初中化學1-7單元重要知識點填空總結（含答案）

第一單元知識點串講

命題點1化學變化和物理變化的判斷

S知識梳理

類型化學變化物理變化

宏觀概念有其他物質生成的變化沒有其他物質生成的變化

構成物質的分子本身發(fā)生變化,

構成物質的分子本身不變，

微觀變化分子分裂成原子，原子重新組合

一般是分子間間隔的改變

成新的分子

顏色改變、產生氣泡、生成沉淀、物質三態(tài)（固、液、氣）之間

伴隨現(xiàn)象

發(fā)光、放熱、吸熱等的轉化或形狀、大小的改變

判斷依據(jù)是否有其他物質生成

【特別提醒】a.有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定（填―定”或“不一定”,后同）是化學

變化，如燈泡通電發(fā)光、放熱屬于物理變化;

b.爆炸不一定是化學變化,如瓦斯爆炸屬于化學變化,輪胎爆炸屬于物理變

化；

c.化學變化常伴隨能量變化，但有能量變化的過程壓玉_發(fā)生了化學變化。

命題點2物質的性質與用途

Si知識梳理

一、化學性質和物理性質

類型化學性質物理性質

物質在化學變化中表現(xiàn)出來的物質不需要發(fā)生化學變化就

概念

性質能表現(xiàn)出來的性質

顏色、狀態(tài)（固、液、氣）、

可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、氧化

氣味、密度、熔點、沸點、硬

內容性、還原性、酸堿性、毒性、腐

度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、

蝕性等

導電性、導熱性等

判斷依據(jù)是否需要通過化學變化表現(xiàn)出來

二、物質性質與用途的關系

性質市r用途

(2)隔石棉網(wǎng)加熱

燒杯錐形瓶

2.加熱儀器

酒精燈

3.儲存儀器

0D

廣口瓶.細口瓶*集氣瓶.

用于盛放用于盛放用于收集或

固體藥品液體藥品儲存少量氣體

4.計量儀器

托盤天平不能作反

應容器

5.過濾、分離、注入溶液的儀器

漏斗長頸漏斗分液漏斗

6.夾持儀器

鐵架臺試管夾

7.取用儀器

鏡子藥匙膠頭滴管

8.其他儀器

玻璃棒水槽玻璃導管

命題點4基本實驗操作及注意事項

立知識梳理

一、基本實驗操作

1.取用原則

取用原則具體要求

不能用手接觸藥品不要把鼻孔湊到容器口聞藥品（特別

安全原則（“三不”）

是氣體）的氣味不得嘗任何藥品的味道

應該嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明

節(jié)約原則（用量）用量，一般應該按最少量（l~2mL）取用液體，固體

只癡滿試管底部即可

取用原則具體要求

實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更

剩余藥品處理原則

不要拿出實驗室，要放入指定的容器中

【特別提醒】聞藥品氣味時，打開瓶塞，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體

飄進鼻孔。

聞藥品的氣味

2.固體藥品的取用和稱量

O

固體藥品通常保存在廣口瓶中，取用儀器有：藥匙、紙槽、鎰子。取用時瓶塞須倒

放，防止污染藥品。

（1）固體藥品的取用

①密度較大的塊狀或金屬顆粒狀藥品用鏡子取用（一橫、二放、三慢立）。

②粉末狀固體用藥匙或紙槽取用（一斜、二送、三直立）。

（2）固體藥品的稱量（托盤天平的使用）

①精確度：托盤天平可用于粗略稱量，能精確到0.1g或0.2g。

②使用要領（一調、二放、三要）：

一調：稱量前，檢查天平是否平衡（游碼歸零，指針在刻度盤中央）

二放：稱量時天平左右兩個托盤各放一張大小相同的稱量紙。易潮解、有腐蝕性的

藥品（如氫氧化鈉）要放在玻璃器皿（如燒杯或表面皿）中稱量

三要：要“左物右碼”,要“先大后小”，要“用鏡子夾取祛碼或移動游碼''

③誤差分析：樣品質量=硅碼質量+游碼讀數(shù)，將硅碼放在左盤，未使用游碼時

,稱取的質量變_（填“偏大”“偏小”或“不變”，后同）；使用游碼時，稱取的質量

偏小。

3.液體藥品的取用和量取

液體藥品常保存在細□瓶中。

（1）取用較多液體時直接傾倒

〈上一標簽朝向手心，以防流出

nQff的藥品腐蝕標簽

奇---------瓶口緊挨試管口

\----------試管稍稍傾斜

°-------瓶塞應倒放在桌面上

(2)取用少量液體時用膠頭滴管直接滴加

吸取液體時，先將膠頭滴管中的

空氣在試劑外擠出

使用時保持膠帽在上，用后

要立即用清水沖洗干凈

向試管中滴加液體時，膠頭

滴管應垂直懸空于試管口正上方

【特別提醒】a.取液后的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置。

b.與滴瓶配套的滴管用完后建沖洗，應直接放回原瓶。

c.嚴禁用未經(jīng)清洗的滴管吸取其他試劑。

(3)取一定量液體時用量筒和膠頭滴管

①量筒的選擇：盡量選擇量程比量取液體體積稍大或相等的量筒，以減少誤差。

②量取液體與讀數(shù)方法廿4人目田小“百同“介工,》8

首先向重商內傾倒液體,在接近所

需刻度時，改用膠頭滴一滴加至刻

I度線

力LJ廠讀數(shù)時量筒應放平.視線與液體

H目―凹液面的最低處保持水平

【特別提醒】量取液體體積時，若量取48mL的水，應選用50mL(選填“10

mL,，kt50inL”或“100mL,)的量筒。

b.分析下列量筒讀數(shù)方式，判斷相對于實際讀數(shù)，圖示讀數(shù)偏大還是偏小:

4.酒精燈及其使用方法

外焰

內焰

焰心

酒精燈點燃酒添加熄滅酒

的燈焰精燈酒精精燈

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三個部分，其中外焰的溫度最高,加熱

時應使用外焰加熱;酒精量不超過酒精燈容積的」

(2)①點燃酒精燈時應用火柴或燃著的木條引燃，絕對禁止用燃著的酒精燈去引燃

另一只酒精燈。

②絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精,以免失火。

③用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅,不可用嘴吹滅。

④萬一碰倒燃著的酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立刻用濕

抹布撲蓋。

5.物質的加熱

(1)固體的加熱

試管口—略向下傾斜,是為了

防止血i冷凝回流,使試管炸裂

加熱時先均勻預熱，目的是」5止

試管受熱不均勻而炸裂

(2)液體的加熱

試管應與水平方向成

試管口不能對著自己或他人,掖體的

體積不能超過試管容積的二

、手應握在試管夾的長柄處1

JjL.試管夾應夾持在距試管口約3處

應用酒精燈的外焰加熱

【特別提醒】a.試管外壁應保持干燥；b.用試管夾夾持試管時，應由試管底部套

上、取下；c.加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。

6儀器的連接

(1)連接玻璃管和橡膠塞(圖a)、膠皮管(圖b)：先將玻璃管口用水潤濕,然后對

準橡膠塞上的孔(或膠皮管)稍稍用力轉動，將其插入。

(2)在容器口塞橡膠塞(圖c)：手握橡膠塞，將橡膠塞慢慢轉動著塞進容器口。切不

可把容器放在桌上使勁塞進塞子，以免壓破容器。

7.檢查裝置的氣密性

(1)檢查時間：一般在裝置連接好之后，裝入藥品之前。

(2)檢查方法：先將導管末端浸入水中，再用手緊握試管壁，當導管口有氣泡冒出

,松手后，導管內形成一段水柱，說明裝置氣密性良好。

8.玻璃儀器的洗滌

(1)洗滌方法：刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防損壞試管。

(2)洗凈的判斷標準：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不

成股流下時,表明儀器已洗干凈。洗凈的玻璃儀器應放在指定的地方。

9.溶解

(1)儀器：燒杯、玻璃棒。

(2)操作要點：溶解時，依次將被溶解物質、水倒入燒杯中，然后用玻璃棒不斷攪

拌，直到完全溶解。

【注意】不能在量筒中溶解物質。

10.過濾——除去不溶性雜質

(1)儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)。

(2)操作要點：

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。

二低：a.濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣。

b.濾液的液面要低于濾紙的邊緣。

三靠：a.燒杯口緊靠玻璃棒。

b.玻璃棒的下端緊靠三層濾紙?zhí)帯?/p>

c.漏斗下端的尖嘴部分緊靠燒杯內壁。

【特別提醒】若未使用玻璃棒，出現(xiàn)的后果可能是濾紙被損壞或液體濺出，導致過

濾失敗。

11.蒸發(fā)一提取溶質

(1)儀器：玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)。

(2)操作要點：

a.在蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不斷攪拌,以免因

局部溫度過高造成液滴飛濺。

b.出現(xiàn)較多固體時停止加熱。

c.熱的蒸發(fā)皿應用t甘煙鉗夾持,放在石棉網(wǎng)上。

12.濃硫酸的稀釋

不斷攪拌

將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩加入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。

13.測定溶液的pH

點滴板’,

/。」『英pH試紙

用玻璃棒蘸取待測液滴在PH試紙上,將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,

讀出該溶液的pH。

【特別提醒】“.pH試紙不可直接伸入待測液中，否則會污染試劑。

b.若先將pH試紙用水潤濕再進行測定，則相當于稀釋了待測液，使堿性溶液測得

的P嘛小，酸性溶液測得的1）琳大。

c.用pH試紙測得的結果為整數(shù)。

【總結】玻璃棒在各實驗操作中的作用

實驗操作作用目的

固體溶解攪拌加速溶解

稀釋濃硫酸攪拌加快散熱，防止液體沸騰外濺

過濾引流防止液體濺出或沖破濾紙

攪拌防止因局部溫度過高造成液滴飛濺

蒸發(fā)

轉移將晶體從蒸發(fā)皿中轉移到紙上

二、實驗室安全

1.化學實驗操作中的意外事故及處理方法

意外事故處理方法

灑在桌面上的酒精燃燒立即用濕抹布蓋滅

濃酸：加碳酸氫鈉溶液T用水沖洗一用抹

濃酸、濃堿灑到實驗臺上布擦干

濃堿：加稀醋酸一用水沖洗一用抹布擦干

濃酸：用大量水沖洗一涂3%?5%的

濃酸、濃堿濺到皮膚或衣服上碳酸氫鈉溶液

濃堿：用大量水沖洗T涂硼酸溶液

2.常見危險化學品標志

爆炸品有毒品腐蝕品

02

第二單元知識點串講

命題點1空氣的成分空氣的污染與防治

ST知識梳理!

一、空氣的成分及用途

空氣的成分及體積分數(shù)主要用途

①用作保旭W（如食品包裝袋、燈泡填充氣、焊接金

氮氣（2）78%

屬）T化學性質不活潑

（最大）

②制造化肥和硝酸

①供給呼吸（如醫(yī)療、飛行、登山、潛水等）

氧氣（。2）21%

②支持燃燒（如煉鋼、焊接、切割金屬）T助燃性

空氣的成分及體積分

主要用途

數(shù)

①用作保護氣（如焊接金屬）一化學性質很不活潑

稀有氣體0.94%②氨氣填充探空氣球T氨氣密度小且化學性質穩(wěn)定

③制造電光源（如霓虹燈）T通電時發(fā)出不同顏色的光

①滅火一不燃燒也不支持燃燒

二氧化碳(C'O)

2②光合作用原料

0.03%

③人工降雨（固態(tài)CO?）一升華吸熱

其他氣體和雜質

（0.03%）

［特別提醒】空氣是混合物（填“純凈物”或“混合物

二、空氣的污染及防治

1.空氣污染物及造成的危害

（1）目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可

吸入顆粒物（粒徑在10微米以下的顆粒物，稱PM1。，又稱飄塵）和臭氧等，它們可用

來表示空氣污染指數(shù)API。

（2）造成的危害

①霧霾、霾（灰霾）是由可吸入顆粒物（如PM”——粒徑小于2.53的顆粒物）、煙

、粉塵等造成的。

②酸雨是由二氧化硫、氮氧化物（如NO?（合理即可）等）造成的。

【特別提醒】a.二氧化碳含量過高會加劇溫室效應，但二氧化碳不屬于空氣污染物

2.空氣污染物的主要來源及防治措施

污染物主要來源防治措施

化石燃料的燃燒（煙氣、粉塵、使用清潔能源、改變能源結構、大力推廣使用

NO?、SO?等）脫硫煤等

工業(yè)廢氣經(jīng)處理達標后排放等，減少有害物質

工業(yè)廢氣（S（）2、CO、NC>2等）

的排放

植被破壞引起的沙塵積極植樹造林、種草等，提高空氣的自凈能力

露天焚燒秸稈和垃圾秸稈還田，垃圾分類處理

命題點2空氣中氧氣含量的測定

知識梳理

1.實驗原理

紅磷燃燒消耗氧氣生成固體，使集氣瓶內壓強減小，在外界大氣壓的作用下，

燒杯中的水被壓入集氣瓶，進入集氣瓶中水的體積即為消耗的盤工的體積，從

而粗略地測出空氣中氧氣的體積分數(shù)。廿

2.實驗藥品：紅磷（足量）、水。|彈,夾

3.實驗裝置紅

磷

水

4.反應原理：4P+SO,二駕2P，O?(用化學方程式表示)。

5.實驗現(xiàn)象

(1)紅磷燃燒，產生大量白煙并放出熱量。

(2)裝置冷卻至室溫后，打開彈簧夾，水沿導管進入集氣瓶中的體積約占集氣瓶內空

1

氣總體積的1。

1

6.實驗結論：氧氣約占空氣總體積的M。該實驗還能說明氮氣不易溶于水，且

不燃燒也不支持燃燒。

7.誤差分析

誤差原因

①紅磷的量不足

小于五

②裝置氣密性不好，使裝置外的空氣進入

分之一

③集氣瓶沒有冷卻到室溫，就打開彈簧夾

大于五①沒有夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時集氣瓶內受熱氣體順著導管遮出—

分之一②燃燒匙伸入過慢，使裝置內的氣體逸出

8.紅磷替代品應滿足的條件

(1)在空氣中容易點燃，所以不能選用細鐵絲替代紅磷。

(2)只能與空氣中的氧氣反應，不與空氣中的其他成分反應。所以不能用鎂條(與空

氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳均能反應)替代紅磷。

(3)反應生成物為固體或生成的氣體易被裝置內溶液吸收，所以用硫粉替代紅磷時

應將集氣瓶內的水換成NM)H溶液。

????一創(chuàng)新

9.裝置的改進

(1)改進的原因：燃著的紅磷伸入集氣瓶時，空氣受熱膨脹逸出，會使測量結果

偏大

(選填“偏大'或儡小”)；紅磷在空氣中燃燒會造成空氣污染。

(2)改進工的思路：在實驗過比程中不打開裝置,使裝置始終保持密閉，如下圖:

n78161412」。?9?一門

—..aZX/1^「'Vl

空氣奉重

S--.v-~----

(2017日照)(2017鐵嶺)

圖①圖②圖③

10.實驗方法的創(chuàng)新

設計原則：利用物質與空氣中的氧氣反應,從而使密閉容器中的氣體體積減小,

減小量即為氧氣所占體積。

浸有飽和食----鐵粉、活

，鹽汞的紙矍，水

性炭粉、

內裝足量鐵tss

氯化鈉

粉，活性炭粉

（2017東營）（2017煙臺）（2019福建）

圖④圖⑤圖⑥

圖④⑤⑥：利用鐵生銹消耗集氣瓶中的氧氣,為了提高反應速率，通常會加入活

性炭和食鹽水;

圖⑦：利用銅絲氧化消耗裝置內的氧氣;剛開始加熱時，注射器活塞向右運

動，冷卻至室溫后，活塞最終停留在m的ZfL（填“左側”或“右側”）。

命題點3氧氣的性質

S知識梳理

一、物理性質

色、味、態(tài)溶解性密度三態(tài)變化（顏色）

無色、無味的

不易溶于水比空氣的密度氣體（無色）一液體（淡藍

氣體略大色）一固體（淡藍色雪花狀）

二、化學性質

1.帶火星的木條在氧氣中能夠復燃，說明氧氣能木

條

支持燃燒（如圖）,但氧氣本身不能燃燒，不復

燃

具有可燃性，不能用作燃料。

2.常見物質在空氣或氧氣中的燃燒

物質反應現(xiàn)象及化學方程式圖示

a.在空氣中：木炭紅熱，無煙，無焰

b.在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光,放出熱量

木炭

c.充分燃燒的化學方程式c+OzqCOz;

不充分燃燒的化學方程式2c+O?3二2co；

物質反應現(xiàn)象及化學方程式圖示

a.在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰,放熱，生成

一種無色有刺激性氣味的氣體

b.在氧氣中：燃燒得更旺，發(fā)出明亮的藍紫色火焰,

硫放熱，生成一種無色有刺激性氣味的氣體

c.化學方程式S+O-^SO

22G--硫

Xg-----------

d.注意事項：集氣瓶中加入少量水或氫氧化鈉溶液的

目的是吸收生成的防止污染空氣

物質反應現(xiàn)象及化學方程式圖示

a.在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象：產生大量的白煙，J

紅磷放出熱量

b.化學方程式4P+5O?1-2P2O5紅磷.田

水m

a.在空氣中：只能紅熱

b.在氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱,

生成黑色固體

細鐵絲c.化學方程式3Fe+2O2-^FbO4

(1.注意事項：集氣瓶中加入少量水或底部鋪一層細沙

的目的是防止生成的高溫熔融物濺落，使集氣瓶瓶

底炸裂

物質反應現(xiàn)象及化學方程式圖示

a.在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出鎂條一、

鎂條耀眼的白光，放出熱量，生成白_色固體

b.化學方程式2Mg+O：-^2MgOjar

a.氫氣燃燒產生淡藍色火焰,一氧化碳和甲烷燃燒產生置色火

焰；三者燃燒時都放熱

氫氣、一

b.化學方程式：

氧化碳、

氫氣燃燒2H2+O2，曳2用0

甲烷氧化碳燃燒2co+G—^2(02

盧燃

甲烷完全燃燒CH,+2O2=-CO2+2H2。

【總結】氧氣是一種化學性質比較是球的氣體；物質在空氣中和氧氣中燃燒的劇

烈程度不同，原因是氧氣濃度不同。

【特別提醒】a.“煙”和“霧”的區(qū)別：霧是懸浮在空氣中的小液滴，煙是懸浮在空氣

中的固體小顆粒；

b.描述現(xiàn)象時不能出現(xiàn)生成物名稱（結論），如鐵絲燃燒生成黑色固體而不是四氧化

三鐵；

c.描述物質燃燒現(xiàn)象的格式：是否劇烈燃燒+產生火焰、光的顏色+是否放熱+生

成物的色、態(tài)、味。

命題點4氧氣的制取

以知識梳理

一、工業(yè)制取

加壓

降通液態(tài)升溫廣氮氣］利用液氮和液

空氣

?空氣L*液態(tài)氧J氧邂息_不同

二、實驗室制取

1.制取氧氣的原理及裝置

實驗氯酸鉀和二氧化鎬過氧化氫溶液和二氧化鋅

高鎰酸鉀

藥品二氧化鎰起催化作用

反應

：2KaOj^==2Ka+301f

2KMIIO4^=K2MUO4+MuO+O:t2Ht

原理

固體加熱型固液常溫型

長頸

發(fā)生

電F斗

裝置年

收集

裝置排水法向上排空氣法

氧氣能用排水法收集的原因是氧氣不易溶于水；

氧氣能用向上排空氣法收集的原因是氧氣的密度比空氣略大。

【裝置拓展】下列發(fā)生裝置也可用于過氧化氫溶液制取氧氣，其優(yōu)點是可以控制

反應速率。

分液,

漏斗

2.操作步驟（加熱高鎰酸鉀制取氧氣）

查：連接儀器并檢查裝置的氣密性；

裝：將藥品裝入實驗裝置；

定：將試管固定在鐵架臺上；

點：點燃酒精燈；

收：收集氧氣；

離：撤離導管；

熄：熄滅酒精燈。

3.驗滿與檢驗

帶火星

的木條帶火星

的木條'

（1）驗滿方法將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復燃，則氧氣已集滿（如圖1）

;、妗2七洋將帶火星的木條伸入集氣瓶中,若木條復燃,則證明是氧氣，力口囪,、

4.操作要點

（1）固體加熱型發(fā)生裝置中試管口應略向下傾斜，目的是防止冷凝水倒流至試

管底部使試管炸裂。

（2）實驗室加熱高鎘酸鉀制取氧氣時，應在試管口放一團棉花，目的是防止高腐酸

鉀粉末隨氣流進入導管，堵塞導管。

（3）用H2O2溶液制。2應注意長頸漏斗末端須伸入液面以下，目的是形成液封，防止

生成后氧氣從長頸漏斗逸出。

（4）用排空氣法收集。2時，導管應伸入集氣瓶底部，目的是充分排層集氣瓶中的空氣

（5）用排水法收集時，當觀察到導管口有連續(xù).均勻的氣泡冒出時,可以開始收

集。2；當觀察到集氣瓶瓶口有大氣泡冒出時,證明已收集滿。

（6）用固體加熱型發(fā)生裝置和排水法收集氧氣時，實驗完畢后，應先熄滅酒精燈再

撤離導管一日的臬防止水槽中的水倒流講入試管，便試萱炸裂一

⑺若要得到平穩(wěn)的氧氣流，應將過氧化氫溶液加入到二氧化銃中（用“過氧化

氫溶液，，，，二氧化鋅”填空）

圖1圖2圖3

（1）排水法收集氣體（圖1）

氣體的密度比水的密度小，進入集氣瓶中會聚集到一t（選填“上”或"下”）方空間

,所以氣體應從圖1的（選填"a”或"b”）端進入。

（2）排空氣法收集氣體（圖2）

①密度比空氣大的氣體（如。2、CO2）,進入集氣瓶中會聚集到下（選填“上”或“

下”）方空間，所以氣體應從圖2的選填“c”或“（T）端進入。

②密度比空氣小的氣體（如H2）,進入集氣瓶中會聚集到上（選填“上”或"下”）方空

間，所以氣體應從圖2的（1（選填“c”或"d”）端進入。

（3）凈化或干燥氣體（圖3）

集氣瓶中盛放的是除雜或干燥試劑，氣體要通過試劑才能達到除雜或干燥的目的,

所以氣體應從圖3的m（選填"m”或"n”）端進入。

03

第三單元知識點串講

命題點1構成物質的微粒

一、構成物質的微粒

構成物質的粒子有分子、原子、離子。

(1)水、常見的氣體(如氧氣、氮氣、二氧化碳等)是由生L構成的。

(2)金屬(如鐵、汞等)、金剛石、稀有氣體是由原子構成的。

(3)鹽(如氯化鈉、硫酸銅等)是由離子構成的。

二、構成物質的分子與原子的關系

1.用分子、原子觀點解釋物質的變化

圖1水蒸氣液化圖2水通電分解

(1)物理變化：構成物質的分子沒有發(fā)生變化，水蒸氣液化只是水分子間的也交發(fā)

生變化(如圖1)。

(2)化學變化：構成物質的分子分裂成」更已，原子重新組合成新的分子(如圖2)

2.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系

分子原子

由分子構成的物質，分子是保持

啊今

面，己、化學變化中的最小粒子

其化學性質的最小粒子

區(qū)別在化學變化中，分子可以再分,原子不能再分

物質”

聯(lián)系

軟/分/裂9'

分孕--二原子

____________________________構成_________________________

命題點2微粒的性質及探究

與知識梳理

1.用微粒的性質解釋常見現(xiàn)象

微粒的性質舉例

一個水分子的質量約是3X10T6kg,1滴水中大約

分子的質量和體積都很小

有1.67X1021個水分子

分子在不斷運動著,且溫度

一畦春韭綠」土里稻花香；滿架薔薇一院香；好酒

越高，分子的運動速率

不怕巷子深切洋蔥時可聞到刺激性氣味

越快L

微粒的性質舉例

分子間有間隔熱脹冷縮、水的三態(tài)變化

由不同種分子構成的物二仝二氧碳好比二Kit嬲迂"±四工

質的化學性質不同故它們的化學性質一不同

2.分子運動現(xiàn)象的探究

(1)實驗過程及裝置

n酚釀濃氨水

卜溶液

少量II中燒

20mLj~A~|-X----

蒸餡水y杯中的溶液

i

（2）實驗現(xiàn)象：圖n中燒杯溶液不變色；圖in中試管內溶液變紅；圖iv中A燒

杯中溶液夸紅，B燒杯中溶液不變色。

（3）實驗結論：分子在不停地運動。

（4）實驗分析：大燒杯的作用是防止氨分子擴散到空氣中，對空氣造成污染（或使

氨分子局限在一定空間內運動，增大濃度，使實驗現(xiàn)象更明顯）。

格??合一創(chuàng)新

（5）實驗裝置的改進

①改進的原因：濃氨水有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性；實驗中大燒杯

內空間大，觀察到明顯現(xiàn)象所需的時間長。

②改進的思路：a.將實驗放到密閉容器中；b.選擇容積稍小的儀器，如下圖：

濕潤的紅色先滴入再滴入

*濃氨水石蕊試紙濃氨水r濃鹽酸

浸有酚齦

溶液的白一集氣瓶

無色酚肽溶液紗布

、占占-小瓶蓋

滴有濃氨水的棉花

濾紙條酚酬溶液

考向2分子運動現(xiàn)象的探究

9.（2015株洲9題2分）取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，

然后從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管

口，很快可觀察到管內有白煙產生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。

蘸有濃氨水的棉球蘸有濃鹽酸的棉球

變一色變—色

則下列說法中正確的是（A）

A.氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質B.該過程中沒有化學反應發(fā)生

C.所有氣體分子的運動速率都相同D.圖示黑點表示石蕊溶液變成了紅色

命題點3原子結構及微粒結構示意圖

0知識梳理

一、原子的構成

r原子核」質子（帶正電）

（帶正電）1中子（不帶電）

原子'

-核外電子（帶免電）

數(shù)量關系：在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

二'原子結構示意圖

弧線表示電子層

表示質子數(shù)

數(shù)字表示各層電子數(shù)

表示原子核,表示最外層電子數(shù)

最外層電子數(shù)的應用：

乩判斷得失電子的趨勢

」一般最外層電子數(shù)（氫除外）＜3_,易失去電子

二一般最外層電子數(shù)〉4,易得到電子

b.相對穩(wěn)定結構的判斷

主要看最外層電子數(shù)是否為8（只有1個電子層時為2）,等于8的是相對穩(wěn)定結構，否

則不是相對穩(wěn)定結構。

c.判斷是否具有相似的化學性質

元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)關系密切。對于原子而言，最外層電子數(shù)

相等的原子化學性質相似（氫、氮除外）。

三、相對原子質量

1.定義：以一種碳原子質量的1；作為標準,其他原子的質量與它相比較所得

的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。

2.計算公式，該原子的實際質量

4=---------------------r

一個碳12原子質量x占

相對原子質量的單位為“1”，一般省略不寫。

3.相關數(shù)量關系

近似計算公式：相對原子質量人質子數(shù)+中子數(shù)。

【特別提醒】原子的質量主要集中在原子核上。

四、離子

L概念：帶電的原子（或原子團）叫做離子。

2.分類

種類形成所帶電荷舉例（寫化學符號）

原子（或原子團）鈉離子,

陽離子正電荷

失電子形成小根離子

原子（或原子團）氯離子cr，

陰離子負電荷

得電子形成硫酸根離子so/-

3.離子符號的表示及意義

pa.元素符號右上角標明離子電性和所帶電荷數(shù)

（1）表示方法-b.數(shù)字在前，正負號在后

_c.離子所帶電荷數(shù)為“1”時，“1”省略不寫

（2）意義

2MgJ表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷

-------A表示2個‘美屬子

五、原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系

微粒離子

區(qū)別與聯(lián)系原子

陽離子陰離子

€)})

結構示意圖

5))

核內質子數(shù)=核內質子數(shù)>核內質子數(shù)<核

構成微粒間的關系

核外電子數(shù)核外電子數(shù)外電子數(shù)

正負

電性不顯電性帶_____電帶_____電

微粒離子

區(qū)別與聯(lián)家'、原子

陽離子陰離子

用元素符號表示,用離子符號表示，用離子符號表示，

粒子符號表示法

如Na如Na+如S2-

得電子卬一得電子、"+一

相互轉化關系

陽離失子電子原子“失擊電子三陰離子

命題點4兀素及兀素周期表

與多識梳理

一、元素

1.概念

元素是具有相同質子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱,即不同元素的本質區(qū)

別是質子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同。

【特別提醒】a.同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同，而核電荷數(shù)相同的粒子不一

定屬于同種元素，如Na+和NH4+。

b.同種元素的離子所帶的電荷數(shù)不同，性質也不同，如Fe2+和Fe3+。

c.元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。當元素符號前面有數(shù)字時，表示微觀

意義，如2Mg表示2個鎂原子。

山，，補鈣“，，補鐵，，等均是從宏觀方面描述物質的組成，這里的鈣、鐵指的是元素。

2.符號

（1）書寫規(guī)則：國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母（大寫）來表示元素。

（2）書寫注意事項

①只由一個字母表示的元素符號必須大寫；

②由兩個字母表示的元素符號第一個字母大寫，第二個字母小寫。

用四線三格規(guī)范書寫前20號元素的符號：

氫氮鋰被硼碳氮氧氟敏

U-HeLi-BeBCNOFNe

鈉鎂鋁硅磷硫氯氮鉀鈣

——Si————SAr—le-Ca

(3)意義

「盧皿」表示一種元素(如Fe元素)

去叫表示一種物質(如鐵單質)

意義一

-微觀：表示該元素的一個原子

3.分類

「金屬元素：“車”字旁(“汞”除外)

元素-非金屬元素「固態(tài)非金屬："石"字旁

L(包括稀有一液態(tài)非金屬：“5”字旁

氣體元素)L氣態(tài)非金屬：“氣”字頭

4.地殼中元素含量

前五位分別為氧(O)、硅(N)、鋁(AI)、鐵(Fe)、鈣(Ci)；

人體中元素含量：含量最多的元素是氧(。),含量最多的金屬元素是毛丐(4")。

—v兀素周期表

1.元素周期表中“一格”信息

以氧元素為例：

原子序數(shù)一80—元素符號

氧

相對原子質現(xiàn)16.0。V元素名稱

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

2.元素周期表中的規(guī)律

1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。

族

周不、IA0

1H2He

1氫

1.008UA1HAIVAVAVIAVDA4.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne