湖北省黃岡市2023屆高三上學(xué)期期中質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試題（解析版）

期中考試統(tǒng)考試題(高中)PAGEPAGE1湖北省黃岡市2023屆高三上學(xué)期期中質(zhì)量抽測(cè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24Al-27Ca-40一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1.化學(xué)與環(huán)境、能源、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“84”消毒液有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用作環(huán)境消毒劑B.植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置時(shí)易被氧化而變質(zhì)C.大型柴油發(fā)電機(jī)組能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能D.鎂鋁合金是一種金屬材料，常用于制造汽車的外殼〖答案〗C〖解析〗A．“84”消毒液是一種以次氯酸鈉為主要成分的含氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用作環(huán)境消毒劑，A正確；B．植物油中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵具有還原性，在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置時(shí)易被氧化而變質(zhì)，B正確；C．大型柴油發(fā)電機(jī)組能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，再將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D．鎂鋁合金是一種金屬材料，常用于制造汽車的外殼，D正確；故選C。2.最能真實(shí)反映甲烷分子結(jié)構(gòu)的是（）A.電子式： B.結(jié)構(gòu)式：C球棍模型： D.空間充填模型：〖答案〗D〖解析〗空間充填模型既能體現(xiàn)分子中原子的相對(duì)大小又能體現(xiàn)空間構(gòu)型，最能真實(shí)反映甲烷分子結(jié)構(gòu)，故選D。3.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L2H2含有的中子數(shù)為0.4NAB.常溫下，60g乙酸與甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子數(shù)為2NAC.1molCl?溶于足量水中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.25℃時(shí)，pH=7的純水中含有的OH?數(shù)為10-7NA〖答案〗B〖解析〗A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L即0.1mol2H2含有的中子數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；B．乙酸與甲酸甲酯的相對(duì)分子質(zhì)量都是60g/mol且分子式都是C2H4O2,故常溫下，60g乙酸與甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子數(shù)為2NA，B正確；C．氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol氯氣溶于水中反應(yīng)不能達(dá)到100%轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，pH=7的純水中含有的OH?數(shù)因沒(méi)有體積而不能計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選B。4.實(shí)驗(yàn)室用NaCl晶體配制0.2mol/LNaCl溶液，一定不涉及的儀器的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗A．需要用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量，A不符合題意；B．圓底燒瓶既不能用于氯化鈉的溶解也不能定量的配制一定體積的溶液（容量瓶），B符合題意；C．量筒量取一定體積蒸餾水溶解氯化鈉晶體，C不符合題意；D．燒杯用于氯化鈉的溶解，D不符合題意；故選B。5.已知：，選擇500℃左右是因?yàn)榇呋瘎?鐵觸媒)在此溫度下活性最佳。最近我國(guó)研制出一種新型合成氨催化劑，其最佳活化溫度為350℃左右。則使用該新型催化劑合成氨時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B.可改變合成氨反應(yīng)的焓變C.可減少合成氨的能耗 D.可降低合成氨的反應(yīng)溫度〖答案〗B〖解析〗A．由500℃減至350℃，對(duì)于放熱反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，A正確；B．催化劑改變不了反應(yīng)焓變，B錯(cuò)誤；C．使用高效催化劑，降低溫度可以減少合成氨的能耗，C正確；D．新型合成氨催化劑，其最佳活化溫度為350℃左右，降低了合成氨的反應(yīng)溫度，D正確；故選B。6.中石化的《丁烯雙鍵異構(gòu)化的方法》獲得第二十屆中國(guó)專利優(yōu)秀獎(jiǎng)。在100kPa和298K下，丁烯雙鍵異構(gòu)化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.上述兩種烯烴均能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B.比的穩(wěn)定性差C.由C-H、C=C、C-C的鍵能可計(jì)算出該異構(gòu)化反應(yīng)的焓變D.以上兩種丁烯分子，每個(gè)分子中最多都有8個(gè)原子在同一平面上〖答案〗C〖解析〗A．兩種烯烴因都含有雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)圖像斷鍵需要吸收55.9KJ的能量，成鍵需要放出63KJ能量，反應(yīng)由高能到低能，故更穩(wěn)定，B正確；C．兩種烯烴為同分異構(gòu)體，所含的C-H、C=C、C-C的數(shù)目相同，所以無(wú)法計(jì)算異構(gòu)化反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；D．雙鍵所連的6個(gè)原子共平面，又因?yàn)镃-H單鍵和C-C單鍵可旋轉(zhuǎn)，所以每個(gè)分子最多有8個(gè)原子在同一平面上，D正確；故〖答案〗為：C。7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.過(guò)氧化鈉溶于水：Na2O2＋2H2O=2Na?＋2OH?＋O2↑B.鹽酸除去水垢中的CaCO3固體：C.向NaOH溶液中通入少量CO2氣體：D.鋁溶于NaOH溶液中：〖答案〗D〖解析〗A．過(guò)氧化鈉溶于水：2Na2O2＋2H2O=4Na?＋4OH?＋O2↑，A錯(cuò)誤；B．水垢中的碳酸鈣不能拆成離子形式，B錯(cuò)誤；C．少量二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鹽，C錯(cuò)誤；D．鋁溶于NaOH溶液中：，D正確；故選D。8.科學(xué)家最近制備出了一種新的離子化合物M，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)的大小順序?yàn)椋篍>D>Z>Y>X。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.化合物EYZ?的水溶液呈堿性B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>ZC.簡(jiǎn)單離子的半徑：E>Z>DD.元素E、Z、X只能組成一種三元化合物〖答案〗A〖祥解〗五種元素均為短周期元素且原子序數(shù)的大小順序?yàn)椋篍>D>Z>Y>X，結(jié)合結(jié)構(gòu)中的成鍵特點(diǎn)可推測(cè)X、Y、Z、D、E分別為碳、氮、氧、氟和鈉，據(jù)此回答。〖詳析〗A．NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，A正確；B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與中心元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性H2O>NH3>CH4，B錯(cuò)誤；C．序小徑大，氧、氟和鈉的簡(jiǎn)單離子半徑為O2->F->Na+，C錯(cuò)誤；D．碳、氧和鈉可以組成碳酸鈉、草酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選A。9.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是（）A.0.01mol/LHClO的溶液中：、、、B.pH=8的溶液中：、、、C.0.1mol/LNaCl的溶液中：、、、D.水電離的溶液中，、、、〖答案〗B〖解析〗A．HClO具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，0.01mol/LHClO的溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．pH=8的溶液中、、、均不能互相反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．0.1mol/LNaCl的溶液中會(huì)與Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．水電離的溶液可能是酸性的也可能是堿性的，若是酸性，與會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若是堿性的，會(huì)生成沉淀，都不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為B。10.下列各圖示實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到其實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.①吸收尾氣中的氨氣B.②比較碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱C.③制備少量的氫氧化亞鐵D.④檢查裝置的氣密性〖答案〗B〖解析〗A．氨氣易溶于水，不溶于四氯化碳。①裝置可以吸收氨氣且防止倒吸，A正確；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，進(jìn)入硅酸鈉溶液的氣體有二氧化碳和氯化氫，硅酸鈉溶液出現(xiàn)渾濁可能是鹽酸反應(yīng)得到的，故②無(wú)法比較碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．氫氧化亞鐵易被氧化，用苯液封隔絕空氣同時(shí)膠頭滴管深入硫酸亞鐵溶液內(nèi)部擠出氫氧化鈉溶液可以避免與空氣的接觸，C正確；D．若右側(cè)液面高于左側(cè)則可說(shuō)明氣密性良好，D正確；故選B。11.鐵元素的“類—價(jià)”二維圖如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.高溫下a與水蒸氣反應(yīng)可得到eB.在空氣中加熱c，可實(shí)現(xiàn)c→b的轉(zhuǎn)化C.向d硝酸鹽溶液中加入稀鹽酸，可實(shí)現(xiàn)d→g的轉(zhuǎn)化D.在水中g(shù)易水解，在水處理過(guò)程中常加入g的硫酸鹽殺菌消毒〖答案〗C〖祥解〗根據(jù)圖中信息，a為Fe，b為FeO，e為Fe2O3，c為Fe(OH)2，f為Fe(OH)3，d為Fe2+，g為Fe3+，h為；〖詳析〗A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)不能得到Fe2O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．二價(jià)Fe不穩(wěn)定，在空氣中加熱Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2會(huì)被O2氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3受熱分解，最終生成Fe2O3，不能得到FeO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Fe2+、、H+，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，可實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；D．Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，生成Fe(OH)3膠粒可吸附沉降凈水，不能殺菌消毒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。12.在給定的條件下，下列轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A.NaCl(飽和溶液)B.C.D.〖答案〗B〖解析〗A．NaCl和CO2不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．SiO2+2CSi+2CO↑，Si和Cl2在高溫下反應(yīng)生成氣體SiCl4，B正確；C．MgO溶于鹽酸得到氯化鎂溶液，直接蒸發(fā)結(jié)晶,Mg2+會(huì)水解得到Mg(OH)2，應(yīng)在氯化氫氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，C錯(cuò)誤；D．Al遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。13.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.步驟①中，試劑X一般使用的是氫氧化鈉溶液B.步驟②中，主要的離子反應(yīng)可能是：C.步驟③中的加熱操作常在蒸發(fā)皿中完成D.步驟④中，在電解裝置的陰極得到液態(tài)金屬鋁〖答案〗C〖解析〗A．步驟①中是Al2O3和Fe2O3分離，Al2O3能溶于氫氧化鈉溶液，故試劑X一般使用的是氫氧化鈉溶液，故A正確；B．步驟①得到的是NaAlO2溶液，步驟②中，通入過(guò)量的二氧化碳，主要的離子反應(yīng)可能是：，故B正確；C．步驟③中的加熱固體常在在鐵坩堝中完成，故C錯(cuò)誤；D．步驟④中，電解熔融態(tài)的氧化鋁制備鋁，氧化鋁熔點(diǎn)非常高，在電解裝置的陰極得到液態(tài)金屬鋁，故D正確；故〖答案〗為C14.由下列實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能夠推出相關(guān)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論ApH計(jì)分別測(cè)量0.1mol/LNaClO溶液和0.1Na?CO?溶液的pHNaClO：10.3Na?CO?：12.1酸性：H2CO3>HClOB將乙醇蒸氣和氧氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)后，再通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去乙醇被催化氧化生成了乙醛C將白色ZnS固體加入到CuCl?溶液中溶液藍(lán)色消失Ksp：CuS>ZnSD向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，冷卻至室溫，再加入幾滴碘水溶液沒(méi)變藍(lán)淀粉完全水解〖答案〗D〖解析〗A．pH計(jì)分別測(cè)量0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LNa?CO?溶液的pH，Na?CO?溶液堿性更強(qiáng)可說(shuō)明酸性HClO>HCO，A錯(cuò)誤；B．溶液紫色褪去并不能說(shuō)明乙醛的生成，乙醇也具有還原性可使高錳酸鉀褪色，B錯(cuò)誤；C．溶液藍(lán)色消失說(shuō)明發(fā)生了硫化鋅向硫化銅的沉淀轉(zhuǎn)化，故Ksp：CuS小于ZnS，C錯(cuò)誤；D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，冷卻至室溫，再加入幾滴碘水溶液沒(méi)變藍(lán)說(shuō)明淀粉完全水解，D正確；故選D。15.298K時(shí)，向H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中、、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)△(X)隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A.0.1mol/LH3PO4溶液中：B.0.1mol/LNaH?PO?溶液中：C.D.0.1mol/LNa2HPO4溶液中存在3個(gè)電離平衡〖答案〗A〖解析〗A．H3PO4分步電離，，，，根據(jù)圖像可知當(dāng)時(shí)，，，A正確；B．由圖像可知，當(dāng)在溶液中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)接近1時(shí)，溶液呈酸性，說(shuō)明的電離程度大于其水解程度，0.1mol/LNaH?PO?溶液中，B錯(cuò)誤；C．水解常數(shù)，，根據(jù)圖像可知當(dāng)時(shí)，，則，C錯(cuò)誤；D．Na2HPO4溶液中存在2個(gè)電離平衡，HPO電離，還有水的電離，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。二、非選擇題：本題共4小題，55分。16.二氧化硫是中學(xué)化學(xué)的重要物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)。（1）儀器b的名稱是_____________，已知b中放入的是純銅片，寫出裝置A中的化學(xué)方程式_____________________________________________。（2）同學(xué)甲認(rèn)為該套裝置存在一個(gè)明顯缺陷，其理由是_______________________。（3）關(guān)于該探究實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________。①裝置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液體能順利流下②裝置B中，紫色溶液變紅，證明二氧化硫是酸性氧化物③裝置C中，品紅溶液褪色；證明二氧化硫具有漂白性④裝置D中溶液變渾濁，生成了硫單質(zhì)，證明SO2具有還原性（4）裝置E中溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是_________________________。（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，同學(xué)乙觀察到E中溶液在完全褪色后開(kāi)始逐漸變渾濁。查閱資料后得知，在催化劑的作用下，SO2在水中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。于是又設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究(實(shí)驗(yàn)中溶液的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均相同)?！紝?shí)驗(yàn)裝置〗〖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象〗一段時(shí)間后，F(xiàn)、H中無(wú)明顯現(xiàn)象，I中比G中的溶液先變渾濁。〖實(shí)驗(yàn)結(jié)論〗在水中，SO2歧化的離子方程式為_(kāi)__________________________________。該反應(yīng)中的催化劑是_________(填寫序號(hào))。①H?②I?③H?、I?④K?、H?⑤K?、I?〖答案〗（1）蒸餾燒瓶（2）沒(méi)有除去尾氣中的二氧化硫氣體，會(huì)污染空氣（3）④（4）（5）②〖解析〗（1）裝置A是固液加熱裝置制備二氧化硫氣體，儀器b是蒸餾燒瓶，b中放純銅片，加入濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水：；（2）沒(méi)有除去尾氣中的二氧化硫氣體的裝置，二氧化硫會(huì)污染空氣；（3）①裝置A中，橡皮管a連接分液漏斗和蒸餾燒瓶，相當(dāng)于恒壓滴液漏斗，其作用是使分液漏斗中的液體能順利流下，①正確；②裝置B中，紫色石蕊溶液變紅說(shuō)明溶液顯酸性，證明二氧化硫是酸性氧化物，②正確；③裝置C中，若品紅溶液褪色能證明二氧化硫具有漂白性，③正確；④裝置D中溶液變渾濁，生成了硫單質(zhì)，說(shuō)明SO2和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫具有氧化性，④錯(cuò)誤；故選④；（4）碘水中碘單質(zhì)由氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸：硫酸和氫碘酸。離子方程式為；（5）溶液變渾濁說(shuō)明有硫單質(zhì)生成，故在水中，SO2歧化的離子方程式為；一段時(shí)間后，F(xiàn)、H中無(wú)明顯現(xiàn)象且I中比G中的溶液先變渾濁，說(shuō)明氫離子和鉀離子不是催化劑。碘離子可作為該反應(yīng)的催化劑，催化過(guò)程：，，故選②。17.近幾年，我國(guó)汽車工業(yè)得到了飛速發(fā)展，新能源汽車走在世界前列。回答下列問(wèn)題：（1）庚烷是汽車燃料(汽油)的主要成分之一，1mol氣態(tài)正庚烷(以表示)完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣放出4817kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。（2）三種汽車燃料燃燒時(shí)的能量變化如下圖所示。根據(jù)圖示，你認(rèn)為_(kāi)__________作為汽車燃料最好，簡(jiǎn)述理由_______________________________________________________________________(至少回答兩點(diǎn))（3）在汽車排氣管里安裝三元催化劑，可有效降低汽車尾氣中的CO和NO等污染氣體的含量，寫出汽車尾氣中NO和CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。（4）汽車發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，會(huì)引發(fā)汽車安全氣囊中的物質(zhì)迅速發(fā)生反應(yīng)：，氣囊中產(chǎn)生大量的氣體，從而保護(hù)駕車人員的安全。①反應(yīng)中，每生成16molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______________。②反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______________。（5）不使用汽油或柴油作為能源的汽車統(tǒng)稱新能源汽車，一種新能源汽車使用的鋰電池工作原理如下圖，電池反應(yīng)為：。①充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的鋰離子向電極_______(填寫“M”“N”)方向移動(dòng)②若放電時(shí)外電路有2NA電子轉(zhuǎn)移，則理論上電極M的質(zhì)量_______(填序號(hào))。A.增重14gB.不變C.減重14gD.無(wú)法確定〖答案〗（1）（2）燃料甲燃燒過(guò)程中釋放的能量最多；達(dá)到燃點(diǎn)所需的能量最少（3）（4）①(或6.02×1024)②15:1（5）①N②A〖祥解〗如圖，電池在充電時(shí)，接外接電源，N極接外接電源的負(fù)極，此時(shí)N極為陰極，則M為陽(yáng)極；放電時(shí)，充電時(shí)作原電池，陽(yáng)極為放電時(shí)的正極，所以工作時(shí)M極為正極，N極為負(fù)極。〖詳析〗（1）根據(jù)題意，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故填；（2）根據(jù)三種燃料燃燒時(shí)的能量變化圖可知，燃料甲燃燒產(chǎn)生的能量最多，且達(dá)到燃燒時(shí)所需能量最少，所以燃料甲是最為汽車最好的燃料，故填燃料甲、燃燒過(guò)程中釋放的能量最多；達(dá)到燃點(diǎn)所需的能量最少；（3）在催化劑作用下，NO和CO發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填；（4）①根據(jù)反應(yīng)，每生成16mol，轉(zhuǎn)移10mol電子，由，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故填；②根據(jù)反應(yīng)，中的N元素化合價(jià)升高，被氧化，其氧化產(chǎn)物為；中的N元素化合價(jià)降低，被還原，其還原產(chǎn)物為，則每生成16mol，其中有15mol是氧化產(chǎn)物，1mol是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，故填；（5）充電時(shí)，作電解池，電極N與電源負(fù)極相連為陰極，M為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中的鋰離子向陰極移動(dòng)，故填N；放電時(shí)為原電池裝置，電極M作正極，電極反應(yīng)式為，當(dāng)外電路有電子轉(zhuǎn)移，電極M的質(zhì)量增加，其質(zhì)量為，故填A(yù)。18.鎳、鉻等屬于寶貴的金屬資源。一種回收電化學(xué)廢渣中鉻鎳的工藝流程如下：已知：①鉻鎳渣中含有Cr?O?、NiO、Fe?O?、FeO、SiO?等；②25℃時(shí)，部分物質(zhì)的溶度積表：物質(zhì)Ni(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Ksp2.5×10-152.0×4.0×6.0×回答下列問(wèn)題：（1）“氧化焙燒”時(shí)，使用的是高壓氧氣，其目的是_______________________________，在此過(guò)程中，鎳元素的化合價(jià)不變，鉻鐵的化合價(jià)均有變化，寫出Cr2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。（2）為提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施有_______(填字母)。A.適當(dāng)增強(qiáng)硫酸的濃度 B.縮短酸浸時(shí)間C.適當(dāng)降低液浸溫糜 D.使用強(qiáng)力攪拌器攪拌（3）“調(diào)pH”時(shí)，濾渣B中的主要成分是___________(用化學(xué)式表示)。（4）“沉鎳”后，若溶液中c(Ni2+)降為2.5×10-7mol/L，則溶液pH=_______。（5）已知“電解”操作中的裝置如下圖所示。=1\*GB3①圖中b點(diǎn)連接電源的_______(填寫“正極”或“負(fù)極”)②電極M上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。③電解過(guò)程中，溶液中Na?CrO4反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________________________?！即鸢浮剑?）增大O?濃度，加快氧化還原反應(yīng)速率(提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或使反應(yīng)物完全氧化)（2）AD（3）Fe(OH)3（4）10（5）①正極②2H2O＋2eˉ=H2↑＋2OHˉ③〖祥解〗鉻鎳渣在碳酸鈉條件下高溫氧化焙燒后用硫酸進(jìn)行酸浸得到濾渣A硅酸，鐵元素全部以三價(jià)鐵離子形成存在。用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)合適的pH得到濾渣B，主要成分是氫氧化鐵。增加溶液的堿性，將鎳離子沉淀下來(lái)后煅燒得氧化鎳，對(duì)濾液進(jìn)行電解后經(jīng)過(guò)一系列處理獲得二水合重鉻酸鈉。〖詳析〗（1）“氧化焙燒”時(shí)，使用的是高壓氧氣，其目的是增大O?濃度，加快氧化還原反應(yīng)速率(提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或使反應(yīng)物完全氧化)；在此過(guò)程中，鎳元素的化合價(jià)不變，鉻鐵的化合價(jià)均有變化，鐵氧化成三價(jià)鐵離子，鉻元素氧化成鉻酸根，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平方程式：；（2）A．適當(dāng)增強(qiáng)硫酸的濃度，可提高浸取率，A正確；B．縮短酸浸時(shí)間，浸取不充分，不能提高浸取率，B錯(cuò)誤；C．適當(dāng)降低溫度，使反應(yīng)速率降低時(shí)間變長(zhǎng)，不利于提高浸取率，C錯(cuò)誤；D．使用強(qiáng)力攪拌器攪拌，可以使反應(yīng)物之間充分接觸反應(yīng)增大浸取率，D正確；故選AD；（3）由上述分析可知“調(diào)pH”時(shí)，濾渣B中的主要成分是Fe(OH)3；（4）“沉鎳”后，若溶液中c(Ni2+)降為2.5×10-7mol/L，，故c(OH-)=10-4mol/L，常溫下pH=10；（5）電解過(guò)程中，溶液中Na?CrO4要向重鉻酸鈉進(jìn)行轉(zhuǎn)化：，N極溶液的堿性要減弱，電極反應(yīng)是，這是失電子的氧化反應(yīng)在電解池的陽(yáng)極發(fā)生，故b接電源的正極作陽(yáng)極；電極M作陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：2H?O＋2eˉ=H?↑＋2OHˉ。19.二氧化碳甲烷化助力我國(guó)2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，其中涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO?(g)＋4H?(g)CH?(g)＋2H?O(g)△H=-164.7kJ·mol?1反應(yīng)Ⅱ：CO?(g)＋H?(g)CO(g)＋H?O(g)△H=＋41.2kJ·mol?1回答下列問(wèn)題：（1）由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)Ⅰ屬于反應(yīng)_______(填寫序號(hào))A.高溫自發(fā) B.低溫自發(fā)C.恒自發(fā) D.恒不自發(fā)（2）動(dòng)力學(xué)研究：在多個(gè)1L恒容密閉裝置中，分別充入1molCO?和發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ，在不同溫度下反應(yīng)到10分鐘時(shí)，測(cè)得H?轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖1所示。已知該反應(yīng)的速率方程為，，其中、為速率常數(shù)，只受溫度影響。①圖1中，至a點(diǎn)的H?平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。②圖1中，v(a)逆_______v(c)逆(填“>”、“=”或“＜”)。③圖1中c點(diǎn)的對(duì)應(yīng)的是圖2中的_______點(diǎn)。④圖1中a點(diǎn)的v正，v逆與a點(diǎn)的K(平衡常數(shù))、Q(濃度商)的關(guān)系是______。（3）熱動(dòng)力學(xué)研究：向10L的恒壓密閉裝置中充入5molCO?和20molH?，在不同溫度下同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，得到平衡時(shí)各含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量n(X)與溫度T的關(guān)系如下圖所示。①當(dāng)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，維持溫度不變，壓縮裝置體積，則反應(yīng)Ⅱ的平衡移動(dòng)方向是_______(填序號(hào))。A.正向移動(dòng)B.逆向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)