2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古烏蘭察布市部分學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2021-2022學(xué)年期中考試試題PAGEPAGE1內(nèi)蒙古烏蘭察布市部分學(xué)校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考一、單選題（共16題，每題3分）1.已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：則的為()共價(jià)鍵H-HH-O鍵能436463熱化學(xué)方程式A.428 B.-428 C.498 D.-4982.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是()A.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 B.反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面C.反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動(dòng) D.反應(yīng)開始后,飽和石灰水變渾濁3.下列我國(guó)科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是()A長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭用偏二甲肼為燃料B嫦娥四號(hào)月球探測(cè)器上的太陽能電池板C和諧號(hào)動(dòng)車以350km/h飛馳D世界首部可折疊柔性屏手機(jī)通話A.A B.B C.C D.D①工業(yè)合成氨②酸堿中和反應(yīng)③水蒸氣變成液態(tài)水④固體NaOH溶于水⑤Na在中燃燒⑥食物腐?、邼庀♂孉.①②③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. D.①②④⑤⑥⑦5.由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說法正確的是()①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)A.反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的＝－246.1B.將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應(yīng)，反應(yīng)會(huì)放出能量小于90.7kJC.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)D.反應(yīng)③使用催化劑，減小6.對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應(yīng)I2(g)+H2(g)?2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolI2的同時(shí)生成nmolH2B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變C.的分子數(shù)之比為1:1:2D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂鍵的同時(shí)斷裂鍵8.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為B.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%C.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?Z(g)9.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A.打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出B.鐵粉與硫酸溶液反應(yīng)生成氫氣C.向過氧化氫溶液中加入二氧化錳有利于氧氣的生成D.加入少量可增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率10.為防止新型冠狀病毒的傳播，許多公共場(chǎng)所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于弱電解質(zhì)的是()ABCD84消毒液高錳酸鉀75%酒精醋酸A.A B.B C.C D.D11.在四個(gè)相同的容器中，在不同的溫度下（其他條件相同）進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是()A. B.C. D.12.同體積的1mol/L的溶液中分別加入過量的Mg。下列敘述正確的是()A.中放出的量相等B.中放出的速率相同C.中放出的量相等D.中放出的量最多，其余的相等13.已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如表：物質(zhì)一級(jí)電離常數(shù)二級(jí)電離常數(shù)—下列說法正確的是()A.相同條件下，同濃度的溶液和溶液的酸性，后者更強(qiáng)B.向氯水中分別加入等濃度的和溶液，均可提高氯水中HClO的濃度C.向NaClO溶液中通入少量D.向溶液中通入少量14.下列說法正確的是()A.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)C.將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減小到原來的D.物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同15.已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①2A(g)?B(g)+2D(g)；②B(g)?C(g)+D(g)，其反應(yīng)過程能量如圖所示，下列說法正確的是()A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B.B(g)?C(g)+D(g)C.斷裂1molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量D.反應(yīng)過程中，由于，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累16.我國(guó)科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值品的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是()A.生成總反應(yīng)的原子利用率為100%B.過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C-C鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率二、填空題17.（12分）(1)理論上稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol(l)時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式______________________。(2)如果將(1)中反應(yīng)的稀鹽酸換成稀醋酸，反應(yīng)放出的熱量將________(填“大于”“小于”或“等于”)原來(1)中反應(yīng)放出的熱量。

(3)如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個(gè)小孔不能開得過大，其原因是________________________；反應(yīng)需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是________________________。(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積都是50mL，密度都是1，物質(zhì)的量濃度都為0.50mol/L，又知中和后生成溶液的比熱容。為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填字母)______。A.反應(yīng)前鹽酸的溫度B.反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量(5)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是__________(填字母)。

A.用滴定管取所用藥品B.NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí),有少量濺出C.大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多D.測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來測(cè)NaOH溶液的溫度18.（12分）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。(1)該學(xué)生的操作________(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，其理由是_________________________；(2)該操作是否一定有誤差？為什么？__________；_________________________；(3)若用此方法分別測(cè)定相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是________，原因是___________________________。19.（10分）回答下列問題：(1)在80℃時(shí)，將0.40mol的氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間/s物質(zhì)n/mol0204060801000.40a0.20cde0.000.24b0.520.600.60①計(jì)算20~40s內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為___________。②反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色_____(填“變淺”“變深”或“不變”)。③要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有___________(填序號(hào))。A.增大起始濃度 B.向混合氣體中通入C.使用高效催化劑 D.升高溫度(2)已知2A2(g)+B2(g)?2C(g)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol和1mol，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為w，放出熱量bkJ。①a___________(填“>”“=”或“<”)b。②若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。③若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度___________(填“>”“=”或“<”)w。④能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。a. b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c. d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變⑤使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是___________。a.及時(shí)分離出C氣體 b.適當(dāng)升高溫度c.增大的濃度 d.選擇高效的催化劑20.（8分）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：化學(xué)式電離常數(shù)請(qǐng)回答下列問題：(1)的一級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式為________。(2)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________。(3)與少量的KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)NaHS溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為________。21.（10分）在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)。(1)若開始時(shí)加入A物質(zhì)mmol，欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等，則加入B物質(zhì)________mol。(2)相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。則T1(填“＞”、“＜”或“＝”)______T2，該反應(yīng)正反應(yīng)方向的ΔH0(填“＞”、“＜”或“＝”)(3)一定條件下，從正反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2所示，測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1mol。①若在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)__________。②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的密度(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)__________。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1.〖答案〗D2.〖答案〗C3.〖答案〗D4.〖答案〗C5.〖答案〗B6.〖答案〗A7.〖答案〗D8.〖答案〗B9.〖答案〗A10.〖答案〗D11.〖答案〗C12.〖答案〗C13.〖答案〗D14.〖答案〗B15.〖答案〗D16.〖答案〗D17.〖答案〗(1)(2)小于(3)減少