四川省成都市經(jīng)開實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)-232-化學(xué)平衡移動課件

影響化學(xué)平衡的因素第一課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素第一課時(shí)1當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，假如改變條件后正逆反應(yīng)速率不再相等，就要在新的條件下建立新的平衡，這時(shí)我們就說平衡發(fā)生了移動。化學(xué)平衡移動：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，假如改變條件后2化學(xué)平衡的移動：

可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程.條件①平衡狀態(tài)Ⅰv(正)=v(逆）各組分濃度一定條件改變非平衡狀態(tài)（非平衡狀態(tài)）v(正)≠v(逆）各組分濃度不斷在變化一段時(shí)間后條件②平衡狀態(tài)Ⅱv`(正)=v`(逆)各組分濃度保持新的一定化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動：條件①條件非平衡狀態(tài)一段時(shí)條件②化學(xué)平衡的3化學(xué)平衡移動方向的判斷（1）若外界條件改變，引起V(正)>V(逆)，化學(xué)平衡向正方向移動（2）若外界條件改變，引起V(正)<V(逆)，化學(xué)平衡向逆方向移動（3）若外界條件改變，引起V(正)＝V(逆)，化學(xué)平衡不移動化學(xué)平衡移動方向的判斷（1）若外界條件改變，引起V(正)>V41.生成物濃度對化學(xué)平衡的影響影響化學(xué)平衡移動的因素Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+編號12步驟滴加濃H2SO4滴加NaOHK2Cr2O7溶液橙黃色變?yōu)槌壬赛S色變?yōu)辄S色橙色黃色1.生成物濃度對化學(xué)平衡的影響影響化學(xué)平衡移動的因素Cr2O5V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆0增大生成物濃度結(jié)論1：增大生成物濃度，正逆速率均增大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆0增大生成物濃度結(jié)論16減小生成物濃度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆0結(jié)論2：減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。減小生成物濃度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆0結(jié)論272.反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響Fe3++3SCN-Fe(SCN)3編號12步驟（1）滴加飽和FeCl3溶液滴加KSCN溶液現(xiàn)象步驟（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象結(jié)論顏色加深顏色加深顏色變淺顏色變淺2.反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響Fe3++3SCN-Fe(SC8V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆0結(jié)論3：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。增大反應(yīng)物濃度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆0結(jié)論3：增大反應(yīng)物濃9V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆減小反應(yīng)物濃度結(jié)論4：減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆減小反應(yīng)物濃度結(jié)論4：10增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動總結(jié)一：（1）只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)。（2）減少濃度，新平衡條件下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度化學(xué)11思考：改變固體或純液體的量，化學(xué)平衡會不會發(fā)生移動？思考：改變固體或純液體的量，化學(xué)平衡會不會發(fā)生移動？12

NO2球?qū)嶒?yàn)：將裝有二氧化氮和四氧化二氮的NO2球，一端置于冷水中，另一端置于熱水中。3、溫度對化學(xué)平衡的影響： NO2球?qū)嶒?yàn)：3、溫度對化學(xué)平衡的影響：13二、溫度對化學(xué)平衡的影響結(jié)論：在其他條件不變的情況下，

升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；

降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。對于可逆反應(yīng)：

（1）升高溫度，v(正)、v(逆）均增大，但從平衡移動方向來看，誰增大幅度大？（2）降低溫度，誰降低的幅度大？

(g)(g)H﹤0思考：二、溫度對化學(xué)平衡的影響結(jié)論：在其他條件不變的情況下，對于14影響化學(xué)平衡的因素第二課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素第二課時(shí)15增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動總結(jié)1：其他條件一定時(shí)（1）只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)。（2）減少濃度，新平衡條件下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度化學(xué)16總結(jié)2：升高溫度降低溫度化學(xué)平衡向放熱的方向移動，v`(正)，v`(逆）均減小化學(xué)平衡向吸熱的方向移動，v`(正)，v`(逆）均增大總結(jié)2：升高溫度降低溫度化學(xué)平衡向放熱的方向移動，v`(正)170vt(s)v(正)v`(逆)v``(逆)v(逆)v``(正)v`(正)v(正)=v(逆）v`(正)=v`(逆）v``(正)=v``(逆）t1升高溫度降低溫度溫度速率圖像

(g)(g)H﹤0注意：改變溫度時(shí)，吸熱反應(yīng)速率受到影響程度較大0vt(s)v(正)v`(逆)v``(逆)v(逆)v``(正182SO2(g)+O2(g)2SO3(g)條件的改變平衡移動方向平衡移動的結(jié)果增加SO2的濃度增加SO3的濃度減少一部分O2升高體系的溫度降低體系的溫度v`(正)>v`(逆）向正向移動v`(正)<v`(逆）平衡逆向移動v`(正)<v`(逆）平衡逆向移動v`(正)<v`(逆）平衡逆向移動SO2的濃度減少SO3濃度減少O2濃度增加因?yàn)槟嫦蚴俏鼰岱磻?yīng)所以體系的溫度降低體系的溫度升高v`(正)>v`(逆）平衡正向移動H﹤02SO2(g)+O2(g)2SO3(g)條件19勒夏特列原理（平衡移動原理）

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理（平衡移動原理）如果改變影響平衡的一個條件20看下面三個反應(yīng)：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（2）H2(g)+I2(g)2HI(g)（3）根據(jù)勒夏特列原理，分析當(dāng)其他條件一定時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，平衡如何移動？思考：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3看下面三個反應(yīng)：思考：Fe3++3SCN-Fe(SCN)321（3）對于反應(yīng)前后的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)會同等程度的改變，但不能使化學(xué)平衡移動（2）反應(yīng)前后的可逆反應(yīng)增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體總物質(zhì)的量縮小

方向移動減小壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體總物質(zhì)的量增大

方向移動總結(jié)3n＝0n＝0（1）壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響其實(shí)質(zhì)是濃度對化學(xué)平衡的影響（3）對于反應(yīng)前后的可逆反應(yīng)，改變壓22

（4）恒溫恒容的密閉容器中，氣體反應(yīng)已達(dá)平衡；若向容器中充入一種稀有氣體或者與容器中氣體均不反應(yīng)的氣體，如何變化？

這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)氣體的濃度并未變化，速率也沒有變化，所以不能使化學(xué)平衡移動（3）無氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，不能使化學(xué)平衡移動這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)氣體的濃度并未變化，速率233、速率－時(shí)間圖像可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，一定條件下達(dá)平衡，畫出t1時(shí)刻改變壓強(qiáng)時(shí)的速率－時(shí)間圖像0vt(s)v(正)v`(正)v``(正)v(逆)v``(逆)v`(逆)v(正)=v(逆）v`(正)=v`(逆）v``(正)=v``(逆）t1增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)t2（1）當(dāng)a＋b>c+d時(shí)3、速率－時(shí)間圖像0vt(s)v(正)v`(正)v24可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，一定條件下達(dá)平衡，畫出t1時(shí)刻改變壓強(qiáng)時(shí)的速率－時(shí)間圖像0vt(s)v(正)v`(逆)v``(逆)v(逆)v``(正)v`(正)v(正)=v(逆）v`(正)=v`(逆）v``(正)=v``(逆）t1增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)t2（2）當(dāng)a＋b<c+d時(shí)0vt(s)v(正)v`(逆)v``(逆)v(逆)v``(正25可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，一定條下達(dá)平衡，畫出t1時(shí)刻改變壓強(qiáng)時(shí)的速率－時(shí)間圖像0vt(s)v(正)v(逆)v(正)=v(逆）v`(正)=v`(逆）v``(正)=v``(逆）t1增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)（3）當(dāng)a＋b＝c+d時(shí)0vt(s)v(正)v(逆)v(正)=v(逆）v`(正)=v26vtV正V逆V’正=V’逆vtV正V逆V’正=V’逆加入正催化劑加入負(fù)催化劑回顧：催化劑是怎樣改變可逆反應(yīng)的速率？4、催化劑對于化學(xué)平衡的影響結(jié)論：加入催化劑化學(xué)平衡不會發(fā)生移動。vtV正V逆V’正=V’逆vtV正V逆V’正=V’逆加入正催27催化劑能同等程度的改變v(正)、v(逆)，不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成。但使用催化劑，能夠改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。催化劑能同等程度的改變v(正)、v(逆)，不28練習(xí)1.對于任何一個平衡體系，采取下列措施一定會引起平衡移動的是（）A.加入一種反應(yīng)物B.增加體系的壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑2.在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，達(dá)平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可采取的措施是（）A.減小壓強(qiáng)B.縮小體積C.升高溫度D.增大H2濃