湖北省十堰市縣區(qū)普通高中聯(lián)合體2023屆高三上學期期中考試化學試題（解析版）

期中考試統(tǒng)考試題(高中)PAGEPAGE1湖北省十堰市縣區(qū)普通高中聯(lián)合體2023屆高三上學期期中聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12O-16Ne-20一、選擇題(每小題只有一個正確〖答案〗，每題3分，共45分)1.下列對有關(guān)物質(zhì)的分類不正確的是（）選項物質(zhì)分類不同類物質(zhì)A白磷、啤酒、漂白粉、豆腐混合物白磷B鋁、鐵、鋅、氟氣還原劑鐵CHgO、NaOH、KCl、金剛石化合物金剛石DCaO、、、氧化物〖答案〗B〖解析〗A．白磷是單質(zhì)，其他均為混合物，A正確；B．氟氣為氧化劑，其他為還原劑，B錯誤；C．金剛石為單質(zhì)，其他為化合物，C正確；D．亞硫酸鈉為鹽，其他為氧化物，D正確；故選B。2.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗A．H+和OH-反應生成，不能共存，A錯誤；B．Ba2+和CO反應生成BaCO3沉淀，B錯誤；C．Al3+和CO能夠發(fā)生雙水解，C錯誤；D．、、、離子間可以共存，D正確；故〖答案〗為：D。3.、、、、的氧化性依次減弱，下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗A．氯氣的氧化性強于鐵離子，該反應能發(fā)生，A不符合題意；B．高錳酸鉀的氧化性強于氯氣，該反應能發(fā)生，B不符合題意；C．氧化鉛的氧化性強于高錳酸鉀，該反應不能發(fā)生，C符合題意；D．鐵離子的氧化性強于銅離子，該反應能發(fā)生，D不符合題意；故選C。4.最近，全國的霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，十堰市開展了對臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是（）A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48gB.同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2：3C.含有電子總數(shù)為D.40g氖氣中含有個分子〖答案〗C〖解析〗A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48g/mol，A錯誤；B．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比等于物質(zhì)的量之比，為48：32=3：2，B錯誤；C．含有電子總數(shù)為，C正確；D．40g氖氣中含有個分子，D錯誤；故選C。5.取和的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中的物質(zhì)的量濃度是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗根據(jù)n=cv得n(H+)=2n(H2SO4)=2×(0.2molL-1×0.1L+0.15molL-1×0.2L)=0.1mol，加水稀釋至500mL，后c(H+)===0.2molL-1；故〖答案〗為：B。6.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下，含有的分子數(shù)為B.常溫常壓下，和的混合氣體所含原子數(shù)為C.標準狀況下，11.2LHF含有的原子數(shù)為D.含有個氦原子的氦氣的體積約為22.4L〖答案〗A〖解析〗A．的物質(zhì)的量為n===2mol，含有的分子數(shù)為2NA，A正確；B．和的混合氣體都是由O元素組成，32g混合氣體中O元素的物質(zhì)的量為n(O)==2mol，所以混合氣體中原子數(shù)為2NA，B錯誤；C．標準狀況下，HF不是氣體，無法計算，C錯誤；D．不是標準狀況下，22.4L氦氣不是1mol，D錯誤；故〖答案〗為：A。7.當溫度恒定時，一定量的飽和NaOH溶液中加入少量固體，下列說法正確的是（）A.溶液的質(zhì)量不變 B.溶液中的數(shù)目增多C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大 D.溶液的堿性不變〖答案〗D〖解析〗A．與水反應消耗了水，生成的NaOH不能溶解，氧氣逸出，同時原溶液中的溶質(zhì)NaOH析出，溶液的質(zhì)量減少，A錯誤；B．生成的NaOH不能溶解，原溶液析出NaOH，所以溶液中的數(shù)目減少，B錯誤；C．溫度恒定，溶液一直處于飽和狀態(tài)，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，C錯誤；D．溫度恒定，溶液一直處于飽和狀態(tài)，溶液濃度不變，堿性不變，D正確；故〖答案〗為：D。8.下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A.Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體B.鎂常用于制造照明彈C.鋁箔在空氣中燃燒會發(fā)生耀眼的白光D.鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物是黑色的〖答案〗B〖解析〗A．Na在空氣中燃燒，生成淡黃色的，A錯誤；B．鎂可以在空氣中能劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，可以制造照明彈，B正確；C．鋁箔表面有Al2O3薄膜，在空氣中不燃燒，C錯誤；D．鐵與水蒸氣的反應為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，D錯誤；故〖答案〗為：B。9.下列物質(zhì)中既能與稀反應，又能與NaOH溶液反應的是（）①Al②③④⑤⑥A.①②③ B.②③④ C.①②③④⑤ D.全部〖答案〗C〖解析〗Al、Al(OH)3、Al2O3既能與稀硫酸反應也能與氫氧化鈉溶液反應，碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，既能與稀硫酸反應也能與氫氧化鈉溶液反應，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應也能與氫氧化鈉溶液反應，硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，只能與氫氧化鈉溶液反應，故①②③④⑤滿足，選C。10.化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（）A.定性檢驗，將溶液用稀硝酸酸化B.為提高溶液的氧化能力，用鹽酸將溶液酸化C.檢驗溶液中是否含有時，用稀硝酸酸化D.檢驗溶液中是否含有，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，再向所得溶液中加溶液〖答案〗D〖解析〗A．HNO3能將氧化成，錯誤；B．KMnO4能將Cl-氧化成Cl2，錯誤；C．HNO3能將Fe2+氧化成Fe3+，錯誤；D．在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，再向所得溶液中加BaCl2溶液，檢驗溶液中是否含有，正確；故選D。11.在一個基態(tài)多電子原子中，下列說法正確的是（）A.K層上的電子能量比L層上的電子能量低B.激發(fā)態(tài)原子釋放能量一定變成基態(tài)原子C.不可能有2個能量完全相同的電子D.若3d能級上只有2個電子，其能量不相同〖答案〗A〖解析〗A．根據(jù)構(gòu)造原理可知，離核越遠的電子能量越高，則K層上的電子能量比L層上的電子能量低，A正確；B．激發(fā)態(tài)原子釋放能量不一定變成基態(tài)原子，可能變?yōu)檩^低能量的激發(fā)態(tài)，B錯誤；C．每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，這兩個電子的能量完全相同，另外在等價軌道上填充的電子能量也相同，可能有2個能量完全相同的電子，C錯誤；D．在等價軌道上填充的電子能量相同，則2個電子均在3d能級上，其能量相同，D錯誤；故選A。12.已知反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ·mol-1。若起始時兩種反應物的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是（）A. B.C D.〖答案〗C〖解析〗根據(jù)反應式可知，該反應是體積增大的放熱的可逆反應，則A.使用催化劑不能改變平衡但是縮短到平衡所需時間，A正確；B.降低溫度平衡向正反應方向移動，NH3轉(zhuǎn)化率升高，B正確；C.降低溫度平衡向正反應方向移動，平均相對分子質(zhì)量減小，C錯誤；D.增大壓強平衡向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率，D正確；〖答案〗選C。13.下列說法正確的是（）A.分子為三角錐形，P發(fā)生雜化B.雜化軌道只適用于形成共價鍵C.屬于型共價化合物，中心原子S采取sp雜化軌道成鍵D.價層電子對互斥模型中，鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)〖答案〗D〖解析〗A．中P原子的價層電子對數(shù)為：，P發(fā)生雜化，分子為三角錐形，A錯誤；B．雜化軌道也適用于形成配位鍵，B錯誤；C．屬于型共價化合物，中心原子S的價層電子對數(shù)為，采取sp3雜化軌道成鍵，C錯誤；D．價層電子對互斥模型中，鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，鍵的電子對數(shù)計入中心原子的價層電子對數(shù)，D正確；故選D。14.對于可逆反應，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，只改變下列一個條件，有關(guān)敘述正確的是（）①增大物質(zhì)A的量，平衡向正反應方向移動②增大物質(zhì)B的濃度，③壓強增大一倍，平衡不移動，、不變④加入催化劑，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率提高A.①② B.② C.②③ D.③④〖答案〗B〖解析〗①物質(zhì)A是固體，增大物質(zhì)A的量對化學平衡無影響，錯誤；②增大物質(zhì)B的濃度，正反應速率增大，，平衡向正反應方向移動，正確；③該反應為反應前后氣態(tài)物質(zhì)總物質(zhì)的量不變的反應，增大壓強平衡不移動，但、都增大，錯誤；④催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，故物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；綜上所述，②正確；故選B。15.下列說法正確的是（）A.常溫下，0.5mol/LHB溶液和0.5mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：B.常溫下，0.2mol/L的下列溶液①，②，③，④中，由大到小的順序是：②>①>④>③C.常溫下0.1mol/LpH為3的NaHA溶液中：D.常溫下，pH均為4的HF溶液和溶液、pH均為10的氨水和溶液，四種溶液中由水電離的相等〖答案〗D〖解析〗A．等濃度等體積的HB和NaOH混合后溶液pH>7，說明HB為弱酸，反應后溶質(zhì)均為NaB，B-發(fā)生水解則c(B-)<c(Na+)，A錯誤；B．NH4Al(SO4)2中鋁離子水解抑制了的水解，NH4Cl中水解，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，部分電離出，CH3COONH4中醋酸根離子水解促進的水解，則濃度相等的四種溶液，c()由大到小的順序為①>②>④>③，B錯誤；C．pH=3的NaHA溶液中，HA-水解程度小于電離程度，則c(A2-)>c(H2A)，C錯誤；D．pH均為4的HF溶液和H2SO4溶液，氫離子濃度為10-4mol/L，氫氧根離子濃度為10-10mol/L，氫氧根均來自于水的電離，pH均為10的氨水和Ba(OH)2溶液，氫離子濃度為10-10mol/L，氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子的濃度，則四種溶液中由水電離的c(OH-)相等，D正確；故〖答案〗選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。回答下列問題：（1）A的化學名稱是_____________。（2）A→B的反應類型是_____________。（3）A的一種同分異構(gòu)體發(fā)生在苯環(huán)上的一元取代物只有一種其結(jié)構(gòu)簡式為：_______________。D的官能團名稱為：_______________。（4）A→C的化學方程式為_______________________________________。(任寫一種)〖答案〗（1）鄰二甲苯(或1，2-二甲基苯)（2）取代反應（3）羧基（4）(或)〖祥解〗由題干可知A為一種芳香烴，且能與溴單質(zhì)在光照的條件下發(fā)生烷基上的取代反應生成B，由B的結(jié)構(gòu)逆推可得A結(jié)構(gòu)為；A與溴單質(zhì)在溴化鐵的催化下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成C，由于甲基會活化苯環(huán)鄰、對位上的氫，所以C的結(jié)構(gòu)可能為或；A與高錳酸鉀反應，烷基被高錳酸鉀氧化為羧基，可推得D的結(jié)構(gòu)為；A與氫氣發(fā)生加成反應生成E，結(jié)合E分子式可推得E的結(jié)構(gòu)為。〖詳析〗（1）由題可推得A結(jié)構(gòu)為，按照系統(tǒng)命名法可命名為1，2-二甲基苯，按照習慣命名法可命名為鄰二甲苯；（2）A與溴在光照下發(fā)生取代反應生成B；（3）A的同分異構(gòu)體在苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物只有一種，說明該同分異構(gòu)體為對稱結(jié)構(gòu)，可得該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)為；A與高錳酸鉀反應生成，其的官能團為羧基；（4）苯同系物發(fā)生在苯環(huán)上的鹵素取代反應，取代基可能在烷基對位或者鄰位上，則A反應生成C的反應式可以為或者。17.已知和氮元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y的原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物的分子式是。試回答：（1）X元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為___________________，Y元素原子價電子排布圖(也叫軌道表示式)為___________________。（2）X、Y兩元素之間形成的化學鍵為_________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。（3）的空間結(jié)構(gòu)為_________形，中心原子采取_________雜化，分子為_________(填“極性分子”或“非極性分子”)。（4）的沸點與比較：_________(填化學式)的高，原因___________________?！即鸢浮剑?）(或)（2）共價鍵（3）三角錐型極性分子（4）雖然相對分子質(zhì)量比小，范德華力稍小，但分之間有氫鍵而沒有，所以的沸點較高〖祥解〗和氮元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，可知X元素位于第四周期第Ⅴ主族，X是As；短周期元素Y的原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，內(nèi)層電子數(shù)是10，則Y原子最外層電子數(shù)為7，所以Y是Cl；X、Y形成的化合物的分子式是AsCl3?！荚斘觥剑?）As元素是33號元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為(或)，Cl元素原子價電子排布式是3s23p5,電子排布圖為；（2）As和Cl都是非金屬元素，AsCl3屬于分子晶體，兩元素之間形成的化學鍵為共價鍵；（3）AsCl3中心原子價層電子對數(shù)=(5+1×3)=4，雜化類型為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形，正電中心與負電中心不重合，屬于極性分子；（4）沸點：AsCl3>NH3，因為NH3分子間存在氫鍵。18.某化學興趣小組設(shè)計了如圖裝置，該裝置能制取，并進行相關(guān)性質(zhì)實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。（1）A中發(fā)生反應離子方程為_______________________________________。（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，過程中在裝置C中能看到的實驗現(xiàn)象是___________________。（3）向反應后的C滴加利用氧化還原反應滴定法測定生成的物質(zhì)的量，反應方程式為。用溶液滴定C溶液若初始液面讀數(shù)為0mL，當______________________________________________________時達到滴定終點，停止滴定，再重復滴定3次。滴定終點讀數(shù)如下表滴定次數(shù)123419.1020.1020.0019.90在處理數(shù)據(jù)時某學習小組將四次使用溶液體積取平均值，請指出他們計算的不合理之處：______________________________________________________。若數(shù)據(jù)處理合理，C中生成的物質(zhì)的量為_________mol。（4）在本實驗的滴定過程中，若出現(xiàn)下列情形結(jié)果填(“偏高”“偏低”或“不變”)①滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果_________。②滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測定結(jié)果_________。③滴定前俯視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，則測定結(jié)果_________。〖答案〗（1）（2）C中溶液變藍色（3）滴入最后一滴溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色第一組實驗數(shù)據(jù)誤差太大，不能用（4）①偏高②偏低③偏高〖祥解〗在裝置A中制取Cl2，裝置G可以儲存氣體，平衡氣流，可以使用飽和NaCl溶液；在裝置B中FeCl2與Cl2反應產(chǎn)生FeCl3；在裝置C中Cl2與KI發(fā)生置換反應產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色；在裝置D中Cl2與水反應產(chǎn)生HCl、HClO，使紫色石蕊試液先變紅后褪色；在裝置E中Cl2與C、H2O反應產(chǎn)生CO2、HCl；在裝置F中銅NaOH溶液吸收多余Cl2，干燥管可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，以防止大氣污染；〖詳析〗（1）在裝置A中，濃鹽酸與MnO2混合加熱，發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Cl2，該反應的離子方程式為：；（2）氯氣與KI反應生成I2，淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍，則過程中在裝置C中能看到的實驗現(xiàn)象是C中溶液變藍色；（3）指示劑為淀粉溶液，未加入溶液前淀粉溶液為藍色，滴定過程中碘單質(zhì)被消耗，當?shù)竭_滴定終點時溶液變無色，則當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色，到達滴定終點；該學習小組計算的不合理之處：第一組實驗數(shù)據(jù)誤差太大，不能用，應舍去；消耗溶液的體積為，由反應方程式為可得關(guān)系式解得C中生成的物質(zhì)的量為n=mol；（4）①滴定過程中，若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，消耗標準液的體積偏大，則測定結(jié)果偏高；②滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，標準液體積偏小，結(jié)果偏低；③滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)，導致讀出的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高。19.回答下列問題：（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：。該可逆反應達到平衡的標志是_________(填字母)。A.混合氣體的物質(zhì)的量不再隨時間變化 B.混合氣體的質(zhì)量不再隨時間變化C.混合氣體的顏色不再隨時間變化 D.混合氣體的密度不再隨時間變化（2）和是主要大氣污染物，利用如圖裝置可同時吸收和NO。此裝置中a是電源的________極，陽極電極