高中化學(xué)選擇性必修一課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)3-4-2離子反應(yīng)的應(yīng)用

課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)二十一離子反應(yīng)的應(yīng)用(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括7小題,每小題7分,共49分)1.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是 ()①檢查滴定管是否漏水②用蒸餾水洗滌玻璃儀器③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中并加入指示劑⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥ D.④⑤①②③⑥【解析】選B。滴定操作的順序?yàn)椴槁礈臁獫?rùn)洗—注液—滴定。2.(2020·長(zhǎng)沙高二檢測(cè))某未知溶液可能含Cl、CQUOTE、Na+、SQUOTE、Al3+,將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙變紅。取少量溶液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是 ()A.一定有Cl B.一定有SQUOTEC.一定沒(méi)有Al3+ D.一定有Na+【解析】選B。藍(lán)色石蕊試紙變紅,說(shuō)明溶液顯酸性,則溶液中肯定沒(méi)有CQUOTE,且一定有可以水解的Al3+;滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則肯定有SQUOTE;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,不能證明原溶液中是否有Cl,因?yàn)樵谏弦徊街械渭酉跛崴峄穆然^溶液引入了Cl;根據(jù)題給信息不能確定溶液中是否有Na+,故B項(xiàng)正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2020·長(zhǎng)沙高二檢測(cè))已知某溶液中可能含有SQUOTE、SQUOTE及其他某些未知離子,某同學(xué)取適量試液放入四支試管中,然后分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)論,其中合理的是 ()①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀硝酸,沉淀不消失,說(shuō)明原溶液中一定含有SQUOTE②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀鹽酸,沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,說(shuō)明原溶液中一定含有SQUOTE③若先加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液得到白色沉淀,說(shuō)明原溶液中一定有SQUOTE④若做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),火焰呈黃色,說(shuō)明溶液中一定有Na+,但不能確定是否有K+A.①②③④B.①④C.②③④D.②③【解析】選C。①SQUOTE干擾;②Ba2+BaSO3SO2;③排除Ag+、SQUOTE、CQUOTE的干擾;④K+的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察。3.(2020·淮安高二檢測(cè))某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為 ()A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4【解析】選C。A項(xiàng),NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中,NaHCO3溶解,Al(OH)3不溶解;加入稀鹽酸,固體全部溶解,且有氣泡產(chǎn)生,NaHCO3、Al(OH)3均能與H2SO4反應(yīng),最后不會(huì)有固體剩余;B項(xiàng),NaHCO3溶于水,AgCl不溶于水,加入足量稀鹽酸,AgCl仍不溶解;D項(xiàng),CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。4.用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度,從下表中選出正確選項(xiàng)()序號(hào)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管①堿酸石蕊甲②酸堿酚酞甲③堿酸甲基橙甲④酸堿酚酞乙A.①②B.②③C.③④D.②④【解析】選C。酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑,①錯(cuò)誤;酸式滴定管不能盛放堿液,②錯(cuò)誤。5.已知:SQUOTE+I2+H2OSQUOTE+2I+2H+。某無(wú)色溶液中可能含有Na+、NQUOTE、Fe2+、K+、I、SQUOTE、SQUOTE,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是 ()A.肯定不含I B.肯定含有SQUOTEC.可能含有SQUOTE D.肯定含有NQUOTE【解析】選B。溶液本身無(wú)色,說(shuō)明一定不含F(xiàn)e2+,加入溴水仍呈無(wú)色,說(shuō)明溴發(fā)生了反應(yīng),且反應(yīng)產(chǎn)物無(wú)色,I和SQUOTE均有還原性,可與溴反應(yīng)使溴水褪色,但反應(yīng)后溶液無(wú)色,說(shuō)明產(chǎn)物沒(méi)有I2,則原溶液中一定有SQUOTE;由于SQUOTE的還原性比I強(qiáng),故無(wú)法判斷是否存在I;因所有離子物質(zhì)的量濃度相等,根據(jù)電荷守恒可判斷原溶液中肯定沒(méi)有SQUOTE。6.(2020·開(kāi)封高二檢測(cè))如圖是常溫下用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線,下列說(shuō)法正確的是()A.水電離出的氫離子濃度:a>bB.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L1C.指示劑變色時(shí),說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D.當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10.00mL時(shí),該混合液的pH=1+lg3【解析】選D。a、b兩點(diǎn)均是鹽酸過(guò)量,溶液顯酸性,鹽酸電離出的H+均會(huì)抑制水的電離,且[H+]越大,對(duì)水的電離抑制程度越大,由水電離出的氫離子濃度越小,由于a點(diǎn)的c平(H+)較大,故由水電離出的氫離子濃度:a<b,A項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)NaOH溶液的體積是20.00mL時(shí),二者恰好反應(yīng),故鹽酸的物質(zhì)的量濃度與氫氧化鈉的相等,均是0.1000mol·L1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;指示劑由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí),說(shuō)明溶液已經(jīng)顯堿性,即NaOH已經(jīng)有一點(diǎn)點(diǎn)過(guò)量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)?shù)渭拥臍溲趸c溶液的體積是0.01L時(shí),溶液顯酸性,此時(shí)c平(H+)=QUOTE=QUOTEmol·L1,pH=lgc平(H+)=lgQUOTE=1+lg3,D項(xiàng)正確。7.(2020·麗水高二檢測(cè))如圖是常溫下向20.0mL的鹽酸中,逐滴加入0.10mol·L1NaOH溶液時(shí),溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線,根據(jù)圖象所得的下列結(jié)論中正確的是 ()A.原鹽酸的濃度為0.10mol·L1B.x的值為2.0C.pH=12,V值為20.4D.原鹽酸的濃度為1.0mol·L1【解析】選A。當(dāng)V(NaOH)=0mL時(shí),鹽酸溶液的pH=1,因此c(HCl)=0.10mol·L1,A項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)反應(yīng)后溶液pH=7時(shí),HCl與NaOH恰好完全反應(yīng),因此n(HCl)=n(NaOH),故V(NaOH)=20.0mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)反應(yīng)后溶液pH=12時(shí),QUOTE=1×102mol·L1,解得V(NaOH)≈24.4mL,C項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括2小題,共21分)8.(12分)下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器:a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盤天平e.溫度計(jì)(1)無(wú)“0”刻度的是____________(填字母)。

(2)下列操作合理的是____________(填字母)。

A.用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20g碳酸鈉固體C.用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸D.用500mL容量瓶配制1mol·L1的氫氧化鈉溶液495.5mL(3)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸的體積為_(kāi)___________mL。

(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol·L1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)求出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=____________(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。

(5)由于錯(cuò)誤操作,使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是____________(填字母)。

A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來(lái)滴定【解析】(1)量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度,托盤天平的“0”刻度在刻度尺的最左邊。(2)B項(xiàng),托盤天平的精確度為0.1g;C項(xiàng),量取3.2mL的濃硫酸應(yīng)用10mL的量筒;D項(xiàng),500mL容量瓶只能配制500mL溶液。(3)滴定管可估讀一位,其體積應(yīng)為26.10mL。(4)舍去第二組數(shù)據(jù),則c(NaOH)=QUOTE=0.1044mol·L1。(5)A滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管,會(huì)使所讀數(shù)值偏小,導(dǎo)致所測(cè)堿濃度偏低,B堿式滴定管水洗使堿液濃度偏低;C中酸式滴定管水洗使酸液濃度偏低,因此量多,使所測(cè)堿液濃度偏大,D原因同C。答案:(1)ab(2)A(3)26.10(4)0.1044mol·L1(5)CD9.(9分)有一無(wú)色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NQUOTE、SQUOTE、Cl、I、HCQUOTE,取該溶液實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量該溶液,加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量該溶液,濃縮,加Cu片和濃硫酸,加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生,后在空氣中又變成紅棕色③取少量該溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡?加AgNO3溶液有白色沉淀生成,且不溶于HNO3溶液⑤取少量該溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解(1)溶液中肯定存在的離子是___________________________________。

(2)溶液中肯定不存在的離子是_________________________________。

(3)為進(jìn)一步確定其他離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是__________________________。

【解析】①該溶液滴加甲基橙,溶液變紅,證明溶液呈酸性,可能含有Mg2+、Al3+,水解顯酸性,不可能含F(xiàn)e2+(Fe2+淺綠色);②說(shuō)明有NO氣體產(chǎn)生,證明溶液中含有NQUOTE;③④說(shuō)明溶液中含有SQUOTE;⑤加NaOH溶液有白色沉淀生成且部分溶解于過(guò)量NaOH,說(shuō)明溶液中含有Mg2+、Al3+;④說(shuō)明原溶液不含I,由Al3+推出不可能含有HCQUOTE,由含有SQUOTE推出原溶液不可能含有Ba2+。綜合以上實(shí)驗(yàn)可推出一定含有Mg2+、Al3+、NQUOTE、SQUOTE,一定不含有Fe2+、Ba2+、I、HCQUOTE,可能含有Na+、Cl。答案:(1)Mg2+、Al3+、NQUOTE、SQUOTE(2)Fe2+、Ba2+、I、HCQUOTE(3)焰色反應(yīng),確定是否含有Na+;取少許原溶液加Ba(NO3)2溶液,至沉淀完全后過(guò)濾,向?yàn)V液中加AgNO3溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀則含Cl,反之不含(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題8分,共16分)10.已知某一生活污水,呈無(wú)色透明,其中可能含有以下離子中的若干種:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NQUOTE、SQUOTE、CQUOTE、I和Cl,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①將溶液滴在pH試紙上,呈紅色。②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸,有無(wú)色氣體逸出,通入空氣則立即變成紅棕色。③取少許溶液滴入BaCl2溶液,則產(chǎn)生白色沉淀。④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液,滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。⑤另取少許溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí),又有部分白色沉淀溶解。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中 ()A.肯定不存在的離子是Ba2+、Fe2+、CQUOTE、IB.肯定存在的離子是Al3+、SQUOTE、Cl、NQUOTE、Mg2+C.不能作出判斷的離子是K+D.以上判斷都不正確【解析】選A。無(wú)色透明溶液中無(wú)Fe2+;①說(shuō)明溶液呈酸性,可判斷無(wú)CQUOTE;②可以判斷有NQUOTE;結(jié)合①②,酸性溶液中NQUOTE有強(qiáng)氧化性,可判斷無(wú)還原性較強(qiáng)的I;③中產(chǎn)生白色沉淀,溶液中應(yīng)該有SQUOTE,進(jìn)而推斷溶液中無(wú)Ba2+;③滴入BaCl2溶液,引入了Cl,④中檢驗(yàn)出的Cl不一定是原溶液的;⑤沉淀部分溶解,可確定有Al3+、Mg2+。綜上所述,溶液中一定有Mg2+、Al3+、NQUOTE、SQUOTE,可能有K+、Cl,一定無(wú)Fe2+、Ba2+、CQUOTE、I。11.(2020·銀川高二檢測(cè))已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ()A.a點(diǎn)表示的溶液中c平(CH3COO)略小于103mol·L1B.b點(diǎn)表示的溶液中c平(CH3COO)>c平(Na+)C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D.b、d點(diǎn)表示的溶液中QUOTE均等于K【解析】選C。a點(diǎn)pH=3,c平(H+)=1×103mol·L1=c平(H+)酸電離+c平(H+)水電離,而CH3COOH電離的c平(H+)=c平(CH3COO),故c平(CH3COO)略小于1×103mol·L1,A正確;b點(diǎn)pH<7,則c平(H+)>c平(OH),根據(jù)電荷守恒c平(CH3COO)+c平(OH)=c平(H+)+c平(Na+),則c平(CH3COO)>c平(Na+),B正確;若CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng),生成CH3COONa,溶液應(yīng)顯堿性,而c點(diǎn)pH=7,故此時(shí)CH3COOH應(yīng)過(guò)量,C錯(cuò)誤;溫度不變,平衡常數(shù)K不變,D正確。二、非選擇題(本題包括1小題,共14分)12.(2018·全國(guó)卷Ⅲ)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol1)可用作定影劑、還原劑。利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下: (1)溶液配制:稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在____________中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100mL的____________中,加蒸餾水至_________________________________。