山東省德州市“優(yōu)高聯(lián)盟”2023至2024學年高三2月診斷性檢測化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1高三化學試題本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：第I卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．齊魯大地景色優(yōu)美，下列美景形成過程中涉及化學變化的是（）A．沂蒙山的地下溶洞B．蓬萊的海市蜃樓C．東營黃河入?？诘纳持轉．濟南的趵突泉2．下列實驗操作正確的是（）A．配制溶液，應用托盤天平稱取固體B．除去苯中少量的苯酚，可加入適量的溶液，振蕩、靜置、分液C．配制用于檢驗醛基的懸濁液，向溶液中滴加幾滴溶液并振蕩D．堿式滴定管加入液體后，讓其豎直向下，捏住膠管中的玻璃球使液體快速流下趕走氣泡3．和制備乙醇發(fā)生的反應為，副產(chǎn)物可能有、或等。下列說法錯誤的是（）A．分子中鍵和鍵個數(shù)比為B．的鍵角大于C．和均為極性分子D．上述含碳物質中碳原子的雜化方式有2種4．下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）甲乙丙丁A．用裝置甲制取B．用裝置乙進行石油的蒸餾實驗C．用裝置丙蒸干溶液獲取晶體D．用裝置丁驗證濃度對化學反應速率的影響5．氧化石墨烯在各領域都有廣泛的用途，在一定條件下某物質在石墨烯表面二維晶體結構如下圖所示，下列說法正確的是（）A．B．的鍵角為C．晶體中距離最近的有三個D．晶體中含有兩種處于不同環(huán)境的碳原子6．某天然活性產(chǎn)物的衍生物結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該物質中存在4種官能團B．該物質最多可以和反應C．該物質與足量反應后的產(chǎn)物有3個不對稱碳原子D．該物質最多和反應7．以太陽能為驅動力，在介導上產(chǎn)生空穴（空穴是指共價鍵上流失一個電子，最后在共價鍵上留下空位的現(xiàn)象），在室溫條件下可將氮氣轉化為氨氣，其工作原理如下。下列說法錯誤的是（）A．該過程中能量變化是光能轉化為化學能B．該工藝可能生成副產(chǎn)物氫氣C．生成氨氣的總反應：D．上產(chǎn)生，上產(chǎn)生（標準狀況）8．高分子的循環(huán)利用過程如下圖所示。下列說法錯誤的是（不考慮立體異構）A．a(chǎn)的分子式B．a(chǎn)生成b的反應屬于加聚反應C．a(chǎn)分子中氫元素的質量分數(shù)與b相同D．a(chǎn)與發(fā)生加成反應最多可生成3種二溴代物9．用乙醇制備乙酸乙酯的反應原理為：，實驗裝置如圖。冰鹽浴條件下，在三頸燒瓶中，加入硫酸、乙醇，攪拌下逐滴加入溶液，控制反應溫度得到綠色乳濁液，用等量水稀釋，分液，收集上層清液，純化，干燥，分餾得到乙酸乙酯。下列有關說法正確的是（）A．乙醇制備乙酸乙酯的反應類型為取代反應B．冰鹽浴需控制在，其目的是增強乙醇還原性C．綠色乳濁液用等量水稀釋分液后，上層清液中含有的主要雜質為、D．純化乙酸乙酯的具體操作：先用溶液中和，再用水洗10．科學家致力于降低空氣中溫室效應氣體含量的研究，催化劑I（）與催化劑Ⅱ（）對單個和分子合成乙酸的能量變化關系如圖所示。已知：圖中吸附在催化劑表面的物種用“*”標記；。下列說法錯誤的是（）A．催化劑I的催化效果較好B．催化劑I的決速步的反應為C．該反應過程中有極性鍵斷裂和極性鍵、非極性鍵形成D．總反應的熱化學方程式為二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．實驗是探究元素化合物性質的重要方法。利用下列實驗裝置探究元素不同價態(tài)間的轉化，所選試劑正確的是（）選項元素轉化試劑a試劑b試劑cA濃硫酸鐵片新制氯水B濃鹽酸高錳酸鉀溴化鉀溶液C稀硫酸硫化亞鐵氯化鐵溶液D濃硝酸銅片水A．AB．BC．CD．D12．時，用溶液滴定溶液，測得混合溶液的隨滴加溶液的體積變化如圖所示，當?shù)渭尤芤簳r出現(xiàn)較為明顯的白色沉淀和氣體。下列敘述錯誤的是（）A．a(chǎn)-b的過程中，水的電離程度不斷增大B．c點時，溶液中溶解的二氧化碳基本飽和C．該離子反應方程式：D．d點溶液中13．為實現(xiàn)碳中和，科學家利用多晶銅高效催化電解制乙烯，原理如圖所示。已知：電解前后電解液濃度幾乎不變。下列說法錯誤的是（）A．鉑電極為陽極，產(chǎn)生的氣體是和B．銅電極的電極反應式為C．電解過程中，溶液中通過陰離子交換膜向左槽移動D．制得時，產(chǎn)生標準狀況下14．以鋼鐵廠鋅灰（主要成分為，含少量的等）為原料制備高純氧化鋅的工藝流程如下：下列說法正確的是（）A．濾渣I的主要成分是B．加入試劑a的目的是提取銅中的鋅C．氫氧化鐵的D．若取步驟Ⅲ后的固體煅燒，得到產(chǎn)品，則15．己知配合物中心M與配體L之間存在平衡關系：，，。與具有很強的親和性，當?shù)臐舛冗^大時，還會形成。常溫下向某濃度的溶液中加入，實驗測定在所有含鋁元素微粒中的百分含量隨的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．曲線d表示的變化情況B．反應的平衡常數(shù)數(shù)量級為C．時，D．溶液中可能存在第Ⅱ卷（非選擇題共60分）三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16．（12分）鎂是一種在生產(chǎn)生活中有著重要用途的金屬，回答下列問題：（1）鎂（I）在生物體中起催化、調(diào)節(jié)和信號傳導等作用，圖中物質I是一種新型比率熒光傳感器，除外，在其他金屬陽離子存在下，熒光比沒有明顯變化。①與同周期，基態(tài)原子有4個未成對電子的元素有___________種。電負性由大到小的順序為___________．②物質I中N的雜化類型有___________，物質Ⅱ中鍵角大于水中鍵角，原因是___________。物質Ⅱ中配體數(shù)與配位鍵數(shù)之比為___________。（2）一種含鎂、鎳、碳3種元素的超導材料，結構中有兩種八面體空隙，一種完全由鎳原子構成，另一種由鎳原子和鎂原子共同構成，碳原子只填充在由鎳原子構成的八面體空隙中，其立方晶胞在xy、xz、yz平面投影相同，如圖所示，分別代表三種原子，為兩種原子投影的重合。①該晶體的化學式為___________。②晶胞中鎳原子和碳原子最近的距離為，阿伏伽德羅常數(shù)的值為，則晶胞密度為________。17．（11分）為白色粉末，微溶于水，不溶于酒精，其在潮濕的環(huán)境中易被氧化變質，常用作催化劑、脫色劑。某興趣小組利用下圖裝置（部分夾持裝置略去）制備氯化亞銅。ABCD實驗步驟：I．向C中加入的溶液，繼續(xù)加入的溶液；Ⅱ．打開a的活塞，向A中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣體，一段時間后C中產(chǎn)生白色固體；Ⅲ．將C中混合物過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________，裝置B中的液體為___________。（2）裝置C中生成過程中發(fā)生反應的離子方程式為；______________。（3）洗滌時，先用水洗，后用乙醇洗，使用乙醇洗的原因是______________________。（4）測量的質量分數(shù)：準確稱取所制備的氯化亞銅樣品，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用的溶液滴定到終點，消耗，溶液，反應中被還原為。（已知：；該條件下與不反應）①滴定時應將溶液加入___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；②樣品中的質量分數(shù)表達式為___________（用含a、b、m的代數(shù)式表示）。③下列因素引起測定結果偏高的是___________。A．配制標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出B．在接近滴定終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶的內(nèi)壁C．滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液液面D．滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失18．（13分）高純硫酸錳主要應用于三元鋰電池正極材料的合成，一種使用高硫錳礦和軟錳礦（主要成分為）制備硫酸錳的工藝如圖：已知：混合焙燒后得到的燒渣主要為；離子濃度，可認為離子沉淀完全。（1）原料高硫錳礦與軟錳礦按一定比例焙燒，焙燒前需要將二者粉碎的原因是______________________。（2）加入硫酸浸出后獲得的浸渣1主要成分為______________________。（3）氧化時發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。（4）氟化除雜是除去和的重要方法，某溶液中和的濃度分別為、，若使溶液中的和沉淀完全，加入的的質量至少是__________（保留小數(shù)點后1位）；若溶液的濃度過大，將導致、沉淀不完全，原因是______________________。（已知、）（5）沉錳時發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。（6）一種在硫酸溶液中電解鋰離子電池正極材料獲得的裝置如圖，則陰極電極反應式為______________________。19．（11分）利用催化加氫合成二甲醚（）可有效降低空氣中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反應如下：反應I：反應II：反應Ⅲ：（1）反應的__________。（2）對于反應II，反應速率，其中、分別為正、逆反應速率常數(shù)，p為氣體的分壓。在密閉容器中充入和，體系中各反應均達到平衡。向平衡體系中加入高效催化劑，___________（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；升高體系溫度，值將___________。（3）一定條件下，向密閉容器中通入和進行上述反應，的平衡轉化率及的選擇性隨溫度變化如圖所示。二甲醚的選擇性：①圖中二甲瞇選擇性隨溫度變化的曲線是___________（填“a”或“b”）。溫度高于，曲線b增大的原因是___________。②反應達平衡時，的平衡轉化率為，容器中和均為。此時二甲謎的選擇性為___________，則反應III的__________。（x為各物質的物質的量分數(shù)）20．（13分）丁酸氯維地平主要用于治療高血壓，也可用于治療外科手術后急性血壓升高。其合成路線如下。已知I．、，烷基，芳基；、烷基，芳基，；II．烷基，芳基，等；（1）D中含氧官能團的名稱為___________；C→D反應類型為___________。（2）E的結構簡式為___________；H中核磁共振氫譜有___________組峰；（3）A→C的化學方程式為___________；（4）E的同分異構體有多種，其中含有羧基和氯原子兩種官能團的同分異構體有___________種。（5）根據(jù)上述信息，寫出以苯甲醛和為主要原料，制備合成的路線。PAGEPAGE1高三化學試題參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．A2．B3．D4．C5．C6．B7．D8．D9．C10．D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．BD12．D13．B14．BC15．CD三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．（12分，除標注外，每空2分）（1）①1（1分）（1分）②雜化、雜化氧的雜化方式均為，Ⅱ中水分子與鎂離子配位后孤電子對數(shù)比少，故中鍵角?。?）①②17．（11分，除標注外，每空2分）（1）恒壓滴液漏斗（1分）飽和溶液（1分）（2）（3）使用乙醇洗去表面的水，防止其在潮濕的環(huán)境中被氧化（4）①酸式（1分）②③AD18．（13分，除