單元復(fù)習(xí)02 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 2022-2023學(xué)年高二化學(xué)單元復(fù)習(xí)（人教版2019選擇性必修1）（學(xué)生版）

單元復(fù)習(xí)02化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

B.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)

C.若一段時(shí)間內(nèi)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5molL〕s-i,就是指在該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)

物和生成物的濃度變化都為0.5mol?Ll?s^'

D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol?L'?s1和mol?Ll?min1

2.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的容器中，發(fā)生反應(yīng)3X(g)+Y(g)πZ(g)

+2W(g)o5min末生成0.2molW,,若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)速率為0.01molL

l?min上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)〃的值是()

A.IB.2C.3D.4

考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)速率的測定

3.為測定一定時(shí)間內(nèi)鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率，下列測量依據(jù)可行的是

①皿Zn)的變化②C(H)的變化③C(Sor)的變化④WH2)的變化

4.下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是()

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))

A2N02(g)〈士N2O4(g)顏色深淺

體積變化

BZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑H?

壓強(qiáng)變化

CCO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)

DCa(OH)2+Na2CO3==CaCO31+2NaoH沉淀質(zhì)量變化

考點(diǎn)03化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

5.將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol?L∕∣稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解完全；

若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則0?2min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率可表示為()

A.v(Fe)=0.5mol?Ll?min1B.V(H2SO4)=1mol?L1?min1

C.V(H2)=ImoLL1?min1D.v(FeSO4)=O.5mol?L'?min1

6."C時(shí)，lOLO.4θmol?LrH2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2=2H2O+O2T,不同時(shí)刻測得

生成O2的體積如下表，已知反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

Vmin0246

V(O2)∕L09.917.2V=?

下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()

A.0~2minH2O2平均反應(yīng)速率比4~6min慢

B.反應(yīng)至6min日寸，共產(chǎn)生。244.8L

2

C.0~6min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)≈3.3×10^mol?L^?min-'

D.反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=O.3mol?L1

7.在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：∕nX(g)+"Y(g)=5=?pZ(g)+qQ(g),式中〃?、〃、p、q為物質(zhì)

的化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表所示：

XYZQ

時(shí)間

起始∕mol0.71

2min末∕mol0.82.70.82.7

3min末∕mol0.8

已知2min內(nèi)v(Q)=O.O75mol?L'?minl,才

(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：

起始時(shí)“(Y)=,〃(Q)=。

(2)化學(xué)方程式中m—,n—,p—,q—

(3)用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率：.

(4)2min末Q的轉(zhuǎn)化率為。

考點(diǎn)04化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法

8.反應(yīng)A(g)+3B(g)=/2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別

如下，其中反應(yīng)速率最大的是()

A.v(A)-0.05mol?Ll?sB.V(B)=O.06mo卜Ll?min-'

C.V(C)=O.04mol?L-1?s^lD.V(D)=O.03mol?L^l?s^1

9.將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)

+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)Δ"V0。測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖

中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在3?8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是()

A.0.5mol?Ll?minB.0.1mol?L'?min1

C.0D.0.033mol?L'?min^1

考點(diǎn)05根據(jù)圖像確定化學(xué)方程式

10.在一定條件下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,

下列說法正確的是（）

A.化學(xué)方程式為A42B

B.f∣時(shí)，A的反應(yīng)速率是B的2倍

C./2時(shí)，A、B的反應(yīng)速率相等

2

D.七時(shí)，用A表ZH的反應(yīng)速率為7^mol?Ll-min1

11.用純凈的CaCO3與IOOmL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示（CO2的體積

已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），下列分析正確的是（）

A.OE段表示的平均反應(yīng)速率最快

B.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol?Llmin∣

C.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7

D.F點(diǎn)收集到的C02最多

考點(diǎn)06實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素

12.下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（）

I4mL0.02mol?L-'

4mL0.01mol?L^l

U/KMno,溶液

「

I

?2mL0.2mol?L1

DHqq,溶液

①②

5mL0.1mol?L^,

Na2S2O3溶液和

5mL0.1mol?L^l

H2SO∣溶液

5mL0.5mol?L^l

Na2S2Q溶液和

5mL0.5mol?L~l

H2SO4溶液

④

A.裝置①用于測定生成氫氣的速率

B.裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響

C.裝置③依據(jù)U形管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

D.裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應(yīng)速率的影響

13.Kl溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：

實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤

溫度/℃3040506070

顯色時(shí)間/s160804020IO

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的離子方程式為。

(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是。

(3)實(shí)驗(yàn)試劑除了1molL-'KI溶液、0.1mol?L1H2SO4溶液外，還需要的試劑是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

(4)實(shí)驗(yàn)操作中除了需要上述條件外，還必須控制(填字母)不變。

A.溫度B.試劑的用量(體積)C.試劑添加的順序

(5)由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是.

(6)若要進(jìn)行溶液酸性強(qiáng)弱對反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)，你會(huì)采取的措施是

考點(diǎn)07影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

14.下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()

A.大小、形狀相同的鎂片、鐵片，前者與鹽酸反應(yīng)放出H2的速率比后者大

B.CU與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)

D.CU與濃硫酸能反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)

15.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()

A.C與CCh反應(yīng)生成Co時(shí)，增加C的量能使反應(yīng)速率增大

B.等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等

C.SCh的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小

D.汽車尾氣中的No和Co可以緩慢反應(yīng)生成N?和CCh,使用催化劑可以增大該化

學(xué)反應(yīng)速率

16.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中，影響

反應(yīng)速率的因素是（）

①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度

A.①④B.③④C.①②③D.②③

考點(diǎn)08碰撞理論

17.下列說法不正確的是（）

A.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

B.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多

C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多

考點(diǎn)09催化劑與反應(yīng)歷程

18.過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)不是通過反應(yīng)物分子的簡單碰撞完成的。在反應(yīng)物分子生成

產(chǎn)物分子的過程中，首先生成一種高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再進(jìn)一步

轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子。按照過渡態(tài)理論，NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）的反應(yīng)歷程如下,

下列有關(guān)說法中正確的是（）

/°

第一步：00+C―0—*,0Q（慢反應(yīng)）

N7λN'

活化酣公物

/°

C

第*。、O-一快反應(yīng)）

N

A.第二步活化配合物之間的碰撞一定是有效碰撞

B.活化配合物的能量越高，第一步的反應(yīng)速率越快

C.第一步反應(yīng)需要吸收能量

D.該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于第二步反應(yīng)

19.已知分解ImolH2O2放出熱量98kJ,在含少量廠的溶液中，比。2分解的機(jī)理為:

H2O2+I==H2O+ICΓ(慢)

H202+KΓ=H20+02+I-(快)。

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()

A.總反應(yīng)中V(H2O2)：V(O2)≈2：1

B.H2O2的分解速率與「的濃度有關(guān)

C.該反應(yīng)的催化劑是「，而不是IO

D.由于催化劑的加入降低了反應(yīng)的活化能，使該反應(yīng)活化能低于98kJ?moir

20.在含F(xiàn)e?+的S2O4和「的混合溶液中，反應(yīng)S2Os(aq)+2I(aq)=2SOa(aq)+L(aq)的

分解機(jī)理及反應(yīng)過程中的能量變化如圖：

步驟①：2Fe3'(aq)÷2i^(aq)=I2(aq)+2Fe2(aq)

步驟②：2Fe2+(aq)+S2θ#(aq)=2Fe3+(aq)+2SθE(aq)

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.反應(yīng)速率與Fe3+的濃度有關(guān)

B.Fe?+是該反應(yīng)的催化劑

C.v(S2θΓ)=v(I^)=v(I2)

D.若不加Fe3+,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大

21.WO和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2θ,表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g)

+CO(g)4CO2(g)+N2(g)?H,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別

如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是()

CO?表示C。表示O。表示N

乙

A.Δ∕7=Δ∕7∣+?∕72

B.△”=一226kJ?mol

C.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2θ”和Pt2θ2

考點(diǎn)10化學(xué)平衡狀態(tài)

22.曳02與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：wcCh+C42CO,達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物

中含14C的粒子有()

14l414

A.CO2B.CO2>CO

C.*Co2、14C0、"cD.14CO

23.在1273K、100.OkPa條件下，乙烷生成乙烯的反應(yīng)CzHMg)C2H4(g)+H2(g)達(dá)到平

衡后()

A.C2H6的濃度保持不變

B.C2H6仍在不斷分解，其濃度不斷減少

C.C2H6的分解速率大于生成速率

D.C2H4仍在不斷生成，其濃度不斷增加

24.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，

下列表述正確的是()

物質(zhì)的量∕mol

時(shí)間∕min

A.化學(xué)方程式：2M.N

B.攵時(shí).，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C./3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.”時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍

考點(diǎn)U化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

25.可逆反應(yīng)：2N02(g)a2N0(g)+02(g)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

是()

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2〃molNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

26.將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽

略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(S)2NH3(g)+Cθ2(g)o下

列各項(xiàng)：φ2v(NH3)=v(CO2);②密閉容器中總壓強(qiáng)不變；③密閉容器中混合氣體的密度

不變；④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變；⑤密閉容器中C(NH3)不變。能判斷該反應(yīng)已

經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.②③⑤B.②③④C.①④D.全部

27.一定溫度下,在IoL密閉容器中加入5molS02和3mol。2,發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

=2503(8)，1。01m時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)有3molSCh發(fā)生了反應(yīng)。

(1)反應(yīng)生成了molS03,V(SO2)=。

(2)平衡時(shí)SO3的濃度是,SO2的轉(zhuǎn)化率是o

(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為molo

(4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志著該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是

(填序號)。

①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

④LE(SO3)=2V迪(Ch)

(S)W(SO3)：n(O2)：H(SO2)=2：1：2

考點(diǎn)12化學(xué)平衡常數(shù)

28.關(guān)于C(s)+H2O(g)彳/CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)書寫形式，正確的是()

C(C)-C(H2O)C(CO)C(H2)

C(CO)c(H2)C(C).C(H2O)

C(CO)C(H*C(H2O)

u-

C(H2O)??C(CO).C(H2)

29.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是()

A.改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)一定增大

B.反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔW<O,增加C(N2O4),該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.對于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D.平衡常數(shù)為K=%興曙的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Co2(g)+H2(g)-CO(g)+

H20(g)

考點(diǎn)13化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算

30.將4molS02與2molCh放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2(g)

+θ2(g)=2SO3(g),測得平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol?Llo則此條件下的平衡常數(shù)K

為（）

A.4B.0.25C.0.4D.0.2

31.在一定溫度下，下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值如下：

Φ2NO(g).N2(g)+O2(g)K=IXIO3。

8

②2H2(g)+θ2(g).2H2θ(g)λr2=2×10'

③2CO2(g)42CO(g)+O2(g)K3=4xl0-92

以下說法正確的是()

A.該溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C(N2>c(θ2)

B.該溫度下，反應(yīng)2H2θ(g)=2H2(g)+Ch(g)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為5xl(Γ80

C.該溫度下，反應(yīng)①、反應(yīng)②的逆反應(yīng)、反應(yīng)③產(chǎn)生02的傾向由大到小的順序?yàn)镹C)

>H2O>CO2

D.以上說法都不正確

32.工業(yè)上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)+H2O(g)=?CO(g)+3H2(g)AH>0。在

一定條件下向a、b兩個(gè)恒溫容器的密閉容器中均通入1.1molCHKg)和1.1molH2O(g),

測得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線分別為a和b。已知容器a、b的體積

均為10L,容器a的溫度為心，容器b的溫度為人，下列說法不正確的是()

A.容器a中CE從反應(yīng)開始到恰好平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為0.025mol-L^1min1

B.a、b兩容器的溫度可能相同

C.在達(dá)到平衡前，容器a的壓強(qiáng)逐漸增大

D.該反應(yīng)在7；溫度下的平衡常數(shù)為27

考點(diǎn)14化學(xué)平衡的移動(dòng)

33.對處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()

A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大

D.改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動(dòng)

34.在一定條件下，反應(yīng)：2SO2(g)+C>2(g)七=2SO3(g)達(dá)到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下

述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()

A.V(SO2)增大B.V(SO3)減小

C.Ch的百分含量發(fā)生變化D.SCh的質(zhì)量不變

考點(diǎn)15濃度對化學(xué)平衡的影響

35.某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2X(g)+Y(s)=3Z(g)Ni=Q

kJ?mol下列說法正確的是()

A.消耗2molX同時(shí)生成3molZ,說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.加入少量Y,正反應(yīng)速率加快

C.氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D.加入少量X,Q變大

36.已知重鋁酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物CF,在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在

K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2<^一(橙色)+氏0彳-2CrO/(黃色)+2H*。用K2Cr2O7

溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，說法不正確的是()

滴加70%r滴加CMQHr

硫酸溶液"_A≈

一

分

成①(溶液變成綠色)

π份

兩

一?

諭

夜滴加30%

NaOH溶液

(溶液不變色)

④

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中CnO歹被C2H5OH還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入7O%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

考點(diǎn)16壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

37.已知反應(yīng),"A(s)+"B(g)=?pC(g)Δ∕∕<0,在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B的體積

分?jǐn)?shù)9(B)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是()

①加+〃>p②X點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③X點(diǎn)表示的反應(yīng)速率比y點(diǎn)的

小④n>p

A.①②B.②④C.②③D.①③

38.在10℃、2xl()5pa的條件下，反應(yīng)αA(g)Q>(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體

系的壓強(qiáng)(溫度不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度。

壓強(qiáng)/Pa2×1055×105l×106

濃度/(mol?L∣)0.0850.200.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)壓強(qiáng)從2xl()5Pa增加到5×105Pa時(shí)，，平衡移動(dòng)方向是,理由是

⑵壓強(qiáng)從5xl()5Pa增加到ixi()6pa時(shí)，平衡移動(dòng)的方向是,理由是

考點(diǎn)17溫度對化學(xué)平衡的影響

39.將H2(g)和Bn(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+Bn(g)42HBr(g)ΔW<0,

平衡時(shí)B3g)的轉(zhuǎn)化率為α;若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Bn(g)的

轉(zhuǎn)化率為九α與/,的關(guān)系是()

A.d>bB.a=h

C.a<bD.無法確定

40.在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：3A(g)=3B+C(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，平衡時(shí)，升高

溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷中正確的是()

A.B和C可能都是固體

B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體

D.B和C不可能都是氣體

考點(diǎn)18催化劑對化學(xué)平衡的影響

41.對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)=?2C(g)+2D(g)AH<0,在一定條件下達(dá)到平衡，下列有

關(guān)敘述正確的是()

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Vi:減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，V正、V逆不變

④增大B的濃度，ViE>va

⑤加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

A.①②B.?C.③D.④⑤

42.己知反應(yīng)：COCI2(g)CO(g)+CI2(g)ΔW>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：

①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入

惰性氣體

其中能提高COCb轉(zhuǎn)化率的是()

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

43.L在Kl溶液中存在下列平衡：L(aq)+I(aq)oL(aq),某L、Kl混合溶液中，仃的物

質(zhì)的量濃度以值)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說

法不正確的是()

A.溫度為Tl時(shí)，向該平衡體系中加入Kl固體，平衡正向移動(dòng)

B.12網(wǎng))+「如)=1弧)的公，＜0

C.若「時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有V正＞V逆

D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)L的轉(zhuǎn)化率更高

考點(diǎn)19勒夏特列原理

44.下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是()

①夏天，打開啤酒瓶時(shí)會(huì)從瓶口逸出氣體

②濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體

③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

④將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體的顏色變

淺

⑤使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

⑥合成氨時(shí)，將氨液化分離，可提高原料利用率

A.①②③④⑥B.④⑤⑥

C.①③④⑤D.③④⑥

45.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+C(s)^2CO(g)ΔW＞0,達(dá)到平衡后，若改變

下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。

⑴增加C(s),則平衡(填“逆向移動(dòng)”“正向移動(dòng)”或"不移動(dòng)”，下同)，

c(C02)(填“增大”"減小''或"不變”，下同)。

⑵保持溫度不變，增大反應(yīng)容器的容積，則平衡,C(CO),“(CO)。

(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入He,則平衡,c(CO2)。

(4)保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡，c(C0)o

.將氣體充入固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):

460.4molN2O42LN2O4(g)2NO2(g)

?∕7o在Tl和7?時(shí)，測得NCh的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示:

⑴Tl時(shí)，40~80s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為mol?L'?s'?

(2)Δ∕7(填“>”“<，域"=")0。

(3)改變條件重新達(dá)到平衡時(shí)，要使分崇:的值變小，可采取的措施有_______(填字母，下

C(N2。4)

同)。

A.增大N2O4的起始濃度B.升高溫度

C.向混合氣體中通入NO?D.使用高效催化劑

(4)在溫度為13、。時(shí)，平衡體系中NCh的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說

法正確的是。

B.A、B兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A>B

C.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

D.由A點(diǎn)到B點(diǎn)，可以用加熱的方法

考點(diǎn)20化學(xué)平衡圖像

47.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)a2C(g),

達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示，正、逆反應(yīng)速

率隨時(shí)間的變化如圖乙所示，下列說法中正確的是()

A.30~40min該反應(yīng)使用了催化劑

B.化學(xué)方程式中的x=l,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

D.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol?L'?min'

48.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)u±Y(g),在溫度Ti、芥下X的物質(zhì)的

量濃度C(X)隨時(shí)間/變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

a—b_

B.7?下，在。?八min內(nèi)，v(Y)=~一mol?Ll-min1

C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率ViF大于W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆

D.M點(diǎn)和W點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：K(M)>K(W)

49.可逆反應(yīng)：αA(g)+8B(s)4tC(g)+√D(g),當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)過程中某物質(zhì)在

混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強(qiáng)S)的關(guān)系如圖，下列判斷正確的是()

A.T↑<T2Δ∕7>0

C.p?<pιa=cjrdD.p1<p2a+b=c+d

50.在1.0L恒容密閉容器中投入1molCCh和2.75molH2發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g),實(shí)驗(yàn)測得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所

示。下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.壓強(qiáng)大小關(guān)系為p?<pι<pi

C.M點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為10一2

D.在p2及512K時(shí)，圖中N點(diǎn)丫正。迪

考點(diǎn)21自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)

51.下列說法正確的是()

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯，非自發(fā)反應(yīng)的燧一定減小

C.常溫下，反應(yīng)C(s)+C02(g)=2C0(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△”>()

D.反應(yīng)2Mg(s)+Cθ2(g)=C(s)+2MgCKs)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△”>()

考點(diǎn)22化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)

52.己知：(NH4)2CO3(S)=NH4HCO3(s)+NH3(g)Δ7∕=+74.9kJ?moΓ',下列說法正確的是

()

A.該反應(yīng)中牖變、焰變皆大于O

B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

C.碳酸鹽分解反應(yīng)中嫡增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定能自發(fā)進(jìn)行

D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

53.實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一個(gè)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目

前工業(yè)上有一種方法是用CCh來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)

4C?OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ?moL)的變化。

關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中正確的是()

A.ΔW>O,Δ5>0B.Δ∕∕>0,ΔS<O

C.Δ∕7<0,ΔS<OD.AHVO,Δ5>0

54.灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿。現(xiàn)把白錫制成的

器皿放在0°C、IOokPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知：在

0℃、IOokPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焙變和燧變分別為2180.9J?mo□,AS

=-6.61Jmol-lK')()

A.會(huì)變成灰錫B.不會(huì)變成灰錫

C.不能確定D.升高溫度才會(huì)變成灰錫

考點(diǎn)23合成氨反應(yīng)的條件

55.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)N2(g)+

3H2(g)?2NH3(g)Δ∕∕<0,673K、30MPa下，”(NFh)和”(叢)隨時(shí)間的變化關(guān)系如

圖所示。下列說法正確的是()

A.C點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡

B.d點(diǎn)("時(shí)刻)和e點(diǎn)S時(shí)刻)處“(N2)不同

C.其他條件不變，773K下反應(yīng)至八時(shí)刻，”(H2)比圖中的d點(diǎn)的值要大

D.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的小

56.據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2(g)+6H2(g)

=5=?CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B.反應(yīng)需在30(TC下進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.充入大量CCh氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

57.如圖表示298.15K時(shí)，N2、比與N%的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線圖，據(jù)

圖回答下列問題：

Γ

O

E

P?

O

后

明

投

(1)若反應(yīng)中生成2mol氨，則反應(yīng)________(填“吸熱”或“放熱”)kJ。

(2)圖中曲線(填“a”或"b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應(yīng)速率

的原理是o

(3)合成氨反應(yīng)中平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。若曲線a對

應(yīng)的溫度為500℃,則曲線b對應(yīng)的溫度可能是(填字母)。

NH3

體a

積

分

數(shù)

OIO3060p/MPa

A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃

(4)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制備，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔW>0o一定溫度下，在IL容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：

1,l,

“minCH4∕(mol?L^)H2O∕(mol?L^)CO∕(mol?L^)H2∕(mol?L^)

00.20.300

2n?敢0.3

3n?Z"30.3

40090.19X0.33

①表中X=mol?L1；前2min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為

②反應(yīng)在3-4min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是(填字母)。

A.充入水蒸氣B.升高溫度

C.使用催化劑D.充入氫氣

綜合練習(xí)

58.利用傳感技術(shù)可以探究壓強(qiáng)對2NO2(g)^^N2O4(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在室溫、100

kPa條件下，往針筒中充入一定體積的NCh氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在

小f2時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。下

列說法正確的是()

A.B點(diǎn)處NCh的轉(zhuǎn)化率為3%

B.E點(diǎn)到H點(diǎn)的過程中，NCh的物質(zhì)的量先增大后減小

C.E、H兩點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為l，H"E

D.B、E兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量大小為Λ?>ME

59.甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法,

制備過程涉及的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)ΔW∣≈+85.