2023-2024學年上海楊浦實驗學校 高三化學聯(lián)考試題含解析

2023年上海楊浦實驗學校高一化學聯(lián)考試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.在2KMnO+16HCl==2KCl+2MnC12+5C12+8H2O反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量

之比為（）

A.1：8B.8：1C.1：5D.5：1

參考答案：

C

略

2.原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與鉞（lr）元素的原子核外電子數(shù)恰好相

191

等，因此稱為“鉞星計劃已知鉞的一種同位素是11lr,則其核內(nèi)的中子數(shù)是（）

A.77B.114C.191D.268

參考答案：

B

考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系.

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

分析：根據(jù)原子的表示方法及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)的關(guān)系計算.

解答：解：對i%71r來說，質(zhì)子數(shù)是77,質(zhì)量數(shù)是191,則中子數(shù)為191-77=114,

故選B.

點評：本題很簡單，考查同位素原子的構(gòu)成，明確同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)及原子中的

"量”的關(guān)系即可解答.

3.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖.已知B、C元素的原子

序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組是

A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.0、P、ClD.C、Al、

P

參考答案:

C

略

4.物質(zhì)X（口）和物質(zhì)Y（O）的反應中，微粒之間的關(guān)系如下圖所示，對該反

應的描述，下列反應方程式正確的是（）

A.3X+8Y—?X3Y8

B.X+2Y-XY2

C.3X+6Y-X3Y6

D.3X+8Y-3XY2+2Y

參考答案：

B

略

5.下列說法正確的是（）

A.元素周期表中有7個橫行即7個周期，有18個縱行，共16個族

B.在周期表的右上角可找到耐高溫、耐腐蝕的材料

C.因為等濃度的HI和HC1的酸性：HI>HC1,所以非金屬性：I>C1

D.在周期表中與IIA相鄰的是IA和IIIA

參考答案：

A

A.元素周期表中有7個橫行即7個周期，有18個縱行，共16個族，即7個主族、7個副

族、1個第VJD族和1個。族，A正確；B.在周期表的過渡元素中找到耐高溫、耐腐蝕的材

料，B錯誤；C.非金屬性強弱與氫化物的穩(wěn)定性有關(guān)系，與氫化物的酸性沒有關(guān)系，非金

屬性：I<C1,C錯誤；D.在周期表中與IIA相鄰的是IA和niB族，D錯誤，答案選A。

6.下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是

A.鹵素單質(zhì)從F?到:L,顏色加深，熔沸點升高

B.鹵族元素從C1到I,最高價氧化物對應水化物的酸性減弱

C.鹵族元素從F到I,HX水溶液酸性增強

D.鹵素單質(zhì)氧化性F2>C12>Br2>12，因此排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的

鹵素從它的鹽溶液中置換出來

參考答案：

D

略

7.下列敘述正確的是（）

A.2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA

B.等物質(zhì)的量的氫氧根離子（OH）與羥基（一OH）所含電子數(shù)相等

C.常溫常壓下28gCO與22.4L02所含分子數(shù)相等

D.16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

參考答案：

A

略

8.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1moll"的是（）

A.將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B.常溫常壓下將22.4LHC1氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液

C.將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液

D.從1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

參考答案：

D

略

9,發(fā)射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭.該火箭的主要燃

料是偏二甲肺（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并

釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,下列敘述錯誤的

是（）

A.此反應是氧化還原反應

B.反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行

C.在此反應中N2O4作還原劑

D.R的分子式為C2H8N2

參考答案：

C

【考點】氧化還原反應.

【分析】A、氧化還原反應的特征是有化合價的變化，所含元素化合價升高的反應物為還

原劑，據(jù)此判斷；

B、劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱；

C、所含元素化合價升高的反應物為還原劑，結(jié)合化合價升降相等判斷；

D、根據(jù)原子守恒判斷偏二甲腫分子式.

【解答】解：A、N元素在反應物中以化合態(tài)存在，反應生成氮氣，N元素化合價變化，

反應是氧化還原反應，N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，故A正確；

B、偏二甲朋和四氧化二氮劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫

氣體，推動火箭飛行，故B正確；

C、N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肺中所含元素化合價一定有升高,

故偏二甲月井作還原劑，故C錯誤；

D、根據(jù)原子守恒可知，偏二甲股的分子式為C2H8弗，故D正確；

故選C.

10.某粒子質(zhì)量數(shù)為19,中子數(shù)為10,電子數(shù)為10,則它的化學符號最合理的是

()

1919C.29ioFD.29K+

A.9F-B.I0Ne19

參考答案：

A

略

11.銀氫電池的總反應式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2,根據(jù)此反應式判斷，此電池

放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是

A.NiO(OH)B.Ni(OH)2C.H2D.也和NiO(OH)

參考答案：

C

12.

已知反應A(g)+3B(g)====2C(g)+D(g)在某段時間以A的濃度變化表示的化學反

應速率為1mol?L?mint則此段時間內(nèi)表示此反應的化學反應速率正確的為

_1_1

A.v(B)=1.5mol?L?minB.v(B)=3

mol?L1?min1

C.v(D)=2mol?L?minD.v(C)=1

-1-1

mol,L,min

參考答案:

B

略

13.實驗室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上的硫黃，其反應為6NaOH+3S^=2Na2S+

Na2so3+3H2O。在此反應中硫表現(xiàn)的性質(zhì)是()

A.氧化性B.還原性

C.既無氧化性又無還原性D.既有氧化性又有還原性

參考答案：

D

解析：此反應中只有硫的化合價既升高又降低，D項正確。被氧化的硫原子和被還原的硫

原子的個數(shù)比為1：2。

3

14.已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應：AsO3-

3

(aq)+I2(aq)+2OH(aq)AsO4(aq)+2r(aq)+H2O(l),反應一段時間后測得c(AsO/)為a

mol-L^o下列說法能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是

?13

A.c(I)=2amol-LB.v(I)=2v(AsO3')

C.c(AsO43-)/c(I?)不再變化D.溶液的pH不再變化

參考答案：

D

【分析】

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃

度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物

理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀

0

3-

【詳解】A、當c(ASO4)=amol-L」時，由方程式可知濃度之比等于化學計量數(shù)之比，

此時c(「)=2amol-L1,不能確定是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B、同一個化學反應，速率之比等于化學計量數(shù)之比，無論是否達到平衡，都存在v(「)

3-

=2v(ASO3),故B錯誤；

C、由方程式可知濃度之比等于化學計量數(shù)之比，c(AsCu3-)/c(F)=l/2是定值不再變化，不

能說明各物質(zhì)的濃度不再變化，無法判斷反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D、溶液pH不變時，則c(OH」)也保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D。

15.質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)

量仍為ag的是

A.鹽

酸

B.CH3C00HC.HN03D.C2H

50H

參考答案：

D

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。

實驗I：反應產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗。

(1)A裝置的試管中發(fā)生反應的化學方程式是；F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程

式是;B裝置中的現(xiàn)象是o

(2)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是o

(3)實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是o

(4)實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作

方法是o

實驗II:反應產(chǎn)物的定量探究

(5)在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為CsS。產(chǎn)生Cu2s的

反應為aCu+bH2SO4A.cCu2S+dCuSO4+eH2O,則a:b=

(6)為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液

25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的L恰好與20.00mL0.30moi/L的Na2s2O3溶液反

應，若反應消耗銅的質(zhì)量為6.4g,則硫酸銅的產(chǎn)率為o(已知2CU2++4I-

22

=2CuI+L,2S2O3-+l2=S4O6-+2r)［注:硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的

比值］

參考答案：

2

(1)CU+2H2SO4(濃)ACUSO4+SO2T+2H2OSO2+2OH=SO3+H2O白色粉末變藍

色

(2)D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色

(3)拉起銅絲,關(guān)閉Ki、K2

(4)將A裝置中冷卻的混合溶液沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是

否有藍色出現(xiàn)

(5)5：4

(6)60%

解析：(1)A裝置的試管中銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2s04(濃)

獸=C11SO4+SO2T+2H2。；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，和NaOH反應生成亞硫酸鈉和

2

水，離子反應方程式為SO2+2OH=SO3+H2O；水具有揮發(fā)性，升高溫度促進其揮發(fā)，所

以生成的氣體中含有水蒸氣，水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，所以B裝置中的現(xiàn)

象是：白色粉末變藍色；

(2)證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產(chǎn)物分析判

斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色，所以

證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的實驗現(xiàn)象是，D裝置中氧化銅黑色不變化，說

明無氫氣生成，E裝置中品紅試液褪色說明生成了二氧化硫氣體；

(3)實驗結(jié)束時，拉起銅絲，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是關(guān)閉Ki，K2,

防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管；

(4)驗證生成的溶液中含有銅離子，需要把試管中的液體倒入水中溶解，觀察是否出現(xiàn)

藍色溶液，將A裝置中冷卻的混合溶液沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，

出現(xiàn)藍色溶液證明含有銅離子；

(5)aCu+bH2sCMcCu2S+dCuSO4+eH2O中Cu元素化合價由0價變?yōu)?1價、+2價、S

元素化合價由+6價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒及原子守恒配平方程式

A

為5Cu+4H2so4CU2S+3CUSO4+4H2O,所以a：b=5：4；

2+2+2

(6)根據(jù)2Cu+4r=2CuI+I2>2s2O32-+I2=S4O6~+2I-得2Cu-I2-2S2O3-,

設(shè)制得的溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為xmol/L,

2C/+?I2?2S2O32,

2mol2mol

0.025xmol(0.3x0.02)mol

2molL:2mol=0.025xmol-(0.3x0.02)mol

2molx(03*002)mol

x=-0025m。2-=0.24,

則250mL溶液中n(Cu2+)=0.24mol/Lx0.25L=0.06mol,參加反應的n(Cu)

64g

mol=0.1mol,

006md

則硫酸銅的產(chǎn)率=。】molxl00%=60%。

點睛：明確反應原理及基本操作是解本題關(guān)鍵，加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原

反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，水具有揮發(fā)性，溫度越高揮發(fā)性越強，所以生成的二氧

化硫中含有水蒸氣，水蒸氣能使無水硫酸銅變藍色；濃硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫

氣體；氫氣具有還原性，能將黑色的氧化銅粉末還原為紅色Cu；二氧化硫具有漂白性，

能使品紅溶液褪色；二氧