2024年高考化學(xué)考試易錯(cuò)題（全國(guó)通用）易錯(cuò)類(lèi)型04 氧化還原反應(yīng)（6大易錯(cuò)點(diǎn)）（教師版）

易錯(cuò)類(lèi)型04氧化還原反應(yīng)【易錯(cuò)點(diǎn)01】不能正確辨析氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念【易錯(cuò)點(diǎn)02】不能正確判斷物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱【易錯(cuò)點(diǎn)03】不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)能否進(jìn)行【易錯(cuò)點(diǎn)04】不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)物的反應(yīng)順序【易錯(cuò)點(diǎn)05】不能正確書(shū)寫(xiě)陌生的氧化還原反應(yīng)方程式【易錯(cuò)點(diǎn)06】不能利用守恒律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)綜合判斷與計(jì)算易錯(cuò)點(diǎn)1不能正確辨析氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念【分析】1.理清兩條概念線(xiàn)索2.三步解答氧化還原反應(yīng)概念的相關(guān)題目:易錯(cuò)點(diǎn)2不能正確判斷物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱【分析】物質(zhì)的氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，但外界因素(如反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度、酸堿性等)也影響物質(zhì)的氧化性(或還原性)。例如，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，但在中性或堿性條件幾乎不表現(xiàn)氧化性。易錯(cuò)點(diǎn)3不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)能否進(jìn)行【分析】含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①②③④。注：⑤中不會(huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。易錯(cuò)點(diǎn)4不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)物的反應(yīng)順序【分析】1.難易律(1)內(nèi)容：越易失電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得到后就越難失電子，一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)?？砂殉Ｒ?jiàn)微粒的氧化性、還原性按強(qiáng)弱以位置前后的形式排列：(2)應(yīng)用：①判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性；②判斷物質(zhì)反應(yīng)的先后順序，即左上方的一種氧化劑可氧化它右下方的還原性微粒．若有多種，則優(yōu)先氧化較右下方的微粒；③選擇合適的氧化劑或還原劑，如要氧化Ｆe2+而Ｂr－不被氧化，則可選擇Ｂr2；④判斷氧化性微粒、還原性微粒能否共成。虛線(xiàn)所指兩種微粒一定能發(fā)生反應(yīng)，故不共存；實(shí)線(xiàn)所指微粒能共存．2.(1)在濃度相差不大的溶液中，若同時(shí)含有多種還原劑，加入氧化劑時(shí)，將按照物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序依次發(fā)生反應(yīng)。例如，在FeBr2和FeI2混合液中通入Cl2時(shí)，由于還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，故被Cl2氧化的離子的先后順序?yàn)镮－、Fe2＋、Br－。(2)在濃度相差不大的溶液中，若同時(shí)含有多種氧化劑，加入還原劑時(shí)，將按照物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次發(fā)生反應(yīng)。如向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。3.熟記兩串微粒的反應(yīng)先后順序(1)同一還原劑與多種氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。(2)同一氧化劑與多種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：S2－＞SOeq\o\al(2－,3)(或HSOeq\o\al(－,3))＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。易錯(cuò)點(diǎn)5不能正確書(shū)寫(xiě)陌生的氧化還原反應(yīng)方程式【分析】第1步：根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱順序確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和題給信息及已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；第2步：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第3步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過(guò)在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒。第4步：根據(jù)原子守恒（質(zhì)量守恒），通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的補(bǔ)項(xiàng)類(lèi)型、補(bǔ)項(xiàng)原則和組合方式①補(bǔ)項(xiàng)類(lèi)型條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O，少O(氧)補(bǔ)OH－(水)②補(bǔ)項(xiàng)原則介質(zhì)多一個(gè)氧原子少一個(gè)氧原子酸性＋2H＋結(jié)合1個(gè)O→H2O＋H2O提供1個(gè)O→2H＋中性＋H2O結(jié)合1個(gè)O→2OH－＋H2O提供1個(gè)O→2H＋堿性＋H2O結(jié)合1個(gè)O→2OH－＋2OH－提供1個(gè)O→H2O③組合方式反應(yīng)物生成物使用條件組合一H＋H2O酸性溶液組合二H2OH＋酸性或中性溶液組合三OH－H2O堿性溶液組合四H2OOH－堿性或中性溶液易錯(cuò)點(diǎn)6不能利用守恒律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)綜合判斷與計(jì)算【分析】守恒思想是我們常用解答計(jì)算題的重要方法，也是將問(wèn)題化繁為簡(jiǎn)的重要手段，我們平時(shí)常涉及到的守恒有電荷守恒、電子守恒、原子守恒。而利用電子守恒思想求解氧化還原問(wèn)題又是高考重要題型，解答此類(lèi)題目應(yīng)首先找出氧化劑、還原劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；再確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)，列出等式關(guān)系，對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。氧化還原反應(yīng)計(jì)算得具體步驟是：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))；根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式；對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。突破1不能正確辨析氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念【例1】（2022·山東卷）古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見(jiàn)其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”【答案】C【解析】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無(wú)關(guān)，A不合題意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，B不合題意；C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，D不合題意；故答案為：C?！纠?】（2022·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．發(fā)生還原反應(yīng)B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子易錯(cuò)分析：無(wú)法厘清反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是哪些物質(zhì)?！敬鸢浮緽【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A．H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，A說(shuō)法不正確；B．Na2S2O3中的S的化合價(jià)為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(+4價(jià))，故其既是氧化劑又是還原劑，B說(shuō)法正確；C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，C說(shuō)法不正確；D．根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D說(shuō)法不正確。綜上所述，本題選B?！咀兪?-1】（2023·江蘇南京·統(tǒng)考二模）2023年3月，“三星堆”遺址考古又發(fā)掘出大量青銅器?；鸱掋~主要發(fā)生的反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是A．中銅的化合價(jià)為＋2 B．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C．是酸性氧化物 D．反應(yīng)中氧化劑僅為【答案】C【解析】A．中S為-2價(jià)，則銅的化合價(jià)為＋1，故A錯(cuò)誤；B．從反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)和個(gè)數(shù)，可知該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．可與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，屬于酸性氧化物，故C正確；D．反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，銅元素化合價(jià)也降低，和都做氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選：C?！咀兪?-2】（2023·遼寧沈陽(yáng)·統(tǒng)考一模）明代《徐光啟手跡》記載了制備王水的方法，其主要流程如圖所示(水蒸氣等部分產(chǎn)物已省略)，下列說(shuō)法中正確的是A．X不能使酸性溶液褪色 B．操作1的名稱(chēng)為蒸餾C．流程中涉及的均為非氧化還原反應(yīng) D．步驟ⅱ能在鐵容器中進(jìn)行【答案】B【解析】A．由題意，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，故部分硫元素化合價(jià)降低，X的化學(xué)式應(yīng)為SO2，SO2具有還原性能使酸性溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．操作1后得到硝酸，該過(guò)程中制取硝酸是利用了硝酸易揮發(fā)的性質(zhì)，則操作1的名稱(chēng)為蒸餾，故B正確；C．步驟i中煅燒綠礬生成SO2過(guò)程中，S、Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比=1:3的混合物，會(huì)腐蝕鐵容器，步驟ⅱ不能在鐵容器中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選B。【變式1-3】（2023·河南鄭州·統(tǒng)考一模）硫代碳酸鈉在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線(xiàn)蟲(chóng)劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。其制備原理為：。下列說(shuō)法不正確的是A．該制備反應(yīng)屬于熵增反應(yīng)B．與性質(zhì)相似，不能被氧化C．制備的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)D．與鹽酸反應(yīng)，生成NaCl、和【答案】B【解析】A．根據(jù)方程式可判斷反應(yīng)前氣體體積增加，所以該制備反應(yīng)屬于熵增反應(yīng)，A正確；B．與性質(zhì)相似，但由于硫元素是－2價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，因此能被氧化，B錯(cuò)誤；C．制備的反應(yīng)中元素化合價(jià)均是不變的，所以屬于非氧化還原反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)可知與鹽酸反應(yīng)，生成NaCl、和，D正確；答案選B。突破2不能正確判斷物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱【例3】已知工業(yè)上制備氧缺位鐵酸鹽的部分流程如圖，該方法可實(shí)現(xiàn)氮、硫氧化物的廢氣利用，轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是A．若與發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1，則B．的還原性強(qiáng)于C．若使完全轉(zhuǎn)化為，需失去(8-2x)mol電子D．與的反應(yīng)要在無(wú)氧條件下進(jìn)行【答案】B【解析】A．與反應(yīng)生成，說(shuō)明Fe元素的化合價(jià)降低了價(jià)，中Fe元素為+3價(jià)，則中Fe元素為+2.5價(jià)，由化合物中各元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可得，解得x=3.5，A正確；B．與的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，作還原劑，作氧化劑，的氧化性強(qiáng)于，B錯(cuò)誤；C．中Zn元素為+2價(jià)，F(xiàn)e元素為+3價(jià)，中Zn元素為+2價(jià)，F(xiàn)e元素為+(x-1)價(jià)，完全轉(zhuǎn)化為需失去(8-2x)mol電子，C正確；D．溫度較高時(shí)氫氣和氧氣混合會(huì)發(fā)生爆炸，所以與的反應(yīng)要在無(wú)氧條件下進(jìn)行，D正確。故選B?！咀兪?-1】（2023·廣東廣州·一模）陳述I和陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA用溶液刻蝕銅質(zhì)電路板氧化性：B用作呼吸面具的氧氣來(lái)源能氧化C用除去廢水中的和具有還原性D用石灰乳脫除煙氣中的具有氧化性【答案】A【解析】A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，說(shuō)明氧化性，A正確；B．發(fā)生自身的氧化還原和二氧化碳生成氧氣，可用作呼吸面具的氧氣來(lái)源，B錯(cuò)誤；C．用除去廢水中的和，是硫離子和銅離子、汞離子生成沉淀，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫和氫氧化鈣生成亞硫酸鈣，空氣中氧氣會(huì)被亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣，沒(méi)有說(shuō)明具有氧化性，D錯(cuò)誤；故選A。【變式2-2】（2023·福建福州·福建省福州第一中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）鈷是一種重要的過(guò)渡金屬元素，常見(jiàn)化合價(jià)有+2、+3價(jià)。實(shí)驗(yàn)室利用固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Co在元素周期表中位于第四周期VIII族B．固體Y為C．酸性條件下氧化性：D．結(jié)合上述流程信息，若有與足量鹽酸充分反應(yīng)，理論上可以得到【答案】D【解析】A．已知Co是27號(hào)元素，則Co在元素周期表中位于第4橫行第9縱列即第四周期Ⅷ族，選項(xiàng)A正確；B．由題干信息可知，0.3molCoC2O4·2H2O加熱至恒重時(shí)固體Y的質(zhì)量為24.1g，Y中含有0.3molCo，則O的物質(zhì)的量為：，則固體Y為，選項(xiàng)B正確；C．由B項(xiàng)分析結(jié)合題干轉(zhuǎn)化信息可知，酸溶時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Co3O4+8HCl=3CoCl2+4H2O+Cl2↑，此反應(yīng)中Co3+為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，故酸性條件下氧化性：，選項(xiàng)C正確；D．由題干信息可知，Co的常見(jiàn)化合價(jià)有、價(jià)，Co5O6中Co3+與Co2+的物質(zhì)的量之比為：2：3，結(jié)合上述流程信息，若有與足量鹽酸充分反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為：Co5O6+12HCl=5CoCl2+6H2O+Cl2↑，故理論上可以得到，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D?！咀兪?-3】（2023·河北·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）為探究類(lèi)鹵離子與的還原性強(qiáng)弱，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①分別配制0.1mol·L-1的KSCN溶液、FeSO4溶液；②向0.1mol·L-1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；③向0.1mol·L-1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；④向等體積濃度均為0.1mol·L-1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先變紅后褪色。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中必須用到分液漏斗、錐形瓶等玻璃儀器B．實(shí)驗(yàn)②中將還原為C．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為D．實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明還原性：【答案】C【解析】A．該實(shí)驗(yàn)中不需要用到分液漏斗，A錯(cuò)誤；B．酸性條件下可將SCN-氧化成(SCN)2，而不是還原，B錯(cuò)誤；C．酸性高錳酸鉀與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．在等體積濃度均為0.1mol/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性高錳酸鉀，溶液先變紅，說(shuō)明亞鐵離子先被高錳酸根離子氧化成鐵離子，故還原性SCN-<Fe2+，D錯(cuò)誤；故答案選C。突破3不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)能否進(jìn)行【例4】（2022·遼寧卷）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入，振蕩，靜置，液體分層。下列說(shuō)法正確的是A．褪色原因?yàn)楸贿€原 B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D．溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)楸谎趸敬鸢浮緿【解析】A．比活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因?yàn)楸贿€原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．液體分層后，在層，的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．若鍍層金屬活潑性大于，則不易生銹，反之，若活潑性大于鍍層金屬，則更易生銹，由于活潑性：，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．漂白粉的有效成分為，其具有強(qiáng)氧化性，可將氧化，D項(xiàng)正確；答案選D?！咀兪?-1】已知還原性：Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋＋2Fe2＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=SO2＋O2＋2H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2【答案】C【解析】假設(shè)四個(gè)選項(xiàng)中反應(yīng)均能進(jìn)行，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。A項(xiàng)中，還原性：SO2＞Fe2＋，則Fe3＋與SO2可發(fā)生反應(yīng)，正確；B項(xiàng)中，還原性：SO2＞I－，則I2和SO2可發(fā)生反應(yīng)，正確；C項(xiàng)中，還原性：H2O2>SO2，與題給信息不符合，該反應(yīng)不能發(fā)生，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中，還原性：I－＞Fe2＋，則Fe3＋可與I－反應(yīng)生成Fe2＋和I2，正確?！咀兪?-2】（2023·廣東惠州·統(tǒng)考三模）部分含氯物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．常溫下，a、d水溶液的pH：a<dB．b既具有氧化性，又具有還原性C．c可用于自來(lái)水消毒D．e或f分別與a的濃溶液反應(yīng)均可制得b【答案】A【分析】由元素的化合價(jià)及物質(zhì)類(lèi)別可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為次氯酸鹽，f為氯酸鹽；【解析】A．未說(shuō)明溶液濃度，無(wú)法比較，A錯(cuò)誤；B．氯氣化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性，B正確；C．具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒，C正確；D．、分別與濃鹽酸混合發(fā)生歸中反應(yīng)，均可制備氯氣，D正確；故選A。突破4不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)物的反應(yīng)順序【例5】（2022·河北·石家莊二中實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三開(kāi)學(xué)考試）在離子濃度都為0.1mol?L-1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+B．在含I—、SO、Br—的溶液中不斷通入氯氣：I—、Br—、SOC．在含AlO、SO、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH—、AlO、SOD．在含F(xiàn)e3+、H+、NH的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH、H+【解析】A．Fe3+、Cu2+、H+的氧化性依次減弱，由氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)可知，溶液中加入鋅粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+，故A錯(cuò)誤；B．SO、I—、Br—的還原性依次減弱，由還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先反應(yīng)可知，溶液中不斷通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)镾O、I—、Br—，故B錯(cuò)誤；C．偏鋁酸根離子在溶液中的水解程度大于亞硫酸根離子，則OH—、AlO、SO的堿性依次減弱，由溶液中堿性的離子優(yōu)先反應(yīng)可知，溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)镺H—、AlO、SO，故C正確；D．鐵離子在溶液中的水解程度大于銨根離子，則H+、Fe3+、NH的酸性依次減弱，由溶液中酸性的離子優(yōu)先反應(yīng)可知，溶液中逐漸加入燒堿溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)镠+、Fe3+、NH，故D錯(cuò)誤；故選C。【答案】C【變式4-1】（2023秋·上海普陀·高三?？计谀┠郴旌先芤汉珹gNO3和Cu(NO3)2，均0.02mol。加入一定量金屬R，充分反應(yīng)過(guò)濾，得無(wú)色溶液M與濾渣W。將少量W加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體。下列分析正確的是A．無(wú)色溶液M一定呈中性B．R不可能是鐵，但可能是鋅或鎂C．上述過(guò)程共有0.06mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．M中可能含有兩種金屬陽(yáng)離子【答案】B【分析】硝酸銅溶液為藍(lán)色，且銅銀均為不活潑金屬不和稀鹽酸反應(yīng)；加入一定量金屬R，充分反應(yīng)過(guò)濾，得無(wú)色溶液M與濾渣W。將少量W加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，則W中含有銀、銅、過(guò)量的R，M為生成R鹽溶液；【解析】A．不確定R種類(lèi)，不能判斷無(wú)色溶液M是否水解，不能判斷溶液是否為中性，故A錯(cuò)誤；B．鐵會(huì)反應(yīng)生成亞鐵離子，導(dǎo)致溶液顯淺綠色，故R不可能是鐵，但可能是鋅或鎂，故B正確；C．銀化合價(jià)由+1變?yōu)?、銅化合價(jià)由+2變?yōu)?，根據(jù)電子守恒可知，兩者反應(yīng)有0.02mol+0.02mol×2=0.06mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，但是R和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣有電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，R過(guò)量，M為生成R鹽溶液，故D錯(cuò)誤；故選B?！咀兪?-2】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()A．鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2C．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋【答案】選C?！窘馕觥恳?yàn)檠趸裕篈g＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Zn2＋，所以先發(fā)生反應(yīng)2Ag＋＋Fe=2Ag＋Fe2＋，其中0.005mol的鐵粉與0.01mol的AgNO3反應(yīng)，析出0.01molAg，再發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，其中剩余的0.005mol鐵粉與0.01mol的Fe(NO3)3反應(yīng)，溶液中不再有Fe3＋?！咀兪?-3】已知還原性：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))>I－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是()A．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋＋2Cl－B．當(dāng)5a＝4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－C．當(dāng)a≤b≤eq\f(3,2)a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為amol≤n(e－)≤3amolD．當(dāng)a<b<eq\f(3,2)a時(shí)，溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2b【答案】C【解析】由于還原性：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))>I－，向含KI和K2SO3的混合液中通入Cl2時(shí)，要先氧化SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))后氧化I－，反應(yīng)分階段進(jìn)行：①SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋＋2Cl－，②Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。amolK2SO3完全反應(yīng)時(shí)消耗amolCl2，而amolKI完全被氧化成I2則需要eq\f(1,2)amolCl2。當(dāng)a≥b時(shí)，Cl2量不足只有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))被氧化，只發(fā)生反應(yīng)①，A項(xiàng)正確。當(dāng)5a＝4b時(shí)(即a＝eq\f(4,5)b)，amolSOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))完全反應(yīng)時(shí)消耗eq\f(4,5)bmolCl2，剩余eq\f(1,5)bmolCl2將氧化eq\f(2,5)bmolI－，則參與反應(yīng)的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、I－和Cl2的物質(zhì)的量之比為eq\f(4,5)bmol∶eq\f(2,5)bmol∶bmol＝4∶2∶5，故離子方程式為4SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－，B項(xiàng)正確。當(dāng)b＝eq\f(3,2)a時(shí)，amolKI和amolK2SO3均完全被氧化，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子為amol＋2amol＝3amol；當(dāng)b＝a時(shí)，只有amolK2SO3完全被氧化，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子為2amol，因此當(dāng)a≤b≤eq\f(3,2)a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為2amol≤n(e－)≤3amol，C項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)a<b<eq\f(3,2)a時(shí)，amolSOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))被氧化生成amolSOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，剩余(b－a)molCl2，可氧化2(b－a)molI－生成I2，溶液中剩余I－為amol－2(b－a)＝(3a－2b)mol；amolCl2完全反應(yīng)生成2amolCl－，故溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2b，D項(xiàng)正確。突破5不能正確書(shū)寫(xiě)陌生的氧化還原反應(yīng)方程式【例6】二氧化氯(ClO2)是一種安全高效的消毒劑，可在極低的濃度下殺滅冠狀病毒。ClO2易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。(1)草酸(H2C2O4)是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________。(2)自來(lái)水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法做如下檢測(cè)(已知ClO2存在于pH為4～6的溶液中，ClOeq\o\al(－,2)存在于中性溶液中)：①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。寫(xiě)出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。②已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液至恰好反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________，該水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1?！敬鸢浮?1)H2C2O4＋2ClOeq\o\al(－,3)＋2H＋=2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O(2)①2ClO2＋2KI=2KClO2＋I(xiàn)2②當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)1.35【解析】(1)H2C2O4被強(qiáng)氧化劑氧化時(shí)一般被氧化成CO2，CO2和ClO2同時(shí)生成，CO2對(duì)ClO2起到稀釋作用，符合“安全地生成ClO2”的要求，因此該反應(yīng)的離子方程式是H2C2O4＋2ClOeq\o\al(－,3)＋2H＋=2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O。(2)①由題中信息可知，ClOeq\o\al(－,2)存在于中性溶液中，所以在中性溶液中ClO2將KI氧化為I2，本身被還原為ClOeq\o\al(－,2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2ClO2＋2KI=2KClO2＋I(xiàn)2。②由關(guān)系式2ClO2～I(xiàn)2～2Na2S2O3有n(ClO2)＝n(Na2S2O3)＝5.00×10－4mol·L－1×0.0200L＝1.00×10－5mol，m(ClO2)＝1.00×10－5mol×67.5g·mol－1＝6.75×10－4g＝0.675mg，所以在該水樣中ClO2的濃度是0.675mg÷0.50L＝1.35mg·L－1?！咀兪?-1】（2023·遼寧·校聯(lián)考一模）下面的化學(xué)方程式或離子方程式中，錯(cuò)誤的是A．為獲得性能良好的納米材料，利用團(tuán)簇化合物和反應(yīng)制備納米硅：B．硒代硫酸根在酸性條件下與一定濃度的反應(yīng)：C．單質(zhì)與在溶劑中按計(jì)量比6：3反應(yīng)：D．利用和溴酸根溶液制備高溴酸根：【答案】B【解析】A．原子守恒電荷守恒且符合原理，A正確；B．H2O2在該反應(yīng)中作氧化劑，即方程式為，B錯(cuò)誤；C．原子守恒電荷守恒且符合原理，C正確；D．原子守恒電荷守恒且符合原理，D正確；故選B?！咀兪?-2】（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考二模）去除酸性廢水中的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(圖中“HS·”為自由基)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X的化學(xué)式為B．HS·反應(yīng)活性較強(qiáng)，不能穩(wěn)定存在C．步驟III反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為8∶1D．步驟IV除砷的方程式為【答案】C【解析】A．S2O經(jīng)過(guò)“途徑I”的除砷過(guò)程可描述為，S2O與氫離子在紫外線(xiàn)照射條件下可以生成HS·，兩個(gè)HS·可以結(jié)合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S與H3AsO3發(fā)生反應(yīng)生成As2S3，X的化學(xué)式為，故A正確；B．HS·反應(yīng)活性較強(qiáng)，在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在，故B正確；C．步驟III反應(yīng)中H2S2分解得到S8和H2S，方程式為：8H2S2=S8+8H2S，S元素化合價(jià)由-1價(jià)上升到0價(jià)，又由-1價(jià)下降到-2價(jià)，H2S2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1∶1，故C錯(cuò)誤；D．步驟IV中，H2S與H3AsO3發(fā)生反應(yīng)生成As2S3，方程式為：，故D正確；故選C。【變式5-3】（2022·河北·霸州市第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）（節(jié)選）鉻及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某鉻鐵礦的主要成分為，另外還含有FeO、、MgO等雜質(zhì)。一種液相氧化法制備的工藝路線(xiàn)如圖：回答下列問(wèn)題：(2)“加壓堿浸”中，發(fā)生的主要反應(yīng)為轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉，其化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)在“溶解還原”過(guò)程中，有生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮?2)2Cr2O3＋8NaOH＋3O2=4Na2CrO4＋4H2O(5)CH3OH＋2BaCrO4＋10H＋=CO2＋2Cr3＋＋7H2O＋2Ba2＋【解析】（2）“加壓堿浸”中，Cr2O3與氧氣、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鉻酸鈉和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr2O3＋8NaOH＋3O2=4Na2CrO4＋4H2O，濾渣的主要成分為Fe2O3(或Fe3O4)、MgO，故答案為：2Cr2O3＋8NaOH＋3O2=4Na2CrO4＋4H2O；Fe2O3(或Fe3O4)、MgO；（5）在“溶解還原”過(guò)程中，鉻酸鋇與鹽酸和甲醇反應(yīng)生成鉻離子和CO2，其反應(yīng)的離子方程式為CH3OH＋2BaCrO4＋10H＋=CO2＋2Cr3＋＋7H2O＋2Ba2＋，故答案為：CH3OH＋2BaCrO4＋10H＋=CO2＋2Cr3＋＋7H2O＋2Ba2＋；突破6不能利用守恒律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)綜合判斷與計(jì)算【例7】（2022·湖南卷）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程Ⅰ中發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等C．過(guò)程Ⅱ中參與反應(yīng)的D．過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為【答案】C【解析】A．由圖示可知，過(guò)程I中NO轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，NO作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖示可知，過(guò)程I為NO在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a過(guò)程轉(zhuǎn)移1mole-，過(guò)程II為NO和NH在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b過(guò)程轉(zhuǎn)移4mole-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，過(guò)程II發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，n(NO):n(NH)=1:4，C正確；D．由圖示可知，過(guò)程III為N2H4轉(zhuǎn)化為N2和4H+、4e-，反應(yīng)的離子方程式為：N2H4=N2+4H++4e-，過(guò)程I-III的總反應(yīng)為：2NO+8NH=5N2↑+4H2O+24H++18e-，D錯(cuò)誤；答案選C?！咀兪?-1】（2023·湖北·統(tǒng)考一模）鈦合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域，工業(yè)上以鈦鐵礦(，其中Ti為價(jià))為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．“氯化”過(guò)程中，既不是氧化劑也不是還原劑B．“氯化”過(guò)程中，每生成氣體，轉(zhuǎn)移電子C．由制備Ti的過(guò)程中，Ar氣可換成氮?dú)釪．由制備Ti反應(yīng)的原子利用率為100%【答案】B【解析】氯化發(fā)生的反應(yīng)為：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，得到TiCl4，然后鎂和四氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，化學(xué)方程式為T(mén)iCl4+2MgTi+2MgCl2。A．“氯化”過(guò)程中，中Fe由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，是還原劑，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO中，每生成6molCO，轉(zhuǎn)移14mol電子，生成氣體，轉(zhuǎn)移電子×14mol=0.7mol，B正確；C．高溫下Ti與N2反應(yīng)，由制備Ti的過(guò)程中，Ar氣不可換成氮?dú)猓珻錯(cuò)誤；D．由制備Ti反應(yīng)為T(mén)iCl4+2MgTi+2MgCl2，屬于置換反應(yīng)，原子利用率不是100%，D錯(cuò)誤；故選B?！咀兪?-2】（2023·浙江杭州·學(xué)軍中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）是一種優(yōu)良的飲用水處理劑，可用、、混合共熔反應(yīng)制得：。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．是還原劑，為還原產(chǎn)物B．在熔融條件下氧化性：C．每生成，轉(zhuǎn)移D．在處理飲用水過(guò)程中起氧化、殺菌、脫色、除味、凈水等作用【答案】C【解析】A．，化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，，化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，生成物為還原產(chǎn)物，A正確；B．根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，，所以氧化性：，B正確；C．，化合價(jià)升高3價(jià)，每生成，轉(zhuǎn)移，C錯(cuò)誤；D．具有強(qiáng)氧化性，在處理飲用水過(guò)程中起氧化、殺菌、脫色等，其還原產(chǎn)物水解生成膠體，具有吸附性，能達(dá)到凈水的目的，D正確；故選C?！咀兪?-3】（2023·山東濰坊·統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)室利用制取高錳酸鈉的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式如下：Ⅰ：；Ⅱ：；Ⅲ：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5∶1B．酸性條件下的氧化性：C．可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：D．制得28.4g高錳酸鈉時(shí)，理論上消耗氯酸鈉的物質(zhì)的量為mol【答案】B【解析】A．反應(yīng)Ⅰ中中氯元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物氯氣，氯離子中氯元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物氯氣，根據(jù)電子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5∶1，A正確；B．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；Ⅰ得氧化性，Ⅱ在堿性條件顯得氧化性，Ⅲ得氧化性，故不能說(shuō)明酸性條件下氧化性：，B錯(cuò)誤；C．酸性條件下可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，，C正確；D．28.4g高錳酸鈉為0.2mol，根據(jù)方程式可知，，理論上消耗氯酸鈉的物質(zhì)的量為mol，D正確；故選B。1．（2023·全國(guó)乙卷）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光【答案】C【解析】A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化過(guò)程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來(lái)而水變得澄清，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并熔化，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣后形成無(wú)數(shù)微小原電池并開(kāi)始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無(wú)數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過(guò)程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此，該過(guò)程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．熒光指示牌被照發(fā)光，是因?yàn)楣獗恢甘九瓢l(fā)生了反射，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；綜上所述，本題選C。2．（2023秋·北京西城·高三統(tǒng)考期末）下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．向溶液中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B．向溶液中通入，一段時(shí)間后，產(chǎn)生白色沉淀C．向新制的中加入乙醛溶液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀D．向溶液中加入氨水至過(guò)量，再加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體【答案】D【解析】A．向溶液中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，鐵的化合價(jià)升高被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合；B．與溶液不反應(yīng)，一段時(shí)間后，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)楸谎趸闪蛩岣?，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合；C．向新制的中加入乙醛溶液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合；D．向溶液中加入氨水至過(guò)量，再加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合；故選D。3．（2023·安徽合肥·統(tǒng)考一模）下圖是一種綜合處理含尾氣的工藝流程，下列敘述正確的是A．“吸收”過(guò)程中被還原B．“吸收”后溶液的酸性減弱C．“氧化”后的溶液可以循環(huán)使用D．“氧化”中，每參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子【答案】C【解析】根據(jù)流程圖分析，利用Fe2（SO4）3的氧化性氧化吸收SO2氣體，反應(yīng)為2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2SO4，得到FeSO4溶液，再用空氣中的氧氣氧化得到Fe2（SO4）3溶液，反應(yīng)為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O，F(xiàn)e2（SO4）3溶液循環(huán)到“吸收”步驟使用。A．“吸收”過(guò)程中的化合價(jià)升高，被氧化，A錯(cuò)誤；B．“吸收”過(guò)程中反應(yīng)為2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2SO4，酸性增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．用空氣中的氧氣氧化得到Fe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e2（SO4）3溶液循環(huán)到“吸收”步驟循環(huán)使用，C正確；D．“氧化”中，O2化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，每參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯(cuò)誤；故選C。4．火箭推進(jìn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(偏二甲肼中C、N元素的化合價(jià)相等)。下列說(shuō)法正確的是A．是氧化劑 B．被氧化C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為3∶2 D．完全反應(yīng)，有個(gè)電子轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】A．反應(yīng)過(guò)程中中碳元素化合價(jià)升高，反應(yīng)氧化反應(yīng)，為還原劑，A錯(cuò)誤；B．中氮元素化合價(jià)降低得到氮?dú)?，發(fā)生還原反應(yīng)被還原，B錯(cuò)誤；C．1分子中碳、氮被氧化生成2分子二氧化碳和1分子氮?dú)?，中氮元素化合價(jià)降低被還原生成2分子氮?dú)?，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為3∶C正確；D．反應(yīng)中不確定反應(yīng)的量，故無(wú)法判斷電子轉(zhuǎn)移的量，D錯(cuò)誤；故選C。5．（2023·湖南卷）油畫(huà)創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

下列說(shuō)法正確的是A．和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7【答案】D【解析】A．的中心原子S形成的4個(gè)σ鍵的鍵長(zhǎng)不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯(cuò)誤；B．中As的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物中As的化合價(jià)為+3價(jià)，故該過(guò)程中As沒(méi)有被氧化，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：，反應(yīng)Ⅱ的方程式為：，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ>Ⅱ，C錯(cuò)誤；D．中As為+3價(jià)，S為-2價(jià)，在經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅰ后，As的化合價(jià)沒(méi)有變，S變?yōu)?2價(jià)，則1mol失電子3×4mol=12mol；在經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅱ后，As變?yōu)?5價(jià)，S變?yōu)?6價(jià)，則1mol失電子2×2mol+3×8mol=28mol，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，D正確；故選D。6．（2023·福建·校聯(lián)考一模）檢驗(yàn)的反應(yīng)有如下兩種途徑。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①中被還原B．乙醚與中的鉻元素形成共價(jià)鍵，有利于藍(lán)色現(xiàn)象的觀察C．反應(yīng)②為：D．反應(yīng)③中溶液的越小，反應(yīng)速率越慢【答案】B【解析】A．反應(yīng)①、CrO5中Cr元素化合價(jià)均為+6，此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由題中信息乙醚與中的鉻元素形成共價(jià)鍵，藍(lán)色可穩(wěn)定幾分鐘，有利于藍(lán)色現(xiàn)象的觀察，B正確；C．由信息反應(yīng)②為：，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③+8H++3H2O2=3O2↑+2Cr3++7H2O，中溶液的越小，H+濃度越大，反應(yīng)速率越快，D錯(cuò)誤；故答案選B。7．工業(yè)上以銅陽(yáng)極泥(主要成分是)為原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反應(yīng)：①

②以下說(shuō)法正確的是A．中元素的化合價(jià)是價(jià)B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊．反應(yīng)②中氧化劑是SO2，氧化產(chǎn)物是H2SO4D．每制備理論上共轉(zhuǎn)移12mol電子【答案】D【解析】A．碲為第五周期VIA族，最低負(fù)化合價(jià)為價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)化合價(jià)為0，中元素的化合價(jià)是價(jià)，A錯(cuò)誤；B．已知反應(yīng)：，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：，在反應(yīng)中，為氧化劑，為還原劑，所以氧化性，所以氧化性：，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化合價(jià)的升降，，硫元素的化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，為氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．制備，反應(yīng)①消耗，轉(zhuǎn)移，反應(yīng)②，轉(zhuǎn)移，共轉(zhuǎn)移，D正確；故選D。8．碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染，同時(shí)還能制得氫氣，具體流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)器中表現(xiàn)還原性B．膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率C．該工藝中和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為：【答案】B【解析】反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，反應(yīng)生成的H2SO4和HI進(jìn)入分離器，分離后的HI進(jìn)入膜反應(yīng)器，在500℃條件下發(fā)生分解生成H2和I2，生成的I2進(jìn)入反應(yīng)器，實(shí)現(xiàn)碘循環(huán)。A．反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，SO2作還原劑，表現(xiàn)還原性，A正確；B．膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率，但該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C正確；D．將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為，D正確；故選B。9．一種利用微生物從黃銅礦(主要成分為)中提取銅元素的具體操作過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中和可以循環(huán)使用B．微生物的作用下，作催化劑C．若中的銅元素最終全部轉(zhuǎn)化為，當(dāng)有2mol生成時(shí)，理論上消耗4.25molD．在硫酸介質(zhì)中用替代也能高效實(shí)現(xiàn)將氧化為【答案】C【解析】A．由題圖可知，本題涉及的反應(yīng)有、、、，則總反應(yīng)為。被還原為，在微生物作用下被氧化為，在微生物作用下，與和反應(yīng)生成，而又可重新參與反應(yīng)，故可以循環(huán)使用，而在反應(yīng)中生成又被消耗，屬于中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．在微生物的催化作用