常見(jiàn)漂白劑的漂白原理

#常見(jiàn)漂白劑的漂白原理（2012年2月27日）【特別提示】氧化型原理將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉舉例卜氯水、HC10【特別提示】氧化型原理將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉舉例卜氯水、HC10、Ca(C10)2、H2O2Na2O2、O3等?不可逆so2使品紅溶液褪色so2使品紅溶液褪色與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)加合型|原理部"生色團(tuán)“化舉例口土合”成無(wú)色物質(zhì)1．幾種常見(jiàn)漂白劑的漂白原理比較漂白劑SO2氯水Na202漂白粉活性炭漂白原理加合漂白氧化漂白氧化漂白氧化漂白吸附漂白品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色褪色褪色褪色褪色石蕊試液變紅，不褪色先變紅，后褪色先變藍(lán)，后褪色褪色褪色穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定說(shuō)明：SO2不能漂白酸堿指示劑，而氧化類(lèi)漂白劑（如氯水、Na2O2）能漂白酸堿指示劑。2.SO2的檢驗(yàn)（1）只含有so2氣體時(shí)的檢驗(yàn)方法一：把無(wú)色氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，含有SO2氣體。方法二：把無(wú)色有刺激性氣味氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，含有so2氣體。（2）含有SO2和CO2的混合氣體的檢驗(yàn)混合氣體一品紅溶液（褪色，有so2）—酸性高錳酸鉀溶液（變淺）一品紅溶液（顏色不變，so2被完全除去）f澄清的石灰水（變渾濁，有co2）。【現(xiàn)象和結(jié)論】品紅溶液褪色說(shuō)明有SO2氣體，通過(guò)高錳酸溶液時(shí)高錳酸鉀溶液顏色變淺，再通過(guò)品紅溶液時(shí)品紅溶液顏色不變，說(shuō)明SO2氣體已經(jīng)被完全除去，最后通過(guò)澄清石灰水變渾濁說(shuō)明有CO2氣體存在。

【發(fā)散思維】常用來(lái)鑒別和分離SO2與CO2的裝置上述裝置中各部分的作用：檢驗(yàn)SO2的存在除去SO2氣體檢驗(yàn)SO2氣體是否除去，并進(jìn)一步吸收SO2檢驗(yàn)CO2氣體并吸收3.SO2與CO2的鑒別方法品紅溶液溴水酸性KMnO4溶液FeCl3溶液氫硫酸溶液SO2褪色褪色紫色褪去黃色變?yōu)闇\綠色淡黃色混濁CO2不褪色無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象疊加化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算技巧有些反應(yīng)體系不只涉及一個(gè)反應(yīng)，且不同的反應(yīng)之間存在著某種聯(lián)系，對(duì)于這樣的反應(yīng)體系，疊加化學(xué)反應(yīng)方程式可使要解決的問(wèn)題簡(jiǎn)便、明了。疊加化學(xué)反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是量的關(guān)系的銜接和確定，確定量的關(guān)系常用待定系數(shù)法，它的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒。例1：用1Ll.Omol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2,所得溶液中的SO32-和HSO3-的物質(zhì)的量的濃度之比最接近于()A.2：1B.1：3C.3：2D.2：3解析：評(píng)注：(1)若不用疊加方程式解題，則可根據(jù)SO2+2NaOH==Na2SO2+H2O和SO2+NaOH==NaHSO3兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，通過(guò)列方程組求解。(2)常見(jiàn)的疊加反應(yīng)還有：mCO2+nNaOH=xNa2CO3+yNaHCO3+zH2OmSO2+nBa(OH)2=xBaSO/+yBa(HSO)+zHOmCa(OH)2+nCO2==xCaCO3；+yCa(HCO)+zHO223322mNa2CO3+nHCl==xHaHCO3+yCO2f+zNaCl+wH2O例2：將適量的CO2通入含0.8gN；OH的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓、低溫下蒸干后得到1.37g固體物質(zhì)。問(wèn)：(1)產(chǎn)物是什么物質(zhì)？(2)通入CO2的質(zhì)量為多少？解析：評(píng)注：(1)上述解法的前提是NaOH反應(yīng)后無(wú)剩余。(2)若解得x=0，則表明只