安徽省蚌埠市2023屆高三第二次教學質(zhì)量檢查考試化學試題（解析版）

高中化學名校試卷PAGEPAGE1安徽省蚌埠市2023屆高三第二次教學質(zhì)量檢查考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16N14Mg24Cl35.5一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與人們的生活密切相關，下列敘述正確的是（）A.二氧化硫有毒，不能用做食品添加劑B.活性炭具有疏松多孔的結構，可用于除異味和殺菌C.水泥是應用較廣的人造材料，主要化學成分是二氧化硅D.K2FeO4是一種新型凈水劑，還原產(chǎn)物可以水解生成膠體〖答案〗D〖解析〗A．二氧化硫有毒，但是能做某些食品添加劑，如葡萄酒中可添加二氧化硫作抗氧化劑，A錯誤；B．活性炭具有疏松多孔的結構，可用于除異味，不能殺菌，B錯誤；C．水泥是應用較廣人造材料，主要化學成分是石灰石、二氧化硅和粘土，C錯誤；D．K2FeO4是一種新型凈水劑，還原產(chǎn)物可以水解生成Fe(OH)3膠體，D正確；故〖答案〗為：D。2.核酸采樣管里的紅色病毒保存液，其主要成分是胍鹽和少量的雙咪唑烷類，一種胍鹽和雙咪唑烷的分子結構如圖所示，以下說法中不正確的是（）A.雙咪唑丁烷可以與羧酸反應生成酰胺B.鹽酸胍易溶于水，雙咪唑丁烷難溶于水C.鹽酸胍的分子式為CH6N3Cl，屬于鹽類D.雙咪唑丁烷常用作配體，其配位原子是N〖答案〗A〖解析〗A．雙咪唑丁烷屬于烴的衍生物，不含胺基或亞胺基，不可以與羧酸反應生成酰胺，A錯誤；B．鹽酸胍含有胺基和亞胺基，屬于鹽，易溶于水，雙咪唑丁烷為烷烴的含氮衍生物，難溶于水，B正確；C．根據(jù)結構信息，鹽酸胍的分子式為CH6N3Cl，屬于鹽類，C正確；D．雙咪唑丁烷中的氮原子含有孤對電子，常用作配體，配位原子是N，D正確；故選A。3.某種藥物分子結構如圖所示。其中W的原子核只有1個質(zhì)子，元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z原子多8個電子。下列說法正確的是（）A.X、Y、Z原子半徑逐漸增大B.分子中Y原子為sp3雜化C.1mol該分子中含孤電子對數(shù)22NAD.Y、Z、Q最簡單氫化物水溶液酸性逐漸減弱〖答案〗B〖祥解〗W的原子核只有1個質(zhì)子，則W為H；元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且均位于W的下一周期，則為第二周期元素，結合物質(zhì)結構，X形成四個共價鍵，為C；Y形成兩個共價鍵，為O；Z形成一個共價鍵，為F；元素Q的原子比Z原子多8個電子，為Cl，據(jù)此解答。【詳析】A．X、Y、Z為第二周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，A錯誤；B．分子中Y原子為O，形成兩個鍵，含有兩個孤對電子，為sp3雜化，B正確；C．該分子中含孤電子對的為F（3對）、O（2對）、Cl（3對），則1mol該分子中含孤電子對數(shù)20NA，C錯誤；D．Y、Z、Q最簡單氫化物為H2O、HF、HCl，水溶液酸性逐漸增強，D錯誤；故選B。4.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結論A向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液中一定含F(xiàn)e3+B向蔗糖水解液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸有磚紅色沉淀生成蔗糖完全水解C向5mLCuSO4溶液中滴入適量同濃度的NaOH溶液，再滴入幾滴等濃度Na2S溶液先產(chǎn)生藍色沉淀而后沉淀變黑發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化D加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物，在試管口放一片濕潤的藍色石蕊試紙試紙無明顯變化無氨氣生成〖答案〗C〖解析〗A．向該溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液變紅，不能說明溶液中一定含有Fe3+，可能含有Fe2+，因為氯氣具有強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，再加KSCN溶液，溶液也能變紅，故A錯誤；B．蔗糖部分水解，中和酸后，加入新制氫氧化銅懸濁液，也能產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯誤；C．加入適量NaOH溶液，NaOH與CuSO4恰好完全反應，生成藍色沉淀Cu(OH)2，后加入Na2S溶液，藍色沉淀變?yōu)镃uS黑色沉淀，說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，故C正確；D．氨氣溶于水，顯堿性，能使紅色或紫色石蕊變藍色，即題中應用濕潤的紅色石蕊試紙，故D錯誤；〖答案〗為C。5.卡塔爾世界杯上，來自中國的888臺純電動客車組成的“綠色軍團”助力全球“雙碳”戰(zhàn)略目標?，F(xiàn)階段的電動客車大多采用LiFePO4電池，其工作原理如圖1所示，聚合物隔膜只允許Li+通過。LiFePO4的晶胞結構示意圖如圖2(a)所示。O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。下列說法中正確的是（）A.充電時，Li+通過隔膜向陽極遷移B.該電池工作時某一狀態(tài)如圖2(b)所示，可以推算x=0.3125C.充電時，每有0.5mol電子通過電路，陰極質(zhì)量理論上增加3.5gD.放電時，正極的電極反應方程式為：Li1-xFePO4+xLi+-xe-=LiFePO4〖答案〗C〖解析〗A．充電時是電解池，陽離子向陰極移動，Li+通過隔膜向陰極遷移，A錯誤；B．圖2(b)晶胞中鋰原子數(shù)8×+3×+3×=3.25，F(xiàn)ePO4數(shù)為4，則Li1-xFePO4的化學式為Li0.8125FePO4，解得x=0.1875，B錯誤；C．充電時，陰極反應為Li++e-=Li，每有0.5mol電子通過電路，陰極生成0.5mol鋰，質(zhì)量為3.5g，C正確；D．放電時，F(xiàn)ePO4與Li+反應生成LiFePO4，正極的電極反應方程式為：FePO4+Li++e-=LiFePO4，D錯誤；故〖答案〗為：C。6.已知復雜反應的速率由反應歷程中活化能最大的一步基元反應決定。鹵代烴的取代反應有以下兩種反應歷程，其反應過程中的能量變化如圖所示：下列說法中錯誤的是（）A.鹵代烴的取代為放熱反應B.SN1反應速率與c(Nu:－)和c(R3CX)相關C.SN2反應速率與c(RX)和c(Nu:－)相關D.SN1機理為兩步反應，SN2機理為一步反應〖答案〗B〖解析〗A．鹵代烴的取代反應中生成物能量低于反應物，該反應為放熱反應，A項正確；B．SN1為單分子親核取代反應，反應物先解離為碳正離子與帶負電荷的離去基團，這個過程的活化能大，決定反應速率，所以SN1反應速率只和c(R3CX)相關，B項錯誤；C．SN2反應雙分子親核取代反應，只有一個階段，其反應速率與c(RX)和c(Nu:－)相關，C項正確；D．SN1反應是兩步反應，第一步是反應物在溶劑中離解成為碳正離子和由離去基團形成的負離子（慢反應），第二步是碳正離子與X－結合（快反應）。SN2反應中R-X的斷裂與新的R-Nu鍵的形成是同時的，為一步反應，D項正確?！即鸢浮竭xB。7.相同溫度和壓強下，研究X2(g)分別在不同濃度的HX(aq)和NaX(aq)中的溶解情況，實驗測得X2(g)的飽和濃度c(X2)與HX(aq)和NaX(aq)的濃度關系如圖所示。已知：X2(g)溶解過程發(fā)生如下反應：①X2(aq)+X-(aq)(aq)K1=019②X2(aq)+H2O(1)H+(aq)+X-(aq)+HXO(aq)K2=4.2×10-4③HXO(aq)H+(aq)+XO-(aq)Ka=3.2×10-8下列說法正確的是（）A.a點溶液中存在：c(H+)>c(X-)>c(XO-)>c(HXO)>c()>c(OH-)B.b點溶液中存在：c(X-)+c()+c(XO-)>c(H+)+c(Na+)C.對比圖中兩條曲線可知X-對X2的溶解存在較大的抑制作用D.NaX曲線中，隨著X2溶解度的減小，溶液中增大〖答案〗D〖解析〗A．由反應②可知，HX為強酸，完全電離，溶液中反應程度①>②>③，a點主要溶質(zhì)為HX、X2，由于HX(aq)=H+(aq)+X-(aq)，X-會與X2反應，所以c(H+)>c(X-)>c()>c(HXO)>c(XO-)>c(OH-)，選項A錯誤；B．b點溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c()+c(XO-)+c(OH-)，所以c(H+)+c(Na+)>c(X-)+c()+c(XO-)，選項B錯誤；C．HX和NaX溶液均能完全電離出X-，在HX溶液中，隨著c(X-)增大，X2的飽和濃度增大，在NaX溶液中，隨著c(X-)減小，X2的飽和濃度增大，X-對X2的溶解度無明顯作用，選項C錯誤；D．NaX溶液中，，隨著X2的溶解度減小，其溶液中c(H+)減小，所以增大，即增大，選項D正確；〖答案〗選D。二、非選擇題8.[Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合鈷)是一種重要的化工產(chǎn)品，實驗室制備過程如下：①將一定量的氯化銨和濃氨水置于錐形瓶中，混合均勻；②分批加入氯化鈷粉末，邊加邊攪拌，直至溶液呈棕色稀漿；③再向其中滴加30%H2O2，當固體完全溶解后，慢慢加入濃鹽酸加熱10~15min；④在室溫下冷卻，過濾，可得到橙黃色[Co(NH3)6]Cl3晶體。（1）[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價是__________，該配合物中心離子的核外電子排布式為___________________。（2）“加熱”應控溫在60°C進行，控溫方式可采取_____________________，溫度不宜過高的原因是_______________________________________________。（3）溶液中CoCl2、NH4Cl和濃氨水混合后與H2O2溶液反應生成[Co(NH3)6]Cl3的化學方程式是_______________________________________。（4）加入濃鹽酸的作用是________________________________________。（5）沉淀滴定法測定產(chǎn)品中Cl-的質(zhì)量分數(shù)：i．準確稱取mg的產(chǎn)品，配制成100mL溶液，移取20mL于錐形瓶中；．ii．滴加幾滴K2CrO4溶液為指示劑，用cmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點；iii．重復滴定三次，消耗AgNO3溶液體積的平均值為VmL，計算晶體中Cl-的質(zhì)量分數(shù)。已知溶解度：AgCl1.3×10-6mol·L-1，Ag2CrO4(磚紅色)6.5×10-5mol·L-1=1\*GB3①ii中，滴定至終點的現(xiàn)象是_______________________________________________。②制備的晶體中Cl-的質(zhì)量分數(shù)是_________(列計算式即可)?！即鸢浮剑?）+3價1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（2）水浴加熱溫度過高，會使加快H2O2的分解和濃鹽酸的揮發(fā)（3）2CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O（4）降低[Co(NH3)6]Cl3的溶解度，便于晶體的析出（5）①滴入最后半滴標準液，溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀，半分鐘內(nèi)不消失②〖祥解〗根據(jù)題意，在氨氣和氯化銨存在條件下，用雙氧水氧化CoCl2溶液來制備[Co(NH3)6]Cl3，反應的化學方程式為2CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O；將粗產(chǎn)品溶于熱的稀鹽酸中，再向濾液中緩慢加入濃鹽酸，有大量橙黃色晶體析出，冰浴冷卻后過濾，說明加入熱的稀鹽酸后應過濾；先用冷的HCl溶液洗滌晶體，再用少許乙醇洗滌，干燥，得產(chǎn)品。【詳析】（1）[Co(NH3)6]Cl3中NH3為配體，氯的化合價為-1價，則Co的化合價是+3價，Co的原子序數(shù)是27，基態(tài)Co原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2，失去3個電子形成該配合物中心離子Co3+，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；（2）“加熱”應控溫在60°C進行，控溫方式可采取水浴加熱；溫度不宜過高的原因是溫度過高，會使加快H2O2的分解和濃鹽酸的揮發(fā)；（3）溶液中CoCl2、NH4Cl和濃氨水混合后與H2O2溶液反應生成[Co(NH3)6]Cl3的化學方程式是：2CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O；（4）加入濃鹽酸可增大氯離子濃度，作用是降低[Co(NH3)6]Cl3的溶解度，便于晶體的析出；（5）①由題可知：AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶液度，所以在滴加AgNO3時Ag+會與Cl-反應生成AgCl沉淀，當Cl-消耗完時再與結合，所以滴定終點時是Ag+與結合生成磚紅色沉淀，故〖答案〗為：滴入最后半滴標準液，溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀，半分鐘內(nèi)不消失；

②由AgCl沉淀的化學式可知：反應時Ag+與Cl-物質(zhì)的量之比為1：1，滴定時消耗AgNO3的物質(zhì)的量為cmol/L×V×10-3L=cV×10-3mol，則20mL溶液中Cl-物質(zhì)的量為cV×10-3mol，100mL溶液中Cl-的質(zhì)量為：m=n×M=cV×10-3mol×35.5g/mol×=5×35.5cV×10-3g，故質(zhì)量分數(shù)為：。9.如圖是以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、A12O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程：回答下列問題：（1）為了提高硼鎂礦的“溶浸”速率，工業(yè)中可以采取下列適當措施_______(填序號)。A．升高溶浸溫度B．加快攪拌速度C．縮短酸浸時間（2）濾渣的主要成分有____________________。（3）吸收過程中發(fā)生的離子方程式為_________________________________________，的空間構型為_____________。（4）沉鎂時調(diào)pH≈6.5的原因是____________________________________________。（5）已知溶浸后得1000L含Mg2+3.0mol·L-1的溶液，假定過濾I和過濾II兩步Mg2+損．耗率共10%，沉鎂時沉淀率99.9%，最多能生成Mg(OH)2·MgCO3________kg(保留到小數(shù)點后第1位)?！即鸢浮剑?）AB（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3（3）NH3+=+正四面體形（4）pH過小Mg2+難水解生成Mg(OH)2，pH過大生成Mg(OH)2過多，不利于Mg(OH)2·MgCO3生成（5）191.5〖祥解〗硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、A12O3)加入硫酸銨溶液，得到氣體，根據(jù)硼鎂礦和硫酸銨化學式知，得到的氣體為NH3，用NH4HCO3吸收NH3，發(fā)生反應NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3，根據(jù)過濾2及沉鎂成分知，過濾1中得到的濾渣為難溶性的SiO2、Fe2O3、Al2O3，調(diào)節(jié)溶液pH=3.5時得到H3BO3，濾液中含有MgSO4，沉鎂過程發(fā)生的反應為2Mg2++3+2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2，加熱分解可以得到輕質(zhì)MgO；母液中含有(NH4)2SO4；【詳析】（1）根據(jù)流程圖知，硼鎂礦粉中加入硫酸銨溶液，為了提高溶浸速率，可以采取適當升溫、適當增大溶浸液濃度、研磨成粉末、攪拌等措施，〖答案〗選AB；（2）根據(jù)分析可知，濾渣為難溶性的SiO2、Fe2O3、Al2O3；（3）得到的氣體為NH3，用NH4HCO3吸收NH3，發(fā)生反應NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3，發(fā)生的離子方程式為NH3+=+；中心原子N電子對數(shù)=4+=4，中心原子是sp3雜化，沒有一對孤電子對，所以的立體結構是正四面體型；（4）沉鎂時調(diào)pH≈6.5的原因是：pH過小Mg2+難水解生成Mg(OH)2，pH過大生成Mg(OH)2過多，不利于Mg(OH)2·MgCO3生成；（5）根據(jù)鎂守恒可知，最多能生成Mg(OH)2·MgCO3的質(zhì)量為1000L3.0mol/L(1-10%)99.9%142g/mol=191.5kg。10.CH4和CO2兩種引發(fā)溫室效應氣體可以轉(zhuǎn)化為合成氣(H2和CO)進而可以解決能源問題：（1）甲醇是新型的汽車動力燃料。工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為2H2(g)+CO(g)=CH3OH(1)ΔH1=-116kJ·mol-1已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1H2O(g)=H2O(1)ΔH4=-44kJ·mol-1表示甲醇燃燒熱熱化學方程式為________________________________________。（2）CH4制備合成氣反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)通過計算機模擬實驗。在400~1200°C，操作壓強為3.0MPa條件下，不同水碳比(1~10)進行了熱力學計算，反應平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)與水碳比、平衡溫度的關系如圖所示。據(jù)模擬實驗可知，該反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。平衡溫度為750°C，水碳比為5時，H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.3，則CH4的轉(zhuǎn)化率為_______，用各物質(zhì)的平衡分壓計算Kp=_______MPa2。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，結果保留2位小數(shù))（3）利用制備的甲醇可以催化制取丙烯，過程中發(fā)生如下反應：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)。該反應VanˊtHoff方程的實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知VanˊtHoff方程為+C(ΔH為該反應的焓變，假設受溫度影響忽略不計，K為平衡常數(shù)，R和C為常數(shù))，則該反應的焓變ΔH=________kJ·mol-1。對于另一反應實驗數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示，若該反應焓變?yōu)棣'，則△H_________ΔH'(填“>”“<”或“=”)；此公式說明對于某個反應，當升高相同溫度時，其ΔH的數(shù)值越大，平常數(shù)的變化值就______(填“越多”或“越少”)?！即鸢浮剑?）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-739kJ/mol（2）吸熱75%1.29（3）R大于越多〖解析〗（1）2H2(g)+CO(g)=CH3OH(1)ΔH1=-116kJ·mol-1……①，CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ·mol-1……②，H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1……③，H2O(g)=H2O(1)ΔH4=-44kJ·mol-1……④，根據(jù)蓋斯定律可知，[③+④]×2+②－①，得到甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-739kJ/mol；故〖答案〗為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-739kJ/mol；（2）根據(jù)圖像可知，隨著溫度升高，氫氣物質(zhì)的量分數(shù)增大，平衡向正反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，該反應正反應方向為吸熱反應；水碳比為5，令水蒸氣物質(zhì)的量為5mol，甲烷物質(zhì)的量為1mol，消耗甲烷物質(zhì)的量為amol，則達到平衡時，n(CH4)=(1-a)mol，n(H2O)=(5-a)mol，n(CO)=amol，n(H2)=3amol，氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為0.3，解得a=0.75，即甲烷轉(zhuǎn)化率為75%；達到平衡時CH4、H2O、CO、H2物質(zhì)的量分數(shù)分別為、、0.1、0.3，用分壓表示的壓強平衡常數(shù)Kp=≈1.29；故〖答案〗為吸熱；75%；1.29；（3）根據(jù)圖像可知，y1=-x1×+C，y2=-x2×+C，兩式聯(lián)立解得ΔH=R或R；根據(jù)圖像以及ΔH表達式可知，ΔH＞ΔH'；該方程說明了當升高相同溫度時，ΔH越大，平衡常數(shù)的變化值越多；故〖答案〗為R或R；＞；越多。11.有機化學家科里編制了世界上第一個具有計算機輔助有機合成路線設計程序，獲得1990年諾貝爾化學獎。以下是科里提出的長葉烯的部分合成路線：回答下列問題：（1）A→B目的是_______________________________。（2）B→C的反應類型是______________，C的分子式為_____________。（3）可以與水以任意比例互溶，原因是_____________________________。（4）A、B、C分子中均含有共軛結構，下列可用于檢測共軛體系的是______