高考化學 電化學試題

專題十一電化學

,五年高考真題,也

考點一原電池、化學電源

1.(2015?天津理綜，4,6分)鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允

A.銅電極上發(fā)生氧化反應

B.電池工作一段時間后，甲池的c(S07)減小

C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保.持溶液中電荷平衡

解析A項，由鋅的活潑性大于銅，可知銅電極為正極，在正極上Cu”得電子發(fā)生還原

反應生成Cu,錯誤;B項，由于陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故甲池的c(S0r)

不變，錯誤；C項，在乙池中Cu"+2e-=Cu,同時甲池中的Zn"通過陽離子交換膜進

入乙池中，則有Cu2*-Zn”,由于材化!?+)>〃&-+),故乙池溶液的總質量增加,正確;

D項，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中Zn"通過交換膜移向正極

保持溶液中電荷平衡，陰離子是不能通過交換膜的，錯誤。

答案C

2.(2015?北京理綜，12,6分)在通風廚中進行下列實驗:

步驟

F康eXHN0Fe小叫

FeJ稀HNO3n^*,

Fe表面產生大量無色氣Fe表面產生少量紅棕色氣Fe、Cu接觸后，其表面均

現象

泡，液面上方.變?yōu)榧t棕色泡后，迅速停止產生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是()

A.I中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學方程式：2N0+0Z=2NC）2

B.H中的現象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應

C.對比I、H中的現象，說明稀HNO：,的氧化性強于濃HNQ,

D.針對HI中的現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

解析A項，鐵與稀硝酸反應生成NO,NO與空氣中O2反應生成NO2,2N0+02=2N02,正

確；B項，鐵遇濃硝酸鈍化，阻止鐵繼續(xù)與濃硝酸反應，正確：C項，對比I、II,說明

濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，錯誤；D項，裝置m形成原電池，通過電流計指針偏轉的

方向，可判斷鐵是否被氧化，正確。.

答案C

3.（2015?課標全國卷I,11,6分）微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能

的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（）

A.正極反應中有CO?生成

B.微生物促進了反應中電子的轉移

C.質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應為C6H1206+602=6C02+6H.0

解析由題意可知，微生物電池的原理是在微生物作用下02與C6H聞6發(fā)生氧化還原反應,

將化學能轉化為電能，B正確；氧氣在正極反應，由于質子交換膜只允許H+通過，則正

-+

極反應為：02+4e+4H=2H20,沒有CO?生成，A項錯誤；負極發(fā)生反應：CBz（）6-24e

_+

+6H20=6C02+24H,H+在負極區(qū)生成，移向正極區(qū)，在正極被消耗，C項正確；總反

應為：CfiH120fi+602=6C02+6H20,D項正確。

答案A

4.（2015?江蘇化學，10,2分）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的

說法正確的是（）

催伊齊||

A.反應陽+達0些壽53H2+C0,每消耗1molCH”轉移12mol電子

-

B.電極A上FL參與的電極反應為：H2+20H-—2e=2H2O

C.電池工作時，COT向電極B移動

D.電極B上發(fā)生的電極反應為：02+2C02+4e"=2C0r

—4+2

解析A項，CH.-CO,則該反應中每消耗1molCH,轉移6moi電子，錯誤；該電池的

傳導介質為熔融的碳酸鹽，所以A電極即負極上參與的電極反應為：H2-2e-+C0r

=C02+H20,錯誤；C項，原電池工作時，陰離子移向負極，而B極是正極，錯誤；D項,

B電極即正極上參與的電極反應為：0z+4e-+C02=2C07，正確。

答案D

5.（2014?北京理綜，8,6分）下列電池工作時，Oz在正極放電的是（）

A.鋅鎰電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.銀鎘電池

解析氫燃料電池中，負極上山放電，正極上Oz放電，A、C、D中均不存在在放電，故

選B.

答案B

6.（2014?課標全國卷11,12,6分）2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子

電池體系。下列敘述錯誤的是（）

H8h

LiMn,O--L「抉離子導體

用、聚合物電解質

二L0S.O去溶液.二

A.a為電池的正極

B.電池充電反應為LiMn>Oi=Li)-Aln2O.i+A.i

C.放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化

D.放電時，溶液中Li卡從b向a遷移

解析由圖可知，b極(Li電極)為負極，a極為正極，放電時，Li卡從負極(b)向正極(a)

遷移，A項、D項正確；該電池放電時，負極：^Li—xe"=ALi+,正極：Lii-Mn。+Mi

++xe-=LiMmO?a極Mn元素的化合價發(fā)生變化，C項錯誤；由放電反應可得充電時的

反應，B項正確。

答案C

7.(2014?福建理綜，11,6分)某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+CL=2AgCl。

下列說法正確的是()

AgCl/Ag

1mol?L"鹽酸

A.正極反應為AgCl+e-=Ag+C「

B.放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

I).當電路中轉移0.01mol1時，交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子

解析A項，Pt為正極發(fā)生還原反應：Ck+2e-=2C「，錯誤；B項，放電時，左側的

電極反應式Ag+Cr-e-=AgClI,有大量白色沉淀生成，錯誤；C項，由于父、Na+

均不參與電極反應，則用NaCl代替鹽酸，電池總反應不變，錯誤；D項，當電路中轉移

0.01mole一時，左側產生0.01molAg+與結合為AgCl沉淀，右側產生0.01molCl

\為保持溶液的電中性，左側約有0.01molH+通過陽離子交換膜轉移到右側，故左側

溶液中約減少0.02mol離子，正確.

答案D

8.(2014?浙江理綜，11,6分)鑲氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池

類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：

Ni(0H)2+M=Ni00H+MH

已知：6NiOOH+NH3.+1120+OH~=6Ni(0H)2+N07

下列說法正確的是()

-

A.NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為：Ni00H+H20+e=Ni(0H)2+0H"

B.充電過程中離子從陽極向陰極遷移

C.充電過程中陰極的電極反應式：H2O+M+e"=MH+OH^,40中的H被M還原

1).NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液

解析充電時，電池正極發(fā)生氧化反應，A項正確；充電時離子從陰極向陽極移動,

B項錯誤；充電時陰極的電極反應式為：HQ+M+e-=MII+OI「，則水中的H被電極上的

e-還原，C項錯誤；由題中提示反應可知，氨水能與電極材料NiOOH反應，干擾電池總

反應，故不能作電池的電解質溶液，D項錯誤。

答案A

9.(2014?天津理綜，6,6分)已知：鋰離子電池的總反應為：

Li,,C+Lii-Xo02C+LiCo02

鋰硫電池的總反應為：2Li+SLi￡

有關上述兩種電池說法正確的是()

A.鋰離子電池放電時，Li卡向負極遷移

B.鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應

C.理論上兩種電池的比能量相同

D.下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

電

解

Li

o0

UC

質2

3s

陰

程，

的過

電解

程為

電過

池充

次電

；二

正極

移向

子應

陽離

部，

池內

原電

，在

A項

解析

出的

所能輸

位體積

量或單

單位質

種電池

是指這

比能量

項，

確；C

項正

應，B

原反

生還

極發(fā)

邊裝

，左

D項

同；

能量不

，即比

相等

量不

質的

的物

電子

轉移

時，

相同

質量

當二者

電能，

電。

池充

子電

鋰離

池給

硫電

為鋰

，應

電池

電的

放完

經是

置已

B

答案

的緣

Ag2s

成了

這是生

黑，

漸變

會逐

表面

日久

器皿

銀質

6分)

10,

I,

全國卷

?課標

(2013

10.

入

銀器浸

變黑的

，再將

溶液

食鹽

加入

器中

質容

，在鋁

處理

如下

進行

理可

化學原

根據電

故，

)

是(

確的

法正

列說

去，下

會褪

黑色

發(fā)現

間后

段時

，一

液中

該溶

持恒重

一直保

中銀器

理過程

A.處

質銀

成單一