化學-湖北A9高中聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期期中聯(lián)考帶答案

A9高中聯(lián)盟2023年秋季期中聯(lián)考高一化學試卷試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32K39Ca40一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學式、用途的對應關系中，不正確的是()A.小蘇打的有效成分是Na2CO3，可做發(fā)酵粉B.食鹽的有效成分是NaCl，可做調(diào)味劑C.復方氫氧化鋁片的有效成分是Al(OH)3，可做抗酸劑D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可做消毒劑2.當光速通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾效應的是()A,水B.云、霧C.FeCl3溶液D.蔗糖溶液3.下列有關物質(zhì)分類的說法不正確的是()A.SO2屬于酸性氧化物B.純堿屬于堿C.次氯酸屬于弱酸D.Cu2(OH)2CO3屬于鹽4.常用干燥劑分為固態(tài)和液態(tài)，下列有關干燥劑的說法不正確的是()A.許多食品包裝袋中有一個小紙袋，盛有生石灰，作用是作干燥劑B.濃硫酸具有強氧化性，不能干燥強還原性氣體C.堿石灰可以干燥氯氣D.干燥氣體時，固態(tài)干燥劑用干燥管盛放5.下列離子方程式中，正確的是()A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸鈣與稀硝酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氫氧化鋇與稀硫酸反應：OH-+H+=H2OD.石灰水中通入過量的CO2：OH-+CO2=HCO3-6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A.K+、H+、SO42-、Ba2+B.Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Na+、Cl-、CO32-D.Na+、H+、HCO3-、NO3-7.氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是有元素化合價的升降。下列變化中，不涉及氧化還原反應的是()A.金屬的冶煉B.鋼鐵的銹蝕C.食物的腐敗D.鐘乳石的形成8.化學反應有四種基本反應類型，分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，其中一定不是氧化還原反應的是()A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應9.水是一種常見的物質(zhì)，有很多物質(zhì)能與水發(fā)生反應，在不同反應中，水的作用不相同。下列反應中，水作還原劑的是()A.2F2+2H2O=4HF+O2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)210.氫化鈉(NaH)可在野外作生氫劑，其中氫顯-1價。NaH用作生氫劑時的化學反應原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關該反應的說法中，正確的是()A.該反應屬于置換反應B.該反應是復分解反應C.NaH中氫元素被氧化D.在標準狀況下，生成11.2LH2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol11.檢驗某未知液中的離子，下列有關實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液在煤氣燈外焰上灼燒焰色為黃色原溶液中存在Na+B用試管取少量某溶液，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中存在Cl-C用試管取少量某溶液，滴加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁原溶液中存在CO32-D用試管取少量某溶液，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中存在SO42-12.下列有關實驗基本操作正確的是()A.加熱固體B.移走蒸發(fā)皿C.收集CO2D.稀釋濃硫酸13.下列有關物質(zhì)燃燒的說法不正確的是()A.燃燒一定會放出熱量B.燃燒一定是氧化還原反應C.氫氣可以在氯氣中燃燒D.鈉燃燒的產(chǎn)物是Na2O14.物質(zhì)的量是基本物理量之一，物質(zhì)的量為宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間構(gòu)建起一座橋梁。下列有關物質(zhì)的量的說法正確的是()A.摩爾是一個物理量B.CO2的摩爾質(zhì)量為44gC.32gO2中含有氧分子的數(shù)目約為6.02×1023D.標準狀況下，11.2LH2O的物質(zhì)的量為0.5mol15.瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時極易發(fā)生爆炸，在相同條件下甲烷與氧氣的體積比為()A.1:2B.2:1C.1:4D.1:1二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)次氯酸鈉溶液是常用的消毒劑和漂白劑，某研究性學習小組在實驗室制備次氯酸鈉溶液，實驗裝置如下圖。已知：在較高溫度下，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成NaClO3。(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱是。(2)A裝置發(fā)生反應的化學方程式是。(3)B裝置的作用是。(4)D裝置發(fā)生反應的離子方程式是，D裝置采用冰水浴的原因是。(5)有同學認為C裝置沒有必要，你的觀點是(填“有必要”或“沒有必要”)。該實驗裝置沒有進行尾氣處理，需要在D裝置后連接一個盛有溶液的尾氣處理裝置(填化學式)。17.(13分)水是生命之源，保護水資源人人有責。Ⅰ.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法是：在強堿性條件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反應生成高鐵酸鈉和氯化鈉。(1)高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為。(2)反應中高鐵酸鈉是產(chǎn)物(填“氧化”或“還原”)。(3)寫出制備高鐵酸鈉的離子方程式。(4)使用氯氣對自來水消毒時，氯氣與水中的有機物反應生成對人體有害的物質(zhì)，人們開始使用新的自來水消毒劑，如氯元素的某種氧化物，寫出這種新消毒劑的名稱。Ⅱ.工業(yè)酸性廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2O72-)有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)作處理劑，將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。(5)綠礬是結(jié)晶水合物，風化是指在室溫和干燥的空氣里，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的現(xiàn)象，則風化屬于變化(填“物理”或“化學”)。(6)在溶液中Cr2O72-存在反應：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，該反應氧化還原反應(填“屬于”或“不屬于”)。(7)寫出處理工業(yè)酸性廢水時發(fā)生反應的離子方程式。18.(14分)碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見的鈉鹽，用途廣泛。碳酸鈉樣品中混有碳酸氫鈉，實驗室測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計下列方案：Ⅰ.方案一：氣體法實驗流程如下：實驗裝置如圖：(1)A裝置滴入稀鹽酸，開始沒有氣泡產(chǎn)生，寫出開始反應的離子方程式。(2)B裝置盛放濃硫酸，作用是。如果去掉B裝置，實驗成功(填“能”或“不能”)。(3)D裝置的作用是。(4)實驗前后C裝置的質(zhì)量差是樣品與鹽酸反應產(chǎn)生的質(zhì)量(填化學式)。Ⅱ.方案二：分解法實驗步驟：用天平準確稱量出干燥試管的質(zhì)量為18.0g，然后稱取20.0g已研碎的碳酸鈉樣品并放入干燥的試管中。用酒精燈加熱，待充分反應并冷卻后，在天平上稱出試管和固體的總質(zhì)量為34.9g。(5)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式。(6)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為。19.（14分）經(jīng)檢測，某化工廠排出的廢水，其中含有大量的H+、Na＋、Cu2＋、SO－、Cl－、NO?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列離子中，能大量存在于該廢水中的是(填字母)。A．Ag＋B．Mg2＋C．OH－D．HCO(2)取100mL該廢水于燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，原廢水中存在的離子的量會發(fā)生變化的是Na＋、(用離子符號表示)。(3)某化學社團小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2＋和SO－最終得到中性溶液，設計的方案流程如圖：①試劑a為溶液，藍色沉淀1為(均填化學式)。②試劑b、c依次為BaCl2溶液和Na2CO3溶液，則白色沉淀2的化學式為，寫出白色沉淀2溶于稀鹽酸的離子方程式。③“分離操作”的名稱是，需用到的玻璃儀器有。A9高中聯(lián)盟2023年秋季期中聯(lián)考高一化學答案解析試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32K39Ca40一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學式、用途的對應關系中，不正確的是()A.小蘇打的有效成分是Na2CO3，可做發(fā)酵粉B.食鹽的有效成分是NaCl，可做調(diào)味劑C.復方氫氧化鋁片的有效成分是Al(OH)3，可做抗酸劑D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可做消毒劑答案：A解析：小蘇打的有效成分是NaHCO3，A項錯誤。2.當光速通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾效應的是()A,水B.云、霧C.FeCl3溶液D.蔗糖溶液答案：B解析：丁達爾效應是膠體所具有的獨特性質(zhì)，云、霧屬于氣溶膠，有丁達爾效應，B項正確。純液體和溶液沒有丁達爾效應，其他項錯誤。3.下列有關物質(zhì)分類的說法不正確的是()A.SO2屬于酸性氧化物B.純堿屬于堿C.次氯酸屬于弱酸D.Cu2(OH)2CO3屬于鹽答案：B解析：SO2與堿溶液反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A項正確。純堿是Na2CO3的俗稱，屬于鹽，B項錯誤。次氯酸是一元弱酸，酸性比碳酸弱，C項正確。Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，D項正確。4.常用干燥劑分為固態(tài)和液態(tài)，下列有關干燥劑的說法不正確的是()A.許多食品包裝袋中有一個小紙袋，盛有生石灰，作用是作干燥劑B.濃硫酸具有強氧化性，不能干燥強還原性氣體C.堿石灰可以干燥氯氣D.干燥氣體時，固態(tài)干燥劑用干燥管盛放答案：C解析：生石灰易吸水，可作干燥劑，A項正確。濃硫酸具有強氧化性，不能干燥H2S、HI等還原性氣體，B項正確。堿石灰的成分是NaOH和CaO的混合物，能與氯氣反應，不能干燥氯氣，C項錯誤。實驗中，固體干燥劑用干燥管盛放，液體干燥劑用洗氣瓶盛放，D項正確。5.下列離子方程式中，正確的是()A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸鈣與稀硝酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氫氧化鋇與稀硫酸反應：OH-+H+=H2OD.石灰水中通入過量的CO2：OH-+CO2=HCO3-答案：D解析：鐵與稀鹽酸反應生成Fe2+，A項錯誤。碳酸鈣難溶于水，不拆寫為離子符號，B項錯誤。氫氧化鋇和稀硫酸反應還生成硫酸鋇沉淀，遺漏離子反應，C項錯誤。6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A.K+、H+、SO42-、Ba2+B.Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Na+、Cl-、CO32-D.Na+、H+、HCO3-、NO3-答案：B解析：能反應的離子間不能大量共存。SO42-和Ba2+反應生成BaSO4沉淀，A項錯誤。Ca2+和CO32-反應生成CaCO3沉淀，C項錯誤。H+和HCO3-反應生成CO2氣體，D項錯誤。7.氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是有元素化合價的升降。下列變化中，不涉及氧化還原反應的是()A.金屬的冶煉B.鋼鐵的銹蝕C.食物的腐敗D.鐘乳石的形成答案：D解析：金屬冶煉的實質(zhì)是將金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，鋼鐵的腐蝕的實質(zhì)是將鐵元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，元素化合價均有升降，屬于氧化還原反應，A項、B項錯誤。食物的腐敗是緩慢氧化現(xiàn)象，屬于氧化還原反應，C項錯誤。鐘乳石的形成過程是碳酸鈣和碳酸氫鈣相互轉(zhuǎn)化的過程，屬于非氧化還原反應，D項正確。8.化學反應有四種基本反應類型，分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，其中一定不是氧化還原反應的是()A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應答案：D解析：化合反應和分解反應，有可能是氧化還原反應，A項、B項錯誤。置換反應一定是氧化還原反應，C項錯誤。復分解反應一定不是氧化還原反應，D項正確。9.水是一種常見的物質(zhì)，有很多物質(zhì)能與水發(fā)生反應，在不同反應中，水的作用不相同。下列反應中，水作還原劑的是()A.2F2+2H2O=4HF+O2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)2答案：A解析：A項反應中，水中氧元素從-2價升到0價，水被氧化，作還原劑，A項正確。B項反應中，水中氫元素從+1價降到0價，水被還原，作氧化劑，B項錯誤。C項反應中，Na2O2中氧元素化合價既升又降，屬于歧化反應，水既不是氧化劑也不是還原劑，C項錯誤。D項反應中，屬于非氧化還原反應，D項錯誤。10.氫化鈉(NaH)可在野外作生氫劑，其中氫顯-1價。NaH用作生氫劑時的化學反應原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關該反應的說法中，正確的是()A.該反應屬于置換反應B.該反應是復分解反應C.NaH中氫元素被氧化D.在標準狀況下，生成11.2LH2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol答案：C解析：該反應既不是置換反應也不是復分解反應，A項、B項錯誤。NaH中氫顯-1價，在反應中升高到0價，被氧化，C項正確。在反應中氫氣和電子的比為1:1，D項錯誤。11.檢驗某未知液中的離子，下列有關實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液在煤氣燈外焰上灼燒焰色為黃色原溶液中存在Na+B用試管取少量某溶液，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中存在Cl-C用試管取少量某溶液，滴加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁原溶液中存在CO32-D用試管取少量某溶液，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中存在SO42-答案：A解析：鈉元素的顏色為黃色，A項正確。檢驗Cl-和SO42-時都需要酸化排除其他離子的干擾，利用AgCl和BaSO4不溶于酸的性質(zhì)檢驗離子，B項、D項錯誤。HCO3-也和稀鹽酸反應產(chǎn)生CO2，C項錯誤。12.下列有關實驗基本操作正確的是()A.加熱固體B.移走蒸發(fā)皿C.收集CO2D.稀釋濃硫酸答案：C解析：加熱固體時試管口略向下傾斜，A項錯誤。移走蒸發(fā)皿用坩堝鉗，B項錯誤。稀釋濃硫酸不能用量筒，用燒杯稀釋，操作時將濃硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中，D項錯誤。13.下列有關物質(zhì)燃燒的說法不正確的是()A.燃燒一定會放出熱量B.燃燒一定是氧化還原反應C.氫氣可以在氯氣中燃燒D.鈉燃燒的產(chǎn)物是Na2O答案：D解析：燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應，A項、B項正確。氫氣在氯氣中燃燒，有蒼白色火焰，C項正確。鈉燃燒的產(chǎn)物是Na2O2，D項錯誤。14.物質(zhì)的量是基本物理量之一，物質(zhì)的量為宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間構(gòu)建起一座橋梁。下列有關物質(zhì)的量的說法正確的是()A.摩爾是一個物理量B.CO2的摩爾質(zhì)量為44gC.32gO2中含有氧分子的數(shù)目約為6.02×1023D.標準狀況下，11.2LH2O的物質(zhì)的量為0.5mol答案：C解析：摩爾是物質(zhì)的量的單位，A項錯誤。摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B項錯誤。32gO2的物質(zhì)的量為1mol，1mol任何粒子的數(shù)目約為6.02×1023，C項正確。據(jù)氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，適用于標況下的氣體物質(zhì)，標況下H2O是非氣態(tài)物質(zhì)，D項錯誤。15.瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時極易發(fā)生爆炸，在相同條件下甲烷與氧氣的體積比為()A.1:2B.2:1C.1:4D.1:1答案：A解析：在相同條件下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)n=m/M可知，甲烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為：1/16：4/32=1:2，A項正確。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)次氯酸鈉溶液是常用的消毒劑和漂白劑，某研究性學習小組在實驗室制備次氯酸鈉溶液，實驗裝置如下圖。已知：在較高溫度下，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成NaClO3。(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱是。(2)A裝置發(fā)生反應的化學方程式是。(3)B裝置的作用是。(4)D裝置發(fā)生反應的離子方程式是，D裝置采用冰水浴的原因是。(5)有同學認為C裝置沒有必要，你的觀點是(填“有必要”或“沒有必要”)。該實驗裝置沒有進行尾氣處理，需要在D裝置后連接一個盛有溶液的尾氣處理裝置(填化學式)。答案：(1)分液漏斗(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)吸收Cl2中的HCl氣體，以免干擾實驗(4)Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H2O防止溫度過高生成NaClO3，降低NaClO的產(chǎn)率(5)沒有必要NaOH解析：本題為無機物的制備實驗題，實驗關鍵是反應物的凈化，防止干擾實驗，反應條件的控制，防止發(fā)生副反應。制備的氯氣中混有HCl氣體，與NaOH溶液反應，干擾實驗，需要除去。在較高溫度下，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成NaClO3，實驗中需要控制核心反應的溫度，采用冰水浴，防止發(fā)生副反應，降低降低NaClO的產(chǎn)率。氣體與溶液反應，氣體不需要干燥。17.(13分)水是生命之源，保護水資源人人有責。Ⅰ.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法是：在強堿性條件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反應生成高鐵酸鈉和氯化鈉。(1)高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為。(2)反應中高鐵酸鈉是產(chǎn)物(填“氧化”或“還原”)。(3)寫出制備高鐵酸鈉的離子方程式。(4)使用氯氣對自來水消毒時，氯氣與水中的有機物反應生成對人體有害的物質(zhì)，人們開始使用新的自來水消毒劑，如氯元素的某種氧化物，寫出這種新消毒劑的名稱。Ⅱ.工業(yè)酸性廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2O72-)有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)作處理劑，將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。(5)綠礬是結(jié)晶水合物，風化是指在室溫和干燥的空氣里，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的現(xiàn)象，則風化屬于變化(填“物理”或“化學”)。(6)在溶液中Cr2O72-存在反應：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，該反應氧化還原反應(填“屬于”或“不屬于”)。(7)寫出處理工業(yè)酸性廢水時發(fā)生反應的離子方程式。答案：(1)+6(1分)(2)氧化(3)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(4)二氧化氯(5)化學(6)不屬于(7)Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O解析：本題主要考查氧化還原反應的相關知識。氧化還原反應的判斷方法是據(jù)氧化還原反應的特征：元素化合價的升降，Cr2O72-和CrO42-中鉻元素的化合價均為+6價，元素化合價沒有變化，反應Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+不屬于氧化還原反應。氧化還原反應的兩組概念關系：還原劑化合價升高，發(fā)生氧化反應，被氧化，生成氧化產(chǎn)物，具有還原性；氧化劑化合價降低，發(fā)生還原反應，被還原，生成還原產(chǎn)物，具有氧化性。氧化還原反應離子方程式的書寫思路：主要反應物和生成物的確定，即氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定，然后配平離子方程式，依次按照電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平，電荷守恒要根據(jù)溶液的酸堿性補H+或OH-。18.(14分)碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見的鈉鹽，用途廣泛。碳酸鈉樣品中混有碳酸氫鈉，實驗室測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計下列方案：Ⅰ.方案一：氣體法實驗流程如下：實驗裝置如圖：(1)A裝置滴入稀鹽酸，開始沒有氣泡產(chǎn)生，寫出開始反應的離子方程式。(2)B裝置盛放濃硫酸，作用是。如果去掉B裝置，實驗成功(填“能”或“不能”)。(3)D裝置的作用是。(4)實驗前后C裝置的質(zhì)量差是樣品與鹽酸反應產(chǎn)生的質(zhì)量(填化學式)。Ⅱ.方案二：分解法實驗步驟：用天平準確稱量出干燥試管的質(zhì)量為18.0g，然后稱取20.0g已研碎的碳酸鈉樣品并放入干燥的試管中。用酒精燈加熱，待充分反應并冷卻后，在天平上稱出試管和固體的總質(zhì)量34.9g。(5)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式。(6)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為。答案：(1)CO32-+H+=HCO3-(2)吸收CO2中的水蒸氣(或干燥CO2氣體)不能(3)防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置，干擾實驗(4)CO2(5)2NaHCO3