北京市高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬（一模）題匯編-05離子反應(yīng)及其發(fā)生條件與應(yīng)用

北京市高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬（一模）題分類(lèi)匯編

-05離子反應(yīng)及其發(fā)生條件與應(yīng)用

一、單選題

1.（2022?北京東城?統(tǒng)考一模）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是

2+3+

A.向FeBo溶液中通入過(guò)量CL：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

Δ

B.實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4Cl+Ca（OH）2-2NH3T+CaCb+2H2O

C.鋁溶于NaOH溶液：2A1+2OH+2H2O=2A1C>2+3H2T

D.將充滿NCh的試管倒扣在水中：3NO2+H2O≈2HNO3+NO

2.（2022?北京延慶?統(tǒng)考一模）用如圖所示裝置（攪拌裝置已略去）探究溶液中離子濃度的

變化，燈光變化不可熊出現(xiàn)“亮T暗（或滅）τ亮''現(xiàn)象的是

ABCD

試劑

aNaOHCa(OH)2Ba(OH)2H2SO3

試齊

IJbCH3COOHCa(HCO3)2H2SO4H2S

A.AB.BC.CD.D

3.（2022?北京門(mén)頭溝?統(tǒng)考一模）下列用于解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式不氐現(xiàn)的是

A.酚醐滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅色：CθΓ+2H2OH2CO3+2OH?

B.向NaHCo3溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成：

2+

2HCO3+Ca+2OH-CaCO3∣+COf+2H2O

C.FeSO4溶液滴入濱水中，嗅水顏色變淺：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，溶液變渾濁：C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO；

4.(2022.北京門(mén)頭溝.統(tǒng)考一模)在實(shí)驗(yàn)室中以含銀廢料(主要成分為Ni0,含少量FeO、

Fe2O3^COO、Bao和SiCh)為原料制備N(xiāo)iQy和COCo3的工藝流程如圖。

H,SO.HaNa、Coa單取劑NaHCOi

……一ZSo4一Nlso「出射一

—J港液晶體

下列說(shuō)法不亞項(xiàng)的是

A.“濾渣I”中含硅和釧元素

B.“氧化”“調(diào)pH”時(shí)均需要加過(guò)量的試劑

2+

C.“沉鉆”過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為CO+2HCO?=CoCθ3i+CO2↑+H2O

D.“沉鉆”時(shí)，若C(Co2+)=0.02mol?LL為了防止沉鉆時(shí)生成Co(OH)2,常溫下應(yīng)控制溶

液pH<7.5(已知KsPICo(OH)2]=2x104)

5.(2022?北京海淀?統(tǒng)考一模)下列方程式能準(zhǔn)確解釋事實(shí)的是

A.呼吸面具中用Naq2吸收CO?并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B.自然界的高能固氮：N,+3H,.端普?2NH,

々4俺化刑J

C.苯酚鈉溶液通入CO2后變渾濁：

Zf>—(.l+H2O+CO2----->2,''r())∣+Na2CO3

+2+

D.白醋可除去水壺中的水垢：2H+CaCO3=Ca+CO2↑+H2O

6.(2022?北京房山?統(tǒng)考一模)下列有關(guān)海水及海產(chǎn)品綜合利用的離子方程式不正確的

是

2+

A.海水提鎂中用石灰乳沉鎂：Mg+2OH-=Mg(OH)2；

+

B.海水提漠中用SO,水溶液富集漠：SO2+Br2+2H2O=4H+SO；'+2Br

通電??

C.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：2CΓ+2H20—Cl2↑+20IΓ+H2↑

D.海產(chǎn)品中提取碘單質(zhì)：2Γ+CI2=I2+2C1

7.(2022?北京石景山?統(tǒng)考一模)利用下列實(shí)驗(yàn)藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能順利達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

是

試卷第2頁(yè)，共14頁(yè)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)藥品

A證明乙快能和Bn反應(yīng)電石、飽和食鹽水、CUScu溶液和濱水

B除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO廣粗鹽、蒸儲(chǔ)水、NaoH溶液和Na2CO3溶液

C檢驗(yàn)溪乙烷中的澳原子濱乙烷、NaoH溶液和AgNo3溶液

D驗(yàn)證乙醇消去產(chǎn)物有乙烯乙醇、濃硫酸和澳水

A.AB.BC.CD?D

8.(2021.北京延慶?統(tǒng)考一模)室溫下，對(duì)于lL0.1mol?L-∣氨水。下列判斷正確的是

A.該溶液中NH；的粒子數(shù)為6.02×lO22

B.加入少量NMCl固體后，溶液的PH降低

C.滴加氫氧化鈉溶液過(guò)程中，n(NH；)與n(NH3?H2O)之和始終為0.1mol

2+

D.與MgCI2溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg+2OH=Mg(OH)2i

9.(2021?北京延慶?統(tǒng)考一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式不氐建的是

A.用過(guò)量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：OH+SO2=HSOJ

+

B.氨水與稀鹽酸反應(yīng)：NH3?H2O+H=NH：+H2O

C.向鐵制器具上電鍍銅，陰極的電極反應(yīng)為：Cu2÷+2e-≈Cu

D.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO?'(aq)+CaSO4(s)??CaCO3(s)+SO;(aq)

10.(2021?北京通州?統(tǒng)考一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.醋酸鈉的水解：CH3C∞+H3OCH3COOH+H2O

+2+

B.銅與稀硝酸的反應(yīng)：CU+4H+2NOΛ=Cu+2NO,↑+2H2O

2+2+

C.0.1mol∕LMgCI2溶液中加入足量石灰乳：Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca

+

D.飽和氯水中通入SO2至溶液顏色褪去：CI2+SO2+H2O=2H+2CΓ+SO^?

11.(2020?北京密云?統(tǒng)考一模)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

2+

A.向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋼溶液：Ba+SO^=BaSO4；

2+t3+

B.硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

C.向NaHCO3溶液中力［!入Nae)H溶液：HCO；+OH+H2O

2

D.向AgCI懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S-=Ag2S+2CΓ

12.(2020.北京順義.一模)碇(Te)元素在元素周期表中位于第VIA族，其單質(zhì)是重要的

工業(yè)原料。工業(yè)上可用電解法從銅陽(yáng)極泥(主要成分是C%Te、含Ag、AU等雜質(zhì))中提

取單質(zhì)確，步驟如下：

①將銅陽(yáng)極泥在空氣中焙燒使硅轉(zhuǎn)化為T(mén)eO2;

②用NaOH溶液堿浸；

③以石墨為電極電解②所得溶液獲得Te。

已知:TeC?微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。

下列說(shuō)法不正確的是

A.C%Te中，Te的化合價(jià)是一2

B.步驟②中，堿浸的離子方程式是:Teo?+20H=Te0；+凡0

C.步驟③中，陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式是:Teot+4e-+6H+=Te+3凡0

D.在陽(yáng)極區(qū)溶液中檢驗(yàn)出有TeO；存在，可能原因是陽(yáng)極生成的氧氣氧化TeO;得到

TeO；

13.(2020?北京大興.統(tǒng)考一模)下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不巧碰的是

A.鋁制餐具不宜長(zhǎng)期存放酸性食物：2Al+6H+=2A13++3H2f

+

B.用NaHCO3溶液除去CC)2中的HCl氣體：HCO3+H=CO2↑+H2O

C.口罩中無(wú)紡布纖維聚丙烯的合成：nCH3CH=CH2-------舉世~>,→?H!~?,d-

>2Il

D.硬塑料中酚醛樹(shù)脂的合成：

14.(2020.北京大興?統(tǒng)考一模)乙二酸(H2C2O4)俗稱(chēng)草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)

用廣泛。草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液PH變化關(guān)系如下圖，下列說(shuō)法正確

的是

1

已知:①室溫下，0.1mol?L-H2C2O4WpH=1.3；(MmolLTNaHC2O4的pH=2.8

②草酸鈣(CaC2O4)難溶于水；

試卷第4頁(yè)，共14頁(yè)

2

A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：H2C2O4>HC2O4?C2O4-

1+2

B.0.1mol?LNaHC2O4溶液中：c(Na)>c(HC2O4)>c(C2O4)>c(H2C2O4)

C.向H2C2O4溶液中加入酸性高鎰酸鉀溶液，紫色褪去：2MnOr+5C2θ42-+16H+=2M∏2+

+10CO2↑+8H2O

D.向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀：2HC2(V+Ca2++2OH?=Ca

2

C2O4J.+2H2O+C2O4-

15.(2020?北京通州?統(tǒng)考一模)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.向Ca(CIo)2溶液中通入過(guò)量CCh制次氯酸：2CIO+H2O+CO2=2HCIO+CO32-

B.[Ag(NH3)2JOH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl;

+++

[Ag(NH3)2]+OH-+3H+Cl-=AgCll+2NH4+H2O

C.Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO3:2C12+6OH-=3C1-+C1O3+3H2O

2+2

D.向酸性KMno4溶液中通入SO2：2Mnθ4+5Sθ2+4OH=2Mn+5SO4-+2H2θ

二、填空題

16.(2021.北京平谷.統(tǒng)考一模)燃煤煙氣中含有較多的S0>減少排放和有效吸收是治

理大氣污染的一項(xiàng)重要措施。

(1)向燃煤中加入生石灰，可以有效減少SC)2的排放，燃燒后的煤渣中主要含硫元素的成

分o(化學(xué)式)

(2)利用工業(yè)廢堿液(主要成分NazCOJ吸收煙氣中的S0°并可獲得無(wú)水Na2CO.,0

含CO2的尾氣

含SO2的煙氣——?廢堿液吸收塔?NaHSθ3—????—>Na2Sθ4

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式_______,酸性：H2SO3H2CO3(填“<”或“>")。

②向H2SO,溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)得溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨PH變化如

圖。由此可知NaHSo3溶液呈(“酸性”或“堿性”)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因

1.00

0.8

0.6

0.4

02

01357910

PH

(3)用NaClO2溶液吸收So2。

己知：酸性條件下CIO2會(huì)轉(zhuǎn)化成和CL,ClO2具有更強(qiáng)的氧化性。

①用NaCIO2吸收SO?時(shí)，吸收率和溶液PH的關(guān)系如圖，隨PH升高吸收率降低的原因

是O

>

?

Ka

SO

②NaClo2溶液加HzSO,酸化后溶液中，n(e?θ?:n(d)=,

三、實(shí)驗(yàn)題

17.(2022.北京房山?統(tǒng)考一模)某實(shí)驗(yàn)小組在研究硝酸與銅的反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)稀硝酸和銅

反應(yīng)后的混合液為藍(lán)色，而濃硝酸和銅反應(yīng)后的混合液為綠色，為此對(duì)產(chǎn)生綠色的原因

開(kāi)展探究。按要求完成下列問(wèn)題：

［猜想假設(shè)］

⑴假設(shè)1：___________

假設(shè)2：硝酸銅溶液中溶解了Nc)2

［實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析］

實(shí)驗(yàn)一：向蒸儲(chǔ)水中不斷加入硝酸銅晶體，最終配成飽和溶液。配制過(guò)程中溶液顏色始

試卷第6頁(yè)，共14頁(yè)

終是藍(lán)色，未見(jiàn)綠色出現(xiàn)。

甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象證明了假設(shè)1不成立，請(qǐng)補(bǔ)全假設(shè)。

實(shí)驗(yàn)二：

(2)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上繼續(xù)開(kāi)展了實(shí)驗(yàn)二，并初步驗(yàn)證了假設(shè)2成立，他的實(shí)驗(yàn)操

作及現(xiàn)象是。

乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2不嚴(yán)謹(jǐn)，用以下實(shí)驗(yàn)對(duì)假設(shè)2進(jìn)行了深入探究：

實(shí)驗(yàn)三：

操作及試劑現(xiàn)象

向濃硝酸和銅反應(yīng)后的混合液大量紅棕色氣體放出，短時(shí)間內(nèi)溶液仍保持綠色。長(zhǎng)

中通入N?時(shí)間后變成藍(lán)色

(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)三，乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖C據(jù)是

(4)乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：

①銅與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)綠色是由于HNo2(或NO；)與銅離子作用的結(jié)果。

②金屬和濃HNO3的反應(yīng)一旦發(fā)生后速率不斷加快。原因是過(guò)程中有HNo2生成。如CU

和濃HNO3反應(yīng)，開(kāi)始生成的NO?溶于水形成HNo2,它再和CU反應(yīng)，速率就大大加

快。

請(qǐng)依據(jù)資料完成以下離子反應(yīng)方程式。

i.NO2+H2O=tHNO2++；

ii.Cu+2HNO2+J=?j+(J；

+

iii.2NO+4H+4NO；=6NO2+2H2O

實(shí)驗(yàn)四：乙同學(xué)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了反應(yīng)過(guò)程中HNO2的生成。

實(shí)

操作現(xiàn)象

驗(yàn)

快速產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變

1向試管a中加入ImL濃硝酸，再插入銅絲

為綠色

2向試管b中加入ImL濃硝酸，3滴蒸儲(chǔ)水，再插快速產(chǎn)生紅棕色氣體溶液變

入銅絲為綠色

向試管C中加入ImL濃硝酸，3滴30%1。2，

3反應(yīng)較慢，溶液變?yōu)樗{(lán)色

再插入銅絲

(5)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，解釋實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是o

18.(2020.北京大興?統(tǒng)考一模)化學(xué)小組通過(guò)下列步驟測(cè)定某工廠廢液中銅離子的濃度

(已知廢水中Fe3+對(duì)測(cè)定有干擾作用)。

i.經(jīng)檢驗(yàn)廢液中含有Fe3+離子，取VImL上述廢液，加入NH4HF2,再加H2SO4酸化至

pH<4,再次檢測(cè)，未檢驗(yàn)出Fe"離子；

ii.在上述溶液中，加入過(guò)量Kl溶液，放置3min,有沉淀CUl生成，立即用0.1000

mol∕LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，加3mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定，至溶液變?yōu)闇\

藍(lán)色；

iii.再向上述溶液中加入10%KSCN溶液IOmL,繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶

液VzmL。

已知：①Cui、CUSCN均為白色難溶物,CUl能吸附少量L,CUSCN不吸附L。

②L在水溶液中溶解度較小，r+i2=b?r、L、L-的平衡體系溶液呈黃色

③I2+2S2O32-=2r+S4θ6%S2O3”和S4θ6>無(wú)色;

(1)①步驟i中檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+離子操作和現(xiàn)象。

②已知Fe3++6F=[FeF6]?如果省略步驟i,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填“偏大''或

“偏小”)。

(2)①步驟ii中生成沉淀的離子方程式。

②步驟ii中加入的Kl的量是理論值的2至3倍，其目的一是使CM+充分反應(yīng)；二是

⑶①步驟iii中加入KSCN溶液使ii中的沉淀轉(zhuǎn)化為CuSCN沉淀，其目的是

②步驟iii中判定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

(4)經(jīng)小組測(cè)定，廢液中C(CU2+)=。

19.(2020?北京西城?統(tǒng)考一模)生物浸出是用細(xì)菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有

速率快、浸出率高等特點(diǎn)。氧化亞鐵硫桿菌是一類(lèi)在酸性環(huán)境中加速Fe?+氧化的細(xì)菌，

培養(yǎng)后能提供Fe3+,控制反應(yīng)條件可達(dá)細(xì)菌的最大活性，其生物浸礦機(jī)理如圖。

試卷第8頁(yè)，共14頁(yè)

H2°?YAFe3+、^-金屬礦物

。2Fe2+*人+金屬離子

反應(yīng)1反應(yīng)2

（1）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出ZnS礦。

①反應(yīng)2中有?S單質(zhì)生成，離子方程式是一o

②實(shí)驗(yàn)表明溫度較高或酸性過(guò)強(qiáng)時(shí)金屬離子的浸出率均偏低，原因可能是一。

（2）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出廢舊鋰離子電池中鉆酸鋰（LiCoo2）與上述浸出機(jī)理相

3++2+2+

似，發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)3：LiCoO2+3Fe==Li+Co+3Fe+O2↑

①在酸性環(huán)境中，LiCoOz浸出Ce?+的總反應(yīng)的離子方程式是一。

②研究表明氧化亞鐵硫桿菌存在時(shí)，Ag+對(duì)鉆浸出率有影響，實(shí)驗(yàn)研究Ag+的作用。取

LiCOo2粉末和氧化亞鐵硫桿菌溶液于錐形瓶中，分別加入不同濃度Ag+的溶液，鉆浸出

率（圖1）和溶液PH（圖2）隨時(shí)間變化曲線如圖所示：

IOO

90

80

?70

第60

?50

衽40

30

20

圖1不同濃度Ag.作用下鉆浸出率變化曲線圖1不同濃度Ag'作用下溶液中PH變化曲線

I.由圖1和其他實(shí)驗(yàn)可知，Ag+能催化浸出Co2÷,圖1中的證據(jù)是—O

II.Ag+是反應(yīng)3的催化劑，催化過(guò)程可表示為：

++

反應(yīng)4：Ag+LiCoO2==AgCoO2+Li

反應(yīng)5：...

反應(yīng)5的離子方程式是一o

III.由圖2可知，第3天至第7天，加入Ag+后的PH均比未加時(shí)大，結(jié)合反應(yīng)解釋其

原因：。

四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

20.（2022?北京石景山?統(tǒng)考一模）工業(yè)上用Fe（IH）作為可再生氧化劑回收工業(yè)廢氣中的

H2S,生產(chǎn)單質(zhì)硫。

（1）鐵元素屬于______區(qū)（填"s"、"d"、"ds"、"p”）。

(2)Fe3+生化氧化再生法分為吸收和再生兩部分。

①吸收：用Fe3+將HzS氧化為S,該反應(yīng)的離子方程式是，

②再生：。2在氧化亞鐵硫桿菌作用下再生Fe3+。

缺點(diǎn)：氧化亞鐵硫桿菌生長(zhǎng)的最佳PH范圍是1.4?3.0,但酸性條件不利于H2S的吸收,

結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因_______。

(3)絡(luò)合鐵法脫硫技術(shù)吻合節(jié)能減排、經(jīng)濟(jì)高效的工業(yè)化指導(dǎo)思想。

①堿性條件有利于H2S的吸收，但Fe"極易形成氫氧化物和硫化物沉淀，請(qǐng)?jiān)趫D中用“1”

或“廣補(bǔ)全Fe3+的電子分布圖。從圖中可以看出Fe#有空軌道，可以形成溶于水的

Fe3+1√配合物，L表示配體，n表示配位數(shù))。

OCCCO

O∞Ad

O4P

O∞∞4,

M

②i.寫(xiě)出堿性條件下Fe3+Ln氧化H2S生成S8的離子方程式_______。

2+3+

ii.O2氧化再生Fe3+L,的離子方程式：4FeLn+O2+2H2O=4FeLn+4OH

寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式。

③下圖是EDTA與Fe?+形成配合物的結(jié)構(gòu)示意圖，F(xiàn)e3+外層空軌道采取sp3cP雜化，Imol

該配合物中配位鍵有mol。

五、工業(yè)流程題

21.(2022?北京房山?統(tǒng)考一模)金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的“第三金

屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分FeTio3,含F(xiàn)eO?等雜質(zhì)為主要原料冶煉金屬鈦，其生

產(chǎn)的工藝流程圖如下：

NafQ溶液

試卷第10頁(yè)，共14頁(yè)

已知：2H2SO4（濃）+FeTiO3=TiOSC?+FeS（Λt+2HQ

(I)22Ti該元素位于周期表區(qū)。

(2)已知：TiOX易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。25℃時(shí)，難溶電解質(zhì)溶解度(S)與PH

關(guān)系如圖。Tio(OH%溶度積(0=1x10-29

-

J

-

-

i

?

②Tio*水解的離子方程式為o

③溶液II中加入Na2CO3溶液的作用是

④結(jié)合圖象，當(dāng)溶液PH接近時(shí)，Tio(OH%已沉淀完全。

(3)TiCI&3÷Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCI2、Ti的混合物，可采用真空蒸儲(chǔ)的方法分離

得到Ti,依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于℃即可。

TiCl4MgMgCl2Ti

熔點(diǎn)/℃-25.0648.87141667

沸點(diǎn)/℃136.4109014123287

(4)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖示所

示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫(xiě)出陽(yáng)極上所發(fā)生的

反應(yīng)式：。

l--OO-∏

CO.

22.(2021.北京房山.統(tǒng)考一模)高純氯化鎬(MnCIJ在電子技術(shù)和精細(xì)化工領(lǐng)域有重要

應(yīng)用。一種由粗錦粉(含磷酸鹽、硅酸鹽、鐵、鉛等)制備高純氯化鎰的工藝流程如下(部

分操作和條件略)。

I.將粗鎬粉加入鹽酸中充分反應(yīng)，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=6,過(guò)濾；

II.向I所得濾液中加入H/)?酸性溶液，充分反應(yīng)后加入MnCo3調(diào)節(jié)pH=3,過(guò)濾；

III.向∏所得濾液中通入H[S氣體，待充分反應(yīng)后加熱一段時(shí)間，冷卻后過(guò)濾；

IV.濃縮、結(jié)晶、分離、干燥，得到產(chǎn)品

(1)氯化鎰中鎰元素的化合價(jià)是。

(2)步驟I中去除了磷酸鹽和硅酸鹽，且對(duì)磷酸鹽的去除效果比硅酸鹽好，這與酸性

H3PO4>H2SiO3有關(guān)。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋酸性H3PO4>H2SiO3原因：0

(3)步驟I所得濾液中的金屬離子主要含有Mn"、F/和Pb?+等，且Pb"不被氧

化。

已知：生成氫氧化物沉淀的PH

Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2Pb(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)6.51.58.16.5

完全沉淀時(shí)8.32.810.18.5

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol∕L

①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，解釋步驟∏中加入Hq2酸性溶液的目的：

②配平加入MnCO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

試卷第12頁(yè)，共14頁(yè)

3+2t

3MnCO3+2Fe+□_______=3Mn+2Fe(OH)3+□______,

2+2++

(4)步驟m的目的是去除Pb：Pb+H2S=PbSJ+2H0推測(cè)溶解度:

PbSMnS(填“>”、“<”或"=")。

(5)已知：氯化鎰的溶解度隨溫度的變化如圖。

步驟∏I所得濾液中仍含有少量易溶雜質(zhì)，補(bǔ)充步驟IV濃縮、結(jié)晶的操作：將濾液

，析出晶體后過(guò)濾。重復(fù)操作2?3次，收集晶體。

六、原理綜合題

23.(2020?北京大興?統(tǒng)考一模)某小組探究從印刷電路板回收液(PH=1,含F(xiàn)e?+、Cu2+,

Cr及少量Fe3+)制取磁性氧化鐵，并測(cè)定其中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量比，過(guò)程如下：

已知：25℃時(shí)：KaFe(OH)2]=8.0X10T6;溶解度S(FeCI2)=64g°

(1)過(guò)程I中除銅反應(yīng)的離子方程式為o

∏(Fe3+)

(2)過(guò)程∏用H2O2調(diào)一比為1.6：1.該過(guò)程中有少量無(wú)色氣體生成，主要原因是

n(Fe")

(3)過(guò)程III：調(diào)pH、加熱

⑴甲同學(xué)將溶液迅速調(diào)至pH",產(chǎn)生沉淀，通過(guò)下列①和②推斷沉淀的成分。

①取靜置后的上層清液，,證明清液中含F(xiàn)e2+；

②甲同學(xué)通過(guò)已知條件計(jì)算，推斷沉淀中一定不含F(xiàn)e(OH)2,其推斷過(guò)程是

(ii)乙同學(xué)探究不同反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量的影響

①若調(diào)節(jié)PH過(guò)程太慢，在pH≈5時(shí)，F(xiàn)e?+容易在空氣中發(fā)生副反應(yīng)，生成Feo(OH)固

體影響產(chǎn)品質(zhì)量。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______o

②若其它條件不變，調(diào)節(jié)PH過(guò)高(pH>9)、溫度高于951>C,產(chǎn)品會(huì)摻雜較多紅棕色雜

質(zhì)，試分析可能的原因__________。

(iii)丙同學(xué)迅速將溶液調(diào)節(jié)pH=9,在80~90°C下攪拌2小時(shí)。過(guò)濾、洗滌、干燥得到晶

體產(chǎn)品。寫(xiě)出制得晶體產(chǎn)品的離子方程式________O

(4)W測(cè)定

取產(chǎn)品樣品ag,加過(guò)量硫酸溶解，得到樣品溶液。用CmOl/LKMnCU標(biāo)準(zhǔn)液滴定。(己

2++2+3+

知：Mnθ4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)，且數(shù)據(jù)為多次測(cè)量

平均值)。

i.取WmL樣品溶液，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液刃mL。

ii.另取如mL樣品溶液，加入適量鋅粉充分反應(yīng)(將Fe?"完全轉(zhuǎn)化為Fe?+),過(guò)濾，再用

標(biāo)準(zhǔn)液滴定濾液至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。

(5)晶體中Fe3+和Fe?+的物質(zhì)的量比是(用含W、v2的計(jì)算式表示)。

試卷第14頁(yè)，共14頁(yè)

參考答案：

1.A

【詳解】A.向FeBn溶液中通入過(guò)量Cb,CL過(guò)量，亞鐵離子、溪離子都被氧化，反應(yīng)的

離子方程式為3C12+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6C「，故A符合題意；

B.氯化鏤與氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，即

Δ

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH,↑+CaCl2+2H2O,故B不符合題意；

C.鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2AI+2OH+2H2O=2AIO2+3H2T,故C

不符合題意；

D.將充滿NO2的試管倒扣在水中,NCh與水反應(yīng)生成硝酸和NO,即3NO2+H2O=2HNO3+NO,

故D不符合題意；

答案選A。

2.A

【詳解】A.醋酸為弱電解質(zhì)，加入NaoH反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，所以不會(huì)出現(xiàn)變暗的

過(guò)程，A符合題意；

B.Ca(HCO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)，所以開(kāi)始燈亮，加入氫氧化鈣后二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,

溶液中的離子濃度逐漸降低，直至接近于零，此時(shí)燈滅，之后又隨著氫氧化鈣的加入，溶液

中的離子濃度增大，燈泡變亮，B不符合題意；

C.硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，開(kāi)始燈亮，加入氫氧化鋼后二者反應(yīng)生成硫酸鋼和水，溶液中溶液中

的離子濃度逐漸降低，直至接近于零，此時(shí)燈滅，之后又隨著氫氧化領(lǐng)的加入，溶液中的離

子濃度增大，燈泡變亮，C不符合題意；

D.HzS為弱電解質(zhì)，開(kāi)始燈亮，加入亞硫酸后二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，硫難溶于水，所

以的離子濃度逐漸降低，直至接近于零，此時(shí)燈滅，之后隨著亞硫酸的加入，溶液中的離子

濃度增大，燈泡變亮，D不符合題意；

綜上所述答案為A。

3.A

【詳解】A.碳酸根離子分步水解，因此溶液變紅的離子方程式為：

CO：+氏0HCOλ+OH,HCO,+H2OH2CO3+OH,A錯(cuò)誤；

答案第1頁(yè)，共15頁(yè)

B.向NaHeO3溶液中加入少量澄清石灰水，以鈣離子和氫氧根離子物質(zhì)的量之比為1:2書(shū)

寫(xiě)離子方程式，題給離子方程式正確，B正確；

C.FeSO4溶液滴入濱水中，亞鐵離子與澳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和澳離子，題給離

子方程式正確，C正確；

D.苯酚鈉溶液中通入少量CCh氣體，生成苯酚和碳酸氫鈉，題給離子方程式正確，D正確；

答案選A。

4.B

【分析】由流程可知，含銀廢料(主要成分為NiO,含少量FeO,Fe2O3,CoO,BaO和SiO2)

中加入稀硫酸酸浸，過(guò)濾分離出濾渣I為Sio2、BaSe)4,濾液中含有NiSO八FeSo4、Fe2(SO4)3、

CoSo4,加入氧化劑H2O2氧化FeSo4,加入Na2CO3調(diào)節(jié)PH使Fe2(SO4)3等轉(zhuǎn)化為含鐵元素

沉淀過(guò)濾除去，再加入有機(jī)萃取劑，振蕩、靜置、分液得到含NiSo4的有機(jī)層和含有COSo4

的水層溶液，向含有CoSo4的溶液中加入碳酸氫鈉，使Co?+轉(zhuǎn)化為COCO3沉淀，離子方程

式為2HCO∕Co2+=CoCθ31+Cθ2T+H2θ,過(guò)濾、洗滌、干燥得至UCoCo3；在含NiSO4的有

機(jī)層反萃取得到NiSO4溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到NiSO4?6H2O

晶體，煨燒生成NiXOy,以此來(lái)解答。

【詳解】A.結(jié)合分析可知，“濾渣1”的主要成分是SiO2、BaSO4,“濾渣I”中含硅和鋼元素,

故A正確；

B.“調(diào)pH”過(guò)程中，Na2CO3不能過(guò)量，否則Ct?+和Ni?+會(huì)與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀而損

失，故B錯(cuò)誤；

C.在含有CoSO4的溶液中加入碳酸氫鈉，使Ct?+轉(zhuǎn)化為COCo3沉淀，離子方程式為2HCO,

+Co2+=CoCO3l+CO2↑+H2O,故C正確；

D.當(dāng)恰好剛生成Co(OH)2時(shí)的C(OH)=F*詈」=■!殍=IXlO"moi∕L,常

溫下c(H+)=Tj?j='?i需=Ixl產(chǎn)m"∕L'即pH=7.5,則為了防止沉鉆時(shí)生成

Co(OH)2,常溫下應(yīng)控制溶液pH<7.5,故D正確;

故選Bo

5.A

答案第2頁(yè)，共15頁(yè)

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知呼吸面具中用Naa吸收CO?并

供氧，A符合題意；

B.Nz+3H,.聾；舞：2NH,是人工固氮，自然界的高能固氮是N?和在高溫或放電條件

下反應(yīng)生成No的過(guò)程，B不合題意；

C.由于酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO；,故苯酚鈉溶液通入CO?后變渾濁的反應(yīng)原理為：

(—＞—()Na+H2O+CO2——UOU+NaHCθ3,C不合題意；

D.由于醋酸是弱酸，則白醋可除去水壺中的水垢的離子方程式為：

2CH,COOH+CaCO,=Ca^+CO2↑+H,0+2CH,C00,D不合題意；

故答案為：Ao

6.A

【詳解】A.石灰乳在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，該離子方程式為：

2+

Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2J+Ca?+,A錯(cuò)誤：

B.溪單質(zhì)與二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸和HBr,離子方程式為：

+

SO2+Br2+2H2O=4H+SO^^+2Br-,B正確；

C.電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和NaoH,離子方程式為：

2CΓ+2H20-Cl2T+201Γ+H2↑,C正確；

D.海產(chǎn)品中通入CL可將F氧化為L(zhǎng)從而提取碘單質(zhì)，離子方程式為：2Γ+C12=I,+2CΓ,D

正確；

答案選A。

7.A

【詳解】A.用電石和飽和食鹽水制取的乙烘中混有硫化氫等氣體，通過(guò)硫酸銅溶液可以除

去硫化氫等雜質(zhì)，然后通過(guò)澳水，乙煥能和澳發(fā)生加成反應(yīng)從而使濱水褪色，可以證明乙煥

能和澳反應(yīng)，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.粗鹽中的Ca?+能和Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀，Mg?+能和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2

沉淀而除去，但不能除去5。;，同時(shí)為了將雜質(zhì)盡可能除去，加入的試劑一般要稍過(guò)量，

答案第3頁(yè)，共15頁(yè)

所以加入Na2CO3和NaoH后溶液中還含有0H?CO；',故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.檢驗(yàn)?zāi)彝橹械陌脑涌梢詫I乙烷在NaOH溶液中發(fā)生水解，然后加入稀硝酸中和剩

余的NaoH,最后加入硝酸銀溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成，如果不加稀硝酸則剩余的

NaOH會(huì)和硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgOH,AgOH不穩(wěn)定容易分解為棕黑色的氧化銀而不能觀

察到淡黃色的溟化銀沉淀，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性，會(huì)生成

二氧化硫，而二氧化硫能和濱水反應(yīng)也能使漠水褪色，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故選A0

8.B

【分析】氨水中存在NH3?H2ONH；+OH。

【詳解】A.氨水部分電離，lL0.1mol?LT溶液中NH：的粒子數(shù)少于6.02x1022,A錯(cuò)誤；

B.加入少量NECl固體后，平衡左移，OH-濃度下降，溶液的PH降低，B正確；

C.隨著滴加的氫氧化鈉溶液不斷增多，氨的揮發(fā)越加明顯，n(NH：)與n(NH3?H2O)之和小

于0.1mol,C錯(cuò)誤；

2+

D.與MgCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg+2NH,yH2O=Mg(OH)2i+2NH：,D錯(cuò)誤；

故選B0

9.A

【詳解】A.過(guò)量NaOH與SCh反應(yīng)生成Na2SO3和H2O,離子方程式為

2OH+SO2=SO3^+2H2OIA錯(cuò)誤；

B.氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成NECl和HzO,離子方程式為NH3?Hq+H+=NH[+H2θ,B正確；

C.電鍍CU時(shí)，陰極CF+得電子生成Cu,電極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu,C正確；

D.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3,離子方程式為

COf(aq)+CaSO4(s)峰%CaCO3(s)+SOΓ(aq),D正確；

故選A0

10.C

【詳解】A.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，醋酸鈉水解的離子方程式為：

CH3COO+H2O≠CH3COOH+OH-,A錯(cuò)誤；

答案第4頁(yè)，共15頁(yè)

B.銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,離子方程式為3CU+8H++2NO；=3CU2++2NOT+4H2O,B錯(cuò)誤;

C.MgCl2溶液中加入足量石灰乳得到氫氧化鎂沉淀，石灰乳狀態(tài)的氫氧化鈣不能寫(xiě)成離子,

2+2+

所以離子方程式為Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca,C正確；

D.選項(xiàng)所給離子方程式電荷不守恒，正確離子方程式為C12+Sθ2+2H2θ=4H++2Cl-+Sθj,

D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C0

11.A

【詳解】A.向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋼溶液，除了生成硫酸領(lǐng)沉淀外，還生成氫氧化銅

2+2+

沉淀，正確的離子方程式為：Cu+SO；+Ba+2OH=Cu(OH)21+BaSO4∣,故A錯(cuò)誤；

B.硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫溶液，F(xiàn)e?+被H2O2氧化，反應(yīng)的離子方程式為：

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故B正確；

C.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，生成Na2CO3和水，反應(yīng)的離子方程式為：

HCO-+OH-=CO^+H2O,故C正確；

D.向AgCl懸濁液中加入NazS溶液，由于Ag?S比AgCl更難溶，所以可以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)

2

化，離子方程式為：2AgCl+S'=Ag2S+2CΓ,故D正確；

故選Ao

12.C

【詳解】A.CU?Te中，Te的化合價(jià)是一2,CU的化合價(jià)是+1,故A正確；

B.步驟②中，根據(jù)信息Teo?易與較濃的強(qiáng)堿反應(yīng)，因此堿浸的離子方程式是：

TeO2+2OH=TeO;-+H2O,故B正確；

C.步驟③中，溶液是堿性環(huán)境，因此陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式

?：TeO；-+4e-+3H2O=Te+6OH^,故C錯(cuò)誤；

D.在陽(yáng)極區(qū)溶液中檢驗(yàn)出有TeCt存在，可能原因是陽(yáng)極生成的氧氣氧化TeOj得到TeO;，

故D正確。

綜上所述，答案為C。

13.C

答案第5頁(yè)，共15頁(yè)

【詳解】A.Al是比較活潑的金屬，能夠與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)方程式為：

+

2A1+6H=2AP÷+3H2↑,所以不易長(zhǎng)期存放酸性食物，A正確；

B.由于酸性HCl>H2CO3,且HCl為一元強(qiáng)酸，完全電離，所以可以用NaHCO3溶液除去

+

CO2中的HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式為：HCO-+H=CO2↑+H2O,B正確:

C.丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚丙烯，反應(yīng)方程式為

CH1

*[J---||?C錯(cuò)誤;

nCH3CH=CH2--------

D.硬塑料中酚醛樹(shù)脂是由苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)合成的，反應(yīng)方程式為:

-In-IlH(?,D正確;

故合理選項(xiàng)是C。

14.B

2

【詳解】A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：HC2O4-.C2O4',A錯(cuò)誤；

B.NaHC2O4是強(qiáng)堿弱酸鹽，產(chǎn)生Na+、HC2O4-,HC2O4-既發(fā)生電離作用產(chǎn)生C2O4>和H+,

也發(fā)生水解作用產(chǎn)生H2C2O4、OH,0.1mol?LTNaHC2O4溶液pH=2.8,說(shuō)明其電離作用大

于水解作用，所以c(C2θ42-)>c(H2C2θ4),電離、水解消耗HC2O4?則c(Na+)>c(HC2Or),但

主要以鹽電離產(chǎn)生的離子形式存在，C(HC2θ∕)>C(C2θ42-)>c(H2C2θ4),故溶液中各種微粒濃

度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42)>c(H2C2O4),B正確;

C.草酸是二元弱酸，主要以酸分子存在，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，C錯(cuò)誤；

D.向NaHC2。4溶液中加入足量澄清石灰水，溶液中含有大量Ca”,反應(yīng)產(chǎn)生草酸鈣白色沉

淀，不可能還存在C2O4?,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

15.B

【詳解】A.向Ca(Clo)2溶液中通入過(guò)量CCh制取次氯酸，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，正

確的離子方程式為：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3,故A錯(cuò)誤；

B.[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgC1,該反應(yīng)的離子方程式為：

+++

fAg(NH3)2]+OH-+3H+Cl=AgCIl+2NH4+H2θ,故B正確；

C.Cb與熱的NaoH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClo3,正確的離子方程式為：3CI2+6OH

=5C1+ClO3+3H2O,題中所給的離子方程式電荷不守恒，故C錯(cuò)誤；

答案第6頁(yè)，共15頁(yè)

D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：

22++

5SO2+2MnO4+2H2O=5Sθ4^+2Mn+4H,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】正確的離子方程式要符合客觀事實(shí)，要符合電荷守恒，原子守恒等。

16.CaSO42SO2+COf+H2O=2HS0；+CO2>酸性因?yàn)镠SO；

在水溶液中存在HSO；+HQH2SO3+OH和HSO;.SO[+H+兩個(gè)過(guò)程，HSO；的電離

大于水解，所以顯酸性PH越低溶液中的ClO。多，氧化性越強(qiáng)，so2更易吸收，吸收率

越高4:1

【分析】⑴向燃煤中加入生石灰，可與SO^和氧氣反應(yīng)，生成CaSo工；

(2)①用工業(yè)廢堿液(主要成分Nago?)吸收煙氣中的SO2,生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則

離子方程式為：2SC)2+CO；+H2O=2HSO；+CO2，該反應(yīng)的原理為強(qiáng)酸制弱酸；

②由圖可知NaHSC)*溶液呈酸性，原因是：HSO3的電離大于水解；

(3)①由已知條件可知，pH越低溶液中的CIO。多，氧化性越強(qiáng)，SO?更易吸收，吸收率越高:

②NaCIO2溶液加H'OJ酸化后溶液中，會(huì)生成會(huì)轉(zhuǎn)化成CIO?和cr,離子反應(yīng)方程式為：

+

5C10；+4H=4C1O2+CI+2H2O,據(jù)此可知答案。

【詳解】(1)向燃煤中加入生石灰，可與SOz和氧氣反應(yīng)，生成CaSO“，即燃燒后的煤渣中主

要含硫元素的成分CaS0」，故答案為：CaSO4i

(2)①用工業(yè)廢堿液(主要成分NaW。,)吸收煙氣中的SO?,生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則

離子方程式為：2S0?+CO：+Hq=2HS0；+Co2；該反應(yīng)的原理為強(qiáng)酸制弱酸，則酸性：

H2SO3>H2CO3,故答案為：2SO2+CO：+Hq=2HSO；+CC)2；>；

②由圖可知NaHSo,溶液呈酸性，原因是：因?yàn)镠SOa在水溶液中存在

HSO；+H2OH^Oa+OH-和HSO”SO；+H*兩個(gè)過(guò)程，HSo,的電離大于水解，所以

顯酸性，故答案為：酸性；因?yàn)镠SO,在水溶液中存在HSO；+Hq.H2SO3+OH一和

HSO；一SO；+H'兩個(gè)過(guò)程，HSo3的電離大于水解，所以顯酸性；

答案第7頁(yè)，共15頁(yè)

(3)①由已知條件可知，PH越低溶液中的ClO3多，氧化性越強(qiáng)，SO2更易吸收，吸收率越高,

所以隨PH升高吸收率降低，故答案為：PH越低溶液中的CIO2多，氧化性越強(qiáng)，S0,更易吸

收，吸收率越高；

②NaelO2溶液加H^SO,酸化后溶液中，會(huì)生成會(huì)轉(zhuǎn)化成和Cr,離子反應(yīng)方程式為：

t

5C1O^+4H=4ClO2+CΓ+2H2O,則n(ClOjn(Cr)=4:1,故答案為：4:1。

【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)(3)②，對(duì)于求解反應(yīng)中物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值，要確定其方程式，即可

快速得到答案，對(duì)于信息型氧化還原反應(yīng)，根據(jù)信息確定反應(yīng)物和產(chǎn)物，再結(jié)合電荷守恒、

得失電子守恒配平。

17.(1)硝酸銅溶液顏色與溶液濃度有關(guān)

(2)加熱硝酸銅溶液，溫度升高，放出紅棕色氣體，溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色

(3)向混合溶液中通入氮?dú)鈺?huì)將溶液中溶解的二氧化氮?dú)怏w帶出，而溶液仍保持一段時(shí)間綠

色

++2+

(4)2NO2+H2O=HNO2+H+NO；CU+2HNO2+2H=CU+2H2O+2NO↑

(5)過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，和亞硝酸反應(yīng)生成硝酸，導(dǎo)致溶液中亞硝酸的濃度降低

【解析】⑴

結(jié)合實(shí)驗(yàn)一操作可知，實(shí)驗(yàn)探究的是硝酸銅溶液濃度對(duì)溶液顏色的影響，故假設(shè)1：硝酸銅

溶液顏色與溶液濃度有關(guān)；

(2)

猜想2為硝酸銅溶液中溶解了NO?且甲同學(xué)初步驗(yàn)證了假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以為：

加熱硝酸銅溶液，溫度升高二氧化氮?dú)怏w溶解度減小而逸出，放出紅棕色氣體，溶液顏色變

為藍(lán)色，說(shuō)明顏色的變化與溶解了二氧化氮?dú)怏w有關(guān)；

(3)

實(shí)驗(yàn)三向混合溶液中通入氮?dú)鈺?huì)將溶液中溶解的二氧化氮?dú)怏w帶出，而溶液仍保持一段時(shí)間

綠色，說(shuō)明綠色的產(chǎn)生不是溶解二氧化氮?dú)怏w的原因，假設(shè)2不嚴(yán)謹(jǐn)；

(4)

由資料可知，NO?溶于水形成HNo2,反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低則必須有元素化合價(jià)升高，

+

則部分氮元素化合價(jià)升高生成硝酸，反應(yīng)i為：2NO2+H2O=HNO2+H+NO3;

答案第8頁(yè)，共15頁(yè)

由反應(yīng)iii可知，一氧化氮參與可反應(yīng)，則在反應(yīng)i