2023屆山東省濰坊市高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、常溫下，用O.lOOOmoFL-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mollr某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù)6(X)隨pH的變化如圖所示。［已知6(X)=,五1X)1下列說(shuō)法正確的是

c(HA)+c(A)

A.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5

B.溶液中由水電離出的c(H+)：a點(diǎn)〉b點(diǎn)

C.當(dāng)pH=4.7時(shí)，c(A-)4-c(OH_)=c(HA)+c(H+)

D.當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為CM+

C.硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來(lái)

D.二氧化鐐具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

3、下列說(shuō)法中正確的是()

A.加熱濃硫酸和乙醇混合液，產(chǎn)生的氣體能使濱水褪色，證明該氣體是乙烯

B.用苯與溟水制取溟苯，溪苯的密度比水的大

C.銅與稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集

D.加熱氫氧化鈣與氯化核反應(yīng)制氨氣，氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)

4、下列轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是()

A.Fe_3_>FejO4

B.Al--N@>NaAlCh

C.Cu+HfO1>CuSO4

D.Cu'￡>CuS

5、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各(M6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)=2Z(g)AH<0?

一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是

tmin2479

n(Y)mol0.120.110.100.10

A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)<2.0xl0-3mol-L-l-min-1

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)>v(正)

C.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y,到達(dá)平衡時(shí)，c(Z)>0.24moI?Lr

D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44

6、已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。則下列有關(guān)物質(zhì)的推

斷不正確的是()

A

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2c03,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe(NO3)3

D.若A為AlCh,則D可能為Al(OH)3,E不可能為氨水

7、下表是25℃時(shí)五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

化學(xué)式CaSO4CaCO3CuSBaCO3BaSO4

溶度積9.1x10^2.8x10-96.3xlO-365.1x10-91.1xlO-10

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下CaSO&在純水中的溶解度比CaCC>3的大

B.向0.lmol?LTCuC12溶液中通入H2S可生成CuS沉淀，是因?yàn)?口？>?,?)>K’p(Cus)

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸領(lǐng)沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋼生成

D.常溫下，?2$。4在0.05mol?UCaCl?溶液中比在0.01molNa2so」溶液中的溶解度小

8、常溫下，以下試劑不能用來(lái)鑒別SO2和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸銅溶液D.品紅溶液

9、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,

下列說(shuō)法中正確的是：

ZW

A.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

10、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法，不正確的是()

A.I3ASF6晶體中存在I+離子L+離子的幾何構(gòu)型為V形

B.C、H、。三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠VCCO

C.水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H2s

D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn

11、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸D.碳酸領(lǐng)可用于胃腸X射線造影檢查

12、螺環(huán)燃是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)燒。令Q是其中一種，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

A.該化合物的分子式為C9H12

B.一氯代物有四種

C.該化合物可以發(fā)生氧化、取代、加成、加聚等反應(yīng)

D.與Bn以物質(zhì)的量之比1：1加成生成2種產(chǎn)物

13、如圖表示1~18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示

A.電子層數(shù)B,原子半徑C.最高化合價(jià)D.最外層電子數(shù)

14、已知Na是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)；；Ca+2叫Cf-常O+x；n中，每生成294g禺Og釋放的中子數(shù)為3NA

B.常溫常壓下，22.4L乙烷和丙烯(C3H6)的混合物中氫原子數(shù)目為6NA

2

C.1L0.5mol.L“碳酸鈉溶液含有的CO3數(shù)目小于0.5NA

D.0.11110111202與乂1102充分作用生成02,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

15、剛結(jié)束的兩會(huì)《政府工作報(bào)告》首次寫入“推動(dòng)充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣

的新型“全氫電池”，能量效率可達(dá)80%。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

B.離子交換膜允許H+和OFT通過(guò)

C.負(fù)極為A,其電極反應(yīng)式是H2-2e-+2OfT=2H2O

D.電池的總反應(yīng)為H++OIF=H2O

16、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

3+

A.在Feb溶液中滴加少量濱水：2Fe2++Br2=2Fe+2Br-

2+2

B.碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca+2OH=CaCO3i+CO3+2H2O

23+22+

C.向NH4Al(SOG溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4'恰好沉淀完全：Al+2SO4'+2Ba+

2

4OH=2BaSO4J,+AIO+2H2O

D.過(guò)量Sth通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=HC1O+HSO3

二、非選擇題(本題包括5小題)

已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛

回答下列問(wèn)題：

(1)B物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是,E物質(zhì)的分子式是

(2)巴豆醛的系統(tǒng)命名為,檢驗(yàn)其中含有碳碳雙鍵的方法是

(3)A到B的反應(yīng)類型是,E與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3：2:2:2的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式______。

()R'()HR'

(5)已知：|+OH—|I,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇為原料制備巴豆

R-C—HH—CH—CHOR—CH2—CH—CH—CH()

醛的合成路線?

18、高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過(guò)程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W

C?3

(-[cHz-C玉<>O)的流程：

6H2-O-

叵出f聲爛弼嘴屯小檀皿蹶段匾」℃°F…I

I扇晶He4。。21cHQHz/zS。.、m-“勉生眄旦3K回J⑥

已知：

I.■?八R-CHiOH

R-C-O-CH*十

II.VV=R2-OH?(■,R、R2、R3代表燒基

Ri-C-O-C_Ki-'?Ri?CRz?Ri-C?OH

(1)①的反應(yīng)類型是。

(2)②是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。

(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1：3,不存在順?lè)串悩?gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(4)⑤的化學(xué)方程式是。

(5)F的官能團(tuán)名稱;G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

⑹⑥的化學(xué)方程式是。

(7)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種(考慮立體異構(gòu))。

①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與Brz的CCh溶液發(fā)生加成反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(8)工業(yè)上也可用?,,,合成E。由上述①?④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和

反應(yīng)條件，二C;C<Br不易發(fā)生取代反應(yīng))

/°\OHBr

±tBr

CH2-CH-CH3*CH2-CH-CH3............-E°

19、隨著時(shí)代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來(lái)越受到大家的認(rèn)同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識(shí)。某同學(xué)嘗

試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明磯晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。

制取明磯晶體主要涉及到以下四個(gè)步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液，水浴加熱(約93℃),

待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3moi/LH2sCh調(diào)節(jié)濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀A(yù)1(OH)3,減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2sCh溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2so4,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明磯晶體[KA1(SO4)?12H2O,M=474g/mol]?

回答下列問(wèn)題：

(1)第一步鋁的溶解過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為

(2)為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對(duì)鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理：

(3)第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的_(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌，實(shí)

驗(yàn)效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2SO4溶液C.蒸儲(chǔ)水D.1：1乙醇水溶液

(4)為了測(cè)定所得明磯晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確稱取明磯晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mLimol/L鹽酸

進(jìn)行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA—2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時(shí)溶液呈黃色；經(jīng)過(guò)后續(xù)一系列操作，最終用

2

0.20mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗5.00mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y

一+AF+fA1Y-+2H+,%丫2一(過(guò)量)+Zn2+fZnY2-+2H+(注：%丫?一表示EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明磯

晶體的純度為%。

(5)明研除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過(guò)程需要加入一定量

的明祖，請(qǐng)簡(jiǎn)述明磯在面食制作過(guò)程作膨松劑的原理：

(6)為了探究明磯晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，得到明磯晶體的熱分解曲線如圖所示

揮發(fā)掉的質(zhì)量

(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率=X100%）；

樣品原始質(zhì)量

0o，ido,26o'36o'46o,56o,66o'7bo'86d9bo

溫度/1

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺(tái)及失重百分率，30?270C范圍內(nèi)，失重率約為45.57%,680?810℃范圍內(nèi)，失重百分率約

為25.31%,總失重率約為70.88%,請(qǐng)分別寫出所涉及到30?27（）℃、680?810℃溫度范圍內(nèi)這兩個(gè)階段的熱分解方

程式：、

20、二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時(shí)也是有機(jī)顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為原料，在

A1CL3作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

MCO-—尸--[NaOH洗一水洗一M無(wú)S水_"4—

MAkh.56r31濃H3>!J回

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:

相對(duì)分

名稱密度/g-cm-3熔點(diǎn)尸C沸點(diǎn)/℃溶解性

子質(zhì)量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22T197遇水分解

無(wú)水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯

o0

已知：反應(yīng)原理為：廣）.廣工人“心》廣「\「、’（I。該反應(yīng)劇烈放熱。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無(wú)水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無(wú)水

苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸儲(chǔ)過(guò)的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無(wú)色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰?，保持50℃

左右反應(yīng)1.5?2ho

H

:::生:：-

儀器A的名稱為。裝置B的作用為.緩慢滴加苯甲酰氯的原因是?能作為C中裝置的是

(填標(biāo)號(hào))。

(2)操作X為。

(3)NaOH溶液洗滌的目的是?

(4)粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲(chǔ)除去_________,再減壓蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品。

(5)當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0g,則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為%(保

留三位有效數(shù)字)。

21、利用高濃度含碑廢水(主要成分為H3A5O2)制取AS2O3的工藝流程如下圖所示。

已知：As2s3(s)+3S?(叫).，2AsS；-(aq)

(1)As與N同主族且比N多2個(gè)電子層，寫出中子數(shù)為42的As的原子符號(hào)。

(2)比較N、P、As的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(由大到小排列)(用化學(xué)式表示)。

(3)結(jié)合化學(xué)平衡的原理解釋步驟I加入FeSO,的作用是。

(4)步驟IH“氧化脫硫”過(guò)程中被氧化的元素是(填元素符號(hào))。

(5)步驟IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

(6)碑及其化合物幾乎都有毒，通常+3價(jià)碑化合物毒性強(qiáng)于+5價(jià)碑化合物。海產(chǎn)品中含有微量+5價(jià)神化合物，食用

海鮮后不能馬上進(jìn)食水果的原因是o

(7)利用反應(yīng)AsO：+2F+2H1AsOj+L+H2。設(shè)計(jì)成原電池，起始時(shí)在甲、乙兩地中分別加入圖示藥品并

連接裝置(a、b均為石墨電極)。

電流計(jì)

KI

甲池乙池

①起始時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為

②一段時(shí)間后電流計(jì)指針不發(fā)生偏圍，欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時(shí)相反，可向乙池中加入(舉一例)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

c”)c(A)

因此的數(shù)量級(jí)為

曲線的交點(diǎn)處，c(HA)=c(A),此時(shí)pH=4.7,貝i」Ka(HA)==1()47=10-5K,(HA)10-5,

c(HA)

A項(xiàng)正確;

B.a點(diǎn)、b點(diǎn)溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點(diǎn)pH較小，溶液酸性較強(qiáng)，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中

由水電離出的c(H+)：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)pH=4.7時(shí)，c(HA)=c(A)但c(OlT)不等于c(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.HA為弱酸，當(dāng)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH＞7,D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

利用曲線的交點(diǎn)計(jì)算Ka(HA),是該題的巧妙之處，因?yàn)樵擖c(diǎn)c(HA)=c(A＞因此K￡HA)=c(H3同學(xué)們?cè)谧鏊芤褐?/p>

離子平衡的圖像題的時(shí)候，多關(guān)注特殊的點(diǎn)，諸如曲線的交點(diǎn)、起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)、中性點(diǎn)等。

2、C

【解析】

A.二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使氯水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合價(jià)降低、部分化合價(jià)不變，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)的

氧化性和酸性，使銅化合價(jià)升高體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.硅單質(zhì)中硅化合價(jià)為0,處于低價(jià)，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來(lái)，體現(xiàn)其還原性，故c正確；

D.過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)中二氧化鐳起催化作用，故D錯(cuò)誤；

故選C。

3、C

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)加熱酒精和濃硫酸的混合物制乙烯，其副反應(yīng)常伴有SO2產(chǎn)生，SO2有還原性，也能使濱水，故A錯(cuò)

誤；

B.苯的漠代反應(yīng)需要催化劑，而反應(yīng)的催化劑是溪化鐵，在有水存在時(shí)，溟化鐵就會(huì)電離和水解，改變了漠化鐵的結(jié)

構(gòu)，失去了催化作用，反應(yīng)就無(wú)法進(jìn)行，制取漠苯要用苯和漠單質(zhì)，不能用濱水，故B錯(cuò)誤；

C.銅與稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮難溶于水，可以利用排水法收集，故C正確。

D.加熱氫氧化鈣與氯化俊反應(yīng)制氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，必須強(qiáng)調(diào)濕潤(rùn)的，干燥的試紙不變色，

故D錯(cuò)誤；

答案選C。

4、D

【解析】

A.Fe單質(zhì)在氧氣中燃燒生產(chǎn)Fe3O4,故A可以一步實(shí)現(xiàn)；

B.A1和NaOH反應(yīng)生成NaAKh、th和H2O,故B可以一步實(shí)現(xiàn)；

C.Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CUSOQ故C可以一步實(shí)現(xiàn)；

D.S的氧化性較弱，和Cu反應(yīng)生成低價(jià)硫化物CuzS,故D不能一步實(shí)現(xiàn)；

故選D。

【點(diǎn)睛】

熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問(wèn)題的有效方法。

5、D

【解析】

A.反應(yīng)前2min內(nèi)Y的改變量為L(zhǎng)14mol,則Z改變量為1.18mol,2min內(nèi)Z的平均速率

v(Z)=An/At=-^=4xll-3mob(L,min)-1,故A錯(cuò)誤；

B.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，正向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B錯(cuò)誤;

C.充入氣體X和氣體Y各L16moL平衡時(shí)Y的物質(zhì)的的量為L(zhǎng)UmoL則改變量為1.16mol,此時(shí)Z的物質(zhì)的量為

1.12mol,濃度為1.112mol?LT,保持其他條件不變向容器中充入1.32mol氣體X和1.32moi氣體Y,用建模思想,

相當(dāng)于兩個(gè)容器，縮小容器加壓，平衡不移動(dòng)，濃度為原來(lái)2倍，即c(Z)=L124mol?LT,故C錯(cuò)誤；

D.平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量為L(zhǎng)lmol,X的物質(zhì)的量為l.lmol,Z的物質(zhì)的量為該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

(012)2

K=o：°0]=1.44,故D正確；

—x^—

1010

答案選D。

6、C

【解析】

A.若A為碳，E為氧氣，貝！|B為CO2,D為CO,CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A正確；

B.若A為Na2co3,E為稀HCL貝！)B為CO2,D為NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.AlCb與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3,與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水

則不符合，因?yàn)锳lCb與少量氨水和過(guò)量氨水反應(yīng)都生成AI(OH)3沉淀和NWCl,選項(xiàng)D正確。

故選Co

7、C

【解析】

本題考查溶度積常數(shù)，意在考查對(duì)溶度積的理解和應(yīng)用。

【詳解】

A.CaS(h和CaCCh的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；

B.QQKsp時(shí)有沉淀析出，故不選B；

2+2-

C.雖然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),但兩者相差不大，當(dāng)c(Ba)?c(CO3)>KSp(BaCO3)

時(shí)，硫酸頓可能轉(zhuǎn)化為碳酸領(lǐng)，故選C；

D.根據(jù)同離子效應(yīng)可知，CaSCh在0.05mol/LCaCL溶液中比在O.Olmol/LNa2s溶液中的溶解度小，故不選D；

答案：C

【點(diǎn)睛】

(1)同種類型的難溶物，Ksp越小，溶解能力越小；(2)當(dāng)QQKsp析出沉淀；當(dāng)Qc<Ksp沒(méi)有沉淀生成；當(dāng)Qc=Ksp,正

好達(dá)到平衡。

8、B

【解析】

A.SO2能使藍(lán)色褪去得到無(wú)色溶液，H2s能與滴有淀粉的碘水反應(yīng)生成淡黃色沉淀，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不

符合題意；

B.二者均與NaOH溶液反應(yīng)，得到無(wú)色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B符合題意；

C.與硫酸銅混合無(wú)變化的為Sth,混合生成黑色沉淀的為H2S,現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；

D.SO2具有漂白性能使品紅褪色，112s通入品紅溶液中無(wú)現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

9、A

【解析】

根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可判斷Y為氧元素，因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素。

【詳解】

A、因要組成有機(jī)化合物必須含有碳、氫元素，正確；

B、非金屬性W>Z,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是W>Z,錯(cuò)誤；

C、非金屬性Y>Z,故Y與氫氣化合物更劇烈，錯(cuò)誤；

D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，錯(cuò)誤。

10、C

【解析】

711cU11G

A.13+離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+3廣一=4,含有一=2對(duì)孤電子對(duì),故空間幾何構(gòu)型為V形，A選項(xiàng)正確；

B.非金屬性：H<C<O,則C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠VCVO,B選項(xiàng)正確；

C.非金屬簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，而穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，H2O的穩(wěn)定性大于H2s是因?yàn)镺

的非金屬性大于S,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Zn的核外電子排布為[Ar]3(P。4s2,電子所在的軌道均處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能大于Ga,D選項(xiàng)正

確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

C選項(xiàng)在分析時(shí)需要注意，非金屬簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，若含有氫鍵，物質(zhì)熔沸點(diǎn)增大，沒(méi)有

氫鍵時(shí)，比較范德華力，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高；而簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，越穩(wěn)

定。一定要區(qū)分兩者間的區(qū)別。

11、D

【解析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確;

B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；

c.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過(guò)多胃酸，C正確；

D.碳酸鋼難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性領(lǐng)鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫

酸領(lǐng)，D錯(cuò)誤。

答案選I).

【點(diǎn)睛】

本題主要是考查常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累并能靈活應(yīng)用即可，

注意碳酸鋼與硫酸鋼的性質(zhì)差異。

12、B

【解析】

A.根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知該化合物的分子式為C9H⑵故A正確；

B.該化合物沒(méi)有對(duì)稱軸，等效氫共有8種，所以其一氯代物有8種，故B錯(cuò)誤；

C.該化合物有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化、加成、加聚等反應(yīng)，該化合物有飽和碳原子，可以和氯氣在光照下發(fā)生取

代反應(yīng)，故C正確；

D.該化合物有2個(gè)碳碳雙鍵，而且不對(duì)稱，所以與B。以物質(zhì)的量之比1：1加成生成2種產(chǎn)物，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

該化合物分子中有2個(gè)碳碳雙鍵，2個(gè)碳碳雙鍵之間有2個(gè)碳碳單鍵，所以與Bn以物質(zhì)的量之比1：1加成時(shí)只能和

其中一個(gè)碳碳雙鍵加成，無(wú)法發(fā)生1,4-加成，故與Bn以物質(zhì)的量之比1：1加成只能得到2種產(chǎn)物。

13、D

【解析】

A項(xiàng)，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)3To的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)^~18的原子電子層數(shù)相

同，A項(xiàng)不符合；

B項(xiàng)，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項(xiàng)不符合；

C項(xiàng)，第二周期的氧沒(méi)有最高正價(jià)，第二周期的F沒(méi)有正價(jià)，C項(xiàng)不符合；

D項(xiàng)，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2,第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8,D項(xiàng)符合；

答案選D。

14、B

【解析】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒原理得：x=249+48-294=3,即每生成1mol%：。釋放的中子數(shù)為3mol,即3NA,故A正確；

B.常溫常壓下，無(wú)法由體積計(jì)算物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

2

C.lL0.5mol.L』碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1Lx0.5mol.L'=0.5mol,C(V-部分水解，所以含有的CO3數(shù)目

小于0.5NA,故C正確；

D.O.lmolHzOz與MnCh充分作用生成0.05moK)2,O元素由-1價(jià)升高為0價(jià)，失去1個(gè)電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.05molX2=0.1mol,即O.INA,故D正確;

故選B。

15、B

【解析】

由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)是

H2-2e+2OH=2H2O,右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e=H2f,結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A.“全氫電池”工作時(shí)是原電池反應(yīng)，能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液

發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH-通過(guò)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)氫氣的進(jìn)出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，吸附層A為負(fù)極，電極反應(yīng)

為：H2-2e+2OH=2H2O,故C正確；

D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H++2e=H2f,左邊吸附層A為負(fù)極,

+H

發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH=2H2O,因此總反應(yīng)為：H+OHH2O,故D正確；

答案選B。

16、B

【解析】

A選項(xiàng)，在FeL溶液中滴加少量濱水，首先是溪水和碘離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

2+

B選項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多變”即澄清石灰水定為1mol來(lái)分析：2HCO3-+Ca+2OH

_=CaCO3i+CO32-+2H2O,故B正確；

C選項(xiàng)，向NH4Al(SO02溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO/一恰好沉淀完全，鋁離子先生成沉淀，再是錢根離子反

+2-2+

應(yīng)：A伊+NH4+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4i+Al(OH)3；+H2O+NH3t?故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，過(guò)量SO?通入到NaClO溶液中，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，會(huì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的順序是：先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，再生成沉淀的反應(yīng)，再是沉淀不變的階段，再是沉淀溶解的反應(yīng)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氨基、溟原子G3H1802-丁烯醛先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過(guò)量的硫酸酸

(

化，再滴入溟水(或酸性高鐳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵取代反應(yīng)；午入>+必一，入CHQH5

NH-

，H

入l

ICuOHItkH-SO,

W)—?CU.CH—CHAHO―CH,—<'H—<14—CI1()

CH,

【解析】

,NOH1

A

【詳解】

(1)B含有氨基和澳原子2種官能團(tuán)，E的分子式為：Ci3Hl80,故答案為：氨基、溪原子；Ci3Hl80;

(2)巴豆醛(CH?CH=CH-CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛，分子中除碳碳雙鍵外還有醛基，不可直接用酸性高鎰酸鉀或澳

水檢驗(yàn)，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高鎰酸鉀溶液或?yàn)I水檢驗(yàn)，故答案為:

2-丁烯醛；先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過(guò)量的硫酸酸化，再滴入濱水(或酸性高鎰酸鉀溶液)

褪色，證明含碳碳雙鍵；

(3)A到B,氨基鄰位C上的H被Br取代，E中的苯環(huán)、炭基均能和氫氣加成，反應(yīng)的方程式為：

()H，故答案為：取代反應(yīng)；

(4)A為J,比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有兩種情況，第一種情況：含2個(gè)側(cè)鏈，1個(gè)為-CM,另1個(gè)為-Nth,

位于鄰、間、對(duì)位置，共3種，第二種情況：側(cè)鏈只有一個(gè)，含CN,苯環(huán)可與C相連，也可與N相連，共2種，綜

NH

上所述，比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種，核磁共振氫譜為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：r,，故答案為:

Y

CH

NH

CH

(5)原料為乙醇，有2個(gè)C,產(chǎn)物巴豆醛有4個(gè)碳，碳鏈增長(zhǎng)，一定要用到所給信息的反應(yīng)，可用乙醇催化氧化制備乙

醛，乙醛發(fā)生信息所列反應(yīng)得到羥基醛，羥基酸發(fā)生醇的消去反應(yīng)得巴豆醛，流程為：

OH

(\ioilI17),故答案為：

(H(IIOH—(HO—A(H(11-(Ii(HO-----------(II—CH-C1I—('HO

△△

OH

t\i()H濃H7)o

(,ll(11()H—>('H(IK)->CH('ll—(11(IK)----------->CH—CH—(11—(*IK)

△△

18、加成反應(yīng)BrCH2CH2Br+2NaCN->NCCH2CH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2

CH3

CH2=C(CH3)COOH+CH3OH婀.喳CH2=C(CH3)COOCH3+H2O碳碳雙鍵、酯基FH2V土

A?

COOCH3

—,四號(hào)

句弋^?0o4HCOOC(CHJ)=CH2

CH20HCHj-O-^-tCHP^-OH

；，

zN>*CcNH**HSO

HOCH2CHBrCH3.HOCH2CH(CN)CH3-^7r*HOCH2CH(CHJ)COOH------CH2=C(CH3)COOH

?H’U△

【解析】

乙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A為BrCH2cH2Br,結(jié)合B的分子式可知B為NC-CH2CH2-CN,B中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH

得到丁二酸。丁二酸發(fā)生分子內(nèi)脫水形成酸酎。

CH3CH,

I與R，NH2得到玉()O)，結(jié)合W的結(jié)構(gòu)可知I為EcH4土？o，

CH2-O-4-<CH2)2-d-NIfCHz-O-^YCHjd-OH

CH3

結(jié)合信息n,逆推可知H為-FCH2rp土?D的分子式為a5,核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是I：3,不

CH20H

存在順?lè)串悩?gòu)，則D為(CH3)2C=CH2,D氧化生成E,E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,結(jié)合H的結(jié)構(gòu)，可知E為

CH3

CH2=C(CH3)COOH,F為CH2=C(CH3)COOCH3,F發(fā)生加聚反應(yīng)生成的G為七CH2、土,G發(fā)生信息I中

COOCH3

的反應(yīng)得到H。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①是乙烯與溟發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；

⑵反應(yīng)②是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：BrCH2cH2Br+2NaCN—NCCH2cH2CN+2NaBr,故答案為

BrCH2cH2Br+2NaCN—NCCH2cH2CN+2NaBr；

(3)根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=CH2,故答案為(CH3)2C=CH2；

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)COOH+CH3OH芍噓魄CH2=C(CH3)COOCH3+H2O,故答案為

△

CH2=C(CH3)COOH+CH3OH個(gè)硫鼠CH2=C(CH3)COOCH3+H2O；

A

CH3

(5)F為CH2=C(CH3)COOCH3,含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和酯基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是土，故答案為碳

COOCH,

CH3

碳雙鍵、酯基;-ECH^土；

COOCH3

⑹反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為-ECH：-€土——5100，故答案為

CHjOHCHIZTCHDA。！

戶JCHJ

+黑1土N—千%1土00；

CH,OHCHi-CKJ-lCH^^-OH

(7)E為CH2=C(C%)COOH,①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明屬于甲酸酯類；②能與Bn的CCL溶液發(fā)生加成

反應(yīng)，說(shuō)明含有碳碳雙鍵，符合條件的E的同分異構(gòu)體有：HCOOCH=CHCH3(順?lè)?種)、HCOOCH2CH=CH2>

HCOOC(CH3)=CH2,共4種，其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOC(CH3)=CH2,故答案為4；HCOO

C(CH3)=CH2；

(8)HOCH2cHBrCM和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成HOCH2CH(CN)CH3,HOCH2cH(CN)CH3酸化得到

HOCH2CH(CHJ)COOH,HOCH2cH(CH3)COOH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CHJ)COOH,其合成路線為

N>CN

HOCH2CHBrCH3_HOCH2cH(CN)CH3-^*HOCH2cH(CHRCOOH-^^CH2=C(CH3)COOH,故答案為

■△

zcH-濃HSO，

HOCHCHBrCH3N,CN_HOCH2cH(CNXH-AT^HOCH2cH(CH3)COOH------CH2=C(CH)COOHo

2■△3

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(8),要注意題意“=C:Br不易發(fā)生取代反應(yīng)”在合成中的應(yīng)用，HOCH2cHBrCH3不能先

消去羥基形成碳碳雙鍵，再發(fā)生取代反應(yīng)。

19、2AI+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑，并剪成小片備用(其他合理答

案也給分)D94.8明砒與小蘇打(NaHCCh)發(fā)生反應(yīng)(雙水解)：A13++3HCO3-=A1(OH)3