單元復習02 化學反應速率與化學平衡 2022-2023學年高二化學單元復習（人教版2019選擇性必修1）（學生版）

單元復習02化學反應速率與化學平衡

考點01化學反應速率的表示方法

1.下列關(guān)于化學反應速率的說法，不正確的是()

A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量

B.化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質(zhì)

C.若一段時間內(nèi)某化學反應的反應速率為0.5molL〕s-i,就是指在該時間段內(nèi)反應

物和生成物的濃度變化都為0.5mol?Ll?s^'

D.化學反應速率常用單位有mol?L'?s1和mol?Ll?min1

2.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的容器中，發(fā)生反應3X(g)+Y(g)πZ(g)

+2W(g)o5min末生成0.2molW,,若測知以Z濃度變化來表示的反應速率為0.01molL

l?min上述反應中Z氣體的化學計量數(shù)〃的值是()

A.IB.2C.3D.4

考點02化學反應速率的測定

3.為測定一定時間內(nèi)鋅和稀硫酸反應的速率，下列測量依據(jù)可行的是

①皿Zn)的變化②C(H)的變化③C(Sor)的變化④WH2)的變化

4.下列化學反應速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是()

選項化學反應測量依據(jù)(單位時間內(nèi))

A2N02(g)〈士N2O4(g)顏色深淺

體積變化

BZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑H?

壓強變化

CCO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)

DCa(OH)2+Na2CO3==CaCO31+2NaoH沉淀質(zhì)量變化

考點03化學反應速率的計算

5.將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol?L∕∣稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解完全；

若反應前后溶液的體積不變，則0?2min內(nèi)，該反應的平均速率可表示為()

A.v(Fe)=0.5mol?Ll?min1B.V(H2SO4)=1mol?L1?min1

C.V(H2)=ImoLL1?min1D.v(FeSO4)=O.5mol?L'?min1

6."C時，lOLO.4θmol?LrH2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2=2H2O+O2T,不同時刻測得

生成O2的體積如下表，已知反應至6min時，H2O2分解了50%(已折算為標準狀況)

Vmin0246

V(O2)∕L09.917.2V=?

下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)()

A.0~2minH2O2平均反應速率比4~6min慢

B.反應至6min日寸，共產(chǎn)生。244.8L

2

C.0~6min的平均反應速率v(H2O2)≈3.3×10^mol?L^?min-'

D.反應至6min時，c(H2O2)=O.3mol?L1

7.在2L密閉容器中進行反應：∕nX(g)+"Y(g)=5=?pZ(g)+qQ(g),式中〃?、〃、p、q為物質(zhì)

的化學計量數(shù)。在0~3min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表所示：

XYZQ

時間

起始∕mol0.71

2min末∕mol0.82.70.82.7

3min末∕mol0.8

已知2min內(nèi)v(Q)=O.O75mol?L'?minl,才

(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：

起始時“(Y)=,〃(Q)=。

(2)化學方程式中m—,n—,p—,q—

(3)用Z表示2min內(nèi)的反應速率：.

(4)2min末Q的轉(zhuǎn)化率為。

考點04化學反應速率的比較方法

8.反應A(g)+3B(g)=/2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應速率分別

如下，其中反應速率最大的是()

A.v(A)-0.05mol?Ll?sB.V(B)=O.06mo卜Ll?min-'

C.V(C)=O.04mol?L-1?s^lD.V(D)=O.03mol?L^l?s^1

9.將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應CO2(g)

+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)Δ"V0。測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(圖

中字母后的數(shù)字表示對應的坐標)。該反應在3?8min內(nèi)CO2的平均反應速率是()

A.0.5mol?Ll?minB.0.1mol?L'?min1

C.0D.0.033mol?L'?min^1

考點05根據(jù)圖像確定化學方程式

10.在一定條件下，密閉容器內(nèi)某一反應中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,

下列說法正確的是（）

A.化學方程式為A42B

B.f∣時，A的反應速率是B的2倍

C./2時，A、B的反應速率相等

2

D.七時，用A表ZH的反應速率為7^mol?Ll-min1

11.用純凈的CaCO3與IOOmL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積

已折算為標準狀況下的體積），下列分析正確的是（）

A.OE段表示的平均反應速率最快

B.EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol?Llmin∣

C.OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2：6：7

D.F點收集到的C02最多

考點06實驗探究影響化學反應速率的外界因素

12.下列裝置或操作能達到目的的是（）

I4mL0.02mol?L-'

4mL0.01mol?L^l

U/KMno,溶液

「

I

?2mL0.2mol?L1

DHqq,溶液

①②

5mL0.1mol?L^,

Na2S2O3溶液和

5mL0.1mol?L^l

H2SO∣溶液

5mL0.5mol?L^l

Na2S2Q溶液和

5mL0.5mol?L~l

H2SO4溶液

④

A.裝置①用于測定生成氫氣的速率

B.裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響

C.裝置③依據(jù)U形管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應

D.裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響

13.Kl溶液在酸性條件下能與氧氣反應?，F(xiàn)有以下實驗記錄：

實驗編號①②③④⑤

溫度/℃3040506070

顯色時間/s160804020IO

回答下列問題:

(1)該反應的離子方程式為。

(2)該實驗的目的是。

(3)實驗試劑除了1molL-'KI溶液、0.1mol?L1H2SO4溶液外，還需要的試劑是

實驗現(xiàn)象為o

(4)實驗操作中除了需要上述條件外，還必須控制(填字母)不變。

A.溫度B.試劑的用量(體積)C.試劑添加的順序

(5)由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是.

(6)若要進行溶液酸性強弱對反應速率影響的探究實驗，你會采取的措施是

考點07影響化學反應速率的因素

14.下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是()

A.大小、形狀相同的鎂片、鐵片，前者與鹽酸反應放出H2的速率比后者大

B.CU與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

C.N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應

D.CU與濃硫酸能反應，而不與稀硫酸反應

15.下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是()

A.C與CCh反應生成Co時，增加C的量能使反應速率增大

B.等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應，反應速率相等

C.SCh的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減小

D.汽車尾氣中的No和Co可以緩慢反應生成N?和CCh,使用催化劑可以增大該化

學反應速率

16.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中，影響

反應速率的因素是（）

①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度

A.①④B.③④C.①②③D.②③

考點08碰撞理論

17.下列說法不正確的是（）

A.增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

B.增大壓強，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多

C.升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多

D.催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多

考點09催化劑與反應歷程

18.過渡態(tài)理論認為：化學反應不是通過反應物分子的簡單碰撞完成的。在反應物分子生成

產(chǎn)物分子的過程中，首先生成一種高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再進一步

轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子。按照過渡態(tài)理論，NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）的反應歷程如下,

下列有關(guān)說法中正確的是（）

/°

第一步：00+C―0—*,0Q（慢反應）

N7λN'

活化酣公物

/°

C

第*。、O-一快反應）

N

A.第二步活化配合物之間的碰撞一定是有效碰撞

B.活化配合物的能量越高，第一步的反應速率越快

C.第一步反應需要吸收能量

D.該反應的反應速率主要取決于第二步反應

19.已知分解ImolH2O2放出熱量98kJ,在含少量廠的溶液中，比。2分解的機理為:

H2O2+I==H2O+ICΓ(慢)

H202+KΓ=H20+02+I-(快)。

下列有關(guān)該反應的說法不正確的是()

A.總反應中V(H2O2)：V(O2)≈2：1

B.H2O2的分解速率與「的濃度有關(guān)

C.該反應的催化劑是「，而不是IO

D.由于催化劑的加入降低了反應的活化能，使該反應活化能低于98kJ?moir

20.在含F(xiàn)e?+的S2O4和「的混合溶液中，反應S2Os(aq)+2I(aq)=2SOa(aq)+L(aq)的

分解機理及反應過程中的能量變化如圖：

步驟①：2Fe3'(aq)÷2i^(aq)=I2(aq)+2Fe2(aq)

步驟②：2Fe2+(aq)+S2θ#(aq)=2Fe3+(aq)+2SθE(aq)

下列有關(guān)該反應的說法正確的是()

A.反應速率與Fe3+的濃度有關(guān)

B.Fe?+是該反應的催化劑

C.v(S2θΓ)=v(I^)=v(I2)

D.若不加Fe3+,則正反應的活化能比逆反應的大

21.WO和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2θ,表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應原理為N2O(g)

+CO(g)4CO2(g)+N2(g)?H,有關(guān)化學反應的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別

如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是()

CO?表示C。表示O。表示N

乙

A.Δ∕7=Δ∕7∣+?∕72

B.△”=一226kJ?mol

C.該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

D.為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應器中補充Pt2θ”和Pt2θ2

考點10化學平衡狀態(tài)

22.曳02與碳在高溫條件下發(fā)生反應：wcCh+C42CO,達到化學平衡后，平衡混合物

中含14C的粒子有()

14l414

A.CO2B.CO2>CO

C.*Co2、14C0、"cD.14CO

23.在1273K、100.OkPa條件下，乙烷生成乙烯的反應CzHMg)C2H4(g)+H2(g)達到平

衡后()

A.C2H6的濃度保持不變

B.C2H6仍在不斷分解，其濃度不斷減少

C.C2H6的分解速率大于生成速率

D.C2H4仍在不斷生成，其濃度不斷增加

24.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，

下列表述正確的是()

物質(zhì)的量∕mol

時間∕min

A.化學方程式：2M.N

B.攵時.，正、逆反應速率相等，達到平衡

C./3時，正反應速率大于逆反應速率

D.”時，N的濃度是M的濃度的2倍

考點U化學平衡狀態(tài)的判斷

25.可逆反應：2N02(g)a2N0(g)+02(g)在恒容的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志

是()

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2〃molNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

26.將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽

略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(S)2NH3(g)+Cθ2(g)o下

列各項：φ2v(NH3)=v(CO2);②密閉容器中總壓強不變；③密閉容器中混合氣體的密度

不變；④密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變；⑤密閉容器中C(NH3)不變。能判斷該反應已

經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是()

A.②③⑤B.②③④C.①④D.全部

27.一定溫度下,在IoL密閉容器中加入5molS02和3mol。2,發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)

=2503(8)，1。01m時，反應達到平衡狀態(tài)，此時有3molSCh發(fā)生了反應。

(1)反應生成了molS03,V(SO2)=。

(2)平衡時SO3的濃度是,SO2的轉(zhuǎn)化率是o

(3)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為molo

(4)物質(zhì)的濃度不再改變標志著該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是

(填序號)。

①體系內(nèi)壓強不再改變

②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

④LE(SO3)=2V迪(Ch)

(S)W(SO3)：n(O2)：H(SO2)=2：1：2

考點12化學平衡常數(shù)

28.關(guān)于C(s)+H2O(g)彳/CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)書寫形式，正確的是()

C(C)-C(H2O)C(CO)C(H2)

C(CO)c(H2)C(C).C(H2O)

C(CO)C(H*C(H2O)

u-

C(H2O)??C(CO).C(H2)

29.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是()

A.改變條件，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)一定增大

B.反應：2NO2(g)N2O4(g)ΔW<O,增加C(N2O4),該反應的平衡常數(shù)增大

C.對于給定的可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等

D.平衡常數(shù)為K=%興曙的反應，化學方程式為Co2(g)+H2(g)-CO(g)+

H20(g)

考點13化學平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算

30.將4molS02與2molCh放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2(g)

+θ2(g)=2SO3(g),測得平衡時SO3的濃度為0.5mol?Llo則此條件下的平衡常數(shù)K

為（）

A.4B.0.25C.0.4D.0.2

31.在一定溫度下，下列反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值如下：

Φ2NO(g).N2(g)+O2(g)K=IXIO3。

8

②2H2(g)+θ2(g).2H2θ(g)λr2=2×10'

③2CO2(g)42CO(g)+O2(g)K3=4xl0-92

以下說法正確的是()

A.該溫度下，反應①的平衡常數(shù)表達式為K=C(N2>c(θ2)

B.該溫度下，反應2H2θ(g)=2H2(g)+Ch(g)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為5xl(Γ80

C.該溫度下，反應①、反應②的逆反應、反應③產(chǎn)生02的傾向由大到小的順序為NC)

>H2O>CO2

D.以上說法都不正確

32.工業(yè)上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)+H2O(g)=?CO(g)+3H2(g)AH>0。在

一定條件下向a、b兩個恒溫容器的密閉容器中均通入1.1molCHKg)和1.1molH2O(g),

測得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線分別為a和b。已知容器a、b的體積

均為10L,容器a的溫度為心，容器b的溫度為人，下列說法不正確的是()

A.容器a中CE從反應開始到恰好平衡時的平均反應速率為0.025mol-L^1min1

B.a、b兩容器的溫度可能相同

C.在達到平衡前，容器a的壓強逐漸增大

D.該反應在7；溫度下的平衡常數(shù)為27

考點14化學平衡的移動

33.對處于化學平衡狀態(tài)的體系，由化學平衡與化學反應速率的關(guān)系可知()

A.化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動

B.化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化

C.正反應進行的程度大，正反應速率一定大

D.改變壓強，化學反應速率一定改變，平衡一定移動

34.在一定條件下，反應：2SO2(g)+C>2(g)七=2SO3(g)達到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下

述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動的是()

A.V(SO2)增大B.V(SO3)減小

C.Ch的百分含量發(fā)生變化D.SCh的質(zhì)量不變

考點15濃度對化學平衡的影響

35.某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2X(g)+Y(s)=3Z(g)Ni=Q

kJ?mol下列說法正確的是()

A.消耗2molX同時生成3molZ,說明反應達到了平衡狀態(tài)

B.加入少量Y,正反應速率加快

C.氣體的密度不變時，說明反應達到了平衡狀態(tài)

D.加入少量X,Q變大

36.已知重鋁酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性，其還原產(chǎn)物CF,在水溶液中呈綠色或藍綠色。在

K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2<^一(橙色)+氏0彳-2CrO/(黃色)+2H*。用K2Cr2O7

溶液進行下列實驗，說法不正確的是()

滴加70%r滴加CMQHr

硫酸溶液"_A≈

一

分

成①(溶液變成綠色)

π份

兩

一?

諭

夜滴加30%

NaOH溶液

(溶液不變色)

④

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中CnO歹被C2H5OH還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入7O%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

考點16壓強對化學平衡的影響

37.已知反應,"A(s)+"B(g)=?pC(g)Δ∕∕<0,在一定溫度下，反應達到平衡時，B的體積

分數(shù)9(B)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是()

①加+〃>p②X點表示的正反應速率大于逆反應速率③X點表示的反應速率比y點的

?、躰>p

A.①②B.②④C.②③D.①③

38.在10℃、2xl()5pa的條件下，反應αA(g)Q>(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體

系的壓強(溫度不變)。下表列出了不同壓強下平衡時物質(zhì)D的濃度。

壓強/Pa2×1055×105l×106

濃度/(mol?L∣)0.0850.200.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)壓強從2xl()5Pa增加到5×105Pa時，，平衡移動方向是,理由是

⑵壓強從5xl()5Pa增加到ixi()6pa時，平衡移動的方向是,理由是

考點17溫度對化學平衡的影響

39.將H2(g)和Bn(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應:H2(g)+Bn(g)42HBr(g)ΔW<0,

平衡時B3g)的轉(zhuǎn)化率為α;若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Bn(g)的

轉(zhuǎn)化率為九α與/,的關(guān)系是()

A.d>bB.a=h

C.a<bD.無法確定

40.在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應：3A(g)=3B+C(正反應為吸熱反應)，平衡時，升高

溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷中正確的是()

A.B和C可能都是固體

B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體

D.B和C不可能都是氣體

考點18催化劑對化學平衡的影響

41.對可逆反應2A(s)+3B(g)=?2C(g)+2D(g)AH<0,在一定條件下達到平衡，下列有

關(guān)敘述正確的是()

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，Vi:減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，V正、V逆不變

④增大B的濃度，ViE>va

⑤加入催化劑，平衡向正反應方向移動

A.①②B.?C.③D.④⑤

42.己知反應：COCI2(g)CO(g)+CI2(g)ΔW>0,當反應達到平衡時，下列措施：

①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入

惰性氣體

其中能提高COCb轉(zhuǎn)化率的是()

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

43.L在Kl溶液中存在下列平衡：L(aq)+I(aq)oL(aq),某L、Kl混合溶液中，仃的物

質(zhì)的量濃度以值)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說

法不正確的是()

A.溫度為Tl時，向該平衡體系中加入Kl固體，平衡正向移動

B.12網(wǎng))+「如)=1弧)的公，＜0

C.若「時，反應進行到狀態(tài)d時，一定有V正＞V逆

D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時L的轉(zhuǎn)化率更高

考點19勒夏特列原理

44.下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是()

①夏天，打開啤酒瓶時會從瓶口逸出氣體

②濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體

③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

④將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體的顏色變

淺

⑤使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

⑥合成氨時，將氨液化分離，可提高原料利用率

A.①②③④⑥B.④⑤⑥

C.①③④⑤D.③④⑥

45.在密閉容器中進行如下反應：CO2(g)+C(s)^2CO(g)ΔW＞0,達到平衡后，若改變

下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。

⑴增加C(s),則平衡(填“逆向移動”“正向移動”或"不移動”，下同)，

c(C02)(填“增大”"減小''或"不變”，下同)。

⑵保持溫度不變，增大反應容器的容積，則平衡,C(CO),“(CO)。

(3)保持反應容器的容積和溫度不變，通入He,則平衡,c(CO2)。

(4)保持反應容器的容積不變，升高溫度，則平衡，c(C0)o

.將氣體充入固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應:

460.4molN2O42LN2O4(g)2NO2(g)

?∕7o在Tl和7?時，測得NCh的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示:

⑴Tl時，40~80s內(nèi)用N2O4表示該反應的平均反應速率為mol?L'?s'?

(2)Δ∕7(填“>”“<，域"=")0。

(3)改變條件重新達到平衡時，要使分崇:的值變小，可采取的措施有_______(填字母，下

C(N2。4)

同)。

A.增大N2O4的起始濃度B.升高溫度

C.向混合氣體中通入NO?D.使用高效催化劑

(4)在溫度為13、。時，平衡體系中NCh的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說

法正確的是。

B.A、B兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A>B

C.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

D.由A點到B點，可以用加熱的方法

考點20化學平衡圖像

47.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應:A(g)+xB(g)a2C(g),

達到平衡后，在不同的時間段內(nèi)反應物的濃度隨時間的變化如圖甲所示，正、逆反應速

率隨時間的變化如圖乙所示，下列說法中正確的是()

A.30~40min該反應使用了催化劑

B.化學方程式中的x=l,正反應為吸熱反應

C.30min時降低溫度，40min時升高溫度

D.8min前A的平均反應速率為0.08mol?L'?min'

48.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)u±Y(g),在溫度Ti、芥下X的物質(zhì)的

量濃度C(X)隨時間/變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()

A.正反應的活化能大于逆反應的活化能

a—b_

B.7?下，在。?八min內(nèi)，v(Y)=~一mol?Ll-min1

C.M點的正反應速率ViF大于W點的逆反應速率V逆

D.M點和W點的化學平衡常數(shù)：K(M)>K(W)

49.可逆反應：αA(g)+8B(s)4tC(g)+√D(g),當其他條件不變時，反應過程中某物質(zhì)在

混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強S)的關(guān)系如圖，下列判斷正確的是()

A.T↑<T2Δ∕7>0

C.p?<pιa=cjrdD.p1<p2a+b=c+d

50.在1.0L恒容密閉容器中投入1molCCh和2.75molH2發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g),實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所

示。下列說法正確的是(

A.該反應的正反應為吸熱反應

B.壓強大小關(guān)系為p?<pι<pi

C.M點對應的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為10一2

D.在p2及512K時，圖中N點丫正。迪

考點21自發(fā)過程和自發(fā)反應

51.下列說法正確的是()

A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應的現(xiàn)象一定非常明顯，非自發(fā)反應的燧一定減小

C.常溫下，反應C(s)+C02(g)=2C0(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△”>()

D.反應2Mg(s)+Cθ2(g)=C(s)+2MgCKs)能自發(fā)進行，則該反應的△”>()

考點22化學反應進行方向的判據(jù)

52.己知：(NH4)2CO3(S)=NH4HCO3(s)+NH3(g)Δ7∕=+74.9kJ?moΓ',下列說法正確的是

()

A.該反應中牖變、焰變皆大于O

B.該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行

C.碳酸鹽分解反應中嫡增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定能自發(fā)進行

D.能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

53.實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一個重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目

前工業(yè)上有一種方法是用CCh來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)

4C?OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應過程中能量(單位為kJ?moL)的變化。

關(guān)于該反應的下列說法中正確的是()

A.ΔW>O,Δ5>0B.Δ∕∕>0,ΔS<O

C.Δ∕7<0,ΔS<OD.AHVO,Δ5>0

54.灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制成的

器皿放在0°C、IOokPa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知：在

0℃、IOokPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應焙變和燧變分別為2180.9J?mo□,AS

=-6.61Jmol-lK')()

A.會變成灰錫B.不會變成灰錫

C.不能確定D.升高溫度才會變成灰錫

考點23合成氨反應的條件

55.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應N2(g)+

3H2(g)?2NH3(g)Δ∕∕<0,673K、30MPa下，”(NFh)和”(叢)隨時間的變化關(guān)系如

圖所示。下列說法正確的是()

A.C點處反應達到平衡

B.d點("時刻)和e點S時刻)處“(N2)不同

C.其他條件不變，773K下反應至八時刻，”(H2)比圖中的d點的值要大

D.a點的正反應速率比b點的小

56.據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：2CO2(g)+6H2(g)

=5=?CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列敘述錯誤的是()

A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B.反應需在30(TC下進行可推測該反應是吸熱反應

C.充入大量CCh氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

57.如圖表示298.15K時，N2、比與N%的平均能量與合成氨反應的活化能的曲線圖，據(jù)

圖回答下列問題：

Γ

O

E

P?

O

后

明

投

(1)若反應中生成2mol氨，則反應________(填“吸熱”或“放熱”)kJ。

(2)圖中曲線(填“a”或"b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應速率

的原理是o

(3)合成氨反應中平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強、溫度的關(guān)系如圖所示。若曲線a對

應的溫度為500℃,則曲線b對應的溫度可能是(填字母)。

NH3

體a

積

分

數(shù)

OIO3060p/MPa

A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃

(4)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制備，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔW>0o一定溫度下，在IL容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：

1,l,

“minCH4∕(mol?L^)H2O∕(mol?L^)CO∕(mol?L^)H2∕(mol?L^)

00.20.300

2n?敢0.3

3n?Z"30.3

40090.19X0.33

①表中X=mol?L1；前2min內(nèi)CH4的平均反應速率為

②反應在3-4min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是(填字母)。

A.充入水蒸氣B.升高溫度

C.使用催化劑D.充入氫氣

綜合練習

58.利用傳感技術(shù)可以探究壓強對2NO2(g)^^N2O4(g)化學平衡移動的影響。在室溫、100

kPa條件下，往針筒中充入一定體積的NCh氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在

小f2時刻迅速移動活塞并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。下

列說法正確的是()

A.B點處NCh的轉(zhuǎn)化率為3%

B.E點到H點的過程中，NCh的物質(zhì)的量先增大后減小

C.E、H兩點對應的正反應速率大小為l，H"E

D.B、E兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量大小為Λ?>ME

59.甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法,

制備過程涉及的主要反應如下：

反應I：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)ΔW∣≈+85.