化學反應速率高三化學一輪總復習名師伴學（ 解析版）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精專題8.1化學反應速率1．了解化學反應速率的概念和平均反應速率的表示方法。2．認識催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重要作用。3．理解濃度、溫度、壓強、催化劑等對化學反應速率影響的一般規(guī)律。4．了解化學反應速率的調控在生產(chǎn)、生活和科學領域中的重要作用。1．【2017年高考·江蘇】H2O2分解速率受多種因素影響．實驗測得

70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（）

A．圖甲表明,其他條件相同時，H2O2濃度越小,其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小,H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2+存在時,溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大【答案】D間內雙氧水濃度變化量越大,圖丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大,故D正確；故選D?！久麕燑c評】判斷化學反應速率的影響因素，需要注意以下幾點:①升高溫度一定能加快反應速率；增加物質濃度不一定能改變反應速率（固體、純液體和不參與反應的物質不行）；增大壓強不一定能加快反應速率（注意兩種情況：①無氣體參與的反應；②加入惰性氣體）；催化劑有正負之分；②當反應速率受多個因素影響時,要分情況討論。2.【2016年高考·北京】下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()A．抗氧化劑B．調味劑C．著色劑D．增稠劑【答案】A【名師點評】明確常見食品的添加劑的組成與性質是解題關鍵，一般來說，食品中常加入抗氧劑、調味劑、著色劑以及增稠劑等，其中加入抗氧化劑可減緩食品的腐蝕,延長保質期，而調味劑、著色劑以及增稠劑與食品的色、態(tài)、味有關，以此解答該題.3．【2014年高考·北京】一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況)如下表．t/min0246810V(O2)/mL0。09.917.222.426.529。9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（）A．0~6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3。3×10—2mol/（L?min）B．6～10min的平均反應速率:v（H202）＜3。3×10-2mol/（L?min)C．反應至6min時，c（H2O2）=0.30mol/LD．反應至6min時，H2O2分解了50％【答案】C【解析】2H2O22H2O+O2↑；A．0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質的量n（O2）=22.422.4×10—3=0.001mol,n（H202）=2n(O2）=0。002mol，v（H202)=0.0020.016≈3.3×10-2mol/（L?min）,故A正確；B．22.46=3.73，29.9-22.410-6=1.88，3。73＞1。88，故單位時間內產(chǎn)生的氧氣，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反應速率:v（H202)＜3。3×10—2mol/(L?min），故B正確；C．6min時，c（H2O2）=0。40—0.0020.01=0。20mol/L,故C錯誤;D．6min時，H一、化學反應速率1．表示方法通常用單位時間內反應物濃度的或生成物濃度的來表示。2．數(shù)學表達式及單位v＝eq\f（Δc,Δt)，單位為或.3．規(guī)律同一反應在同一時間內，用不同物質來表示的反應速率可能，但反應速率的數(shù)值之比等于這些物質在化學方程式中的之比?！旧疃人伎肌空`判斷,正確的劃“√”，錯誤的劃“×”（1）對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯(）（2）化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加(）（3)化學反應速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質的濃度為0.8mol·L－1（)(4）由v＝eq\f(Δc，Δt）計算平均速率，用反應物表示為正值,用生成物表示為負值()（5）同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同(）(6）根據(jù)反應速率的大小可以判斷化學反應進行的快慢（）【答案】1．減少增加2．mol·L－1·min－1mol·L－1·s－1.3．不同化學計量數(shù)【深度思考】（1）×（2）×（3)×（4)×(5)√（6)√二、影響化學反應速率的因素1．內因(主要因素）2．外因(其他條件不變，只改變一個條件）3．理論解釋--有效碰撞理論(1）活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發(fā)生的分子。②活化能:如圖圖中:E1為,使用催化劑時的活化能為，反應熱為。（注：E2為）③有效碰撞：之間能夠引發(fā)的碰撞。(2）活化分子、有效碰撞與反應速率的關系【深度思考】1．按要求填空(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率：鐵______鋁（填“大于”、“小于”或“等于”)。（2)對于Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小"或“不變”)①升高溫度：________；②增大鹽酸濃度：__________;③增大鐵的質量:__________；④增加鹽酸體積：____________；⑤把鐵片改成鐵粉：____________；⑥滴入幾滴CuSO4溶液：____________；⑦加入NaCl固體：____________；⑧加入CH3COONa固體:____________；⑨加入一定體積的Na2SO4溶液：____________.（3）若把（2)中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生H2，為什么?2．一定溫度下，反應N2（g）＋O2（g）2NO（g）在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響。（填“增大"、“減小”或“不變”）(1）縮小體積使壓強增大：__________；(2)恒容充入N2：__________；（3）恒容充入He：__________；（4)恒壓充入He：__________.3．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×"(1）催化劑能降低反應所需的活化能,ΔH也會發(fā)生變化(）（2)溫度、催化劑能改變活化分子的百分數(shù)（）（3）對于反應A＋BC，改變容器體積，化學反應速率一定發(fā)生變化（)(4)改變溫度，使用催化劑，反應速率一定改變()（5)由于固體物質的濃度視為常數(shù)，所以固體反應物改變,化學反應速率一定不會發(fā)生變化(）【答案】1．反應物本身的性質.2．加快減慢加快減慢加快減慢相同接觸面積3．(1)①有效碰撞②正反應的活化能E3E1－E2逆反應的活化能③活化分子化學反應（2)分子總數(shù)百分數(shù)分子總數(shù)百分數(shù)【深度思考】1．（1)小于(2）①增大②增大③不變④不變⑤增大⑥增大⑦不變⑧減小⑨減?。?)不會產(chǎn)生H2,Fe和稀硝酸反應生成NO；常溫下,Fe在濃硫酸中鈍化.2．（1）增大(2)增大(3）不變（4）減小3．(1)×（2)√（3)×(4）√（5）×典例1：【2016·四川期終聯(lián)考】一定溫度下，在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。回答下列問題：(1）從反應開始到10s時，v（Z)＝______________________________________________。(2）反應的化學方程式為______________________________?！敬鸢浮?1)0。079mol·L－1·s－1(2)X（g)＋Y（g)2Z（g）【歸納總結】1．計算速率時易忽略體積,用物質的量變化值除以時間.2．化學反應速率大小的比較方法由于同一化學反應的反應速率用不同物質表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉化.（1）看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一，換算成相同的單位.(2）換算成同一物質表示的速率,再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值,即對于一般反應aA＋bB=cC＋dD，比較eq\f(vA,a)與eq\f（vB,b）,若eq\f（vA，a)＞eq\f(vB,b），則A表示的反應速率比B的大。3．對于較為復雜的關于反應速率的題目常采用以下步驟和模板計算（1）寫出有關反應的化學方程式。（2）找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量。(3）根據(jù)已知條件列方程式計算.例如：反應mA＋nBpC起始濃度（mol·L－1)abc轉化濃度(mol·L－1)xeq\f（nx，m)eq\f(px,m)某時刻濃度（mol·L－1)a－xb－eq\f（nx，m)c＋eq\f(px，m)【變式訓練1】【2017·浙江湖州模擬】對于可逆反應A（g)＋3B（s)2C(g）＋2D(g),在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示的反應速率最快的是（)A．v(A)＝0。5mol·L－1·min－1B．v（B）＝1.2mol·L－1·s－1C．v（D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v（C）＝0.1mol·L－1·s－1【答案】D典例2:【2016·江蘇宿遷模擬】等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間（t)內產(chǎn)生氣體體積（V）的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件,下列說法中一定不正確的是(）組別對應曲線c(HCl)/mol·L－1反應溫度/℃鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2。530塊狀A．第4組實驗的反應速率最慢B．第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5mol·L－1C．第2組實驗中鹽酸的濃度大于2.5mol·L－1D．第3組實驗的反應溫度低于30℃【答案】CD【解析】由圖像可知，1、2、3、4組實驗產(chǎn)生的氫氣一樣多,只是反應速率有快慢之分.第4組實驗，反應所用時間最長,故反應速率最慢，A正確；第1組實驗，反應所用時間最短，故反應速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應大于2。5mol·L－1，B正確;第2組實驗，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應等于2.5mol·L－1，C錯誤;由3、4組實驗并結合圖像知第3組實驗中反應溫度應高于30℃，D錯誤。【歸納整理】氣體反應體系中充入惰性氣體（不參與反應)時對反應速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體"→總壓增大→物質濃度不變(活化分子濃度不變)→反應速率不變.（2）恒壓：充入“惰性氣體"→體積增大→物質濃度減?。ɑ罨肿訚舛葴p小）→反應速率減小?！咀兪接柧?】【2017·上海寶山模擬】一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質,下列判斷正確的是（)A．加入少量水,產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變C．加入CH3COONa固體,產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率增大，H2體積減小【答案】AD典例3：【2017·天津區(qū)級聯(lián)考】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響".實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL溫度℃①0。102。00.0104.025②0.202.00。0104.025③0。202.00.0104。050(1)已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4溶液轉化為MnSO4,每消耗1molH2C2O4轉移________mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n（H2C2O4)∶n(KMnO4）≥__________________________。（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。（3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內平均反應速率v（KMnO4)＝________________mol·L－1·min－1.（4）已知50℃時c(MnOeq\o\al（－,4））～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請在坐標圖中，畫出25℃時c（MnOeq\o\al(－，4）)~t的變化曲線示意圖.【答案】（1）22。5(2）②和③①和②（3)0.010(或1。0×10－2)（4）(4）溫度降低,化學反應速率減小，故KMnO4褪色時間延長，故作圖時要同時體現(xiàn)25℃MnOeq\o\al(－，4）濃度降低比50℃時MnOeq\o\al（－,4）的濃度降低緩慢和達到平衡時間比50℃時“拖后”。【典題剖析】在研究影響化學反應速率的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變,再進行實驗.因此，常用控制變量思想解決該類問題。1．常見考查形式(1）以表格的形式給出多組實驗數(shù)據(jù)，讓學生找出每組數(shù)據(jù)的變化對化學反應速率的影響。（2）給出影響化學反應速率的幾種因素，讓學生設計實驗分析各因素對化學反應速率的影響。2．解題策略（1）確定變量：解答這類題目時首先要認真審題，理清影響實驗探究結果的因素有哪些.(2)定多變一:在探究時，應該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關系；這樣確定一種以后,再確定另一種,通過分析每種因素與所探究問題之間的關系,得出所有影響因素與所探究問題之間的關系。(3）數(shù)據(jù)有效:解答時注意選擇數(shù)據(jù)（或設置實驗）要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷?！咀兪接柧?】【2016·大連一模】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有________________________________________________________________________________________________。（2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________________________________________________________________________。（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO44種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是______________________。(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________________________________________________________________________________________（答兩種）。（5)為了進一步探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗.將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52。55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設計，其中：V1＝________，V6＝______,V9＝________。②該同學最后得出的結論為當加入少量CuSO4溶液，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因:________________________________________________________________________________________________________________________________________________.【答案】（1)Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2）CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池,加快了H2產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4z+x—xk（4）升高反應溫度,適當增加硫酸的濃度，增大鋅粒的表面積等(答兩種即可）（5)①301017.5②當加入一定量的CuSO4溶液后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面,減少了Zn與溶液的接觸面積(5)若研究CuSO4的量對H2生成速率的影響,則實驗中除CuSO4的量不同之外，其他物質的量均相同，則V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30mL,最終溶液總體積相同。由實驗F可知,溶液的總體積均為50mL，則V6＝10mL，V9＝17.5mL。隨著CuSO4的量增大，附著在Zn粒表面的Cu會越來越多，被覆蓋的Zn不能與H2SO4接觸，則H2的生成速率會減慢。1．【2017?紹興模擬】下列關于反應速率的說法錯誤的是（）A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時,正、逆反應速率都為0C．決定反應速率的主要因素是反應物的性質D．增大反應物濃度,提高反應溫度都能增大反應速率【答案】B【解析】A．化學反應有的快，有的慢，可用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢,故A正確;B．化學反應達到平衡狀態(tài),正逆反應速率不是等于0，是正逆反應速率相等,各組分濃度不變，故B錯誤；C．反應物本身的性質是決定反應速率的主要因素,如火藥爆炸、食物腐敗，故C正確;D．增大反應物濃度,活化分子數(shù)目增多，反應速率加快，故D正確；故選B。2．【2017?沙坪壩區(qū)校級模擬】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積），下列分析正確的是(）A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol?L﹣1?min﹣1C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:6：7D．F點收集到的CO2的量最多【答案】B=0.4mol/（L?min）,故B正確；C．OE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224ml、448ml、112ml,所以OE、EF、FG三段中，該反應用CO2表示的平均反應速率之比為224ml：448ml：112ml=2：4：1，故C錯誤；D．由圖可知,G點收集784mL氣體，反應結束，則G點表示收集的CO2的量最多,故D錯誤；故選B.3．【2017?金華模擬】對于某反應X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應速率為：甲，v(X）=0.3mol?L﹣1min﹣1;乙,v(Y）=1。2mol?L﹣1min﹣1；丙，v（E）=0。6mol?L﹣1min﹣1；丁,v（F）=0。9mol?L﹣1min﹣1．則反應最快的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【答案】D?。?×0.9mol/（L?min）=0.45mol/（L．min），則反應速率快慢為：?。疽遥颈?甲，故反應最快的為丁,故選D.4．【2016?吉安校級四模】學習化學反應速率時，我們可以用物理上的速率知識來大膽類推學習,二者在許多方面都是極其相似的．下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（)A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B．化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示C．在同一個反應中，用各物質表示的反應速率之比等于其化學方程式中的化學計量數(shù)之比D．化學反應速率的常用單位有mol?L﹣1?s﹣1和mol/（L?min）【答案】B【解析】A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量，故A正確；B．化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度或生成物濃度的變化量表示，v=，故B錯誤；C．在同一個反應中，時間相同體積相同,速率之比等于物質的量之比,而物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以各物質的反應速率之比等于化學方程式中的系數(shù)比，故C正確;D．反應速率單位是導出單位，濃度單位常用mol/L，時間單位常用s、min，化學反應速率的常用單位有mol?L﹣1?S﹣1和mol/(L?min），故D正確；故選B。【名師點評】本題考查學生對化學反應速率概念的理解，理解化學反應速率時注意：化學反應速率是平均值不是即時值；化學反應速率沒有負值；同一化學反應中，各物質的化學反應速率之比等于其計量數(shù)之比;純固體、液體一般不使用該方法表示反應速率.5．【2016?醴陵市模擬】在2A+B?3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是（)A．v（A）=0.5mol/（L?s) B．v（B)=0。3mol/（L?s）C．v（C）=0。8mol/(L?s） D．v（D）=1mol/（L?s)【答案】B【名師點評】本題考查反應速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學計量數(shù)之比轉化為用同一物質表示的速率，2、比值法，即由某物質表示的速率與該物質的化學計量數(shù)之比，比值越大，速率越快。6．【2016?蘆溪縣模擬】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X(g）+Y（g)?nZ（g)+2W（g）．5min末生成0。2molW,若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/L?min，則n的值為()A．4 B．3 C．2 D．1【答案】D【解析】5min內W的平均化學反應速率====0。02mol/（L．min），同一化學反應同一時間段內,各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比,Z濃度變化表示的平均反應速率為0。01mol/L?min，v(z）：v(w）=0。01mol/（L?min):0.02mol/(L．min）=n：2，所以n=1，故選D.7．【2016?宜春校級三?！繉τ诜磻?NH3（g)+5O2（g）?4NO(g）+6H2O(g),下列為四種不同情況下測得的反應速率,其中能表明該反應進行最快的是(）A．v(NH3）=0.2mol?L﹣1?s﹣1 B．v（O2）=0.24mol?L﹣1?s﹣1C．v（H2O)=0。25mol?L﹣1?s﹣1 D．v（NO）=0。15mol?L﹣1?s﹣1【答案】A【解析】都表示為H2O的反應速率進行比較；A．v（NH3）=0。2mol?L﹣1?s﹣1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(H2O）=v(NH3）=×0。2mol?L﹣1?s﹣1=0.3mol?L﹣1?s﹣1；B．v（O2）=0.24mol?L﹣1?s﹣1,速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(H2O)=v（O2)=×0.24mol?L﹣1?s﹣1=0。288mol?L﹣1?s﹣1;C．v（H2O）=0.25mol?L﹣1?s﹣1；D．v（NO）=0.15mol?L﹣1?s﹣1,速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（H2O）=v（NO)=×0。15mol?L﹣1?s﹣1=0.225mol?L﹣1?s﹣1；故氨氣表示的速率最快，故選A。8．【2016?樟樹市一?！繉τ诜磻篗+N﹣→P，如果溫度每升高10℃，化學反應速率提高到原來的3倍，在10℃時完成反應的10％需要81min，將溫度提高到30℃時，完成反應的10%需要的時間為(）A．9min B．27min C．13。5min D．3min【答案】A【解析】化學反應中,升高溫度，反應速率增大，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的3倍，那么10℃時，溫度升高到30℃，溫度變化為20℃，反應速率應是10℃的32=9倍，在10℃時完成該反應的10％需要81min，則若將溫度升高到30℃，完成該反應的10％需要時間為=9min,故選A.9．【2016?樟樹市三模】化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是（）選項化學反應測量依據(jù)(單位時間內）ACO(g）+H2O(g）=CO2（g）+H2（g）壓強變化BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2體積C2NO2?N2O4顏色深淺DCa(OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀質量A．A B．B C．C D．D【答案】A10．【2017?鹿城區(qū)校級模擬】下列措施對增大反應速率明顯有效的是(）A．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉B．Fe與稀硫酸反應制取H2時,改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D．Na與水反應時增大水的用量【答案】A【解析】A．將Al片改成Al粉,增大了反應物的接觸面積，所以能使反應速率加快，故A正確；B．鐵和濃硫酸反應生成的是二氧化硫氣體，不放氫氣，故B錯誤；C．K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強不改變反應速率，壓強只針對有氣體參與的反應有意義,故C錯誤；D．鈉和水反應的速率與水的多少無關,故D錯誤；故選A。11．【2017?沙坪壩區(qū)校級模擬】下列生產(chǎn)或實驗事實引出的相應結論不正確的是（）選項事實結論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間縮短當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3（g）?N2H4（l)+H2（g),把容積的體積縮小一半正反應速率加快，逆反應速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5％的H2O2溶液,在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率A．A B．B C．C D．D【答案】C12．【2017?沙坪壩區(qū)校級模擬】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應,若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是（）A．KOH B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3【答案】【解析】A．加入KOH溶液，發(fā)生中和反應，溶液中氫離子總物質的量減小，影響了氫氣的生成量，故A錯誤；B，加入CH3COONa溶液，溶液被稀釋,且醋酸根與溶液中氫離子結合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低,且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量，故B正確;C．Zn可以置換出Cu，構成原電池,加快反應速率，故C錯誤；D．加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應是二氧化碳，氫離子總量較小，生成氫氣的量減少，故D錯誤;故選B?！久麕燑c評】為了減緩反應進行的速率,加入溶液后應降低氫離子濃度,但又不影響生成氫氣的總量，則提供的氫離子的總物質的量不變,而C選項中構成原電池，加快反應速率，A、D選項中消耗氫離子，生成氫氣的總量減少，據(jù)此進行解答。13．【2017?寶山區(qū)二?！吭诿荛]容器中,反應2SO2（g)+O2(g)=2SO3（g)達到平衡后，若將容器體積縮小一半，對反應產(chǎn)生的影響是（)A．V(正）減小，V（逆）增大 B．V（正)增大，V(逆）減小C．V（正）、V（逆）都減小 D．V（正）、V（逆)都增大【答案】【解析】若將容器體積縮小一半，則壓強增大，氣體的濃度增大，單位體積活化分子的數(shù)目增多，正逆反應速率都增大,故選D。14．【2017?海淀區(qū)模擬】下列生活、生產(chǎn)中所采取措施的目的與反應速率無關的是（)A．在食品中加入著色劑 B．輪船船身裝鋅塊防腐C．在糕點包裝內放置抗氧化劑 D．燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊【答案】A15．【2017?臨沂一模】在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82﹣氧化為Cr2O72﹣的機理為:S2O82﹣+2Ag+=2SO42﹣+2Ag2+慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72﹣快下列有關說法正確的是(）A．反應速率與Ag+濃度有關B．Ag2+也是該反應的催化劑C．Ag+能降低該反應的活化能和焓變D．v（Cr3+）=v（S2O82﹣)【答案】A【解析】A．Ag+濃度越大,反應速率越多,故A正確；B．Ag2+為中間產(chǎn)物,不是催化劑，故B錯誤；C．Ag+能降低該反應的活化能，但不改變焓變，故C錯誤;D．反應總方程式為3S2O82﹣+2Cr3++7H2O=2SO42﹣++14H++Cr2O72﹣，反應速率等于化學計量數(shù)之比，故D錯誤；故選A.16．【2017?河南模擬】已知20℃時,將5mL0。1mol?L﹣1的Na2S3O3溶液和等體積、等濃度的稀H2SO4混合，9min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁；50℃時，同樣的反應要明顯看到渾濁，僅需20s的時間．則溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的（）A．5倍 B．4倍 C．3倍 D．2倍【答案】C【點評】明確兩個反應溫度下反應速率的關系為解答關鍵，先計算出50℃時與20℃時反應速率的關系，設溫度每升高10℃，反應速率增大到優(yōu)先的x倍，溫度由20℃升高到50℃,溫度升高了30℃(3個10℃),則反應速率變成優(yōu)先的x3倍，即：x3=27，據(jù)此進行計算。17．【2016?宜春校級模擬】“碘鐘”實驗中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反應速率可以用I3﹣與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小,反應速率越大．某探究性學習小組在20℃進行實驗,得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c（I﹣）/mol?L﹣10.0400.0800。0800.1600。120c（S2O82﹣）/mol?L﹣10。0400。0400。0800.0200.040t/s88.044。022.044.0t2回答下列問題：（1）該實驗的目的是．（2）顯色時間t2=．（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為（填字母）．A．＜22。0sB．22.0～44。0sC．＞44.0sD．數(shù)據(jù)不足,無法判斷(4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是．【答案】（1）研究反應物I﹣與S2O82﹣的濃度對反應速率的影響（2）29.3s（3）A（4）反應速率與反應物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比18．【2016?鹽城三模