湖南省邵陽(yáng)市花古躍龍中學(xué)2023-2024學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省邵陽(yáng)市花古躍龍中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷

含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.常溫時(shí)，以下4種溶液PH最小的是（）

A.O.OlmahLr醋酸溶液

B.0.02molLr醋酸與0.02mol-L'NaOH溶液等體積混合液

C.0.03molLr醋酸與0.01molV'NaOH溶液等體積混合液

D.PH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合液

參考答案:

答案;A

2.短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右圖所示，其中X元素所處的周期序數(shù)與族

序數(shù)相等。下列判斷正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

B.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接反應(yīng)生成ZW2

C.原子半徑:X>Y>Z>W

D.Y、Z的最高價(jià)氧化物均為共價(jià)化合物

參考答案：

CD

3.常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)

是（）

①硅與NaOH溶液②硅與鹽酸③硅與氫氟酸

④二氧化硅與碳酸鈉⑤二氧化硅與NaOH溶液⑥二氧化硅與濃硝酸

A.①②④B.③④⑥

C.②⑤⑥D(zhuǎn).②④⑥

參考答案：

D

略

4.下列說(shuō)法正確的是

A.多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比組成合金的各成分金屬高

B.變色玻璃中有一種是含有澳化銀和微量氧化銅的玻璃

C.紅寶石、水晶和金剛石都是由碳元素組成的寶石

D.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅，可廣泛用于通信和醫(yī)療領(lǐng)域

參考答案：

B

5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.四氯化碳分子球棍模型：

B.二氧化硅的分子式：SiO2

領(lǐng)288

C.S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖U)

D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：卡電CH：CH七

參考答案：

C

略

6.在相同狀況下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用Qi、Qz表示:

H2(g)+1/202(g)=H20(g),2H2(g)+O2(g)=2H20(1),則Qt和Q2的關(guān)系正確的是

A.QI>Q2B.QI=Q2C.QI

VQzD.Qi=I/2Q2

參考答案：

C

7.下列說(shuō)法正確的是

A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，化學(xué)式均為(C6Hio05)n

B.油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

C.雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液會(huì)變性

D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂均屬于天然高分子化合物

參考答案：

C

略

8.實(shí)驗(yàn)是人為的再現(xiàn)物質(zhì)的變化過(guò)程，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶

液的濃度等條件，因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物在不同的條件下，會(huì)有不同的反應(yīng)。下列各組

中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

并不改變的是()□

A.Na和。2B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和。2

參考答案：

C

略

9.將xmolO2、ymolCH」、zmolNaQ?投入密閉容器內(nèi)，在150℃條件下，電火花引發(fā)反

應(yīng)后，反應(yīng)物均無(wú)剩余，容器內(nèi)壓強(qiáng)為零，則下列x、y、z之間的關(guān)系式中正確的是

A.Z=3X+2YB.4Y=2X+ZC.3X=Y+

5ZD.6Y=2X+Z

參考答案:

B

略

10.氣體X可能含有CL、HBr、CO,中的一種或幾種，已知X通入AgNOs溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色

沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。對(duì)于氣體X的

成分，下列說(shuō)法正確的是()

A.一定含有HBr,可能含有CO?B.一定不含CO?

C.一定不含CL和CO2D.可能含有CO?和Cb

參考答案：

A

略

11.(08江南十校)下列敘述，從化學(xué)角度分析不正確的是()

A、氫電池汽車(chē)的使用，可以有效減少城市空氣污染

B、煤氣化技術(shù)的使用，不能達(dá)到減少二氧化碳排放的目的

C、綠色食品是指使用過(guò)化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來(lái)的農(nóng)產(chǎn)品

D、食用植物油的主要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

參考答案：

答案：C

12.對(duì)于aA(g)+bB(g)cC(g)的平衡體系，加熱時(shí)體系中混合氣體對(duì)

H2的相對(duì)密度增大，下列說(shuō)法正確的

是

A.a+b>c,正反應(yīng)放熱B.a+b>c,正反應(yīng)吸熱

C.a+b<c,逆反應(yīng)放熱D.a+b=c,正反應(yīng)吸熱

參考答案：

B

略

13.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是

A.加熱MnO2和稀鹽酸的混合物，并將濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙靠近導(dǎo)管口，則試紙

先變紅后褪色

B.配制溶液時(shí)，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度一定偏

大

C.完成鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，要用到的儀器及試劑有：NaCl溶液、稀鹽酸、伯絲、

酒精燈

D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸04、-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaC12溶液和稀鹽

酸

參考答案：

C

略

14.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是（）

A.金屬晶體的熔點(diǎn)都比離子晶體的熔點(diǎn)低

B.氯化葩晶體中每個(gè)Cs?周?chē)c其距離最近的Cs?有6個(gè)（晶體結(jié)構(gòu)如右

圖）

C.石墨晶體中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

D.晶體中一定存在著化學(xué)鍵

參考答案:

答案：B

15.下列說(shuō)法正確的是

CH3

CH3CH2CH3

CH3cHeH28H2cHeHCH3

A.按系統(tǒng)命名法，，出的名稱(chēng)為2,3,6—三甲基一4一乙基

庚烷

B.常壓下，鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯的沸點(diǎn)依次增大

C.肌醇的元素組成相同，化學(xué)式均為

C6Hl2。6，滿足CMH2。）”，因此,均屬于糖類(lèi)化合物

NaOH的水溶液完全反應(yīng)

參考答案：

A

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.在研究性學(xué)習(xí)中，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。有三位學(xué)生

設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。如圖所示：

(1)寫(xiě)出稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)甲同學(xué)用圖I裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在圓底燒瓶中加入20rnL6m01/LHNO3和2g

薄銅片，在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，可觀察到水槽內(nèi)的導(dǎo)管中水面先慢慢上升到一定高度，此

后又回落，然后有氣泡從導(dǎo)管口冒出。試說(shuō)明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因_________o

(3)乙同學(xué)將甲的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，采用了圖H裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①在實(shí)驗(yàn)中，要使B中的氣體始終保持無(wú)色，其操作是0

②如果開(kāi)啟a和c,關(guān)閉b,裝置里液面上空間的體積為VmL,空氣中氧氣的體積

分?jǐn)?shù)為21%,實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，全部氧氣通過(guò)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始

時(shí)加入的銅為mg,實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的銅為ng,所得溶液體積也是VmL。則所得

溶液的物質(zhì)的量濃度是o

(4)丙同學(xué)采用圖ni裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將活塞打開(kāi)，從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝

酸，一直注到U形管短管中充滿液體時(shí)，立即關(guān)閉活塞。銅與稀硝酸開(kāi)始反應(yīng)產(chǎn)

生NO氣體。

①當(dāng)時(shí)反應(yīng)、自動(dòng)停止，在處觀察到無(wú)色的NO氣體。

②為了證明Cu與稀HNO3反應(yīng)生成的氣體是NO,而不是N2，需要的簡(jiǎn)單操作是

③圖ni裝置與圖I、圖n裝置相比，優(yōu)點(diǎn)是

參考答案：

(1)3CU=8HNO3=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O

(2)由于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的NO與燒瓶?jī)?nèi)空氣中O2作用生成NO2,NO2溶于水

并與水反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓減小，水倒吸入至一定高度后，當(dāng)燒瓶中的氧氣全部消耗

后，生成的NO排出導(dǎo)管口，即有氣泡產(chǎn)生。

（3）①先關(guān)閉a,開(kāi)啟b和c一段時(shí)間，再關(guān)b開(kāi)a②l/80mol?L」

（4）①硝酸與銅絲脫離接觸U形管短管上部（或U形管左管上部）

②再將分液漏斗的活塞慢慢打開(kāi)，在分液漏斗中觀察到氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕

色。

③能探究出銅與稀硝酸反應(yīng)生成物為NO,（且可以驗(yàn)證NO被氧化成NO2的過(guò)

程）。

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.向200.0mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反應(yīng).在上述

所得溶液中，逐滴緩慢滴加2.0mol?LT的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解）的體積與滴加鹽

酸的體積關(guān)系如圖（其中點(diǎn)A是線段0C上的動(dòng)點(diǎn)）：

（1）若OA=AC時(shí)，通入CO,后，所得溶液的溶質(zhì)成分是.

若OA>AC時(shí)，0A段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.

（3）若A點(diǎn)數(shù)值為80,C點(diǎn)數(shù)值為260,計(jì)算確定通入C02后得到的溶液溶質(zhì)成分及其物

質(zhì)的量濃度（溶液體積的變化忽略不計(jì)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）.

參考答案：

+2-+-

1.Na2cOH+H=H2O,C03+H=HC03

3.若A點(diǎn)數(shù)值為80,C點(diǎn)數(shù)值為260,0AVAC,所以是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，在0A

段消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：2.Omol/LXO.08L=0.16moLNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,所以碳

0.16moi

酸鈉的物質(zhì)的量是0.16mol,碳酸鈉的濃度是：0.2L=0.8mol/L,在AC段消耗鹽酸的

物質(zhì)的量是2.Omol/LX(0.26-0.08)=0.36moLNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,前邊的

反應(yīng)生成的碳酸氫鈉是0.16mol,所以原來(lái)的混合液中含有的碳酸氫鈉是0.36mol-

0.2nleil

0.16mol=0.2mol,所以碳酸氫鈉的濃度0.2L=1.Omol/L,

答：通入C0?后得到的溶液溶質(zhì)成分及是碳酸鈉和碳酸氫鈉，其物質(zhì)的量濃度分別是

0.8mol/L>1.Omol/L

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算.

專(zhuān)題：元素及其化合物.

分析：NaOH溶液中緩慢通入一定量的C0”充分反應(yīng)，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以

是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，加

入鹽酸時(shí)開(kāi)始不生成氣體，則產(chǎn)物的組成是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，或者是碳酸鈉，

若是混合物，鹽酸先是和氫氧化鈉之間反應(yīng)，然后和碳酸鈉之間反應(yīng)，反應(yīng)的量之間的關(guān)

系可以由反應(yīng)得到：NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,

NaHC03+HC1—NaC1+H20+C02t,以此解答.

解答：解：(1)NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO?,充分反應(yīng)，所得溶液，可以是碳酸

鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的

混合物，加入鹽酸時(shí)開(kāi)始不生成氣體，若OA=AC時(shí)，通入C02后，所得溶液的溶質(zhì)成分是

Na2cOs,0A段的反應(yīng)：Na2C03+HCl=NaHC03+NaCLAC段的反應(yīng)：

NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02t,故答案為：Na2C03；

若OA>AC時(shí)，貝I」反應(yīng)的情況如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,

NaHCO3+HCl—NaCl+H2O+CO2t,溶液的組成是氫氧化鈉和碳酸鈉的化合物，0A段反應(yīng)的離

2+

子方程式為：0H-+H+=HQ,COr+H'-HCCV,故答案為：OI+H=HQ,C03-+H=HCO3；

(3)若A點(diǎn)數(shù)值為80,C點(diǎn)數(shù)值為260,0AVAC,所以是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，在

0A段消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：2.0mol/LX0.08L=0.16mol,Na2cO3+HCI-NaHCOs+NaCl,所

0.16moi

以碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.16mol,碳酸鈉的濃度是：0.2L=0.8mol/L,在AC段消耗鹽

酸的物質(zhì)的量是2.0mol/LX(0.26-0.08)=0.36mol,NaHC03+HC1—NaC1+H2O+CO2t,前

邊的反應(yīng)生成的碳酸氫鈉是0.16mol,所以原來(lái)的混合液中含有的碳酸氫鈉是0.36mol-

0.2moi

0.16mol=0.2mol,所以碳酸氫鈉的濃度0.2L=1.0mol/L,

答：通入co2后得到的溶液溶質(zhì)成分及是碳酸鈉和碳酸氫鈉，其物質(zhì)的量濃度分別是

0.8moi/L、1.Omol/L.

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氫氧化鈉和二氧化碳之間的反應(yīng)知識(shí)，注意反應(yīng)產(chǎn)物和二氧化碳的量

之間的關(guān)系是關(guān)鍵，學(xué)會(huì)分析和利用圖象是重點(diǎn).

18.(9分)現(xiàn)有AlCh和FeCl3的混合溶液，其中Ap+與Fe3+的物質(zhì)的量之和為

0.1mol,在此溶液中加入90mL4mol的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)。設(shè)A^+

物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為Xo

⑴根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算：％=0.4時(shí)溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么?物質(zhì)的量是多

少？

(2)計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范圍。并請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出沉淀的物質(zhì)的量隨

x(0—1)變化的曲線。

(3)若A13+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為amol(a為合理數(shù)值)，其他條件不變時(shí)，求沉

淀中同時(shí)存在Fe(OH)3、A1(OH)3時(shí)》的取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量(用含有a,%

的式子表示)。

參考答案：

(9分)(1)當(dāng)x=0.4mol,則〃(Al3+)=0.04moln(Fe3+)=0.06moln(OH

)=0.36mol

3+

因?yàn)?〃(Ap+)+n(Fe))x3<n(OlT)

所以只有Fe(OH)3沉淀，且為0.06mol2分

(2)設(shè)〃(Al3+)為O.lxmol,則〃(Fe3+)為0.1(1一%)mol

當(dāng)只有Fe(0H)3沉淀，且A1O彳恰好要出現(xiàn)時(shí)

4xO.lx+3xO.l(1-X)=0.36

x=0.6

則：0〈爛0.6時(shí)，只有Fe(0H)3沉淀

當(dāng)x>0.6