高二化學(xué)上冊第一次月考試題

2019高二化學(xué)上冊第一次月考試題中學(xué)最重要的階段，大家肯定要把握好中學(xué)，多做題，多練習(xí)，為高考奮戰(zhàn)，小編為大家整理了高二化學(xué)上冊第一次月考試題，希望對大家有幫助。一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共48分。)1、將來新能源的特點是資源豐富，在運用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是()①自然氣②煤③核能④水電⑤太陽能⑥燃料電池⑦風能⑧氫能A.①②③④B.③⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D(zhuǎn).除①②外2.肯定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標記是()A.單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolABB.容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間改變3.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=-270kJ∕mol，下列說法正確的是()A.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJB.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D.2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量4.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是()A、v(A)=0.01mol/(Ls)B、v(B)=0.02mol/(Ls)C、v(B)=0.60mol/(Lmin)D、v(C)=1.0mol/(Lmin)5.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);H==+890KJmol1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);H==+890KJmol1C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);H==-890KJmol1D.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);H==-890KJmol16.已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H0，下列說法正確的()A.上升溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.上升溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，上升溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動7.在容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在肯定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.4mol/LC.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L8.在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()A.A的轉(zhuǎn)化率變大B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.D的體積分數(shù)變大D.ac+d9.在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)R(g)+2L，此反應(yīng)符合右邊圖像。下列敘述正確的是()A.正反應(yīng)吸熱，L是氣體B.正反應(yīng)吸熱，L是固體C.正反應(yīng)放熱，L是液體D.正反應(yīng)放熱，L是氣體10.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是()A.當H為-時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/molC.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)11、已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)H=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)H=-31.0kJ/mol則ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2O(s)的H等于()12、下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()A.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H=-283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H=-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036kJ/mol13.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度改變表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/Lmin，則n的值為()A.4B.3C.2D.114.下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1△H2的是()①C(s)+O2(g)===CO2(g)△H1C(s)+12O2(g)===CO(g)△H2②S(s)+O2(g)===SO2(g)△H1S(g)+O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)+12O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)===2H2O(