高考化學(xué) 電化學(xué)試題

專題十一電化學(xué)

,五年高考真題,也

考點(diǎn)一原電池、化學(xué)電源

1.(2015?天津理綜，4,6分)鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(S07)減小

C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保.持溶液中電荷平衡

解析A項(xiàng)，由鋅的活潑性大于銅，可知銅電極為正極，在正極上Cu”得電子發(fā)生還原

反應(yīng)生成Cu,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，由于陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，故甲池的c(S0r)

不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在乙池中Cu"+2e-=Cu,同時(shí)甲池中的Zn"通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)

入乙池中，則有Cu2*-Zn”,由于材化!?+)>〃&-+),故乙池溶液的總質(zhì)量增加,正確;

D項(xiàng)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，電解過(guò)程中Zn"通過(guò)交換膜移向正極

保持溶液中電荷平衡，陰離子是不能通過(guò)交換膜的，錯(cuò)誤。

答案C

2.(2015?北京理綜，12,6分)在通風(fēng)廚中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

步驟

F康eXHN0Fe小叫

FeJ稀HNO3n^*,

Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣Fe、Cu接觸后，其表面均

現(xiàn)象

泡，液面上方.變?yōu)榧t棕色泡后，迅速停止產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說(shuō)法不正確的是()

A.I中氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式：2N0+0Z=2NC）2

B.H中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對(duì)比I、H中的現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO：,的氧化性強(qiáng)于濃HNQ,

D.針對(duì)HI中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

解析A項(xiàng)，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO與空氣中O2反應(yīng)生成NO2,2N0+02=2N02,正

確；B項(xiàng)，鐵遇濃硝酸鈍化，阻止鐵繼續(xù)與濃硝酸反應(yīng)，正確：C項(xiàng)，對(duì)比I、II,說(shuō)明

濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，裝置m形成原電池，通過(guò)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的

方向，可判斷鐵是否被氧化，正確。.

答案C

3.（2015?課標(biāo)全國(guó)卷I,11,6分）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.正極反應(yīng)中有CO?生成

B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應(yīng)為C6H1206+602=6C02+6H.0

解析由題意可知，微生物電池的原理是在微生物作用下02與C6H聞6發(fā)生氧化還原反應(yīng),

將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；氧氣在正極反應(yīng)，由于質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò)，則正

-+

極反應(yīng)為：02+4e+4H=2H20,沒(méi)有CO?生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：CBz（）6-24e

_+

+6H20=6C02+24H,H+在負(fù)極區(qū)生成，移向正極區(qū)，在正極被消耗，C項(xiàng)正確；總反

應(yīng)為：CfiH120fi+602=6C02+6H20,D項(xiàng)正確。

答案A

4.（2015?江蘇化學(xué)，10,2分）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的

說(shuō)法正確的是（）

催伊齊||

A.反應(yīng)陽(yáng)+達(dá)0些壽53H2+C0,每消耗1molCH”轉(zhuǎn)移12mol電子

-

B.電極A上FL參與的電極反應(yīng)為：H2+20H-—2e=2H2O

C.電池工作時(shí)，COT向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：02+2C02+4e"=2C0r

—4+2

解析A項(xiàng)，CH.-CO,則該反應(yīng)中每消耗1molCH,轉(zhuǎn)移6moi電子，錯(cuò)誤；該電池的

傳導(dǎo)介質(zhì)為熔融的碳酸鹽，所以A電極即負(fù)極上參與的電極反應(yīng)為：H2-2e-+C0r

=C02+H20,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，而B(niǎo)極是正極，錯(cuò)誤；D項(xiàng),

B電極即正極上參與的電極反應(yīng)為：0z+4e-+C02=2C07，正確。

答案D

5.（2014?北京理綜，8,6分）下列電池工作時(shí)，Oz在正極放電的是（）

A.鋅鎰電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.銀鎘電池

解析氫燃料電池中，負(fù)極上山放電，正極上Oz放電，A、C、D中均不存在在放電，故

選B.

答案B

6.（2014?課標(biāo)全國(guó)卷11,12,6分）2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子

電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

H8h

LiMn,O--L「抉離子導(dǎo)體

用、聚合物電解質(zhì)

二L0S.O去溶液.二

A.a為電池的正極

B.電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn>Oi=Li)-Aln2O.i+A.i

C.放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

D.放電時(shí)，溶液中Li卡從b向a遷移

解析由圖可知，b極(Li電極)為負(fù)極，a極為正極，放電時(shí)，Li卡從負(fù)極(b)向正極(a)

遷移，A項(xiàng)、D項(xiàng)正確；該電池放電時(shí)，負(fù)極：^Li—xe"=ALi+,正極：Lii-Mn。+Mi

++xe-=LiMmO?a極Mn元素的化合價(jià)發(fā)生變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由放電反應(yīng)可得充電時(shí)的

反應(yīng)，B項(xiàng)正確。

答案C

7.(2014?福建理綜，11,6分)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+CL=2AgCl。

下列說(shuō)法正確的是()

AgCl/Ag

1mol?L"鹽酸

A.正極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+C「

B.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

I).當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol1時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子

解析A項(xiàng)，Pt為正極發(fā)生還原反應(yīng)：Ck+2e-=2C「，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電時(shí)，左側(cè)的

電極反應(yīng)式Ag+Cr-e-=AgClI,有大量白色沉淀生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于父、Na+

均不參與電極反應(yīng)，則用NaCl代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移

0.01mole一時(shí)，左側(cè)產(chǎn)生0.01molAg+與結(jié)合為AgCl沉淀，右側(cè)產(chǎn)生0.01molCl

\為保持溶液的電中性，左側(cè)約有0.01molH+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)，故左側(cè)

溶液中約減少0.02mol離子，正確.

答案D

8.(2014?浙江理綜，11,6分)鑲氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池

類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：

Ni(0H)2+M=Ni00H+MH

已知：6NiOOH+NH3.+1120+OH~=6Ni(0H)2+N07

下列說(shuō)法正確的是()

-

A.NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：Ni00H+H20+e=Ni(0H)2+0H"

B.充電過(guò)程中離子從陽(yáng)極向陰極遷移

C.充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e"=MH+OH^,40中的H被M還原

1).NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

解析充電時(shí)，電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；充電時(shí)離子從陰極向陽(yáng)極移動(dòng),

B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：HQ+M+e-=MII+OI「，則水中的H被電極上的

e-還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題中提示反應(yīng)可知，氨水能與電極材料NiOOH反應(yīng)，干擾電池總

反應(yīng)，故不能作電池的電解質(zhì)溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案A

9.(2014?天津理綜，6,6分)已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：

Li,,C+Lii-Xo02C+LiCo02

鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi￡

有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是()

A.鋰離子電池放電時(shí)，Li卡向負(fù)極遷移

B.鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.理論上兩種電池的比能量相同

D.下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

電

解

Li

o0

UC

質(zhì)2

3s

陰

程，

的過(guò)

電解

程為

電過(guò)

池充

次電

；二

正極

移向

子應(yīng)

陽(yáng)離

部，

池內(nèi)

原電

，在

A項(xiàng)

解析

出的

所能輸

位體積

量或單

單位質(zhì)

種電池

是指這

比能量

項(xiàng)，

確；C

項(xiàng)正

應(yīng)，B

原反

生還

極發(fā)

邊裝

，左

D項(xiàng)

同；

能量不

，即比

相等

量不

質(zhì)的

的物

電子

轉(zhuǎn)移

時(shí)，

相同

質(zhì)量

當(dāng)二者

電能，

電。

池充

子電

鋰離

池給

硫電

為鋰

，應(yīng)

電池

電的

放完

經(jīng)是

置已

B

答案

的緣

Ag2s

成了

這是生

黑，

漸變

會(huì)逐

表面

日久

器皿

銀質(zhì)

6分)

10,

I,

全國(guó)卷

?課標(biāo)

(2013

10.

入

銀器浸

變黑的

，再將

溶液

食鹽

加入

器中

質(zhì)容

，在鋁

處理

如下

進(jìn)行

理可

化學(xué)原

根據(jù)電

故，

)

是(

確的

法正

列說(shuō)

去，下

會(huì)褪

黑色

發(fā)現(xiàn)

間后

段時(shí)

，一

液中

該溶

持恒重

一直保

中銀器

理過(guò)程

A.處

質(zhì)銀

成單一