廣東省梅州市2023-2024學(xué)年高二下冊(cè)3月月考化學(xué)模擬試題（附答案）

廣東省梅州市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)模擬試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12Si-24O-16P-31一、選擇題（本題共15小題，1～10題，每題3分，11～15題，每題4分，共50分）1.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列有關(guān)說法不正確是（）A.金剛石中碳原子采取sp3雜化軌道形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)B.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變成完美的立方體塊，體現(xiàn)了晶體的自范性C.絢爛煙花的產(chǎn)生是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)，能量以光的形式釋放引起的D.構(gòu)成金屬的“自由電子”在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運(yùn)動(dòng)2．下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是（）A．熔點(diǎn)：H2O>H2S>H2SeB．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜CH4C．熔點(diǎn)：Cl2＜I2＜KCl＜SiO2D．硬度：金剛石＜碳化硅＜晶體硅3．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．冰為共價(jià)晶體B．每個(gè)冰晶胞平均含有4個(gè)水分子C．冰晶體內(nèi)水分子間采取最緊密堆積D．每個(gè)水分子周圍等距且最近的水分子有4個(gè)4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.28g晶體硅中含Si-Si的個(gè)數(shù)為4NAB.在124g白磷（P4）晶體中，含P-P共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為4NAC.12g金剛石含有NA個(gè)C原子,含有4NA個(gè)C-C鍵D.1molSiO2中含Si-O鍵的數(shù)目為4NA5.下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是A.NaCl B.CO2 C.Mg D.SiO26.圖中是11～17號(hào)元素的某種性質(zhì)變化趨勢(shì)柱形圖，y軸表示的可能是A.第一電離能B.原子半徑C.電負(fù)性D.形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目7.下列各組物質(zhì)的變化過程中，所克服的粒子間作用力完全相同的是A.CaO和熔化B.Na和S受熱熔化C.NaCl和HCl溶于水 D.碘和干冰的升華8.下列各組物質(zhì)的分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A.CO2、H2SB.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl9.下列括號(hào)里對(duì)某些基態(tài)原子或離子的核外電子排布的評(píng)價(jià)正確的是A.硫原子3p電子排布圖：(錯(cuò)誤，違背洪特規(guī)則)B.的價(jià)電子排布圖：(正確，失去能量較低的3d電子)C.碳原子的電子排布式：(正確，半充滿較穩(wěn)定)D.鈧原子電子排布式：(正確，符合能量最低原理)10.如圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中的一部分，圖中、、分別表示原子X、Y、Z。其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是A.XYB.X2YC.X3Y D.XY3Z11.下列說法錯(cuò)誤的是A.與都含一個(gè)手性碳原子B.和的空間構(gòu)型相似C.與都是平面型分子D.和乙醚()都是直線型非極性分子12.現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下。則下列有關(guān)比較中正確的是①②③④A.第一電離能：④>③>①>② B.原子半徑：①>②>③>④C.電負(fù)性：④>③>①>② D.未成對(duì)電子數(shù)：④>③=②>①13.下表中關(guān)于各微粒的描述完全正確的一項(xiàng)是（）選項(xiàng)ABCD分析或離子的化學(xué)式H2F+PCl3NO2-BH4-中心原子的雜化軌道類型spsp3sp2sp3VSEPR模型名稱直線形正四面體形平面三角形正四面體形分子或離子的空間結(jié)構(gòu)直線形正四面體V形三角錐形下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確（）選項(xiàng)ABCD共價(jià)晶體石英生石灰碳化硅金剛石分子晶體冰固態(tài)氮氯化銫干冰離子晶體氮化鋁食鹽明礬芒硝金屬晶體銅金鋁鐵螢石(CaF2)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為apm，Ca2＋和F－半徑大小分別為r1和r2。下列說法中正確的是()A.該晶胞中Ca2＋的配位數(shù)為4B.半徑大小關(guān)系為r1>r2C.該晶胞中含有的Ca2＋數(shù)目為12D.該晶胞中Ca2＋和F－的最近距離為34二、非選擇題（共55分）16.（14分）A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布圖為。（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B－的結(jié)構(gòu)示意圖為，C元素在元素周期表的區(qū)，寫出常溫下B的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，其基態(tài)原子的電子排布式為________________。試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋D的二價(jià)陽離子具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為正三價(jià)離子的原因：___。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為。17．（18分）(1)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示。若已知Al的原子半徑為，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，Al的摩爾質(zhì)量為，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為_____，該晶體的密度為____________(用字母表示)?；鶓B(tài)鋁原子的核外電子排布式為__________根據(jù)元素周期律等知識(shí)判斷，第一電離能Al_______Mg（填“大于”或“小于”。），原因是___________________LiAlH4是一種重要的有機(jī)合成試劑，AlH4-的立體構(gòu)型為__________，中心原子Al原子的雜化軌道類型為____________（5）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①根據(jù)所示晶胞結(jié)構(gòu)，分析該超導(dǎo)體的化學(xué)式______________________。②寫出Y原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)_______________________。（18分）流化催化裂化是石油精煉中最重要的轉(zhuǎn)化之一。FCC催化劑中含有多種金屬元素，一種針對(duì)FCC廢催化劑（含較多的CeO2、鐵鋁的氧化物和少量其他可溶于酸的物質(zhì)）綜合回收利用的工藝流程如下：已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②常溫下Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33。lg2=0.3?；卮鹣铝袉栴}：已知基態(tài)Ce原子價(jià)層電子排布式為4f15d16s2，它有______個(gè)未成對(duì)電子，它的最高正化合價(jià)為____________；物質(zhì)X為________，若利用pH傳感器監(jiān)測(cè)反應(yīng)2，當(dāng)pH=_______時(shí)，F(xiàn)e3+已沉淀完全（c(Fe3+)≤1×10-5mol/L時(shí)視為完全沉淀）從溶液中獲得NH4Al(SO4)2?6H2O晶體的“一系列操作”包括____________、過濾、洗滌、常溫干燥。SO42-的空間構(gòu)型為_____________CeO2是一種重要的光催化材料，光催化過程中立方晶胞的組成變化如圖所示，假設(shè)CeO2晶胞邊長(zhǎng)為apm，CeO2晶體結(jié)構(gòu)中與Ce4+相鄰且最近的Ce4+有_______個(gè)，CeO2晶胞中Ce4+與最近O2-的核間距為_______，每個(gè)CeO2-x晶胞中Ce4+個(gè)數(shù)為___________。答案選擇題CCDDBCDBDBDCCDD二、（1）（1s22s22p3的原子軌道排布圖）（氯離子的離子示意圖），S，Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O[Ar]3d64s2Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6，容易失去一個(gè)電子形成3d5，3