2024年高考化學 化學實驗基礎(chǔ)（解析版）

專題10化學實驗基礎(chǔ)

2023年高考真題

1.（2023?全國甲卷）實驗室將粗鹽提純并配制O.lOOOmoIlT的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用到

的有

①天平②溫度計③用煙④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈

A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧

【答案】D

【詳解】實驗室將粗鹽提純時，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子

依次用稍過量的氯化鋼溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、漏

斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈：用

提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、

容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒

精燈，因此本題選D。

2.（2023?全國乙卷）下列裝置可以用于相應(yīng)實驗的是

ABCD

制備co：分離乙醇和乙酸驗證SO：酸性測量體積

【答案】D

【詳解】A.Na2cCh固體比較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以不能采用加熱碳酸鈉的方式制備二氧化碳，A錯

誤；

B.乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分離，應(yīng)采用蒸儲來分離，B錯誤；

C.二氧化硫通入品紅溶液中，可以驗證其漂白性，不能驗證酸性，C錯誤；

D.測量氧氣體積時，裝置選擇量氣筒，測量時要恢復到室溫，兩邊液面高度相等，D正確；

故選D。

3.（2023?山東卷）實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A.稀鹽酸：配制A】Ch溶液

B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解

C.稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管

D.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化

【答案】D

【詳解】A.實驗室配制AlCb溶液時向其中加入少量的稀鹽酸以抑制AF+水解，A不合題意；

B.蔗糖和淀粉的水解時常采用稀硫酸作催化劑，B不合題意；

C.清洗附有銀鏡的試管用稀硝酸，反應(yīng)原理為：3Ag+4HNCh（?。?3AgNO3+NOf+2H20,C不合題意；

D.苯的磺化是茶和濃硫酸共熱，反應(yīng)生成苯磺酸的反應(yīng)，故不需要用到濃硫酸和濃硝酸的混合溶液，D符

合題意；

故答案為：D。

4.（2023?山東卷）實驗室安全至關(guān)重要，下列實驗室事故處理方法錯誤的是

A.眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗

B.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗

C.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火

D.活潑金屬燃燒起火，用滅火毛（石棉布）滅火

【答案】A

【詳解】A.眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗，故A錯誤；

B.立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，盡可能減少酸或堿對眼睛的傷害，再用20%的硼酸中和殘余的堿，故

B正確；

C.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火，故C正確；

D.活潑金屬會與水反應(yīng)，所以燃燒起火，用滅火毛（石棉布）滅火，故D正確；

答案為Ao

5.（2023?湖南卷）下列玻璃儀器在相應(yīng)實驗中選用不合理的是

⑥

A.重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③B.蒸鐳法分離CH2c12和CC14：③⑤⑥

C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥

【答案】A

【詳解】A.粗苯甲酸中含有少量氯化鈉和泥沙,需要利用重結(jié)晶來提純苯甲酸，具體操作為加熱溶解、趁

熱過濾和冷卻結(jié)晶，此時利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A選項裝置選擇不合理;

B.蒸儲法需要用到溫度計以測量蒸汽溫度、蒸饋燒瓶用來盛裝混合溶液、錐形瓶用于盛裝收集到的儲分,

B選項裝置選擇合理；

C.濃硫酸催化制乙烯需要控制反應(yīng)溫度為170℃,需要利用溫度計測量反應(yīng)體系的溫度，C選項裝置選擇

合理：

D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度是川已知濃度的酸液滴定未知濃度的堿液，酸液盛裝在酸式滴定管中,

D選項裝置選擇合理：

故答案選Ao

6.（2023?浙江卷）下列說法正確的是

④

B.圖②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡

C.圖③操作俯視刻度線定容會導致所配溶液濃度偏大

D.圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSO4溶液中遷移

【答案】C

【詳解】A.氯化核受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化筱，則直接加熱氯化核無法制得氨氣，

實驗室用加熱氯化鐵和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，故A錯誤；

B.高鐳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，所以高鐳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管在，不能盛放在堿

式滴定管中，故B錯誤：

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，俯視刻度線定容會使溶液的體積偏小，導致所配溶液濃度偏大，故C

正確；

D.由圖可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負極，銅為正極，鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液中遷移，故

D錯誤：

故選Co

7.（2023?北京卷）完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是

A.實驗室制。2B.實驗室收集C2H4

C.驗證NH,易溶于水且溶液呈堿性D.除去CO?中混有的少量HC1

【答案】D

【詳解】A.MnCh固體加熱條件下將HC1氧化為Ch,固液加熱的反應(yīng)該裝置可用于制備Cb,A項正確;

B.C2H4不溶于水，可選擇排水收集，B項正確；

C.擠壓膠頭滴管，水進入燒瓶將N%溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強急劇降低打開活塞水迅速被壓入燒瓶

中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質(zhì)，C項正確；

D.Na2cOs與HC1、CO?發(fā)生反應(yīng)，不能達到除雜的目的，應(yīng)該選用飽和NaHCCh溶液，D項錯誤；

故選D。

8.（2023?遼寧卷）下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是

A.用石灰水鑒別Na2c。3與NaHCCh

B.用KSCN溶液檢驗FeS04是否變質(zhì)

C.用鹽酸酸化的BaCL溶液檢驗Na2s03是否被氧化

D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛

【答案】A

【詳解】A.石灰水的主要成分為Ca（OH”能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀,

不能達到鑒別的目的，A錯誤；

B.Fe2+變質(zhì)后會生成Fe3+,可以利用KSCN溶液鑒別，現(xiàn)象為溶液變成血紅色，可以達到檢驗的目的，B

正確；

C.Na2so3被氧化后會變成Na2s04,加入鹽酸酸化的BaCL后可以產(chǎn)生白色沉淀，可以用來檢驗Na2sCh是

否被氧化，C正確；

D.含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，可以用來檢驗乙醇中混油的乙醛，D正確；

故答案選A。

9.（2023?浙江卷）苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組設(shè)計粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提

純方案如下：

下列說法不足熊的是

A.操作I中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量

B.操作H趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaCl

c.操作in緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹

D.操作IV可用冷水洗滌晶體

【答案】B

【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化鈉，加水、加熱溶解，苯甲酸、NaCl

溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液：趁熱過濾出泥沙，同時防止苯甲酸結(jié)晶析出；將濾液冷卻結(jié)晶，

大部分苯甲酸結(jié)晶析出，氯化鈉仍留在母液中；過濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸。

【詳解】A.操作I中，為減少能耗、減少苯甲酸的溶解損失，溶解所用水的量需加以控制，可依據(jù)苯甲酸

的大致含量、溶解度等估算加水量，A正確；

B.操作H趁熱過濾的目的，是除去泥沙，同時防止苯甲酸結(jié)晶析出，NaCl含量少，通常不結(jié)晶析出，B

不正確；

c.操作m緩慢冷卻結(jié)晶，可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時可減少雜質(zhì)被包裹在晶體顆粒內(nèi)部，c正確；

D.苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，所以操作iv可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸附的雜質(zhì)離子，

又能減少溶解損失，D正確；

故選Bo

10.(2023?山東卷)一定條件下，乙酸酎［(CH3co卜。］醇解反應(yīng)

［(CH3CO)2O+ROH-XZH3COOR+CH3coOH］可進行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機醇(ROH)中的羥

基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸醉-苯溶液。

②量取一定體積乙酸酊-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酊完

全水解：(CH3co%O+H2O——>2CH,COOH。

③加指示劑并用cmoLL—NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液"mL。

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酊-苯溶液，只加適量水使乙酸醉完全水解；加指示劑并用

cmoblJNaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。對于上述實驗，下列做法正確的是

A.進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可

B.滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達滴定終點

C.滴定讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直

D.滴定讀數(shù)時，應(yīng)雙手一上一下持滴定管

【答案】C

【詳解】A.進行容量瓶檢漏時，倒置一次，然后玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置一次，故A錯誤；

B.滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內(nèi)不變回原色，才是達到滴定終點，故B錯誤;

C.滴定讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，故C正確；

D.滴定讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，故D錯誤；

答案為C?

11.（2023?新課標卷）根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯稀硝酸的氧化性比

A

現(xiàn)象濃硝酸強

取一定量Na?SO,樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO?,

B此樣品中含有so：

仍有沉淀

將銀和AgNO,溶液與銅和Na2so4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色Cu的金屬性比Ag

C

金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍強

澳與苯發(fā)生了加成

D向澳水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺

反應(yīng)

【答案】C

【詳解】A.常溫下，鐵片與濃硝酸會發(fā)生鈍化，導致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍化，會產(chǎn)生氣泡，

所以不能通過該實驗現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，A錯誤；

B.濃硝酸會氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過該實驗現(xiàn)象判斷樣品中含有硫酸

根，B錯誤；

C.銅比銀活潑，在形成原電池過程中，做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成了銅離子，導致溶液變?yōu)樗{色，所以

該實驗可以比較銅和銀的金屬性強弱，c正確；

D.向澳水中加入苯，苯可將浪萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是溟與苯發(fā)生了加成反應(yīng)，D錯誤；

故選C。

12.（2023?湖北卷）實驗室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯（沸點142C）,實驗中利用環(huán)

己烷-水的共沸體系（沸點69℃）帶出水分。已知體系中沸點最低的有機物是環(huán)己烷（沸點81℃）,其反應(yīng)原理：

下列說法錯誤的是

A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進行B.反應(yīng)時水浴溫度需嚴格控制在69℃

C.接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進度

【答案】B

【詳解】A.由反應(yīng)方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進反應(yīng)正向進行，該反應(yīng)選擇以

共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進行，A正確；

B.反應(yīng)產(chǎn)品的沸點為142℃,環(huán)己烷的沸點是81℃,環(huán)己烷-水的共沸體系的沸點為69℃,可以溫度可以

控制在69℃?81℃之間，不需要嚴格控制在69℃,B錯誤；

C.接收瓶中接收的是環(huán)己烷-水的共沸體系，環(huán)己烷不溶于水，會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C正確；

D.根據(jù)投料量，可估計生成水的體積，所以可根據(jù)帶出水的體積估算反應(yīng)進度，D正確；

故選B。

13.（2023?浙江卷）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

分層，下層由紫紅色變碘在濃KI溶液中的溶解

A往碘的CCL溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩為淺粉紅色,上層呈棕能力大于在CC1,中的溶

黃色解能力

B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性

向2mL0.1mol-L'AgNO,溶液中先滴力口4滴先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)AgCl轉(zhuǎn)化為Agl,Agl

C

0.1moLUKCl溶液,再滴加4滴0.1mol-L?Kl溶液生黃色沉淀溶解度小于AgCl溶解度

取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉K1前者有白色沉淀，后者氯氣與水的反應(yīng)存在限

D

溶液溶液變藍色度

【答案】A

【詳解】A.向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)?/p>

淺粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶

液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；

B.次氯酸鈉溶液具有強氧化性，會能使有機色質(zhì)漂白褪色，無法用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH,故B

錯誤；

C.由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時，只存在沉淀

的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故c錯誤：

D.新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍色的碘，則溶液變藍色不能說明溶液

中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯誤；

故選A。

14.（2023?湖北卷）利用如圖所示的裝置（夾持及加熱裝置略）制備高純白磷的流程如下：

△凝華

紅磷（S）—＞無色液體與P4g）一二白磷（S）

下列操作錯誤的是

B.將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣

C.從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化

D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮氣氛圍下收集

【答案】B

【詳解】A.紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此紅磷在使用前應(yīng)洗滌，A

正確；

B.紅磷與氧氣反應(yīng)的溫度為240℃左右，但是轉(zhuǎn)化的白磷可以在40℃左右燃燒，因此，在紅磷裝入裝置、

應(yīng)先在氮氣氛的保護下加熱外管除去水蒸氣和氧氣后再抽真空進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)，B錯誤；

C.從a口通入冷凝水后對反應(yīng)裝置加熱升溫，在冷凝管的下端就可以得到轉(zhuǎn)化成的白磷，C正確；

D.白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在收集白磷時應(yīng)將反應(yīng)裝置冷卻，再在氮氣氛的條件下收集白磷，D

正確；

故答案選B。

2金2023年高考模擬題

1.（2023?山東?濟南一中校聯(lián)考三模）某實驗小組用如下實驗用品檢驗黑木耳中鐵元素。下列說法錯誤的是

eaI]O

①②③④⑤

⑥⑦⑧⑨⑩

A.將黑木耳灼燒灰化，選用的儀器有①、②、⑥、⑦和⑨

B.用濃硝酸溶解木耳灰并獲得濾液，選用的儀器有④、⑤、⑦和⑩

C.檢驗濾液中的Fe",選用③、⑧和⑩

D.利用上述儀器也可進行硫酸銅結(jié)晶水含量的測定

【答案】D

【解析】A.將黑木耳灰化，應(yīng)該在坨煙中灼燒，裝置圖為用的儀器有①、②、⑥、⑦和

⑨，故A正確；B.用用膠頭滴管把濃硝酸滴入木耳灰，使木耳灰溶解，用過濾的方法獲得濾液，過濾裝置

選用的儀器有④、⑤、⑦和⑩，故B正確；C.檢驗濾液中的Fe",取少量濾液于試管

中，用膠頭滴管滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅說明含有Fe3+,選用③、⑧和⑩，故C正確；D.利用

上述儀器進行硫酸銅結(jié)晶水含量的測定，需要稱重，缺少天平，故D錯誤；選D。

2.（2023?湖南衡陽?校聯(lián)考三模）下列實驗方法或操作錯誤的是

A.可以通過溶解、過濾再直接蒸發(fā)結(jié)晶分離二氧化銃和高鎰酸鉀

B.用濃鹽酸和84消毒液反應(yīng)可以制得氯氣

C.分離礦物所使用的淘洗法是利用物質(zhì)密度不同的分離操作

D.中和熱實驗中，通過上下拉伸玻璃攪拌器達到攪拌的目的

【答案】A

【解析】A.高銹酸鉀受熱易分解，不能通過直接蒸發(fā)結(jié)晶得到，A錯誤；B.用濃鹽酸和84消毒液反應(yīng)可

以制得氯氣，反應(yīng)原理為：NaC10+2HCl（濃尸NaCl+CLT+Fk。，B正確；C.分離礦物所使用的淘洗法是利

用物質(zhì)密度不同，在水流中使得輕重物質(zhì)分離的操作，C正確；D.中和熱實驗中，通過上下拉伸玻璃攪拌

器達到攪拌的目的，使酸堿混合均勻充分反應(yīng)，減小實驗誤差，D正確；故答案為：A

3.(2023?天津?模擬預測)模擬從海水中提取鎂的實驗裝置、操作及目的如圖所示，能達到實驗目的的是

操作濃縮海水，加生石灰反

燃燒貝殼至900℃,蒸發(fā)MgCk溶液，得電解MgCU溶液，制備金屬

及目應(yīng)后過濾，得到

得到生石灰到無水MgC%Mg

的Mg(OH)2

【答案】B

【解析】A.煨燒貝殼至9()()℃,貝殼的主要成分碳酸鈣會與用堪的主要成分之一二氧化硅反應(yīng)：

，S

CaCO3+SiO2=CaSiO,+CO23故A錯誤；B.加生石灰沉淀鎂離子后可以用過濾法分離得到Mg(OH)2,

故B正確；C.蒸發(fā)MgCl?溶液，得到無水MgCl?必須在干燥的HC1氣流中來己知鎂離子水解，故C錯誤;

D.制備金屬Mg需要電解熔融態(tài)的MgCl?,故D錯誤：故選B。

4.(2023?湖南永州?統(tǒng)考三模)利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗目的的是

標準酸性

KMnO]—溫度計

溶液

一杯蓋

內(nèi)筒

未知隔熱層

Na2c2O4

溶掖―^卜殼

A.向容量瓶中轉(zhuǎn)移B.比較A1和Cu的金屬活C.測定未知Na2c2。4溶液D.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測

溶液動性的濃度定

【答案】C

【解析】A.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，應(yīng)該用玻璃棒引流，故A不能達到實驗目的；B.A1在冷的濃硝酸中會

鈍化，Cu能和濃硝酸反應(yīng)，不能用濃硝酸來比較A1和Cu的金屬活動性，故B不能達到實驗目的；C.草

酸鈉溶液具有還原性，酸性高缽酸鉀溶液具有強氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成無色的MN+,

可以用酸性高缽酸鉀溶液測定未知Na2c2O4溶液的濃度，故C能達到實驗目的；D.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

實驗中，需要用環(huán)形玻璃攪拌棒，故D不能達到實驗目的；故選C。

5.（2023?重慶?統(tǒng)考三模）下列實驗中采取的分離或提純方法能達到實驗目的的是

選項實驗目的分離或提純方法

A分離碘的四氯化碳溶液中的碘用苯萃取

B除去乙酸乙酯中的乙酸加入飽和NaCC>3溶液后分液

C除去蛋白質(zhì)溶液中少量NaCl過濾

D從高級脂肪酸鈉和甘油的混合水溶液中分離出高級脂肪酸鈉加入乙醇和濃硫酸并加熱，然后蒸鏘

【答案】B

【解析】A.苯與四氯化碳互溶，不能用作萃取劑分離溶于四氯化碳中的碘，A錯誤；B.乙酸與碳酸鈉反

應(yīng)，轉(zhuǎn)化為易溶于水的鹽，再通過分液即可提純乙酸乙酯，B正確；C.蛋白質(zhì)溶于水后形成了膠體，膠體

離子不能透過半透膜，而氯離子和鈉離子能透過半透膜，因此應(yīng)該用滲析的方法，C錯誤；D.油脂與氫氧

化鈉溶液反應(yīng)后即得到高級脂肪酸鈉與甘油的混合液，應(yīng)該加入氯化鈉顆粒，發(fā)生鹽析的過程，然后過濾，

D錯誤；故選：Bo

6.（2023?安徽?校聯(lián)考三模）NH3可用作脫硝劑。某科研小組為了探究NCh能否被NH3還原，設(shè)計的裝置如

圖所示（夾持、加熱裝置已略去，Ki、也為止水夾）:

接尾氣處理裝置乙濃

濃氨水硝

酸

下列說法正確的是

A.固體X可以是無水CaCb

B.甲、乙試劑均可以是P2O5

C.實驗時宜先通入NO2,再通入NH3有利于減少空氣對實驗的干擾

D.生成NCh的反應(yīng)中n（還原劑）：n（氧化劑）=1：4

【答案】C

【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中濃氨水與堿石灰或氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，裝置B中盛有的堿石灰用

于干燥氨氣：裝置E中濃硝酸與銅反應(yīng)制備二氧化氮，裝置D中盛有的五氧化二磷或硅膠用于干燥二氧化

氮，裝置C中氨氣與二氧化氮做催化劑作用下反應(yīng)生成氮氣和水。

【解析】A.由分析可知，固體X為堿石灰或氧化鈣，不可能是無水氯化鈣，因為無水氯化鈣吸收氨氣會

生成八氨氯化鈣，故A借誤；B.由分析可知，甲為用于干燥氨氣的堿石灰，不可能是能與氨氣反應(yīng)的五氧

化二磷，故B錯誤；C.二氧化氮的密度比空氣大，所以實驗時先通入二氧化氮排盡裝置中的空氣，有利于

氨氣充分與二氧化氮反應(yīng)，可以減少空氣對實驗的干擾，故C正確；D.由得失電子數(shù)目守恒可知，濃硝酸

與銅反應(yīng)時，還原劑銅與氧化劑濃硝酸的物質(zhì)的量比為1：2,故D錯誤：故選C。

7.（2023?山東?濟南一中校聯(lián)考三模）實驗室利用醋酸（CH3cOOH）與雙氧水（H2O2）在固體酸的催化下共熱

制備過氧乙酸（CH3coOOH,沸點105℃）。實驗過程中，逐滴滴入濃度為35%的雙氧水，溫度維持在55（,

待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器中的混合物，得到粗產(chǎn)品。下列說法錯誤的是

A.逐滴滴入H’O?的目的是提高雙氧水的利用率

B.溫度維持在55匕的理由之一是防止HZ）?分解

C.使用磁力攪拌器的目的是為了提高CH,COOOH平衡產(chǎn)率

D.常壓蒸儲可以分離提純CH3coe>OH

【答案】C

【解析】A.過氧化氫不穩(wěn)定容易分解，逐滴滴入H/）2的目的是提高雙氧水的利用率，A項正確；B.過氧

化氫受熱分解生成氧氣和水，溫度維持在55℃的理由之一是防止H?。?分解，B項正確；C.使用磁力攪拌

器的目的是為了增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，不能提高CH3coOOH平衡產(chǎn)率，C項錯誤；

D.CH,COOOH,沸點105℃,常壓蒸儲可以分離提純出CH3coe）0H,D項正確；故選C。

8.（2023?遼寧?模擬預測）實驗是學習化學的基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學實驗的敘述正確的是

A.用圖1裝置比較Cu和Fe的活潑性強弱

B.用圖2裝置制取乙酸乙酯

C.用圖3裝置制取并收集干燥的氨氣

D.縮小圖4中容器體積，H2（g）+l2（g）峰B2Hl（g）平衡逆向移動，氣體顏色加深

【答案】A

【解析】A.圖I裝置為原電池，根據(jù)電流表可判斷形成的原電池的正負極，F(xiàn)e為負極，Cu為正極，可說

明Fe比Cu活潑，A項正確；B.導氣管伸入飽和Na2c。3溶液中太長，導氣管應(yīng)在液面上，B項錯誤；C.氨

氣會和無水CaCh反應(yīng)生成CaCU^NH3,應(yīng)用堿石灰干燥，收集氨氣用向下排空氣法，C項錯誤；

D.H2（g）+l2（g）=2HI（g）為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器體積，平衡不移動，氣體顏色加深是因為

縮小容器體積，L的濃度增大，D項錯誤。故選A。

9.（2023?江西景德鎮(zhèn)?統(tǒng)考三模）在下列探究實驗中，探究方案設(shè)計有錯誤的是

選項探究方案探究目的

A向盛有Fe”溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制

Fe?+具有還原性

氯水，觀察溶液顏色變化

Cu與濃H2s04反應(yīng)的氧

B向銅與濃硫酸反應(yīng)后的試管加水，觀察溶液顏色

化產(chǎn)物

C向盛有淀粉KI溶液的試管中滴加幾滴漠水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比12的強

D用pH計測量0.10mol/LH3P04的pH=3.12磷酸是弱電解質(zhì)

【答案】B

【解析】A.鐵離子能和KSCN溶液變紅色；向盛有Fe2+溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴

加幾滴新制氯水，溶液無色變紅色，說明生成鐵離子，則Fe?+具有還原性，探究方案設(shè)計正確，故A不符

合題意；B.反應(yīng)后溶液中含有濃硫酸，應(yīng)該將反應(yīng)液沿器壁慢慢注入水中，探究方案設(shè)計有錯誤，故B符

合題意；C.向盛有淀粉KI溶液的試管中滴加兒滴澳水，振蕩，溶液變?yōu)樗{色，說明碘離子被氧化為碘單

質(zhì)，Bn的氧化性比b的強，探究方案設(shè)計正確，故C不符合題意：D.0.10mol/LH3P04的pH=3.12,說明

磷酸部分電離，為弱電解質(zhì)，探究方案設(shè)計正確，故D不符合題意；故選B。

10.（2023?河北?模擬預測）鹵水中含有較多的碘元素（以「形式存在），一種利用高分子吸附樹脂吸附L來提

取鹵水中碘元素的工藝流程如下。

pH=2?3（高分子樹脂）

下列說法錯誤的是

A.步驟①到④的目的是將碘富集

B.將步驟⑤中KC1O、換成KIO”產(chǎn)量會更高

C.步驟⑥過濾后最好使用酒精洗滌

D.得到的粗碘可通過如圖裝置進行純化

【答案】C

【分析】由題給流程可知，向鹵水中加入H2sO,調(diào)節(jié)溶液pH=2~3后，向酸性溶液中通入氯氣，氯氣將溶液

中的碘離子氧化為單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2「=2C「+L，用高分子樹脂吸附反應(yīng)生成的碘，再

向樹脂中加入亞硫酸鈉溶液，將單質(zhì)碘還原為碘離子，得到了含有高濃度碘離子的溶液，然后加入氯酸鉀

氧化得到碘單質(zhì)，過量得到粗碘；【解析】A.由分析可知步驟①到④是碘元素的富集過程，A正確；B.將

步驟⑤中KCK）3換成KK）3,發(fā)生反應(yīng)10；+5-+611+=312+3凡0,與反應(yīng)CIO]+6r+6H+=312+C「+3凡0

相比，氧化相同物質(zhì)的量的「，使用RIOS可得到更多單質(zhì)碘，B正確；C.碘單質(zhì)易溶于酒精，不能使用

酒精洗滌，C錯誤；D.碘易升華，粗碘經(jīng)升華可得到純化，D正確。故選C。

11.（2023?安徽安慶?校聯(lián)考模擬預測）實驗是科學探究的重要手段。下列實驗方案正夠且能達到預期目的

的是

選項ABCD

育^水

Zn、Cu

實驗Ar

，液

操作

C11SO4溶液-]

A包有Na?。?的脫脂棉

酸式滴定管排氣操

實驗石油分儲時證明過氧化鈉與水鹽橋中的陽離子向右池遷移起形成閉合

作，排氣后記錄初始

目的接收儲出物反應(yīng)放熱回路的作用

讀數(shù)

【答案】C

【解析】A.石油分饋時，接受微出物的錐形瓶不能塞橡膠塞，否則會因氣體體積膨脹導致氣體壓強增大而

發(fā)生意外事故，故A錯誤；B.帶橡膠膠管的滴定管不是酸式滴定管，而是堿式滴定管，故B錯誤；C.過

氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，脫脂棉燃燒能證明過氧化鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D.鋅

與硫酸銅溶液會發(fā)生反應(yīng)，所以左側(cè)燒杯中不能選用硫酸銅溶液，應(yīng)選擇硫酸鋅溶液，故D錯誤；故選C。

12.（2023?河北?校聯(lián)考三模）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

3+

A向FeCb溶液中滴加KI一淀粉溶液，溶液變藍氧化性：Fe>I2

B向溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X一定具有強氧化性

HS?的電離平衡常數(shù)小于于其水解

C室溫下，用pH計測得O.lmol-L'NaHS溶液的pH=9

平衡常數(shù)

同物質(zhì)的量濃度同體積的NaHCCh溶液與NaAlCh溶液混合，產(chǎn)

D結(jié)合H+能力：A1O>CO；

生白色沉淀

【答案】B

【解析】A.向FeCh溶液中滴加KI-淀粉溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe"+2「=2Fe2++U，淀粉遇4變藍，說明氧

化性：Fe3+>U,故A正確;B.向溶有SO?的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能為BaSC>3

或BaSO,，X可能為氨氣或氯氣等，NH3不具有強氧化性，Cl2具有強氧化性，故B錯誤；C.室溫下，溶

液的pH=9,說明溶液呈堿性，則HS-的電離程度小于其水解程度，即HS-的電離平衡常數(shù)小于其水解平衡

常數(shù)，故C正確；D.同物質(zhì)的量濃度同體積的NaHCC>3溶液與NaAlO?溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反

HCO；+A1O-+H2O=Al（OH）4<+CO^,說明結(jié)合H+能力：A1O；>CO；,故D正確。故選B。

13.（2023?重慶?重慶南開中學?？既＃└鶕?jù)下列實驗的操作和現(xiàn)象，可以說明相應(yīng)結(jié)論的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

將乙醇和濃硫酸的混合液加熱，將生成的氣體通入

A溪水褪色乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)

溟水中

將某鐵的氧化物用稀鹽酸溶解，再滴入2滴酸性酸性KMnO“溶液褪該氧化物中一定含有

B

2+

KMnO4溶液色Fe

向某溶液中加入少量銅粉并振蕩，銅粉不溶解，再銅粉溶解，產(chǎn)生紅棕

C原溶液中含有NO；

滴入2滴稀硫酸色氣體

向2mLimol/L的CuSO,溶液中滴入2滴0.1mol/L先產(chǎn)生藍色沉淀，再/rsp[cu(OH)2]>

D

NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LNa2s溶液產(chǎn)生黑色沉淀心(CuS)

【答案】C

【解析】A.生成的乙烯中混有二氧化硫，二者均與濱水反應(yīng)，則浪水褪色，不能證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，

故A錯誤；B.酸性高鋅酸鉀溶液可氧化鹽酸，紫色褪去，不能證明氧化物中含亞鐵離子，故B錯誤；C.酸

性溶液中硝酸根離子氧化Cu,則銅粉溶解，生成NO與液面上方空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣

體，故C正確；D.硫酸銅溶液中先滴加少量NaOH溶液，生成氫氧化銅藍色沉淀，此時硫酸銅過量，再

滴加硫化鈉，直接生成黑色CuS沉淀，不能比較/[CugH%]、.（QIS）的大小，故D錯誤；故答案選

Co

14.（2023?湖南衡陽?校聯(lián)考三模）根據(jù)實驗目的，下列實驗操作及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

選項實驗目的實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論

產(chǎn)生氣泡的速率突然減

測定鍍鋅鐵皮鋅

A向裝有鍍鋅鐵皮的燒杯中加入足量稀硫酸小，證明鍍鋅層完全反應(yīng)

鍍層厚度

且鐵皮保留完整

向試管里先加入ImLO.lmoLLTNaOH溶液，再加入

檢驗某有機物是若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，則

-1

B2mL0.1molL的CuSO4溶液,最后加入待測液,

否含醛基含有醛基

混合加熱

溫度升高的是碳酸鈉固

區(qū)別碳酸鈉和碳分別在兩支試管中各放入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉固

C體，溫度降低的是碳酸氫

酸氫鈉固體體，再滴入幾滴水，用溫度計測定溫度變化

鈉固體

檢驗co還原

將適量反應(yīng)后的固體溶于稀鹽酸中，取少量溶解液溶液變紅色，則證明還原

DFe?O3的生成物中

于試管中，滴加硫氟化鉀溶液