山西省太原市2021-2022學年高二下學期期中考試化學試題

期中考試試卷(高中)PAGEPAGE1山西省太原市2021-2022學年高二下學期期中考試說明：本試卷為閉卷筆答，答題時間90分鐘滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：O16Ca40Ti48Co59Cu64一、選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，請將正確選項填入〖答案〗欄內(nèi))1.蛋白質(zhì)和核酸是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)，其中都含有氮元素。下列化學用語表示正確的是A.氮分子的結(jié)構(gòu)式：N≡NB.基態(tài)氮原子最外能級的電子云輪廓圖：C.NH3的球棍模型：D.基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式：2.下列關(guān)于原子光譜的說法錯誤的是A.原子光譜告訴我們原子核外電子的能量是量子化的B.通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，也可以鑒定某些元素C.焰色試驗是電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時才有的現(xiàn)象D.原子光譜包括吸收光譜和發(fā)射光譜3.“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是A.構(gòu)造原理B.泡利原理C.洪特規(guī)則D.能量最低原理4.兩種元素的基態(tài)原子電子排布式分別是：①1s22s22p63s2②1s22s22p63s23p1，下列有關(guān)比較正確的是A.金屬性：②>①B.原子半徑：②>①C.第一電離能：①>②D.最高正化合價：①>②5.下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)判斷不正確的是A.NH4+為正四面體形B.BeCl2為直線形C.NF3為V形D.CO32-為平面三角形6.下列分子的中心原子采取sp2雜化的是①SO3②乙烯③乙炔④甲醛⑤NCl3⑥過氧化氫A.①②④B.①④⑥C.②③④D.②⑤⑥7.晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。下列示意圖中(不同的小球代表不同的原子或離子)可以表示化學式為AB2型化合物晶胞的是8.下列關(guān)于鍵的極性和分子極性的說法中，錯誤的是A.只有非極性鍵的分子一定是非極性分子B.含極性鍵的非極性分子，其空間結(jié)構(gòu)是對稱的C.異核雙原子分子一定是極性分子D.極性分子中一定只含有極性鍵9.在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對角線規(guī)則”，如Li和Mg、Be和Al、B和Si的一些性質(zhì)相似。下列說法不正確的是A.氫氧化鈹是兩性氫氧化物B.B和Si的電負性數(shù)值相近C.Li在N2中燃燒生成Li3ND.Li和Mg的原子半徑相近，且核外電子排布相同10.科學技術(shù)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究中具有非常重要的作用。下列說法錯誤的是A.質(zhì)譜儀可以測定分子的相對分子質(zhì)量B.可通過紅外光譜分析測得共價鍵的鍵長和鍵角C.可通過紅外光譜分析物質(zhì)中含有何種化學鍵D.可通過X射線衍射實驗區(qū)分晶體和非晶體11.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法錯誤的是A.σ鍵的電子云圖是軸對稱的，π鍵的電子云圖是鏡面對稱的B.σ鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊的，π鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊的C.兩個p軌道不能形成σ鍵，只能形成π鍵D.H只能形成σ鍵，O可以形成σ鍵和π鍵12.下表列出8種短周期元素的部分性質(zhì)，下列有關(guān)敘述正確的是元素①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10-10m0.741.521.601.100.990.751.860.82主要化合價-2+1+2+5、-3+7、-1+5、-3+1+3A.①和⑦形成的化合物中只含有離子鍵B.⑧的基態(tài)原子核外電子排布式為〖Ne〗3s23p1C.上表元素中，⑥的最高價氧化物對應水化物的酸性最強D.上表元素中，④和⑥的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多13.我國中醫(yī)古籍《玉楸藥解》中記載：“膽礬味酸，性寒，入手太陰肺經(jīng)。降逆止嗽，消腫化積?！蹦懙\CuSO4·5H2O可寫為〖Cu(H2O)4〗SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖為：下列有關(guān)說法正確的是A.基態(tài)Cu2+的價層電子排布式為3d84s1B.硫原子采取sp3雜化，其價層電子對數(shù)為3C.膽礬中微粒間作用力包括離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵D.電負性：H<Cu<O<S14.臭氧通常存在于距離地面25km左右的高層大氣中，它能有效阻擋紫外線，保護人類健康。但是在近地面，臭氧卻是一種污染物。已知O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和.負電中心不重合。下列說法不正確的是A.O3和O2互為同素異形體B.在水中的溶解度：O3>O2C.O3是極性分子，O2是非極性分子D.O3分子中的共價鍵是非極性鍵15.2022年2月20日晚，第二十四屆冬奧會在北京國家體育場勝利閉幕，下列關(guān)于“冰”與“雪”的說法正確的是A.冰中氫鍵的鍵能為18.8kJ·mol-1，即融化含1mol氫鍵的冰需要吸收18.8kJ的熱量B.密度ρ(干冰)>ρ(水)>(冰)的原因是分子間作用力大小不同C.每一片雪花都是一幅精美圖案，其六角形形狀與氫鍵的方向性有關(guān)D.可燃冰是甲烷分子與水分子之間通過氫鍵形成的16.冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18-冠-6可與鉀離子作用，如圖是18-冠-6與鉀離子以配位鍵結(jié)合形成的超分子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是A.超分子具有分子識別和自組裝的特征B.該超分子中K+的配位數(shù)為6C.利用超分子的分子識別特征，還可以分離C60、C70D.冠醚與堿金屬離子形成的配合物屬于“超分子”，其形成的晶體是分子晶體17.2021年諾貝爾化學獎授予馬克斯·普朗克研究所的BenjaminList與普林斯頓大學的Davidw.C.MacMillan，兩人在“不對稱有機催化”領(lǐng)域的創(chuàng)新發(fā)明帶來了一種極為精準的合成新工具，對醫(yī)藥研究和綠色化學有極為重要的意義。如圖為一種典型的不對稱有機催化反應，下列有關(guān)表述錯誤的是+甲乙丙A.乙中碳原子有兩種雜化方式B.甲、乙、丙物質(zhì)內(nèi)都有分子間氫鍵C.甲中所有原子不可能處于同一平面內(nèi)D.三種物質(zhì)中只有丙有手性碳18.下列關(guān)于晶體的描述中，錯誤的是A.干冰晶體中，每個二氧化碳分子周圍緊鄰12個二氧化碳分子B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+共有6個C.氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰且距離相等的Cl-共有8個D.金剛石為三維骨架結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)由6個碳原子構(gòu)成19.已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)如下表：N-NN≡NP-PP≡P193946197489下列說法錯誤的是A.從能量角度看，因為P2比P4能量更低所以通常以P4形式存在B.從能量角度看，因為N2比N4()能量更低所以通常以N2形式存在C.從原子半徑角度看，因為P原子半徑較大不易形成π鍵D.P4分子中P原子采取sp3雜化20.下列有關(guān)事實和解釋均正確的是選項事實解釋A分別向K3〖Fe(CN)6〗溶液和Fe(SCN)3溶液中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，只有Fe(SCN)3溶液中有黃色沉淀生成CN-對Fe3+的配位能力比SCN-更強，溶液中沒有Fe3+B向碘的四氯化碳溶液中加入適量濃KI溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺c(I-)增大，I2+I-I3平衡向右移動C向酸式滴定管中加入蒸餾水，打開活塞讓水緩緩流下，可看到水呈直線狀垂直流入燒杯中。若用頭發(fā)摩擦過的氣球靠近，水流會向一側(cè)偏轉(zhuǎn)水分子中含有極性鍵，會受到帶電物體的吸引D向盛有AgCl沉淀的試管中滴入足量1mol/L氨水，振蕩，溶液變澄清AgCl+2NH3=〖Ag(NH3)2〗Cl，NH3的N接受電子對二、必做題(本題包括3小題，共46分)21.(13分)離子液體常被用作電化學研究的電解質(zhì)、有機合成的溶劑和催化劑。如圖為離子液體1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽的結(jié)構(gòu)簡式，回答下列問題：(1)該物質(zhì)含有的化學鍵類型為__；其中C原子的雜化軌道類型是_。(2)大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子。如季銨陽離子(R4N+，即NH4+的H被烴基R取代)、帶烴基側(cè)鏈的咪唑、嘧啶等有環(huán)狀含氮結(jié)構(gòu)的有機銨正離子，請從配位鍵形；成的角度來解釋NH4+的形成(H++NH3=NH4+)：。陰離子如四氯鋁酸根(AlCl4-)是一種配離子，其中的配位原子是________，配位體是______；該陰離子中含有____個σ鍵，空間結(jié)構(gòu)名稱為_。(3)LiBH4-LiI復合材料在低溫下表現(xiàn)出較高的離子電導率，其中BH4-離子可以被PS43-離子部分取代。根據(jù)BH4-中元素的化合價判斷，電負性H_____B(填“>”或“<”)，其中B原子的雜化軌道類型是____。PS43-離子的價層電子對互斥模型名稱為_。22.(21分)綠蘆筍中含有天門冬氨酸(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。回答下列問題：(1)天門冬氨酸中C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_，電負性最大的元素的價層電子軌道表示式________。鉻元素位于周期表第____周期____族，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(2)天門冬氨酸中的共價鍵類型為___(填“σ鍵”、“π鍵”)，其中N原子的雜化軌道類型為_，圖中O-C-C的鍵角__C-C-N的鍵角(填“大于”或“小于”)。(3)H2S和H2Se熱穩(wěn)定性較好的是______，從分子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：_。(4)分子結(jié)構(gòu)修飾在藥物設計與合成中有廣泛的應用。若將天門冬氨酸中的-NH2，換成-NO2，得到的新物質(zhì)的酸性會增強，原因是__。(5)四個主族元素部分簡單氫化物沸點隨周期序數(shù)的變化如下圖所示。其中表示第VIA族元素簡單氫化物沸點變化的是曲線___(填字母)，用分子間作用力解釋該曲線：_。O-H…O的鍵能小于F-H…F，但水的沸點高于HF的原因可能是_。某些氫鍵的鍵能和鍵長氫鍵X-H…Y鍵能/(kJ·mol-1)鍵長/pm代表性例子F-H…F28.1255(HF)nO-H…O18.8276冰O-H…O25.9266甲醇，乙醇N-H…F20.9268NH4FN-H…O20.9286CH3CONH2N-H…N5.4338NH323.(12分)據(jù)媒體報道，某公司目前研發(fā)出比當前廣泛使用的鋰離子電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池。該電池的負極材料為Na2Co2TeO6，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Na原子中，核外電子的空間運動狀態(tài)有__種，其占據(jù)的最高能級電子云輪廓圖形狀為______。基態(tài)52Te的價電子排布式為_。(2)用離子符號表示NaClO4中三種元素所對應的簡單離子半徑由大到小的順序為_。第二周期元素中第一電離能介于B、N之間的有_種。(3)通過金屬Co(晶胞結(jié)構(gòu)如圖a所示)在NH3中氮化可以制備出一系列氮化鈷材料(用CoxN表示，x為正整數(shù)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖b、c、d所示)?；卮鹣铝袉栴}：①Co在周期表中屬于_區(qū)。②已知金屬Co的晶胞參數(shù)為anm，則該晶體的密度為g·cm-3。(列出計算式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)③表示Co4N晶胞的是圖___(填“b”、“c”或“d”)，該晶體中1個N原子周圍距離相等且最近的Co原子數(shù)目為_。三、選做題(以下兩組題任選一組題作答，共14分，A組較簡單，若兩組都做，按A組計分)A組24.在高溫超導領(lǐng)域，有一類化合物是鈣鈦礦型材料，此類化合物中最早被發(fā)現(xiàn)的是鈦酸鈣，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。試回答下列問題：(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_。(2)Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/°C377-24.1238.3155(3)該鈣鈦礦的化學式為_，其組成元素的電負性由大到小的順序是_.；金屬離子與氧離子間的作用力為___，該晶體中每個氧離子周圍與它最近且距離相等的氧離子有_____個。若晶胞參數(shù)為apm，則晶體密度為g·cm-3(列出計算式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。B組24.X、Y、Z、E、F五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：F位于周期表中第四周期IB族，其余的均為短周期主族元素，X、E同主族，E的氧化物是光導纖維的主要成分，X是形成化合物種類最多的元素之一，基態(tài)Z原子核外p軌道的未成對電子數(shù)為2。請回答下列問題：(1)基態(tài)Y原子價層電子排布式為_。原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+，表示，則與之相反的用-表示，這稱為電子的自旋量子數(shù)。對于基態(tài)的Y原子，其價電子的自旋量子數(shù)代數(shù)和為_。(2)X、Y、E三種元素的第一電離能由小到大的順序為__(填元素符號，下同)；電負性由小到大的順序為_。(3)X、Z和氫元素按原子數(shù)目比為1：1：2形成常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)，其分子中鍵角約為______，其中X原子的雜化軌道類型為。(4)F2+與NH3能形成〖F(NH3)4〗2+離子，〖F(NH3)4〗2+中的配位原子為______(填元素符號)。若〖F(NH3)4〗2+離子中2個NH3被2個Cl-替代可以得到2種不同的結(jié)構(gòu)，則〖F(NH3)4〗2+離子的空間結(jié)構(gòu)名稱是___________。(填“平面四方形”或“正四面體”)(5)F2Z的晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)所包含的F離子數(shù)目為__。若其晶體密度為ρg·cm-3，F(xiàn)離子的半徑為r1pm，Z離子的半徑為r2pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率(即原子的體積占晶胞體積的百分率)為.(用含ρ、r1、r2、NA的代數(shù)式表示，列式即可，不需化簡)。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分)1A2C3B4C5C6A7C8D9D10B11C12D13C14D15C16D17B18B19A20B二、必做題(本題包括4小題，共46分)21.(除標注外，每空1分，共13分)(1)離子鍵、共價鍵(2分)sp3、sp2(2分)(2)H+能接受孤電子對，NH3中的N提供孤電子對，兩者形成配位鍵(2分)ClCl-4正四面體(3)