浙江版2023年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8講 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 課時作業(yè)

課后作業(yè)8化學(xué)反響中的熱效應(yīng)

(時間:45分鐘總分值：100分)

一、選擇題(此題包括10小題,每題6分，共60分,每題只有一個選項符合題目要求)

L以下說法正確的選項是()

A.需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響

B.放熱反響在常溫下一定很容易發(fā)生

C.吸熱反響只有在加熱條件下才能發(fā)生

D.反響是吸熱還是放熱必須看反響物和生成物所具有的總能量的相對大小

答案D

解析反響在加熱條件下進(jìn)行,不一定是吸熱反響,例如:Fe+S—FeS屬于加熱條件下進(jìn)行的放熱反

響,A錯誤;放熱反響常溫下不一定容易發(fā)生,如鋁熱反響,B錯誤;有些吸熱反響不加熱也能反響，如

氫氧化釧晶體與氯化錢晶體常溫下就能反響,C錯誤。

2.(2023?寧波十校第一次聯(lián)考)：24(g)+02(g)-2HzO(g)

AH=-483.6kJ,mol1

2Hz(g)+()2(g)-24(X1)△〃2=-57L6kJ5。廣;據(jù)此判斷，以下說法正確的選項是()

A.2H20(l)=2H2(g)+02(g)AHr+XkJ?mol；才小于571.6

B.2mol氫氣和1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的能量

C.1mol比0(1)轉(zhuǎn)變成1molC0(g)放出44.0kJ熱量

D.1molHzO(g)轉(zhuǎn)變成1mol上0(1)放出88.0kJ熱量

答案B

解析熱化學(xué)反響方程式的正過程熱效應(yīng)的絕對值等于逆過程熱效應(yīng)的絕對值,即X為571.6,故A錯

誤;氫氣的燃燒是放熱反響,反響物的總能量大于生成物的總能量,即2moi氫氣和Imol氧氣的總能

量大于2mol液態(tài)水的能量，故B正確;給熱化學(xué)方程式依次編號為①②,即①2H2(g)+02(g)=

2H20(g),②2H2(g)+0z(g)―2H20(l),由蓋斯定律可知，(①-②)xg得H20(l)=Hq(g)

2吟X(571.6-483.6)kJ?mol'=+44.OkJ?mor',即ImolHzO。)轉(zhuǎn)變成lmolH2(g)吸收44.OkJ的熱

量,C錯誤;根據(jù)C選項的分析可知，Imol水蒸氣轉(zhuǎn)化成Imol液態(tài)水,放出的熱量為44kJ,故D錯誤。

3.(2023?浙江新高考研究聯(lián)盟第二次聯(lián)考)根據(jù)以下圖的能量關(guān)系圖，以下說法正確的選項是

()

簿W(wǎng)(kJ?mor1)

I/IV

ly2molABfe)

irmolA^^lmolBj(g)

OOca?

A.A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一個放熱反響

B.2molAB的總能量大于1molA2和1molB?的能量之和

C.1molAz(g)和1molBz(g)的能量之和為akJ

D.2AB(g)=A2(l)+B2(l)△水(6-a)kJ?mol”

答案D

解析根據(jù)能量關(guān)系圖可知,反響物的總能量小于生成物的總能量,即此反響為吸熱反響，故A錯誤；

沒有指明物質(zhì)的聚集狀態(tài),B錯誤;akj?mol'為活化能,不是Az(g)和B?(g)的總能量,故C錯誤;A?(g)

-Az⑴、B2(g)^=Bz⑴屬于吸熱過程，因此2AB(g)=^Az⑴+Bz(l)△水(b-a)kJ?moL,D正確。

4.(2023?溫州十五校聯(lián)考)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反響原理如

下：

1

?CHaOH(g)+H20(g)=C02(g)+3H2(g)A米+49.0kJ?mof

1

②CH30H(g)+102(g)=COz(g)+2&(g)A年T92.9kJ-mol

以下說法正確的選項是()

A.CH30H的熱值為嚶kJ-g'

反應(yīng)過程

B.反響①中的能量變化如右圖所示

C.CH30H轉(zhuǎn)變成H?的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反響：CHQH(l)+g()2(g)=C02(g)+2H2(g)的A/T92.9kJ?mol-1

答案D

解析根據(jù)反響②CHQH(g)+102(g)==CO2(g)+2H2(g)

A/^-192.9kJ-mol氫氣能夠繼續(xù)燃燒放出熱量,因此CIhOH的熱值大于甯kJ?g：故A錯誤;反

響①的XH>0,而圖示的△發(fā)生成物總能量-反響物總能量<0,故B錯誤；由可知,反響①為吸熱反響,

而反響②為放熱反響，故C錯誤;等物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量高于液態(tài)，固態(tài)能量最低，由②推

知反響:CILQH⑴+N(g)=C02(g)+2H2(g)的△0-192.9kJ-molD正確。

5.一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ,經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5

mol?L'的KOH溶液100mL恰好生成正鹽。那么此條件下反響:C局。(g)+8Mg)-4cO2(g)+5HzO(g)

的△〃為()

A.T60kJ,mol1B.+80kJ,mol1

C.+160kJ?moF1D.-80kJ?mol1

答案A

解析〃(CHo)="(CO2)=|〃(KOH)WxO.5mol=4iol,所以lmolCH°(g)完全燃燒放出的熱量為A

48816

選項正確。

6.(2023?浙江五校高三第一次聯(lián)考)在25℃、1.01XI。'Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣

態(tài)水的能量變化如以下圖所示，以下有關(guān)說法正確的選項是()

甲乙丙

A.H20分解為H?與。2時放出熱量

B.熱化學(xué)方程式為2HKg)+02(g)=2Il20(g)A年-490kJ?moV

C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲＞乙＞丙

D.乙一丙的過程中假設(shè)生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ

答案B

解析氫氣和氧氣反響生成lmolH2()(g)的△j￥=436kJ,mol'+249kJ,mol'-930kj,mol'=-

1

245kJ-mol,反響放熱,所以HQ分解為2和0z時吸熱，故A錯誤;據(jù)A項的分析,生成lmolH20(g)

1

時放出245kJ的熱量,那么熱化學(xué)方程式為2H2(g)+02(g)=2H20(g)A華-490kJ?mof,B正確；

斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙,C錯誤;水蒸

氣變成液態(tài)水時會放熱，乙一丙的過程中假設(shè)生成液態(tài)水,釋放的能量將大于930kJ,D錯誤。

7.根據(jù)碘與氫氣反響的熱化學(xué)方程式

(I)L(g)+Hz(g)12Hl(g)AZ^-9.48kJ?mol1

(H)l2(s)+H2(g)L2HI(g)△年+26.48kJ?mol1

以下判斷正確的選項是()

A.254gA(g)中通入2gH?(g),反響放熱9.48kJ

B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C.反響(I)的產(chǎn)物比反響(H)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反響(II)的反響物總能量比反響(I)的反響物總能量低

答案D

解析題給反響是可逆反響，反響物不能完全轉(zhuǎn)化;利用蓋斯定律可得出Imol固態(tài)碘與Imol氣態(tài)碘

所含的能量相差35.96kJ;反響(I)和反響(II)的產(chǎn)物都為HI(g),穩(wěn)定性相同,C項錯誤;利用蓋斯

定律可得出選項D正確。

8.(2023?金華十校高三期末聯(lián)考)25℃、101kPa時，有以下能量轉(zhuǎn)化圖，以下說法不正確的選項

是()

1molC(s)+1molOj(g)

1mol

393.5kJ?mor1j轉(zhuǎn)化||

轉(zhuǎn)化I282.9kJ-mor1

|1molCO；④

反應(yīng)過程

A.轉(zhuǎn)化II的熱化學(xué)方程式為2C0(g)+02(g)---2C02(g)△孝-282.9kJ?mol'

B.相同條件下，1molC(s)和;molOz(g)的總能量大于1molCO(g)的能量

C.由C-CO的熱化學(xué)方程式為2c(s)+02(g)==2C0(g)△米-221.2kJ?mof'

D.C02(g)分解為C(s)和02(g)是吸熱反響

答案A

解析根據(jù)能量轉(zhuǎn)化圖，轉(zhuǎn)化H的熱化學(xué)方程式為CO(g)+如(g)rO?(g)△廬-282.9kJ?moF'或

1

者2C0(g)+02(g)=2C02(g)A滬-565.8kJ?mor,故A錯誤;C和0?反響生成CO,此反響屬于放熱

反響,因此,相同條件下5。1(：(5)和5。102(成的總能量大于ImoICO(g)的能量,B正確;根據(jù)能量轉(zhuǎn)化

圖，C-CO的熱化學(xué)方程式為2C(s)+02(g)=2C0(g)△田-(393.5-282.9)X2kJ?mol'=-

221.2kJ-mol1,C正確;C和。2的反響是放熱反響,CG分解為C和02是吸熱反響，故D正確。

9.(2023?江蘇鹽城高三三模)化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點之一，用NiO作載氧體的

化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反響如下：

空氣CBU

化學(xué)鏈燃燒示意圖

2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△廬-479.8kJ?mol1

CH,(g)+NiO(s)=C0(g)+2H2(g)+Ni(s)

A廬akJ?mol1

CH,(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H?(g)+2Ni(s)

△H=bkJ?mol1

CH,(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H20(g)+4Ni(s)A於156.9kJ?mol'

以下說法錯誤的選項是()

A.C02(g)+CH4(g)(g)+2H2(g)△生(2a?)kJ?mol'

1

B.CH4(g)+20z(g)-C02(g)+2Hz0(g)△層-802.7kJ-mol

C.甲烷在“燃料反響器”中反響時產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量

D.含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)"有利于二氧化碳的別離與回收

答案C

解析:①2Ni(s)+O2(g)-2NiO(s)=-479.8kJ?mol-1

1

②CH”(g)+NiO(s)=C0(g)+2H2(g)+Ni(s)A4=akJ-mol

1

@CH,(g)+2NiO(s)=C02(g)+2H2(g)+2Ni(s)A?mol-

1

@CIL,(g)+4NiO(s)=C02(g)+2H20(g)+4Ni(s)A〃=156.9kJ?mol

根據(jù)蓋斯定律，由②X2-③得反響C02(g)+CH.!(g)=2C0(g)+2H2(g)△/A(2a%)kJ?mol',選

項A正確；根據(jù)蓋斯定律，由①X2+④得反響CH,(g)+202(g)-C02(g)+2H20(g)

802.7kJ-mol1,選項B正確；甲烷在“燃料反響器〃中反響時不是甲烷的燃燒反響，不產(chǎn)生淡藍(lán)色

火焰,選項C錯誤;含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)"有利于二氧化碳的別離與回收,選項D正確。

10.黑火藥是中國古代的四大創(chuàng)造之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)-K2s(s)+N2(g)+3CO2(g)

AH=xkJ,mol1

:碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H、=akJ-moT1

S(s)+2K(s)=K2S(S)AHrbkJ?moL

2K(s)+N2(g)+302(g)=2KN03(S)

AFk=ckJ,mol-1

那么入為()

A.3a^b~cB.c-\a-b

C.9b~cD.c-a-b

答案A

解析由碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱,可得熱化學(xué)方程式:C（s）+02（g）=C（）2（g）A^=akJ-mor'①，對題目中

的熱化學(xué)方程式依次編號:②③④，根據(jù)蓋斯定律，②=①X3+③-④，那么△代△4X3+AA-A優(yōu)即

x=Q>a+b-c,故A項正確。

二、非選擇題（此題包括4小題,共40分）

11.（16分）（1）丙烷熱值較高，污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試答復(fù)以下問題。

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO?和1molHQ（1）過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填

入"+”或。

②寫出表示丙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：—

③二甲醛(CH30cH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醛完全燃燒生成CO?和液態(tài)水放出1

455kJ熱量。假設(shè)1mol丙烷和二甲醛的混合氣體完全燃燒生成CO?和液態(tài)水共放出1645kJ熱

量,那么混合氣體中，丙烷和二甲醛的物質(zhì)的量之比為。

(2)蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運用蓋斯

定律答復(fù)以下問題：

①:1120(g)一上0(1)

AH\=~Q\kJ,mol1(I)

C2H30H(g)=C2H50ll(l)

AHi=-QikJ?mol1(II)

C2H50H(g)+30?(g)=2C02(g)+31L0(g)

AA=-QkJ,mol1(III)

假設(shè)使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,那么整個過程中放出的熱量為

kJ。

②碳在氧氣供給不充足時,生成C0,同時還局部生成C02,因此無法通過實驗直接測得反響

C(s)+p2(g)T0(g)的△兒但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反響的△〃計算時需要測得

的實驗數(shù)據(jù)有。

答案(1)①-②C3Hs(g)+502(g)=3C02(g)+妣0⑴

A滬-2215.0kJ?mol-1③1：3

⑵①3Q-Q+Q,②C(s)和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

解析(1)①丙烷完全燃燒生成C0?和ImolfWKl)的過程放熱，△〃為。

②標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是lOlkPa時，Imol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量,所以表示丙烷標(biāo)

準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CsH*(g)+502(g)-3(X)2(g)+4Ha(D△隹-2215.OkJ-mol:③〃(二甲

酸)X1455kJ?〃(二甲醛)]X2215.OkJ,mol1=1645kj,解得/?(二甲醛)=0.75mol,〃(丙

烷)=0.25mol?

⑵①由I式X3+III式-II式可得GH50H(l)+302(g)^^C02(g)+3HQ(l)△A=-(3Q-

Q+Q,)kJ?mol',所以使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫，整個過程中放出的熱量為(3Q-

Q+Q)kJ。

②利用蓋斯定律計算反響C(s)+p2(g)-C0(g^△〃需要測得的實驗數(shù)據(jù)有C(s)和CO的標(biāo)

準(zhǔn)燃燒熱。

12.(8分)：CH,(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890kJ?mol',蒸發(fā)1molHzO(l)需要吸收44kJ熱量。

CH.,(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H，0(g)&H=-\114kJ-mof

1

2N0(g)+02(g)