檢測卷15 鈉及其化合物-2023屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點過關(guān)檢測卷（解析版）

檢測卷十五鈉及其化合物

題號123456789101112131415

答案DCABCCBDCBDDADD

一、單選題（共15題,每小題3分，共45分.每題只有一個選項符合題意）

1.下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是（）

A.用小刀切開金屬鈉

B.將鈉放在坤煙中加熱

C.把鈉保存在煤油中

D.將鈉放入盛水的燒杯中

【答案】D

【解析】用小刀切開金屬鈉，說明鈉的硬度小，A項不符合題意；將鈉放在坨煙中加熱，鈉受熱熔化，

與氧氣劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色NazCh固體，說明鈉的熔點低且鈉可以與氧氣反應(yīng)，B項不符

合題意；把鈉保存在煤油中，說明鈉的密度比煤油大，且鈉與煤油不反應(yīng)，C項不符合題意；將鈉放入盛

水的燒杯中，鈉浮在水面上，熔成小球并在水面快速移動，可以說明鈉的密度比水小，D項符合題意。

2.下列“類比”合理的是（）

A.Na與H20反應(yīng)生成NaOH和H2,則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe（OH）3和H2

B.NaCIO溶液與CO?反應(yīng)生成NaHCO3和HC1O,則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSOj和HC1O

C.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NHQ,則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCh和NHQ

D.NaOH溶液與少量AgNCh溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNCh，則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O

和NH4NO3

【答案】C

【解析】Na與H2O反應(yīng)是因為金屬鈉的特殊活潑性，不是金屬的通性，所以不能類比其他金屬，A錯誤；

HC1O具有強氧化性，SCh具有強還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；Na3N是離子化合物，與鹽酸

反應(yīng)生成NaCl和NHKX可看作是陰、陽離子之間重新組合生成NaCl和NH3,NH3再與HC1結(jié)合生成NH4CI,

Mg3N2與Na3N結(jié)構(gòu)相似，都是離子化合物，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，所以反應(yīng)可以“類比”，C正確；氨水與少量

AgNCh反應(yīng)生成[Ag（NH3）2]‘，離子反應(yīng)方程式為Ag+2NH3-H2O=[Ag（NH3）2：T+2H2C）,所以得不到AgzO,

D錯誤。

3.用如圖所示實驗裝置進(jìn)行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是（）

圖1圖2圖3圖4

A.圖1鑒別純堿與小蘇打

B.圖2證明Na?。?與水反應(yīng)放熱

C.圖3證明Cb能與燒堿溶液反應(yīng)

D.圖4探究鈉與Cb反應(yīng)

【答案】A

【解析】加熱固體，為防止生成的水倒流，試管口應(yīng)向下傾斜，A錯誤；觀察到脫脂棉燃燒，可說明過

氧化鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，B正確；氯氣與NaOH反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)壓強減小，氣球變大，C正確；

鈉與氯氣加熱生成氯化鈉，堿液可吸收過量的氯氣，D正確。

4.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。

H2O⑤

C2

Na2O2?°八△Na.巴NaOH0>Na2cO3NaHCO3

2①②③j3④3

C02~

下列分析不正確的是（）

A.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)④說明NaHCCh的熱穩(wěn)定性強于Na2cCh

C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

【答案】B

【解析】反應(yīng)③是2NaOH+CO2=Na2co3+H2O,NaOH為堿，Na2co3為鹽，因此CCh具有酸性氧化

物的性質(zhì)，A項正確；反應(yīng)④是2NaHCO3=2=Na2CO3+CChT+H2O,說明Na2co3比NaHCCh熱穩(wěn)定性強，

B項錯誤；反應(yīng)⑤、⑥分別是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02,因此反應(yīng)

⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，C項正確；反應(yīng)④為分解反應(yīng)，反應(yīng)①為化合反應(yīng)，反應(yīng)②為置換反

應(yīng)，D項正確。

5.實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示（已知：PdCL溶液遇CO能產(chǎn)

生黑色的Pd）,下列說法錯誤的是（）

A.裝置①的儀器還可以制取H?、NE等氣體

B.裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈

C.裝置②③中分別盛裝飽和Na2c。3溶液、濃H2sCU

D.裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdCb+CO+H2O=Pdl+CO2+2HCl

【答案】C

【解析】固體和液體不加熱反應(yīng)制備氣體，鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，氧化鈣和濃氨水反應(yīng)制備氨氣都可

以用裝置①，A正確：金屬鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，因此實驗之前，用二氧化碳?xì)怏w排出

裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)看到裝置⑤中石灰水變渾濁后，空氣已排凈，再點燃酒精燈，B正確；反應(yīng)產(chǎn)生的二氧

化碳?xì)怏w含有氯化氫和水蒸氣，因此先用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，（因為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)）,

再用濃H2s04吸收水蒸氣，C錯誤；根據(jù)題給信息可知，PdCb被CO還原為黑色的Pd,反應(yīng)PdC12+CO+

H2O=Pd；+CO2+2HC1,D正確。

6.焰色試驗過程中鉗絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項操作如圖所示：

鉗絲的清洗和灼燒觀察鉀的焰色反應(yīng)

下列敘述中不正確的是

A.每次實驗中都要先將伯絲灼燒至與原來火焰顏色相同為止，再蘸取被檢驗的物質(zhì)

B.鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察

C.實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰

D.沒有伯絲可用光潔無銹鐵絲代替

【答案】C

【解析】A.為防止其它離子干擾，每次實驗中都要先將的絲灼燒至與原來火焰顏色相同為止，再蘸取被檢

驗的物質(zhì)，故A正確；

B.鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，以排除鈉離子的干擾，故B正確；

C.為了能夠更加突出被檢驗試劑的顏色，選用本身顏色較淺的火焰，最大限度的減少火焰本身顏色的干擾，

故C錯誤；

D.鐵的焰色幾乎為無色，對其它元素的焰色無影響，故可用鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，故D正確；

選c。

7.等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，則下列描述不

正確的是()

A.金屬A1無剩余

B.c(Na+)=c(A107)

C.所得溶液呈堿性

D.Na的物質(zhì)的量是0.6mol

【答案】B

【解析】等物質(zhì)的量的Na和A1兩種金屬加入足量的水中，發(fā)生反應(yīng)：02Na+2H2O=2NaOH+H2?,

②2NaOH+2AI+2H2O=2NaAIO2+3H2f,將方程式①+②得③：2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2f,

由③知，當(dāng)鈉和鋁的物質(zhì)的量相等時，恰好反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，A正確；偏鋁酸根離子是弱離子能

發(fā)生水解反應(yīng)，所以導(dǎo)致c(Na*)>c(AlO2),B錯誤；鈉和鋁恰好反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，即最后所得溶液是偏鋁

酸鈉溶液，偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽溶液呈堿性，C正確；設(shè)需要鈉的物質(zhì)的量為x,

2Na+4H2O+2Al=2NaAICh+4H2T

2mol89.6L

X26.88L

x=0.6mol,D正確。

8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()

A.NaHCCh受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiCh熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.S02是酸性氧化物，可用作漂白劑

D.CaO能與水反應(yīng)，可用作干燥劑

【答案】D

【解析】NaHCCh作胃酸的中和劑，利用NaHCCh的弱堿性，對人體無害，A選項不存在對應(yīng)關(guān)系；光導(dǎo)

纖維成分是SiCh,利用SiCh對光的全反射，不是利HlSiCh的熔點高、硬度大的性質(zhì)，B選項不存在對應(yīng)關(guān)

系；SO2作漂白劑，利用SO?的漂白性，與SO?是酸性氧化物無關(guān)，C選項不存在對應(yīng)關(guān)系；CaO能與水反

應(yīng)，因此CaO可作干燥劑，D選項存在對應(yīng)關(guān)系。

9.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中正確的是()

A.將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4.0%

B.相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成氣體物質(zhì)的量之比為1:3

C.將CO2和HzO的混合氣體amol,與足量的Na?。?固體充分反應(yīng)，生成的。2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

ll.2aL

D.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液與200mL鹽酸進(jìn)行滴加反應(yīng)，不管將前者滴入后者，還是后者

滴入前者，滴加完全后，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積不等，則鹽酸的濃度可能為2moi/L

【答案】c

【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2f,2.3gNa與水反應(yīng)得到NaOH4g,溶液的質(zhì)量因生成氫氣小于100g,

所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4.0%,A不正確；B中發(fā)生的反應(yīng)是2Al+6H'=2Ab+3H232A1+2OH+

2H2O=2AlO7+3H2t，因鹽酸和氫氧化鈉過量，因此等量的鋁產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等，B錯誤；C中發(fā)

生反應(yīng)2CO2+2Na2O3=2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2?,無論是CO?還是H2O,消耗2mol

a

氣體，產(chǎn)生ImolCh,因此amol混合氣體,產(chǎn)生氧氣的體積=2molx22.4L/tnol=11.2aL,C正確;碳酸鈉滴

入鹽酸中：Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CC)2T，鹽酸滴入到碳酸鈉中：HCI+Na2co3=NaHCCh+NaCl,

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+H2O,假設(shè)無論前者滴入后者還是后者滴入前者，生成CCh氣體體積相等，

鹽酸的物質(zhì)的量為2x120x10~3x0.2mol=0.048mol,此時鹽酸濃度c(HCl)=0.048/200x103molL=

0.24mol.L因此產(chǎn)生氣體體積不相等時，鹽酸濃度應(yīng)小于0.24moK/i,D錯誤。

10.M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。它

們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物中除M+外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.M的單質(zhì)通常保存在煤油中

B.上述五種元素中Y的原子半徑最小

C.Z的氫化物的沸點一定低于X氫化物的沸點

D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是三元酸

【答案】B

【解析】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，W有兩個

電子層，次外層為2個電子，則X為O元素;由鹽的結(jié)構(gòu)可知，Z可以形成四個共價鍵，且能與氧形成雙鍵，

則Z的最外層電子數(shù)為4,為C元素；四種元素位于同周期，且Y能形成一個共價鍵，Y為F元素；W能

形成4個共價鍵，W為B元素；新型電池材料，除M+外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則M形成+1價離子，為

Li元素。

A.鋰單質(zhì)密度比煤油小，不可以保存在煤油中，一般保存在石蠟油中，故A錯誤；

B.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則上述五種元素中F原子的原子半徑最小，故B正確；

C.C元素的氫化物為烽，固態(tài)燒的沸點比水和過氧化氫的沸點高，故C錯誤；

D.B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硼酸，硼酸為一元弱酸，故D錯誤；

故選B。

11.NaHCCh和Na?。?按2:1的個數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物

質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是（）

A.NazCh和NaHCChB.NaHCCh和Na2co3

C.NaOH和Na2co3D.只有Na2co3

【答案】D

【解析】NaHCCh和NazCh按2:1的個數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)方程式

為2NaHCO3=^=Na2CO3+CO21+H2O?2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?2Na2O2+2H2O=4NaOH

+O2f0,CO2和H?O同時存在時，遇NazCh,CO2先反應(yīng)、比0后反應(yīng)，設(shè)NaHCCh和NazCh的物質(zhì)的量

分別是2m。1、Imol,2moiNaHCOa完全分解生成ImolNa2co3、ImolCCh、ImolHzO,根據(jù)方程式②知，ImolNazCh

完全反應(yīng)需要ImoICCh,所以二氧化碳和過氧化鈉恰好完全反應(yīng)，水蒸氣不反應(yīng)，則最終容器內(nèi)殘留物的

成分是Na2co筋故選D。

12.過碳酸鈉（2Na2cO3-3H2O2（s））是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳

酸鈉的實驗方案如下：己知：2Na2co3（aq）+3H2O2（aq）u2Na2cO3-3H2O2（S）AH<0,50℃時2Na2cosSEhChG）

開始分解。

靜置30m”過濾「濾液X

H2O2(aq)控溫反應(yīng)

一訪丁固體陪吟Qg.3H.叫）

Na2co_?(aq)①

③④______________

下列說法錯誤的是

A.過碳酸鈉是由碳酸鈉、過氧化氫利用氫鍵所形成的不穩(wěn)定的復(fù)合物

B.濾液X可以循環(huán)使用

C.步驟③洗滌時選用無水乙醇洗滌，可除去水分、利于干燥

D.利用過碳酸鈉凈化水原理與明帆凈水原理類似

【答案】D

【解析】A.過碳酸鈉是在低溫下向碳酸鈉溶液緩慢的滴加雙氧水得到，故A正確；

B.向濾液X中加入適量NaCl固體，增加鈉離子濃度，降低過碳酸鈉的溶解度，加入無水乙醇，降低過碳

酸鈉的溶解度，兩者均可析出過碳酸鈉，故B正確；

C.無水乙醇洗滌可以除去水分、有利于干燥，故C正確；

D.過碳酸鈉具有強氧化性，可以殺菌消毒，但不能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D錯誤；

故選：D。

13.“NaQ+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反

應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中正確的是（）

A.甲同學(xué)說：該條件下NaHCCh的溶解度較小

B.乙同學(xué)說：NaHCCh就是純堿

C.丙同學(xué)說：析出NaHCCh固體后的溶液中只含氯化鍍

D.丁同學(xué)說：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入二氧化碳，再通入氨氣

【答案】A

【解析】反應(yīng)中只有NaHCCh析出，所以該條件下NaHCCh的溶解度較小，A正確；純堿是Na2co3,不

是NaHCCh,B錯誤；析出NaHCCh固體后的溶液中仍是NaHCCh飽和溶液，C錯誤；在飽和食鹽水中先通

入氨氣，使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，有利于CO?的溶解，D正確。

14中國努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。利用NaOH溶液噴淋捕提空氣中的CO2,反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.捕捉室中NaOH溶液噴成霧狀有利于吸收CO2

B.環(huán)節(jié)a中物質(zhì)分離的基本操作是過濾

C.反應(yīng)過程中CaO和NaOH是可循環(huán)的物質(zhì)

D.高溫反應(yīng)爐中的物質(zhì)是Ca(HCO3)2

【答案】D

【解析】由圖可知，捕捉室中氫氧化鈉溶液噴霧用于吸收二氧化碳含量高的空氣中的二氧化碳，反應(yīng)得

到二氧化碳含量低的空氣和碳酸氫鈉溶液；環(huán)節(jié)a為向碳酸氫鈉溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與碳酸氫鈉溶液

反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾得到碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液；高溫反應(yīng)爐中碳酸鈣受熱分解生

成氧化鈣和二氧化碳，將二氧化碳收集后儲存，環(huán)節(jié)a得到的氫氧化鈉溶液和反應(yīng)爐中得到的氧化鈣可以循

環(huán)利用。

A.捕捉室中氫氧化鈉溶液噴成霧狀，可以增大與二氧化碳的接觸面積，有利于二氧化碳充分反應(yīng)被吸收，

故A正確；

B.由分析可知，環(huán)節(jié)a為向碳酸氫鈉溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫

氧化鈉，過濾得到碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，故B正確；

C.由分析可知，環(huán)節(jié)a得到的氫氧化鈉溶液和反應(yīng)爐中得到的氧化鈣可以循環(huán)利用，故C正確；

D.由分析可知，高溫反應(yīng)爐中碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，故D錯誤；

故選D。

15.實驗測得等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh和Na2cCh溶液的pH隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的

是

A.Na2co3的水解是放熱反應(yīng)

B.M點之前，升高溫度溶液的pH減小，原因是水解平衡逆向移動

C.N點時NaHCCh已完全分解

D.若將N點溶液恢復(fù)到25℃,pH>8.62

【答案】D

【解析】A.Na2cCh的水解是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子、水解產(chǎn)生氫氧根離子，M點之前，升高溫度溶液的

pH減小，原因是電離程度大于水解程度，故B錯誤；

C.碳酸鈉溶液的pH隨溫度升高而降低，N點后溶液的pH隨溫度升高而升高，所以N點時NaHCO?沒有

完全分解，故C錯誤；

D.N點溶液中含有碳酸鈉，若將N點溶液恢復(fù)到25℃,pH>8.62,故D正確；

選D。

二、非選擇題（共4題,55分）

16.（13分）已知NazCh可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。

（1）寫出Na2O2作供氧劑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）Na2O2有強氧化性，出具有還原性，有同學(xué)猜想NazCh與H2能反應(yīng)。為了驗證此猜想，該小組同學(xué)

進(jìn)行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下。

步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品;

稀

鹽

酸

有

孔

塑

料

板

BC

步驟2：打開Ki、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na?。2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象;

步驟3：……，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)NazCh開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥

管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色;

步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K”

①盛裝稀鹽酸的儀器名稱是；B裝置的作用是。

②步驟3在點燃C處酒精燈前必須進(jìn)行的操作是。

③設(shè)置裝置D的目的是o

④根據(jù)實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論是(用化學(xué)方程式表示)。

⑤該實驗設(shè)計中存在明顯不足之處，應(yīng)該如何改進(jìn)：

【解析】(l)Na2O2能與CO?反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2-

2Na2co3+02。(2)①分析裝置圖可知，盛稀鹽酸的儀器為長頸漏斗；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體；

②氫氣是可燃性氣體，與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸，故在點燃C處酒精燈前必須檢臉H2純度；③裝置D中

裝的是無水硫酸銅，用來檢臉有無水生成；④由實驗現(xiàn)象分析可知過氧化鈉變?yōu)榘咨腆w，硫酸銅不變藍(lán)

△

色證明無水生成，則氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NazCh+Hz—2Na0H;⑤

為防止氫氣排放到空氣中遇明火發(fā)生爆炸，應(yīng)在裝置D后連接一個氫氣的尾氣處理裝置。

【答案】(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02

(2)①長頸漏斗吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體或除去氫氣中的水蒸氣和氯化氫氣體②檢驗氫氣純度③檢

△

驗是否有水生成④Na2O2+H2==2NaOH⑤在裝置D后連接一個氫氣的尾氣處理裝置(答案合理即可)

17.(11分)隨著工農(nóng)業(yè)發(fā)展,NH4cl的價格低迷、需求降低導(dǎo)致利用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的堿廠出現(xiàn)虧損。

“新聯(lián)合制堿法''應(yīng)運而生，流程如下：

(1)寫出氣體X的結(jié)構(gòu)式O

(2)上述工藝流程中參與循環(huán)使用的氣體有、(填化學(xué)式)。

(3)所得產(chǎn)品Na2cCh中不會含有NH4C1,原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(4)過程III以MgO為催化劑進(jìn)行轉(zhuǎn)化，示意圖如下：

NH?母液MgO、/^HCl

*低溫加熱滴溫灼燒

NH、,水/'MgCL(含水J

①步驟ii實際上要經(jīng)過加熱和高溫兩步反應(yīng)，“加熱”步驟制得HC1,“高溫”步驟得到MgO,其化學(xué)方

程式分別為。

②過程III分兩步得到NH3和HC1,比一步就得到NH3和HC1的好處是o

【答案】(1)O=C-O

(2)CO2NH3

(3)NH4C1==NH3T+HC1T

(4)①MgCl2+2H2O=^=Mg(OH)2+2HClT

Mg(OH)2=^=MgO+H2O

②能防止NH3和HC1因接觸而反應(yīng)生成氯化錢

18.(16分)綠色化學(xué)在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團隊設(shè)計了一種熔鹽液相氧化

法制備高價銘鹽的新工藝，該工藝不消耗除銘鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料?，不產(chǎn)生廢棄物，實

現(xiàn)了Cr—Fe—ALMg的深度利用和Na-內(nèi)循環(huán)。工藝流程如下：

氣體A

Na2cg4在自I

C)2(g)+熔融NaOH一溶液卜一③I

介

穩(wěn)

Na2c2

Fe(CrO2)2

態(tài)

相溶液+物質(zhì)V(s)

(含A1Q3、

分

離

MgO).，NaOH溶液(循環(huán))

過量氣體A

濾渣I

無色「A1(OH)3(S)+

溶液T工序④卜物震的

過量氣體A+HO(g)

2溶液

物質(zhì)n

過漉甲卜MgCCS(s)T號燒|

溶液

固體ni混合氣體WMgO(s)

回答下列問題:

(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是(填元素符號)。

(2)工序①的名稱為o

(3)濾渣I的主要成分是(填化學(xué)式)。

(4)工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.可代替NaOH的化學(xué)試劑還有(填化學(xué)式)。

(6)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序(填“①”“②”“③”或“④”)參與內(nèi)循環(huán)。

(7)工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為o{通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于10一

631433

5moi4/1為沉淀完全：A1(OH)3+OHA1(OH)4/C=10°-；KW=10,Ksp[Al(0H)3]=10}

【答案】(l)Fe、Cr

(2)溶解

(3岸2。3、MgO

(4)2Na-+2CrOf+2cO?+H2O=Cr2Or+2NaHCO31

(5)4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+I6CO2+8H2ONa2co3

(6)(2)

(7)8.37

【解析】銘鐵礦與熔融NaOH和02反應(yīng)后經(jīng)工序①得到濾渣I和介穩(wěn)態(tài)物質(zhì)：介穩(wěn)態(tài)相分離后得到

NazCrCh溶液、NaOH溶液和無色溶液,向無色溶液中通入過量氣體A后生成A1(OH)3沉淀和物質(zhì)V的溶液，

又NazCrCU溶液經(jīng)工序③后得到NazCnO溶液和物質(zhì)V(s),所以氣體A為CO2,物質(zhì)V為NaHCCh。

(l)Fe(CrO2)2中的Fe為+2價，易被氧化為+3價；Fe(CrO2)2中的Cr為+3價，在后續(xù)產(chǎn)物Na2CrO4中Cr

為+6價，因此高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是Fe和Cr。(2)工序①之后為過濾操作，因此加水的目的

是溶解可溶性物質(zhì)，工序①的名稱為溶解。(3)經(jīng)高溫連續(xù)氧化工序和工序①后銘鐵礦轉(zhuǎn)化為CrOl、A1(OH)4、

FezCh和MgO,故濾渣I的主要成分是Fe2O3和MgO。(4)由分析可知，氣體A為C02,不溶性物質(zhì)V為

+

NaHCO?,故工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2CrOF+2CO2+H2O=Cr2Or+2NaHCO；4o⑸由

分析可知，物質(zhì)V為NaHCCh，可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

為4Fe(CrO2)2+7O2+l6NaHCO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O；可代替NaOH的化學(xué)試劑需滿足以

下兩點要求：-是顯堿性，二是能提供Nat因此可代替NaOH的化學(xué)試劑還有Na2co3。(6)熱解工序中產(chǎn)

生的混合氣體為CO2和水蒸氣，最適宜返回工序②參與內(nèi)循環(huán)。(7)由題給方程式AI(OH)3+OH-AI(OH)；

K=]0。％可得A1(OH)4OH+A1(OH)3K=10263,則長=10-°-63=三儒通常認(rèn)為溶液中離子

濃度小于lOfmolL-i為沉淀完全,則l(r°63=紅耨?，可得c(OH-)=l()F63mo].L>,已知心=10