2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：核心元素的化學(xué)方程式匯總（教師版）

核心元素及其化合物轉(zhuǎn)化的的化學(xué)方程式匯總

寫出下列各類物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，能用離子方程式表示的，請(qǐng)寫出離子方程式。

一、鈉（Na）

NaHCO3^io

x

?+HCI+

+HO…—

2NaCIAd

?NaO+。

+HCI

v?

Na2cO3■

類別

金屬單質(zhì)氧化物鹽

①4Na+O2=2Na2。〈白色固體〉

②2Na+O2===NazCh（淡黃色固體＞

③2Na+2H2O==2NaOH+H2T＜浮、游、熔、響、紅〉

④Na2O+H2O=2NaOH

⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

⑥（少量）CO2+2NaOH==Na2cO3+H2O

⑦（足量）CO2+NaOH==NaHCO3

（

DNaOH+HCl=NaCl+H2O

⑨Na2co3+2HC1（過(guò)量）=2NaCl+H2O+CO2T

⑩NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O＜nJ用于治療胃酸過(guò)多〉

112NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T〈不穩(wěn)定〉

12Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

132Na2O2+2CO2=2Na2cCh+。2〈供氧劑〉

14補(bǔ)充“NaCl—NaOH”電解飽和食鹽水制NaOH：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2f+Cl2T

二、鐵(Fe)

鐵元素的“價(jià)類二維圖”轉(zhuǎn)化

化合價(jià)

+3

OH)3

/匚Fe(OH)2

?

金屬氧化物鹽

單盾

A占燃

①3Fe+4H2O(g)W=Fe3O4+4H2或3Fe+2O2二蟲(chóng)FesCU

②Fe2O3+3CO辿2Fe+3cO2(高爐煉鐵核心反應(yīng)〉

③FeO+H2量退Fe+HzO

④Fe+2H+==Fe2++H2T或Fe+Cu2+==Fe2++Cu＜濕法冶金)

+2+

⑤FeO+2H==Fe+H2O

⑥Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2?！闯F銹〉

2++3+

⑦3Fe2++Cb=2Fe3++2C「或2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

⑧2Fe3++Fe==3Fe?+或2Fe3++21==2Fe2++b

3+

⑨Fe+3OH-==Fe(OH)3；

+3+

⑩Fe(OH)3+3H==Fe+3H2O

2+

11Fe+2OH==Fe(OH)2；

+2+

12Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

134Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〈現(xiàn)象：白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色?！?/p>

三、氯（CD

化合價(jià)

①H2+CI2型=2HC1＜爆炸＞或H2+CI2a^2HC1〈安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白

霧〉

②CI2+H2OHC1+HC10

③MnO2+4HCl（濃）4MnCh+CI2T+2H2O（實(shí)驗(yàn)室制Cl2＞

④HC10+Na0H==NaC10+H20

⑤NaC10+H20+C02==HC10+NaHC03

⑥根據(jù)酸的類別通性寫出任一個(gè)“HCl-NaCl”即可。

⑦C12+2Na0H==NaCl+NaC10+H2?！粗破滓?、吸收多余Cb＞

⑧2Na+Cb42NaCl＜劇烈燃燒，黃色火焰，生成大量白煙＞

2Fe+3c12a箜2FeCh〈劇烈燃燒，生成大量棕紅色的煙〉

CU+C12.CUC12〈劇烈燃燒，生成大量棕黃色的煙〉

四、硫（s）

硫

元+6

素

化+4

合

價(jià)

o

-2

△箜“吻單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

①H2+S=H2s

_盧燃

②S+O2^^SO2

③2so2+O2.催?劑-2SO3<E業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)>

④SO3+H2O=H2SO4

⑤SO2+H2OOH2s03

⑥2H2so3+02=2H2s04

⑦SO2+C12+2H2O=2HC1+H2s04（將Cb換成母2、b也可以實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化〉

⑧Cu+2H2so4（濃）4CuS04+S02T+2H2。〈生成使品紅褪色的氣體，溶液變藍(lán)色>

或C+2H2so4（濃）二=CO2T+2SO2T+2H2。

⑨H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

⑩2Na2so3+O2=2Na2s。4

11H2so4+2NaOH=Na2so4+2H2O

12SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O（吸收多余S02>

13Fe+S=FeS<黑色固體〉

14補(bǔ)充“Na2s03-S02”的專化：Na2s03+H2s04=Na2sO4+SO2T+H2O（實(shí)驗(yàn)室制S02>

五、氮（N）

氮

元+5

素

+4

化

合

價(jià)+2

o

-3

氫化物單質(zhì)氧化物酸堿鹽物質(zhì)類別

①N2+3H2.-君鯉廠2NH3（工業(yè)合成氨〉

局溫、IWJ壓

②4NH3+5O2嬰U(xiǎn)NO+6H2。（氨的催化氧化：工業(yè)制硝酸的核心反應(yīng)〉

③N2+O2高遺鱉電2N0

④2NO+O2=2NO2（氣體由無(wú)色變紅棕色〉

⑤3NO2+H20=2HNO3+NO

⑥Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O<劇烈反應(yīng)，生成紅棕色氣體，得到藍(lán)

綠色溶液〉

或C+4HNO3（^）=CO2T+4NO2T+2H2O

⑦3Cu+8HNO3（稀）=3CU（NO3）2+2NOf+4H2O

⑧根據(jù)酸的類別通性寫出任一個(gè)“HNO3-N03"即可.

⑨NH3+H2OONH3-H2。=NH4++OfT（氨氣溶于水，呈堿性的原因〉

⑩鏤鹽受熱易分解：NH4C1=^=NH3T+HCIT或NH4HCO3=^=NH3T+CO2T+H2O

2NH4CI+Ca（OH）2"=CaCb+2NH3T+2H2O〈實(shí)驗(yàn)室制NH3>

++

實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4：NH4+OH=^=NH3t+H2O

附錄:非核心元素.

（一）鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

A12O3―-——?Na[Al（OH）4]（注：新老教材過(guò)渡階段，寫成NaAKh也可）

AI(OH)3

①4Al+3O2==2AbO3(或鋁熱反應(yīng)：2A1+Fe2O3超AI2O3+2Fe＜焊接鐵軌〉)

②A1(OH)3^^AI2O3+3H2O

③2Al+6HCl=AlC13+3H2T

④AI2O3+6HC1=2AlCh+3H2。

⑤A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2。

⑥2A1+6H2(3+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2T

?AI2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]

@A1(OH)3+NaOH=Na[AI(OH)4]

⑨AICI3+3NH3?H2O=A1(OH)3；+3NH4C1＜實(shí)驗(yàn)室制備A1(OH)3＞

或少量NaOH滴入AlCh溶液中A13++3OH=A1(OH)3；

+

⑩少量鹽酸滴入：A1(OH)4+H+H2O=A1(OH)3；+H2O

【可不作要求?；蛲ㄈ隒O2：2Al(OH)r+(少量)CO2+H2O=2A1(OH)3；+CO3^+H2O

A1(OH)4+(足)CO2=A1(OH)3；+HCO3]

⑩AI2O3(熔融))腮4Al+302—工業(yè)電解A3

冰日日4=1

(二)硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

S