(完整)酸堿中和反應(yīng)的練習(xí)題

酸堿中和反應(yīng)的練習(xí)題一.選擇題（共10小題）1.人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下:液體血漿膽汁胰液胃液pH7.35-7.457.液體血漿膽汁胰液胃液pH7.35-7.457.T7o37O5~8.0其中顯酸性的是（ ）A.胃液B.膽汁C.胰液D.A.胃液B.膽汁C.胰液D.血漿某些常見物質(zhì)的pH某些分析不合理的是6.6136.613國S出國S出楂土浸液橘子汁潔廁靈氧鈉液

氨化溶A.橘子汁能使紫色石蕊試液變紅B.校園土壤適合于大多數(shù)植物的生長C.農(nóng)業(yè)上經(jīng)常用氫氧化鈉溶液改良酸性土壤D.潔廁劑會腐蝕大理石（主要成分CaC03）.測定生活中一些物質(zhì)的pH,結(jié)果如圖.下列說法錯誤的是（ ） 酸性 中性 理性 pHIZ：$ 4S0- 1 8 91U11 12 13-A.食醋可以用于去除水垢 8.牙膏是中性物質(zhì)。.草木灰可以降低土壤的酸性口.胃酸過多的人不宜多吃檸檬TOC\o"1-5"\h\z.為了鑒別一桶實驗室用的蒸鐳水是否被某種酸污染，不可取的方法是（ ）A.取樣品用pH計測定樣品的pHB.測定樣品的密度C.取樣品滴入酚酰試液D.測試樣品的導(dǎo)電性.土壤的酸堿度直接影響農(nóng)作物的生長.已知某地區(qū)土壤顯酸性.參照下表，從土壤酸堿性考慮，推斷該地區(qū)不適宜種植的農(nóng)作物是（ ）注：作物小麥、油菜、西瓜、甘草適宜生長的PH小麥5。5-5。6油菜5.8-6。7西瓜6.0-7.0甘草7.2-8.5.A.西瓜B.甘草C.小麥D.油菜.下列說法錯誤的是（ ）A.胃酸過多的人，感覺胃痛的原因是胃液的pH下降B.人體劇烈運動時，感覺肌肉酸痛的原因是肌肉中產(chǎn)生的乳酸過多C.大多數(shù)農(nóng)作物一般適宜中性或接近中性的土壤中生長D.人類的生命活動離不開酸和堿，但人體內(nèi)各種生物化學(xué)反應(yīng)都必須在適應(yīng)的接近中性的體液中進行.下列實例不屬于中和反應(yīng)的是（ ）A.熟石灰和鹽酸B.氫氧化鈉和硫酸C.鐵銹和鹽酸 D.燒堿和硝酸.在探究氫氧化鈉和稀鹽酸是否發(fā)生發(fā)應(yīng)的實驗中，下列操作錯誤的是（ ）吸取氫氧化鈉溶液

B. 10mL氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酰試液向變紅的酚酰溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)后的溶液滴在玻璃片上.如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是（ ）A.反應(yīng)前后所有元素的化合價都有變化B.反應(yīng)后的溶液中存在的離子只有Na+和Cl-C.反應(yīng)后溶液的PH小于7D.反應(yīng)前后溶液均不導(dǎo)電（完整）酸堿中和反應(yīng)的練習(xí)題.“接葉連枝千萬綠，一花兩色淺深紅”是對玫瑰花生動的寫照.我市苦水玫瑰遠近聞名某同學(xué)用“玫瑰花瓣”的汁液自制酸堿指示劑，有關(guān)記錄如下表：植物的汁液在酸性溶液在中性溶液在堿性溶液中中中玫瑰花瓣淺紅色紅色棕黃色向滴有少量該指示劑的NaOH溶液中逐漸滴加稀鹽酸至過量，顏色變化是（ ）A.由淺紅色變紅色B.由棕黃色變淺紅色C.由淺紅變棕黃色D.由紅色變棕黃色二.填空題（共3小題）.某校同學(xué)開展了如圖所示“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動.石灰水一早木灰水食鹽水鹽酸白醴卜玻璃棒1.■石灰水一早木灰水食鹽水鹽酸白醴卜玻璃棒1.■潮濕的圖1 圖2①把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：溶液 白醋鹽酸食鹽水草木灰石灰水水加入紫薯汁后的顏色 紅色紅色紫色綠色綠色由表可知，紫薯汁能做酸堿指示劑，若遇到稀硫酸溶液顯示的顏色是;②用pH試紙測定圖1中溶液的酸堿性：草木灰水pH>7,屬于（填“酸性”、“中性”或“堿性”）溶液，白醋pH7;③圖2是三位同學(xué)分別測定某溶液酸堿性的操作示意圖，其中正確的是 （填"A”、“B”或“C”，下同），可能導(dǎo)致被測溶液pH發(fā)生改變的錯誤操作是..將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化如圖所示：①由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng).②從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸 ，堿性逐漸 .8點表示的含義是 ^.（1）生活中現(xiàn)有下列需求：人、改良某酸性土壤B、中和人體中過多的胃酸。、硫酸廠的廢水處理，其中可利用熟石灰與酸的中和反應(yīng)原理實施的是（填序號，下同）；（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用到下列化學(xué)肥料:A、KNO3B、CO（NH2）2C、（NH4）2HPO4,其中屬于復(fù)合肥料的是;（3）只用一種試劑就能把NaOH溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來，這種試劑可以是下列物質(zhì)中的.A、BaCl2溶液B、石蕊試液C、酚酞試液 D、Na2c。3溶液 E、pH試紙三.解答題（共5小題）.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).（1）配制150g質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液.①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為g,水的體積為mL（水的密度近似看作1g/cm3）.②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量.然后（按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡.A.將氫氧化鈉固體加入燒杯中 B.按需要添加砝碼、移動游碼③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫.④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽.（2）如圖表示向20g某稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液時PH的變化情況.①根據(jù)曲線判斷，當加入25g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)為 （寫化學(xué)式）.②該鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為③反思：氫氧化鈉具有較強的吸水性，若稱取的氫氧化鈉已部分吸水，則所求得的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)“偏小”或“無影響”）“偏小”或“無影響”）..某化學(xué)興趣小組按以下步驟探究溫度下氯化鈉溶液的酸堿性強弱.【猜想或假設(shè)】溶液的pH可能為①pHV7,②pH>7,③pH=7.【設(shè)計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的（填序號）來進行實驗.①pH試紙②紫色石蕊試液③酚酞試液組內(nèi)同學(xué)進行了如下實驗:甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7.乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙濕潤，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾

在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7.丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7.【評價】三位同學(xué)中操作規(guī)范的是同學(xué).指出其余同學(xué)操作上的錯誤及后果、.【結(jié)論和分析】丙同學(xué)得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7"，你認為該結(jié)論（填“正確”或“不正確”）如不正確請舉一例說明（如正確，此空不用填）.【反思交流】現(xiàn)有pH=5的稀鹽酸，要按乙同學(xué)的操作進行實驗，則測得的pH5（填“V”、“>"、"二”）..利用CuSO溶液證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)的實驗時，加入試劑的順序不同，會對實驗的觀察和結(jié)4論的產(chǎn)生都有一定的影響.（1）圖A中，試管里先加NaOH溶液比先加CuSO4溶液更便于觀察現(xiàn)象，原因是；（2）圖B中，繼續(xù)加入稀HCI,通過觀察到的現(xiàn)象，得出稀HCl與物質(zhì)能反應(yīng)的結(jié)論；（3）圖C、D實驗中，通過觀察D試管中發(fā)生現(xiàn)象，分析得出稀HCl與NaOH能反應(yīng)的結(jié)論;（4）實驗結(jié)束后把B、D試管內(nèi)的物質(zhì)都倒入同一燒杯中，得到藍色沉淀和無色溶液，溶液中一定含有的溶質(zhì)是適量溶液過量稀HC1適量溶液過量稀HC1適量SSS溶液過量4QH溶液邑NzOH潘油邑NzOH潘油S日一稀HG1 日C D.實驗設(shè)計中常通過放大、轉(zhuǎn)化等方式使化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象顯現(xiàn)出來，從而達到實驗?zāi)俊締栴}提出】怎樣證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？【查閱資料】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：有新物質(zhì)生成.可從兩個方面設(shè)計實驗證明：一是設(shè)計實驗證明反應(yīng)物的消失；二是設(shè)計實驗證明有新物質(zhì)生成.【實驗探究】方案一:在NaOH溶液中滴入幾滴酚酞后再滴加鹽酸，當觀察到時，即可確定二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).其中和反應(yīng)方程式為.方案二:在NaOH溶液滴加鹽酸的過程中，用pH試紙不斷測量溶液的酸堿度，當pHV7即可確定二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).實驗測得其圖象如圖1.(1)測定pH的操作方法為.b點表示溶液中的溶質(zhì)是(3)強調(diào)“pHV7時”作為判斷的理由是方案m：NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)放熱，若混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).某同學(xué)將不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△士(如表)編號鹽酸NaOH溶液△t/℃3。65% 2.00% 3。53。65%4。00%x

7O7O30% 8000%14(1)表中x約為.(2)某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下，通過圖2所示裝置完成了實驗.則該同學(xué)根據(jù)判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).但有同學(xué)認為單憑此現(xiàn)象不足以說明該反應(yīng)放熱，其理由是.(3)對上述過程采用微觀模型加以認識，如圖3：當?shù)渭欲}酸過程中，氫氧化鈉溶液中減少的離子是 (填離子符號).【拓展應(yīng)用】下列幾個方案中一定能證明CO與NaOH溶液反應(yīng)的是注射器注入少量COi氣體剝殼熟雞蛋 -4NaOH-溶,液酸量撲皿足窗反應(yīng)后溶液擠壓膠頭注射器注入少量COi氣體剝殼熟雞蛋 -4NaOH-溶,液酸量撲皿足窗反應(yīng)后溶液擠壓膠頭TNaOH、溶液__C<h氣在ncoi_n氣底水 XaOH溶液A BCD18.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，沒有看到明顯現(xiàn)象.【提出問題】氫氧化鈉與稀鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？【查閱資料】酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)會放出熱量.【實驗設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下表所示實驗方案，請你幫他們完成實驗報告.同學(xué) 實驗操作 現(xiàn)象甲 將稀鹽酸慢慢滴入加有酚酞的NaOH溶液， 溶液顏色的變化是并不斷攪拌加稀鹽酸的體積忽略不計）用 測定氫氧化鈉溶液的pH,最后溶液的pH（填加稀鹽酸的體積忽略不計）用 測定氫氧化鈉溶液的pH,最后溶液的pH（填“>7”“V7”或向其中滴加過量稀鹽酸，再測定溶液的pH“二7”）（完整）酸堿中和反應(yīng)的練習(xí)題U型玻璃管中邊的紅墨水液面下降（所【結(jié)論】氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).【評價反思】你認為實驗設(shè)計方案不合理的同學(xué)是 ，理由是【拓展應(yīng)用】如圖表示溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液遇20g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液溫度的變化情況.（1）根據(jù)曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 g時，反應(yīng)恰好完全進行.⑵當加入15g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)為 （寫化學(xué)式）.（3）計算此稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）.TOC\o"1-5"\h\z25- / ；J I/ I20i I? 111K0 5LG15202530氫氧化鈉溶懣質(zhì)量酸堿中和反應(yīng)的練習(xí)題參考答案一．選擇題（共10小題）1．A;2．C；3．B;4．C;5．B；6．D；7．C；8．A；9．B；10．B；二．填空題（共3小題）11.紅色；堿性；＜；b；c；12.放熱；減??；減弱；稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng);13.a、C;C、A;D;三.解答題（共5小題）14.12；幽明；NaCl、NaOH；7。3%;偏大;15.②③；甲；乙用蒸餾水潤濕pH試紙了，測試結(jié)果就不準了；;丙把pH試紙浸入溶液了，會污染試劑;不正確;碳酸鈉顯堿性;＞;16.無色NaOH溶液中比藍色C