2023年江蘇省高考化學(xué)試題附答案

2023年江蘇省高考化學(xué)試題

一、單選題

1.我國提出2060年實現(xiàn)碳中和的目標，體現(xiàn)了大國擔當。碳中和中的碳是指（）

A.碳原子B.二氧化碳C,碳元素D.含碳物質(zhì)

2.反應(yīng)N/S+NaNOz=NaC1+N2T+2H2。應(yīng)用于石油開采。下列說法正確的是（）

H

A.NHj的電子式為H：而：HB.NO5中N元素的化合價為+5

H

C.N2分子中存在N三N鍵D.，2。為非極性分子

3.元素C、Si、Ge位于周期表中WA族。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：r（C）>r（Si）>r（Ge）

B.第一電離能：/i（C）<A（Si）<能（Ge）

C.碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價晶體

D.可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料

4.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。\H,包、；”是氫元素的3種核素，

基態(tài)H原子Is】的核外電子排布，使得H既可以形成"+又可以形成還能形成也。、“2。2、

N%N2H4、Ca/等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得“2,如水煤氣法制氫

反應(yīng)中，“2。（9）與足量。⑸反應(yīng)生成1m。%（。）和16。（0（9）吸收131.3kJ的熱量。也在金屬冶

煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如HC。*在催化劑作用下與“2反應(yīng)可得到HC。。-。

我國科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列說法正確的是（）

A.出、汨、出都屬于氫元素

B.N司?和42。的中心原子軌道雜化類型均為sp2

C.”2。2分子中的化學(xué)鍵均為極性共價鍵

D.Ca“2晶體中存在Ca與劭之間的強烈相互作用

5.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。鋁、是氫元素的3種核素，

基態(tài)H原子1s1的核外電子排布，使得H既可以形成H+又可以形成/T,還能形成“2。、〃2。2、

NH3、N2H4、Ca/等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得外，如水煤氣法制氫

反應(yīng)中，死。（。）與足量C（s）反應(yīng)生成Imo，/?）和1徵。修。（9）吸收131.3kJ的熱量。42在金屬冶

煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如HCO］在催化劑作用下與死反應(yīng)可得到“CO。-。

我國科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）

A.水煤氣法制氫:c（s）+，2O（g）="2（g）+co（g）=-i3i.3kj-mor1

催化劑

B.HCO］催化力口氫生成HC。。-的反應(yīng)：HCOi+H2-HCOO-+H2O

C.電解水制氫的陽極反應(yīng)：2H2。-2e-=，2T+2。，-

D.Ca%與水反應(yīng)：+2/。=Ca（OW）2+H2T

6.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。汩、是氫元素的3種核素，

基態(tài)H原子Is】的核外電子排布，使得H既可以形成“+又可以形成/T,還能形成“2。、”2。2、

NH3、N2H4、Ca/等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得小，如水煤氣法制氫

反應(yīng)中，42。（。）與足量C（s）反應(yīng)生成1瓶。/%（。）和lmo/CO（g）吸收131.3kJ的熱量。也在金屬冶

煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如HC。］在催化劑作用下與%反應(yīng)可得到“C。。-。

我國科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途

具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.，2具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料

B.氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑

C.42。分子之間形成氫鍵，”2。（。）的熱穩(wěn)定性比”2S（g）的高

D.N2H4中的N原子與，+形成配位鍵，N2H4具有還原性

7.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是（）

A.實驗室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：HNC）3（輸WNO+NO2

02H2O

B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：N2tNOtHNO3

放電或高溫

催化劑

C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：2N0+2co-N2+2CO2

D.實驗室制備少量N%的原理：2NH4cl+Ca（OH）2ICaCl2+2NH3T+2H2O

8.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下:

下列說法正確的是（）

A.X不能與FeC%溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.Y中的含氧官能團分別是酯基、竣基

C.ImolZ最多能與3小。加2發(fā)生加成反應(yīng)

D.X、Y、Z可用飽和Na"CO3溶液和2%銀氨溶液進行鑒別

9.金屬硫化物(MxSy)催化反應(yīng)c，4(g)+2H2s(g)=CS2(g)+4〃2(g)，既可以除去天然氣中的

“2S，又可以獲得“2。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的4s<0

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=42”給R

4

C(CS2)-C(//2)

C.題圖所示的反應(yīng)機理中，步驟I可理解為“2s中帶部分負電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生

作用

D.該反應(yīng)中每消耗lmo/HzS，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2x6.02x1023

10.室溫下，探究0.1nw>「iFeSQj溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的的是()

選項探究目的實驗方案

溶液中是否含有向2mL尸eS04溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，

A

Fe3+觀察溶液顏色變化

向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色

B尸e2+是否有還原性

變化

CFe2+是否水解向2mLFeS04溶液中滴加2~3滴酚瞅;試液，觀察溶液顏色變化

Fe2+能否催化%。2

D向2mL5%%。2溶液中滴加幾滴FeS/溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況

分解

A.AB.BC.CD.D

11.室溫下，用含少量Mg2+的MnS/溶液制備M71CO3的過程如題圖所示。已知Ksp(Mg%)=5.2x

-4

10-11，Ka(HF)=6.3x10o下列說法正確的是()

NaF溶液NaHCO,溶液

MnSO

4MnCO,

溶液

A.0.1mo/"TNaF溶液中：c(F")=c(Na+)+c(H+)

B.“除鎂”得到的上層清液中：c(Mg2+)=Ksp察;2)

C.O.lrno,"TNCZHCO?溶液中：c(C。。)=c("+)+(?(“2。。3)-4。4-)

D.“沉鎰”后的濾液中：c(Na+)+c(H+)=c(O”-)+c(HCO])+2c(C。歹)

12.二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為

1

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-164.7?.mor

C02(g)+“2(g)=C0(g)+“20(g)=41.2k/?mo/-1

在密閉容器中，1.01xl05pa、71起始(CO2)：n起始(”2)=1：4時，C。?平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作

用下反應(yīng)相同時間所測得的CO2實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。的選擇性可表示為

“生成4)

“rrc、X100%。下列說法正確的是()

n反淤

100r^---------------1

'co,平衡

8o在率

興

/CO2實際產(chǎn)

<6o

3轉(zhuǎn)化率：、、

解4O

2()

300400500600

溫度/七

A.反應(yīng)2co(g)+2H2(g)=CO2(g)+C/(g)的焙變dH=-205.9k；-moL

B.C/的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加

C.用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃

n(W2)

D.450C時，提高”起幻c、的值或增大壓強,均能使CO2平衡轉(zhuǎn)化率達到X點的值

二、多選題

13.實驗室制取C%的實驗原理及裝置均正確的是()

A.制取C%B.除去C%中的HC1C.收集C%D.吸收尾氣中的。2

A.AB.BC.CD.D

三、原理綜合題

14.V2O5-勿。3/冗。2催化劑能催化N“3脫除煙氣中的NO,反應(yīng)為4N“3(g)+。2(。)+4NO(g)=

4N2(g)+6H20(g)AH=-1632.4??

(1)催化劑的制備。將預(yù)先制備的一定量的卬。3/及。2粉末置于80C的水中，在攪拌下加入一定

量的N/Vg溶液，經(jīng)蒸發(fā)、焙燒等工序得到顆粒狀為。5-皿。3/7。2催化劑。在水溶液中U0］水解

為，3匕。4沉淀的離子方程式為:反應(yīng)選用N/VO3溶液而不選用NaVg

溶液的原因是。

(2)催化劑的應(yīng)用。將一定物質(zhì)的量濃度的NO、牝、N，3(其余為村2)氣體勻速通過裝有匕。5-

小。3/冗。2催化劑的反應(yīng)器，測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。反應(yīng)'溫度在320~360℃范

圍內(nèi)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不明顯的原因是；反應(yīng)溫度高于

380℃,NO轉(zhuǎn)化率下降，除因為進入反應(yīng)器的NO被還原的量減少外，還有

（用化學(xué)方程式表示）。

100

卓

、80

榔

①60

螂40

0

之20

0

100200300400

溫度/安

(3)廢催化劑的回收?；厥肇?。5-皿。3/n。2廢催化劑并制備NH4V。3的過程可表示為

Na2c。3固體4%H2sO4溶液NH4cl溶液

''j______J

廢催化劑T焙燒卜T酸浸H分離卜T沉鈿1NH4V

①酸浸時，加料完成后，以一定速率攪拌反應(yīng)。提高鈾元素浸出率的方法還

有O

②通過萃取可分離鋼和鴇，在得到的乳酸中含有”/4。12。已知”4乙。12具有八元環(huán)結(jié)構(gòu)，其結(jié)

構(gòu)式可表示為o

y

③向pH=8的NW/溶液中加入過量的NH4a溶液，生成NH/g沉淀。己知：Ksp(<NH4VO3)=

1.7x10-3,加過量NH4a溶液的目的

是O

15.空氣中。。2含量的控制和。。2資源利用具有重要意義。

(1)燃煤煙氣中。。2的捕集可通過如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實現(xiàn)。

KOH(aq)石灰乳*…一：

含C02煙氣，吸收轉(zhuǎn)化燃燒->co2

“吸收”后所得的KHCO3溶液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的CO2,其原因

是o

(2)合成尿素［CO(N%)2］是利用。。2的途徑之一、尿素合成主要通過下列反應(yīng)實現(xiàn)

反應(yīng)I：2N”3(g)+c02(g)=NH2COONH4Q)

反應(yīng)II:NH2COONH4Q)=CO(N，2)2(/)+，2。。)

①密閉體系中反應(yīng)I的平衡常數(shù)(K)與溫度的關(guān)系如圖甲所示，反應(yīng)I的4H(填“=0”或

甲

②反應(yīng)體系中除發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II外，還發(fā)生尿素水解、尿素縮合生成縮二腺［(NHzCO^NH］

和尿素轉(zhuǎn)化為氟酸鏤(N&OCN)等副反應(yīng)。尿素生產(chǎn)中實際投入N%和CO2的物質(zhì)的量之比為

MN/)：n(CO2)=4：1,其實際投料比值遠大于理論值的原因

(3)催化電解吸收CO?的KOH溶液可將CO2轉(zhuǎn)化為有機物。在相同條件下，恒定通過電解池的

電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖乙所示。

_

60_

284_

0_

_

_

HCOCT

■

U2U3

電解電壓/V

7.

Qx(生成還原產(chǎn)物X所需要的電量)

Q電解過程中通過的總電量)

其中，Qx=nF,n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。

①當電解電壓為U小時，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的FE%為0,陰極主要還原產(chǎn)物為

(填化學(xué)式)。

②當電解電壓為U2V時，陰極由生成C%的電極反應(yīng)式

為o

③當電解電壓為U3V時，電解生成的C2“4和HC。。-的物質(zhì)的量之比為

(寫出計算過程)。

四、有機推斷題

16.化合物I是鞘氨醇激酶抑制劑，其合成路線如下：

(1)化合物A的酸性比環(huán)己醇的(填“強"或“弱''或"無差別”)。

(2)B的分子式為C2430a，可由乙酸與SOC%反應(yīng)合成，B的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)A-C中加入(。2,5)3%是為了結(jié)構(gòu)反應(yīng)中產(chǎn)生的(填化學(xué)式)。

(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，產(chǎn)物之一的分子中碳原子軌道雜化類型相同且室溫下不能使

2%酸性KMnO,溶液褪色；加熱條件下，銅催化另一產(chǎn)物與氧氣反應(yīng)，所得有機產(chǎn)物的核磁共振氫譜

中只有1個峰。

(5)G的分子式為C8H8Br2,F-H的反應(yīng)類型為o

（6）寫出以的合成路線流圖

（須用NBS和A1BN,無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

五、工業(yè)流程題

17.實驗室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備MgSO^m。，其實驗過程可表示為

sp.

輒化鎂漿料一?吸收一?轉(zhuǎn)化------>MgSO4H,O

（1）在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入S3氣體，生成MgS4,反應(yīng)為Mg（0”）2+/5。3=

MgSO3+2H2O,其平衡常數(shù)K與仆四儀。"%］、Ksp（MgS03）yKal（H2SO3y心2（"25。3）的代數(shù)

關(guān)系式為K=；下列實驗操作一定能

提高氧化鎂漿料吸收SO?效率的有（填序號）。

A.水浴加熱氧化鎂漿料

B.加快攪拌速率

C.降低通入SO2氣體的速率

D.通過多孔球泡向氧化鎂漿料中通S02

（2）在催化劑作用下MgS/被。2氧化為MgSQj。已知MgS^的溶解度為0.57g（20℃）,。2氧化溶

液中S。廠的離子方程式為；在其他條件相同時，以負載鉆的分子篩為

催化劑，漿料中MgS03被。2氧化的速率隨pH的變化如題圖甲所示。在pH=6~8范圍內(nèi)，pH增大，

漿料中MgS03的氧化速率增大，其主要原因

是(。

.7

」

?

￡

5

拿

3切

002

度606.57.07,580

（3）制取MgS04?“2。晶體。在如題圖乙所示的實驗裝置中，攪拌下，使一定量的MgSOs漿料與

H2s04溶液充分反應(yīng)。MgS/漿料與，25。4溶液的加料方式

是;補充完整制取MgSOq?/。晶

體的實驗方案：向含有少量Fe3+、43+的MgS04溶液

中，___________________________________________________________________________________

o（已知：尸e3+、43+在pH25時完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；

室溫下從MgS內(nèi)飽和溶液中結(jié)晶出MgSQt-7H2O,MgSO4■7H2。在150~170℃下干燥得到用gS/-

H20,實驗中需要使用MgO粉末）

參考答案

L【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】D

4.【答案】A

5.【答案】B

6.【答案】A

7.【答案】B

8.【答案】D

9.【答案】C

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】D

13.【答案】B,C

14.【答案】（1）W+2H2。=H3VO41+OH-.NH/O3發(fā)生雙水解+V。*+%。=43〃。41

+NG，NHj有利于VO]水解

催化劑高溫

（2）溫度升