三年級下冊習作看圖畫寫一寫部編本語文2

1-1物質的形成與化學鍵1-1.1價電子與路易斯電子點式1-1.2惰性氣體與八隅體規(guī)則1-1.3化學鍵1-1物質的形成與化學鍵1-1.1價電子與路易斯電子點引言物質間性質差異的主要因素：物質組成的元素不同例：氫(H2)、氧(O2)物質組成的元素相同，但其排列的方式不同例：氧(O2)、臭氧(O3)1-1.1價電子與路易斯電子點式引言物質間性質差異的主要因素：1-1.1價電子與路易斯電子組成元素不同鈉(Na)、氯(Cl)的組合：氯氣(Cl2)：分子化合物金屬鈉(Na)：金屬固體氯化鈉(NaCl)：離子化合物1-1.1價電子與路易斯電子點式組成元素不同鈉(Na)、氯(Cl)的組合：1-1.1價電氯氣可與金屬鈉結合成氯化鈉，這是物理變化還是化學變化？三者中最穩(wěn)定的為何？解：這是化學變化，三者中以氯化鈉為最穩(wěn)定。2Na(s)+Cl2(g)2NaCl(s)~想一想~1-1.1價電子與路易斯電子點式氯氣可與金屬鈉結合成氯化鈉，這是物理變化還是化學變化？三者中元素排列的方式不同碳元素組成的物質：元素的排列方式不同金剛石：硬度最大，導電性較差石墨：質軟，導電性較佳1-1.1價電子與路易斯電子點式金剛石石墨元素排列的方式不同碳元素組成的物質：元素的排列方式不同1-1價電子電子排列方式價電子價殼層價電子數低能階到高能階，依序填入適當的殼層最外層填有電子的殼層價殼層上的電子稱為價電子價電子的個數稱為價電子數1-1.1價電子與路易斯電子點式價電子電排列方式價電子價殼層價電子數低能階到高能階，依序填入電子排列示意圖1A族2A族3A族4A族5A族6A族7A族8A族1-1.1價電子與路易斯電子點式12131415161718電子排列示意圖1A族2A族3A族4A族5A族6A價電子數與元素性質同族元素：含有相同的價電子數，具有相似的化學性質A族元素的價電子數等於所屬A族之族數例：O，屬於6A族，價電子數為6例外：He，屬於8A族，但價電子數為21-1.1價電子與路易斯電子點式價電子數與元素性質同族元素：1-1.1價電子與路易斯電子點路易斯電子點式內容：以元素符號來表示原子核與內層電子，而價電子則以「?」表示於元素符號的四周例：磷(P)有5個價電子，其路易斯電子點式1-1.1價電子與路易斯電子點式路易斯電子點式內容：1-1.1價電子與路易斯電子點式路易斯電子點式原子序1～18的元素之路易斯電子點式1A2A3A4A5A6A7A8A1-1.1價電子與路易斯電子點式路易斯電子點式原子序1～18的元素之路易斯電子點式1A為什麼路易斯電子點式不需直接標出內層電子？解：

由於一般的化學反應只會涉及價電子的轉移，所以路易斯電子點式主要用來表示元素的價電子數，以及原子間產生化學鍵時的價電子排列，因此內層電子不需直接標出；另外，在路易斯電子點式中元素符號即代表原子核及內層電子。~想一想~1-1.1價電子與路易斯電子點式為什麼路易斯電子點式不需直接標出內層電子？~想一想~1-路易斯路易斯是一位美國物理化學家，著名於路易斯結構(Lewisstructure)表示法。他也是化學熱力學領域的開拓者之一，並且於1926年創(chuàng)造了「光子」(photon)一詞，用以表示輻射能的最小單位。百寶箱1-1.1價電子與路易斯電子點式路易斯路易斯是一位美國物理化學家，著名於路易斯結構(Lew路易斯電子點式當元素價電子少於4個時，通常以單一點的方式分別排列在元素符號的四周；當超過4個時，價電子才開始以成對的方式呈現(xiàn)。在此須注意的是點出價電子時並不需要考慮排列的特定位向，例如12Mg的電子排列為2、8、2，其價電子數為2，所以下列任一電子點式皆可作為鎂的電子點式。1-1.1價電子與路易斯電子點式百寶箱路易斯電子點式當元素價電子少於4個時，通常以單一點的方式分別鈍氣簡介鈍氣中文名稱元素族數價電子數鈍氣、惰性氣體、稀有氣體8A族、VIIIA族、第18族氦(2He)、氖(10Ne)、氬(18Ar)、氪(36Kr)、氙(54Xe)、氡(86Rn)He：_____；其餘為_____價電子1-1.2惰性氣體與八隅體規(guī)則2個8個鈍氣簡介鈍氣中文名稱元素族數價電子數鈍氣、惰性氣體、稀有氣體鈍氣的價電子數鈍氣之電子排列電子點式1-1.2惰性氣體與八隅體規(guī)則鈍氣的價電子數1-1.2惰性氣體與八隅體規(guī)則八隅體規(guī)則(1)內容：原子彼此靠近時，它們可以藉由失去、得到或共用價電子的方式，使其最外層的電子數與其鄰近的惰性氣體相同，都具有8個價電子，以形成較穩(wěn)定的新物質。1-1.2惰性氣體與八隅體規(guī)則八隅體規(guī)則(1)內容：1-1.2惰性氣體與八隅體規(guī)則八隅體規(guī)則(2)規(guī)則：金屬原子傾向失去電子：最後與其鄰近的鈍氣具有相同的價電子數實例：

電子排列Na

=(2,8,1)；鄰近鈍氣Ne=(2,8)

故Na失去1個價電子，形成Na+=(2,8)

與Ne具有相同電子排列1-1.2惰性氣體與八隅體規(guī)則八隅體規(guī)則(2)規(guī)則：1-1.2惰性氣體與八隅體規(guī)則八隅體規(guī)則(3)規(guī)則：非金屬原子傾向得到或共用電子：元素最後與其鄰近的鈍氣具有相同的價電子數實例：

電子排列Cl

=(2,8,7)；鄰近鈍氣Ar=(2,8,8)

故Cl獲得1個價電子，形成Cl

=(2,8,8)

與Ar具有相同電子排列1-1.2惰性氣體與八隅體規(guī)則八隅體規(guī)則(3)規(guī)則：1-1.2惰性氣體與八隅體規(guī)則化學鍵1-1.3化學鍵化學鍵定義種類當兩原子彼此靠近，若原子間庫侖靜電吸引力______排斥力，使兩原子因而化合形成更穩(wěn)定的新物質並釋放出能量，稱為「化學鍵」

離子鍵：無方向性

共價鍵：有方向性

金屬鍵：無方向性大於化學鍵1-1.3化學鍵化學鍵定義種類當兩原子彼此靠近，若原化學鍵的形成示意圖能量化學鍵形成的過程遠離的兩原子鍵能放出的能量兩原子互相調整其最外層的電子組態(tài)，以形成化學鍵，最後會放出能量以達到一個較穩(wěn)定的狀態(tài)1-1.3化學鍵靠近到形成化學鍵時化學鍵的形成示意圖能量化學鍵形成的過程遠離的兩原子鍵1-1.3化學鍵含有各種化學鍵的物質1-1.3化學鍵含有各種化學鍵的物質例題1-1下列何者是最不容易存在的分子？(A)H2

(B)N2

(C)O2

(D)Ar2

(E)O3[解]：(D)Ar為惰性氣體，活性極低，正常條件下應是單原子氣體，而無法結合成雙原子分子1-1.3化學鍵例題1-1下列何者是最不容易存在的分子？1-1.3化學鍵練習1-1若磷原子得到3個電子，則它的電子排列會與哪一元素相同？若鎂原子失去2個電子，則它的電子排列又會與哪一元素相同呢？[解]：氬；氖。1-1.3化學鍵練習1-1若磷原子得到3個電子，則它的電子排列會與哪一元1-例題1-2下列何者的價電子數最多？(A)Si

(B)C

(C)O

(D)He

(E)Mg[解]：(C)除氦外，典型元素的價電子數等於其所屬A族的族數。Si、C、O、Mg分別屬於4A、4A、6A、2A的元素，所以價電子數各為4、4、6、2，而He則只有2個價電子1-1.3化學鍵例題1-2下列何者的價電子數最多？1-1.3化學鍵練習1-2