2024年高中化學(xué)模擬測(cè)試卷

2023-2023學(xué)年上期12月份月考高二化學(xué)試卷

也許用到的原子量：

HlC12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137Br80Ag108

第I卷（選擇題60分）

一.選擇題（本題共30小題，每題2分，共60分，每題只有一種對(duì)的答案）

1.下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是（）

A.蒸儲(chǔ)B.干儲(chǔ)C.結(jié)晶D.萃取

2.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（）

A燒杯B玻璃棒C酒精燈D容量瓶

3.下列物質(zhì)中只具有離子鍵的是（）

A.HIB.NaOHC.H2D.NaCl

4.某物質(zhì)僅含一種元素，則該物質(zhì)不也許是（）

A單質(zhì)B純凈物C混合物D化合物

5.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）

A二氧化碳B銀C硫酸領(lǐng)D燒堿溶液

6.危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志，氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是（）

7.下列物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是（）

A.甲烷B.鹽酸C.二氧化硫D.二氧化碳

8.下列化學(xué)式既能表達(dá)物質(zhì)的構(gòu)成，又能表達(dá)物質(zhì)的I一種分子的是（）

A.NaClB.SiO2C.C3HgD.Al

9.能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使澳的四氯化碳溶液褪色的是（）

A.乙烯B.苯C.甲烷D.乙醇

10.下列有關(guān)糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）-

C.淀粉是一種天然高分子化合物D.糖類是人體內(nèi)能量的重要來(lái)源之一

11.把a(bǔ)bed四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以構(gòu)成不一樣的原電池，

ab相連時(shí)，a為負(fù)極，cd相連電流由d到c,ac相連c為正極,bd相連b上有大量氣

泡產(chǎn)生，則這四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱時(shí)序列為（)

A.abedB.aedbC.cabdD.bdca

12.某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）+L（g）=-2HI（g）

下列狀況能闡明該反應(yīng)已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

A氣體的總質(zhì)量不再變化B氣體的總物質(zhì)的量不再變化

C混合氣體中各組分的含量不再變D單位時(shí)間內(nèi)每消耗ImolL同步生成2molHI

13.下列有關(guān)反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）

A碳酸鈣受熱分解B天然氣的燃料

C鋁粉與二氧化鎰的反應(yīng)D生石灰變成熟石灰

14.鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，下列原因不會(huì)影響氫氣產(chǎn)生速率的是（）

A鹽酸的濃度B用同質(zhì)量鋅粉替代鋅粒

C溶液的溫度D加少許硫酸鈉

15.向FeCL溶液中加入過(guò)量的銅，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的1營(yíng)-1是（）

A.Cu"、Fe3+B.Fe/、Fe2+C.Cu\Cu2+D.Fe2\Cu2+

16.下列遞變規(guī)律不對(duì)的的是（）

A.鈉、鎂、鋁、硅的還原性依次增強(qiáng)B.P、S、Cl原子半徑依次減小

C.HC1、HzS、P&穩(wěn)定性依次減弱D.Al(OH)3、Mg(OH)2、KOH堿性依次增強(qiáng)

17.下列化學(xué)用語(yǔ)不對(duì)的*口，）

Na+[:CI:]-

A.NaCl的電子式B.甲烷的構(gòu)造式

?））

C.Mg原子構(gòu)造示意圖D.乙烯構(gòu)造簡(jiǎn)式CH2XH2

18.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用氫氧化鈉干燥的是（）

A.Cl2B.02C.S02D.NH3

19.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),不能觀測(cè)到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A、蔗糖水B、Fe（0H）3膠體C、A1（OH）3膠體D、有塵埃的空氣

20.能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存,且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）

3+2+2++

A、Fe、CuS04-CFB、K、Na、HCO3\N03'

2+-2+2+2-2-

C、Mg、NH4\Cl、NO、D、Ca、Ba、CO3、S04

21.設(shè)g為阿伏伽德羅常數(shù),下列物質(zhì)所含分子數(shù)至少的是（）

A、0.8molS03B、原則狀況下22.4LNAC、3.6g水D、含0.1g個(gè)分子時(shí)乩

22.下列反應(yīng)的離子方程式書寫對(duì)的的是（）

2

A、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：C03+2H=C02t+H20

3+

B、鐵片與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2f

3+

C、氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al+40H-=A102-+2H20

2++2-

D、氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+20H-+2H+S04=BaS041+2H20

23.放射性同位素丹/可治療腫瘤，/31原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）

A.19B.53C.72D.125

24.用已精確稱量過(guò)時(shí)氯化鈉固體配成100mllmol/1的氯化鈉溶液，需要用到下列

儀器中的（）

①可崩②分液漏斗③100ml容量瓶④燒瓶⑤膠頭滴管⑥燒杯⑦玻璃棒⑧托盤天平

A、③④⑤⑧B、①②④⑧C、③⑤⑥⑦D、①③⑥⑦

25.下列分離措施不對(duì)的的是（）

A.用分液漏斗分離汽油和植物油B.用蒸儲(chǔ)的措施將自來(lái)水制成蒸情水

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.用過(guò)濾的措施出去食鹽水中的泥沙

26.分子式為C4H9C1的同分異構(gòu)體共有()

A、2種B、3種C、4種D、5種

27.下列環(huán)境問(wèn)題與SO?的排放有關(guān)的是（)

A.酸雨B.白色污染C.溫室效應(yīng)D.赤潮等水體污染

28.下列說(shuō)法對(duì)時(shí)的是（）

A.具有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B.由一種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

C.有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.具有相似質(zhì)子數(shù)的粒子一定是同種元素

29.下列說(shuō)法對(duì)的的是（）

A.放熱反應(yīng)的發(fā)生都不需要加熱

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴伴隨能量變化

30.鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相似狀況

下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的H2SO4和NaOH物質(zhì)的量之比為（）

A.3:2B.2:3C.1:4D.4:1

第II卷（非選擇題40分）

二、填空題（每空1分，5小題共25分）

31.（6分）書寫離子方程式或者化學(xué)方程式：

⑴硫酸與氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)離子方程式：o

⑵石灰石加入稀鹽酸溶液中離子方程式：O

⑶硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液離子方程式：。

⑷氯氣溶于氫氧化鈉溶液中離子方程式:

⑸漂白粉溶液中通入少許的二氧化碳的化學(xué)方程式：O

以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是—（填序號(hào)）

32.（3分）A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最多的元素，B最外層電子數(shù)是D

原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一種電子，則C元素在周期表中位置

為-—,D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為,AB2的電子式為o

33.（7分）請(qǐng)回答下列有關(guān)試驗(yàn)的問(wèn)題。

（1）試驗(yàn)室可用右圖裝置來(lái)制備氨氣，其反應(yīng)原理是（用至r

化學(xué)方程式表達(dá)）；搜集氨氣時(shí)，可采用向—（填“上”或“下”）排空

氣法；檢查試管中氨氣與否搜集滿的措施是O

①A中儀器a的名稱為

②若要通過(guò)蒸儲(chǔ)的措施淡化海水，應(yīng)選擇的裝置為（填裝置代號(hào)，下同）；

③若要從食鹽溶液中得到食鹽晶體，應(yīng)選擇的裝置為;

④若要除去食鹽水中不溶性的泥沙等雜質(zhì)，應(yīng)選擇的裝置為O

34.（4分）A-H分別表達(dá)中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖

所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、

E、F六種物質(zhì)中均具有同一種元素，F(xiàn)為紅褐色沉淀。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是（寫元素符號(hào)）。

（2）寫出反應(yīng)①、④、⑥的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①：0

反應(yīng)④：O

反應(yīng)⑥：O

35.（5分）某有機(jī)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式為HOOC—CH=CH—CIWH。其分子中具有的官能團(tuán)名稱

分別是、和;該有機(jī)物可以發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有

（寫出兩種即可）、o

三、選做題（本題的每組試題均包括3個(gè)小題，每組試題均15分）

注意:如下選做題分為A、B兩組，每位考生只需選做期中一組

A組《化學(xué)與生活》（選修1）

A-36.（5分）保護(hù)自然環(huán)境已成為人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題

（1）正常雨水偏酸性，PH約為（填“5.6”“7.0”或“8.4”），這是由于大

氣中的CO?溶于雨水形成了碳酸，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：o

煤等燃料燃燒生成二氧化硫可使雨水形成酸雨，反應(yīng)2CaC03+02+2S02=2X+2C02,其中

X的化學(xué)式為：O

（2）用硫酸處理含燒堿廢液的離子方程式為：o

（3）下列做法不利于節(jié)能減排，保護(hù)環(huán)境的是（填字母）

A.推廣使用無(wú)磷洗滌劑B.開(kāi)發(fā)運(yùn)用地?zé)崮?、太?yáng)能、風(fēng)能等新能源

C.推廣垃圾分類、回收運(yùn)用D.大量使用一次性筷子、塑料袋等

A-37.（7分）合理選擇飲食，對(duì)的使用藥物是保證身體健康的重要方面。

（1）既有下列各類食物：菠菜、瘦肉、花生油、西瓜，其中富含蛋白質(zhì)的

是O氨基酸是蛋白質(zhì)的基石，氨基酸分子里一定具有的官能團(tuán)是氨基和

填基。除蛋白質(zhì)外，人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)尚有（寫出一種）

（2）既有氧、鈣、碘、鐵、鈉、鉀等元素，其中與大脖子病有關(guān)的是；

人體確乏某種微量元素會(huì)導(dǎo)致貧血，這種微量元素是O

鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

（3）下列藥物:青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁復(fù)方制劑

其中屬于解熱鎮(zhèn)痛藥藥物的是;

可用于治療胃酸過(guò)多的藥物是0

A-38.（3分）金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬，從石器、青

銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平，下圖表達(dá)了三種金屬被人

類開(kāi)發(fā)運(yùn)用的大體年限：

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)時(shí)所學(xué)知識(shí)分析，下列原因與金屬大規(guī)模開(kāi)發(fā)和運(yùn)用的先后次序

有關(guān)的是_（）

①地殼中金屬元素的含量②金屬的活動(dòng)性③金屬的導(dǎo)電性

第（1）題圖第（2）題圖

（2）每年世界上鋼材的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來(lái)了巨大的損失，鐵在

潮濕空氣中的銹蝕重要屬于電化學(xué)腐蝕。

上圖鋼鐵在酸性環(huán)境中，鐵和鋼鐵中的碳及酸液形成原電池，負(fù)極電極反應(yīng)式

為：。

（3）除金屬材料外，人類還研發(fā)了許多種材料，一般所說(shuō)的三大合成材料指：

塑料、、合成纖維等。

B組《化學(xué)反應(yīng)原理》（選修4）

B-36（5分）.一定溫度下，在10L容器里加入5molSO?和3mol02,當(dāng)反應(yīng)到達(dá)

平衡時(shí)，有3molS02發(fā)生了反應(yīng)，放出了熱量，貝！J：

（1）生成了molS03,SO2的轉(zhuǎn)化率為；

（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為；

（3）變化下列條件不能加緊上述反應(yīng)速率的是（）能使平衡正向移動(dòng)的是（）

A.升高溫度B.加入催化劑

C.容器容積不變，充入更多的。2D.擴(kuò)大容器的體積

B-37(7分)酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。

(1)下列溶液中，c(H+)由小到大的排列次序是；

PH由小到大的排列次序是o

甲：0.Imol/LHC1溶液乙：O.lmol/LCMCOOH溶液丙：0.lmol/LH2s0」溶液

(2)鹽酸與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：二

者恰好完全中和時(shí)，溶液呈(填“酸性”“堿性”“中性”)，其原因是(用

離子方程式表達(dá))o

(3)分別用等體積水和稀硫酸洗滌BaSO,沉淀，用—洗滌時(shí)導(dǎo)致?lián)p失相對(duì)要小些,

用平衡移動(dòng)原理解釋其原因是：。

B-38(3分)能源是人類生存和發(fā)展的基礎(chǔ)。

(1)我國(guó)目前使用的重要能源是化石燃料，化石燃料包括煤、

和天然氣。在25℃、101kPa時(shí)，1molH2(g)與適量

02(g)反應(yīng)生成1molH20(1),放出285.8kJ的熱量，三日三/硫酸鈉溶液

F--Z-L7

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表達(dá)

為；;

(2)右圖是鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖，其中碳極(正極)的電極反應(yīng)式

為O

（3）為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與—（填字母代號(hào)）。

A.銅板相連B.碳棒相連

C.直流電源正極相連D.鋅板相連

【附加題】--物質(zhì)在溶液中的行為（不計(jì)入總分）

1.（12分）某二元酸OLA）在水中時(shí)電離方程式是：

+-+2-

H2A=H+HA",HA^^H+AO

回答問(wèn)題：

（1）H2A是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？；Na2A溶液顯________（填

，，酸性，，、“中性”或“堿性，，），理由是（用離子方程式表達(dá)）。

（2）若0.1mol/LH2A溶液中氫離子濃度為0.11mol/L,則0.1mol/LNaHA溶液中

c（H+）0.01mol/L（填或“="），理由是；

（3）溶液與Na2A溶液能否發(fā)生反應(yīng)？；

如能寫出離子方程式：（如不能此問(wèn)不答）。

（4）NaHA溶液中各離子濃度由大到小的次序是