高中化學(xué)專題評價練專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

專題形成性評價(五)(專題5)(75分鐘100分)一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．(2021·岳陽高一檢測)據(jù)著名網(wǎng)站報道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)O4的說法正確的是()A．O4分子內(nèi)存在離子鍵B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化C．O4與O3、O2互為同素異形體D．O4將來可用作更強有力的火箭推進還原劑【解析】選C。構(gòu)成O4分子的化學(xué)鍵是共價鍵，A錯誤；合成O4的反應(yīng)并沒有新核生成，所以不是核聚變反應(yīng)，為化學(xué)變化，B錯誤；O4為同一種原子構(gòu)成的分子，因此它是一種單質(zhì)，與臭氧互為同素異形體，C正確；O4把更多氧原子集中在同樣大小的空間里，因此它液化后的能量、密度均高于普通液態(tài)氧，可用作更強有力的火箭推進氧化劑，D錯誤。【補償訓(xùn)練】下列化學(xué)用語正確的是()A．K＋的結(jié)構(gòu)示意圖：B．四氯化碳的電子式為Cleq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))C··Cl，··Cleq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))ClC．CH4分子的空間填充模型：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl【解析】選D。鉀的核電荷數(shù)為19，A錯誤；四氯化碳的電子式中氯原子最外層的電子也要全部表示出來，B錯誤；選項C中為球棍模型，C錯誤。2．放射性元素eq\o\al(\s\up1(277),\s\do1(112))Cn的一個原子經(jīng)過6次衰變(每次衰變都放出一個相同的粒子)后，得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨(Fm)的含153個中子的原子。下列說法中正確的是()A．每次衰變都放出eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))HeB．每次衰變都放出eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))HC．eq\o\al(\s\up1(153),\s\do1(100))Fm只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質(zhì)量D．eq\o\al(\s\up1(277),\s\do1(112))Cn經(jīng)過3次這樣的衰變得不到鐨原子，產(chǎn)生的是Cn的同位素原子【解析】選A。eq\o\al(\s\up1(277),\s\do1(112))Cn的質(zhì)子數(shù)為112，該原子經(jīng)過6次衰變后得到100號元素鐨(Fm)的含153個中子的原子，則放出的粒子的質(zhì)子數(shù)為(112－100)÷6＝2，中子數(shù)為(277－112－153)÷6＝2，即放出的粒子是α粒子(42He)，A正確、B錯誤；根據(jù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝100＋153＝253，應(yīng)為eq\o\al(\s\up1(253),\s\do1(100))Fm，C錯誤；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，eq\o\al(\s\up1(277),\s\do1(112))Cn經(jīng)過3次這樣的衰變得到的原子質(zhì)子數(shù)為112－2×3＝106，與eq\o\al(\s\up1(277),\s\do1(112))Cn的質(zhì)子數(shù)不相等，D錯誤。3．(2021·中山高一檢測)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．只有非金屬元素能形成含氧酸或含氧酸鹽B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)D．除稀有氣體外的非金屬元素都能形成不同價態(tài)的含氧酸【解析】選C。Al、Mn等金屬元素也能形成含氧酸或含氧酸鹽，A錯誤；第6、7周期均有32種元素，B錯誤；非金屬元素中的H、O、F不能形成含氧酸，D錯誤。4．下列說法正確的是()A．碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力B．NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成D．金剛石和足球烯(C60)均為共價晶體【解析】選A。碘單質(zhì)為分子晶體，升華過程中，只需克服分子間作用力，A正確；NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中存在離子鍵和共價鍵，B錯誤；SiO2屬于共價晶體，是由原子構(gòu)成，C錯誤；足球烯(C60)為分子晶體，D錯誤。5．下列說法中，正確的是()A．碘晶體、碘蒸氣是同素異形體B．同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)C．SO2、SO3互為同分異構(gòu)體D．同分異構(gòu)體的分子組成相同，分子結(jié)構(gòu)不同【解析】選B。同素異形體是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，A錯誤，B正確；同分異構(gòu)體是分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物，不是分子組成相同，C、D錯誤。6．(教材二次開發(fā)·原創(chuàng)題)化合物ICl能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學(xué)鍵的是()A．升華 B．熔化C．溶于CCl4 D．受熱分解【解析】選D。ICl是共價化合物，在升華、熔化時化學(xué)鍵不斷裂，溶于CCl4時未發(fā)生電離，化學(xué)鍵不斷裂，受熱分解時化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，選D。7．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()A.原子半徑：Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<WC．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【解析】選D。X和它后面的一種元素都沒有最高正價，知X為氧元素，根據(jù)短周期元素的主族序數(shù)＝元素的最高正價數(shù)可推斷：Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為硫元素，R為氯元素。原子半徑：Y(Na)>Z(Al)>X(O)，A錯誤；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R(HCl)>W(H2S)，B錯誤；WX3(SO3)與H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共價化合物，C錯誤；Y(Na)和Z(Al)對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別為NaOH與Al(OH)3，二者能發(fā)生反應(yīng)：NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O，D正確。8．(2021·哈爾濱高一檢測)下列晶體中，化學(xué)鍵種類相同、晶體類型也相同的是()A．SO3與SiO2 B．NO2與H2OC．NaCl與HCl D．CCl4與KCl【解析】選B。三氧化硫是分子晶體，二氧化硅是共價晶體，A錯誤；二氧化氮和水都是由共價鍵形成、由分子組成的物質(zhì)，形成的晶體均為分子晶體，B正確；氯化鈉是離子晶體，氯化氫形成的晶體為分子晶體，C錯誤；四氯化碳是共價化合物，形成分子晶體，氯化鉀是離子晶體，D錯誤。9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是()A．WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同C．YX2晶體在熔化時破壞的是共價鍵D．原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z【解析】選D。根據(jù)題意推斷出W、X、Y、Z分別為C、O、Si、S四種元素。WZ2分子為CS2分子，所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)，A正確；WX2、ZX2分別為CO2、SO2，化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同，B正確；YX2分子是SiO2，是共價晶體，熔化時破壞的是共價鍵，C正確；原子半徑大小為Si最大，O最小，即Y最大，X最小，D錯誤。2019年，化學(xué)元素周期表迎來了它的150周歲生日。為了給它“慶生”，聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。根據(jù)材料回答10～12題。10．下列關(guān)于元素周期表的說法錯誤的是()A．在各周期中，二、三周期的元素數(shù)目相同，四、五周期的元素數(shù)目相同B．在各族中，第ⅢB族元素的數(shù)目最多C．第三周期元素的原子半徑越大，其非金屬性越強、金屬性越弱D．Al與Tl(鉈)都位于第ⅢA族，兩種原子的最外電子層都有3個電子【解析】選C。A.第2、3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是8、8、18、18、32，所以在各周期中，二、三周期的元素數(shù)目相同，四、五周期的元素數(shù)目相同，故A正確；B.第ⅢB族所含錒系和鑭系，元素的種類最多，故B正確；C.第三周期元素的原子半徑越大，其非金屬性越弱、金屬性越強，故C錯誤；D.主族元素族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，所以Al與Tl(鉈)都位于第ⅢA族，兩種原子的最外電子層都有3個電子，故D正確?！狙a償訓(xùn)練】下列表示不正確的是()A．CO2的電子式B．Cl2的結(jié)構(gòu)式Cl—ClC．CH4的球棍模型D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖【解析】選C。C項是CH4的空間填充模型。11．如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是()A.元素b位于ⅥA族，有＋6價、－2價兩種常見化合價B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C．元素c和d的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：c>dD．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e【解析】選D。圖中a為稀有氣體元素氦，是5種元素中最穩(wěn)定的；b是氧元素，沒有＋6價；c的非金屬性比d弱，因此c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比d的弱；c的非金屬性比e強，因此c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比e強。12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，Y的最低價氫化物為非電解質(zhì)，則下列說法中正確的是()XYZWQA．X的最低價氫化物水溶液顯酸性B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性強C．Na與Y能形成化合物Na3YD．陰離子還原性：W<Q【解析】選C。由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X和Y同周期相鄰，Y和W同主族相鄰，Z、W和Q同周期，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，Y的最低價氫化物為非電解質(zhì)，則Y為N元素、W為P元素，由元素在周期表中的位置關(guān)系可推斷X為C、Z為Al、Q為S。C的最低價氫化物是非電解質(zhì)，其難溶于水，A項不正確；未注明最高價氧化物，沒有可比性，B項不正確；Na與N能形成化合物Na3N，C項正確；陰離子還原性：P3－＞S2－，D項不正確。13．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()A．X、Y、Z、W的原子半徑依次增大B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式可能為Y3W2【解析】選D。W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)：Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)：Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)：Z＞Y＞X，W、Z同主族，原子序數(shù)：Z＞W(wǎng)，所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A項錯誤；若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，故B項錯誤；W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點高于同族其他氫化物的沸點，W為C、Z為Si時，W的氣態(tài)氫化物沸點較低，故C項錯誤；若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2，故D項正確。二、非選擇題：共4題，共61分。14．(15分)有X、Y兩種晶體，分別由C、H、Cl三種元素中的一種或兩種形成，對這兩種晶體進行實驗，結(jié)果如下表所示，回答下列問題：晶體熔點/℃硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag＋反應(yīng)X3500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)Y－114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電有白色沉淀生成(1)晶體的化學(xué)式分別為X______、Y______。(2)晶體的類型分別為X______、Y________。(3)晶體中微粒間的作用力分別為X________、Y__________。(4)溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，它有很高的化學(xué)活性。它在常溫下是深紅色固體，熔點41℃，沸點116℃，固體溴化碘是________(填“分子”或“共價”)晶體，含有__________(填“共價”或“離子”)鍵。溴化碘與水反應(yīng)生成一種無氧酸和一種含氧酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_【解析】根據(jù)晶體X、Y的性質(zhì)分析，晶體X應(yīng)為共價晶體，Y應(yīng)為分子晶體，再分析性質(zhì)即可。答案：(1)CHCl(2)共價晶體分子晶體(3)共價鍵分子間作用力(4)分子共價IBr＋H2O=HBr＋HIO15．(14分)對于元素周期表中下列位置的①～⑩10種元素，請用元素符號或化學(xué)式回答有關(guān)問題：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①②二③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩(1)能形成共價鍵的元素有______________(填元素符號)。(2)只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有____________(填元素符號)。(3)溶于水呈堿性的氣態(tài)氫化物是________(填化學(xué)式)。(4)⑩號元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中只含有________________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(5)①⑤⑦號元素形成的化合物的化學(xué)式為__________，屬于________________晶體。(6)某種元素的氣態(tài)氫化物為H2B，其最高價氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________________，該元素與③形成的化合物的化學(xué)式為____________，含有的化學(xué)鍵為________________?！窘馕觥?1)共價鍵的成鍵元素一般是非金屬元素。(2)只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有H、F、Cl。(3)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物為NH3。(4)⑩號元素為Cl，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4，含有共價鍵。(5)①⑤⑦號元素形成的化合物的化學(xué)式為NaOH，NaOH中含有離子鍵和共價鍵。(6)氫化物為H2B，則B的最高價氧化物為BO3，由B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可求得B的相對原子質(zhì)量為32，則B為S，它能與C形成的化合物為CS2。答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共價鍵(5)NaOH離子(6)H2SCS2共價鍵16．(16分)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，已知A是短周期主族元素中非金屬性最強的元素，且E與A同族；金屬元素B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素的密度非常?。籇的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性。(1)寫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖________；(2)B、E兩種元素形成的化合物的電子式為____________。(3)A、E兩種元素分別形成的氫化物中沸點較高的是__________(填化學(xué)式)，其原因是____________________________________________________________。(4)寫出D的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________。(5)寫出D的氫化物(過量)與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________________________。【解析】A、B、C、D、E為五種短周期主族元素，A是非金屬性最強的元素，故A為F；E與A同族，且為短周期元素，故E為Cl；金屬元素B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它的前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu，故B為Na；C元素是H；D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，即D為N。(1)B為Na，Na原子失去最外層一個電子形成鈉離子，即電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)是8，Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)NaCl為離子化合物，故其電子式為(3)A的氫化物為HF，E的氫化物為HCl，由于HF分子間存在氫鍵，故HF的沸點高于HCl。(4)N的氣態(tài)氫化物為NH3，N的最高價氧化物的水化物為HNO3，氨氣是堿性氣體，與酸反應(yīng)生成鹽，故在溶液中反應(yīng)的離子方程式為NH3＋H＋=NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))。(5)氨氣具有還原性，氯氣具有氧化性，二者反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。答案：(1)(2)Na＋[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1