江西省九江市五校2022-2023學年高一下學期5月聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江西省九江市五校2022-2023學年高一下學期5月聯(lián)考試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。2.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第二冊第六章、第七章。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎。下列有關(guān)物質(zhì)的說法錯誤的是（）A.塑料、橡膠、石墨烯都是有機高分子材料B.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、超導陶瓷都屬于新型陶瓷C.電飯鍋的內(nèi)涂層聚四氟乙烯可由四氟乙烯通過加聚反應得到D.鎂鋁合金密度較小，強度較大，可用于制造飛機部件〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．石墨烯不是有機高分子材料，A錯誤；B．新型陶瓷屬于新型無機非金屬材料，包含結(jié)構(gòu)陶瓷、超導陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、生物陶瓷，B正確；C．聚四氟乙烯由四氟乙烯通過加聚反應得到，C正確；D．鎂合金具有密度較小、強度較大，耐腐蝕的優(yōu)點，可用于制造火箭、導彈、飛機部件，D正確；故選A。2.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型錯誤的是（）A.甲烷的空間填充模型： B.乙烷的電子式：C.異丁烷的球棍模型： D.明礬的化學式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，空間填充模型為，故A正確；B．乙烷分子中每個C原子與三個氫原子形成單鍵，碳與碳之間形成一對共用電子對，電子式正確，故B正確；C．該模型為正丁烷的球棍模型，故C錯誤；D．明礬為十二水合硫酸鋁鉀的俗稱，化學式：，故D正確；故選：C。3.我國的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。下列航空航天的設備中實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學能的是（）A.利用生命生態(tài)實驗柜養(yǎng)殖水稻 B.太陽能電池翼為空間站提供能量C.空間站利用電解水供氧系統(tǒng)提供氧氣 D.利用液氫作為火箭發(fā)射的燃料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．利用生命生態(tài)實驗柜養(yǎng)殖水稻主要是太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，不是電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；

B．太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；

C．空間站利用電解水供氧系統(tǒng)提供氧氣是電解池的原理，是利用電能轉(zhuǎn)化為化學能，故C正確；

D．利用液氫作為助推劑發(fā)射火箭，主要是化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯誤；

故〖答案〗選C。4.下列做法與調(diào)控化學反應速率無關(guān)的是（）A.用冰箱冷藏食物以達到保鮮的目的 B.食鹽中添加碘酸鉀預防缺碘C.酸浸時先將礦石粉碎 D.對食品進行抽真空包裝〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用冰箱冷藏食物時，使食物的溫度降低，腐敗的速率減慢，以達到保鮮的目的，A不符合題意；B．食鹽中添加碘酸鉀，可為人體補充碘元素，從而預防人體缺碘，B符合題意；C．酸浸時先將礦石粉碎，可增大酸與礦石的接觸面積，從而加快反應速率，C不符合題意；D．對食品進行抽真空包裝，可降低食品所在環(huán)境中的氧氣濃度，從而減慢食品腐敗的速率，D不符合題意；故選B。5.下列裝置中能組成原電池的是（）裝置選項ABCD〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．雖然兩個活動性不同的電極用導線連接、與電解質(zhì)溶液相接觸，但兩個燒杯內(nèi)的溶液沒有用鹽橋相連，不能形成閉合回路，所以不能形成原電池，A不符合題意；B．Zn、Cu構(gòu)成兩個活動性不同的電極，用導線連接，與稀硫酸相接觸，且Zn能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應，所以能形成原電池，B符合題意；C．雖然具備Zn、C兩個活動性不同的電極，但植物油不能導電，不能構(gòu)成原電池，C不符合題意；D．兩個電極都為Ag，與AgNO3溶液不反應，不能形成原電池，D不符合題意；故選B6.可逆反應達到化學平衡時，下列有關(guān)說法正確的是（）A.濃度不再改變 B.體系中不存在C.深紫色消失，混合氣體變?yōu)闊o色 D.反應停止了〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應中，達到化學平衡時，濃度不再改變，故A正確；B．反應為可逆反應，不能被完全轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C．反應為可逆反應，不能被完全轉(zhuǎn)化，所以深紫色不會完全消失，故C錯誤；D．達到化學平衡時，正反應和逆反應速率相等，反應沒有停止，故D錯誤；故〖答案〗選A。7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.14g由和組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NAB.的硝酸銨溶液中含有的數(shù)目為NAC.在催化劑作用下，16g與足量的反應生成的的分子總數(shù)為0.25NAD.3.36L溶于水，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．和的最簡式都為CH2，則14g由和組成的混合氣體中含有1mol“CH2”，所含原子總數(shù)為3NA，A正確；B．的硝酸銨溶液的體積未知，無法求出其含有的數(shù)目，B不正確；C．SO2與O2生成SO3的反應為可逆反應，16g的物質(zhì)的量為0.25mol，則SO2與足量的反應生成的的物質(zhì)的量小于0.25mol，SO3分子總數(shù)小于0.25NA，C不正確；D．3.36L所處的溫度、壓強未知，無法求出其物質(zhì)的量，則其溶于水后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為0.2NA，D不正確；故選A。8.下列關(guān)于乙烯與聚乙烯的說法，正確的是（）A.乙烯與乙烷均能發(fā)生加成反應B乙烯通過加聚反應得到聚乙烯，聚乙烯與乙烯屬于同系物C.乙烯與聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D.相同質(zhì)量的乙烯與聚乙烯，完全燃燒所需要的氧氣質(zhì)量也相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，而乙烷分子中只含有C-C鍵和C-H鍵，不能發(fā)生加成反應，A不正確；B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，而聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，所以聚乙烯與乙烯不互為同系物，B不正確；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，而聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色，C不正確；D．乙烯與聚乙烯的最簡式都為CH2，相同質(zhì)量的乙烯與聚乙烯，所含C、H元素的質(zhì)量分別相同，則完全燃燒所需要的氧氣質(zhì)量也相同，D正確；故選D。9.實驗是化學研究的基礎。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（）A.裝置①可用于測定和稀鹽酸反應的速率B.裝置②可用于模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物C.裝置③可用于排空氣法收集等氣體D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．可以通過單位時間生成氣體的體積來測定和稀鹽酸反應的速率，故A正確；B．檢驗氨氣應該使用濕潤的紅色石蕊試紙，故B錯誤；C．NO會和空氣氧氣反應生成二氧化氮，故C錯誤；D．氨氣會和氯化鈣反應，不能用氯化鈣干燥氨氣，故D錯誤；故選A。10.在某溫度下，發(fā)生反應。在四種不同情況下測得的反應速率分別如下：①②③④下列有關(guān)反應速率的比較中正確的是（）A.②>④=①>③ B.③<②<④=① C.②>①>④>③ D.④>③>②>①〖答案〗C〖解析〗【詳析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故各物質(zhì)表示的反應速率與其化學計量數(shù)之比越大，反應速率越快；①=②=③=④=，故反應速率②>①>④>③；故選C。11.在長時間劇烈運動后，人體常常表現(xiàn)出肌肉酸痛、疲勞乏力、精神不佳等情況，這都是乳酸堆積的具體表現(xiàn)。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)乳酸的說法中錯誤的是（）A.乳酸既可以與乙醇反應，也可以與乙酸反應B.1mol乳酸與足量的反應可生成2molC.乳酸可以發(fā)生取代反應、氧化反應D.與乳酸具有相同官能團且與乳酸互為同分異構(gòu)體的有機物只有一種〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乳酸既有羧基，又有羥基，可以與乙醇反應，也可以與乙酸反應，故A正確；B．乳酸中的羧基才能與反應，只生成1mol，故B錯誤；C．乳酸既有羧基，又有羥基，可以發(fā)生取代反應、氧化反應，故C正確；D．與乳酸具有相同官能團且與乳酸互為同分異構(gòu)體的有機物，只能把羥基移到3號位，所以只有一種，故D正確；故〖答案〗為B。12.化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法錯誤的是（）A.圖甲：通入的一極為正極B圖乙：鋅錳干電池屬于一次電池C.圖乙：在使用鋅錳干電池過程中，被還原D.圖丙：正極的電極反應式為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氧氣得到電子發(fā)生還原反應，所在電極為正極，故A正確；B．鋅錳干電池不能充電操作，屬于一次電池，故B正確；C．在使用鋅錳干電池的過程中，得到電子被還原，故C正確；D．鉛蓄電池正極的電極反應式為，故D錯誤；故選D。13.聚丁二烯(英文縮寫為PB)是一種有機物，結(jié)構(gòu)簡式為，用于制備輪胎、膠管、膠板等。下列有關(guān)聚丁二烯的說法中錯誤的是（）A.聚丁二烯屬于純凈物B.聚丁二烯的鏈節(jié)為-CH2CH=CHCH2-C.聚丁二烯的單體為CH2=CH-CH=CH2D.聚丁二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．聚丁二烯是由多種不同聚合度的分子組成，是混合物，故A錯誤；B．由聚丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式可知其連接為-CH2CH=CHCH2-，故B正確；C．聚丁二烯是由1，3-丁二烯通過1，4-加聚反應生成，其單體為CH2=CH-CH=CH2，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知聚丁二烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而使其褪色，故D正確；故選：A。14.下列除雜方案錯誤的是（）選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑和方法A乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液，分液B乙烷乙烯溴水，洗氣CNaHCO3溶液Na2CO3CO2氣體DFeCl3溶液CuCl2Fe粉〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，A正確；B．通過溴水時，乙烯被吸收，而乙烷不反應，可以除去乙烷中的乙烯，B正確；C．Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，可利用CO2氣體除去NaHCO3溶液里混有的Na2CO3且不引入新的雜質(zhì)，C正確；D．鐵能夠置換出銅，F(xiàn)e可與氯化鐵反應，將被提純物質(zhì)同時除去，達不到提純的目的，D錯誤；〖答案〗選D。15.乙酸分子的結(jié)構(gòu)如圖，發(fā)生反應時，其斷鍵的位置可能為a、b、c處，下列關(guān)于斷鍵部位的敘述錯誤的是（）A.乙酸在水溶液中電離時斷裂a處B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應時斷裂b處C.紅磷存在時，與反應的化學方程式可表示為，則乙酸在反應中斷裂c處D.一定條件下，乙酸分子生成乙酸酐的化學方程式可表示為，則乙酸在反應中同時斷裂a、b、c三處共價鍵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙酸在水溶液中電離出醋酸根和氫離子，則電離時斷裂a處，故A正確；B．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應時酸脫羥基，則斷裂b處，故B正確；C．紅磷存在時，與反應的化學方程式可表示為，根據(jù)前面分析得到乙酸在反應中斷裂c處，故C正確；D．一定條件下，乙酸分子生成乙酸酐的化學方程式可表示為，則乙酸在反應中一分子斷裂a處，另一分子斷裂b處，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.化學是一門實用性很強的科學，請根據(jù)題意填空：（1）運輸濃硫酸和濃硝酸常用鋁罐車，試解釋其原因：___________。（2）我國5G通信技術(shù)處于世界領先地位，高速通信離不開光導纖維。用于制造光導纖維的基本原料是___________(填化學式)。（3）常用的打火機中充有丁烷，C4H10的一氯代物有___________種，分子式為C6H14的長鏈(無支鏈)有機物的名稱為___________。（4）冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________(填“放熱”或“吸熱”)的化學變化或物理變化。（5）葡萄糖、蔗糖、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于營養(yǎng)物質(zhì)，其中屬于高分子化合物的是___________(填名稱)，在加熱條件下，葡萄糖與新制的氫氧化銅反應，可觀察到的現(xiàn)象為___________。（6）醫(yī)院里用高溫蒸煮、紫外線照射等方法進行消毒，其原因是___________?！即鸢浮剑?）濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，能使鋁鈍化，從而在其表面形成鈍化膜，阻止反應的繼續(xù)進行（2）SiO2（3）①.4②.正己烷（4）吸熱（5）①.淀粉、蛋白質(zhì)②.有磚紅色沉淀生成（6）高溫蒸煮、紫外線照射等都能使蛋白質(zhì)變性，從而達到殺菌消毒的目的〖解析〗【小問1詳析】濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，在常溫下都能使鋁表面鈍化，則運輸濃硫酸和濃硝酸常用鋁罐車，其原因：濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，能使鋁鈍化，從而在其表面形成鈍化膜，阻止反應的繼續(xù)進行。【小問2詳析】二氧化硅具有導光性，可用于制造光導纖維，則生產(chǎn)光導纖維的基本原料是SiO2。【小問3詳析】C4H10的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，兩種烷烴分子中都含有2種氫原子，則其一氯代物共有4種，分子式為C6H14的長鏈(無支鏈)有機物，為分子中含有6個碳原子的直鏈烷烴，其名稱為正己烷。【小問4詳析】冷敷袋在使用時，通過產(chǎn)生低溫達到保鮮和鎮(zhèn)痛等目的，則制作冷敷袋可以利用吸熱的化學變化或物理變化?！拘?詳析】葡萄糖、蔗糖、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)中，淀粉、蛋白質(zhì)屬于高聚物，則屬于高分子化合物的是淀粉、蛋白質(zhì)，在加熱條件下，葡萄糖與新制的氫氧化銅反應，生成葡萄糖酸、氧化亞銅等，則可觀察到的現(xiàn)象為：有磚紅色沉淀生成?！拘?詳析】蛋白質(zhì)遇到高溫或紫外線，會發(fā)生變性，則醫(yī)院里用高溫蒸煮、紫外線照射等方法進行消毒，其原因是：高溫蒸煮、紫外線照射等都能使蛋白質(zhì)變性，從而達到殺菌消毒的目的。17.化學電池是新能源和可再生能源的重要組成部分。根據(jù)所學知識，回答下列問題：（1）甲、乙兩位同學想探究鋁電極在原電池中的作用，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入稀硫酸中，乙同學將電極放入溶液中，實驗裝置如圖所示。①寫出甲中電池總反應的離子方程式：_________。②乙中鋁為_________極，寫出鋁電極的電極反應式：_________。（2）有人設想以和為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應式是_________，A是_________(填化學式)。（3）我國科學家在太陽能光電催化一化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關(guān)裝置如圖所示。b極為光能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，該電極的電極材料可用_________(填化學式)，該裝置的總反應為__________________，a極發(fā)生的反應為_________(填“氧化”或“還原”)反應。〖答案〗（1）①.②.負③.（2）①.②.（3）①.②.③.氧化〖解析〗【小問1詳析】①甲中電池，Al和Mg均能和鹽酸反應，但是Mg金屬性交Al強，所以總反應為Mg和鹽酸反應，離子方程式為；故〖答案〗為；②乙中只有Al能和氫氧化鈉反應，所以Al作負極，發(fā)生氧化反應反應，方程式；故〖答案〗為負極；?！拘?詳析】氮氣通入極為正極，電極反應式為，氮氣與氫氣合成氨氣，氨氣和HCl反應生成氯化銨，故A為氯化銨，故〖答案〗為；氯化銨?！拘?詳析】該電池為太陽能光電催化，可用Si作電極；該裝置發(fā)生的有關(guān)反應為：H2S＋2Fe3＋═2H＋＋S＋2Fe2＋（a極區(qū)）、2Fe2＋?2e?＝2Fe3＋（a極）、2H＋＋2e?＝H2（b極），這三個反應相加，結(jié)合反應條件得到總反應；a電極發(fā)生氧化反應；故〖答案〗為Si；；氧化。18.工業(yè)上一種制取硝酸的流程如圖，請回答下列問題：（1）在工業(yè)上制硝酸的生產(chǎn)中，寫出由NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學方程式：___________。（2）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，用NH3還原法處理時，能生成兩種無污染的產(chǎn)物。寫出在催化劑作用下，NH3還原法處理含NO2的尾氣反應的化學方程式：___________。（3）某溫度下，在2L密團容器中。通入等物質(zhì)的量的N2和H2，在催化劑作用下發(fā)生反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。①反應進行到2min時，正反應速率和逆反應速率___________(填“相等”或“不相等”)。②反應開始至2min，用N2表示的平均反應速率為___________，H2的轉(zhuǎn)化率為___________。混合氣體中N2的體積分數(shù)為___________。③向密閉容器中通入amolA(g)和bmolB(g)，發(fā)生反應，當改變下列條件時，會加快反應速率的是___________(填標號)。a．降低溫度b．保持容器的體積不變，充入氦氣(不參與反應)c．保持容器的體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量〖答案〗（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）6NO2+8NH37N2+12H2O（3）①.相等②.0.025mol·L-1·min-1③.30%④.50%⑤.c〖解析〗【小問1詳析】工業(yè)上制硝酸的生產(chǎn)中，NH3催化氧化生成NO等，化學方程式：4NH3+5O24NO+6H2O?！拘?詳析】在催化劑作用下，NH3還原NO2，生成N2和H2O，反應的化學方程式：6NO2+8NH37N2+12H2O。【小問3詳析】①從圖中可以看出，反應進行到2min時，各物質(zhì)的量都不再發(fā)生改變，則反應達平衡狀態(tài)，正反應速率和逆反應速率相等。②反應開始至2min，N2的物質(zhì)的量由1.0mol減少到0.9mol，則用N2表示的平均反應速率為=0.025mol·L-1·min-1，H2的轉(zhuǎn)化率為=30%?；旌蠚怏w中N2的體積分數(shù)為=50%。③a．降低溫度，反應物的能量降低，有效碰撞的次數(shù)減少，反應速率減慢，a不符合題意；b．保持容器的體積不變，充入氦氣(不參與反應)，反應物和生成物的濃度都不發(fā)生改變，反應速率不變，b不符合題意；c．保持容器的體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量，從而增大A的濃度，反應速率加快，c符合題意；故選c。19.有機物分子的結(jié)構(gòu)表示有多種方式。例如，丙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為，鍵線式結(jié)構(gòu)表