化學(xué)電源高二化學(xué)暑假作業(yè)（選修）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精知識(shí)梳理一．電池的評(píng)價(jià)比能量：電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少.比功率：電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出功率的大小。質(zhì)量輕、體積小而輸出電能多、功率大、可儲(chǔ)存時(shí)間長的電池，更適合使用者的需要。二．實(shí)用電池的特點(diǎn)1。能產(chǎn)生比較穩(wěn)定而且較高電壓的電流；2。安全、耐用且便于攜帶，易于維護(hù);3.能夠適用于各種環(huán)境;4.便于回收處理，不污染環(huán)境或?qū)Νh(huán)境的污染影響較?。?。能量轉(zhuǎn)換率高.三．幾種常見的電池1。一次電池:放電之后不能充電,內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的。堿性鋅錳電池構(gòu)成：負(fù)極是鋅，正極是MnO2，電解質(zhì)是KOH負(fù)極：Zn+2OH－－2e－=Zn(OH）2；正極：2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH)2特點(diǎn)：比能量較高，儲(chǔ)存時(shí)間較長，可適用于大電流和連續(xù)放電.2。二次電池⑴鉛蓄電池放電電極反應(yīng):負(fù)極:Pb(s）+SO42－（aq）－2e－＝PbSO4(s）;正極：PbO2（s)+4H+（aq)+SO42－(aq）+2e－＝PbSO4（s）+2H2O(l)總反應(yīng)式：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4(aq)＝2PbSO4（s)+2H2O（l）充電電極反應(yīng)：陽極：PbSO4(s)+2H2O（l）－2e－=PbO2(s)+4H+(aq）+SO42－（aq)；陰極：PbSO4（s）+2e－=Pb（s）+SO42－（aq）總反應(yīng)：2PbSO4(s）+2H2O(l）=Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq)總反應(yīng)方程式：Pb（s）+PbO2(s）+2H2SO4(aq）2PbSO4(s）+2H2O（l)說明:電池充電時(shí),正負(fù)極分別和電源的正負(fù)極相連.⑵鎳一鎘堿性蓄電池負(fù)極:Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2;正極：2NiO(OH）+2H2O+2e－=2Ni（OH）2+2OH－總反應(yīng)式：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)23.燃料電池電池電極反應(yīng)酸性電解質(zhì)堿性電解質(zhì)氫氧燃料電池負(fù)極2H2－4e－＝4H+2H2+4OH－－4e－＝4H2O正極O2+4H++4e－＝2H2OO2+2H2O+4e－＝4OH－總反應(yīng)2H2+O2＝2H2O2H2+O2＝2H2O甲烷燃料電池負(fù)極CH4+2H2O－8e－=CO2+8H+CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O正極2O2+8H++8e－＝4H2O2O2+4H2O+8e－=8OH－總反應(yīng)CH4+2O2=CO2+2H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O甲醇燃料電池負(fù)極2CH3OH+2H2O－12e－=2CO2+12H+2CH3OH+16OH－－12e－=2CO32－+12H2O正極3O2+12H++12e－＝6H2O3O2+6H2O+12e－=12OH－總反應(yīng)2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O跟蹤練習(xí)1．以鉛蓄電池為電源．將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。下列說法不正確的是（)A。b為鉛蓄電池的正極B.每生成1mol乙烯,理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸C.電解過程中，陽極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小D.陰極反應(yīng)式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O【答案】C2．據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國已研制出“可充室溫鈉-二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳鈉蜜管，電解液為高氯酸鈉—四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳鈉米管上.下列敘述不正確的是A.放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)B。充電時(shí)碳鈉米管接直流電源的正極C.充電時(shí)的陽極反應(yīng)為C+2Na2CO3—4e—=3CO2↑+4Na+D.放電時(shí)每消耗3molCO2，轉(zhuǎn)移12mol電子【答案】D【解析】A．放電時(shí)鈉金屬片，作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．原電池中正極上C得到電子，則充電時(shí)碳納米管接直流電源的正極，故B正確；C．充電為電解池，陽極與正極相連，陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則陽極反應(yīng)為C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+,故C正確；D．放電時(shí)每消耗3molCO2，4molNa失去電子，轉(zhuǎn)移4

mol電子，故D錯(cuò)誤；故選D。3．現(xiàn)以CO、O2、熔熔鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示,其中Y為CO2,下列說法錯(cuò)誤的是A.石墨I(xiàn)是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B。甲池中的CO32-向石墨I(xiàn)極移動(dòng)C.乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4—2e—+2HNO3=2N2O5+2H+D。若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2。24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0。05mol【答案】D4．鉛蓄電池是常見的二次電池,某學(xué)生用鉛蓄電池進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),如下圖所示。鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列判斷錯(cuò)誤的是A.鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)中柵狀極板應(yīng)交替排列B。鉛蓄電池放電時(shí)Pb電極的電極反應(yīng)為：Pb-2e-==Pb2+C.K閉合時(shí)，燒杯中SO42—向c電極遷移D。K閉合后,若c、d電極的質(zhì)量相差3.2g,則轉(zhuǎn)移的電子可能為0。2mol【答案】B【解析】A、鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)中柵狀極板應(yīng)交替排列，以增大與溶液的接觸面積，選項(xiàng)A正確;B、鉛蓄電池放電時(shí)Pb電極的電極反應(yīng)為：Pb+SO42--2e—==PbSO4,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、電解池中陰離子向陽極移動(dòng)，K閉合時(shí)，燒杯中SO42—向陽極c電極遷移，選項(xiàng)C正確;D、根據(jù)電極反應(yīng)2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，K閉合后，若c、d電極的質(zhì)量相差3。2g，消耗的H2SO4為0.2mol，電路中轉(zhuǎn)移0。2mol電子，選項(xiàng)D正確。答案選B.5．一種以2mol?L—1的Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的鈉離子電池的總反應(yīng)如下(P為+5價(jià)）：NaTi2（PO4）3+Zn+Na2SO4Na3Ti2（PO4)3+ZnSO4下列有關(guān)說法正確的是（)A.放電時(shí),NaTi2(PO4）3發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)，Na＋向鋅棒一極移動(dòng)C.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為+—2e-=3+D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0。2mol電子,陰極增重6.5g【答案】D6．石墨烯鋰硫電池是一種高效、低污染的新型二次電源，其裝置如圖所示.電池反應(yīng)為2Li+nS=Li2Sn。Li+可在固體電解質(zhì)中遷移。下列說法不正確的是（）A.放電時(shí),鋰在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)B。放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為nS+2e-+2Li+=Li2SnC.充電時(shí),鋰電極為陰極，與電源負(fù)極相連D。充電時(shí),理論上陽極失去2mol電子生成32g硫【答案】D【解析】根據(jù)總反應(yīng)2Li+nS=Li2Sn，Li是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),S是正極發(fā)生還原反應(yīng)。放電時(shí)，鋰在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；放電時(shí)，S在正極得電子，根據(jù)總反應(yīng),正極電極反應(yīng)式為nS+2e-+2Li+=Li2Sn,故B正確；充電時(shí)，電池負(fù)極作陰極，鋰與電源負(fù)極相連,故C正確;充電時(shí)，理論上陽極失去2mol電子生成32ng硫,故D錯(cuò)誤。7．石墨烯鋰—硫電池是一種高容量、長循環(huán)壽命、低成本及環(huán)境友好的新型二次電池，該電池結(jié)構(gòu)如圖所示,電池反應(yīng)為2Li+nSLi2Sn。有關(guān)該電池的說法正確的是A。放電時(shí),Li+向負(fù)極遷移B。充電時(shí)，A電極連接電源的負(fù)極C.充電時(shí),每生成nmolS轉(zhuǎn)移2nmol電子D。放電時(shí),正極上可發(fā)生反應(yīng)2Li++2Li2S6+2e—=3Li2S4【答案】D8．磷酸鐵鋰（LiFePO4)電池是一種高效、環(huán)保的新型電池，裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽,電池工作時(shí)的總反應(yīng)為:LiFePO4+6CLi1—xFePO4+LixC6,則下列說法錯(cuò)誤的是A.裝置中的聚合物隔膜應(yīng)為陽離子交換膜B.充電時(shí)，Li+遷移方向?yàn)橛捎蚁蜃驝.充電時(shí)，LiFePO4中的鐵元素被氧化D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+xLi++xe—=LiFePO4【答案】B9．高鐵酸鹽在環(huán)保、能源等方面有著廣泛的用途。Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強(qiáng)氧化性,是一種理想的水處理劑,試解釋其原因_______。Ⅱ．高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___________。（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向_______移動(dòng)（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______移動(dòng)（填“左"或“右”）.(3)如圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有______.Ⅲ．工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖。（1）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___FeC13+___NaC1O+___NaOH=___NaFeO4+___NaCl+___H2O（2)加入飽和KOH溶液的目的是___________________。（3)己知25℃時(shí)Ksp”表示含釩微粒的濃度，虛線表示或pH的范圍尚未準(zhǔn)確確定。①V2O5溶于足量2mol?L—1NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________，向反應(yīng)后的溶液中，滴加硫酸溶液至過量(pH〈1)的過程中，開始溶液保持澄淸,滴加一段時(shí)間后，觀察到有橙黃色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加硫酸溶液，沉淀又消失.則沉淀消失過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②上述滴加硫酸溶液的過程中，先后發(fā)生如下反應(yīng)：則“X所示區(qū)域溶液中的離子”不可能是___________(填序號(hào)）；a.V3O93-b。V4O103—c.V4O124—(3）V2O5是反應(yīng)2SO2+O22SO3的催化劑。其他條件不變,加入V2O5后,該反應(yīng)的速率加快的原因是_______________;恒溫恒壓下，加人V2O5，該反應(yīng)的平衡常數(shù)________________（填“增大"、“減小"或“不變”）；（4)下圖所示為可充電的全釩液流電池構(gòu)造示意圖，該電池中的隔膜只允許H+通過。電池放電時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH將_____________(填“增大”、“減小”或“不變"），電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_____________________?！敬鸢浮竣?0Al（s）+3V2O5(s）═5Al2O3（s）+6V(s)ΔH=（2。5a－l。5b)kJ·mol-1⑵V2O5+6OH—═2VO43—+3H2OV2O5+H2SO4═(VO2)2SO4+H2Ob⑶加入V2O5后，反應(yīng)路徑發(fā)生改變，反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快不變⑷增大VO2+—e—+H2O═VO2++2H+11．MnO2在電池、玻璃、有機(jī)合成等工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。利用粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCO3)制取純MnO2的流程如下：請回答下列問題：（1）為加快酸浸速率可采取的措施有______________________________________（答兩點(diǎn)）.酸浸過程中稀硫酸可否用鹽酸代替，回答并說明理由_________________________.（2）操作X的名稱是____________.氧化過程反應(yīng)的離子方程式是________________。(3)加熱條件下Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________.（4)酸浸過程中得到的溶液所含主要溶質(zhì)為____________，電解該溶液也可制得MnO2和H2，寫出該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式________________________________。（5）MnO2常用作某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑。下圖為2H2O2=2H2O+O2↑反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，下列說法正確的是__________。a．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),熱效應(yīng)為△Hb．反應(yīng)歷程b有催化劑參加c．有催化劑時(shí)，該反應(yīng)的活化能為E1+E2d．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能【答案】⑴將MnO2粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度、升高溫度等否MnO2能與元素反應(yīng)產(chǎn)生氯氣⑵過濾5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+⑶1：5⑷MnSO4(或硫酸錳）Mn2+-2e—+2H2O=MnO2↓+4H+⑸bd【解析】粗MnO2(含有較多的MnO2和MnCO3）樣品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時(shí)樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4,同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳，過濾后得二氧化錳固體及含有硫酸錳的濾液，向?yàn)V液中加入氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，將產(chǎn)生的氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以得到氯酸鈉的溶液，蒸發(fā)濃縮結(jié)晶可以得到氯酸鈉的固體物質(zhì)，將反應(yīng)后的溶液過濾得固體二氧化錳和含有硫酸的濾液；12．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要課題.某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。請回答下列問題：（1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____________（選填下列字母編號(hào))。a．廢棄物的綜合利用b．白色污染的減少c．酸雨的減少（2)KMnO4+MnSO4→MnO2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。（3）已知：25℃、101kPa時(shí),Mn（s)+O2（g)=MnO2(s)△H=-520kJ·mol-1S(s）+O2(g)=SO2（g）△H=-297kJ·mol-1Mn（s）+S(s)+2O2（g)=MnSO4(s)△H=-1065kJ·mol-1SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式為:_______________________________。（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2其陽極的電極反應(yīng)式是__________________________________________________。（5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：____________________________________________________。若以該電池為電源，以石墨作電極電解CuSO4溶液,陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是___________________。【答案】⑴ac⑵2∶3⑶MnO2(s）+SO2(g)=MnSO4(s)△H=-248kJ·mol—1⑷Mn2＋+2H2O-2e-=MnO2+4H＋⑸MnO2+H2O+e—=MnO(OH)+OH-O2、H2SO413．砷(As)是第四周期第VA族元素，用化學(xué)用語回答問題:(1)砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是_________，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ASH3________(填寫“大于”或“小于")NH3。（2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃As4S4、雌黃As2S3等)存在。雄黃和雌黃的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖1所示：①氣體物質(zhì)a是_____________（填化學(xué)式）。②第I步反應(yīng)的離子方程式是_________________________________.（3）Na2HAsO3溶液呈堿性，原因是_______________(用離子方程式表示）,該溶液中c（H2AsO3-)______c(AsO33—)（填“>"、“<"或“=”).（4）某原電池裝置如圖2所示,電池總反應(yīng)為AsO43—++2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。當(dāng)P池中溶液由無色變藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為_________；當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q中加入一定量的NaOH，電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn)，此時(shí)P中的反應(yīng)式是__________________。【答案】⑴H3AsO4小于⑵SO22As2S3+4H++2Sn2+=2H2S+2Sn4++As4S4⑶HAsO32-+H2OH2AsO3-+OH-〉⑷AsO43—+2e-+H2O=AsO33-+2OH—I2+2e-=2I—14．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g)+2H2(g）CH3OH（g)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。(1）下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________(填序號(hào)）。a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b.一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c.一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變d。一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO，同時(shí)生成1molCH3OH（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.①該反應(yīng)的焓變?chǔ)____________0(填“＞”、“＜"或“＝")。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2（填“＞”、“＜"或“＝"）。③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。a。升高溫度b。將CH3OH(g）從體系中分離c.使用合適的催化劑d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大(3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。①請寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_____________________________。②工作一段時(shí)間后,當(dāng)0。2mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí),有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。（4）以上述電池做電源,用上圖所示裝置,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出,原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示)：______________________________________________?！敬鸢浮竣興⑵<〉b⑶O2+4e-+4H+=2H2O1。2Al-3e—=Al3+⑷Al3++3HCO3—=Al(OH）3↓+3CO2↑15．按要求回答以下問題：I.有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②鋁絲③稀硫酸④飽和食鹽水⑤HCl⑥Na2CO3。10H2O⑦酒精⑧熔融的KCl⑨明礬⑩石墨（1)屬于電解質(zhì)的:_______________（2)屬于非電解質(zhì)的：______________（3)可導(dǎo)電的物質(zhì)：____________________II。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題:(1）氫鎳電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2＋NiO(OH)Ni(OH）2。電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________,正極附近溶液的pH______________（填“增大”，“減小”或者“不變”）,充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為__________________，（2）銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，該過程中負(fù)極反應(yīng)式是_______________________，正極反應(yīng)式______________________，總反應(yīng)式___________________________.III。。按要求寫出下列方程式明礬凈水的原理（用離子方程式表示)_______________________________，鹽堿地因含較多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末(主要含有CaSO4,微溶于水）來降低土壤的堿性。寫出該過程中使土壤堿性降低的反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________________，SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，滴加8至10滴SOCl2,可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，并有可使品紅溶液褪色的氣體逸出，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________?！敬鸢浮竣瘼泞佗茛蔻啖幄脾撷洽冖邰堍啖猗颌臜2－e－＋OH－===H2O增大Ni（OH)2＋OH－—e－===NiO(OH)＋H2O⑵Al＋3H2O－3e－=Al（OH)3＋3H＋Ag2S+2e－===2Ag+S2—2Al+3Ag2S+6H2O===2Al(OH）3+3H2S+6AgⅢAl3++3H2OAl（OH）3+3H+Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3SOCl2+H2O===2HCl↑+SO2↑⑦酒精屬于非電解質(zhì)；⑧熔融KCl屬于電解質(zhì)；⑨明礬是KAl（SO4)2·12H2O,屬于電解質(zhì)；⑩石墨屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；因此屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑧⑨；屬于電解質(zhì)的是⑦；能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是②③④⑧⑩；II.考查電極反應(yīng)式的書寫,（1）放電是電池，根據(jù)電池的總反應(yīng)，H2在負(fù)極上反應(yīng)，因?yàn)樯蒒i(OH）2，說明此溶液為堿性，因此負(fù)極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－=2H2O;正極反應(yīng)式NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH）2＋OH－，正極附近c(diǎn)（OH－)增大，pH增大；充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即充電時(shí)陽極反應(yīng)式為Ni(OH)2＋OH－-e－=NiO(OH）＋H2O；（2）構(gòu)成原電池，鋁是活潑金屬，鋁作負(fù)極,Ag2S作正極，負(fù)極反應(yīng)式為：Al＋3H2O－3e－=Al（OH）3＋3H＋，正極反應(yīng)式為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－;負(fù)極×2＋正極×3,總反應(yīng)式為2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH）3+3H2S+6Ag；III。考查鹽類水解的應(yīng)用，明礬凈水，利用Al3＋水解成氫氧化鋁膠體，利用膠體吸附性，吸附水中懸浮固體顆粒，達(dá)到凈水的目的，其離子反應(yīng)方程式為:Al3＋＋3H2OAl（OH)3(膠體)＋3H＋;Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，因?yàn)镃aCO3難溶于水，CaSO3微溶于水，因此有CaSO3＋CO32－=CaCO3＋SO32－,促使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，加入CaSO3,土壤的堿性減弱；液面上