新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 工藝流程 學(xué)案

工藝流程

<三高考真題?研究》

1.（2021.山東等級(jí)考）工業(yè)上以鋁鐵礦（FeCnCU,含Al、Si氧化物等雜質(zhì)）為主要

原料制備紅砒鈉（Na2Cr2O72H2O）的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：

|餐柒”|%0[H2SO4|H2SO4

I

I1\

濾渣濾渣副產(chǎn)品

母液

,t,

冷卻L

結(jié)晶

I

Na2cn。7，？!"!?。

（1）焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉

鹽,焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是__________________O

⑵礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中

可溶組分濃度c<1.0xl0-5mobL-'時(shí),可認(rèn)為已除盡。

中和時(shí)pH的理論范圍為；酸化的目的是_____________；Fe元素

在__________（填操作單元的名稱）過(guò)程中除去。

⑶蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，過(guò)度蒸發(fā)將導(dǎo)致；冷卻結(jié)晶所得母液中，除Na2Cr2O7

外，可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)還有0

（4）利用膜電解技術(shù)（裝置如圖所示），以NazCrCU為主要原料制備NazCnO?的總

反應(yīng)方程式為4Na2CrO4+4H2。通邕2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2T+02?0則

NazCnCh在_______（填“陰"或陽(yáng)’）極室制得，電解時(shí)通過(guò)膜的離子主要為

【解析】以銘鐵礦（FeCr2O4,含Al、Si氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅機(jī)鈉

（NazCnChKHzO）過(guò)程中，向絡(luò)鐵礦中加入純堿和。2進(jìn)行焙燒，F(xiàn)eC^CU轉(zhuǎn)化為

Na2CrO4,Fe（H）被。2氧化成Fe2O3,A1、Si氧化物轉(zhuǎn)化為Na[Al（OH）4].Na2SiO3,

加入水進(jìn)行“浸取”，F(xiàn)e2O3不溶于水，過(guò)濾后向溶液中加入H2s04調(diào)節(jié)溶液pH

使網(wǎng)（OH}]-、SiOj-轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，再向?yàn)V液中加入H2s04，將Na2CrO4

轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7,將溶液蒸發(fā)結(jié)晶將Na2sCM除去，所得溶液冷卻結(jié)晶得到

Na2Cr2O7-2H2O晶體，母液中還含有大量H2so八（1）焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行,

目的是利用熱量使。2向上流動(dòng)，增大固體與氣體的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速

率。（2）中和時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH目的是將網(wǎng)（OH）4「、SiOV轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，

由圖可知，當(dāng)溶液時(shí)，AF+除盡，當(dāng)溶液時(shí)，H2SiO3會(huì)再溶解生成SiOt,因

此中和時(shí)pH的理論范圍為；將A1元素和Si元素除去后，溶液中Cr元素主要

以Cr2O^"和CrOi-存在，溶液中存在平衡：2CrO『+氐0Cr2O^'+2OH-，

降低溶液pH,可提高Na2Cr2O7的產(chǎn)率；由上述分析可知，F(xiàn)e元素在“浸取”操作

中除去。(3)過(guò)度蒸發(fā)，Na2Cr2O7會(huì)飽和而析出；由上述分析可知，流程中循環(huán)

利用的物質(zhì)除NazCnO外，還有H2so4。(4)由4Na2CrO4+4H2O通92Na2Cr2O7

+4NaOH+2H2T+02T可知，電解過(guò)程中實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極上OH-失去電子

生成H2O和02陰極上H+得到電子生成H2，由2CrOi-+H2O^Cr2O?-+2OH

'可知，Cr2O^"在c(OH-)減小的電極室中制得，即Na2Cr2O7在陽(yáng)極室產(chǎn)生；電

解過(guò)程中，陽(yáng)極室中c(OH-)減小，CrOF水解平衡正向移動(dòng)，c(CrOV)減小,

c(Cr2O>)增大，故Na+通過(guò)離子交換膜移向陰極。

答案：(1)使氣固反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行

~使CrOV轉(zhuǎn)化為CoO廣浸取

⑶有NazCrzCh析出H2so4(4)陽(yáng)Na+

2.(2021.全國(guó)甲卷)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料

等方面?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(DL的一種制備方法如圖所示：

AgNOsFe粉CL

后-[if懸濁液-A-4T

含[海水---------------

沉淀

①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為

生成的沉淀與硝酸反應(yīng),生成_____后可循環(huán)使用。

②通入C12的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

若反應(yīng)物用量比H(C12)M(FeI2)=時(shí)，氧化產(chǎn)物為；當(dāng)H(Cl2)/H(FeI2)>后,

單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是__________________O

⑵以NaIO3為原料制備12的方法是：先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3,生

成碘化物；再向混合溶液中加入NalCh溶液，反應(yīng)得到L。上述制備12的總反

應(yīng)的離子方程式為0

⑶KI溶液和C11SO4溶液混合可生成Cui沉淀和b，若生成1molL,消耗的KI

至少為mol。I2在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)：b+rwU。實(shí)驗(yàn)室中使用

過(guò)量的KI與CuSCU溶液反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸儲(chǔ)可制得高純碘。反應(yīng)

中加入過(guò)量KI的原因是___________________o

教師專用(【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):

⑴根據(jù)制備方法，分析流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化。

⑵運(yùn)用氧化還原反應(yīng)，分析轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)行定量計(jì)算。

【解析】(1)①懸濁液為Agl的飽和溶液，加入鐵粉，發(fā)生置換反應(yīng)：2AgI+

Fe=2Ag+Fe2++21-。生成的沉淀為Ag,Ag與硝酸反應(yīng)生成AgNCh后可循

環(huán)使用。②還原性：r>Fe2+,通入氯氣的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，則

只有I一被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fei?+Ch=FeC12+若反應(yīng)物用量比

n(Ch)/n(Fel2)=時(shí)，設(shè)"(CL)=1.5mol,“(Feb)=1mol,1molFeb中2molI_先

被氧化，消耗1molCl2,1molFeb中1molFe?+后被氧化，消耗0.5molCl2,

因此Feb和Cb恰好完全反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為FeCb、L。當(dāng)/2(Cl2)/n(FeI2)>時(shí)，過(guò)

量的CL能氧化生成的I2：5Ch+I2+6H2O=2HIO3+10HC1,因此碘的收率會(huì)

降低。⑵制備12的總反應(yīng)為NaK)3與NaHSCh反應(yīng)，1。3-轉(zhuǎn)化為h，則HSO；

轉(zhuǎn)化為SO丁，20-―>12得10e-、HSO3-->SOt失2e-，根據(jù)得失電子

守恒，則103、HSO；的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2、5,可得：2IO3-+5HSO3-->12

+SOt,再根據(jù)電荷守恒和原子守恒，配平離子方程式為2103-+5HSO3-

=I2+5soz-+3H++H2OO⑶KI溶液和CuSO4溶液混合生成Cui和I2,配平

2+

離子方程式為2Cu+41-=2CuU+I2,若生成1molI2,消耗的KI至少為4

moloI2在水中溶解度不大，反應(yīng)中加入過(guò)量KI,是為了增大b的溶解度，防止

b升華，有利于蒸儲(chǔ)時(shí)防止單質(zhì)碘析出。

答案：(1)①2Agi+Fe=2Ag+Fe2++21-

AgNO3@FeI2+C12=l2+FeCl2L、FeCl3L被過(guò)量的Cb進(jìn)一步氧化

(2)2103-+5HSO3-=I2+5SOJ-+3H++H2O(3)4防止單質(zhì)碘析出

考情分析

1.試題特點(diǎn)

化學(xué)工藝流程綜合題把化工生產(chǎn)過(guò)程中的重要生產(chǎn)工序和主要流程，用框圖的

形式表示出來(lái)。該題型將化學(xué)實(shí)驗(yàn)與元素化合物知識(shí)融為T(mén)本，其中反應(yīng)條件

的控制、轉(zhuǎn)化關(guān)系中分離提純的操作及物質(zhì)判斷等知識(shí)點(diǎn)相對(duì)較易，難點(diǎn)是轉(zhuǎn)

化關(guān)系中的流程分析及局部拆分、陌生化學(xué)(離子)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)組成和含

量的計(jì)算。

2.命題角度

⑴通過(guò)方程式的書(shū)寫(xiě)、提純?cè)噭┑倪x擇、分離產(chǎn)物的組成分析等，考查元素化

合物知識(shí)。

(2)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)條件的選擇、具體實(shí)驗(yàn)措施的解釋等，考查運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解

決實(shí)際問(wèn)題的能力。

⑶運(yùn)用“物質(zhì)循環(huán)利用”和“三廢處理”考查綠色化學(xué)觀念。

(4)通過(guò)定量分析如轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的計(jì)算考查計(jì)算能力。

⑸通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作的目的及物質(zhì)的分離與提純考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。

y核心要點(diǎn)?突破》

任務(wù)一化學(xué)工藝流程中原料的預(yù)處理

【典例】(2020.全國(guó)HI卷節(jié)選)某油脂廠廢棄的油脂加氫鎮(zhèn)催化劑主要含金屬Ni、

AkFe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的

鎮(zhèn)制備硫酸鎂晶體(NiSO4-7H2O)：

NaOH溶液稀

*濾餅①?濾液②

廢鍥催化劑f堿浸酸浸

濾液①濾渣②

硫酸鎮(zhèn)

品體

“堿浸，中NaOH的兩個(gè)作用分別是_______________________o

答案：除去油脂，溶解鋁及其氧化物

變式1寫(xiě)出“堿浸”中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

提示：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T、2Al2O3+4NaOH=4NaAlO2+

2H2O。

變式2“酸浸”中加入稀硫酸的目的是什么？“酸浸后得到的“濾液②”中含有

什么金屬離子？

提示：向廢鎂催化劑中加入NaOH溶液進(jìn)行堿浸,可除去油脂，并將A1及其氧

化物溶解，得到的濾液①含有NaAlO2,濾餅①為Ni、Fe及其氧化物和少量其

他不溶性雜質(zhì)，加稀H2s04的目的是溶解濾餅①中的Ni、Fe及其氧化物，酸浸

2+

后得到含有Ni2+、FeXFe3+的濾液②。

《模型?建構(gòu)

原料預(yù)處理的常用方法

(1)研磨：減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，增大反應(yīng)

速率。

⑵水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解。

⑶酸浸：與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾

除去。

(4)堿浸：除去油污，溶解酸性氧化物、鋁及其氧化物。

⑸灼燒：除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時(shí)的灼燒就是

為了除去可燃性雜質(zhì)。

(6)燃燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，

如燃燒高嶺土。

任務(wù)二化學(xué)工藝流程中反應(yīng)條件的控制

【典例】(2018?全國(guó)卷I節(jié)選)焦亞硫酸鈉

(Na2s2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。生產(chǎn)Na2s2O5,通常是由

NaHSCh過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，化學(xué)方程式為2NaHSO3=Na2s2O5+

H2OO

利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2s2。5的工藝為：

Na2C()3

S()2固體S()2

Na2C()341

廠pH用?1pH叫「

噩版丞］fNa2s2(%

(l)pH=時(shí)，I中為溶液(寫(xiě)化學(xué)式)。

⑵工藝中加入Na2c03固體、并再次充入SO2的目的是_____________o

【解析】由于碳酸的酸性弱于亞硫酸，所以向碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化硫

會(huì)生成亞硫酸鈉或者亞硫酸氫鈉，但是亞硫酸鈉水溶液顯堿性，而該溶液顯酸

性，故該溶液為NaHSCh溶液；由于生產(chǎn)Na2s2O5通常是由NaHSCh過(guò)飽和溶液

經(jīng)結(jié)晶脫水制得，而前一步產(chǎn)生的亞硫酸氫鈉溶液不是過(guò)飽和溶液，所以再次

加入碳酸鈉固體、并再次充入SO2的目的是得到NaHSOs過(guò)飽和溶液。

答案：⑴NaHSCh⑵得到NaHSO3過(guò)飽和溶液

|教師|

幽

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

1.已知將NaHSO3溶液結(jié)晶脫水可得Na2s2O5。制備Na2S2O5也可采用三室膜電

解技術(shù)，裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSCh和Na2so3。電解后,

將哪一室的NaHSCh溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2s2O5?

陽(yáng)離子交換膜

稀H2s。4S02堿吸收液

提示：a室。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：2H2。-4e-==4H++023生成的H+,通過(guò)陽(yáng)離

子交換膜進(jìn)入a室與Na2sCh結(jié)合生成NaHSCh,所以電解后a室中亞硫酸氫鈉

的濃度增大，將其溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2s

2.上圖電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為o

提示：2H20-4e--4H++O2T。陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極區(qū)是稀硫

酸，氫氧根放電，則電極反應(yīng)式為2H2。-4e-=4H++02T0

5模型?建構(gòu)

化學(xué)反應(yīng)條件控制的目的及方法

(1)力口氧化齊！J：氧化某物質(zhì)，生成目標(biāo)產(chǎn)物或除去某些離子。

(2)判斷能否加其他物質(zhì)：要考慮是否引入雜質(zhì)(或影響產(chǎn)物的純度)等。

(3)控制溶液的pH：

①調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使金屬離子形成氫氧化物沉淀析出（或抑制水解）。

②“酸作用”還可除去氧化物（膜）。

③“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等。

④特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件（或堿性條件）。

（4）控制溫度（常用水浴、冰浴或油?。?/p>

①防止副反應(yīng)的發(fā)生。

②使化學(xué)平衡移動(dòng)；控制化學(xué)反應(yīng)的方向。

③控制固體的溶解與結(jié)晶。

④控制反應(yīng)速率；使催化劑達(dá)到最大活性。

⑤升溫：促進(jìn)溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)。

⑥加熱煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過(guò)濾分離。

⑦趁熱過(guò)濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量。

⑧降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫（或減壓）可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)

備的要求。

⑸在空氣中或在其他氣體中進(jìn)行的反應(yīng)或操作：要考慮。2、H2O、CO2或其他

氣體是否參與反應(yīng)；或能否達(dá)到隔絕空氣、防氧化、防水解、防潮解等目的。

（6）控制壓強(qiáng)：改變速率，使平衡向需要的方向移動(dòng)。

⑺使用催化劑：加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間。

⑻洗滌晶體：

①水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)。

②冰水洗滌：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且防止晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損

耗。

③用特定有機(jī)試劑清洗晶體：洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度、有利

于析出，減少損耗等。

④洗滌沉淀的方法：往漏斗中加入蒸儲(chǔ)水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)

以上操作2~3次。

任務(wù)三物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與分離階段加入試劑的判斷

【典例］（2021年福建適應(yīng)性測(cè)試節(jié)選）廢舊鋰離子電池經(jīng)處理得到的正極活性粉

體中含有Li2。、NiO、CO2O3、M11O2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工藝流程

可從廢舊鋰離子電池中分離回收鉆、鏢、鎰，制備正極材料的前驅(qū)體

(NiCO3CoCO3MnCO3)o

[Na(,Fe/,(SO4)c(OH)(/]

“除鐵’時(shí)需將溶液的pH調(diào)至3左右，加入的化合物X是_______（填化學(xué)式）。

【解析】“除鐵”時(shí)需將溶液的pH調(diào)至3左右，從產(chǎn)物分析，應(yīng)引入含有鈉離子

的堿性物質(zhì)，故加入的化合物X是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOHo

答案：NaOH

變式酸浸時(shí)H2O2的作用是

答案：將CO2O3還原為C02+,并使Fe、Cu轉(zhuǎn)化為Fe3+、Cu2+

,模型?建構(gòu)

1.判斷加入的試劑及分析試劑作用的基本思路：

⑴看反應(yīng)目的：分析加入試劑后化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的目的；

（2）看試劑性質(zhì)：分析加入試劑本身的性質(zhì)（物質(zhì)類別、所含元素的化合價(jià)、周期

表中的位置等）；

（3）看反應(yīng)產(chǎn)物：分析反應(yīng)前后的物質(zhì)組成的變化；

（4）看可能信息：綜合利用流程信息和題中設(shè)問(wèn)提供的信息。

2.物質(zhì)轉(zhuǎn)化與分離階段常用試劑（近十年全國(guó)卷分析）

⑴氧化劑：KMnCU、H2O2、空氣（02）（3次）、02（次氯酸鹽、002）（3次）、

3

NH4NO3（HNO3XNaNC）3）（5次）、Fe\MnC）2（l次）、NaClO3（KCK）3）（2次）

（2）還原劑:SO2或Na2so3（+4、-2、+2等價(jià)態(tài)S）（l次）、I-、Fe?+、金屬單質(zhì)、

H2O2、HC1（1次）、NaCK）2（l次）

（3）酸：HC1（4次）、H2c2。4（2次）、H2so4（4次）、HNO3（1/X）

（4）堿：NH3H2O（2次）、NaOH（KOH）（4次）

（5）鹽：KC1（2次）、NH4NC）3（3次）、（NH4）2CO3（2次）、NH4HCO3（3NH4c1（4

次）、（NH4）2SO3（1次）、（NH4）2SO4（1次）、（NH4）2C2O4（1次）、NaNC）3（3次）、Na2c0式堿

熔或水溶液）（1次）

（6）調(diào)pH的試劑：酸、堿、鹽、氧化物

（7）硫化齊！J：Na2s（1次）、ZnS、FeS、MnS（各1次）

⑻氟化劑:MnF2（l次）、NaF

任務(wù)四化學(xué)工藝流程中物質(zhì)的分離與提純方法

【典例】（2021.全國(guó)乙卷節(jié)選）磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiCKSiCh、

AI2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3o為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝

流程回收鈦、鋁、鎂等。

（NH4）2SO4熱水氨水

高鈦-4^朝市鵬分步|沉淀卜氫氧化

爐渣/母'液①物沉淀

渣7酸溶I—rW^TiO2-xH2O

酸酸熱

i容水

該工乙條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始；幾證和;幾證元全的pH見(jiàn)下表

金屬離了Fe3+Al3+Mg?+Ca2+

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全(c=1.0x10-5

moll」)的pH

回答下列問(wèn)題：

⑴“水浸”后'濾液”的pH約為，在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至，依次析

出的金屬離子是__________O

⑵“水浸渣在160T“酸溶，，最適合的酸是_________?！八崛茉钡某煞质?/p>

⑶將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得____________循環(huán)利用。

【解析】(1)“水浸”后“濾液”的pH約為，用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至，依次析出Fe3

+、AF+、Mg2+;(2)“水浸渣在160°C“酸溶"故應(yīng)使用難揮發(fā)，高沸點(diǎn)的硫酸,

結(jié)合流程，酸溶渣的成分為二氧化硅和硫酸鈣；⑶反應(yīng)尾氣為氨氣，“母液①”

含有大量的錢根離子，“母液②”含有大量的硫酸根離子，混合并吸收尾氣后獲得

硫酸筱,進(jìn)而循環(huán)利用。

答案：⑴Fe3+、AF+、Mg2+

⑵硫酸二氧化硅硫酸鈣⑶硫酸鍍

變式1將上述流程中分步沉淀的氨水換為氫氧化鈉溶液，是否會(huì)起到相同的

分離效果？

提示：如用氫氧化鈉溶液代替氨水，鋁離子會(huì)生成偏鋁酸根離子，不會(huì)沉淀，

得不到相同的分離效果。

變式2已知TiOSCU可溶于水，在水中可以電離為T(mén)i()2+和SOi-o酸溶后，

生成的TiOSCU水解生成TiO2?%H2O,寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式o

提示：TiOSCU+(%+l)H2O=TiO2,rH2O；+H2so人已知TiOSCM可溶于水，在

水中可以電離為T(mén)iCP+和soi-所以水解產(chǎn)物除生成TiChfHzO外還有H2so4。

《模型?建構(gòu)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中分離提純階段的主要操作

⑴除雜：加入沉淀劑或控制溶液的酸堿性使形成氫氧化物沉淀。如：除去含C/

+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、CU(OH)2、CU2(OH)2cO3等來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pHo

⑵加熱：加快反應(yīng)速率或使平衡向某個(gè)方向移動(dòng)。如果在制備過(guò)程中出現(xiàn)一些

受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對(duì)溫度的控制。如：侯氏制堿中的NaHCCh；

還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnCKAgNCh、HNO3(濃)等物質(zhì)。

(3)降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)分解或使平衡向著題目要求的方向移動(dòng)。

(4)分離：

①固液分離——過(guò)濾。

②液液分離：

a.有溶解度差異——結(jié)晶或重結(jié)晶(蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干；

蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾)；

b.有溶解性差異——(萃取)分液；

c.有沸點(diǎn)差異一蒸儲(chǔ)。

任務(wù)五工藝流程題中圖像分析

【典例】溶液溫度和浸漬時(shí)間對(duì)鉆的浸出率影響如圖所示：則浸出過(guò)程的最佳

【解析】據(jù)圖可知溫度越高鉆的浸出率越大，但30min后75°C和85°C條件下

浸出率幾乎相同，為了降低能耗溫度應(yīng)選75°C,而30min后浸出率幾乎不變，

所以時(shí)間選30min,即最佳條件為75℃,30mino

答案：75°C,30min

【思維建?！抗に嚵鞒填}中圖像題分析方法

⑴一軸：關(guān)鍵把握X-Y軸橫縱坐標(biāo)軸表示的意義(特別是雙縱坐標(biāo))。

(2)二點(diǎn)：把握特殊點(diǎn)(起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn))。

⑶三走向：斜率的大小、量的變化和平衡位置的高低。

任務(wù)六化學(xué)工藝流程中的計(jì)算

【典例】(2020.全國(guó)HI卷節(jié)選)某油脂廠廢棄的油脂加氫鎮(zhèn)催化劑主要含金屬Ni、

Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的

鎮(zhèn)制備硫酸鎂晶體(NiSO4-7H2O)：

Na()H溶液稀H/S()|

廢錢

濾液②

催化-------?

劑

濾液①濾渣②

溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀(c=0.01molL-1)和完全沉淀(c=1.0x10-5moll」)

的pH如下表所示：

金屬向了Ni2+Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

沉淀完全時(shí)的pH

利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)2的“=(列出計(jì)算式)。如栗喉化”

1

后的溶液中《+濃度為1.0mol-L-,則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是________0

【解析】由于c(Ni2+)=0.01mol-L-1開(kāi)始沉淀時(shí)pH為，即溶液中c(OH')=10

-14mol-L-1,所以Ni(OH)2的"戊132+)玫011-)=0.01x(10-i>2。如果“轉(zhuǎn)化，，

后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol-L-1,為了使Fe3+完全沉淀,所以pH大于，而

Ni2+不能沉淀，所以c(Ni2+)/(OH-)<0.01x(10-i4)2,c(OH-)<10-,所以c(H+)>10

一，即，故應(yīng)控制的pH范圍是~。

答案：0.01X(10-14)2[或10-5x(10一14)2]

3.2?

4模型?建構(gòu)

根據(jù)溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算：

①表達(dá)式

a.溶度積Ksp(A〃B,)=d"(A"+)?&B*),式中的濃度都是平衡濃度。

b.離子積Qc(A〃B7)=d〃(A〃+).理B-,式中的濃度都是任意濃度

判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解。

②應(yīng)用

a.Qc>Ksp:溶液過(guò)飽和，有沉淀析出

b.&=Kp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)

C.Qc<Ksp：溶液未飽和，無(wú)沉淀析出

<三題組訓(xùn)練?過(guò)關(guān)-

題組一化學(xué)工藝流程中原料的預(yù)處理

1.(2020.山東等級(jí)考改編)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量SiO2.Fe2O3

和AbO3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

氯化鏤溶液氨水

廢渣氨氣濾液

氫氧化鎂圉一高純鎂砂

菱鎂礦先進(jìn)行預(yù)處理，即燃燒后用氯化鍍?nèi)芤航?。浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有

(填化學(xué)式)。

【解析】加入NH4cl溶液,同時(shí)溶解的還有FezCh、AI2O3,生成的Fe3+、Al3+

達(dá)到沉淀pH范圍轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀,礦石中SiCh不溶于水且不反

應(yīng)，浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有Fe(OH)3、A1(OH)3、SiO2o

答案：SiCh、Fe(OH)3和A1(OH)3

2.(2021.青島高三第二次統(tǒng)考節(jié)選)溪酸鎘

［Cd(BrO3)2］常用做分析試劑、生產(chǎn)熒光粉等。以鎘鐵礦(成分為CdCKFe2O3.

FeO及少量的ALO3和SiCh)為原料制備［Cd(BrO3)2］的工藝流程如下：

稀氏。2K2c。3

硫酸CH30H溶液溶液HBrO3

還

調(diào)

酸

氧

轉(zhuǎn)

M沉

鎘

原CdCOg

化

浸-

鎘

化H

鎘

礦PH

濾渣1濾渣2濾液Cd(BrO3)2

已知Cd(SO4)2溶于水，回答下列問(wèn)題：

(1)為提高鎘的浸取率，酸浸時(shí)可采取的措施有(任寫(xiě)兩種即可)。

⑵加入H2O2溶液的目的是

【解析】(1)固體溶解于稀硫酸時(shí)，采取增大稀硫酸濃度、將固體粉碎、用玻璃

棒攪拌或適當(dāng)加熱等措施，可提高鎘的浸出率；⑵加入H2O2溶液的目的是將溶

3+

液中的Fe2+氧化為Fe；再調(diào)節(jié)溶液pH使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

沉淀。

答案：⑴增大稀硫酸濃度、將固體粉碎、用玻璃棒攪拌或適當(dāng)加熱等措施

(2)將溶液中的Fe?+氧化為Fe3+

教師

專用【補(bǔ)償訓(xùn)練】

(2021.濟(jì)南模擬節(jié)選)稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源，被廣泛應(yīng)用于電子信

息、國(guó)防軍工等多個(gè)領(lǐng)域。一種從廢棄陰極射線管(CRT)熒光粉中提取稀土元素

億(Y)的工藝流程如下：

不參與反

5molL'1

0.8molL-1

鹽酸、△應(yīng)的雜質(zhì)

廢棄CRT鹽酸廣濾渣

耐L濾液n

熒光粉二濾液1

Iin氨水

濾渣濾液

濾渣1

DDTC

濾液（含Mg2+）草酸

高溫灼燒中，水IL濾液」N

丫2。3--濾渣4V

已知：廢棄CRT熒光粉的化學(xué)組成（某些不參與反應(yīng)的雜質(zhì)未列出）

成分含量/%

丫2。3ZnOA12O3PbO2MgO

預(yù)處理前

預(yù)處理后

試回答步驟I中進(jìn)行原料預(yù)處理的目的為1

【解析】由已知中預(yù)處理前和預(yù)處理后的成分含量變化可得，預(yù)處理的目的為

除去ZnO和A12O3O

答案：除去ZnO和AI2O3

題組二化學(xué)工藝流程中反應(yīng)條件的控制

3.（2020.江蘇高考節(jié)選）實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥（簡(jiǎn)稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物）

制備軟磁性材料a-Fe2O3o其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

鐵泥一＞酸浸一＞還原一＞除雜一＞沉鐵--

a-Fe2()3

除雜。向“還原后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若

溶液的pH偏低,將會(huì)導(dǎo)致CaF2沉淀不完全，其原因是__________。［Kp(CaF2)

=5.3x10-9。

Ka(HF)=6.3xlO』

【解析】當(dāng)c(Ca2+>c2(F-)<Ksp(CaF2)時(shí),CaF?不會(huì)沉淀,HF為弱酸，當(dāng)pH過(guò)

低時(shí)，H+與F-結(jié)合成弱電解質(zhì)HF,則c(F-)減小，所以CaF2沉淀不完全。

答案：pH偏低形成HF,導(dǎo)致溶液中F-濃度減小，CaF2沉淀不完全

|教師|

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

1.(2019?全國(guó)卷1節(jié)選)硼酸(匕803)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、

醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5-H2。、SiCh及少量FezCh、A12O3)

為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

(NH4)2SO4

溶液濾渣1,

I調(diào)pH

硼鎂r—L-,?「=351_____

T溶浸卜|過(guò)濾”—"過(guò)濾2H3BO3

礦粉

調(diào)pH=6.5

LMg(OH)2-MgCO3/輕質(zhì)

氧化鎂

+

根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OWH+B(OH)4-,Ka=5.81X10-1。，可判

斷H3BO3是________酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至，目的是.

+

【解析】根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OWH+B(OH)4可知，H3BO3

是一元酸，根據(jù)其K值可以判斷是弱酸，故H3BO3是一元弱酸；根據(jù)流程圖可

知“過(guò)濾2”主要得到的是H3BO3,所以將溶液pH調(diào)節(jié)至，由于H3BO3是一元弱

酸，故主要目的是調(diào)節(jié)溶液至酸性，促進(jìn)H3BO3析出。

答案：一元弱轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進(jìn)析出

2.（2021.濟(jì)寧一中高三第一學(xué)期期末節(jié)選）高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的

應(yīng)用，工業(yè)上利用軟鎰礦（主要成分是MnO2,還含有Fe2O3.CaCO3.CuO等雜

質(zhì)）制取碳酸鎰的流程如圖所示：

硫酸濾渣MnO2

軟鎰叫還原

煤粉一燎燒

分崗烘干

G[

NH4HCO310%NaOH

已知：還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2+2MnO+82］。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：

氫氧化物

Fe(OH)3Fe(OH)2CU(OH)2Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

沉淀完全pH

根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

⑴在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A,混合物應(yīng)放在________中加熱；步驟C中的濾渣為

(2)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為其目的是__________o

⑶步驟G,溫度控制在35℃以下的原因是_______________o

【解析】原料加木炭焙燒，主要發(fā)生2MnO2+C典星2MnO+CChf,且C與

Fe2O3sCuO發(fā)生反應(yīng)，生成Fe、Cu,再用硫酸酸浸過(guò)濾得到MnSO4.FeSO4

溶液，過(guò)濾分離出濾渣為不和稀硫酸反應(yīng)的Cu、過(guò)量的木炭以及碳酸鈣轉(zhuǎn)化成

的CaSO4,再氧化、調(diào)節(jié)pH除去Fe3+得到MnSC)4溶液，最后與NH4HCO3反應(yīng)

生成MnCCh,分離烘干得到MnCO3,以此來(lái)解答。⑴高溫焙燒物質(zhì)應(yīng)在t甘堤中

3

進(jìn)行；根據(jù)分析可知濾渣為C、Cu和CaSO4；(2)此時(shí)溶液中的雜質(zhì)主要為Fe

+,結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為3.7WpH＜，其目的是使鐵離子

轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去，而不影響Mn2+；(3)鎮(zhèn)鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，所以步

驟G中溫度需控制在35°C以下,減少碳酸氫核的分解，提高原料利用率。

答案：⑴士甘摒C、Cu和CaSO4(2)3.7＜pH＜使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去,

而不影響Mn2+(3)減少碳酸氫錢的分解，提高原料利用率

題組三物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與分離階段加入試劑的判斷

4.高鎰酸鉀生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢鎰渣住要成分為MnCh、KOH、MgO和Fe2O3)

可用于制備MnSCU晶體，工藝流程如下：

硫酸硫鐵礦

廢鎰渣過(guò)濾［四期反）反~-

濾液硫酸

MnC>2CaCOj

過(guò)yn產(chǎn)1濾液?——反*—應(yīng)—調(diào)p—HTI-過(guò)---隼---出---|~

濾渣B----------------------濾渣c(diǎn)|蒸發(fā)|

I結(jié)晶I

亍

產(chǎn)品

該工藝條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+

開(kāi)始沉淀pH

完全沉淀pH

回答以下問(wèn)題：

⑴提高“反應(yīng)I”速率可采取的措施是_______（除“加熱”外，任寫(xiě)一種）,濾渣A

的主要成分為（填化學(xué)式）。

（2）“反應(yīng)n”中硫鐵礦（FeS*的作用為o

【解析】在廢鎰渣中加入硫酸，其中MnCh不反應(yīng)，過(guò)濾后濾渣A的主要成分

為MnO2，反應(yīng)II為MnCh與硫鐵礦在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)為

3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+4S+Fe2（SO4）3+6H2O，過(guò)濾得S和含硫酸

鐵、硫酸鎰等的溶液,反應(yīng)m加MnCh是將Fe2+氧化成Fe3+,其反應(yīng)為2Fe2+

+MnCh+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O,加CaCCh調(diào)節(jié)pH使Fe3+水解除去,

最后將溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸鎰產(chǎn)品。⑴

提高反應(yīng)速率的措施有適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加酸的濃度，將廢鎰渣粉碎，攪拌等;

MnCh不與硫酸反應(yīng)，濾渣A是MnO2；(2)根據(jù)反應(yīng)方程式3MnO2+2FeS2+

6H2so4=3MnSO4+4S+Fe2(SO4)3+6H2O可知，硫鐵礦被氧化，作還原劑，將

2+

MnCh還原為MnO

答案：⑴適當(dāng)增加硫酸的濃度等MnO2

⑵將MnCh還原為Mn2+

|教師|

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對(duì)保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主

要成分為ZnO,并含少量的CuO、MnCKFezCh等)為原料制備氧化鋅的工藝流

程如下：

氨水

NH4HCO3過(guò)量

冷凝嗎收

和過(guò)量氨水Zn粉

鋼鐵昔鱉曲濾液

鴛蒸氨1碳化氨水

煙灰沉鋅

濾渣①濾渣②

ZnCO3-

Zn(OH)2

9fZnO

“浸取”工序中加入過(guò)量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2

+和［CU(NH3)4P+配離子；②.

【解析】首先用NH4HCO3和氨水浸取煙灰，將鋅元素轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+配離

子，將Cu元素轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+酉璃子，MnCh、Fe2<)3不發(fā)生反應(yīng)進(jìn)入濾渣

①中，加入鋅粉可以與[Cu(NH3)4]2+反應(yīng)置換出銅，濾渣②中含有Zn及Cu,然

后經(jīng)蒸氨沉鋅，使Zn(NH3)4(HCO3)2反應(yīng)變?yōu)镹H3和Zn(HCO3)2,然后加入堿式

碳酸鋅與Zn(HCO3)2混合，高溫燃燒得到氧化鋅，據(jù)此來(lái)解答。由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目?/p>

知，煙灰(主要成分為ZnO,并含少量的CuO、MnO2,Fe2O3等)在浸取工序中可

以使ZnO、CuO溶解變?yōu)椋踆n(NH3)4p+和［Cu(NH3)4］2+配離子進(jìn)入濾液①中,同

時(shí)，氨水過(guò)量可以提供堿性環(huán)境，使Fe2O3sMnO2充分沉淀，與含Zn、Cu的

化合物分離。

答案：提供堿性環(huán)境，使Fe2O3,MnCh充分沉淀，與含Zn、Cu的化合物分離

題組四化學(xué)工藝流程中物質(zhì)的分離與提純方法

5.(2018?全國(guó)卷m節(jié)選)利用“KCQ氧化法”制備KQ工藝流程如圖所示：

濾液H式)

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、02和KC1。“逐C12”采用的方法是________

“濾液”中的溶質(zhì)主要是________O

【解析】氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低，可用加熱的方法逐出Cl2o

結(jié)合題中所給信息，“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(K)3)2、CI2和KC1,Cb被逐出，

KH(IO3)2用于后續(xù)反應(yīng)制備KIO3,所以濾液的主要成分是KC1O

答案：加熱KC1

教師

專用【補(bǔ)償訓(xùn)練】

(2021?北京海淀區(qū)三模節(jié)選)鉆鋁系催化劑主要用于石油煉制等工藝從廢鉆鋁催

化劑(主要含有M0S2、CoS和AI2O3)中回收鉆和鋁的工藝流程如圖:

氨水

鋁酸酸

I

有機(jī)相1f溶液

有機(jī)萃砌

取

獻(xiàn)

搐

—鋁酸鏤

焙

浸

化

水

燒

取

劑「水相2

相

液

I■有機(jī)

t

相2~)

f

有機(jī)萃取劑2硫酸

草酸核一水相3

草酸鉆

I

CO3O4

23+

已知：浸取液中的金屬離子主要為MoO/、Co\AlO

(1)若選擇兩種不同萃取劑按一定比例(協(xié)萃比)協(xié)同萃取MoO/和Cc)2+,萃取

情況如圖所示，當(dāng)協(xié)萃比二更有利于MoOl+的萃取。

⑵操作I的名稱為O

(3)向有機(jī)相1中滴加氨水，發(fā)生的離子方程式為o

(4)C02+萃取的反應(yīng)原理Co2++2HRMC0R2+2H+,向有機(jī)相2中加入H2so4能

進(jìn)行反萃取的原因是_________(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋)。

(5)水相2中的主要溶質(zhì)除了H2s04,還有_________(填化學(xué)式)。

【解析】廢鉆鋁催化劑(主要含有M0S2、COS和AI2O3)經(jīng)過(guò)焙燒后彳導(dǎo)到MoO3x

CoO和二氧化硫，加入硫酸后，浸取液中的金屬離子主要為MoO/、Co2\

A13+,經(jīng)過(guò)萃取和分液得到有機(jī)相1和水相1,有機(jī)相1中含有MoO|+,加入

氨水后得到鋁酸鍍?nèi)芤海?jīng)結(jié)晶后得到鋁酸鎮(zhèn)；水相1中含有H+、Co2\AF

+,SO「，經(jīng)萃取分液后,水相2中含有H2so4和A12(SO4)3,有機(jī)相2中含有

Co2\SOi-,加入硫酸后,得到水相3,加入草酸筱，得到草酸鉆，加熱草酸

鉆可以得到四氧化三鉆。

⑴根據(jù)圖像,找到Moor最多,C02+較少的協(xié)萃比為4:1；

(2)操作1是將有機(jī)相和水相分開(kāi)，是分液；

⑶有機(jī)相1中含有MoOi+加入氨水后得到鋁酸鍍?nèi)芤弘x子方程式為MoOi+

+4NH3H2O=MoOi'+4NH/+2H2。；

(4)根據(jù)Co2++2HRWC0R2+2H+可知，加入H2s04,c(H+)增大，平衡向左移動(dòng),

能進(jìn)行反萃?。?/p>

23+

(5)水相1中含有H+、Co\Al,SOj-，經(jīng)萃取分液后，水相2中含有H2so4

和A12(SO4)3O

答案：(1)4:1⑵分液

+

(3)MoOl+4NH3H2O=MOOF+4NH；+2H2O

2+

(4)根據(jù)Co+2HRWCOR2+2H+可知，加入H2SO4,c(H+)增大，平衡向左移動(dòng)

(5)A12(SO4)3

6.(2021.濟(jì)寧模擬節(jié)選)SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。以硫酸工業(yè)的尾氣為

原料制備硫酸鉀和硫酸鎰晶體(MnSCUHzO)的工藝流程如圖所示。

CaCCh空氣NH4HCO3氨水KC1溶液

MnSO4H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)如圖所示是幾種鹽的溶解度曲線。反應(yīng)川中，向(NH4)2SO4溶液中加入KC1

溶液后，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、洗滌、干燥等操作即得K2s04產(chǎn)品。

(2)檢驗(yàn)硫酸鉀樣品中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是____________。

(3)已知室溫下Mn(OH)2的七=4.5x10一》,向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的

pH=10,請(qǐng)列式計(jì)算，判斷此時(shí)溶液中Mr?+是否沉淀完全：o

【解析】⑴在相同溫度下，K2s。4的溶解度最小，反應(yīng)HI中，向(NH4)2SC>4溶液

中加入KC1溶液，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮后，K+和SO1以K2s04的形式結(jié)晶析出，此

時(shí)趁熱過(guò)濾，可得到K2so4晶體，同時(shí)也可防止其他鹽結(jié)晶析出。(2)因?yàn)锳g2s。4

是微溶于水的白色固體，所以用HNCh酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)C1-時(shí)，應(yīng)先加

入過(guò)量Ba(NCh)2溶液使SO/完全沉淀。(3)溶液的pH=10時(shí)，c(OH-)=1x10

-4mol-L'1,c(Mn2+)=-----瓜------=4.5x10-5mol-L-1>1x103mol-L'1,所以

c2(OH')

此時(shí)溶液中的Mn2+沒(méi)有沉淀完全。

答案：⑴趁熱過(guò)濾

(2)取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過(guò)量Ba(NCh)2溶液，取上層清液滴加

HNO3酸化的AgNCh溶液

(3)c(Mn2+)=—~屈------=4.5x10-5mol-L_1>1x10-5mol-L-1,Mn2+沒(méi)有沉淀

c2(OH-)

完全

題組五工藝流程題中圖像分析

7.鈦鐵礦酸解后可得TiOCL和含鐵的有機(jī)層，向酸解后的溶液中加入有機(jī)溶