9.3溶液的濃度課件-2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版

課題3溶液的濃度?

?一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.概念：

溶質(zhì)質(zhì)量

?與

溶液質(zhì)量

?之比。2.計(jì)算公式

（2）溶液質(zhì)量＝

溶質(zhì)質(zhì)量

?＋

溶劑質(zhì)量

?＝溶液體積×溶液密度。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

?【例】已知KNO3的溶解度如表所示。溫度/℃10203040506070溶解度/g20.931.645.863.985.5110138下列說法不．正．確．的是（

A

）AA.20℃時(shí)，向100g水中加入35gKNO3，充分?jǐn)嚢?，所得溶液質(zhì)量為135gB.KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大C.升高溫度能將恰好飽和的KNO3溶液轉(zhuǎn)化為不飽和的KNO3溶液

?

?知識(shí)點(diǎn)1

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.從100g15％的NaOH溶液中取出20g，將剩余溶液與原溶液進(jìn)行比較，沒．有．發(fā)生改變的是（

A

）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.溶劑的質(zhì)量C.溶液的質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量A2.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的食鹽水來選種，下列對(duì)該溶液的理解正確的是（

B

）A.每100g水中含食鹽16gB.每100g溶液中含食鹽16gC.溶液質(zhì)量為100gD.溶液中含食鹽16gB3.（核心素養(yǎng)）根據(jù)如圖所示的溶解度曲線圖，判斷下列說法不．正．確．的是（

C

）A.a點(diǎn)表示t2℃時(shí)100g水中最多溶解物質(zhì)甲25gB.物質(zhì)甲的溶解度隨溫度的升高而增大C.t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等D.t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C知識(shí)點(diǎn)2

有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算4.（教材變式）把15g固體硝酸鉀放入85g水中，完全溶解后，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

A

）A.15％B.17.6％C.21.4％D.85％A5.（核心素養(yǎng)）現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液100g，欲將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到20％，則可采取的措施為（

C

）A.蒸發(fā)掉10g水B.蒸發(fā)掉一半溶劑C.加入12.5g氫氧化鈉固體D.加入10g氫氧化鈉固體C6.（2023·廣東節(jié)選）“鹽穴儲(chǔ)氣”是一種地下儲(chǔ)能技術(shù)，進(jìn)氣時(shí)采集鹽水，注水時(shí)排天然氣，原理如圖所示，采集的鹽水主要含NaCl和少量MgSO4。下列說法正確的是（

D

）A.溶解度：MgSO4＞NaClB.MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大C.a℃時(shí)，MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％D.將鹽水蒸發(fā)結(jié)晶，可得到較純的NaClD7.（教材變式）如圖所示是KNO3和NH4Cl的溶解度曲線圖。下列敘述錯(cuò)．誤．的是（

C

）A.t1℃時(shí)，KNO3的溶解度與NH4Cl的溶解度相等B.t2℃時(shí)，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5％C.t1℃時(shí)，NH4Cl的不飽和溶液降溫后，肯定無(wú)晶體析出D.t2℃時(shí)，KNO3飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于NH4Cl飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C8.（核心素養(yǎng)）提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNO3，部分實(shí)驗(yàn)過程如圖1所示，相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。下列說法正確的是（

D

）A.①→②，KNO3的溶解度不變B.①→②，溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.②→③，溶液中NaCl的質(zhì)量增大D.②→③，溶液中KNO3的質(zhì)量減小D9.（核心素養(yǎng)）如圖所示是三種物質(zhì)的溶解度曲線圖。回答下列問題。（1）溶解度隨溫度升高而降低的是

硫酸；30℃時(shí)溶解度最大的是

硝酸鈉

?。硫酸鈰硝酸鈉（2）80℃時(shí)硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

60％

?。使硝酸鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的措施?/p>

增加溶質(zhì)（或減少溶劑或降低溫度）

?（寫一種）。（3）某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈰雜質(zhì)，分離提純硝酸鉀的操作是配制成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、

降溫結(jié)晶

?、過濾、洗滌、干燥。60％增加溶質(zhì)（或減少溶劑或降低溫度）降溫結(jié)晶10.100g某硫酸溶液與13g金屬鋅恰好完全反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}。（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少？

（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％。?

?11.甲、乙兩位同學(xué)在室溫下各取50g某溶液分別做制晶體實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)將溶液蒸發(fā)掉10g水后冷卻至室溫，得到晶體1.2g（晶體不含結(jié)晶水），乙同學(xué)將溶液蒸發(fā)掉15g水后冷卻至室溫，得到晶體2.4g。若兩人實(shí)驗(yàn)結(jié)果都正確，則原50g某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

B

）A.1.1％B.17.4％C.22.2％D.36.1％B12.（核心素養(yǎng)）硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，將100g60℃的KNO3飽和溶液分別進(jìn)行以下操作后，所得溶液與原溶液相比，變化結(jié)果完全正確的是（

D

）選項(xiàng)操作溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)KNO3的溶解度A升溫變大變大不變變大B降溫變小變小不變變小C加入KNO3固體不變變大變大變大D恒溫蒸發(fā)部分水變小變小不變不變12.（核心素養(yǎng)）硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，將100g60℃的KNO3飽和溶液分別進(jìn)行以下操作后，所得溶液與原溶液相比，變化結(jié)果完全正確的是（

D

）D13.（一課一練）X、Y、Z是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，三種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已省略）。

（2）若X為固體單質(zhì)，Y可以用于滅火，Z是易與血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，從微觀角度解釋Y、Z性質(zhì)有差異的原因是

分子的構(gòu)成不同

?。

分子的構(gòu)成不同

?

?14.孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，還含有少量的SiO2等雜質(zhì)（雜質(zhì)不與硫酸發(fā)生反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組為測(cè)定孔雀石中Cu2（OH）2CO3的含量進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取30g孔雀石樣品，粉碎后放入燒杯中，將200g稀硫酸分成四等份，分4次加入燒杯中，測(cè)出每次完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表所示。回答下列問題。次數(shù)加稀硫酸前1234加入稀硫酸的質(zhì)量/g050505050燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g3077.8125.6174.5224.5

（2）該反應(yīng)中生成氣體的總質(zhì)量是

5.5g

?

。3H2O5.5g溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150kg×16%=24kg溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24kg=126kg答：需要24kg氯化鈉和126kg水。解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%×在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？例題1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)藥在使用之前大多是要進(jìn)行稀釋的。這就需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。02溶液濃縮、稀釋問題PARTTWO溶液的稀釋01溶液稀釋的方法加入溶劑加入低濃度溶液02計(jì)算依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。關(guān)系式(1)加水稀釋:A·a%=B·b%或A·a%=(A+m*)?b%,其中B=A+m*(A代表濃溶液質(zhì)量，B代表稀釋后溶液質(zhì)量,m*代表加入水的質(zhì)量，下同)。(2)加入低濃度溶液:A·a%+B·b%=(A+B)·c%(c%代表混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？例題2解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。x=245g溶液的增濃方法加溶質(zhì)01蒸發(fā)溶劑(無(wú)晶體析出)02加入濃溶液03關(guān)系式1.加溶質(zhì)計(jì)算方法:Axa%+B=(A+B)xc%(A表示原溶液的質(zhì)量,B表示加入的溶質(zhì)質(zhì)量)2.蒸發(fā)溶劑計(jì)算方法:Axa%=(A-B)xc%(A表示原溶液的質(zhì)量，，B表示蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量)3.與同種溶質(zhì)的濃溶液混合計(jì)算方法:Axa%+Bxb%=(A+B)xc%(A表示原溶液質(zhì)量,B表示濃溶液質(zhì)量）02綜合計(jì)算PARTTWO例35.6g鐵與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：（1）生成氫氣的體積是多少？（氫氣的密度為0.09g/L）（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題2氫氣的體積

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

注意在實(shí)際應(yīng)用中,因溶液質(zhì)量不便稱量,一般用量筒量取體積，所以在計(jì)算時(shí)，需要將質(zhì)量與體積相互換算:溶液質(zhì)量(m)=溶液體積(V)x溶液密度(ρ）規(guī)律總結(jié)求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，除了要根據(jù)化學(xué)方程式求出反應(yīng)生成的可溶性物質(zhì)的質(zhì)量外，還要求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量通常有兩種求法：（1）溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。其中溶質(zhì)一定是溶解的部分，在計(jì)算中應(yīng)注意溶劑水的質(zhì)量。（2）質(zhì)量守恒法：生成物溶液質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量。課堂小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%×公式計(jì)算溶液的稀釋、濃縮問題溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算隨堂練習(xí)1.濃溶液在用水稀釋的過程中保持不變的是（）A.溶液質(zhì)量B.溶液體積C.溶質(zhì)質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C隨堂練習(xí)2.傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)?，F(xiàn)用醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4%的優(yōu)級(jí)醋，假設(shè)過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為（）A.500g