第05講化學(xué)方程式-2022-2023學(xué)年中考化學(xué)單元復(fù)習(xí)練習(xí)（人教版）原卷版

第05講質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式

Ie必備知識(shí)

一、質(zhì)量守恒定律

(1)紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量的測(cè)定

現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙；氣球先變?后變??；

占燃

表達(dá)式：P+O2?*P2O5

稱量結(jié)果：m前=m后

結(jié)論：參加反應(yīng)的紅磷和氧氣.的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。

小氣球先變大后變小的原因:紅磷燃燒放熱，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大，氣球變大；燃燒消耗氧

氣，冷卻后氣壓減小，氣球變小。

玻璃管接觸紅磷的目的：引燃紅磷。

實(shí)驗(yàn)成功關(guān)鍵：裝置要密閉。

小氣球的作用：小氣球除了密閉裝置外，還有緩沖的作用。

(2)鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)；溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。

表達(dá)式：Fe+CUSe)4→Cu+FeSO4

測(cè)定結(jié)果：m前=m后

結(jié)論：參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。

2.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

3.理解：

(1)反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量;

(2)反應(yīng)物減少.的質(zhì)量等于.生成物增加的質(zhì)量:

(3)質(zhì)量比等于反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比。

①質(zhì)量只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”，不包括“體積”

②化學(xué)反應(yīng)只適用于化學(xué)變化，不解釋物理變化

③參加反應(yīng)物剩余、催化劑質(zhì)量除外

④總和不能漏掉氣體物質(zhì)

H2O-≡?H2+O2

水分子氫原子氧原子氫分子氧分子

化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目質(zhì)量都不變。所以，化學(xué)反應(yīng)前

后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

5.化學(xué)反應(yīng)中各種量的變化“622”

宏觀微觀

6個(gè)不變?cè)氐姆N類原子的種類

元素的質(zhì)量原了的數(shù)目

物質(zhì)的總質(zhì)量原子的質(zhì)量一

2個(gè)一定改變物質(zhì)的種類分子的種類

2個(gè)可能改變?cè)氐幕蟽r(jià)為^WFRIΓ

二、化學(xué)方程式

L概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

化學(xué)方程式中“+”表示“和、跟”，“一”表示“生成”。

2.化學(xué)方程式表示的意義：

意義：

(1)表示反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件；

(2)表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比。

例：C+O2電暨CO2

123244

(1)表示碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳；

(2)表示每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成了44份質(zhì)量的二氧化碳。

3.書寫化學(xué)方程式要遵循兩個(gè)原則：

(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；

(2)要遵守質(zhì)量守恒定律。

在反應(yīng)式左、右兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))，使得每一種元素的原子總

數(shù)相等。

步驟：一寫一二配一三注→四查

例：水在通電的條件下生成氫氣和氧氣

2H2OO2↑+2H2↑

(1)寫：反應(yīng)物----生成物

(2)配平：在化學(xué)式前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)，使短線兩邊原子的種類和數(shù)目相等。

(3)注：注明反應(yīng)條件，將短線改為等號(hào)，標(biāo)明生成物的狀態(tài)，氣體用“廣，固體用“廣。

(4)查：化學(xué)式、配平、條件、生成物狀態(tài)

三、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

理論依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律和客觀事實(shí)。

計(jì)算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積成正比。

步驟1：設(shè)未知量，不帶單位

步驟2：寫化學(xué)方程式

步驟3：算己知量和未知量的質(zhì)量比(化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積)

步驟4：標(biāo)已知量和未知量

步驟5：根據(jù)已知量和未知量的質(zhì)量比列出比例式

步驟6：解比例式

步驟7：寫出簡(jiǎn)明的答語(yǔ)

例：加熱分解6.3g高鋅酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

解：設(shè)加熱分解6.3g高鎬酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為X,

△

2KMnO4:^=:K2MnO4+MnO2+O2T

2×(39+55+I6×4)16×2

6.3gX

2x158=如

32

_32x6.3g

X=2×158

=0.6g

答：加熱分解6.3g高銃酸鉀，可以得到0.6g氧氣

找質(zhì)量比

已知物質(zhì)質(zhì)量化學(xué)方程式中

明確未知量，找準(zhǔn)已知量

未知物質(zhì)質(zhì)量相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比

書寫包含已知量和未知量的化學(xué)方程式

根據(jù)已知量和未知量的質(zhì)量比求解未知量

4.解題過(guò)程中容易出錯(cuò)的環(huán)節(jié)：

(1)題設(shè)未知量帶單位，或解題過(guò)程中無(wú)單位、單位不統(tǒng)一。

(2)化學(xué)方程式寫不正確。(化學(xué)式不正確、未配平、未注明反應(yīng)條件)

(3)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤。

(4)求質(zhì)量比時(shí)忘記乘以化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

(5)質(zhì)量關(guān)系沒(méi)有寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的正下方。

(6)列比例式不正確。(不對(duì)應(yīng))

(7)解題步驟書寫不完整。

?易混易錯(cuò)點(diǎn)

2.不能正確認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義導(dǎo)致錯(cuò)誤

Q細(xì)剖精析易混不混?易錯(cuò)不錯(cuò)

1.下列敘述中正確的是()

A.10g水和IOg酒精混合后是20g,這符合質(zhì)量守恒定律

2恰好完全反應(yīng)生成64gSO2

C.蠟燭燃燒質(zhì)量減少，故不符合質(zhì)量守恒定律

D.蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，則可以判斷蠟燭含有碳、氫、氧三種元素

【細(xì)剖精析】

質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,A中水和酒精的混合不是化學(xué)變化;硫與氧氣反應(yīng)生成二

氧化硫,反應(yīng)中硫與氧氣質(zhì)量比為1:1,B正確;C項(xiàng)中的化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律;D項(xiàng)，

二氧化碳中含有碳、氧元素,水中含有氫、氧元素,氧氣含有氧元素，所以只能判斷蠟燭中

一定含有碳、氫元素,不能確定有無(wú)氧元素。答案:B

<I____防___錯(cuò)__妙___招__________

準(zhǔn)確理解質(zhì)量守恒定律是解題的關(guān)鍵。質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化,要把參與反應(yīng)的

所有物質(zhì)及生成的所有物質(zhì)都計(jì)算在內(nèi),蠟燭燃燒質(zhì)量減少是因?yàn)樯傻亩趸己退?/p>

氣逸散到空氣中去了。

2.如圖是四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是

()

A.2H2+O2=≡÷2H2OB.S+O2≡÷SO2

去燃點(diǎn)燃

4+2θ2=÷=CO2+2H2OD.2CO+O2÷÷÷2CO2

【細(xì)剖精析】A.該反應(yīng)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2,該反應(yīng)是化合

反應(yīng)；但各物質(zhì)的質(zhì)量比(2x2)：32：(18×2)=1：8：9,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.該反應(yīng)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，但各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1：1,不是2：1：2,故選項(xiàng)錯(cuò)

誤。

C.該反應(yīng)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，但該反應(yīng)的生成物是兩種，不屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.該反應(yīng)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2,該反應(yīng)是化合反應(yīng)；各物質(zhì)

的質(zhì)量比(28×2)：32：(44×2)=7：4：11,故選項(xiàng)正確。

故選：D。

由題意，該反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行，各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2,該反應(yīng)是化合反應(yīng),

各物質(zhì)的質(zhì)量比7：4：11,結(jié)合選項(xiàng)中的化學(xué)方程式進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語(yǔ)之一，掌握化學(xué)方程式的含義、了解方化

學(xué)程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵。

’.防錯(cuò)妙招

4L

要充分理解化學(xué)方程式的意義。分子個(gè)數(shù)比即為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;相對(duì)分子質(zhì)量之比不是

質(zhì)量比,計(jì)算質(zhì)量比要把化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算在內(nèi)，相對(duì)1分子質(zhì)量之比不用把化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)

算在內(nèi)。

3.下列化學(xué)方程式中書寫完全正確的一項(xiàng)是()

A.鐵在氧氣中燃燒：4Fe+3O2^?2Fe2O3

占然

B.鎂在空氣中燃燒：2Mg+Ch三三2MgOj

C.水的通電分解：2H2θl?2H2↑+O2↑

D.銅絲在空氣中加熱：C+O2^CO2↑

【細(xì)剖精析】A.鐵絲燃燒生成物是四氧化三鐵，此項(xiàng)違背了客觀事實(shí)原則；

B項(xiàng)錯(cuò)認(rèn)為生成物是固體就標(biāo)注“J”；D項(xiàng)，反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成物中的氣體不用標(biāo)

注“T”。答案選C。

防錯(cuò)妙招

<L_________________________

化學(xué)方程式的標(biāo)注規(guī)律

(1)化學(xué)反應(yīng)的條件一般有“點(diǎn)燃”“加熱”通電”“高溫”“催化劑”等；

(2)反應(yīng)物中沒(méi)有氣體而生成物中有氣體時(shí)，才標(biāo)注“個(gè)”;對(duì)于溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒(méi)

有固體，而生成物中有固體時(shí)，才標(biāo)注“1”。

4.

C^P+∞

(其中表示碳原子，“①”表示氧原子，“O”表示氫原子)

(1)該反應(yīng)前后涉及的化合物共有種，其中單質(zhì)的化學(xué)式為。

(2)如果第一種反應(yīng)物為氣體，請(qǐng)嘗試寫出圖中所示反應(yīng)的化學(xué)方程式O

(3)在該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物兩種微粒的個(gè)數(shù)比為

(4)分析上述微觀示意圖，你能獲得什么信息？?

【細(xì)剖精析】由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)為高溫條件下，單質(zhì)碳和水蒸氣發(fā)

高溫

生反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2O+C=CO+H2J

(1)該反應(yīng)前后涉及的化合物共有水和一氧化碳兩種，其中單質(zhì)的化學(xué)式為C.H2；

高溫

(2)如果第一種反應(yīng)物為氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2O+C=CO+H2:

(3)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：反應(yīng)物兩種微粒的個(gè)數(shù)比為1：1;

(4)該反應(yīng)屬于單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)

前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變.

故答案為:

2；

(2)H2O+C^?=CO+H2S

(3)1：1；

(4)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

根據(jù)微觀模擬圖，結(jié)合圖例的說(shuō)明，判斷反應(yīng)中各物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)，并根據(jù)判斷結(jié)果寫

出物質(zhì)的化學(xué)式及反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)判斷反應(yīng)的基本類型等.

根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的

物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法.

’.防錯(cuò)妙招

<L

該類試題需要認(rèn)真分析微觀圖示，正確寫出物質(zhì)的化學(xué)式。解題時(shí)可以先劃去反應(yīng)前后相

同個(gè)數(shù)的同類微粒圖示，再在“一”左右兩邊分別寫出反應(yīng)前后剩余微粒圖示的化學(xué)式及個(gè)

數(shù)。

5.A.B.C三種物質(zhì)各15g,它們發(fā)生化合反應(yīng)時(shí),生成30g新物質(zhì)D。若增加IOgA,則反應(yīng)停

止后只剩余C。根據(jù)上述條件判斷下列說(shuō)法中正確的是(D)

A.第一次反應(yīng)停止后,B剩余9g

B.第二次反應(yīng)后,D的質(zhì)量為40g

C.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是2:3

D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5:2

【細(xì)剖精析】增加IogA后,25gA與15gB完全反應(yīng),所以第一次反應(yīng)A完全消耗，參加反

應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為5:3;當(dāng)15gA完全消耗時(shí)，消耗B的質(zhì)量為9g,消耗C的質(zhì)量為

(30—15-9)g=6g,所以第一次反應(yīng)后剩余6gB.9gC;反應(yīng)中消耗B.C的質(zhì)量比為9g:6g=3:2,

所以兩次反應(yīng)消耗C的質(zhì)量為10g,生成D的質(zhì)量為(25+15+l())g=50g;反應(yīng)中A.B的質(zhì)量

比為25g:15g=5:3;反應(yīng)中A.C的質(zhì)量比為25g:10g=5:2?

答案:D

'防錯(cuò)妙招

利用質(zhì)量守恒定律準(zhǔn)確找到反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,

從而確定物質(zhì)消耗量和剩余量,是解答該類問(wèn)題的關(guān)鍵。

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

*L

1.不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（）

A.蠟燭燃燒后，越來(lái)越短，最終消失

B.鐵絲燃燒，其固體的質(zhì)量增加

D.高鐳酸鉀受熱，其固體的總質(zhì)量逐漸減少

2.下列對(duì)“質(zhì)量守恒定律”的理解，正確的是（）

A.5g冰受熱熔化成5g水，說(shuō)明符合質(zhì)量守恒定律

B.蠟燭燃燒后，越來(lái)越短，最終消失，不符合質(zhì)量守恒定律

D.鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)的鎂條大，不符合質(zhì)量守恒定律

3.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱

CJOg糖溶解在90g水中，成為IOOg糖水溶液

點(diǎn)燃

2+Cl2=2HCI,不能獲取的信息是（）

5.下列關(guān)于2CO+O2晝2CO2的說(shuō)法中，不正確的是（）

B.參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為28：32

C.反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變

D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：2

6.（2022湖北黃石中考）下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是（）

點(diǎn)燃?

A.2S+3O2M?O3B.HgO=Hg+O2↑

C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2

7.（2022年湖南省懷化市中考）下列化學(xué)方程式正確的是（）

高溫

A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B,NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

C.CU+2HCI=CUC12+H2D,H2O2=O2T+H2O

8.（2022年四川省自貢市中考）下列化學(xué)方程式正確的是（）

點(diǎn)燃

A.點(diǎn)燃天然氣：CH4+2O2-2H2O+CO2↑

B.鐵粉溶于稀鹽酸：2Fe+6HCl=2FcCb+3H2T

占燃

C.硫在空氣中燃燒：S+02-SO2

高溫

D.高爐煉鐵：Fe2O3+CO^2Fe+CO2

9.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）

占燃

A.S+20≡=SO2

3=KC1+O2↑

占燃

2+023=2H2O

占燃

D.Mg+O2≈=Mgo2

【答案】C

10.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）

MnOi

2。2H2O÷O2↑

3÷2HCl=2NaCl+H2O+Cθ2↑

占燃

C.4Fe+3O2↑==Fe3O4

D.NaOH+HCl=NaCl+H2O

11.（2022湖南岳陽(yáng)中考）基于“宏觀一微觀一符號(hào)”建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科重要的思維方法,

結(jié)合圖示分析正確的是（）

⑤碳原子

?氧原子

O級(jí)原子

A.從物質(zhì)類別上看：圖示物質(zhì)中有2種氧化物

B.從微觀構(gòu)成上看：圖示物質(zhì)均由分子構(gòu)成

C.從元素價(jià)態(tài)上看：反應(yīng)前后沒(méi)有元素化合價(jià)改變

催化劑

D.從表示方法上看：化學(xué)方程式為：CH4+O2^-CH3OH

12.（2022四川樂(lè)山中考）新家俱和新裝修的房屋會(huì)產(chǎn)生甲醛，對(duì)人體有害。使用一種催

化劑后可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛，發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列有關(guān)

說(shuō)法正確的是（）

O一氫原子

■——氧原子

甲乙丙丁—碳原子

A.甲即為甲醛，則甲醛的化學(xué)式為CH3OH

B.反應(yīng)前后元素和分子均未發(fā)生改變

C.反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)均未發(fā)生改變

D.生成物中丙、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為1：1

13.（2022黑龍江龍東中考）我國(guó)古代將爐甘石（ZnCo3）、赤銅和木炭粉混合后加熱到約

高溫

800℃,有如下反應(yīng)發(fā)生①ZnCo3/^=ZnO+CO2T②

C+2ZnO"L2Zn+XT。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的（）

A.X的化學(xué)式為CO2

B.反應(yīng)前后鋅元素質(zhì)量不變

C.②反應(yīng)中ZnC）發(fā)生了還原反應(yīng)

D.②反應(yīng)前后鋅元素化合價(jià)升高

14.（2022年江西省中考）2022年4月29日《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道“我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)二氧化碳

到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成過(guò)程中的一個(gè)反應(yīng)微觀示意圖如下，有關(guān)說(shuō)法正確的

是（）

O氫原子

■碳原子

?氧原子

:1

15.“宏觀-微觀-符號(hào)''三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。某化學(xué)反應(yīng)的微

觀示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

O碳原子

?氧原子

O氫原子

A.從反應(yīng)價(jià)值看：該反應(yīng)能獲取清潔能源，延緩溫室效應(yīng)

B.從物質(zhì)分類看：該反應(yīng)涉及到2種氧化物

C.從微觀構(gòu)成看：四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成

堡

D.從表示方法看：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CC>2+4H2θK=2CH4+4O2

16.我國(guó)科研人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其

微觀示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

C）氫原子

C?+催化劑，磷8+$0?氧原子

甲乙丙丁怒碳原子

A.甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物

B.生成物丙由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

C.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為3：1

D.生成物丙中碳、氫和氧元素的質(zhì)量比為1：4：1

17.（2022年浙江省寧波市中考）中國(guó)科學(xué)院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應(yīng)原理如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

催化劑

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+H2O^=H2+CO2

2O都是氧化物

18.（2022年山東省泰安市中考）如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確

的是（）

O一氫原子

O—氧原子

—碳原子

19.（2022年重慶市中考）化學(xué)反應(yīng)是在微觀粒子間進(jìn)行的。結(jié)合下圖，下列說(shuō)法正確的

是（）

OM

Q-O“催化劑?▲

H+一下*8+??氧

甲乙O氮

20.（2022湖南湘潭中考）在一密閉容器內(nèi)加入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)。一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表（已知X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量

之比為14：1）。下列說(shuō)法正確的是（）

物質(zhì)XYZW

反應(yīng)前質(zhì)量/g4012110

反應(yīng)后質(zhì)量/g126待測(cè)44

A.W可能是單質(zhì)

B.反應(yīng)中X、W兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比是3:11

C.Z一定是該反應(yīng)的催化劑

一定條件

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是X+3Y——J2W

21.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)

前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

物質(zhì)甲丙丁

Zl

反應(yīng)前質(zhì)量g20m86