九年級化學分章總復習-化學式、化合價、化學方程式天津版知識精講

九年級化學分章總復習——化學式、化合價、化學方程式天津版【同步教育信息】一.本周教學內容：分章總復習——化學式、化合價、化學方程式二.重點、難點：1.理解質量守恒定律的普遍意義。2.會熟練使用化學式、化合價、化學方程式等化學用語，進一步明確各種符號的涵義。3.掌握有關化學式、化學方程式計算的方法和步驟三.知識要點：（一）質量守恒定律：1.內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。2.準確理解守恒定律應抓的幾個關鍵詞：“參加”“各物質”“生成”“質量總和?！?.理解：質量守恒定律是從量的方面來研究化學反應的客觀規(guī)律，要理解它，必須運用物質結構的知識，從化學反應的實質去分析?；瘜W反應的過程是原子重新組合的過程。在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。理解質量守恒定律可歸納為五個不改變，兩個一定改變，一個可能改變：4.運用時應注意：（1）質量守恒定律的運用范圍是化學變化，不包括物理變化。例如：1g冰加熱成為1g水，發(fā)生的是物理變化，雖然變后前后質量也未改變，但不能將其說成是符合質量守恒定律。（2）質量守恒定律指的是質量守恒而不包括其它方面的守恒。例如：該反應中反應物，生成物中均有氣體，是遵守質量守恒定律的，但其體積由反應前的2體積+1體積=3體積變?yōu)榉磻蟮?體積并不守恒。（3）定律中的“質量”指的是參加化學反應的反應物的質量總和，而不是提供的質量的簡單加和。例如：將24gMg放入32gO2中反應，生成的質量是：24g+32g=56g嗎？由方程式：，可知，24g的Mg完全燃燒只消耗16gO2所生成的MgO的質量應為：24g+16g=40g，尚有32g－16g=16gO2未參與反應，不能計算在內。（二）化學符號及其意義1.原子結構示意圖各部分表示的意義2.元素符號：3.化學式——用元素符號表示物質組成的式子。4.化合價——一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價?；蟽r是元素的性質，因此，通常稱為元素的化合價而不應稱為原子的化合價?；蟽r有正負之分。（1）規(guī)定化合價的數值正價負價離子化合物一個原子得失電子的數目失電子的原子（陽離子）顯正價得電子的原子（陰離子）顯負價共價化合物一個原子形成共用電子對的數目電子對偏離的原子顯正價電子對偏向的原子顯負價化合價原則不論在離子化合物還是共價化合物中，正負化合價的代數和為零。在單質分子里，元素的化合價為零（2）常見元素的化合價和常見原子團的化合價一價鉀鈉氯氫銀，二價鎂鈣鋇和鋅，三價元素就是鋁，銅二一，鐵二三，碳有二四要記全。一般規(guī)律：氫+1，氧；金正，非負，單質零；許多元素有變價，條件不同價不同。注：①在上述一般規(guī)律中，金正，非負是指金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價。如果是由金屬元素跟非金屬元素組成的化合物，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；如果是由兩種非金屬元素組成的化合物，則共用電子對偏向的元素顯負價，偏離的元素顯正價。一般來說，在化合物中，氧通常顯－2價，氫通常顯+1價，在氯化物中，氯顯－1價，在硫化物中，硫顯價。②對于有些元素的原子來說，它的最外層電子數比較少，在反應中很容易全部失去，這些元素一般在化合物中只顯一種化合價。而有些元素的原子，它們的最外層電子數較多，在形成化合物時，既有失去部分電子的可能，也有得到部分電子的可能，因此，當反應條件不同時，它們所顯示的化合價就可能不同，因此有些元素有多種化合價。如氮元素有、+2、+3、+5等幾種化合價，硫有、+4、+6等幾種化合價。常見原子團的化合價：4.化學方程式——用化學式來表示物質化學反應的式子叫做化學方程式。（1）質的意義：（2）量的意義：（3）書寫原則：①必須以客觀事實為基礎。絕不能憑空設想，臆造事實上不存在的物質和化學反應。②必須遵守質量守恒定律。在化學反應前后，原子種類和原子數目保持不變。書寫化學方程式時，必須配平。（3）化學反應類型注意：①分清宏、微觀意義——當元素符號、化學式前有系數時，數字表示該微粒的個數，此時該符號只有微觀意義，而無宏觀意義。②分清系數、角數意義③不能用符號解釋符號④化學方程式的書寫、配平、讀法、（三）關于化學式、化學方程式的計算1.根據化學方程式計算的一般步驟（1）設未知數（2）寫出完整的化學方程式（3）找出已知、未知物質間的質量關系（4）列比例，解方程（5）簡明地寫出答案2.根據化學式、化學方程式的計算還需要注意以下幾點：（1）解題格式的規(guī)范化和程序化（2）化學方程式和化學式的書寫要正確，方程式要配平完整。（3）若有一定體積的氣體參加反應，則先要將它換成氣體的質量；若要求出待求物氣體的體積數，則要將已求出的氣體質量換算成體積。（4）代入方程式計算時要用純凈物的質量。【典型例題】[例1]下面關于二氧化碳的組成和構成的說法正確的是（）①二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的②二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成的③二氧化碳分子是由一個氧分子和一個碳原子構成的④二氧化碳是由碳和氧氣兩種物質組成的⑤二氧化碳是由二氧化碳分子構成的⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子構成的⑦每個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子構成的A.①⑤⑦⑧ B.①③⑤⑧ C.①⑥⑦⑧ D.③⑤⑥⑦解析：物質是由元素組成的。元素是用來表述單質、化合物的宏觀組成的。物質是由分子、原子或離子構成的，分子、原子、離子是用來表述物質微觀構成的。解答本題的方法是先對所述各項分別分析判斷，然后再確定答案。選項①正確。從宏觀上看二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。選項②錯誤。元素只論種類，不論個數。選項③錯誤。因為純凈物的分子中不能再含有其他物質的分子?！癈O2”中的“2”表示兩個氧原子跟一個碳原子結合成一個二氧化碳分子，不是單個的“O2”氧分子。選項④錯誤。純凈物中只能由一種物質組成，二氧化碳是純凈物，不能由碳和氧氣組成。選項⑤正確。二氧化碳是由二氧化碳分子直接構成的物質。選項⑥錯誤。由分子構成的物質，不能說由原子直接構成。選項⑦、⑧都正確。分子是由原子構成的。當分子說個數時，構成這一分子的原子個數也要說；當分子沒有說個數時，原子個數也不說。答案：A[例2]下列說法正確的是（）A.具有相同電子層排布的粒子一定是同種元素的原子B.質子數和電子數都相同的粒子一定是同一種粒子C.含有相同質子數和電子數的兩種粒子可能是一種分子和一種離子D.質子數相同的粒子，化學性質不一定相同解析：電子層排布相同的粒子，核內質子數不一定相同，因此不一定是同種元素，該粒子也不一定是電中性的，所以也不一定都是原子。所以A不正確。例如，與氖原子的電子層排布相同的粒子有：O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等，與Ar相同的有S2－、Cl－、K＋等。質子數和電子數都相同的粒子不一定是同一種粒子，例如Na＋與NH4＋、OH－與F－、Ne與CH4、NH3、H2O、HF等，所以B不正確。含有相同質子數和電子數的兩種粒子有三種情況：質子數＝電子數，為中性的原子或分子；質子數>電子數，為陽離子；質子數<電子數，為陰離子；無論哪種情況，這兩種粒子的電性都是一致的，所以不可能一種是分子而另一種是離子，C不正確。質子數相同的粒子，有以下幾種可能：①同一元素的原子和離子，如F和F－、Na和Na＋；②分子和原子，如Ne與H2O的質子數都是10；③不同的分子，如CH4與NH3、H2O、HF的質子數都是10；④原子和原子團，如Na和NH4＋的質子數都是11；⑤不同的離子，如OH－與F－的質子數都是9。由于是不同微粒，所以化學性質不一定相同。D正確答案：D。[例3]若24.5g氯酸鉀與2g二氧化錳的混合物加熱到質量不再減少為止，得剩余固體質量為16.9g，則反應生成氧氣的質量是__________，同時生成_______克氯化鉀。解析：氯酸鉀受熱分解后生成了氯化鉀和氧氣。而MnO2是催化劑，反應前后本身的質量和化學性質都沒有改變。根據氯酸鉀氯化鉀+氧氣，剩余固體即為KCl和MnO2的混合物，所以m（KCl）=16.9g－2g=14.9g。又根據質量守恒定律：m（KClO3）=m（KCl）+m（O2），∴m（O2）=24.5g－14.9g=9.6g答案：氧氣9.6g，氯化鉀14.9g.[例4]某元素R的化合價為不變價，已知其氧化物的相對分子質量為m，其氯化物的相對分子質量為n，則R的化合價為_________。解析：設R的相對原子質量為M，化合價為x，當x為奇數時，氧化物化學式為R2Ox，氯化物化學式為RClx，依題意有：解得當x為偶數時，氧化物化學式為ROx/2，氯化物化學式為RClx，依題意有：解得答案：或[例5]為保證長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣發(fā)生裝置。由以下幾種制氧氣的方法：①加熱高錳酸鉀；②電解水；③在常溫下用過氧化鈉（Na2O2）與二氧化碳反應生產碳酸鈉和氧氣。（1）寫出方法③的化學方程式（2）你認為最適合在潛水艇里制氧氣的方法是（填序號），與其它兩種方法相比，這種方法的兩條優(yōu)點是：解析：本題屬于信息遷移題，方法③能在常溫下將人呼出的CO2轉化為氧氣，而方法①需要加熱，方法②要消耗電能。答：（1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。（2）③；將人呼出的CO2轉化為O2，該反應簡便易行，不需加熱和消耗電能。課后練習：一.按反應類型將已學化學反應方程式歸類（原理相同的反應寫出代表即可）（一）化合反應：A＋B＝ABC+O2CO2 4P+5O22P2O5 S+O2SO2 3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO 2Cu+O22CuO2H2+O22H2O 2C+O22CO2CO+O22CO2 CO2+C2CO，CO2+H2O＝H2CO3 CuSO4+5H2O＝CuSO4?5H2O（二）分解反應：AB＝A＋B2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2HgO2Hg+O2↑ H2CO3H2O+CO2↑CaCO3CaO＋CO2↑ CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O（三）置換反應：A+BC→B+ACZn+H2SO4（?。絑nSO4＋H2↑，Zn+2HCl＝ZnCl2＋H2↑，Mg+H2SO4（?。組gSO4＋H2↑，Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑，Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑，Fe+2HCl＝FeCl2＋H2↑，2Al+3H2SO4（?。紸l2(SO4)3＋3H2↑，2Al+6HCl＝2AlCl3＋3H2↑，CuO+H2Cu+H2O，C+H2O（氣）CO+H2，2CuO＋C2Cu＋CO2↑（四）復分解反應：AB＋CD→AD＋CB包括：酸＋堿→鹽＋水，酸＋堿性氧化物→鹽＋水，酸＋鹽→新酸＋新鹽，堿＋鹽→新堿＋新鹽【模擬試題】一.選擇題：1.在化學反應前后，一定發(fā)生變化的是（）A.物質的分子B.元素化合價C.元素種類D.原子數目2.根據化學方程式推測R的化學式是（）A.NOB.N2C.NO2D.N3.氮氣和氫氣在一定條件下，能發(fā)生的反應：，若用●表示氮原子，○表示氫原子，則上述反應可表示為（）A.●●+○○○○○○=●●○○○○○○B(yǎng).

C.

D.

4.用I2O5可測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式如下：，據生成CO2的多少可判斷CO的含量。關于這個反應，下列說法中正確的是（）A.參加反應的I2O5的質量等于生成的I2質量B.參加反應的各物質中的氧原子總數等于生成的CO2中的氧原子數C.反應物所含元素種類與生成物所含元素種類相同，各原子數目不相等D.參加反應的和CO的質量比等于生成的和的質量比5.化學方程式“”正確的讀法是（）A.兩個氧化汞分子受熱生成兩個汞原子和一個氧分子B.氧化汞加熱等于汞加氧氣C.兩個氧化汞在加熱條件下生成兩個汞和一個氧氣D.每兩個氧化汞分子在加熱的條件下生成兩個汞原子和一個氧分子6.將3g某物質在O2中充分燃燒生成和5.4g水。由此可推斷該物質的組成中（）A.只含有C、H兩種元素 B.可能含有氧元素C.一定含有氧元素 D.氫元素的質量分數為20%7.若生成等質量的H2時，則參加反應的鈉、鎂、鋁的原子數之比是（）A.B.C.D.8.將甲物質跟乙物質發(fā)生反應，所得混合物中含有甲物質，丙物質，還有另一種物質丁。若甲、乙、丙、丁的相對分子質量分別為30、20、44、18，化學式分別為A、B、C、D，則表示它們之間發(fā)生反應的化學方程式正確的是（）A.A+B=C+D B.2A+B=C+2DC.2A+B=2C+D D.A+2B=2C+D9.將和通入真空的密閉容器中，點燃充分反應后，密閉容器中的物質質量為（）A.B.C.D.無法確定10.“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的方向，是現代化學教育的一種新理念，它對于化學反應提出了“原子經濟性”（原子節(jié)約）的新概念和要求。理想的原子經濟性反應要求原料分子的原子全部轉變成期望的產物。下列制備反應中原子經濟性最好的是（）A. B.C. D.11.1999年度諾貝爾化學獎授予了開創(chuàng)“飛秒（）化學”新領域的科學家，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中的原子運動成為可能。你認為該技術不能觀察到的是（）A.原子中原子核的內部結構 B.化學反應中原子的運動C.化學反應中生成物分子的形成 D.化學反應中反應物分子的分解12.相同質量的下列物質，在一定條件下使之完全分解生成氧氣最多的是（）A.B.C.D.13.相同質量的鐵和鋅，分別與足量稀硫酸反應，則它們放出氫氣的質量與反應時間的關系，正確的是（）ABCD14.把兩種金屬的混合物，放入足量稀鹽酸中完全反應，結果得到氫氣，則混合物中的成分不可能是（）A.Fe和CuB.Mg和FeC.Zn和FeD.Al和Zn15.在兩個燒杯中，分別盛有質量和溶質質量分數都相等的稀鹽酸和稀硫酸，將盛有稀鹽酸的燒杯放在天平左盤，盛有稀硫酸的燒杯放在天平的右盤，調節(jié)天平達到平衡后，向左盤燒杯中加入鋅，向右盤燒杯中加入鐵，充分反應后，鋅完全溶解，鐵有剩余，則天平指針（）A.向左偏B.向右偏C.不動D.以上三種情況都有可能二.填空題：16.在反應的過程中，始終沒有發(fā)生變化的兩種最小粒子是（填名稱）和，保持氫氣化學性質的粒子是。在化學反應中“”或“”表示，“”表示。17.從分子、原子角度來說：物質發(fā)生化學反應遵循質量守恒定律是因為；水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)是發(fā)生變化。18.為了延長白熾燈的使用壽命，燈泡里放入少量的紅磷作脫氧劑，其作用的化學方程式為；反應的基本類型。19.一種可作綠色能源的物質X，其燃燒的化學方程式為，推斷X的化學式為，依據的基本定律是。20.將鋅粒放在足量的稀硫酸中，待鋅粒完全溶解后，液體的質量比反應前（增加或減少）g。三.簡答題：21.從、、、稀鹽酸、、中選出適當的物質，按下列要求寫化學方程式。（1）有三種氧化物生成的分解反應（2）有氣體生成的置換反應（3）有黑色固體生成的化合反應（4）有能使帶火星的木條復燃的氣體生成的分解反應四.實驗題：22.下圖是測定白磷燃燒前后質量變化和測定空氣組成的實驗，試回答下列問題：（1）白磷燃燒時觀察到的現象是，化學方程式為。（2）左盤上錐形瓶口在白磷點燃后為什么要塞緊。（3）點燃時，若瓶塞未塞緊，待燃燒完畢后再塞緊。天平的指針將會指向（填“偏左”、“偏右”、“正中”）。（4）反應完全后，冷卻至室溫，將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中，取下瓶塞，則進入