濃度對化學(xué)平衡影響的探究 教學(xué)設(shè)計(jì) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

探究濃度對化學(xué)平衡影響教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

1．教學(xué)內(nèi)容分析

(1)知識(shí)類型、知識(shí)內(nèi)容及其結(jié)構(gòu)知識(shí)類型：化學(xué)原理內(nèi)容(化學(xué)平衡移動(dòng)原理)

知識(shí)內(nèi)容及其結(jié)構(gòu)：化學(xué)平衡移動(dòng)概念的建立(正向移動(dòng)、逆向移動(dòng))；濃度改變對平衡移動(dòng)方向的影響及原因分析；了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的意義。

(2)知識(shí)價(jià)值

通過學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件的改變對化學(xué)平衡狀態(tài)會(huì)產(chǎn)生影響，使化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生改變。因此，在生產(chǎn)、生活中，我們就可以應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，通過選擇條件、改變條件，服務(wù)于生產(chǎn)、服務(wù)于生活，獲取最大效益。

在方法上，使學(xué)生在學(xué)習(xí)知識(shí)的過程中，學(xué)習(xí)研究問題的方法(在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)問題——提出問題——分析研究問題一用所學(xué)理論解釋問題一獲得結(jié)論一應(yīng)用結(jié)論)。2．課標(biāo)相關(guān)內(nèi)容分析

(1)通過實(shí)驗(yàn)，探究溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。

(2)理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理，能運(yùn)用該原理對化學(xué)平衡的移動(dòng)情況進(jìn)行分析。

3．學(xué)情分析

(1)學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)

知識(shí)基礎(chǔ)：學(xué)生已經(jīng)基本掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的概念及化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算方法，對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有了初步的了解；認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的特征；對平衡移動(dòng)有初步認(rèn)識(shí)，知道當(dāng)一定外界條件改變時(shí)，有可能會(huì)引起平衡移動(dòng)。

能力起點(diǎn)：學(xué)生已經(jīng)初步具備一定的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?實(shí)驗(yàn)操作能力、實(shí)驗(yàn)觀察能力、實(shí)驗(yàn)分析能力)，初步具備合作解決問題的能力，學(xué)生具備了一定的語言表達(dá)能力，并初步具備應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解釋、解決問題的能力。(2)學(xué)生學(xué)習(xí)本課的困難或可能出現(xiàn)的問題：

靈活運(yùn)用知識(shí)的能力欠缺：缺乏應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解釋、解決實(shí)際問題的能力。

二、教學(xué)目標(biāo)1．通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和比較正逆反應(yīng)速率的大小理解平衡移動(dòng)的涵義；

2．通過參與實(shí)驗(yàn)探究、分析時(shí)間與速率變化關(guān)系，歸納濃度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律，從中體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅；

4．通過“濃度對化學(xué)平衡影響”的實(shí)驗(yàn)探究，掌握解決問題的一般程序與方法。三、教學(xué)重、難點(diǎn)及其突破策略

教學(xué)重點(diǎn)：

1．了解濃度對化學(xué)平衡的影響，并能夠判斷平衡移動(dòng)的方向。

2．通過“濃度對化學(xué)平衡的影響”的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，以及分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并獲取有價(jià)值信息的能力。

3．通過學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)通過實(shí)驗(yàn)探究解決問題的一般程序與方法。

教學(xué)難點(diǎn)：

1．通過“濃度對化學(xué)平衡的影響”的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，以及分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并獲取有價(jià)值信息的能力。

2．通過實(shí)驗(yàn)探究解決問題的一般程序與方法。突破策略：

1．以問題為導(dǎo)向。在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)過程中，能夠適時(shí)提出引發(fā)學(xué)生思考的問題，用問題引導(dǎo)學(xué)生深入分析、思考現(xiàn)象產(chǎn)生背后的原因，并促使學(xué)生應(yīng)用所學(xué)理論解決、解釋學(xué)習(xí)過程中出現(xiàn)的問題。

2．提供充分的實(shí)踐機(jī)會(huì)，讓學(xué)生在做中學(xué)。四、教學(xué)過程【創(chuàng)設(shè)情境】CO的中毒原理及解救方法創(chuàng)設(shè)情境，引出化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)?！緩?fù)習(xí)】復(fù)習(xí)舊知，回顧化學(xué)平衡狀態(tài)的概念及特征。從化學(xué)平衡的５個(gè)特征角度引出化學(xué)平衡移動(dòng)概念，即舊化學(xué)平衡的破壞，新平衡的建立過程。【板書】(一)化學(xué)平衡移動(dòng)【歸納】化學(xué)平衡之所以會(huì)移動(dòng)是因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)條件，其實(shí)質(zhì)則是條件改變時(shí)反應(yīng)速率發(fā)生了變化，使得V正≠V逆【過渡】影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有哪些?【設(shè)問】濃度的變化是否能通過改變化學(xué)反應(yīng)速率以影響化學(xué)平衡移動(dòng)?它的改變又會(huì)對平衡產(chǎn)生怎樣的影響呢?

【承啟】這節(jié)課的主要任務(wù)就是來研究濃度對化學(xué)平衡所產(chǎn)生的影響?？偟脑瓌t是用實(shí)驗(yàn)說話，從實(shí)驗(yàn)中得出結(jié)論。從結(jié)論中尋找規(guī)律?！就队啊垦芯繉ο驠e3++3SCNFe(SCN)3【討論】請同學(xué)們以小組為單位討論實(shí)驗(yàn)方案并確定一位代表匯報(bào)討論結(jié)果。

提供的藥品：0.005mol／LFeCl3與0.0lmoL／L

KSCN的混合液(紅色)、1.0mol／LFeCl3,1.0mol／LKSCN、Fe粉、10％NaOH、蒸餾水【提問】你們小組準(zhǔn)備改變什么物質(zhì)的濃度?怎樣改變呢?

【提出方案】老師邊聽邊用板書記錄、邊總結(jié)實(shí)驗(yàn)方案。

【思考】應(yīng)該向平衡體系中加多少體積的液體試劑?比如加5、6滴還是加5、6mL?(如果加多了會(huì)稀釋可逆反應(yīng)中的其他物質(zhì)的濃度，這就不是改變單一變量了。為了控制單一變量，我們應(yīng)該加入5、6滴即可。)【追問】你如何判斷此可逆反應(yīng)已經(jīng)建立起新的平衡狀態(tài)了?你又根據(jù)什么判斷平衡移動(dòng)的方向呢?【演示實(shí)驗(yàn)】用學(xué)生設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！窘Y(jié)論】增大平衡混合物中任何一種反應(yīng)物的濃度，都促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行?！驹O(shè)疑】為什么增加任一反應(yīng)物的濃度都能促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)？

【圖像分析】濃度對平衡影響的v—t分析圖(請學(xué)生預(yù)測變化趨勢并解釋)【思維拓展】學(xué)生自主分析減小反應(yīng)成物濃度、增大生成物濃度、減小生成物濃度時(shí)的v—t圖像及平衡移動(dòng)方向。

【課堂小結(jié)】

化學(xué)平衡移動(dòng)濃度對化學(xué)平衡的影響

增大反應(yīng)物濃度