化學鍵（精講深剖）領軍化學真題透析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精１．（2017江蘇）下列有關化學用語表示正確的是A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：3115PB．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C．CaCl2的電子式:D．明礬的化學式：Al2（SO4）3【答案】A2．（2017天津)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．圖1所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致,非金屬性O＞N＞Si,所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，A正確；B、氫元素可與非金屬元素形成共價化合物如H2O等甚至于離子化合物如NH4H,也可以與某些金屬生成離子化合物如NaH等,B正確；C、不能用氫化物的酸性來驗證非金屬性強弱,可以采用最高價含氧酸酸性強弱來驗證，C錯誤；D、根據(jù)元素周期表知識判斷，各周期0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，所以第118號元素在周期表中位于第七周期0族，D正確.故選C。3．（2016課標Ⅲ)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W〈YD．最高價氧化物的水化物的酸性:Y〉Z【答案】B考綱解讀考點內(nèi)容說明化學鍵了解化學鍵的定義.了解離子鍵、共價鍵的形成?；瘜W鍵是高考必考內(nèi)容考點精講考點一離子鍵與離子化合物1．氯化鈉的形成過程：2．離子鍵（1）概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。（2）實質(zhì):（3）成鍵微粒:陰、陽離子。（4）離子鍵的形成條件：離子鍵是陰、陽離子間的相互作用，如果是原子成離子鍵時，一方要容易失去電子，另一方要容易得到電子.①活潑金屬與活潑的非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。如第IA、ⅡA族的金屬元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等）與第ⅥA、ⅦA族的非金屬元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合時，一般都能形成離子鍵.②金屬陽離子與某些帶負電荷的原子團之間（如Na與OH、SO4等）形成離子鍵。③銨根離子與酸根離子（或酸式根離子）之間形成離子鍵，如NH4NO3、NH4HSO4。3．離子化合物(1)概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(2）離子化合物主要包括強堿[NaOH、KOH、Ba（OH)2等]、金屬氧化物（K2O、Na2O、MgO等）和絕大數(shù)鹽。【注意】離子化合物中一定含有離子鍵,含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。典例1(2015課標Ⅱ）原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是（）A．元素的非金屬性次序為c＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】B是形成離子化合物KH，B錯誤；C．d和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K2S、KCl，C正確；D．氫元素、硫元素和氯元素的最高價、最低價分別是+1和-1、+6或—2、+7或-1,所以元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確，答案選B。典例2（2017黑龍江省哈爾濱市第三中學高三第三次模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與其它元素均不在同周期,W的K層電子數(shù)是M層的1/3，ZX2是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族。下列敘述不正確的是A.化合物ZY、WY3中化學鍵的類型相同B.由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性C。原子半徑:Y<W<ZD.Y形成的某離子與W形成的離子的電子數(shù)可能相同【答案】A考點一精練：1．（2017湖南省高考沖刺預測卷）W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡單離子W—能與水反應生成單質(zhì)w2。下列說法正確的是A.單質(zhì)的沸點：X〉ZB。X與W形成的化合物中只有極性鍵C。陰離子的還原性：W>XD。W、X、Y可形成三元離子化合物【答案】C【解析】W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素,原子序數(shù)依次增大,W的簡單離子W-能與水反應生成單質(zhì)W2,則W應該是H；X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4，且Y的原子半徑大于X的原子半徑,這說明Y位于X的下一周期，因此X一定是O。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，因此Y、Z的最外層電子數(shù)之和為10，二者一定位于第三周期,且都是非金屬,所以滿足條件的是Si和S，則A。S單質(zhì)常溫下是固體，氧氣的沸點低于硫的沸點，A錯誤;B。O與H形成的化合物H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，B錯誤；C。非金屬性H小于O，則陰離子的還原性：H>O，C正確；D.H、O、Si三種元素不能形成三元離子化合物，D錯誤，答案選C.2．（2017屆山東省濱州市高三一模）a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的一種核素14b常用于鑒定文物年代，c的最高價化合物與最低價化合物代數(shù)和為4，d的低價含氧酸能殺菌、消毒、漂白。下列敘述不正確的是A.最高價含氧酸酸性:d〉c〉bB。它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.b與氫形成的化合物只存在極性共價鍵D.a、b、c的離子半徑依次增大【答案】C3．（2017屆山東省濰坊市高三下學期第一次模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，Y原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的二倍。m為元素Y的單質(zhì)，n為元素Z的最高價氧化物的水化物,p、q、r分別為上述四種元素組成的二元化合物.下列說法正確的是A.原子半徑Y(jié)<Z<WB.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>Z〉WC。簡單氣態(tài)氫化物沸點Y>ZD.X、Z、W三種元素可以形成離子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增,Y原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的二倍。Y為C，m為元素Y的單質(zhì)，n為元素Z的最高價氧化物的水化物，n為N,C＋4HNO3=CO2＋4NO2＋2H2O，p、q、r分別為上述四種元素組成的二元化合物,故X、Y、Z、W依次為H、C、N、OA、同周期原子半徑逐漸減小，原子半徑Y(jié)〉Z〉W故A錯誤；B、同周期簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應逐漸增強，故B錯誤；C、NH3分子之間形成氫鍵簡單氣態(tài)氫化物沸點高些，故C錯誤；D、X、Z、W三種元素可以形成離子化合物NH4NO3，故D正確.4．（2017屆四川省瀘州市高三三診)X、Y、Z、W四種短周期元素，化合物XZ可刻蝕玻璃,Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,W+與Z的簡單離子有相同的電子層排布。下列說法正確的是A。氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y〉ZB.W與另外三種元素均可形成離子鍵C。簡單離子半徑:W>Y>ZD。W和Y可形成陰陽離子個數(shù)比是1：1的化合物【答案】B考點二電子式1．電子式的概念在元素符號周圍，用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。（1）原子的電子式:元素周圍標明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子.當最外層電子數(shù)小于或等于4時以單電子分步，多于4時多出部分以電子對分布。例如：（2）簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示，如：Na、Li、Mg、Al等。（3）簡單陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用括號“[］"括起來，并在右上角標出“”F電荷字樣。例如：氧離子、氟離子。F(4）多原子離子的電子式：不僅要畫出各原子最外層電子數(shù)，而且還應用括號“[]”括起來，并在右上角標出“”或“電荷字樣。例如：銨根離子氫氧根離子。（5）離子化合物的電子式：每個離子都要單獨寫,而且要符合陰陽離子相鄰關系,如MgCl2要寫成,不能寫成，也不能寫成。2．用電子式表示離子化合物的形成過程例如:NaCl的形成過程：；Na2O的形成過程：CaBr2的形成過程：【名師點撥】用電子式表示離子化合物的形成過程是要注意：①連接符號必須用“→”而不用“＝”。②左邊相同的原子的電子式可以合并，但右邊構(gòu)成離子化合物的每個離子都要單獨寫，不能合并。典例1（2015江蘇)下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B．氯離子(Cl－）的結(jié)構(gòu)示意圖:C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C－CH2Cl【答案】C【解析】A、左上角應是質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37,應是3717Cl，故A說法錯誤；B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù),其結(jié)構(gòu)示意圖：287+17,故B錯誤；C、氯原子最外層7個電子,每個氯原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式:CH287+17典例2（2017河北省衡水中學高考押題卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、W同主族;Y、Z同周期;X、Y、Z三種元素形成一種化合物M，25℃時，0.1mol?L—1的M溶液中=1.0×10-12。下列說法正確的是A。簡單離子半徑:Y〈Z<WB。X分別與Z、W形成的化合物中，所含化學鍵類型相同C。X、Y形成的最簡單化合物的電子式為D.Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物【答案】D【解析】A項：由信息可知，X、Y、Z、W分別為H、N、O、Na。則簡單離子半徑：Na+〈O2-〈N3—，A項錯誤;B項：H2O和H2O2中含有共價鍵，NaH中含有離子鍵，B項錯誤；C項：NH3的電子式為，C項錯誤；D項：H2O2和Na2O2有漂白性，D項正確。考點二精練：1．（2017黑龍江省哈爾濱市第三中學高三第四次模擬）有X、Y、Z三種原子序數(shù)逐漸增大的主族元素，它們分別處于不同短周期，其中Y是自然界中形成化合物種類最多的元素，Z元素在地殼中的含量是同周期主族元素中最高的。則下列說法錯誤的是A.X與其它元素之間只能形成共價鍵B.Z元素的最高價氧化物是玻璃的主要成分，其常溫下就能與強堿發(fā)生反應C.非金屬性Y強于ZD。三種元素中X的原子半徑最小【答案】A其最高價氧化物二氧化硅是玻璃的主要成分，其常溫下就能與強堿發(fā)生反應，選項B正確;C、非金屬性碳強于硅,選項C正確；D、三種元素中氫的原子半徑最小，選項D正確。答案選A.2．（2017河北省石家莊市高三沖刺?？迹┒讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小,其中只有Z為金屬元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族,Z、W同主族,Y、Z的原子序數(shù)相差4。下列說法正確的是A。W的簡單陰離子半徑一定大于Z的簡單陽離子半徑B。最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X—定強于YC。Y單質(zhì)分子的電子式—定為D。X、W形成化合物的水溶液必須保存在帶玻璃塞的細口瓶中【答案】B3．(2017吉林省東北師范大學附屬中學高三下學期第四次模擬）由原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z組成的化合物A在一定條件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四種氣體,甲、乙分別能使無水硫酸銅、濕潤的紅色石蕊試紙變藍，并能用品紅試液檢驗，丁是大氣中與人類生命活動關系最密切的一種氣體.下列說法正確的是A.原子半徑：W〈X〈Y〈ZB。1mol簡單氫化物分別溶于等體積的水中形成體系的pH:Z>Y>XC.W與X或Y都能形成既含極性鍵，又含非極性鍵的化合物D.在化合物A的分解反應中丙為氧化產(chǎn)物，丁為還原產(chǎn)物【答案】C【解析】由原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z組成的化合物A在一定條件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四種氣體，甲、乙分別能使無水硫酸銅、濕潤的紅色石蕊試紙變藍,則甲為水蒸氣，乙為氨氣；并能用品紅試液檢驗,則丙應該是二氧化硫,丁是大氣中與人類生命活動關系最密切的一種氣體，丁為氧氣；元素W、X、Y、Z分別為H、N、O、S；A為硫酸銨。則A、原子半徑：H<N<O<S，即W〈Y<X〈Z，選項A錯誤；B、1mol簡單氫化物分別溶于等體積的水中形成體系的pH：NH3〉H2O〉H2S，即Y>X〉Z,選項B錯誤；C、W與X或Y都能形成既含極性鍵，又含非極性鍵的化合物H2O2、N2H4，選項C正確;D、在化合物A的分解反應中丙是二氧化硫為還原產(chǎn)物，丁為氧氣，是氧化產(chǎn)物，選項D錯誤。答案選C.55．（2017江蘇省常熟中學高三5月第二次調(diào)研）下列有關鹵族元素及其化合物的表示正確的是A。氮氣分子的電子式：B。中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為29的銅原子：6334CuC。2，4,6-三溴苯酚的結(jié)構(gòu)簡式:D。氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C考點三共價鍵1．共價鍵（1）概念:原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵.（2）實質(zhì):共用電子對對兩原子的電性作用。（3）成鍵微粒：原子.（4)形成條件：同種或不同種非金屬的原子相遇時，若原子的最外層排布未達穩(wěn)定狀態(tài)，則原子易通過共用電子對形成共價鍵.【名師點撥】①共價鍵的成鍵元素一般為非金屬元素與非金屬元素，但某些金屬元素與非金屬元素之間也可形成共價鍵，如AlCl3中含有共價鍵。②共價鍵可以存在于非金屬單質(zhì)中，又可以存在于化合物中，如N2、NH4Cl、NaOH等。2。共價化合物⑴概念:以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物.⑵共價化合物、共價單質(zhì)及其形成過程的表示方法①分子結(jié)構(gòu)（即共價鍵）的表示方法：a用電子式表示：例如：b用結(jié)構(gòu)式表示:在化學上，我們常用一根短線來表示一對共用電子,未成鍵的電子不寫出，這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式.例如：H2：H－H，N2:NN,CO2：O＝C＝O,CH4：.②用電子式表示共價分子的形成過程在用電子式表示共價分子的形成過程時：首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個電子，若要形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),需要幾個共用電子對;然后再根據(jù)分析結(jié)果進行書寫.例如：【注意】用電子式表示共價分子的形成過程時：不用彎箭頭表示電子轉(zhuǎn)移情況，所得物質(zhì)的電子式不標所帶電荷情況。3.極性鍵和非極性鍵⑴概念：①非極性共價鍵：在H2、N2、Cl2這樣的單質(zhì)分子中,由同種原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵,簡稱非極性鍵.②極性共價鍵：在化合物分子中,由不同種原子形成的共價鍵,共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵.⑵比較非極性鍵極性鍵成鍵原子同種元素原子不同種元素的原子原子吸引電子能力相同不相同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子成鍵原子的電性電中性顯電性判斷依據(jù)由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成實例H－HH－ClH－O－H存在①單質(zhì)中，如H2、N2②共價化合物中，如H2O2③離子化合物中,如Na2O2①共價化合物中，如H2O、H2O2②離子化合物中，NH4Cl4．分子間作用力（1)定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。(2）特點：分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)，而化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)。5．氫鍵（1）定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。（2)形成條件：除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N。典例1(2015課標Ⅰ）W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（)A．單質(zhì)的沸點：W>XB．陰離子的還原性：W〉ZC．氧化物的水化物的酸性：Y〈ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B確;C、未指明是最高價氧化物的水化物，故不能判斷酸性（如：H3PO4〉HClO,但H3PO4<HClO4）。錯誤;D、N與P可以同時存在于同一離子化合物中,如磷酸銨。錯誤典例2（2017蘇教版屆單元精練檢測五）根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是(）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0。1600.1430。1120。1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等B。單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜QC。M與T形成的化合物具有兩性D.氫化物的沸點為H2T>H2R【答案】CD【總結(jié)提升】一.化學鍵1．化學鍵概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，也就是說,相鄰的原子（或離子）之間強烈的相互作用成為化學鍵?；瘜W反應的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程。一個化學反應的過程，就是參加反應的原子重新組合的過程;而原子要重新組合,就要破壞原來的相互作用，重新成為自由原子，即破壞原有化學鍵的過程，我們稱為“舊鍵的斷裂";在重新組合后又要形成新的相互作用，即“新鍵的形成“，形成了新物質(zhì)。所以，化學反應的過程既是舊鍵斷裂又是新鍵形成的過程。值的注意的是：有化學鍵被破壞的變化不一是化學變化，如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化學鍵被破壞，但都屬于物理變化。通過化學鍵的學習，我們知道化學鍵分為離子鍵和共價鍵,根據(jù)化學鍵類型的不同，又可將化合物分為離子化合物和共價化合物,那么離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？（1)離子鍵與共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子表示方法①電子式，如②離子鍵的形成過程：①電子式，如②共價鍵的形成過程：存在離子化合物絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物、某些離子化合物物質(zhì)的類別與化學鍵之間的關系：①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。②當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物。③只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物.④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外）;共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽.⑤非金屬單質(zhì)只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。(2)離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念由離子鍵形成的化合物以共用電子對形成的化合物粒子間的作用陰離子與陽離子鍵存在離子鍵原子間存在共價鍵熔沸點較高一般較低，個別很高（如SiO2)導電性熔融態(tài)或水溶液導電熔融態(tài)不導電，溶于水有的導電（如硫酸），有的不導電（酒精)熔化時破壞的作用力一定破壞離子鍵,可能破壞共價鍵（如NaHCO3）一般不破壞共價鍵實例強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物中酸、非金屬的氫化物、非金屬氧化物中【名師點撥】熔融態(tài)是否導電是判斷離子化合物和共價化合物最可靠的依據(jù)，因為所有共價化合物在熔融態(tài)時都不導電,所有離子化合物在熔融態(tài)時都導電。二。分子間作用力和氫鍵1．分子間作用力（1）概念:分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力,又稱范德華力.(2）主要特征:①廣泛存在于分子之間;②只有分子充分接近時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中;③分子間作用力遠遠比化學鍵弱；④由分子構(gòu)成的物質(zhì),其熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)主要有分子間作用力大小決定。一般來說,對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He等.2．氫鍵(1）氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看做是一種較強的分子間作用力。氫鍵比化學鍵弱，比分子間作用力強.（2）分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點升高。如水的沸點較高，這是由于水分子之間易形成氫鍵。(3）分子間形成的氫鍵對物質(zhì)的水溶性有影響,如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵.(4)通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵。常見易形成氫鍵得化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。(5）氫鍵用“X…H"表示。如水分子間的氫鍵：由于氫鍵的存在,液態(tài)水或固態(tài)水常用（H2O）表示。三?；瘜W用語化學用語包括:四種符號、八種圖示、三種模型.四種符號是:元素符號、離子符號、同位素符號、化合價符號。八種圖式：化學式、分子式、電子式、最簡式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式、原子結(jié)構(gòu)示意圖。三種模型：球棍模型、比例模型、晶體結(jié)構(gòu)模型。1.原子符號：關鍵要注意左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù).如質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：EQ\s(80,35)Br.2.電子式：是單質(zhì)、共價化合物還是離子化合物，?？嫉挠械獨怆娮邮絜q\o\al(·，·）N??Neq\o\al(·,·)、HClO的電子式：，二氧化碳電子式：3。結(jié)構(gòu)式；要注意次氯酸的結(jié)構(gòu)式H—O-Cl4。結(jié)構(gòu)簡式：要注意硝基苯中硝基的寫法。乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH25.實驗式（最簡式）:葡萄糖的分子式C6H12O6，實驗式CH2O。6.原子(離子）結(jié)構(gòu)示意圖：要注意最外層是否達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7。比例模型：要注意構(gòu)成分子的原子半徑相對大小,如碳原子半徑比氧原子大.考點三精練：1．（2017蘇教版高三單元精練檢測五)現(xiàn)有兩種短周期主族元素X、Y，且在常溫下X的單質(zhì)呈氣態(tài)，Y的單質(zhì)呈固態(tài).則推斷不正確的是()A.若X、Y位于ⅠA族,則X、Y可能與氧元素形成原子個數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物B.若X、Y位于第3周期,則X、Y形成的化合物可能是離子化合物或共價化合物C。若氣態(tài)HnX的沸點高于HnY，則X、Y只能位于周期表的ⅦA族D。若X、Y位于周期表的同一周期，則最高價含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb【答案】C鈉元素與氧元素可以形成化合物Na2O2、Na2O，故A正確；B項，若X、Y位于第3周期，則X為Cl元素，Y為第三周期其它任意一種主族元素，如NaCl屬于離子化合物，如PCl5屬于共價化合物，故B正確；C項，HF、H2O、NH3分子之間均存在氫鍵,水的沸點高于硫化氫，氨氣的沸點高于PH3,故C錯誤；D項,若X、Y位于同一周期，則原子序數(shù)X＞Y，故非金屬性X＞Y，最高價含氧酸的酸性可能HnXOm＞HaYOb，故D正確2．（2017蘇教版高三單元精練檢測五）X、Y是周期表前20號元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M。下列說法不正確的是（)A。若X、Y處于同一周期，則化合物M可能是正四面體型分子晶體B。若X的單質(zhì)常溫下是氣體,則Y的單質(zhì)常溫下不可能是氣體C。若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M有四種D。若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵【答案】C3．(2017河南省高三高考全國