人教版高中化學(xué)必修一課后習(xí)題答案

高修1題習(xí)題

章第一節(jié)

1.C2.C3.CD4.略

5.孚匕化原理或萃取原理

6.不U用不口稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

7.不可靠，因?yàn)樘妓徙y也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗(yàn)。

由于硫酸鋼是難溶的弓雖酸鹽，不溶于弓雖酸，而碳酸釵是難溶弱酸鹽，可

潛于弓雖酸，因此可先取樣，再滴入氧化領(lǐng)溶液和幾滴稀硝酸MB鹽酸，

如果出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸根。

第一章第二節(jié)

1.D2.B3.B4.B

5.65mg/dL-llOm^dL(1mmol=10~3mol)

6.這種操作會(huì)使得結(jié)果偏低，因?yàn)榈钩鋈サ娜芤褐泻腥苜|(zhì)，相當(dāng)于

容冕f瓦內(nèi)的溶質(zhì)有損失。

7.14mL

8.n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2

9.1)O.2mol2)Cu2+：O.2molQ-：O.4mol

IO.40(M=Og/moL該氣體的方目X寸^^質(zhì)40。)

第一章復(fù)習(xí)題

1.C2.B3.A4.BC5.C

6.(1)不正確°(標(biāo)況下)

C2)不正確。?容液體積不為1L)

(3)不正確。(水標(biāo)況下不是氣體)

C4)正確。(同溫同壓下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分

子個(gè)數(shù)比)

7.(1)5%(2)O.28mol/L

8.

9.1.42g,操作步驟略。結(jié)晶

第二章第一節(jié)

1-dXD(D?⑤⑥czxw)⑨2.樹狀分類法略

5.

分散系|分散質(zhì)粒子大小|主要特征|舉例

濁液>1OOnm不穩(wěn)定，不均一泥

溶液<1nm無急足，均一■W5nNaCl溶液

膠體1^-^lOOnm較穩(wěn)定，均一■豆?jié){

6.BD

7.膠體區(qū)別于其f也分散系得本質(zhì)特征是膠體米立子的大刁法1-lOOnm范

圍。

膠體的應(yīng)用，例如明研凈水、豆?jié){加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入海

口易形成沙洲、血液透析、向口氯化鐵溶液用于應(yīng)急f生止血等。

第二章第二節(jié)

1.水溶液熔融疫在電離陰陽離子陽離子H+陰離子

OH

+

金屬離子或錢根離子酸根離子H+OH=H2O

2.兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)生成難溶物、易抨

發(fā)牛勿質(zhì)、目當(dāng)電角車質(zhì)

3.C4.C5.C6.B7.D

8.(1)NaOH=Na++OH(2)CuCbYU2++25

3+2-)2+

(3)Fe2(SO4)3=2Fe+3SO4(4)Ba(NQ32=Ba+2NQ3

223

9.(1)SO4+Ba1=BaSO4(2)ZAl+SH^^SHg+ZAl+

2+

(3)CO3+2H=jt2O+CC>2(4)不

IO.(1)可詡同鹽+弓雖許可滿鹽+CU(OH)2(2)弓雖帙弓雖堿=可7容鹽

+H2OT

(3)弓雖酸+0205=可溶鈣鹽市2O+CO2(4)弓雖酸+可溶鹽=可溶

^fe4-H2O+CO2

(5)可溶銅培土Fe=可溶鐵鹽十Cu

11.金屬導(dǎo)電的原因是自由電子在夕卜力口電場(chǎng)下定向移動(dòng)，形成電流。

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶于水后發(fā)生電離，電離出來的陰陽離子在夕卜

力口電場(chǎng)的作用下，形成電流。

金屬是單質(zhì)，不屬于化合物，因止匕既不是電角車質(zhì)，也不是3E電角用質(zhì)。

第二章第三節(jié)

1.電子wtas原氧化還原得至U還原氧化

3

2.02KCIChKMnO4HNO3H2O2Fe+^H2CCO金屬單質(zhì)等

3.氧化$+02=點(diǎn)燃602還原

4.C5.D6.C7.CB8.BC

9.(1)還原劑H2氧化劑Ch轉(zhuǎn)移電子4e-

(2)還原劑P氧化劑02轉(zhuǎn)移電子2Oe

(3)KCICh既是氧化劑又是還原劑轉(zhuǎn)移電子12e-

C4)還原劑H2氧化劑WCh轉(zhuǎn)移電子6e-1O.略

第二章復(fù)習(xí)題

1.(1)A組UO2;B組非單質(zhì)或氣體等；C組Ch;D組酸

或弓雖電解質(zhì)等

(2)2CU+O2+H2O+CC>2-CU2(OH)2CO3轉(zhuǎn)移4e

2.還原性

3.C；S和HNCh

4.A5.C6.D7.B8.C9.AIO.B

11.稀硫酸

+2+

H+OH=H2OCO3+2H=H24)+CO2I

+22+

2H+SO4+2OH+Ba=2H2O+BaSO4

12.該白色粉末中肯定含有氯化鈣不酸鉀，可育哈有硝酸鈔I。

+2+

CBYQ?YaCQsIfCaCO3+2H1Ca+H2O+CC>2

Ag++Cl=Aga

若還有5肖酸鋼，則還有下列反應(yīng)：

2+2+2+

Ba+CO3=BaCO3IBaCO3+2H=Ba+H2O+CC>2I

第三章第~■節(jié)

1.實(shí)驗(yàn)室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉m容易與空氣或水反

應(yīng)。而鈉密度大于煤油，注入煤油底部，煤油將空氣隔絕，使金屬鈉不

和空氣接觸。

4Za+C)2=2Za2C>(白色1固體2Za+C)2=；!j口熱=Za2C>2(淡黃色1固體0

+

2Na+2H2O=2Naf2Om-H2

2.B3.B4.D5.D6.A

+3+

7.(1)3Fe-b4H2O(g)=^i^.=Fe3O4+4H2(2)^AH-6H=2A1+3H2

(3)2A1+2OH+2H2Of=2AlQ2+3H2(4)Zn+Cu2+=Zn2++Cu

8.6.72L(O.3mol)

9.Al放出的氫氣多。

第三章第二節(jié)

1.2Na2Q2+2H2c>=4巾aOH+Ch2Na2C>2+2CC>2=2Na2CC>3-i-C>2

轉(zhuǎn)移2e-

2.酸弓雖堿兩性兩性

3.白色沆淀沉淀不消失生成白色沆淀沉淀逐漸消失

4.D5.B6.B7.C8.D9.D

IO.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+轉(zhuǎn)移2e.

11.先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)為最后變?yōu)榧t褐色沆淀。

Fj+ZOH=F4(C>H)24Fe(OH)2-i-C>2+2H2O=4Fe(OH)34e

12.Za2cO321.2g0.2mol

章第三節(jié)

IO.55%21x10^1

第三章復(fù)習(xí)題

1.B2.C3.D4.D5.A6.C

7.略

8.TF女臺(tái)時(shí)濃燒堿溶液吸收CCfe,使罐內(nèi)氣壓降f氐，易拉第冷暮；過

一會(huì)，車呂^口燒堿7容液反應(yīng)，生成氫氣，使罐內(nèi)氣壓變大，變癟的易拉罐

XWgJfeo

2OH+CO2=CO32+H2OCO32+H2^)+CC>2=2HCO3

2A1+2OH+2H2O=2A1C>2+3H2

9.CaCO3=f高溫=CaO+CC>2CiiO+H2O=-Ca(OH)2

Na2CO3+Ca(OH)2^CaCC>3+2NaOH

1O.取樣于兩支小試管中。用一?吉7爭(zhēng)的鐵絲蘸取少量7容液，放在酉精

燈上灼燒，透過藍(lán)色鉆典觀察火焰顏色，苕出現(xiàn)紫色，說明原溶液中

含有K+；在其中一支試管中遂滴滴加燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沆淀，繼而

沉淀逐漸消失，說明原溶液中含有小+；向另一支試管中滴加氯化銀溶

液和幾滴稀鹽酸，若出現(xiàn)白色沆淀，說明原溶液中含有SQ?-。

11.53%1：1

第四章第一節(jié)(P8O課后習(xí)題)

1-(1)dXw)(2)(4X1X6XZX9)(3)(DdXD?

2.

材理f生質(zhì)化學(xué)T生質(zhì)

料

玻透明、堅(jiān)硬、熔無急足。具頭自比與Hb、

璃點(diǎn)高、不溶于NaOH溶

水

陶不透明、堅(jiān)硬、木急足。足艮玻璃一沐羊，與

隹熔點(diǎn)高、不溶HF、NaOH溶液反

于水應(yīng)。

3.Na2SiCh+H2SO4+H2O=H4SiO4J,^<a2SO4H4S1O4=H2SiCh+H2O

(注：從水溶液里析出的硅酸其實(shí)都是原硅酸HdSid,書上為了簡(jiǎn)便，

就^巴它寫成了硅酸)

4.B(注：SiO2+4HF=SiF^T+2H2O；ZaOH與SiC>2的太慢，故并

不選D。)

5.玻璃、石英、陶將里都含有大量的SiCh,熔融燒堿時(shí)有：

SiO2+2NaOH=Na2SiC>3+H2O反應(yīng)發(fā)?牛,蟲。

6.河沙主要成分是石英，其化學(xué)成分為Sid晶體，屬于原子晶體，非

常堅(jiān)硬，可以做磨料。

7.SiO2+2NaOH=Na2SiC>3+H2O.Na2CCh+SiC>2同溫ZazSiCh+CO2T(注:

其實(shí)水曲離是指ZazSiCh的水溶液，并非ZazSiCh本身，ZazSiQ?叫“泡

花堿丁)

8.體。用于二極管、三極管及^^<5^QC)^-0

9.(1)還原齊U(2)化合反應(yīng)置換反應(yīng)還原齊U

(3)Sic>2(沙iW勿質(zhì))-----Si(粗)------Si(純)------產(chǎn)

品如電腦(用戶)

1O.(1)同：最夕卜層電子數(shù)者K是4；異：電子層數(shù)不同。二者為同主族

元素。

(2)晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)非常相似，二者的便度者由艮大，熔

點(diǎn)者倒艮高。但碳元素的另一單質(zhì)石墨由于結(jié)構(gòu)的關(guān)系，卻很軟。

(3)CCh、Sid由于結(jié)構(gòu)關(guān)系，物理性質(zhì)差異非常大。CO2常溫下為氣

體，而Sid為非常堅(jiān)硬的固體。但二者的化學(xué)I?生質(zhì)非常相似，女口都是

酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，者皿有一定的氧化性，能被C還原等。

13%11.7%75.3%

11.(1)n(Na2O)：n(CaO)：n(SiCh)=1：1：

oZJOo(J

化學(xué)5^J：Na2OCaO6SiC>2(2)名屯堿：721石茨石：811246

t12.略

第四章第二節(jié)（P87課后習(xí)題）

1.氯氣落于水后，部分與水下歹！C12+H2O=HC1+HC1O,

的HC1。不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生新生態(tài)的氧，具有弓雖氧化性，故可以氧

化有機(jī)色素（漂白）及把^喇、病毒殺死。

2.

實(shí)WW角?^或方

滴入硝酸產(chǎn)生白色C12+H2O=HC1+HC1O,

車艮溶液沉淀cr+Ag+=AKU

滴在藍(lán)色先變紅后^^^（^什戰(zhàn)、變紅，次氯

石蕊試褪色酸漂白

滴入紅墨褪色次氯酸的漂白作用

水

3.略4.D5.C6.B7.C

8.漂白粉與漂粉精的化學(xué)成分者口是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物（其實(shí)，

“漂粉情’只是商人為了多賺鏗郃票白粉起的新名字，并無其它含義）。

它們是固體，比較便于保存和運(yùn)輸。而氯水是液體，不便于保存運(yùn)輸。

9.因?yàn)閪■旦發(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)生出Hd。，它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉

失效。故購買時(shí)應(yīng)該注重看商品夕也裝是否破損，若破損則不要購買。

保存也是一樣要注意密封。

1O.防止過多的接觸氯氣，苕必須大量制備和使用，最好在通風(fēng)櫥里進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)。

11.（1）這樣可以盡決逃離氯氣擴(kuò)散區(qū)。

（2）吸收02：Q2+2OH=Cl+C1O+H2O,用虧染。

12.（1）Cl2+2Br=Br2+2C1O2+2I=I2+20（2）Br2+2r=I2+2Br

13.（1）可仔細(xì)觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明

粉末狀；（2）純堿溶液有滑月貳感，而食鹽水無滑月貳感；C3）分別取少

量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿；C4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純

堿澀；（5）用石茨水鑒另U...

14.（1）1.43g（2）要考慮導(dǎo)管、燒并瓦內(nèi)會(huì)殘留大量C12。故必須多取

反應(yīng)物（這就是理論與實(shí)際的不同之處）。

15.略

第四章第三節(jié)（P95課后習(xí)題）

1.CaO+SCh=CaSO32CaSO3+Q2+4H2。=2CaSO42H2O

2.（1）高溫下促使Z2、5化合，另一可育響因是汽車汽缸內(nèi)用于點(diǎn)燃

汽油蒸氣的電火花促使Z2、02放電反應(yīng)。（2）2NO+2CO催化劑

CO2+N2（3）QXD

3.A4.C5.C6.D7.D8.C

9.(1)2SO2-K)2^=12SO3(2)a2+2NaOH=Naa+NaClO+H2O⑶

3NO2+H2O=2HNO3+NO

IO.(1)1280kg=1.281(2)448m3(3)720111.略

第四章第四節(jié)（P1O3課后習(xí)題）

1.（1）酸f生（酸的氧化性）（2）吸水性（3）脫水性（4）弓雖氧化性（5）

弓雖氧化性

2.B3.C4.B5.AB?旦要明確，這二者的紅色是不同的）6.A

7.C8.D

9.可以分另U先加銅片微熱，溶液變藍(lán)色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。

另兩份溶液里直接加Bad溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸。

2+2

3CU+8HNO3（?。?3Cu（ZCh）2+2NOT+4H2OBa+SO4=BaSO4J,

IO.請(qǐng)與你的同學(xué)討論解決。

11.千陶酸I?生、中性、堿性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還

有液態(tài)、固態(tài)之分。要根據(jù)被干熠勿質(zhì)的f生質(zhì)與干燥齊11^1^,以二

者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、不溶解汨原貝U選擇。

SO?------^7用濃硫但不肯茨；

NO-------可選用無CaCk干燥。注意！不育明I濃硫酸，因濃硫酸能與ZO

化合。也不rtdWWs"衣。

NH3----?可月目堿石茨，或生石衣。不育豈用濃硫酸，也不肯自用無水氯化鈣。

Caa2+8NH3=CaC128NH3（均以于結(jié)晶水^4^0。

12.（1）l.Omol-L10.5mol-L1（2）l.Omol-L11.0mol-L11.5mol