遼寧撫順市六校聯(lián)合體2023-2024學(xué)年化學(xué)高二第一學(xué)期期末考試模擬試題含解析

遼寧撫順市六校聯(lián)合體2023-2024學(xué)年化學(xué)高二第一學(xué)期期末考試模擬試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量CO2,丙不變；然后

分別滴加指示劑酚酸試液，再用同濃度的HzSO,溶液滴定至完全反應(yīng)后，所需溶液的體積()

A.甲=丙＞乙B.丙＞乙＞甲C.乙＞丙＞甲D.甲=乙=丙

2、下列關(guān)于如圖裝置說法中正確的是

A.保護鐵時，a極為鐵片，b極為鋅片

B.電鍍銅時，a極為鍍件，b極為銅

C.精煉銅時，a極為粗銅，b極為精銅

D.惰性電極電解飽和食鹽水時，b極有黃綠色氣體產(chǎn)生

3、25℃時，向20mL0.lmol?I?H3PO2溶液中滴加0.lmol-L1的NaOH溶液，滴定曲線如圖1,含磷微粒物質(zhì)

的量濃度所占分?jǐn)?shù)(6)隨pH變化關(guān)系如圖2。下列說法不正確是

+-5

A.H3P的電離方程式為H3P02^^H2PO2+HKa^lO

B.B點時，溶液中存在關(guān)系：2C?)+C(H2P02-)=2C(0H-)+C(H3P02)

C.C點時，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=C(H2P(V)+c(0ir)

D.D點時，溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c(Na*)＞c(H2Po2)〉C(0H-)＞C?)

+

4、LiFePO4新型鋰離子動力電池是奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極FePO4+Li+e-

==LiFePO4,負(fù)極Li—1=="+下列說法中正確的是

A.充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4

B.充電時動力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

C.放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動

D.放電時，在正極上是Li+得電子被還原

5、下列關(guān)于各圖的說法中正確的是

①中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸垡籏I試紙變藍(lán)的氣體

②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

白電極③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法

（不溶性）

胡鐵的電化學(xué)防護

CL

淡戲水到

LNuOH

-X產(chǎn)溶液

精制飽離子交甲H/X含少

利NaCl

癖液4^StN?OH）

海f交換膜法電解喊理示意黑

④④中離子交換膜可以避免生成的CI2與NaOH溶液反應(yīng)

6、在T℃時，難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示，又知T℃時AgCI的Ksp=L8xlOT。。下列

說法錯誤的是

1X10HCrOl)/nx>l*L

A.T℃時，Ag2CrC>4的Ksp為IxlO-u

B.T℃時，Y點和Z點的AgzCrCh的Ksp相等

C.T℃時，X點的溶液不穩(wěn)定，會自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點

D.T℃時，將O.O1moI-L1的AgNCh溶液逐漸滴入20mL0.01mol-L-1的KC1和0.01mol-L-1的混合溶液

中，先沉淀

7、已知：X(g)+2Y(g)r=^3Z(g)AH=-akJ?mol-l(a>0)o下列說法不正確的是

A.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化

C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ

D.X和Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量不可能達(dá)到3mol

8、在生活中常用熱的碳酸鈉溶液去除餐具油污，這利用碳酸鈉的水溶液呈

A.酸性B.中性C.堿性D.無法判斷

9、重銘酸鉀又名紅磯鉀，是化學(xué)實驗室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鋁酸鉀(K2CrO4)為原料，采用電化學(xué)法制

備重銘酸鉀(K￡r。)。制備裝置如下圖所示(陽離子交換膜只允許陽離子透過)下列說法錯誤的是

A.陽極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬?/p>

B.電解的過程中陽極附近溶液pH變大

C.陰極每生成Imol氣體，電路中轉(zhuǎn)移2NA個電子

2

D.過程總反應(yīng)的離子方程式可為4Cr0?+4H20=2Cr207>40H+2H2f+02t

10、可逆反應(yīng)A+3BU2C+2D在4種不同條件下的反應(yīng)速率(單位為moH/"s-i)分別為①v(A)=0.15②y(B)=0.6

③y(C)=0.4④v(D)=0.45該反應(yīng)反應(yīng)速率最快的條件是()

A.②B.@C.①和④D.②和③

11、下列關(guān)于NaOH溶液的說法正確的是

A.在空氣中不易變質(zhì)B.應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C.不能與金屬發(fā)生反應(yīng)D.可用于吸收氯氣

12、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知水中含Na+、C「等離子，電極為惰

性電極。則淡水的出口為

A.甲B.乙

C.丙D.T

13、控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2「=2Fe2++L設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A.為證明反應(yīng)的發(fā)生，可取甲中溶液加入鐵氟化鉀溶液

B.反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe計被還原，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電流計讀數(shù)為零時，在甲中溶入FeCL固體時，甲中的石墨電極為正極

D.此反應(yīng)正反應(yīng)方向若為放熱，電流計讀數(shù)為零時，降低溫度后乙中石墨電極為負(fù)極

14、常溫時，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項正確的是()。

A.混合前：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14

+-

B.混合后：c(Na)=c(CH3COO)+c(OH)

C.混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)

++

D.混合后：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

15、對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)'C(g)+2D(g)AH<0,在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，丫(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)>v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

16、圖是某條件下N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是()

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2=2NH3AH=-92kJ?moE

B.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

C.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

D.使用催化劑后反應(yīng)的焙變減小，k轉(zhuǎn)化率增大

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、氫能是重要的新能源，儲氫技術(shù)的開發(fā)對于氫能源的推廣應(yīng)用是一個非常關(guān)鍵的技術(shù)。其中有一種方法是借助有

機物儲氫，其裝置如圖所示（忽略其它有機物，且涉及到有機物均為氣體），回答下列問題:

多孔性惰性電極D多孔性惰性電極E

含苯的物質(zhì)的里分?jǐn)?shù)V2.8mol氣體

為1。%的混合氣t忽略水蒸汽）

lOmol混合氣，其中苯的物

質(zhì)的里分?jǐn)?shù)為24%

高分子電解怎膜（只允許H-通過）

該電池中A的電極名稱為寫出D極生成目

標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式D極收集到新生成的氣體有；通過此方法儲氫后，共收集到混合氣體的物質(zhì)的量為

該儲氫裝置的電流效率為（計算結(jié)果保留三位有限數(shù)字。已知：電流效率=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/

轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)X10O%）

18、有機物A一般用作溶劑、色譜分析標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)以及有機合成。由A合成1,3-環(huán)己二烯的路線圖如下，請回答下列

問題:

ACb，光照，>NaOH,乙醇，「Br?的CC14溶液”，］，”>

B.

已知：I；+||-生f,ClB的名稱是o①和③的反應(yīng)類型依次是、。區(qū)別A和

C所用的試劑是。（任意填一種）寫出與A互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子一定在一個平面內(nèi)的

有機物的結(jié)構(gòu)簡式o寫出B與NaOH水溶液在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。寫出

反應(yīng)④的化學(xué)方程式oC與1,3-環(huán)己二烯在加熱條件下反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡

式為o根據(jù)題中信息和所學(xué)知識，設(shè)計由1-澳丙烷和1,3-丁二烯合成―JH的路線流程

圖（無機試劑任選），合成路線流程圖示例如下:

駕液之

CH3CH2Br?CH3cH20HCH3CH2ONa

19、乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體（H2c2O4?XH2O）中X值。通過查閱資料該小組同

學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4-+5H2c2O4+6H+——2Mn2+

+IOCO2T+8H2O

該組同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。

①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液。

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2s04

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，達(dá)到終點時消耗10.00mL；

請回答：滴定時，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。

本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志可以是o通過上述數(shù)據(jù),

（甲）（乙）

計算出x=0

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的X值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的X值會=

20、現(xiàn)用0.lOOOmol/LKMnO,酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C204溶液（體積為20.00mL）。請回答下列問題該反應(yīng)的

離子方程式是o盛放高鋸酸鉀溶液的是一（填“酸式”或“堿式”）滴定管，其原因是

。滴定終點的現(xiàn)象為-若某次滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則終點的讀

數(shù)為_mL。小明同學(xué)根據(jù)3次實驗求得平均消耗高鎰酸鉀溶液的體積為VmL,請計算該HGO,溶液的物質(zhì)的量濃度

為___mol/L

下列操作使測定結(jié)果偏低的是一—（填字母）。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗直接注入KMnO,標(biāo)準(zhǔn)液

B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡

D.讀取KMnO」標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

21、某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了酸性高鎰酸鉀與草酸的反應(yīng)，記錄以下實驗數(shù)據(jù):

試管中所加試劑及其用量/mL

實驗編實驗溫溶液褪至無色所需時

0.6mol/L

3mol/LH2SO40.05mol/L

號度間/min

H2C2O4H2O

稀溶液KM11O4溶液

溶液

①253.0Vi2.03.01.5

②252.03.02.03.02.7

③

502.0V22.03.01.0

(1)請寫出該反應(yīng)的離子方程式,當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA;V產(chǎn)

mL；根據(jù)上表中的實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是o探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇(填

實驗編號)；該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(MM+)隨時間變化的趨勢如圖所示，但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該

實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖所示。

該小組同學(xué)根據(jù)如圖所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

實驗溫

實驗編號試管中所加試劑及其用量

度/℃

再加入某種溶液褪至無色所需

固體時間

0.6mol/L3mol/L0.05mol/L/min

H2O

H2C2O4H2SO4KM11O4溶液

④25

2.03.02.03.0MnSO4t

①小組同學(xué)提出的假設(shè)是

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到現(xiàn)象。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

2、C

3、B

4、B

5、D

6、C

7、D

8、C

9、B

10、B

11、D

12、B

13、C

14、C

15、B

16、C

二、非選擇題(本題包括5小題)

+

17、負(fù)極C6H6+6H+6e=C6Hi2H2>環(huán)己烷(C6H12)12mol64.3%

、一氯環(huán)己烷取代加成漠的四氯化碳溶液

18