山東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-36探究性實(shí)驗(yàn)（化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究）

山東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-36探究性實(shí)驗(yàn)（化學(xué)實(shí)

驗(yàn)探究）

一、單選題

1.（2023?山東莉澤??？家荒＃└鶕?jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe（NO3）3溶液,有白色沉淀生說(shuō)明NO?具有強(qiáng)

A

成氧化性

1

向2mL濃度均為0.1mol?L-的NaBr與Na2S混合溶液中滴加說(shuō)明Ag2S比AgBr

B

2滴0.1mol?L-1的AgNo3溶液，只有黑色沉淀生成更難溶

取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸及少量沸石，迅速升溫至說(shuō)明乙醇消去反應(yīng)

C

170℃,將產(chǎn)生的氣體進(jìn)入2mL漠水中，澳水褪色的產(chǎn)物為乙烯

向丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成磚說(shuō)明丙烯醛中含有

D

紅色沉淀，靜置，向上層清液滴加濱水，溟水褪色碳碳雙鍵

A.AB.BC.CD.D

2.（2023?山東濟(jì)南?山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？家荒＃┿徃邷睾辖鹂捎糜谥圃靽姎獍l(fā)動(dòng)機(jī)的燃

燒室、渦輪葉片及排氣噴嘴。工業(yè)上用冶煉鋁的煙道灰（Re2。7、ReO1,含Sio2、CuO?

FeW>4等雜質(zhì)）制備銖單質(zhì)的流程如圖所示：

已知：過(guò)鋅酸鏤（NH4ReOJ是白色片狀晶體，微溶于冷水，溶于熱水。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“濾渣I”主要成分是CU（OH）2和Fe（OH）3

B.“濾液”經(jīng)電解后產(chǎn)生的C0?和NaOH可循環(huán)使用

C.先加熱NaReo,溶液再加入NH4C1,經(jīng)冰水冷卻、過(guò)濾得NH,ReO?晶體

D.實(shí)驗(yàn)室模擬"操作∏''所需主要儀器有地崩、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架等

3.（2023.山東濰坊?統(tǒng)考一模）過(guò)氧化鈣晶體（Cao2?8HQ）常用作醫(yī)藥消毒劑，以輕質(zhì)

碳酸鈣為原料，按以下實(shí)驗(yàn)方法來(lái)制備。

輕質(zhì)CaCo3粉末T‰→濾液」?>→白色結(jié)晶體

愕產(chǎn)>CaO2?8H2O

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.①中煮沸的主要目的是除去溶液中的HCl和CO?

B.②中氨水用來(lái)調(diào)節(jié)溶液的PH

C.②中結(jié)晶的顆粒較小，過(guò)濾時(shí)可用玻璃棒輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度

D.③中醇洗的主要目的是減少晶體的損失，使產(chǎn)品快速干燥

4.（2023?山東淄博?統(tǒng)考一模）利用如圖裝置制備C102,并以ClCh為原料制備N(xiāo)aCIO2。

已知I：高于60℃時(shí)，NaClO2分解生成NaCle）3和NaC1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

①（2）⑧④

A.Na2SO3和H2O2均作還原劑

B.裝置②，④的作用分別是防倒吸、吸收未反應(yīng)的污染氣體

C.從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，可采用常壓蒸發(fā)結(jié)晶

D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，通氮?dú)獾哪康氖菍x器中殘留的氣體排入④中

5.（2023?山東濰坊?統(tǒng)考一模）由含硒廢料（主要含S、Se、Fe2O3,CU0、Zn0、SiO?等）

在實(shí)驗(yàn)室中制取硒的流程如圖：

含硫煤油濾液濾渣

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“分離”時(shí)得到含硫煤油的方法是分液

試卷第2頁(yè)，共22頁(yè)

B.“酸溶”操作的目的是除去廢料中的金屬氧化物

C.“浸取”后的分離操作所用玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒

+

D.“酸化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SeSO^-+2H=SeI+S02↑+H2O

6.(2023?山東泰安?統(tǒng)考一模)已知Na2SO3+S=Na2S2O3,實(shí)驗(yàn)室用下述方法制備N(xiāo)a2S2O3

固體：①銅和濃硫酸加熱產(chǎn)生S。？；②將SO?通入含Na?S和Na2CO3的混合溶液，溶液

先變渾濁，后逐漸澄清，反應(yīng)結(jié)束；③將溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過(guò)濾洗滌等操作得到NafzO,

產(chǎn)品。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.①中消耗ImOIH轉(zhuǎn)移ImOle

B.②中溶液先變渾濁的原因：2Na2S+3SCh=2Na2SCh+3Sl

C.為提高產(chǎn)品的純度，混合液中n(Na?S)F(NazCC)J的最佳比例為1：2

D.用適量NaoH溶液吸收②中逸出的Cc)2、SO?氣體，吸收液可直接返回到步驟②

二、多選題

7.(2023?山東?濰坊一中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS,含

有FeSz等雜質(zhì))制備PbSO4晶體的工藝流程如圖所示:

方鉛礦

濾渣1濾渣2酸性廢液

已知：PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2(s)+2CI(aq)??)PbCl：(aq)?H>0;

KSP(PbSo4)=1XIO*,KSP(PbCI2)=1.25x10-5。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

+

A.“浸取”的主要離子反應(yīng)：Mnθ2+PbS+4H+4Cl=PbCl2+S+MnCl2+2H2θ

B.“沉降”時(shí)加入冰水，是為了減緩反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過(guò)快

C.“濾液a”經(jīng)過(guò)處理后可以返回到浸取工序循環(huán)使用

D.PbCI2經(jīng)“沉淀轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4,若用ILH2SO4溶液轉(zhuǎn)化5mol的PbCI2(忽略溶液

體積變化)，則H2SO4溶液的最初物質(zhì)的量濃度不得低于5.08mol?Ll

8.(2023?山東荷澤?校考一模)某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)現(xiàn)象與實(shí)際不相

符的是

ω

②

①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)期現(xiàn)象

A乙醇酸性KMnO4溶液紫色溶液顏色變淺或退去

BH2S溶液Na2SO3溶液溶液變渾濁、產(chǎn)生氣泡

CH2O2溶液淀粉KI溶液溶液變藍(lán)

D濃氨水AICl3溶液生成白色沉淀后又溶解

A.AB.BC.CD.D

9.（2023?山東濟(jì)南?統(tǒng)考一模）某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生足量的氣體通入C中,

最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是

a中試劑b中試劑C中溶液

A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水

B濃硫酸CuH?S溶液

飽和叫溶液

C稀硫酸Na2CO383

D濃氨水堿石灰AgNO3溶液

A.AB.BC.CD.D

三、實(shí)驗(yàn)題

10.（2023?山東莉澤??？?模）以V2O5為原料制備氧鈕（IV）堿式碳酸錢(qián)

(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?IOH2O

試卷第4頁(yè)，共22頁(yè)

步驟I

過(guò)程：V巴…限→4.2hc,.像沸VOCb溶液氧例IV)堿式碳酸鉉粗產(chǎn)品

已知V02+能被02氧化，回答下列問(wèn)題:

(1)步驟I的反應(yīng)裝置如圖(夾持及加熱裝置略去，下同)

②步驟I生成VOCh的同時(shí)，還生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)步驟II可在如圖裝置中進(jìn)行。

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先關(guān)閉K2,打開(kāi)Ki,當(dāng)__________時(shí)(寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再關(guān)閉Ki,打開(kāi)

K2,充分反應(yīng)，靜置，得到固體。

(3)測(cè)定產(chǎn)品純度

稱取mg樣品用稀硫酸溶解后，加入過(guò)量的0.02mol?L"KMnC>4溶液，充分反應(yīng)后加入

過(guò)量的NaNo2溶液，再加適量尿素除去NaNC)2,用Cmol?U(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

2++2+3+

定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，消耗體積為VmL。(已知I：VO：+Fe+2H=V0+Fe+H2O)

①樣品中氧鋼(IV)堿式碳酸筱(摩爾質(zhì)量為Mg?moH)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

②下列情況會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏大的是(填標(biāo)號(hào))。

A.未加尿素，直接進(jìn)行滴定

B.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線讀數(shù)

C.用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，液體從上口倒出

D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成

U.(2023?山東?濰坊一中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))二氯化二硫(S2C12)用于橡膠的低溫硫化劑和

黏接劑；冶金工業(yè)用作金、銀等貴稀金屬的萃取劑。以下是SzCL的制備過(guò)程，請(qǐng)回答

下列問(wèn)題：

已知：

ΔΔ

i.2S+Ch=S2Cl2,S2CI2+CI2=2SCI2;

ii.常溫下，S2CI2是一種淺黃色的油狀液體，易揮發(fā)，在空氣中可劇烈水解，產(chǎn)生白霧并

伴有刺激性氣味；

iii?相關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：

物質(zhì)

SS2Cl2SCl2

熔點(diǎn)/℃112.8-77-121

沸點(diǎn)/℃444.613759

I.S2CI2的制備

如圖所示：

(1)S2C12的電子式為O

(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序：組裝儀器并檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品。打開(kāi)Ki、K2、K3,

通入氮?dú)?，通冷凝水?填實(shí)驗(yàn)操作)，加熱C中三頸燒瓶使硫黃熔化，滴加濃鹽

酸，繼續(xù)加熱裝置C至135?140℃；一段時(shí)間后停止滴加濃鹽酸、(填實(shí)驗(yàn)操作),

最后在D中收集到淺黃色液體。

(3)A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為；裝置B中盛放的試劑為；裝置G的作用

為。

(4)D裝置中水浴溫度應(yīng)控制為,原因是。

試卷第6頁(yè)，共22頁(yè)

II.測(cè)定S2CI2產(chǎn)品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))

(5)①向mg樣品中加入適量蒸儲(chǔ)水,加熱蒸出全部氣體,用足量的NaOH溶液充分吸收、

再用CmOI?L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液以酚醐作指示劑(亞硫酸鈉溶液PH在指示劑變色范圍內(nèi))滴

定剩余的NaOH,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸溶液VlmL。

②做對(duì)照實(shí)驗(yàn)：不加樣品，其余操作保持不變重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸

溶液VomL。樣品純度為。

(6)下列操作中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是。

a.錐形瓶洗滌干凈后未干燥

b.做樣品滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡

c.做對(duì)照實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

d.蒸儲(chǔ)水中溶有較多的CCh

12.(2023?山東濟(jì)南?山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？家荒?氮化鍋(CrN)具有高的硬度和良好的耐

磨性，常用作薄膜涂層。實(shí)驗(yàn)室中，某化學(xué)小組在氮?dú)獾姆諊吕肅Cl4和Cr23制取

三氯化倍(CrCI3)，再用氨氣與氯化鈉(Ce3)制備CrN,相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表所示，從

下圖選擇合適裝置完成實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。

物質(zhì)性質(zhì)

Cr2。3淺綠至深綠色，熔點(diǎn)2266℃

CCl4無(wú)色油狀液體，難溶于水，沸點(diǎn)76.8C,易揮發(fā)

紫色單斜晶體，熔點(diǎn)為383℃,易升華，高溫下易被氧氣氧化，極易水解，不

CrCl3

溶于乙醛

CrN難溶于水，熔點(diǎn)1282°C

COCl2微溶于水，易水解，易與堿反應(yīng)，沸點(diǎn)8.2℃

回答下列問(wèn)題：

(1)制備CrCI3：裝置A中儀器M的名稱是,制備CrCh時(shí)有光氣(COClJ生

成，按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序?yàn)閍-ghττd,實(shí)

驗(yàn)過(guò)程中為了形成穩(wěn)定的CCL氣流，裝置E采取的最佳措施是,裝置E中

長(zhǎng)頸漏斗的作用是。

(2)制備CrN:將實(shí)驗(yàn)所得的產(chǎn)品用乙酸洗滌、干燥處理后置于裝置B的石棉絨上，選

擇乙醛洗滌晶體的原因是,按A-E-F-BTCTF氣流方向進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向

裝置A(不加熱)的儀器M中加入堿石灰，分液漏斗中加入濃氨水，第二個(gè)裝置F中添加

的藥品是,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B和C之間導(dǎo)氣管中有白色固體凝結(jié)，裝置

C中產(chǎn)生大量白煙，但制得的CrN中往往含有少量Cr?N雜質(zhì)，則生成Cr?N的化學(xué)方程

式為。

(3)電位滴定法是在滴定過(guò)程中通過(guò)測(cè)量電位變化以確定滴定終點(diǎn)的方法，當(dāng)被測(cè)離子

(H)濃度發(fā)生突躍，會(huì)導(dǎo)致電極電位突躍，從而確定滴定終點(diǎn)?；瘜W(xué)小組利用電位滴

定法測(cè)定市售三氯化銘(含NH&CI)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作步驟如下：稱取市售三氯化鋁mg,

溶于盛有25.0OmL蒸儲(chǔ)水的錐形瓶中，加入足量的甲醛，發(fā)生反應(yīng)

++

4NH：+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H[與NaOH反應(yīng)時(shí)，ImOl(CHN4IT與

ImolH*相當(dāng)搖勻、靜置，用CmOI?L-'NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)

溶液的體積為VrnL。

①滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，選擇指示劑的情況是(填“選甲基橙”、“選酚醐”或“不需指示

劑”)。

②市售CrCl3中CrCI3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(用含有m、c、V的代數(shù)式表示，要

求化簡(jiǎn))。

13.(2023?山東青島?統(tǒng)考一模)三水合草酸合鐵(In)酸鉀｛KjFe(C2O4)y?3H2θ],x、y

均為整數(shù)｝常用于化學(xué)光量計(jì)。實(shí)驗(yàn)室用FeCl,(易潮解，易升華)和KaGOil為原料制備,

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

L無(wú)水FeCI3的制備:

試卷第8頁(yè)，共22頁(yè)

(1)儀器連接順序?yàn)锳→(儀器不重復(fù)使用)。

(2)B中冷水的作用為。

H.三水合草酸合鐵(Ill)酸鉀晶體的制備：

稱取一定質(zhì)量草酸鉀固體，加入蒸儲(chǔ)水，加熱。溶解。9095。C時(shí)，邊攪拌邊向草酸

鉀溶液中加入過(guò)量FeCl3溶液。將上述溶液置于冰水中冷卻至綠色晶體析出。用布氏漏

斗過(guò)濾、乙醇洗滌、干燥得三水合草酸合鐵酸鉀晶體。整個(gè)過(guò)程需避光。

(3)用無(wú)水FeCI,配制所需FeCl3溶液，下列儀器中不需要的是(填儀器名稱)。

a

(4)乙醇代替水洗滌的目的是。

IlL晶體組成的測(cè)定及誤差分析

取少量晶體配成溶液，用Q()2(X)mol?LT標(biāo)準(zhǔn)酸性高鐳酸鉀溶液進(jìn)行第一次滴定，達(dá)終

點(diǎn)時(shí)消耗18.0OmL標(biāo)準(zhǔn)液，向滴定后的溶液中加入過(guò)量鋅粒將Fe"還原為Fe"。過(guò)濾，

用該高鎰酸鉀溶液進(jìn)行第二次滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗2.95mL標(biāo)準(zhǔn)液(雜質(zhì)不反應(yīng))。

(5)第二次滴定時(shí)的離子反應(yīng)方程式為o

(6)Kχ[Fe(CQ)J?3HQ中y=。下列情況會(huì)導(dǎo)致y偏高的是。(填標(biāo)號(hào))。

A.樣品中含有草酸鉀雜質(zhì)

B.第一次滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

C.第二次滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視

D.第二次滴定終點(diǎn)時(shí)顏色為深紫紅色

14.(2023?山東?統(tǒng)考一模)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)固體堿熔氧化法制備KMnO4具體實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

I.制備K2MnO4溶液

將KClO3和KoH置于鐵生煙中加熱熔融，分多次將MnOz粉末加入，強(qiáng)熱5分鐘。充

分反應(yīng)后冷卻，將固體搗碎，加水溶解，微熱，趁熱減壓過(guò)濾得到K2MnO4溶液。

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(2)選用鐵J?用不用瓷坦煙的原因是。

Π.K2MnO4的歧化制備KMnO4

實(shí)驗(yàn)原理：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，將KaMnCM溶液轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶中，關(guān)閉旋塞2、5,打開(kāi)旋塞1、

3、4,趁熱往K2MnO4溶液中通入CCh發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有反應(yīng)的CCh被收集到氣囊a中。

(3)待氣囊a收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞I和旋塞,打開(kāi)旋塞,輕輕擠壓

氣囊a,將氣體壓入K2MnO4溶液中繼續(xù)反應(yīng)。未反應(yīng)的CCh又被收集在氣囊b中，如

此反復(fù)直至K2MnO4完全歧化，經(jīng)過(guò)一系列操作得到KMnO4晶體。整個(gè)過(guò)程中溫度不

宜過(guò)高的原因是。

HLKMnO4的純度分析

(4)準(zhǔn)確稱取2.0OgKMne)4產(chǎn)品溶于水，配成100.0OmL溶液。用移液管取

25.00mL0.2moI-L-1的H2C2O4溶液于錐形瓶中，并加入2mL稀硫酸。用上述KMno4溶

液滴定H2C2O4溶液，重復(fù)操作3次，消耗KMno4溶液的體積平均為20.00mL。

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是,計(jì)算可得產(chǎn)品中KMnO4的純度是,下列情況會(huì)導(dǎo)

致KMno4純度測(cè)定值偏小的是(填標(biāo)號(hào))。

A.產(chǎn)品含少量KzMnCUB.酸式滴定管滴定后有氣泡

C.酸式滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗D.滴定接近終點(diǎn)時(shí)用少量蒸儲(chǔ)水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁

試卷第10頁(yè)，共22頁(yè)

15.（2023?山東泰安?統(tǒng)考一模）磷酸二氫鍍（NH4HFOJ和草酸亞鐵晶體

（FeCq「XL。）可用于制備電池正極材料。

I.某研究小組用磷酸吸收氨氣制NH4HfO4,裝置如圖1所示（夾持和攪拌裝置已省略）。

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時(shí),.（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作，下同），當(dāng)上述現(xiàn)象消失

后,,繼續(xù)通入氨氣。

（2）常溫下，磷酸鹽溶液中含磷物種的分布系數(shù)與PH的關(guān)系如圖2所示，據(jù)圖示分析,

若本實(shí)驗(yàn)不選用PH傳感器，還可選用作指示劑，當(dāng)溶液顏色發(fā)生相應(yīng)變化時(shí),

停止通NH?i,即可制得NH,HFO4溶液。若此時(shí)繼續(xù)向溶液中通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)

聶

悵

?

φ

?

第

II.利用草酸制備草酸亞鐵晶體（FeCq4㈠耳。）的流程如圖所示:

（NH/SO』操作a草酸.操作b

FeSO7HOFeSO(NH)SO^HO稀硫酸’一.FeC2O4?xH2O

42稀硫酸調(diào)44242

已知：i.pH>4時(shí)，F(xiàn)e?*易被氧氣氧化;

ii?幾種物質(zhì)的溶解度（g∕IOOgHQ）如表:

FeSO4?7H2O(NH4)2SO4FeSO4(NH4)2SO4?6H2O

20℃487537

60℃1018838

(3)第一次加稀硫酸調(diào)溶液PH至1?2的目的是。

(4)操作a是蒸發(fā)濃縮，(填操作)。

(5)為測(cè)定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)Kl和K?,設(shè)為裝置

A)稱重，記為m∣g.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為∏hg0按圖3

圖3

下列實(shí)驗(yàn)操作的正確順序?yàn)?填序號(hào))。

①點(diǎn)燃酒精燈，小火加熱②停止通入氮?dú)猓P(guān)閉KQK2

③打開(kāi)K∣?K2④熄滅酒精燈，冷卻至室溫

⑤緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)猗薹Q重A

重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m、g。假設(shè)此過(guò)程中FeJO,不分解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)

記錄，計(jì)算草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目X=(列式表示)。

16.(2023?山東濰坊?統(tǒng)考一模)硫版［CS(NH2)2］在藥物制備、金屬礦物浮選等方面有廣

泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室中先制備Ca(HS)2,再與CaCN?合成CS(NHJ,實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱

試卷第12頁(yè)，共22頁(yè)

已知：CS(NHJ易溶于水，易被氧化，受熱時(shí)部分發(fā)生異構(gòu)化生成NH&SCN。

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置氣密性，操作：

①在E中加水至浸沒(méi)導(dǎo)管末端，……；

②微熱A處三頸燒瓶，觀察到E處導(dǎo)管末端有氣泡冒出，移走酒精燈；

③一段時(shí)間后，E處導(dǎo)管末端形成一段水柱，且高度不變。

將操作①補(bǔ)充完整_______。

(2)檢查氣密性后加入藥品，打開(kāi)K2。裝置B中盛裝的試劑為o反應(yīng)結(jié)束后關(guān)

閉K2,打開(kāi)Ki通Nz一段時(shí)間，目的是。

(3)撤走攪拌器，打開(kāi)K3,水浴加熱D中三頸燒瓶，在80℃時(shí)合成硫胭，同時(shí)生成一

種常見(jiàn)的堿?？刂茰囟仍?0℃的原因是,D處合成硫服的化學(xué)方程式為o

(4)將裝置D中液體過(guò)濾后，結(jié)晶得到粗產(chǎn)品。

①稱取mg產(chǎn)品，加水溶解配成50OmL溶液。在錐形瓶中加入足量氫氧化鈉溶液和

nxl(f3mol單質(zhì)碘，發(fā)生反應(yīng)：6NaOH+3I2=NaIO3+5NaI+3H,O,量取25mL硫服

溶液加入錐形瓶，發(fā)生反應(yīng)：NaIO3+3CS(NH2)2=3HOSC(NH)NH2+NaI；

②充分反應(yīng)后加稀硫酸至酸性，發(fā)生反應(yīng)：

NaIO3+5NaI+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O,滴加兩滴淀粉溶液，用CmolL-I

NaHS標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2Na2S2O,=2NaI+Na2S4O6o至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)

準(zhǔn)溶液VmLo

粗產(chǎn)品中硫版的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含“m、n、c、V”的式子表示)；若滴定時(shí)加入的

稀硫酸量不足，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)硫胭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、“偏低”或"不變”)已知：

4NaIO3+3Na2S2O,+6NaOH=4NaI+6Na2SO4+3H2O。

17.(2023?山東?日照一中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))硫WSC(NHz)J是一種白色且具有光澤的

晶體，熔點(diǎn)：176~178"C,溫度過(guò)高時(shí)分解，易潮解，易溶于水，微溶于乙醛，常用于

制造藥物、染料、樹(shù)脂、壓塑粉等。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)硫氫化鈣［Ca(HS)J和氟氨化鈣(CaCNA

制備硫胭，按要求回答問(wèn)題。

(1)制備硫氫化鈣懸濁液，裝置如圖甲所示。

石

灰

乳

o

作用為

A的

①裝置

O

因是

，原

過(guò)大

不能

濃度

硫酸

，但

濃度

硫酸

增加

適當(dāng)

，可

速率

反應(yīng)

加快

②為

為。

程式

子方

的離

反應(yīng)

發(fā)生

置B中

③裝

C

0±5)°

，在(8

化鈣

鼠氨

加入

中，再

容器

加熱

移到

液轉(zhuǎn)

懸濁

化鈣

硫氫

得的

。將制

硫服

(2)備

。

所示

圖乙

置如

備裝

，制

粗品

硫版

,制備

應(yīng)3h

下反

攪拌器

液

鈣懸濁

硫氫化

鈣

氟氨化

\

爐一

電磁

/一

乙

。

式為

熱方

的加

)°C

(80±5

控制在

①溫度

物)。

生成

兩種

(只有

式為

方程

化學(xué)

胭的

備硫

②制

證明

單實(shí)驗(yàn)

設(shè)計(jì)簡(jiǎn)

體，請(qǐng)

的氣

氣味

激性

烈刺

有強(qiáng)

色、具

種無(wú)

成一

水生

鈣遇

氨化

知霞

③已