廣東省新高考普通高中學(xué)科綜合素養(yǎng)評價2023屆高三下學(xué)期開學(xué)調(diào)研考試化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)精品試卷PAGEPAGE1廣東省新高考普通高中學(xué)科綜合素養(yǎng)評價2023屆高三下學(xué)期開學(xué)調(diào)研考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1—10小題，每小題2分；第11—16題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．有關(guān)口罩的化學(xué)知識，下列說法中正確的是（）A．口罩的鼻梁條使用鋁合金，利用其密度大、抗腐蝕性好的優(yōu)點B．口罩“熔噴層”原料中的聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．口罩“無紡層”原料中的聚酯纖維是加聚產(chǎn)物D．患者廢棄的醫(yī)用外科口罩屬于有害垃圾2．有關(guān)國家國寶級文物中的化學(xué)知識，下列說法中正確的是（） ①皇帝玉璽 ②春秋越王劍 ③商代后母戊鼎 ④唐三彩A．①的主要成分是氧化鋁 B．②③④的主要成分都是合金C．④的主要成分屬于無機非金屬材料 D．以上文物均易發(fā)生電化學(xué)腐蝕3．下列化學(xué)用語中不正確的是（）A．乙烯的分子式為 B．硫酸根空間結(jié)構(gòu)：正四面體形C．Zn位于元素周期表ds區(qū) D．羥基電子式：4．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法中正確的是（）A．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0B．基態(tài)Bi原子的價電子排布式為C．Bi元素位于第六周期第V族D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子5．現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石蕊電極和如圖所示電解槽，用離子交換技術(shù)原理，可電解溶液生產(chǎn)KOH和溶液。下列說法中正確的是（）A．溶液從E口加入B．從D口出來的是KOH溶液C．膜a是陽離子交換膜，允許通過D．陰極電極反應(yīng)式為6．關(guān)于化學(xué)計量問題（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）的表述，下列說法中正確的是（）A．向溶質(zhì)為0.1mol的溶液中通入0.2mol，和均被氧化B．常溫下，乙二酸溶液的，則含的數(shù)目大于0.01molC．1mol熔融的中含有的離子數(shù)目為D．1mol帶有乙基支鏈的鏈狀烴中，主鏈所含有的碳原子數(shù)最少為5mol7．化學(xué)反應(yīng)中常伴有顏色變化或沉淀生成，下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式中不正確的是（）A．氯水見光后顏色變淺：B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合，有白色沉淀生成：C．向濃溶液中加入少量銅粉，溶液變藍：D．向溶液中加入少量Zn粉，溶液黃色褪去：8．連花清瘟因含連翹、金銀花而得名，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列有關(guān)綠原酸的說法中正確的是（）A．綠原酸的分子式為B．1個綠原酸分子中含有3個手性碳原子C．1mol綠原酸可消耗3molNaOHD綠原酸含氧官能團有羥基、酯基、羧基、醚鍵9．由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是全科試題免費下載公眾號《高中僧課堂》（）選項ABCD裝置在①中將鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段時間現(xiàn)象蔗糖變黑，有氣泡產(chǎn)生，品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液均褪色左邊棉球變黃，右邊棉球變藍產(chǎn)生氣泡，溶液呈藍色②中倒吸一段水柱結(jié)論品紅溶液褪色和高錳酸鉀溶液褪色均體現(xiàn)了的漂白性氧化性：用該裝置可以制備說明①中發(fā)生了吸氧腐蝕10．與HCl的加成反應(yīng)由第一步和第二步組成，能量與反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法中正確的是（）A．兩步反應(yīng)均釋放能量 B．決速步驟是第一步C．第二步與的碰撞100%有效 D．過渡態(tài)1比過渡態(tài)2更穩(wěn)定11．工業(yè)上利用碳熱還原制得BaS，進而生產(chǎn)各種含鋇化合物。溫度對反應(yīng)后組分的影響如圖。已知：碳熱還原過程中可能發(fā)生下列反應(yīng)。i．ii．iii．下列關(guān)于碳熱還原過程的說法中正確的是（）A．要想得到更多的BaS，溫度應(yīng)該越高越好B．對于反應(yīng)，溫度升高，CO的物質(zhì)的量分數(shù)減小C．400℃后，C、的量減少是由的移動導(dǎo)致的D．根據(jù)原子守恒規(guī)律可知生成的和CO的物質(zhì)的量之和始終等于投入C的物質(zhì)的量12．下列關(guān)于的配制及測定，說法正確的是（）（1）室溫下，取一定量冰醋酸，進行如下實驗：①將冰醋酸配制成醋酸溶液；②取20mL①所配溶液，加入amLNaOH溶液，充分反應(yīng)后，測得溶液；③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中。（2）用質(zhì)譜儀測定的相對分子質(zhì)量，所得的譜圖：A．①中，所得溶液的B．上述（2）中測定相對分子質(zhì)量所得的質(zhì)譜圖是正確的C．③中，所得溶液中，且D．①與③所得溶液相比，分子的電離度前者大13．某種具有許多優(yōu)良特性的離子液體如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．該離子液體不具備與水分子形成氫鍵的條件 B．該晶體屬于離子晶體C．B原子價電子排布式為 D．電負性大小順序為N>C>B14．有關(guān)利用某新型電化學(xué)裝置（如下圖所示）電催化合成偶氮化合物（）的研究，下列說法中不正確的是（）A．CoP電極是陰極B．電極反應(yīng)式為C．合成1mol偶氮化合物，要消耗4molD．向極移動15．利用數(shù)字化實驗進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗探究，實驗結(jié)果如下圖所示，以下說法中正確的是（）A．時，體系壓強增大的原因主要是因為反應(yīng)放熱B．整個過程中，負極是鐵參與反應(yīng)生成鐵離子C．時，只發(fā)生析氫腐蝕D．時，只發(fā)生吸氧腐蝕16．某科研小組采用Cu（其中，或者1）基催化劑，多步加氫合成甲醇，其合成反應(yīng)歷程如下圖。下列說法中正確的是（）A．中的碳原子發(fā)生雜化B．生成甲醇是通過多步氧化反應(yīng)實現(xiàn)的C．Cu元素屬于d區(qū)D．該催化過程中涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成二、非選擇題：本題共4小題，每題14分，共56分。17．（14分）Ⅰ．某小組同學(xué)對與的反應(yīng)進行的探究如下圖：（1）寫出KI溶液中滴入溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______________________。（2）實驗證明與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，原因是______________________________。Ⅱ．[深入探究]取1mL溶液于試管中，向其中滴入5滴碘水，充分振蕩，完成下列實驗：（3）實驗①證明原混合液產(chǎn)生了______________________。（4）實驗②證明溶液中有，對產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：假設(shè)a：空氣中存在，由于______________________________________________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生；假設(shè)b：步驟①加入的具有氧化性，可產(chǎn)生；假設(shè)c：原混合液中碘水可將氧化為；假設(shè)d：__________________________________。（5）某同學(xué)在完成上述實驗①時，不小心加了2mL溶液，結(jié)果在溶液出現(xiàn)黃色渾濁幾秒鐘后，迅速出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。為探究出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，設(shè)計并完成了實驗③。實驗③：該同學(xué)向1mL溶液中加入1mL溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。測定溶液中濃度隨反應(yīng)時間的變化如下圖。根據(jù)實驗現(xiàn)象和變化圖像推測灰黑色渾濁可能是______________，實驗③產(chǎn)生灰黑色渾濁的原因是（用離子方程式表示）__________________________________。18．（14分）高鐵酸鉀（）是一種高效且多功能的新型綠色凈水劑，一種以Mn、Fe及制備高鐵酸鉀和重要的催化劑的流程如下圖所示：已知：部分金屬離子在溶液中沉淀的pH見下表。金屬離子開始沉淀的pH1.97.08.1完全沉淀的pH3.29.010.1回答下列問題：（1）酸浸的目的是在酸性條件下將還原成穩(wěn)定的，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________。（2）調(diào)節(jié)pH的范圍是__________________，由濾渣生成的離子方程式為__________________________________________。（3）已知試劑X為，分析當溫度超過60℃時，錳沉淀率隨溫度升高下降的原因是________________________________________________________________________，若用替代試劑X，沉錳得到的固體混合物中可能會混有______________雜質(zhì)。（4）某溫度下，若要從含的循環(huán)母液中沉淀（濃度降至），理論上需加入固體的物質(zhì)的量不少于______mol。（已知該溫度下的，不考慮水解和溶液體積變化）（5）在水處理中，中的鐵元素轉(zhuǎn)化為膠體，使水中懸浮顆粒聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是__________________________________。19．（14分）高效去除空氣中的和化合物一直是工業(yè)生產(chǎn)研究的主要課題。Ⅰ．某MOFs多孔材料能高效選擇性吸附，將材料泡入水中并通入氧氣能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下：已知：①②③（1）______________。（2）若取一定質(zhì)量的多孔材料吸收至質(zhì)量不改變，下列選項中能說明吸附反應(yīng)已達到極限的是（）A．顏色不再發(fā)生變化B．C．D．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化Ⅱ．在不同溫度下，溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，和NO的平衡分壓如圖所示。（3）中心原子的雜化軌道類型為______，的空間構(gòu)型為______。（4）脫硫的離子方程式為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式__________。根據(jù)圖像可知，、、的大小關(guān)系為__________________。Ⅲ．臭氧脫硝反應(yīng)為。T℃時，將和混合氣體以物質(zhì)的量之比2∶1充入一個容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如下圖所示：（5）①平衡時，的體積分數(shù)=______%（保留兩位小數(shù)）。②若起始壓強為，T℃下反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（為用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，即用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。20．（14分）某抗癌藥物的一種合成路線如下圖所示：注：1．（部分反應(yīng)條件省略，Ph表示）2．已知：回答下列問題：（1）B的分子式為__________，分子中采用雜化的碳原子數(shù)目為______個。（2）由A生成C的化學(xué)方程式為______________________________________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為__________________，在F分子中的手性碳原子上標注“*”。（4）B滿足下列條件的同分異構(gòu)體有______種。條件：i．有苯環(huán)，且苯環(huán)上側(cè)鏈數(shù)目為3個ii．與溶液顯色ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）根據(jù)題中相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

——★參考答案★——選擇題12345678910111213141516DCDABABADBCCACDD非選擇題17．（14分）（1）（2分）（可逆符號不扣分，配平錯扣1分，化學(xué)式錯0分）（2）棕黃色溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，證明在過量的前提下反應(yīng)后仍含鐵離子，說明反應(yīng)不能進行徹底，證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)（2分）（說明有剩余即可給滿分）（3）（2分）（答碘離子給2分）（4）（2分）（配平錯扣1分，化學(xué)式錯0分）酸性溶液中可能有氧化性，氧化產(chǎn)生（2分，只要說明酸性條件下有氧化性即可）（5）Ag（2分，答銀或單質(zhì)銀給2分）（2分，配平錯扣1分，化學(xué)式錯0分）18．（14分）（1）（2分，配平錯扣1分，化學(xué)式錯0分）（2）（2分，3.2~8.1扣1分，滿分）（2分，配平錯扣1分，化學(xué)式錯0分）（3）溫度過高時，易分解，濃度降低，不利于沉錳（2分，說明易分解即可給滿分）或氫氧化錳（2分）（4）6.4（2分，單位漏不扣分）（5）膠體分散質(zhì)粒子的直徑為1~100nm（2分，說明本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子大小即可給滿分）19．（14分）（1）（2分）（2）AD（2分，漏選扣1分，錯選0分）（3）（1分）V形（1分）（4）（2分）（2分）（5）①36.36（2分，有效數(shù)字錯扣1分）②（2分）20．（14分）（1）（1分）7（1分）（2）（2分，方程式漏扣1分，條件漏寫不扣分，結(jié)構(gòu)簡式錯0分）（3）（4分，結(jié)構(gòu)簡式2分，手性碳原子一個1分）（4）10（2分）（5）（4分，每步1分）

[答案]詳析1．[答案]D[解析]A．鼻梁條使用鋁合金，利用其密度小、抗腐蝕性好的優(yōu)點，A錯誤；B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，故B錯誤；C．聚酯纖維屬于縮聚產(chǎn)物，故C錯誤；D．患者廢棄的口罩上附有病毒或細菌，屬于有害垃圾，正確。2．[答案]C[解析]A．玉石的主要成分是硅酸鹽；B．春秋越王劍是銅合金鑄成，商代的后母戊鼎也是銅合金鑄成，唐三彩是陶瓷制品，不是合金，故B錯誤；C，唐三彩是陶瓷制品，是硅酸鹽，屬無機非金屬材料，故C正確；D．玉石、唐三彩不是合金，不易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。3．[答案]D[解析]A．乙烯的分子式為，故A正確；B．由價層電子對互斥理論及分子空間構(gòu)型可以得出，B正確；C．鋅位于周期表的ds區(qū)；D．羥基電子式氧原子周圍不是8電子，故D錯誤。4．[答案]A[解析]A．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0；B．基態(tài)Bi原子的價電子排布式為；C．Bi元素位于第六周期第VA族；D．Bi原子最外層的s軌道和p軌道能量不同。5．[答案]B[解析]用石磨電極電解溶液，實質(zhì)是電解水，陽極放電：，陽極的生成的與形成溶液，膜a為允許通過的陰離子交換膜；陰極得電子：，消耗了剩下，與形成KOH溶液，膜b為允許通過的陽離子交換膜。A．溶液從F口加入，通過膜a，通過膜b，故A錯誤；B．陰極得電子：，與形成KOH溶液，KOH溶液從D口出來，故B正確；C．膜a為允許通過的陰離子交換膜，故C錯誤；D．陰極得電子，電極反應(yīng)式為，故D錯誤。6．[答案]A[解析]A．向溶質(zhì)為0.1mol的溶液中通入0.2mol，優(yōu)先被氧化，消耗0.1mol，接著被氧化，故A正確；B．常溫下，乙二酸溶液的，氫離子濃度小于0.01mol/L，且沒有體積數(shù)據(jù)，無法求得的數(shù)目，B錯誤；C．熔融晶體中不含有離子，C錯誤；D．1mol帶有乙基支鏈的鏈狀烴中，主鏈所含有的碳原子數(shù)最少為4mol，例如2-乙基-1-丁烯，D錯誤；7．[答案]B[解析]A．氯水見光分解實質(zhì)是次氯酸分解，選項A正確；B．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)除了沉淀還有水生成，B錯誤；C．利用濃硝酸的強氧化性，將Cu氧化成，本身被還原成，反應(yīng)方程式為，選項C正確；D．向溶液中加入少量Zn粉，溶液黃色褪去，生成氯化鋅和氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確；8．[答案]A[解析]A．綠原酸的分子式為，A選項正確；B．連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳，右側(cè)六元環(huán)上與O相連的4個C均為手性碳，共4個，B錯誤；C．該分子中含有兩個酚羥基、一個垟基、一個酯基，因此1mol綠原酸可以消耗4molNaOH，C錯誤；D．綠原酸中含氧官能團有羥基、酯基、羧基，但無醚鍵，D錯誤。9．[答案]D[解析]A．使品紅溶液褪色體現(xiàn)漂白性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)其還原性；B．右側(cè)棉球變藍說明生成了，既可能是氧化了，也可能是氧化了，所以無法比較和的氧化性強弱，B項錯誤；C．銅和濃硫酸反應(yīng)需加熱才可以制得，且反應(yīng)后溶液不呈藍色，C項錯誤；D．將鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段時間，發(fā)生吸氧腐蝕，試管①中壓強減小，②導(dǎo)管中倒吸一段水柱，故D符合題意。10．[答案]B[解析]A．據(jù)圖可知第一步反應(yīng)中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，該過程吸熱，A錯誤；B．據(jù)圖可知第一步反應(yīng)的活化能更大，則第一步的反應(yīng)速率決定了整個反應(yīng)速率的快慢，是決速步驟，B正確；C．活化分子間的合理取向的碰撞才稱為有效碰撞，碰撞不可能100%有效，C錯誤；D．過渡態(tài)1的能量比過渡態(tài)2高，更不穩(wěn)定，D錯誤。11．[答案]C[解析]A．由圖可知，反應(yīng)在400℃以后，BaS的含量基本不變，A項錯誤；B．由蓋斯定律可知：（ii―iii）可得，，溫度升高，平衡正向移動，CO的物質(zhì)的量分數(shù)增大，B項錯誤；C．400℃后，BaS的物質(zhì)的量分數(shù)變化不大，硫化鋇基本反應(yīng)完全，C、的量減少，CO的量增加，故反應(yīng)后組分的變化是由的移動導(dǎo)致的，C項正確；D．為使硫酸鋇得到充分還原，需要加入過量的碳，故反應(yīng)過程中生成的和CO的物質(zhì)的量之和小于投入C的物質(zhì)的量，D項錯誤。12．[答案]C[解析]A．因為醋酸是弱酸，故①中0.1mol/L的醋酸，A錯誤；B．的相對分子質(zhì)量是60，其質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值應(yīng)達到60，B錯誤；C．③中溶液的電荷守恒為，結(jié)合，故，所以，，，C正確；D．①與③所得溶液相比，③相當于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故后者醋酸分子電離的程度大，D錯誤。13．[答案]A[解析]A．離子中含有非金屬性強、原子半徑小的氮原子，能與水分子形成氫鍵，故A錯誤；B．該晶體屬于離子晶體，B正確；C．B是5號元素，B元素的原子核外電子排布為，價電子排布式為，C正確；D．同周期越往后，電負性越大，故大小順序為N>C>B，D正確。14．[答案]C[解析]A．根據(jù)圖中物質(zhì)變化可知，為陽極，CoP電極是陰極，故A正確；B．為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，且為堿性溶液，反應(yīng)式為，故B正確；C．陰極反應(yīng)方程式為，合成1mol偶氮化合物轉(zhuǎn)移電子8mol；陽極反應(yīng)方程式為，故合成1mol偶氮化合物，要消耗2mol，C錯誤；D．左側(cè)消耗氫氧根，向極移動，故D正確。15．[答案]D[解析]A．的溶液，酸性較強，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕，析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，因此會導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強增大，故A錯誤；B．錐形瓶中的Fe粉和C粉構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e粉作原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故B錯誤；C．若時只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內(nèi)的壓強會有下降，而圖中時，錐形瓶內(nèi)的壓強幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時也產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶內(nèi)壓強幾乎不變，故C錯誤；D．由圖可知，時，錐形瓶內(nèi)的溶解氧減少，說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生；同時錐形瓶內(nèi)的氣壓也減小，說明沒有產(chǎn)生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生，故D正確。16．[答案]D[解析]A．的價層電子數(shù)為，直線構(gòu)型，屬于雜化，A錯誤；B．多步加氫合成甲醇，化合價降低，是還原反應(yīng)，B錯誤；C．Cu元素屬于ds區(qū)，C錯誤；D．反應(yīng)過程有化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，D正確。非選擇題17．（14分）（1）（2分）（可逆符號不扣分，配平錯扣1分，化學(xué)式錯0分）（2）棕黃色溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，證明在過量的前提下反應(yīng)后仍含鐵離子，說明反應(yīng)不能進行徹底，證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)（2分）（說明有剩余即可給滿分）（3）（2分）（答碘離子給2分）（4）（2分）（配平錯扣1分，化學(xué)式錯0分）酸性溶液中可能有氧化性，氧化產(chǎn)生（2分，只要說明酸性條件下有氧化性即可）（5）Ag（2分，答銀或單質(zhì)銀給2分）（2分，配平錯扣1分，化學(xué)式錯0分）[解析]（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象溶液變藍，說明產(chǎn)生了，推出方程式為（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象中溶液出現(xiàn)血紅色，證明在過量情況下仍有剩余，說明反應(yīng)為可逆反應(yīng)。（3）根據(jù)出現(xiàn)黃色渾濁，證明有AgI生成，推測原溶液中有。（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測出被氧化為，氧化劑可以來自空氣中的、溶液中、溶液中的，可得出假設(shè)a和假設(shè)d。（5）根據(jù)變化圖像可推出反應(yīng)過程中濃度會減少，結(jié)合氧化性順序，可以推出灰黑色沉淀為氧化，被還原后生成Ag，故方程式為。18．（14分）（1）（2分，配平錯扣1分，化學(xué)式錯0分）（2）（2分，3.2~8.1扣1分，滿分）（2分，配平錯扣1分，化學(xué)式錯0分）（3）溫度過高時，易分解，濃度降低，不利于沉錳（2分，說明易分解即可給滿分）或氫氧化錳（2分）（4）6.4（2分，單位漏不扣分）（5）膠體分散質(zhì)粒子的直徑為1~100nm（2分，說明本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子大小即可給滿分）[解析]（1）加入的目的是在酸性條件下將還原成穩(wěn)定的，Mn元素由+4價下降到+2價，F(xiàn)e元素由+2價上升到+3價，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。（2）由題中所給表格可知，當調(diào)節(jié)pH的范圍是時，沉淀生成，濾渣成分為，加入NaClO和NaOH為了產(chǎn)生，則方程式為。（3）當溫度高于60℃時，溫度過高時，的分解速率加快，濃度降低，不利于沉錳；若用碳酸鈉代替，可能溶液堿性過強，生成氫氧化錳沉淀。（4）某溫度，若要將的濃度由降至，需要加入；降至后，溶液中，，共需要固體的物質(zhì)的量為，則理論上需加入固體的物質(zhì)的量不少于6.4mol。（5）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間。19．（14分）（1）（2分）（2）AD（2分，漏選扣1分，錯選0分）（3）（1分）V形（1分）（4）（2分）（2分）（5