浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)課件《幾種重要的鹽第2課時(shí)》

第六節(jié)幾種重要的鹽（第2課時(shí)）班級(jí)：X年級(jí)X班XXX學(xué)校第一章物質(zhì)及其變化1.了解碳酸鈣、氯化鈉的性質(zhì)2.了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件學(xué)習(xí)目標(biāo)公開(kāi)課教學(xué)課件PPT（一）、碳酸鈣CaCO3碳酸鈣是一種難溶的鹽，大理石、石灰石、貝殼、蛋殼中含有CaCO3它是碳酸（H2CO3）和氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)的產(chǎn)物。Ca(OH)2H2CO3+=+CaCO3H2O21.性質(zhì)與存在：2.碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)(1).與酸反應(yīng)CaCO3+HClH2O=CaCl2+2CO2+(2).加熱分解CaCO3=CaO+CO2（實(shí)驗(yàn)室制取CO2原理）（工業(yè)上制取CO2原理）生石灰高溫3.碳酸鈣形成的巖石的用途：潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白石。含雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣叫大理石。質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。重要的建筑裝飾材料漢白玉華表（二）、食鹽氯化鈉（NaCl）俗稱(chēng)：食鹽1.主要成分：2.來(lái)源：井水制鹽、鹽湖撈鹽、海水曬鹽新疆鹽湖海水曬煙3.用途：①食用②制生理鹽水(0.9%)我們每人每天都要攝取一定量的食鹽來(lái)維持體內(nèi)氯化鈉的正常濃度。人體內(nèi)多余的氯化鈉通過(guò)、和等排出體外。汗液尿液糞便如果人體由于腹瀉、嘔吐或大量出汗而失鹽過(guò)多，就要或，以維持體內(nèi)的鹽分。注射生理鹽水服用鹽開(kāi)水?dāng)z入過(guò)多的食鹽，容易引起等疾病。高血壓粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解。為什么可以用食鹽水清洗傷口？為何用食鹽腌過(guò)的肉類(lèi)和蔬菜不易腐敗？食鹽不僅直接抑制了微生物的活性，而且通過(guò)使食物脫水，來(lái)抑制微生物的滋生。因?yàn)闈獾氖雏}溶液會(huì)使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用。④.清洗傷口殺菌作用③.防腐作用咸肉咸菜1.了解碳酸鈣、氯化鈉的性質(zhì)2.了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件例1：下列對(duì)氯化鈉的描述中，正確的是（）A、氯化鈉固體極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱B、其水溶液有澀味和滑膩感所以呈堿性C、其水溶液有一定的殺菌消毒作用D、其水溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色C（三）、復(fù)分解反應(yīng)1.定義：由于兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)稱(chēng)為復(fù)分解反應(yīng)2.發(fā)生必要條件：①.生成物有沉淀生成Na2CO3+CaCl2=NaCl+CaCO32Na2CO3+KCl=×②.生成物有氣體生成CaCO3+HClH2O=CaCl2+2CO2+③.生成物有水生成NaOH+HClH2O=NaCl+CaCO3和BaCl2溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？不能發(fā)生反應(yīng)，CaCO3不溶于水，幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的Ca2+和CO32-，不能交換離子。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生還與酸堿鹽的溶解性有關(guān)。酸堿鹽之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)物生成物鹽+鹽兩種都可溶鹽+堿兩種都可溶鹽+酸酸可溶，鹽可溶或難溶（可溶于酸）酸+堿酸堿之一可溶生成物要么有沉淀產(chǎn)生，要么有氣體產(chǎn)生，要么有水產(chǎn)生?？扇苄詨A：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等1.了解碳酸鈣、氯化鈉的性質(zhì)2.了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件例2：下列溶液中的離子能夠共存的是（）A、Na+、Cl-、NO3-、Ag+B、Ba2+、OH-、CO32-、H+C、Cu2+、Cl-、SO42-、K+D、Fe3+、OH-、NO3-、NH4+CNaCl化學(xué)性質(zhì)：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClCaCO3化學(xué)性質(zhì)：CaCO3+HClH2O=CaCl2+2CO2+CaCO3=CaO+CO2復(fù)分解反應(yīng)由于兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)