浙教版九年級科學上冊課件《金屬的化學性質(zhì)3》

第2節(jié)金屬的化學性質(zhì)第1課時XXX學校物質(zhì)轉化與材料利用圖A2-2-1鎂帶劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,生成白色固體銅絲黑知識點1金屬與氧氣的反應1.如圖A2-2-1所示,將1條鎂帶、1根銅絲同時在酒精燈的外焰上加熱,能燃燒的是,燃燒的現(xiàn)象為

,

反應的化學方程式為;不能燃燒的是,冷卻后表面的顏色變?yōu)樯?反應的化學方程式為。

C2.下列關于金屬與氧氣反應的說法中正確的是()A.紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒B.各種金屬在常溫下都能與氧氣反應C.銅不能燃燒,但在一定條件下能與氧氣反應D.鋁制品中的鋁不會與氧氣反應[解析]紅熱的鐵絲可以在氧氣中燃燒,不能在空氣中燃燒;活潑金屬常溫下能與空氣中的氧氣反應,但一些不活潑金屬不能反應;鋁是一種活潑金屬,常溫下能與氧氣反應生成氧化鋁。氧化鋁是一種抗高溫、耐腐蝕材料,它可以阻止內(nèi)部的鋁進一步被氧化。B3.通常鋁制品很耐腐蝕,其主要原因是 ()A.鋁不易發(fā)生化學反應B.鋁表面致密的氧化膜阻止鋁進一步被氧化C.鋁在空氣中不易被氧化D.鋁的氧化物容易在空氣中生成鋁[解析]鋁的化學性質(zhì)比較活潑,在常溫下就能與氧氣反應,生成一層致密的氧化物薄膜,從而阻止鋁進一步被氧化。MgCl2+H2↑知識點2金屬與酸的反應4.(1)鎂與稀鹽酸反應現(xiàn)象:反應較劇烈,產(chǎn)生大量氣泡,放出熱量?；瘜W方程式:Mg+2HCl。

金屬表面都有氣泡產(chǎn)生,放出熱量2AlCl3+3H2↑ZnCl2+H2↑(2)鋁、鋅與稀鹽酸反應現(xiàn)象:。

化學方程式:2Al+6HCl;

Zn+2HCl。

結論:能跟酸反應并產(chǎn)生氫氣的金屬,是較活潑的金屬。沒有明顯現(xiàn)象(3)銅與稀鹽酸混合現(xiàn)象:。

D知識點3置換反應5.我國是世界上發(fā)現(xiàn)、利用金屬銻(Sb)較早的國家,目前銻的產(chǎn)量居世界第一位。冶煉金屬銻的過程中,其中一步的反應為2Sb2O3+3C4Sb+3CO2↑。該反應的基本類型為()A.分解反應 B.化合反應C.復分解反應 D.置換反應[解析]一種化合物與一種單質(zhì)反應,生成另一種化合物與另一種單質(zhì),這類反應稱為置換反應。A6.下列屬于置換反應的是 ()A.H2+CuOCu+H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.HCl+NaOHNaCl+H2O D.2Mg+O22MgOC7.[2019·溫州]當汽車發(fā)生劇烈碰撞時,安全氣囊里的物質(zhì)發(fā)生反應使氣囊彈出,以保護司乘人員的安全。某汽車安全氣囊中的反應之一的化學方程式為6Na+Fe2O32Fe+3Na2O,該反應屬于()A.化合反應 B.分解反應C.置換反應 D.復分解反應[解析]6Na+Fe2O32Fe+3Na2O,屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應,屬于置換反應。 PPT模板：/moban/PPT素材：/sucai/PPT背景：/beijing/

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c實驗①實驗②實驗③8.為了探究影響鋅與鹽酸反應劇烈程度的因素,某學習小組設計了以下實驗,下列說法正確的是 ()[答案]AA.對比實驗①和②,可探究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響B(tài).對比實驗②和③,可探究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響C.對比實驗②和③,可探究溫度對反應劇烈程度的影響D.對比實驗①和②,可探究溫度對反應劇烈程度的影響[解析]對比實驗①和②,鋅的質(zhì)量相同,稀鹽酸的體積相同,反應條件(溫度)相同,但稀鹽酸的濃度不同,可探究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響;即鋅與10%的稀鹽酸比5%的稀鹽酸反應更劇烈;對比實驗②和③,鋅的質(zhì)量相同,稀鹽酸的體積相同,因鋅和稀鹽酸反應的溫度不同,稀鹽酸的濃度不同,無法探究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響也無法探究溫度對反應劇烈程度的影響;對比實驗①和②,鋅的質(zhì)量相同,稀鹽酸的體積相同,溫度相同,稀鹽酸的濃度不同,無法探究溫度對反應劇烈程度的影響。圖A2-2-2C9.常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂,充分反應(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是 ()A.①② B.②③ C.①④ D.②④[解析]①常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂,反應開始前溶液質(zhì)量大于零,隨著反應的進行,溶液質(zhì)量不斷增加,直至稀鹽酸反應完,溶液質(zhì)量達到最大,之后溶液質(zhì)量不再改變;②鎂與稀鹽酸反應放熱,隨著反應的進行,溫度不斷升高,反應結束后,溶液溫度開始下降;③鎂與稀鹽酸反應生成氫氣,反應開始前氫氣體積為零,隨著反應的進行,氫氣體積不斷增大,直至稀鹽酸反應完,氫氣體積達到最大,之后氫氣體積不再改變;④根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后氯元素質(zhì)量不變。圖A2-2-3D10.[2019·紹興]將質(zhì)量均為10g的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的三份稀硫酸中,反應完成后,生成氫氣的質(zhì)量關系不可能的是 ()酸的質(zhì)量≤15.1g時,酸完全反應,生成的氫氣質(zhì)量相等;15.1g<酸的質(zhì)量≤17.5g時,生成的氫氣質(zhì)量鎂=鐵>鋅;酸的質(zhì)量>17.5g時,生成的氫氣質(zhì)量鎂>鐵>鋅。圖A2-2-411.在一根用細繩吊著的長玻璃棒左端繞上光亮的粗銅絲,并使玻璃棒保持水平,如圖A2-2-4所示。用酒精燈給銅絲加熱數(shù)分鐘,停止加熱后冷卻,發(fā)現(xiàn)玻璃棒左端下降。(1)用化學方程式解釋左端下降的原因:。

不能(2)將玻璃棒連同細繩取下,將銅絲端浸入稀硫酸中,充分反應后取出,洗滌、干燥后再重新吊起(細繩系在玻璃棒的位置不變),玻璃棒(填“能”或“不能”)再次保持水平。請寫出涉及的化學方程式:。

[解析](1)銅是紫紅色固體,加熱后與氧氣反應生成氧化銅,銅絲原來的質(zhì)量只是銅的質(zhì)量,加熱后變成了氧化銅,增加了參加反應的氧氣的質(zhì)量,故左端的質(zhì)量增加了,左端下降;反應的化學方程式:2Cu+O22CuO。(2)干燥后再重新吊起(細繩系在玻璃棒的位置不變),玻璃棒不能再次保持水平,這是因為氧化銅和稀硫酸反應生成了硫酸銅和水,導致左端質(zhì)量減少。圖A2-2-512.[2019·臺州]金屬與酸反應屬于放熱反應,其反應速率除受反應物的性質(zhì)影響外,還受溫度、酸的質(zhì)量分數(shù)、固體表面積大小等因素影響?，F(xiàn)探究酸的質(zhì)量分數(shù)對反應速率的影響,實驗室提供秒表、圖A2-2-5所示器材和顆粒均勻的鋅粒、鐵片、銅片、2%稀鹽酸、4%稀鹽酸、2%稀硫酸、碎冰、水等藥品。①檢查裝置的氣密性:連接試管和集氣瓶,向長頸漏斗內(nèi)加水,觀察液面是否持續(xù)不下降;②裝藥品:在燒杯中加入碎冰和一定量的水,在試管中加入鋅粒,把試管放入燒杯內(nèi)的冰水中,用鐵架臺固定,連接好其他裝置;③開始反應和測量:打開止水夾,向長頸漏斗中倒入一定量2%的稀鹽酸,記錄一定時間內(nèi)量筒中的水量;④取等量的鋅粒與4%的稀鹽酸進行反應,重復實驗;⑤用鐵片代替鋅粒,重復上述實驗(合理即可)(1)請選擇合適的器材和藥品,設計實驗寫出步驟(可配圖說明):

___________________________________________________。

圖A2-2-6如圖所示(2)實驗結論:其他條件都相同時,酸的質(zhì)量分數(shù)越大,反應越快。圖A2-2-6是某資料中鐵與2%稀硫酸在恒溫條件下,生成氫氣體積隨時間變化的圖像。請根據(jù)實驗結論,對曲線進行適當?shù)男薷?用實線畫出),使其更合理。[解析](1)要探究酸的質(zhì)量分數(shù)對反應速率的影響,需要在氣密性良好的裝置中進行實驗,要控制變量,通過排水法測定收集氫氣的速率,為了避免實驗的偶然性,要注意多重復幾次實驗。(2)金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率不是勻速的,是先快后慢的。圖A2-2-7鋁在空氣中被氧化,表面生成一層致密的氧化鋁保護膜,氧化鋁先與稀鹽酸反應,不產(chǎn)生氣泡13.鋁箔是現(xiàn)代生活中常見的包裝材料,放置久了,其銀白色光澤會變暗淡,故又稱假銀箔。(1)小柯用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應,產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和反應時間的關系圖像如圖A2-2-7所示。在0~t1時間段內(nèi),鋁箔表面觀察不到明顯的氣泡,原因是___________________________________________________________________________。圖A2-2-7隨著反應的進行,稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸減小在t2~t3時間段產(chǎn)生的氣泡速度逐漸放緩,直到反應停止,鋁箔還有大量剩余。t2~t3時間段產(chǎn)生氣泡速度放緩的原因是。

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