山東省聊城市2024年高考模擬試題附參考答案（解析）

年聊城市高考模擬試題化學(xué)答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在答題卡和試卷的指定位置。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16CI-35.5Se-79Pd-106Ce-140Bi-209一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.文物是歷史的活化石，承載燦爛文明，是傳承文化最好的物質(zhì)載體。下列文物的主要成分屬于有機(jī)高分子化合物的是文物選項(xiàng)A．四羊方尊B(yǎng)．唐獸首瑪瑙杯C．人面魚紋盆D．素紗禪衣A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．青銅是銅錫合金，則青銅四羊方尊的材質(zhì)不屬于有機(jī)高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．唐獸首瑪瑙杯主要成分是二氧化硅，不屬于有機(jī)高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．人面魚紋彩陶盆屬于硅酸鹽材料，不屬于有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．素紗襌衣，屬于纖維素，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；故選：D。2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐火材料B.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍C.具有還原性，可用于去除水體中的D.聚合硫酸鐵鋁能水解形成膠體，可用作凈水劑【答案】C【解析】【詳解】A．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐火材料，性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確，故A不選；B．青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍，性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確，故B不選；C．Na2S能與Hg2+的鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成HgS沉淀，消除Hg2+的污染，與還原性無(wú)關(guān)，故C選；D．聚合硫酸鐵能水解形成膠體，膠體具有吸附作用，可以吸附水中的懸浮物質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，故D不選；故選C。3.下列化學(xué)教材中的實(shí)驗(yàn)操作，主要不是從安全因素考慮的是A.1-溴丁烷的消去反應(yīng)：向燒瓶中加入幾片碎瓷片B.鈉與水的反應(yīng)：切取一塊綠豆大的鈉放入水中C.焰色試驗(yàn)；將鉑絲用鹽酸清洗干凈D.乙酸乙酯的制備：邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸【答案】C【解析】【詳解】A．1-溴丁烷的消去反應(yīng)需要在強(qiáng)堿、醇溶液加熱條件下進(jìn)行，向燒瓶中加入幾片碎瓷片，可防止液體暴沸，A不符合題意；B．鈉與水劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放熱，若實(shí)驗(yàn)所用鈉塊太大，會(huì)有爆炸的可能，B不符合題意；C．焰色試驗(yàn)；將鉑絲用鹽酸清洗干凈，是為了洗去鉑絲表面的雜質(zhì)離子，以免影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，C符合題意；D．濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，且密度比乙醇和乙酸的大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇，再緩慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入醋酸，D不符合題意；故選：C。4.關(guān)于有機(jī)物檢測(cè)，下列說(shuō)法正確的是A.用濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚B.用現(xiàn)代元素分析儀可確定有機(jī)物分子式C.質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72，可推斷其分子式為D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解【答案】A【解析】【詳解】A．溴易溶于溴乙烷與水分層，溴水氧化乙醛后溶液為無(wú)色，濃溴水與苯酚反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B．元素分析儀只能測(cè)定出元素種類，不能確定有機(jī)物的分子式，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72，其分子式可能為C5H12或C4H8O或C3H4O2，故C錯(cuò)誤；D．麥芽糖、葡萄糖均含醛基，均可在堿性溶液中與新制氫氧化銅并加熱生成磚紅色沉淀，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能證明麥芽糖否水解，故D錯(cuò)誤；故選：A。5.光催化氧化甲烷制甲醛的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.在光催化劑表面會(huì)發(fā)生反應(yīng)B.為中間產(chǎn)物C.上述過(guò)程中有非極性鍵的斷裂與生成D.含O分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖中信息可知，在光催化劑表面會(huì)發(fā)生反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)圖中信息生成甲醛之前的物質(zhì)為中間產(chǎn)物，B正確；C．上述過(guò)程中有非極性鍵O-O的斷裂，但沒(méi)有非極性鍵的生成，C錯(cuò)誤；D．含O分子參與的反應(yīng)為具有化合價(jià)的變化，例如O2轉(zhuǎn)化為，該過(guò)程得到電子，D正確；故選C。6.科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)了一種光解水的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為apm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.O位于由Ce構(gòu)成的四面體空隙中B.Ce在晶胞中的配位數(shù)為8C.Ce與Ce最近的距離為D.該晶體的摩爾體積【答案】D【解析】【分析】據(jù)“均攤法”，晶胞中，Ce的個(gè)數(shù)為，O的個(gè)數(shù)為8，【詳解】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知O位于Ce構(gòu)成的正四面體空隙中，A正確；B．以底面面心的Ce為例，上、下層各有4個(gè)氧原子，故在晶胞中的配位數(shù)為8，B正確；C．Ce與Ce最近的距離為Ce與Ce最近的距離為面對(duì)角線一半，為，C正確；D．1個(gè)晶胞體積為a3×10-36m3，含有4個(gè)Ce和8個(gè)O，則該晶體的摩爾體積為×a3×10-36m3×NA=，D錯(cuò)誤；故選D。7.有機(jī)物M是合成藥物ZJM-289的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)M的敘述錯(cuò)誤的是A.存在順?lè)串悩?gòu) B.分子中含有四種含氧官能團(tuán)C.分子中的碳原子可能全部共平面 D.1mol該物質(zhì)最多與3molNaOH反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，且雙鍵碳原子連有兩個(gè)不同的基團(tuán)，所以有順?lè)串悩?gòu)，故A正確；B．分子中有羧基、醚鍵和酯基三種含氧官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C．與苯環(huán)直接相連的原子共面，碳碳雙鍵、碳氧鍵兩端的原子共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故分子中的碳原子可能全部共平面，故C正確；D．羧基能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，酯基在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，水解生成的酚羥基也能與NaOH溶液中發(fā)生中和反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物最多消耗3molNaOH，故D正確；故選B。8.可用于自來(lái)水消毒，是一種黃綠色氣體，易溶于水，與堿反應(yīng)會(huì)生成與；下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備的實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲獲取 B.用裝置乙制備C.用裝置丙吸收 D.用裝置丁處理尾氣【答案】B【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制備SO2，常用Na2SO3粉末和70%硫酸反應(yīng)，故A正確；B．應(yīng)是長(zhǎng)管通入SO2，短管出氣，故B錯(cuò)誤；C．二氧化氯極易溶于水，不與水反應(yīng)，裝置丙吸收二氧化氯，故C正確；D．二氧化氯、二氧化硫能與堿反應(yīng)，防止它們污染空氣，故D正確；故為：B。9.下列關(guān)于、和說(shuō)法正確的是A.為分子晶體 B.為非極性分子C.的VSEPR構(gòu)型為V形 D.基態(tài)Cl原子的核外電子有17種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下為氣體，屬于分子晶體，故A正確；B．為折線形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故B錯(cuò)誤；C．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)氯原子中核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有1s，2s，3s分別有一種，2p和3p各有3種，共有3+3+3=9種，故D錯(cuò)誤；故選：A。10.的實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程為：①在強(qiáng)酸性介質(zhì)中用還原制備；②在堿性介質(zhì)中與反應(yīng)，得到亞氯酸鈉溶液；③再經(jīng)一系列操作可得晶體。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說(shuō)法不正確的是A.①中可用硫酸作強(qiáng)酸性介質(zhì)，②中可用NaOH作堿性介質(zhì)B.反應(yīng)②中的可用代替C.過(guò)程③一系列操作含冷卻結(jié)晶，溫度控制在38℃以下D.若通過(guò)原電池反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)①，正極的電極反應(yīng)為【答案】B【解析】【詳解】A．①中可用硫酸作強(qiáng)酸性介質(zhì)，提供氫離子，硫酸根對(duì)反應(yīng)無(wú)影響，②中可用NaOH作堿性介質(zhì)，提供氫氧根離子，鈉離子對(duì)反應(yīng)無(wú)影響，故A正確；B．在堿性介質(zhì)中ClO2與H2O2反應(yīng)生成NaClO2，Cl的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)，H2O2作還原劑，NaClO4不能代替過(guò)氧化氫，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)程③一系列操作含冷卻結(jié)晶，為防止分解，溫度應(yīng)控制在38℃以下，故C正確；D．用原電池實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①，根據(jù)原電池工作原理，正極上得電子，化合價(jià)降低，即電極反應(yīng)式為，故D正確；故選：B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象鑒定某涂改液中是否存在含氯化合物B分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的與溶液的pH比較HF與的酸性C用飽和溶液浸泡一段時(shí)間后過(guò)濾．洗滌，向所得濾渣上滴加鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體D向盛有2mL0.1溶液的試管中滴加5~10滴6NaOH溶液，再繼續(xù)滴加5~10滴6溶液，觀察現(xiàn)象探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響A.A B.B C.C D.D【答案】BC【解析】【詳解】A．氯代烴在熱的KOH溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)生成Cl-，加入硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即生成了AgCl，則說(shuō)明涂改液中存在含氯化合物，故A正確；B．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的與溶液的pH，根據(jù)越弱越水解，可通過(guò)pH值大小，確定水解程度大小，從而比較HF與的酸性強(qiáng)弱，但不能說(shuō)明HF與的酸性大小，且銨離子濃度不同、銨離子水解對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有干擾，故B錯(cuò)誤；C．在濃度較大的條件下，溶解度較小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度較大沉淀，不能依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化確定溶度積常數(shù)的大小，故C錯(cuò)誤；D．溶液中存在以下平衡：，滴加NaOH增大濃度，可使平衡正向移動(dòng)，溶液由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色，滴加硫酸，減小濃度，可使平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色橙紅色加深，因此可根據(jù)現(xiàn)象探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故D正確；故選：BC。12.馬日夫鹽［］常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理，可起到防銹效果。以水錳礦［主要成分為MnO(OH)，還含有少量的、、及微量的CaO］為原料制備馬日夫鹽的一種工藝流程如圖所示。已知：，當(dāng)溶液中剩余的某金屬離子濃度時(shí)，通常認(rèn)為該金屬離子已沉淀完全。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化還原反應(yīng)B.濾渣2的主要成分為、C.低溫條件下沉錳是為了防止分解D.“除鈣”步驟中控制可使完全沉淀【答案】A【解析】【分析】向水錳礦礦漿中加入H2SO4和SO2，SiO2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e2O3溶解產(chǎn)生的Fe3+被還原為Fe2+，得到含有Mn2+、、Fe2+、Ca2+、Al3+的混合溶液和含有SiO2、CaSO4（微溶）的濾渣1；加入MnO2，將Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)pH將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，加入NaF溶液將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去，濾液主要成分為MnSO4，加入NaHCO3溶液，得到MnCO3沉淀，加入適量磷酸溶液得到溶液，一系列操作后得到；【詳解】A．根據(jù)分析，步驟Ⅲ為加入氨水調(diào)節(jié)pH將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，只涉及復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，濾渣2的主要成分為、，B正確；C．為銨態(tài)氮鹽，高溫易分解，低溫條件下沉錳是為了防止分解，C正確；D．根據(jù)，若要使完全沉淀，則，D正確；答案選A。13.光電化學(xué)裝置可以將還原為有機(jī)物，實(shí)現(xiàn)碳資源的再生利用。圖1是光電化學(xué)法實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的電解裝置示意圖。在不同電壓條件下進(jìn)行光照電解實(shí)驗(yàn)，不同有機(jī)產(chǎn)物的法拉第效率（PE）如圖2所示。資料：Ⅰ．法拉第效率（PE）；Ⅱ．選擇性（S）：以下說(shuō)法不正確的是A.使用光電極可以節(jié)約電能，為陰極的轉(zhuǎn)化提供H+B.電解電壓為0.75V時(shí)，Cu電極只有被還原C.電解電壓為0.9V時(shí)，D.電解電壓為1.0V時(shí)，每生成1mol就有10mol移向甲室【答案】BC【解析】【分析】由圖可知，BiVO4電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，Cu電極為陰極，陰極生成CH2O的電極方程式為CO2+4H++4e-=CH2O+H2O，陰極生成HCOOH的電極方程式為CO2+2H++2e-=HCOOH，陰極生成CH3OH的電極方程式為CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，陰極生成C2H5OH的電極方程式為2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O，由圖2可知，通過(guò)改變電壓可以選擇性地獲得不同還原產(chǎn)物，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．使用BiVO4光電極進(jìn)行光照電解實(shí)驗(yàn)，可以將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可以節(jié)約電能，為陰極CO2的轉(zhuǎn)化提供H+，故A正確；

B．由圖2可知電解電壓為0.75V時(shí)，生成CH2O、HCOOH，Cu電極不是只有被還原，故B錯(cuò)誤；

C．陰極生成CH2O的電極方程式為CO2+4H++4e-=CH2O+H2O，陰極生成HCOOH的電極方程式為CO2+2H++2e-=HCOOH，右方程式可知，生成等物質(zhì)的量的CH2O或HCOOH等產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子不同，由于法拉第效率(FE)的定義：×100%=85%，選擇性(S)的定義：，故由圖2可知：電解電壓為0.9V時(shí)，F(xiàn)E(CH2O)≈85%，則S(CH2O)≠85%，故C錯(cuò)誤；

D．電解電壓為1.0V時(shí)，，根據(jù)電極方程式為CO2+4H++4e-=CH2O+H2O，每生成1mol轉(zhuǎn)移4mol電子，則通過(guò)電極的電子有10mol，就有10mol移向甲室，故D正確；

故選：BC。14.催化重整的反應(yīng)為①，其中，積炭是導(dǎo)致催化劑失活的主要原因。產(chǎn)生積炭的反應(yīng)有：②③科研人員研究壓強(qiáng)對(duì)催化劑活性的影響：在1073K時(shí)，將恒定組成的、混合氣體，以恒定流速通過(guò)反應(yīng)器，測(cè)得數(shù)據(jù)如圖：注：Ra是以的轉(zhuǎn)化率表示的催化劑活性保留分率，即反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻的催化劑活性與反應(yīng)初始催化劑活性之比。下列分析正確的是A.向反應(yīng)器中通入適量水蒸氣，可減緩Ra的衰減B.壓強(qiáng)增大，反應(yīng)②平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致Ra衰減加快C.保持其他條件不變，適當(dāng)減小投料比有利于增大轉(zhuǎn)化率D.研究表明“通入適量有利于重整反應(yīng)”，因?yàn)槟芘cC反應(yīng)并放出熱量【答案】AD【解析】【詳解】A．向反應(yīng)器中通入適量水蒸氣，高溫下可以與C反應(yīng)生成CO和H2，減少積碳，可減緩Ra的衰減，A正確；B．壓強(qiáng)越大，Ra降低越快，說(shuō)明催化劑活性降低越快，積碳越多，其主要原因是反應(yīng)③為氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，使得積碳增多，B錯(cuò)誤；C．保持其他條件不變，適當(dāng)增大投料比有利于增大轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，①=②-③，△H1=△H2-△H3=+247.1kJ?mol-1，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，通入適量，能與C反應(yīng)并放出大量的熱，可減少積碳減緩Ra的衰減，同時(shí)反應(yīng)放熱使得反應(yīng)①正向移動(dòng)，有利于重整反應(yīng)，D正確；故選AD。15.室溫下，向、均為的混合溶液中持續(xù)通入氣體，始終保持飽和（的物質(zhì)的量濃度為），通過(guò)調(diào)節(jié)使、分別沉淀，溶液中與的關(guān)系如下圖所示。其中，c表示、、和的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①代表與的關(guān)系曲線 B.逐漸增大時(shí)，溶液中優(yōu)先析出的沉淀為C.的 D.的平衡常數(shù)【答案】D【解析】【分析】由于、均為，則曲線③④表示的離子為或，縱坐標(biāo)表示的為，則離子濃度越小，越大，則曲線①代表與的關(guān)系，則曲線②代表與的關(guān)系，根據(jù)曲線②與曲線④的交點(diǎn)坐標(biāo)(5.8，8.2)，可知此時(shí)pH=5.8，則，同時(shí)根據(jù)，則曲線④為與的關(guān)系，曲線③為與的關(guān)系，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由分析可知，①代表與的關(guān)系，A正確；B．曲線①代表與的關(guān)系，曲線③為與的關(guān)系，則根據(jù)二者交點(diǎn)(5.6，10.8)可知，，，當(dāng)為時(shí)，隨逐漸增大時(shí)，溶液中優(yōu)先析出的沉淀為，B正確；C．曲線②代表與的關(guān)系，曲線④為與的關(guān)系，根據(jù)曲線②與曲線④的交點(diǎn)坐標(biāo)(5.8，8.2)，可知此時(shí)pH=5.8，則，，則，C正確；D．的平衡常數(shù)表達(dá)式為，根據(jù)曲線①代表與的關(guān)系，曲線③為與的關(guān)系，則根據(jù)二者交點(diǎn)(5.6，10.8)可知，此時(shí)，，，根據(jù)B選項(xiàng)，，代入數(shù)據(jù)，，D錯(cuò)誤；故選D。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.元素周期表中，第四周期元素單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)和研究中有重要的應(yīng)用。（1）Ti能形成化合物，該化合物中的配位數(shù)為______，在該化合物中不含______（填標(biāo)號(hào)）。A．鍵B．鍵C．配位鍵D．離子鍵E．極性鍵F．非極性鍵（2）在ZnO催化作用下，呋喃（）可與氨反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為吡咯（），吡咯分子中所有原子共平面，已知大π鍵可以用表示，其中m表示參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表大鍵中的電子數(shù)，則吡咯中大鍵可以表示為______。呋喃的熔、沸點(diǎn)______吡咯（填“高于”或“低于”），原因是______。（3）是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學(xué)式為。中鍵角______中鍵角（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）硒氧化鉍是一類：全新二維半導(dǎo)體芯片材料，為四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)（如圖所示），可以看成帶正電的層與帶負(fù)電的層交替堆疊。據(jù)此推斷硒氧化鉍的化學(xué)式為______。晶胞棱邊夾角均為90°，則晶體密度的計(jì)算式為______（為阿伏加德羅常數(shù)的值）?！敬鸢浮浚?）①.6②.BF（2）①.②.低于③.吡咯易形成分子間氫鍵（3）小于（4）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】Ti能形成化臺(tái)物，該化合物中的配位數(shù)為6，該化合物中O-H中存在σ鍵和極性共價(jià)鍵，Ti3+與配體存在配位鍵，內(nèi)屆與外界的氯離子存在離子鍵，則不存在π鍵和非極性共價(jià)鍵，B和F符合題意?！拘?wèn)2詳解】吡咯為平面形結(jié)構(gòu)，分子中各原子在同一平面內(nèi)可知，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可判斷N原子的雜化方式為sp2雜化，C原子也為sp2雜化，則吡咯中大π鍵是1個(gè)N原子和5個(gè)C原子提供6個(gè)電子形成的，可表示為。影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)的主要因素為分子間作用力，氫鍵大于分子間作用力，有氫鍵的吡咯沸點(diǎn)大于呋喃，吡咯易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，則呋喃沸點(diǎn)低于吡咯，吡咯易形成分子間氫鍵?！拘?wèn)3詳解】SO(CH3)2中S原子為sp3雜化，且有一對(duì)孤對(duì)電子，而CH3COCH3中羰基C原子為sp2雜化，沒(méi)有孤對(duì)電子，故SO(CH3)2中鍵角鍵角小于中鍵角?！拘?wèn)4詳解】根據(jù)電荷守恒知，該晶胞中與個(gè)數(shù)比為1:1，故該晶體的化學(xué)式為，該晶胞中含有Se個(gè)數(shù)=8+1=2，結(jié)合化學(xué)式知該晶胞中含2個(gè)，故該晶胞的質(zhì)量m=，該晶胞體積V=a×10-10×a×10-10×c×10-10cm3=a2c×10-30cm3，故該晶體的密度=。17.活性炭載鈀（Pd/C）催化劑被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和化工行業(yè)，某廢鈀催化劑（鈀碳）的雜質(zhì)主要含炭、有機(jī)物及少量Fe、Zn等。如圖是利用鈀碳制備氧化鈀（）和Pd的流程。（1）實(shí)驗(yàn)室中可在______（填儀器名稱）中模擬“焚燒”過(guò)程。為二元弱堿，常溫下的電離常數(shù)、，則常溫下0.1mol/L水溶液pH=______。（2）“溶浸”步驟中鈀與王水發(fā)生反應(yīng)生成和一種有毒的無(wú)色氣體A，A為______（填化學(xué)式），鈀的浸出率與反應(yīng)的時(shí)間、溫度的關(guān)系如圖所示，則最佳的浸取時(shí)間和溫度為______，寫出“除鋅鐵”步驟中鈀的化合物與試劑Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（3）“沉鈀”步驟中試劑Ⅱ應(yīng)為______（填名稱），加入該試劑的目的是______。（4）海綿鈀具有優(yōu)良的儲(chǔ)氫功能。假設(shè)海綿鈀的密度為，其吸附的氫氣是其體積的n倍（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此條件下，氫氣的濃度______mol（氫氣的濃度r為1molPd吸附氫氣的物質(zhì)的量，用含、n的分?jǐn)?shù)式表示）?！敬鸢浮浚?）①.坩堝②.10.5（2）①.NO②.2.5h，90℃③.或（3）①.鹽酸②.中和，促進(jìn)轉(zhuǎn)化為沉淀（4）【解析】【分析】廢鈀催化劑高溫焚燒有機(jī)物、C、Fe、Zn、Pd被氧氣氧化生成氧化物，有機(jī)物、C轉(zhuǎn)化為尾氣而除去，加入N2H4，PdO被N2H4還原產(chǎn)生Pd，F(xiàn)e被還原為Fe單質(zhì)，Zn被還原為Zn單質(zhì)，再向其中加入王水，Pd、Fe、Zn都能溶于王水，其中Pd與王水反應(yīng)得到H2[PdCl4]溶液，同時(shí)產(chǎn)生有毒無(wú)色氣體NO氣體，再向溶液中加入濃氨水調(diào)節(jié)溶液pH，鈀轉(zhuǎn)化為可溶性的[Pd(NH3)4]2+，鐵離子、鋅離子全部形成Fe(OH)3、Zn(OH)2沉淀，然后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，析出得到[Pd(NH3)2]Cl2黃色晶體，然后煅燒得到PdCl2，再經(jīng)過(guò)還原得到Pd。【小問(wèn)1詳解】坩堝耐高溫，實(shí)驗(yàn)室可在坩堝中模擬焚燒實(shí)驗(yàn)；的電離方程式為，電離常數(shù)，則c(OH-)=10-3.5，c(H+)==10-10.5，pH==10.5【小問(wèn)2詳解】由分析知有毒的無(wú)色氣體A為NO，由圖鈀的浸出率最佳的浸取時(shí)間和溫度為2.5h，90℃；除鋅鐵”步驟中鈀的化合物與試劑Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式：或【小問(wèn)3詳解】為了不增加新雜質(zhì)，“沉鈀”步驟中試劑Ⅱ應(yīng)為鹽酸；加入該試劑的目的是中和，促進(jìn)轉(zhuǎn)化為沉淀【小問(wèn)4詳解】假設(shè)海綿鈀體積為1L，則海綿鈀為1000g，物質(zhì)的量為，吸附氫氣體積為nL，物質(zhì)的量為，則1molPd吸附氫氣的物質(zhì)的量為18.三氯氧磷（）俗名磷酰氯，可用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，是能推進(jìn)中國(guó)半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)鏈發(fā)展壯大的一種重要的化工原料。工業(yè)上可以直接氧化制備。某興趣小組模擬該工藝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下（某些夾持裝置、加熱裝置已略去）：部分物質(zhì)的性質(zhì)如下表：

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他-11275.5易水解，遇生成緩慢通入氧氣產(chǎn)率較高2105.3易水解，能溶于（1）制備時(shí)進(jìn)行操作：（?。┻B接儀器，檢查裝置氣密性；（ⅱ）……，至C中白磷消失；（ⅲ）……，控制C裝置反應(yīng)溫度在60℃~65℃，最終制得產(chǎn)品。操作（ⅱ）為______，步驟（ⅲ）控制溫度60℃~65℃，其主要目的是______。該實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷，改進(jìn)方法是______。（2）已知電負(fù)性O(shè)>Cl>P，在過(guò)量NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（3）通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；②向錐形瓶中加入0.1000的溶液50.00mL，使完全沉淀；③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；④加入做指示劑用c溶液滴定過(guò)量至終點(diǎn)，記下所用體積為VmL。標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______，Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用含m、c、V的表達(dá)式表示），步驟①若不加入稀硝酸，所測(cè)Cl元素含量將會(huì)______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）①.打開、關(guān)閉、②.加快反應(yīng)速率，防止汽化③.在球形冷凝管上端連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管（2）（3）①.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色②.或③.偏大【解析】【分析】裝置A由濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制備氯氣，氯氣被濃硫酸干燥后進(jìn)入裝置C，在裝置C中和白磷反應(yīng)生成產(chǎn)品，以此解題。【小問(wèn)1詳解】?jī)x器氣密性檢查，沒(méi)有問(wèn)題后，可以開始實(shí)驗(yàn)，使氯氣進(jìn)入裝置C，則操作（ⅱ）為：打開、關(guān)閉、；根據(jù)題中信息可知，沸點(diǎn)較低，則控制溫度60℃~65℃，其主要目的是：加快反應(yīng)速率，防止PCl3汽化；該實(shí)驗(yàn)過(guò)程使用了有毒的氯氣，需要尾氣處理裝置，則改進(jìn)方法是：在球形冷凝管上端連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)題給信息可知，易水解，且電負(fù)性O(shè)>Cl>P，則中P為+5價(jià)，其水解方程式為：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，則在過(guò)量NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：；【小問(wèn)3詳解】用cmol?L?1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過(guò)量，F(xiàn)e3+與SCN?反應(yīng)溶液會(huì)變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；故答案為：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色；用cmol/LNH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積VmL，則過(guò)量Ag+的物質(zhì)的量為cV×10-3mol，與Cl-反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為，Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；步驟①若不加入稀硝酸，則其中過(guò)量的氫氧化鈉可以和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，則被消耗的硝酸銀偏多，則所測(cè)Cl元素含量將會(huì)偏大。19.化合物Ⅰ是合成唑啉酮類除草劑的一種中間體，其合成路線如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）A→B反應(yīng)所需的試劑和條件是______，C的化學(xué)名稱為______。（2）由C合成F的過(guò)程中，C→D的目的是______。（3）E→F的化學(xué)方程式為______。（4）試劑a中含氧官能團(tuán)的名稱為______，H中氮原子的雜化方式為______。（5）化合物Ⅰ的另一種合成路線如下：已知：K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，M→I的過(guò)程中，還可能生成高分子化合物N，寫出N的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。【答案】19.①.濃硫酸、濃硝酸、加熱②.鄰氟苯胺或2-氟苯胺20.保護(hù)氨基21.22.①.酮羰基、羧基②.、23.①.②.【解析】【分析】由A和B的分子式可以推知A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，則A為，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以推知B為，B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，結(jié)合C的分子式可以推知C為，C發(fā)生已知信息ii的原理得到D，可以推知試劑a為，D和SO2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可以推知E為，E在堿性條件下發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生已知信息i的原理得到G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H發(fā)生已知信息iii的原理得到I，可以推知H為；【小問(wèn)1詳解】根據(jù)分析，A→B反應(yīng)所需的試劑和條件：濃硫酸、濃硝酸、加熱；C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，C的化學(xué)名稱：鄰氟苯胺或2-氟苯胺；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)分析，由C合成F的過(guò)程中，C→D氨基轉(zhuǎn)化為酰胺基，后續(xù)有轉(zhuǎn)化回氨基，所以起到的作用是：保護(hù)氨基；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)分析，E→F的化學(xué)方程式：；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)分析，試劑a為，其中含氧官能團(tuán)的名稱：酮羰基、羧基；根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，H中氮原子的雜化方式：、；【小問(wèn)5詳解