甲烷乙烯乙炔知識點最全

關于甲烷乙烯乙炔知識點最全一、甲烷的結構分子式電子式結構式結構簡式最簡式空間構型鍵角分子極性CH4CH4CH4:H:C:HH:HH—C—HHH正四面體109°28′非極性第2頁,共36頁，2024年2月25日，星期天化學式包括：分子式，電子式，結構式，結構簡式，最簡式(化合物中各元素原子的最簡單整數(shù)比的式子，又叫實驗式)。二、甲烷的性質(zhì)1.物理性質(zhì)2.化學性質(zhì)：通常情況下，化學性質(zhì)穩(wěn)定，不被KMnO4溶液等強氧化劑氧化，也不與溴水、強酸、強堿等反應。第3頁,共36頁，2024年2月25日，星期天一.甲烷的實驗室制法1.原理：CH3COONa+NaOH→CH4+Na2CO3CaOΔ2.機理(歷程)：++NaO-H→HHH-C-C-ONaOH-C-HHHNaO--C-ONaO第4頁,共36頁，2024年2月25日，星期天3.裝置：反應類型溶解度密度毒揮燃狀態(tài)發(fā)生連接收集回收CH3COONa+NaOH→CH4+Na2CO3CaOΔ固·固·加熱型氣/不溶/可燃回顧：實驗室制O2、CI2、CO2、的實驗裝置第5頁,共36頁，2024年2月25日，星期天NO!在溶液中，鹽和堿都將發(fā)生電離，無法實現(xiàn)機理中的斷鍵方式。(1)該反應需保證在無水環(huán)境下(干燥劑)(2)NaOH與SiO2在加熱條件下反應實驗室制甲烷，反應物選用溶液是否可以？為什么？為什么用堿石灰而不直接使用NaOH？討論：1.2.(減小NaOH與玻璃的接觸面)第6頁,共36頁，2024年2月25日，星期天(1).可燃性(沼氣、天然氣燃燒、坑道氣爆炸)(2).取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。一氯甲烷(CH3Cl)二氯甲烷(CH2Cl2)三氯甲烷(CHCl3)(氯仿)四氯甲烷

(CCl4)(四氯化碳)氣體，極性分子油狀液體，極性分子油狀液體，極性分子，作溶劑、麻醉劑油狀液體，非極性分子，作溶劑、滅火劑第7頁,共36頁，2024年2月25日，星期天1.一氯甲烷的形成2.二氯甲烷的形成第8頁,共36頁，2024年2月25日，星期天科學探究取硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，用鐵架臺固定好，放在光亮處，片刻后，觀察試管壁是否有液滴出現(xiàn)？第9頁,共36頁，2024年2月25日，星期天現(xiàn)象與結論現(xiàn)象結論1、2、3、1、2、3、氣體顏色變淺。集氣瓶壁上出現(xiàn)液滴。有白霧出現(xiàn)。氣體顏色變淺，說明試管內(nèi)的混合氣體在光照的條件下發(fā)生了化學反應。集氣瓶壁上出現(xiàn)液滴，說明反應中生成了新的油狀物質(zhì)，且不溶與水。有白霧出現(xiàn)，說明隨著在反應的過程中，生成了HCl。第10頁,共36頁，2024年2月25日，星期天(2)燃燒通式：僅由碳、氫元素組成的化合物，即CxHyCxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O點燃CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2xCO2+y/2H2O點燃(3).受熱分解CH4C+2H21000℃隔絕空氣第11頁,共36頁，2024年2月25日，星期天第二節(jié)乙烯烯烴第12頁,共36頁，2024年2月25日，星期天一、乙烯的結構平面型體型空間構型CH2CH3最簡式615kJ/mol348kJ/mol鍵能CH2=CH2CH3－CH3結構簡式1.33×10-10m1.54×10-10m鍵長結構式120°109°28′鍵角電子式C=C雙鍵C－C單鍵鍵的類別C2H4C2H6分子式:H:C:C:HH:HH:H:H-C-C-HHHHHH:C::C:HH:H:H-C=C-HHH第13頁,共36頁，2024年2月25日，星期天1.原理：2.機理：二.乙烯實驗室制法CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O濃硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O濃硫酸170℃分子內(nèi)脫水CH2-CH2HOH分子間脫水？CH3CH2-O-CH2CH3乙醚濃硫酸140℃CH3CH2OH+H2O第14頁,共36頁，2024年2月25日，星期天3.裝置：反應類型溶解度密度毒揮燃狀態(tài)發(fā)生連接收集回收液·液·加熱型氣/不溶/可燃CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O濃硫酸170℃注意：溫度計第15頁,共36頁，2024年2月25日，星期天CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O濃硫酸170℃討論：1.乙烯中可能含有的雜質(zhì)乙醇(沸點78.50C)(1400C分子間脫水)(沸點1000C；攜帶)(炭化后的氧化產(chǎn)物)C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O副反應：含雜質(zhì)：CO2SO2H2O乙醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O濃硫酸140℃剩余反應物副產(chǎn)物(濃硫酸的還原產(chǎn)物)第16頁,共36頁，2024年2月25日，星期天A.品紅溶液B.NaOH溶液C.濃硫酸D.酸性KMnO4ABDAⅠ.檢驗SO2Ⅱ.除去SO2Ⅲ.檢驗SO2是否除凈IV.檢驗C2H4排干擾2.利用下列可選試劑，設計實驗證明有乙烯的生成，并檢驗、除去乙烯中混有的有害物質(zhì)。①Ⅱ不可選用D②CO2不干擾檢驗第17頁,共36頁，2024年2月25日，星期天3.在本實驗中：(1)濃H2SO4的作用

.催化劑脫水劑碎瓷片的作用

.防暴沸(2)簡述下列實驗操作的原因溫度計的位置

.試劑加入順序

.水銀球伸入液面下后加濃硫酸②溫度迅速上升并穩(wěn)定在170℃①濃硫酸:無水酒精=3:1(體積比)(脫水劑/氧化劑/被稀釋)濃硫酸消耗較多140℃時生成乙醚；高于170℃時濃硫酸的氧化作用更突出第18頁,共36頁，2024年2月25日，星期天三、乙烯的性質(zhì)1.氧化反應：(1)可燃性：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)(2)被酸性KMnO4溶液氧化(使酸性KMnO4溶液褪色)，常用于鑒別烷烴和不飽和烴，但不能用于除去混在氣態(tài)烷烴中的氣態(tài)烯烴(烯烴一般被氧化為CO2)點燃第19頁,共36頁，2024年2月25日，星期天H－C=C－H+Br－Br→H－C－C－H1，2－二溴乙烷，無色油狀液體HHHHH－C=C－H+Br－Br→H－C－C－HH－C=C－H+Br－Br→H－C－C－HBrBr乙烯能使溴水褪色，可用該原理鑒別烷烴和不飽和烴，也可除去氣態(tài)烷烴中混有的氣態(tài)不飽和烴，還應體會反應方程式中有機物一般用結構簡式表示。第20頁,共36頁，2024年2月25日，星期天2.加成反應：取代反應就是取而代之，形如：

AB+CD→AC+BD加成反應就是加而成之，形如：

A+B→C練習：乙烯分別與H2、H2O、HCl、Cl2在一定條件下發(fā)生加成反應的化學方程式。第21頁,共36頁，2024年2月25日，星期天CH2=CH2+H2CH3－CH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2=CH2+HClCH3CH2Cl(制備氯乙烷的較好方法)CH2=CH2+Cl2CH2－CH2Ni△

催化劑加熱加壓ClCl第22頁,共36頁，2024年2月25日，星期天3.聚合反應：分為加聚反應和縮聚反應，其中加聚反應是因加成而聚合，

nCH2=CH2

［CH2－CH2］n(聚乙烯)一些相關概念：CH2=CH2：單體；－CH2－CH2－：鏈節(jié)；n：聚合度；［CH2－CH2］n

：聚合物(屬于高分子化合物，又稱為高聚物，均為混合物)催化劑第23頁,共36頁，2024年2月25日，星期天四、乙烯的用途

(自學)五、烯烴1.概念：含有一個碳碳雙鍵的不飽和鏈烴。2.通式：CnH2n(n≥2)3.物性規(guī)律：隨著碳原子數(shù)增多，熔、沸點逐漸升高，當n≤4時，為氣態(tài)烯烴。4.化學性質(zhì)：類似于乙烯，均可燃，均能使酸性KMnO4溶液褪色，也均能使溴水褪色以及發(fā)生加聚反應等。第24頁,共36頁，2024年2月25日，星期天練習：寫出丙烯分別與Br2、H2O、HCl發(fā)生加成反應的化學方程式。CH3CH=CH2+Br2→CH3－CH－CH2BrBrCH3－CH－CH3(主產(chǎn)物)CH3CH=CH2+H2O→OHCH3－CH2－CH2－

OHCH3－CH－CH3(主產(chǎn)物)CH3CH=CH2+HCl→ClCH3－CH2－CH2－Cl第25頁,共36頁，2024年2月25日，星期天練習：寫出丙烯發(fā)生加聚反應；丙烯與乙烯發(fā)生加聚反應的化學方程式。nCH3CH=CH2

［CH－CH2］nCH3nCH3CH=CH2+nCH2=CH2

［CH－CH2－CH2－CH2］nCH3

或［CH2－CH－CH2－CH2］nCH3催化劑催化劑第26頁,共36頁，2024年2月25日，星期天

第三節(jié)乙炔炔烴第27頁,共36頁，2024年2月25日，星期天180°鍵角碳碳三鍵(CC)鍵的類型直線型分子構型電子式CHCH結構簡式CH最簡式H-CC-H結構式C2H2分子式:::H:CC:H一、乙炔的分子結構單、雙、三鍵的鍵長分別為：1.54、1.33、1.20×10-10m，鍵能分別為：348、615、812kJ/mol。第28頁,共36頁，2024年2月25日，星期天二.乙炔的實驗室制法1.原理：2.機理：++2H-O-H→H-C≡C-HCa(OH)2CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2≡CCCaCaC2電石電石氣-1CaC2C2H2→-1第29頁,共36頁，2024年2月25日，星期天3.裝置：反應類型溶解度密度毒揮燃狀態(tài)發(fā)生連接收集回收CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2固·液·不加熱型氣/不溶/可燃第30頁,共36頁，2024年2月25日，星期天討論：1.為什么不能用啟普發(fā)生器制取乙炔CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2①CaC2與H2O反應放熱、劇烈，不易控制。②產(chǎn)物Ca(OH)2呈糊狀，易造成導管堵塞。啟普發(fā)生器的使用條件：(1)固(塊)液不加熱(2)副產(chǎn)物可溶(3)氣體難溶于水H2CO2H2S實驗室制乙炔時為什么用飽和食鹽水代替水？降低水的含量，得到平穩(wěn)氣流。2.第31頁,共36頁，2024年2月25日，星期天CuSO43.硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣純凈的乙炔是無色無味的氣體。用電石和水反應制取的乙炔，常聞到有惡臭氣味，是因為在電石中含有少量的

等雜質(zhì)，跟水作用生成了H2S、ASH3、PH3等氣體有特殊的氣味所致。除去雜質(zhì)常用的試劑為