高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)必修一必背知識(shí)點(diǎn)(精簡版)

高三一輪復(fù)習(xí)第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、常見物質(zhì)的分別、提純和鑒別1．常用的物理方法——依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分別?；旌衔锏奈锢矸謩e方法方法適用范圍主要儀器留意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒①不斷攪拌；②最終用余熱蒸干；③液體不超過容積2/3NaCl（H2O）固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl（NaNO3）升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2（NaCl）固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③易溶物要蒸發(fā)結(jié)晶NaCl（CaCO3）液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分別出來分液漏斗①先查漏；②對(duì)萃取劑的要求：萃取劑與原溶應(yīng)、密度相差較；中的溶解度大于度；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④“上吐下瀉”從溴水中提取Br2分液分別互不相溶液體分液漏斗劑互不相容、不反大，溶質(zhì)在萃取劑在原溶劑中的溶解乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分別沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管①溫度計(jì)水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分別膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶進(jìn)步短出CO2（HCl）液化沸點(diǎn)不同氣分開U形管常用冰水NO2（N2O4）i、蒸餾蒸餾是提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分別，叫分餾。操作時(shí)要留意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下端位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷卻水“下進(jìn)上出”。⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。2、化學(xué)方法分別和提純物質(zhì)原則：“不增”加新的雜質(zhì)，“不減”少被提純物質(zhì)（所加試劑肯定不能和被提純物質(zhì)反應(yīng)），“易分別”（雜質(zhì)發(fā)生改變后要簡單用過濾，萃取、分液等操作與被提純物質(zhì)分別開）對(duì)于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分別和提純：（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)②幾種重要陽離子的檢驗(yàn)（l）H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。（6）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，（7）NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出訪潮濕的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。（8）Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，馬上顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+藍(lán)色水溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，③幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)（1）OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。（2）Cl－能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。（5）SO42－能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。（7）S2－能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。4、常見事故的處理事故處理方法酒精與其它易燃有機(jī)物小面積失火馬上用濕布撲蓋鈉、磷等失火快速用砂覆蓋酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中馬上用水反復(fù)沖洗，并不斷擠眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗溴滴到皮膚上馬上擦去，用稀酒精等無毒有機(jī)溶濟(jì)洗去，后涂硼酸、凡士林誤食重金屬鹽應(yīng)馬上口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應(yīng)馬上撒上硫粉5、化學(xué)計(jì)量n=n=n=M＝ρ·Vm混合物M＝m總/n總CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB求混合物中各組分n之比十字交叉法：溶液稀釋規(guī)律C（濃）×V（濃）=C（?。罺（稀）影響體積的主要因素：對(duì)于固、液態(tài)物質(zhì)，是微粒的數(shù)目和微粒的大小；對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，是微粒的數(shù)目和微粒間距離。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa），氣體摩爾體積Vm≈22.4L·mol－也就是說1mol任何氣體的體積都約為22.4L。這里的氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體。阿伏加德羅定律就記住PV＝nRT進(jìn)行推導(dǎo)16gO2和O3的混合物O的質(zhì)量為16g46gNO2和N2O4的混合物，n（N）=1mol1L1mol/L的CH3COOH中CH3COOH、CH3COO—、H＋的物質(zhì)的量都小于1molNA五大陷阱：一輪P18化學(xué)計(jì)算常用方法：一輪P25其次章化學(xué)物質(zhì)與其改變1、物質(zhì)的分類金屬：Na、Mg、Al單質(zhì)非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物金屬氧化物：Al2O3等純非金屬氧化物：CO、NO等凈含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分無氧酸：HCl強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按強(qiáng)弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2物按強(qiáng)弱分質(zhì)弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3堿一元堿：NaOH、按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3復(fù)鹽：KAl（SO4）2·12H2O溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等分散質(zhì)粒子直徑小于1nm混懸濁液：泥水混合物等分散質(zhì)粒子直徑在1nm－100nm之間合乳濁液：油水混合物分散質(zhì)粒子直徑大于100nm物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑＜1nm（粒子直徑小于10-9m）1nm－100nm（粒子直徑在10-9~10-7m）＞100nm（粒子直徑大于10-7m）分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子很多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等淀粉、氫氧化鐵膠體、云、霧、血液等石灰乳、油水等性質(zhì)外觀均一、透亮均一、透亮不均一、不透亮穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能（應(yīng)用：血液透析）不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)（鑒別）靜置分層留意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)分：分散質(zhì)粒子的大小不同。布朗運(yùn)動(dòng)——不是微粒本身的運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的緣由之一。電泳膠粒帶電，膠體不帶電聚沉：用于靜電除塵、三角洲的形成、凈水、制豆腐、制硅膠FeCl3溶液用于傷口止血同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞2、離子反應(yīng)電解質(zhì)小結(jié)（1）、“溶于水或熔化狀態(tài)”只需滿意其一，溶于水指不能和水反應(yīng)。故SO2、CO2、NH3、N02不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（2）、電解質(zhì)必需在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。（4）酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。補(bǔ)充：①溶液導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；②在溶液的體積、濃度以與溶液中陰（或陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的狀況下，導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目肯定比導(dǎo)電實(shí)力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的電離程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強(qiáng)弱之分。3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)分：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離成離子的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離是弱。①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度與離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必定的聯(lián)系。例如：肯定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電實(shí)力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。③共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離；離子化合物在水溶液和熔融狀態(tài)都能電離牢記NaHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全部分溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水4、離子方程式的書寫①步驟：寫（基礎(chǔ)）：要配平拆（關(guān)鍵）：↓、↑、H20、HCO3—、HSO3—、CH3COOH、Na2O2、H2O2、H2S、HS—、濃硫酸、單質(zhì)、氧化物、H2SiO3、Ca（OH）2作生成物、NH3·H2O（不加熱）、H3PO4、H2SO3等仍用化學(xué)式表示刪（途徑）：等量刪去兩邊相同的離子查（保證）：檢查是否質(zhì)量守恒、電荷守恒②Al3＋與強(qiáng)堿如NaOH：強(qiáng)堿少量時(shí)生成Al（OH）3，強(qiáng)堿過量時(shí)生成AlO2—Al3＋與弱堿如NH3·H2O：無論弱堿是否過量，都只生成Al（OH）3AlO2—與強(qiáng)酸如HCl：強(qiáng)酸少量時(shí)生成Al（OH）3，強(qiáng)酸過量時(shí)生成Al3＋AlO2—與弱酸如CO2：無論CO2是否過量都只生成Al（OH）3③濃HNO3做氧化劑生成NO2，稀HNO3作氧化劑生成NO④題目中有“過量、少量”字樣時(shí)，依據(jù)“少定多變”確定各離子系數(shù)⑤鹽類水解用“?”，相互促進(jìn)的完全雙水解用⑥確定反應(yīng)依次（一輪P37）5、離子共存：“一色、二性、三特別、四反應(yīng)”（一輪P33）ClO—與Fe2+、S2—、HS—、I—、SO32—、HSO3—不共存；“NO3—＋H＋”與Fe2+、S2—、HS—、I—、SO32—、HSO3—不共存；CHCOOH與NH4+共存6、氧化還原反應(yīng)氧化劑：具有氧化性，得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物還原劑：具有還原性，失電子，化合價(jià)上升，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物①、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系②、氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律（一輪P41）第三章金屬與其化合物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色固體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：注：Na與溶液的反應(yīng)肯定是先與H2O反應(yīng)，生成的NaOH再與溶質(zhì)反應(yīng)物質(zhì)NaAlFe保存煤油（或石蠟油）中干脆在試劑瓶中即可干脆在試劑瓶中化性常溫下氧化成Na2O：4Na

+

O2

=

2Na2O白色點(diǎn)燃點(diǎn)燃生成Na2O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Na

+

O2

==

Na2O2淡黃色點(diǎn)燃常溫下生成致密氧化膜：4Al

+

3O2

=

2Al2O3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。點(diǎn)燃純氧中可燃，生成氧化鋁：點(diǎn)燃點(diǎn)燃4Al

+

3O2

==

2Al2O3點(diǎn)燃潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分Fe2O3點(diǎn)燃純氧中點(diǎn)燃生成：點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe+2O2

==Fe3O4點(diǎn)燃與O2與Cl22Na+Cl2

==

2NaCl2Al+3Cl2

==

2AlCl32Fe+3Cl2==2FeCl3與S常溫下即可反應(yīng)：2Na

+

S

=

Na2S△加熱時(shí)才能反應(yīng)：△2Al+3S

==

Al2S3△加熱只能生成亞鐵鹽：△Fe+S==FeS與水常溫與冷水猛烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑△去膜后與熱水反應(yīng)：△2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑常溫下純鐵不與水反應(yīng)?！骷訜釙r(shí)才與水蒸氣反應(yīng)：△3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2與酸溶液2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑與堿溶液----------------------2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑---------------------與鹽溶液與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑與氯化鐵溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與氧化物----------------------點(diǎn)燃鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng)：點(diǎn)燃2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe---------------------三、金屬化合物的性質(zhì)：1、氧化物Na2O2與溶液的反應(yīng)，要留意生成了NaOH（堿性）和O2（氧化性）Na2ONa2O2（氧化性、還原性）Al2O3（俗名礬土）Fe2O3性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑--------------------------------與酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）與堿溶液--------------------------------Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O---------------其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2--------------------------------2、氫氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O與堿溶△液△----------------Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O--------------------------------穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(OH)3==Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2

=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(過量)=NaHCO3中和胃酸--------------------------------制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽與氫氧化鈉溶液（液面下）鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液3、鹽Na2CO3NaHCO3物理性質(zhì)俗名：純堿、蘇打；溶解度：較大，溶液使酚酞變紅，呈堿性俗名：小蘇打，也叫酸式碳酸鈉；溶解度：比Na2CO3小，溶液堿性比Na2CO3弱與酸反應(yīng)快速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑反應(yīng)更快速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑與堿--------------------------------NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解?！鞴腆wNaHCO3△：2NaHCO3

==

Na2CO3+H2O+CO2↑相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2

=

2NaHCO3固體NaHCO3：△2NaHCO3

==

Na2CO3+H2O+CO2↑△其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2

=

2NaOH+CaCO3↓溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2

=

NaOH+CaCO3↓+H2O用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點(diǎn)等金屬離子檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)呈黃色△補(bǔ)充：侯氏制堿法（由氯化鈉制備碳酸鈉）向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入CO2，利用NaHCO3溶解度較小，析出NaHCO3，將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3。△NaCl＋NH3＋CO2＋H2O==NaHCO3＋NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O↑FeCl2FeCl3顏色淺綠色黃色與堿溶液FeCl2+2NaOH

=

Fe(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=

Fe(OH)3↓+3NaCl相互轉(zhuǎn)化2FeCl2+Cl2

=

2FeCl32FeBr2+Br2

=

2FeBr3主要表現(xiàn)：性（還原性）2FeCl3+Fe

=

3FeCl22FeBr3+Fe

=

3FeBr2表現(xiàn)：性（氧化性）檢驗(yàn)遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬與其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化鋁與其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵與其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鈉與其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化金屬鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅焰色反應(yīng)紫紅色黃色紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀看）磚紅色洋紅色黃綠色藍(lán)綠色第四章非金屬與其化合物一、本章學(xué)問結(jié)構(gòu)框架二、本章學(xué)問結(jié)構(gòu)梳理1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物、原子晶體、熔沸點(diǎn)：高酸性氧化物、分子晶體、熔沸點(diǎn)：低與水反應(yīng)不反應(yīng)CO2+H2OH2CO3與酸反應(yīng)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O不反應(yīng)與燒堿反應(yīng)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O過：NaOH+CO2==NaHCO3與CaO反應(yīng)方程式SiO2+CaOCaSiO3CaO+CO2==CaCO3用途光纖（天陽能電池板、芯片是Si）光合作用、溫室氣體2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物、黃綠色混合物、黃綠色混合物、無色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、極少量的為OH―H＋、Cl―、H2O、極少量的OH―稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)方程式2Na+Cl22NaCl與金屬鐵反應(yīng)方程式2Fe+3Cl22FeCl3與金屬銅反應(yīng)方程式Cu+Cl2CuCl2與氫氣反應(yīng)方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl與水反應(yīng)方程式H2O+Cl2==HCl+HClO制漂白液反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O試驗(yàn)室制法MnO2＋4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O氯離子的檢驗(yàn)試劑AgNO3溶液Ag＋+Cl―==AgCl3、硫、氮1、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度毒性無色比空氣大有毒化學(xué)性質(zhì)酸性與水反應(yīng)方程式SO2+H2O==H2SO3與燒堿反應(yīng)方程式SO2+2NaOH==Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無色物質(zhì)曾學(xué)過的具有漂白性的物質(zhì)吸附漂白：活性炭氧化漂