2024年新高考化學(xué)模擬試題與答案

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32K39Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每個(gè)小題給的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.2023年9月23日晚，第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州開幕。下列說(shuō)法不符合“綠色節(jié)儉”的辦賽理念的是()

A.采用可回收金屬和可回收塑料制作薪火火炬

B.利用傳感器對(duì)場(chǎng)館內(nèi)的溫度、濕度等進(jìn)行智能化管理

C.采用燃油車接駁運(yùn)動(dòng)員以提高行動(dòng)效率

D.主火炬塔首次使用廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料

2.“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.工業(yè)上常用硫與橡膠作用進(jìn)行橡膠疏化以增強(qiáng)輪胎的耐磨性

3++

B.明磯溶液呈酸性的原因：Al+3H2O|ilA1(OH)3+3H

C.HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)的重要原因是HF分子間存在氫鍵

D.稠環(huán)芳煌祭(00)和慈(000,)均是非極性分子，易溶于CCL

3.下圖是自然界中的氮循環(huán)過(guò)程。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()

①

No

③

②通

豆植物

科

植

物

演⑤硝化

細(xì)細(xì)菌

的固定

屬于氮

成氨均

工業(yè)合

應(yīng)②及

、反

應(yīng)①

A.反

2

moi。

提供4

需要

］至少

NO

Imol

生成

中，

應(yīng)④

B.反

NO3

=4H

2H?O

O2+

O+3

為4N

程式

應(yīng)方

的反

應(yīng)③

C.反

素

和氧元

還有氫

素，

氮元

素有

的元

循環(huán)

參與

程中

D.過(guò)

他

某種伐

用，

極作

有積

固醇

低膽

對(duì)降

藥物

該類

物，

類藥

他汀

舒伐

產(chǎn)瑞

可生

體，

的前

生成

青霉

真菌

檸檬

利用

4.

）

是（

確的

法正

的說(shuō)

物質(zhì)

于該

列關(guān)

，下

如圖

結(jié)構(gòu)

藥物

汀類

碳原子

個(gè)手性

含有2

子僅

B.分

官能團(tuán)

有五種

子中含

A.分

H

NaO

moi

消耗4

最多

物質(zhì)

ol該

.Im

反應(yīng)D

水解

應(yīng)和

成反

、加

反應(yīng)

氧化

發(fā)生

C.可

）

為（

反應(yīng)

特征

+的

定Ni?

，鑒

之一

主角

料的

新材

保為

5.

鮮紅色

月虧

丁二酮

）

（

的是

錯(cuò)誤

說(shuō)法

下列

球形

形狀為

輪廓圖

電子云

電子的

高能層

占據(jù)最

子核外

態(tài)i原

A.基

雜化

為sp?

式均

化方

的雜

原子

B.氮

C.鮮紅色沉淀中存在的作用力主要有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵

D.丁二酮月虧中所有原子可能共平面

6.某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的原子序數(shù)等于

X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。

「XX-Q

\/

.z=z—

/\Y

、子—

XN2—MM—ZX3Q

Z

LI.

x

下列說(shuō)法正確的是（）

A.鍵長(zhǎng)：MX3>ZX4B.YQ4的立體構(gòu)型為平面四邊形

C.分子的極性：YQ3<MQ3D.總鍵能：

MO<Q2

7.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品，其合成路線如圖:

1rBUOCH3

-----加成一聚IHH

4^CH2-CH—

脫

HdOCCH=CHCOOH\^C\-

高分子M

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.試劑a中存在分子間氫鍵B.有機(jī)物B存在順?lè)串悩?gòu)體

C.化合物C的核磁共振氫譜有一組峰D.合成M的聚合反應(yīng)是加聚反應(yīng)

9.磷酰氯（POC13）是有機(jī)合成的催化劑，可用以下方法制?。?PC13+0?=2POC13BKP4O10+6PC15=10POC13，

已知：PC13>PCI5均易水解放出大量的熱。RO10的分子空間結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（

A.P4O10屬于酸性氧化物B.PCI?著火時(shí)不能用水滅火

C.P4O"分子中所有的鍵角都相等D.POCL可與CH3cH20H反應(yīng)生成（CH3cH2。）3「0

10.以濃差電池（因電解質(zhì)溶液濃度不同而形成的電池）為電源，以石墨為電極將NH3轉(zhuǎn)化為高純H2的裝置

如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

陰離子（----------jKi

CM2）人交換膜1心⑴

M

TF卜

內(nèi)

KOH(aq)

2LO.5niol-L-12L2.5*ol.l/

陰離子交換膜n

CuSO（aq）CuSO.（aq）

4KOH（aq）

A.電解過(guò)程中，丙池溶液的pH會(huì)減小

B.轉(zhuǎn)移2moi曰時(shí)乙室電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少96g

C.停止工作后若要使電池恢復(fù)原狀態(tài)，Cu（2）連接的是電源負(fù)極

D.N極電極反應(yīng)式為：2H2。+20=凡T+20H

11.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是（）

性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

分子極性

A水溶性：

HI>I2

B熔點(diǎn)：金剛石（3550℃）高于碳化硅（2700。0共價(jià)鍵強(qiáng)度

C中心原子的雜化方式

鍵角：CH4(109.5°)大于NH3(107.3°)

D分子間作用力

常溫下狀態(tài)：C02（氣體），CS2（液體）

A.AB.BC.CD.D

12.在有取代基的苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，取代基有定位效應(yīng)，煌基、羥基、鹵原子均為鄰對(duì)位定位基，定位效

應(yīng)羥基強(qiáng)于鹵原子，硝基為間位定位基。若苯環(huán)上連有不同定位效應(yīng)的取代基，則以鄰對(duì)位取代基為主。下列

事實(shí)和定位效應(yīng)不相符合的是（）

與濃硝酸和濃硫酸的混合物在加熱作用下，生成

,需要先引入硝基，再引入碳漠鍵

D.苯與足量液澳在FeBr3催化下直接合成

13.已知工業(yè)合成氨是在400-500℃,10-30Mpa,催化劑作用下進(jìn)行的，下列說(shuō)法中符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)

實(shí)際的是（）

A.V2O5作催化劑B.催化劑活性是選擇該反應(yīng)溫度的重要原因

C.將N2和H2液化D.NH3由吸收塔吸收

14.碳酸鈉溶液顯堿性,含Mg2+的溶液與Na2c。3溶液反應(yīng)，產(chǎn)物可能是Mg（OH）2或MgCC）3。

Na2cO3溶液中各含碳物種的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖1、圖2,曲線I的離子濃度關(guān)系符合

2+2

c（Mg）c（OH）=Ksp［Mg（OH）2］;曲線II的離子濃度關(guān)系符合［環(huán)^2+卜（€：0打=%［環(huán)18€：03］。禾傭

平衡原理分析，下列說(shuō)法正確的是（）

pHpH

圖1圖2

A.常溫時(shí)，CO；的第一步水解平衡常數(shù)Khi=10」025

B.Ksp［Mg（OH）2］的數(shù)量級(jí)為10山

C.由圖2,當(dāng)pH=ll,c（Mg2+）=l?106mol-E1Bt,有沉淀生成

2+

D.由圖1和圖2,在pH=8,lg[c（Mg2+）]=-l時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCQ-=MgCO3+H2O+CO2T

15.Mg?Fe是目前儲(chǔ)氫密度最高的材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為apm。Mg原子占據(jù)Fe形

成的所有四面體空隙，儲(chǔ)氫后，H2分子占據(jù)Fe形成的八面體空隙，化學(xué)式為Mg?Fe（H2）x

A.Mg?Fe晶胞中，F(xiàn)e的配位數(shù)為4

B.儲(chǔ)氫時(shí)，0<x<l

C.氫氣儲(chǔ)滿后，H?和H2的最短距離為苧apm

D.Mg,Fe（H,）單位體積中含氫的質(zhì)量的計(jì)算公式為--------廿-------------g-cm-3

（axlO10）x6.02xl023

二、非選擇題：本題共4小題，共55分

16.（12分）將工業(yè)副產(chǎn)品石膏（CaSOrZH2。）轉(zhuǎn)化為K2sO,肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，是資源綜合

利用、環(huán)境保護(hù)的典范之一，過(guò)程如圖：

CaSO4-2H2O

CaCI2?6HjOK2SOJ

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）本工藝中所用的原料除CaSO/ZH?。、CaO、CO2、凡0外，還需要的兩種原料分別是

（填化學(xué)式，不考慮損耗）。

5

（2）已知：Kb（NH3H20）=1.8xlO-,室溫下，（NH）SO4溶液的pH7（填“>”、“<"或="），

該溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)?

（3）轉(zhuǎn)化I是將灘溶的CaSC）4（s）轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCC）3（s），將一定量的（NHj?CO3加入過(guò)量的CaSO,懸

濁液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中c（SO：）=2.90mol-L」，此時(shí)溶液中的C（CO；）=mol-E\[B

9

知：Ksp（CaSO4）=4.93xl0\Ksp（CaCO3）=3.4xlO]

（4）已知不同溫度下K2sO4在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表:

溫度/℃020406075

K2sO,溶解的量值7.711.114.718.120.5

75℃的K2SO4飽和溶液482g冷去嗔ij20℃,可析出K2SO4晶體g=

（