（課標(biāo)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 核心突破練案（15）元素周期表 元素周期律（含解析）新人教版-新人教版高三化學(xué)試題

第15講元素周期表元素周期律A組基礎(chǔ)必做題1．(2019·北京理綜，6分)2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是(D)A．In是第五周期第ⅢA族元素B.eq\o\al(115,49)In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH[解析]本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律，考查的核心素養(yǎng)是證據(jù)推理與模型認(rèn)知。Rb為堿金屬，屬于第五周期元素，故In亦為第五周期元素，In與Al同主族，即為第ⅢA族元素，A項(xiàng)正確；eq\o\al(115,49)In的中子數(shù)為115－49＝66，質(zhì)子數(shù)為49，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故中子數(shù)與電子數(shù)之差為17，B項(xiàng)正確；同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：In>Al，C項(xiàng)正確；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，即堿性In(OH)3<RbOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2020·福建廈門外國語學(xué)校月考)由德國重離子研究中心人工合成的第112號(hào)元素的正式名稱為“CoperniClum”，相應(yīng)的元素符號(hào)為“Cn”，該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼。該中心人工合成Cn的過程可表示為70Zn＋208Pb=277Cn＋1n。下列敘述中正確的是(D)A．上述合成過程屬于化學(xué)變化B．Cn元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277C．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素D.eq\o\al(277,112)Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53[解析]本題考查化學(xué)變化和相對(duì)原子質(zhì)量的定義、元素在周期表中的位置等。化學(xué)變化中的最小粒子為原子，該過程中的原子核發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；該核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為277，元素的相對(duì)原子質(zhì)量與各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量及自然界中各核素的豐度有關(guān)，B錯(cuò)誤；第112號(hào)元素位于元素周期表中第七周期第ⅡB族，C錯(cuò)誤；該原子的中子數(shù)＝277－112＝165，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多165－112＝53，D正確。3．(2020·北京朝陽區(qū)一模)2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是(C)A．元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族B．原子半徑比較：甲>乙>SiC．元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4D．推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料[解析]本題通過元素推斷，考查元素在周期表中的位置、原子半徑比較、簡單氫化物穩(wěn)定性比較等。從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和Al在同一主族，與As在同一周期，則甲位于元素周期表中第四周期第ⅢA族為Ga元素，同理，乙元素位于第四周期第ⅣA族為Ge元素，A項(xiàng)正確；同周期元素從右到左，原子半徑逐漸增大，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：Ga>Ge>Si，B項(xiàng)正確；同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙為Ge元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)正確。4．(2020·湖北襄陽一模)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是(B)A．元素f位于第三周期Ⅲ族B．離子的半徑大小為r(d2－)>r(e＋)C．元素h的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比g的強(qiáng)D．由x、z組成的一種四原子化合物的電子式為x﹕zeq\o(,\s\up6(x)),﹕x[解析]本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律。根據(jù)題意可推知，x、y、z、d、e、f、g、h分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。Al位于第三周期ⅢA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O2－、Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故r(O2－)>r(Na＋)，B項(xiàng)正確；Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比S的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由H、N組成的四原子化合物為NH3，其電子式為Heq\o\al(·,·)Neq\o(··,\s\up6(H)),··eq\o\al(·,·)H，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．(2020·山東泰安模擬)下列敘述中，可以說明金屬M(fèi)的活潑性肯定比金屬N活潑性強(qiáng)的是(B)A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B．常溫時(shí)，M能從水中置換出氫，而N不能C．1molM從酸中置換H＋生成的H2比1molN從酸中置換H＋生成的H2多D．M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比N的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)[解析]最外層電子數(shù)的多少以及從酸中置換出H2的多少與金屬元素的金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬的活潑性越強(qiáng)，越易與水反應(yīng)，常溫時(shí)，M能從水中置換出氫，而N不能，說明金屬的活潑性M比N強(qiáng)，B項(xiàng)正確；可由元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來判斷金屬性的強(qiáng)弱，D項(xiàng)所述不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[易錯(cuò)警示](1)對(duì)于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同，但要注意氟沒有正價(jià)，氧一般不顯正價(jià)。(2)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)的是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。(3)根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物。6．(2019·山東臨沂模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是(A)A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W[解析]由于Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為氟元素；X原子最外層有6個(gè)電子，屬于第ⅥA族元素，且原子序數(shù)小于9，則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9，則Z為鋁元素；由于W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，則W為硅元素。Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3，A項(xiàng)正確；原子半徑由大到小的順序?yàn)锳l、Si、O、F，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕、O、Si、Al，C項(xiàng)錯(cuò)誤；簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：HF、H2O、SiH4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．(2020·山東普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試模擬卷)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個(gè)電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(A)A．X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸C．Y、Z組成的分子可能為非極性分子D．W是所在周期中原子半徑最小的元素[解析]由轉(zhuǎn)化關(guān)系并借助A的相對(duì)分子質(zhì)量為28和B是18電子的分子推知：A為乙烯、B為氯化氫、C為氯乙烷、D為水、E為乙醇；X、Y、Z、W分別對(duì)應(yīng)元素為H、C、O、Cl。X、Y組成的化合物為烴類物質(zhì)，沸點(diǎn)可能高于X、Z組成的化合物H2O，A錯(cuò)誤；Y的最高價(jià)氧化物的水化物為H2CO3屬于弱酸，B正確；Y、Z組成的分子可能為非極性分子CO2，C正確；W是Cl，是所在周期中原子半徑最小的元素，D正確。8．(2020·新題選粹)X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是短周期原子半徑最大的元素，N是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：(1)M在元素周期表中的位置為第3周期第ⅠA族；六種元素的原子半徑從大到小的順序是Na>Al>C>N>O>H。(2)X、L兩元素按原子數(shù)目比1﹕1構(gòu)成分子B，B的電子式為eq\a\vs4\al(H\o(O,\s\up6(),\s\do4())\o(O,\s\up6(),\s\do4())H)。(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，已知非金屬性：Se<L。請(qǐng)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因O和Se同主族，從上到下，原子半徑依次增大，得電子能力減弱，所以非金屬性減弱。(4)用石墨作電極，NCl3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極反應(yīng)式。陽極：2O2－－4e－=O2↑；陰極：Al3＋＋3e－=Al。B組能力提升題9．(2020·云南昆明一中月考)最新發(fā)現(xiàn)的第113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素已正式寫入元素周期表。根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識(shí)，下列說法正確的是(C)原子序數(shù)英文名稱中文名稱符號(hào)漢語拼音113NihoniumNhnǐ115Moscovium鏌Mcmò117TennesseeTstián118OganessonOgàoA.Nh(OH)3具有兩性B．Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，其原子半徑小于TsC．已知Og是一種人工合成的稀有氣體元素，其在元素周期表中位于第七周期0族D．若制得Ts的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其酸性強(qiáng)于HClO4[解析]本題考查元素周期表、周期律、原子半徑、元素化合物性質(zhì)等。Nh是113號(hào)元素，在周期表中位于第七周期第ⅢA族，和Al位于同一主族，同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，所以Nh(OH)3具有堿性，A錯(cuò)誤；Mc是115號(hào)元素，位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，Ts是117號(hào)元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，同一周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，Mc原子半徑大于Ts，B錯(cuò)誤；Og是118號(hào)元素，位于元素周期表中第七周期0族，C正確，Ts是117號(hào)元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，與Cl位于同一主族，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，所以若制得Ts的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其酸性弱于HClO4，D錯(cuò)誤。10．(2020·山東淄博實(shí)驗(yàn)中學(xué)開學(xué)考試)短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，由這四種元素組成的一種化合物M具有如下性質(zhì)。下列推斷正確的是(B)A．原子半徑：Z>Y>X>WB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>XC．簡單陰離子的還原性：W<ZD．W、Y、Z組成的化合物只含共價(jià)鍵[解析]本題考查通過物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷元素，側(cè)重于考查原子半徑比較、最高價(jià)含氧酸的酸性比較、簡單陰離子還原性強(qiáng)弱判斷以及化學(xué)鍵類型判斷。根據(jù)題圖中信息可知，M與氯化鐵溶液反應(yīng)得紅色溶液，說明M含有SCN－，所得溶液與氫氧化鈉溶液共熱后得到能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則氣體為氨氣，M中含有NHeq\o\al(＋,4)，SCN－與氫氧化鈉不反應(yīng)，繼續(xù)加入氯化鐵溶液，溶液又變紅；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，則W、X、Y、Z分別為H、C、N、S元素。原子半徑Z(S)>X(C)>Y(N)>W(H)，A錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性Y>X，B正確；元素非金屬性越弱，其簡單陰離子的還原性越強(qiáng)，故簡單陰離子的還原性：Z<W，C錯(cuò)誤；W、Y、Z組成的化合物NH4HS、(NH4)2S中既含共價(jià)鍵也含離子鍵，D錯(cuò)誤。[點(diǎn)撥]非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、簡單陰離子的還原性越弱。11．(2020·河北衡水模擬)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol·L－1D溶液的pH為13(25℃)。它們滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法正確的是(B)A．由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7B．化合物F中含有共價(jià)鍵和離子鍵C．0.1molB與足量C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．Z元素的最高正化合價(jià)為＋6[解析]X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol·L－1D溶液的pH為13(25℃)，則D溶液為一元強(qiáng)堿溶液，且其中的金屬元素在短周期，則金屬元素為Na元素，所以D是NaOH，A和B反應(yīng)生成NaOH和E，且A和B都是化合物，E是單質(zhì)，則該反應(yīng)是過氧化鈉和水的反應(yīng)，所以E是O2，則Z元素是O元素，W的原子序數(shù)大于Z，所以W是Na元素；B和C反應(yīng)生成氧氣，兩種化合物反應(yīng)生成氧氣的還有過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，所以B是Na2O2，則A是H2O，C是CO2，F(xiàn)是Na2CO3，X的原子序數(shù)小于Y，則X是H元素，Y是C元素。由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽可以是NaHCO3，其溶液pH大于7，A錯(cuò)誤；化合物F是Na2CO3，碳酸鈉中Na＋和COeq\o\al(2－,3)之間存在離子鍵、C原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，所以碳酸鈉中含有共價(jià)鍵和離子鍵，B正確；B是Na2O2，C是CO2，在B和C的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是Na2O2,0.1molNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；Z是O元素，其沒有最高正化合價(jià)，D錯(cuò)誤。12．(2020·廣東檢測(cè))短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(B)A．簡單離子半徑：Z<YB．陰離子的還原性：Y>WC．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>XD．W2Y2中含有非極性鍵[解析]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，則d為Na2O2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，元素Y的單質(zhì)氣體m為O2，則Y為O，a為烴，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為Na2CO3、NaOH，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na。O2－、Na＋具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Na＋<O2－，故A正確；由NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，可知H－易失去電子，陰離子的還原性：O2－<H－，故B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>CH4，故C正確。H2O2中含有O—O非極性鍵，故D正確。13．(2020·廣東廣州模擬)五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下表所示，下列敘述正確的是(C)元素TXYZW原子半徑/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合價(jià)＋1＋5、－3＋7、－1＋6、－2＋3A.X的陰離子半徑小于T的陽離子半徑B．Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物的小C．Y單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯＋3價(jià)D．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸[解析]由題中信息可知，T為H，X為N，Y為Cl，Z為S，W為Al。離子半徑N3－大于H＋，A錯(cuò)誤；非金屬性Cl>S，故氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S，B錯(cuò)誤；氯氣與Fe反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中鐵元素顯＋3價(jià)，C正確；亞硫酸為中強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。14．(2020·遼寧錦州期末)如圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是(B)A．離子半徑：W－>X＋>Y3－B．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>WD．工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X[解析]由元素的位置可知，X為Na，Y為N，Z為Si，W為Cl。離子半徑：W－>Y3－>X＋，故A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z，故C錯(cuò)誤；電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，應(yīng)電解熔融NaCl制備Na，故D錯(cuò)誤。15．(2020·江西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體聯(lián)考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(D)A．q與s均為酸性氧化物B．Z的含氧酸是一種強(qiáng)酸C．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定是因?yàn)閅的氫化物之間存在氫鍵D．原子半徑：W<Y<X[解析]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，r為水，其余均為無色氣體；n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，Y為氧元素、n是氧氣；P物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，p為氨氣，所以W為氫元素，X為氮元素；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系：氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化生成水和一氧化氮，所以s為一氧化氮；m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，m應(yīng)為硫化氫；q能使品紅溶液褪色，q應(yīng)為二氧化硫，所以Z應(yīng)為硫元素，硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。二氧化硫(q)為酸性氧化物，一氧化氮(s)不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；硫的含氧酸中亞硫酸為弱酸，硫酸為強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；Y的氫化物為水，Z的氫化物為硫化氫，水比硫化氫穩(wěn)定是因?yàn)闅溲蹑I比氫硫鍵的鍵能大，氫鍵主要影響沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，C錯(cuò)誤；同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，氫原子半徑是所有原子中最小的，所以原子半徑：H<O<N，D正確。16．(2020·經(jīng)典習(xí)題選粹)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)。乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)能夠生成氯氣?？晒┻x擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。根據(jù)圖1回答：(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是較強(qiáng)酸制較弱酸。從所給試劑中選出最合適的物質(zhì)：AHNO3，BCaCO3，CNa2SiO3。(寫化學(xué)式)(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子