《高中化學(xué)》選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(二)

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(二)1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A．“北溪”管道輸送的天然氣主要成分是烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)B．核酸檢測是確認(rèn)病毒類型的有效手段，核酸屬于天然高分子C．在鋼鐵部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理屬于物理變化D．齊白石蝦戲圖軸保存至今內(nèi)容仍清晰可見，可以說明常溫下碳單質(zhì)具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性答案C解析天然氣的主要成分是CH4，故A正確；核酸是由許多核苷酸聚合成的生物大分子，屬于高分子，故B正確；發(fā)藍(lán)處理是鋼鐵表面生成一層致密的Fe3O4薄膜，可以隔絕空氣和水，進(jìn)而達(dá)到防腐的效果，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；墨汁中含有的碳單質(zhì)較穩(wěn)定，故D正確。2．下列用途與物質(zhì)的氧化性有關(guān)的是()A．氨用作制冷劑B．氯乙烷氣霧劑用于治療運動中的急性損傷C．用鋁槽車運輸濃硝酸D．生石灰用于廢氣的脫硫答案C解析液氨汽化吸熱，能降溫，所以氨用作制冷劑是利用其易液化的物理性質(zhì)，故A不符合題意；復(fù)方氯乙烷氣霧劑具有冷凍麻醉作用，可用于運動中急性損傷的鎮(zhèn)痛，故B不符合題意；常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，利用濃硝酸的強(qiáng)氧化性，故C符合題意；生石灰用于廢氣的脫硫原理是2CaO＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CaSO4，故反應(yīng)中O2是氧化劑，利用了CaO堿性氧化物的性質(zhì)，故D不符合題意。3．下列化學(xué)用語表示正確的是()A．二氧化硅的分子式：SiO2B．SO2的VSEPR模型：C．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：答案D解析二氧化硅是共價晶體，無分子式，A錯誤；SO2中S的價層電子對數(shù)為2＋eq\f(1,2)×(6－2×2)＝3，VSEPR模型為平面三角形，B錯誤；NaHCO3在水溶液中電離出碳酸氫根離子和鈉離子，電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，C錯誤。4．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法正確的是()A．1H2、2H2、3H2互為同位素B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．基態(tài)銅原子的價層電子排布式為3d94s2D．相同條件下，CH3COOH的酸性弱于CCl3COOH答案D解析1H2、2H2、3H2都是分子，不可能互為同位素，故A錯誤；P4是四原子的正四面體，鍵角是60°，而CH4是以碳原子為中心的正四面體，鍵角為109°28′，故B錯誤；銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的價層電子排布式為3d104s1，故C錯誤；Cl原子為吸引電子的基團(tuán)，能使—OH上的氫活潑性增強(qiáng)，則CCl3COOH更易電離出氫離子，酸性：CH3COOH＜CCl3COOH，故D正確。5．雌黃(As2S3，其結(jié)構(gòu)如圖所示)是提取砷的主要礦物原料，As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(－,3)=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。下列說法錯誤的是()A．AsOeq\o\al(3－,4)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形B．As2S3中只含有極性鍵，且為非極性分子C．若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，則NO2應(yīng)該在正極附近逸出D．生成0.5molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol答案D解析AsOeq\o\al(3－,4)中孤電子對數(shù)為eq\f(1,2)×(5＋3－4×2)＝0，As原子為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，A正確；由As2S3的結(jié)構(gòu)圖知，As2S3中只含有極性鍵，正、負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，B正確；反應(yīng)As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(－,3)=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O生成2molH3AsO4，轉(zhuǎn)移10mol電子，生成0.5molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol，D錯誤。6．下列方程式與所給事實相符的一項是()A．Na2O2吸收SO2氣體：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2B．明礬水溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時：Al3＋＋4OH－＋2Ba2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．NaAlO2溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．向溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O→＋COeq\o\al(2－,3)答案B解析Na2O2吸收SO2氣體生成硫酸鈉：Na2O2＋SO2=Na2SO4，A錯誤；明礬水溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時，SOeq\o\al(2－,4)完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀，KAl(SO4)2·12H2O和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1∶2，離子方程式為Al3＋＋4OH－＋2Ba2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，B正確；NaAlO2溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋CaCO3↓，C錯誤；向溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O→＋HCOeq\o\al(－,3)，D錯誤。7．下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明SO2有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色B證明實驗過程無Fe(Ⅲ)生成鍍銅鐵的鍍層破損后，浸泡在鹽酸中一段時間，加入幾滴KSCN溶液，溶液未顯紅色C測定0.1mol·L－1氨水的pH用潔凈的玻璃棒蘸取氨水點在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀取pHD證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強(qiáng)將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入醋酸，紅色很快褪為無色答案D解析二氧化硫具有還原性，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，故A錯誤；鐵、銅、鹽酸構(gòu)成原電池，鐵失電子生成亞鐵離子，由于單質(zhì)鐵或單質(zhì)銅都能還原Fe3＋，溶液未顯紅色說明溶液中無Fe3＋，不能說明整個過程無Fe(Ⅲ)生成，故B錯誤；用潔凈的玻璃棒蘸取氨水點在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀取pH測得的是稀釋后氨水的pH，故C錯誤。8．鋰離子電池常用的一種離子導(dǎo)體的陰離子如圖所示，由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成?；鶓B(tài)Y原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等，Z的核外電子總數(shù)是W的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．同周期元素第一電離能小于Y的有5種B．Y原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)C．簡單氫化物的沸點：Z>Y>XD．W和Z可形成含有極性共價鍵的非極性分子中，各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案B解析陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成，基態(tài)Y原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等，圖中Y形成2個共價鍵，Y的電子排布為1s22s22p4，Y為O；X形成4個共價鍵，X為C；Z形成1個共價鍵，Z為F；Z的核外電子總數(shù)是W的最外層電子數(shù)的3倍，W的最外層電子數(shù)為3，W為B，以此來解答。由上述分析可知，Y為O，同周期主族元素從左向右第一電離能總體呈增大趨勢，且最外層電子全滿、半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則同周期元素第一電離能小于Y的有4種，分別為Li、Be、B、C，故A錯誤；Y為O元素，s能級上電子有1種空間運動狀態(tài)，p能級上電子有3種空間運動狀態(tài)，氧原子核電荷數(shù)為8，電子排布為1s22s22p4，核外電子有5種空間運動狀態(tài)，故B正確；水分子間氫鍵比HF分子間氫鍵多，則簡單氫化物的沸點：Y＞Z＞X，故C錯誤；W和Z形成的含有極性共價鍵的非極性分子為BF3，其中B原子未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。9．近年來，光催化劑的研究是材料領(lǐng)域的熱點。一種Ru配合物(如圖所示)復(fù)合光催化劑可將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH。下列說法錯誤的是()A．Ru配合物中第二周期元素的電負(fù)性：O>N>CB．吡啶(，原子在同一平面)中C、N原子的雜化方式分別為sp2、sp3C．該配合物中Ru的配位數(shù)是6D．POeq\o\al(3－,4)中P的價層電子對數(shù)為4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形答案B解析第二周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，因此電負(fù)性：O＞N＞C，故A正確；中原子在同一平面，則C、N原子的價層電子對數(shù)均為3，雜化方式均為sp2，故B錯誤；POeq\o\al(3－,4)中P的價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故D正確。10．正高碘酸(H5IO6)是白色結(jié)晶性粉末，溶于水，主要用作氧化劑和分析試劑。由NaI制取H5IO6的實驗流程如圖所示：下列說法錯誤的是()A．“反應(yīng)1”是為了將I－轉(zhuǎn)化為IOeq\o\al(－,3)B．“反應(yīng)2”中發(fā)生的反應(yīng)是NaIO3＋Cl2＋3NaOH=Na2H3IO6↓＋2NaClC．“反應(yīng)3”的濾液中含有大量的NaNO3、NaI等D．“反應(yīng)4”得到的無色氣體可能是氧氣答案C解析“反應(yīng)1”中，電解NaI溶液生成NaIO3，目的是將I－轉(zhuǎn)化為IOeq\o\al(－,3)，A正確；“反應(yīng)2”中，往NaIO3溶液中加入NaOH溶液和通入氯氣，反應(yīng)生成不溶于水的Na2H3IO6，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaIO3＋Cl2＋3NaOH=Na2H3IO6↓＋2NaCl，B正確；“反應(yīng)3”中，Na2H3IO6加入硝酸銀溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，同時生成NaNO3和HNO3，C錯誤；“反應(yīng)4”中發(fā)生的反應(yīng)為4Ag5IO6＋10Cl2＋10H2O=4H5IO6＋20AgCl＋5O2，因此生成的無色氣體可能是氧氣，D正確。11．某小組探究NH3的催化氧化，實驗裝置圖如下。③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后，④中產(chǎn)生白煙。下列分析正確的是()A．②中NH4Cl能用NH4NO3替代B．③④中現(xiàn)象說明③中的反應(yīng)是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OC．④中白煙的主要成分是NH4ClD．反應(yīng)結(jié)束后若⑤中溶液變藍(lán)則溶液中一定含有Cu(NO3)2答案B解析由圖可知，裝置①中高錳酸鉀受熱分解制備氧氣，裝置②中氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)制備氨氣，裝置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，裝置④中反應(yīng)生成的一氧化氮與過量的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，會有白煙產(chǎn)生，裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成淡藍(lán)色的硝酸銅。由分析可知，裝置③中氣體顏色無明顯變化，裝置④中收集到紅棕色氣體，一段時間后產(chǎn)生白煙說明裝置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，故B正確；由分析可知，裝置④中白煙的主要成分是硝酸銨，故C錯誤；由分析可知，一段時間后，裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅，溶液中還可能存在CuSO4，CuSO4也呈藍(lán)色，故D錯誤。12．中科院研究所曾報道了一種高壓可充電堿-酸Zn-PbO2混合電池，電池采用陰、陽雙隔膜完成離子循環(huán)(如圖)，該電池良好的電化學(xué)性能為解決傳統(tǒng)水性電池的關(guān)鍵問題提供了很好的機(jī)會。下列說法正確的是()A．充電時，陽極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－=PbSO4＋2H2OB．電池工作時，a、d兩極室電解質(zhì)溶液pH都增大C．離子交換膜b、c分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜D．放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，中間K2SO4溶液中溶質(zhì)減少1mol答案C解析由圖可知，a極為負(fù)極，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn(OH)eq\o\al(2－,4)，電極反應(yīng)式為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)，d極為正極，PbO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－=PbSO4＋2H2O，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)為KOH，正極區(qū)電解質(zhì)為H2SO4，原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液中的K＋通過離子交換膜b、正極區(qū)溶液中的SOeq\o\al(2－,4)通過離子交換膜c移向中間中性溶液中，離子交換膜b、c分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜，充電時為電解池，陰、陽極反應(yīng)與負(fù)、正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析作答。放電時，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)，正極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－=PbSO4＋2H2O，則a極室電解質(zhì)溶液pH減小，d極室電解質(zhì)溶液pH增大，故B錯誤；放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molK＋通過離子交換膜b、1molSOeq\o\al(2－,4)通過離子交換膜c移向中間中性溶液中生成1molK2SO4，所以中間K2SO4溶液中溶質(zhì)增加1mol，故D錯誤。13．SCl2可用作有機(jī)合成的氯化劑。在體積為2L的密閉容器中充入1molSCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2SCl2(g)S2Cl2(g)＋Cl2(g)，圖中所示曲線分別表示反應(yīng)在10min時和平衡時SCl2的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系。下列說法正確的是()A．2SCl2(g)S2Cl2(g)＋Cl2(g)的ΔH＜0B．55℃，從0～10min，以S2Cl2表示的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L－1·min－1C．當(dāng)容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量恒定不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．82℃，若起始時在該密閉容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各5mol，則此時v(逆)＜v(正)答案D解析由圖可知，升高溫度，SCl2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，選項A錯誤；選項B錯誤；反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不變，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，則該反應(yīng)中混合氣體的總物質(zhì)的量不變，混合氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，則平均相對分子質(zhì)量恒定不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，選項C錯誤；82℃下，反應(yīng)達(dá)平衡時，SCl2的轉(zhuǎn)化率為90%，則達(dá)平衡時，c(SCl2)＝eq\f(1mol×1－90%,2L)＝0.05mol·L－1，c(S2Cl2)＝c(Cl2)＝eq\f(1mol×90%×\f(1,2),2L)＝0.225mol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(0.225×0.225,0.052)＝20.25，若起始時在該密閉容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各5mol，則Q＝eq\f(2.5×2.5,2.52)＝1＜K，平衡正向移動，v(逆)＜v(正)，選項D正確。14．某水性鈉離子電池電極材料由Na＋、Fe2＋、Fe3＋、CN－組成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na＋過程中，F(xiàn)e2＋與Fe3＋含量發(fā)生變化，依次變?yōu)楦窳志G、普魯士藍(lán)、普魯士白三種物質(zhì)，其過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．普魯士藍(lán)中Fe2＋與Fe3＋個數(shù)比為1∶2B．格林綠晶體中Fe3＋周圍等距且最近的Fe3＋數(shù)為6C．基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d64s2，失去4s電子轉(zhuǎn)化為Fe2＋D．若普魯士白的晶胞棱長為apm，則其晶體的密度為eq\f(8×157,a3NA)×1030g·cm－3答案A解析根據(jù)均攤原則，普魯士藍(lán)晶胞中含F(xiàn)e：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＋12×eq\f(1,4)＋1＝8、CN－：24×eq\f(1,2)＋24×eq\f(1,4)＋6＝24、Na＋：4，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，可知Fe2＋與Fe3＋個數(shù)比為1∶1，故A錯誤；根據(jù)晶胞圖，格林綠晶體中Fe3＋周圍等距且最近的Fe3＋數(shù)為6，故B正確；Fe是26號元素，基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d64s2，失去4s電子轉(zhuǎn)化為Fe2＋，故C正確；根據(jù)均攤原則，普魯士白晶胞中含F(xiàn)e：8、CN－：24、Na＋：8，若普魯士白的晶胞棱長為apm，則其晶體的密度為eq\f(8×56＋26×3＋23,a×10－103NA)g·cm－3＝eq\f(8×157,a3NA)×1030g·cm－3，故D正確。15．常溫下用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL等濃度的三元酸H3A，得到pH與V(NaOH)、lgX[X＝eq\f(cH2A－,cH3A)或eq\f(cHA2－,cH2A－)或eq\f(cA3－,cHA2－)]的關(guān)系分別如圖1、圖2所示。下列說法錯誤的是()A．當(dāng)pH＝10時，lgeq\f(cA3－,cHA2－)＝－2.36B．c(H2A－)>c(H3A)>c(HA2－)，對應(yīng)2.12＜pH＜7.2C．20mL到40mL滴定過程中，水的電離程度逐漸增大D．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaH2A溶液時，可選用酚酞作指示劑答案B解析隨NaOH加入，依次發(fā)生反應(yīng)：H3A＋NaOH=NaH2A＋H2O、NaH2A＋NaOH=Na2HA＋H2O，Na2HA＋NaOH=Na3A＋H2O，eq\f(cH2A－,cH3A)＝eq\f(Ka1,cH＋)，eq\f(cHA2－,cH2A－)＝eq\f(Ka2,cH＋)，eq\f(cA3－,cHA2－)＝eq\f(Ka3,cH＋)，相同pH條件，eq